河北省保定市部分高中2023-2024學(xué)年高三年級(jí)上冊(cè)12月期中化學(xué)試題

高三年級(jí)12月聯(lián)考

化學(xué)

本試卷滿分100分，考試用時(shí)75分鐘。

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改

動(dòng)，用演皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上。寫在本試

卷上無(wú)效

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

4.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14016S32Fe56Co59Cu64Zn65

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是

符合題目要求的。

1.某團(tuán)隊(duì)研制出新款憶阻器存算一體芯片，相關(guān)成果發(fā)表于《科學(xué)》。半導(dǎo)體材料在芯片制作中扮演著至關(guān)重

要的角色，下列不屬于半導(dǎo)體材料的是（）

A.二氧化硅B.碳化硅C.硅單質(zhì)D.碎化錢

2.化學(xué)用語(yǔ)可以表達(dá)化學(xué)過(guò)程，下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）

|川咖|叩|

A.CLT的價(jià)電子軌道表示式：3d

3++2+

B.將氫硫酸滴加到硫酸鐵溶液中：H2S+2Fe—2H+2Fe+SJ

C.Na2cO3溶液顯堿性的原因：CO|+2H2OH2CO3+2OH

????

D.用電子式表示NaCl的形成過(guò)程：NaX+.9,—>Nax9:

3.下列化學(xué)事實(shí)不符合“量變引起質(zhì)變”的哲學(xué)觀點(diǎn)的是（）

A.碳單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)B.鐵單質(zhì)與硝酸的反應(yīng)

C.氯化鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.銅單質(zhì)與氯氣的反應(yīng)

4.下列說(shuō)法正確的是（）

A.對(duì)軌道模型貢獻(xiàn)最大的科學(xué)家是湯姆生

B.充有鏡氣的霓虹燈管通電時(shí)，燈管發(fā)出的紅色光屬于發(fā)射光譜

C.在基態(tài)多電子原子中，d軌道電子的能量一定高于s軌道電子的能量

D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)可知，La在元素周期表中屬于d區(qū)元素

OxOVH

5.有機(jī)化合物R（1八。）是一種重要的有機(jī)中間體。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.R存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體

B.R的環(huán)上的一氯代物有5種

C.R中所有碳原子一定處于同一平面

D.R能發(fā)生加成、取代、氧化和還原反應(yīng)

6.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的同一短周期的主族元素，基態(tài)Z原子s軌道的電子總數(shù)與其p軌道

的電子總數(shù)相等，基態(tài)Y原子L層電子總數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，上述四種元素形成的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖。

下列說(shuō)法正確的是（）

A.第一電離能：Z>W>Y

B.最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>Y

C.X為金屬元素

D.電負(fù)性：W>Z>X

7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.5.6gFe與硫完全反應(yīng)時(shí)失電子總數(shù)為0.3NA

B.電解精煉粗銅時(shí)，當(dāng)陰極增重6.4g時(shí)，電解質(zhì)溶液中CM+增加O.INA

C.100g46%的乙酯溶液中含有氧原子總數(shù)為3NA

D.l4g乙烯和21g丙烯的混合氣體中含有C-H共價(jià)鍵的數(shù)目為5NA

8.下列離子方程式書寫正確的是（）

A.向飽和NaCl溶液中通入NH3和CO2：CO2+H2O+NH3-HCO；+NH：

3+2+2+

B.工業(yè)上常用FeCl3溶液腐蛇鋁電路板：Fe+Cu-Fe+Cu

2+

C.向Ca（HCC）3）,溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca+HCOj+OH~—CaCO3J+H2O

D.SO2通入NaClO溶液中發(fā)生的反應(yīng)：S02+2C1O+H2O^2HC1O+SOj

9.某興趣小組采用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置探究在1000℃下利用金屬鋼和氯化氫反應(yīng)制取二氯化機(jī)（VC%）。下列有

關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

已知：二氯化鋼（VCU）有較強(qiáng)的吸濕性。

A.乙中盛裝的試劑X為濃硫酸

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃丙處酒精噴燈再點(diǎn)燃甲處酒精燈

C.丁的作用之一為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入丙中

D.在丁的末端收集到的氣體具有還原性

10.鐵一銘液流電池是近年新投產(chǎn)、較好利用儲(chǔ)（放）能技術(shù)的新型電池。該電池總反應(yīng)為

Fe2++Cr3+「舞-Fe3++Cr2+?下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

泵泵

A.正極區(qū)電解質(zhì)溶液中存在CN+與CF+的相互轉(zhuǎn)化

B.儲(chǔ)能時(shí)原正極上的電極反應(yīng)為Fe?++e——Fe3+

C.放電時(shí)正極電解質(zhì)溶液酸性增強(qiáng)

D.在相同條件下，離子的氧化性：Cr3+>Fe3+

11.丙烷的催化氧化也是制備丙烯的常見方法,鋼系催化劑催化氧化丙烷的機(jī)理如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.上述機(jī)理中鈾的成鍵數(shù)未發(fā)生變化

B.鋼基催化劑能降低丙烷催化氧化的活化能

C.丙烯不存在順?lè)串悩?gòu)

D.若用電。2參與反應(yīng)，最終鑰基催化劑中存在18。

12.利用如圖裝置探究銅和濃硝酸的反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈綠色｛濃硝酸產(chǎn)生的NO2在溶液中達(dá)到飽和后呈黃色,

[CU（H2O）4]“呈藍(lán)色，兩者混合后呈綠色｝;取少量該綠色溶液①，向其中加入少量水后，溶液變?yōu)樗{(lán)色溶

液②。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

2

已知：在Cud2溶液中存在平衡[01（凡0）4『+4（丁[CUC14]^+4H2OO

可上下移動(dòng)的銅絲

（過(guò)世）

A.加水稀釋綠色溶液①，溶液中C（NO2）降低

B.濃磷酸與銅的反應(yīng)中體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的硝酸占該反應(yīng)消耗的硝酸總量的50%

2-

C.若向藍(lán)色溶液②中加入NaCl（s）后溶液變?yōu)榫G色，則[CuCl4]可能呈黃色

2

D.若平衡[CU（H2O）4『+4C「[CUC14]+4H2OAH>0,加熱CuCl2溶液，藍(lán)色加深

13.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且具有因果關(guān)系的是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

向盛有1mL含12的CC14溶液的試管中加入1mLCC14層溶液紫

AU+「■耳（無(wú)色）

的KI濃溶液，振落色變淺

向盛有10滴0.ImolL'AgNO3溶液的試管中滴加

B3滴O.lmoLI^的NaCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀Ksp（AgCl）〉K*AgI）

向其中滴加3滴0.Imol?k的KI溶液

用玻璃棒能取0.Imol?匚1的CHCOONH溶液

34試紙顏色無(wú)明顯CH3coONH4溶液中的離

C

變化

滴在潔凈的pH試紙上子均不發(fā)生水解

將充滿NO2氣體的注射器（帶塞）的活塞往里推，注射器內(nèi)氣體顏加壓，平衡向生成N2O4氣

D

色變淺

壓縮體積體的方向移動(dòng)

14.向氨水中通入SO2，溶液中H2SO3、HSO「SO：的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)"）隨pH的變化如圖。下列有關(guān)分

A.p^al（H2SO3）=1.98

B.pH=10時(shí)，C（NH3?H2O）+C（NH；）^2c（SO；）+c（HSOj

C.pH=7時(shí)，c（NH；）＞c（HSOj＞c（SO：）＞c（H2so3）

D.曲線b代表可HSO》曲線c代表S（SOj）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.（14分）a、b、c、d、e均為短周期主族元素，其中a與c的原子序數(shù)之和等于e的原子序數(shù)，上述五

種元素的最外層電子數(shù)與原子半徑的大小關(guān)系如圖所示。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

?原子半徑

■

a?

b

1234567瑕外層電子數(shù)

（1）五種元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是（填元素符號(hào)），這些元素形成的酸性最強(qiáng)的最高價(jià)含氧酸和

堿性最強(qiáng)的堿形成的鹽是（填化學(xué)式）。

（2）c、d、e三種元素可形成一種有毒氣體cde2,該氣體分子的.結(jié)構(gòu)式為屬于（填“離子化合物

或“共價(jià)化合物”）。

（3）上述五種元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有（填元素符號(hào)）。

（4）基態(tài)b原子中有種不同能量的電子；其基態(tài)b?+的核外電子占據(jù)的最高能級(jí)的電子云輪廓圖呈

形，該能級(jí)的軌道有個(gè)伸展方向。

（5）a元素的第二電離能（填“大于”或“小于”）b元素的第二電離能，原因是-

16.（15分）以高硫鋁土礦（主要成分為FezC^、ALO3、SiO2,還含少量FeS2和硫酸鹽）為原料制備聚合

硫酸鐵麻$卜（0電（50）］）的工藝流程如圖:

2239

已知：常溫下，Ksp(FePO4)=1.3xW,7i；p[Fe(OH)3]=2.7xlO-o

（1）鐵元素位于元素周期表的第周期第族。

（2）①“焙燒”過(guò)程會(huì)產(chǎn)生SO2，足量Na2cO3溶液與SO2反應(yīng)的離子方程式為

②用某濃度的Na2cO3溶液吸收SO?的過(guò)程中，溶液的pH隨吸收時(shí)間的關(guān)系、尾氣中SO?質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液

pH的關(guān)系分別如圖所示。

則每隔min需要更換Na2c。3溶液。

（3）若在實(shí)驗(yàn)室“焙燒”，則盛放固體物質(zhì)的容器名稱為；“堿浸”時(shí)應(yīng)將焙燒渣粉碎后再研磨成細(xì)粉，

目的是o

（4）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型的無(wú)機(jī)高分子絮凝劑，能有效去除污水中的含磷化合物。處理后的污水中

的不同含磷物質(zhì)的濃度（計(jì)為磷濃度，單位略）與PFS投加量的關(guān)系如圖所示。

U川w6U1UVIZU

PFSft加i/OngO

①當(dāng)PFS投加量小于60mg[T時(shí)，可溶性正磷酸鹽濃度顯著下降的原因?yàn)椤?/p>

②隨著PFS投加量的增加，污水中顆粒態(tài)磷的濃度幾乎為零的原因?yàn)椤?/p>

（5）已知：聚合硫酸鐵一等品質(zhì)總鐵含量指標(biāo)要求為鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于11.0%。為測(cè)定某聚合硫酸鐵樣品中

鐵的含量是否達(dá)到一等品質(zhì)指標(biāo)要求，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

a.準(zhǔn)確稱取1.500g該聚合硫酸鐵樣品溶于適量硫酸，配成100.00mL溶液A。

b.準(zhǔn)確量取20.00mL溶液A,加入足量銅粉中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌，將濾液和洗滌的濾出液合并得到溶

液B0

c.用O.OlOOmol-U1的酸性KMnC>4溶液滴定溶液B,恰好反應(yīng)完全時(shí)消耗酸性KMnO,溶液的體積為

13.20mLo

該聚合硫酸鐵樣品中鐵的含量________（填“已達(dá)到”或“未達(dá)到”）一等品質(zhì)指標(biāo)要求。

/\

17.（14分）常溫下，二甲基亞颯（RCCR）為無(wú)色無(wú)臭且能與水混溶的透明液體，熔點(diǎn)為18.4C,沸占

為189℃。實(shí)驗(yàn)室模擬“NO?氧化法”制備二甲基亞碉的裝置如圖所示（部分夾持裝置省略）。

NQ+CH3SCH3+NO

已知：①制備二甲基亞颯的反應(yīng)原理為

②二甲基硫酸（CH3SCH3）和二甲基亞碉的密度分別為0.85g-cm-3和1.10g.cm-3。

③HNO2遇微熱易分解為NO、NO2和水。

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：將A儀器中制得的氣體通入20.00mL二甲基硫酸中，控制溫度為60~80℃,反應(yīng)一段時(shí)間得到二

甲基亞颯粗品，粗品經(jīng)減壓蒸儲(chǔ)后共收集到14.80mL二甲基亞碉純品?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）A的名稱為；儀器x的進(jìn)水口為（填“d”或"c"）口；B中盛放的試劑的目的是干燥

NO2,則B中盛放的試劑可能是（填名稱）。

（2）通常采用水浴加熱來(lái)控制溫度為60~80℃,該方法的優(yōu)點(diǎn)是o

（3）實(shí)驗(yàn)中。2需過(guò)量的原因是o

（4）NaOH溶液吸收尾氣中NO和NO2的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)中機(jī)（氧化劑）:m（還原劑）

=O

（5）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是（保留2位小數(shù)）%o

18.（15分）硫化氫（H2S）為易燃危險(xiǎn)化學(xué)品，與空氣混合能形成爆炸性混合物，遇明火、高熱能引起燃燒爆

炸，并且硫化氫有劇毒。石油與天然氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣中普遍含有硫化氫，需要回收處理

并加以利用。根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

1

（1）已知：I,S（g）+O2（g）^SO2（g）AH1=-akJ-moF（a>0）

1

II.2H2S（g）+3O2（g）^2SO2（g）+2H2。（g）AH2=—6kJ.mol-（b>0）

III.2H2S（g）+SO2（g）-3S（g）+2H2O（g）AH3<0

若反應(yīng)III中正反應(yīng)的活化能為E正，逆反應(yīng)的活化能為石逆，則E逆-后正=（填含6的代數(shù)式）

kJ-moF1；在某恒溫恒容體系中僅發(fā)生反應(yīng)III,下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)III達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.體系壓強(qiáng)不再變化

B.斷裂hnolH-S鍵的同時(shí)斷裂ImolO-H鍵

C.混合氣體的密度不再變化

D.2%（H2S）=%（SO2）

（2）利用工業(yè)廢氣H2s生產(chǎn)CS2的反應(yīng)為CH/g）+2H2s（g）=CS2（g）+4H2（g）。向某容器中充入

lmolCH4（g）,2molH2s（g）,體系起始總壓強(qiáng)為p0-kPa,保持體系總壓強(qiáng)不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組

分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（x）隨溫度（T/°C）的變化如圖E

圖1圖2

①圖中表示H2s的曲線是（填標(biāo)號(hào)）。

②7；℃時(shí)，該反應(yīng)的Kp=（列出表達(dá)式即可,用平衡分壓代替平衡濃度,分壓=總壓x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）。

③維持m點(diǎn)溫度不變，向容器中再通入CH/g）、H2s（g）、CS2（g）,H2（g）各Imol,此時(shí)氫氣的正、逆

反應(yīng)速率的關(guān)系為v正（填”>”“<，，或“=”）加。

（3）工業(yè)中先將廢氣與空氣混合，再通入Fed?、CuCl2,FeCL的混合液中，其轉(zhuǎn)化過(guò)程如圖2所示。

已知：25℃時(shí)，&p（CuS）=1.25x10-36,H2s的Ka】=1x10-7、（2=1x10-15。則25℃時(shí)過(guò)程ii中的反應(yīng)

（填“能”或“不能”）進(jìn)行完全。（已知：通常情況下，反應(yīng)平衡常數(shù)K>1（）5時(shí)，認(rèn)為反應(yīng)已進(jìn)行完全）

（4）某科研小組將微電池技術(shù)用于去除廢氣中的H?S,其裝置如圖3,主要反應(yīng)：

2Fe+2H2S+02—2FeS+2H2O（FeS難溶于水），室溫時(shí)，pH=7的條件下，研究反應(yīng)時(shí)間對(duì)H2s的

去除率的影響。

處理后的氣體

NaCl溶液澹層

NaCl溶液

鐵碳填料

含有H1s的天然氣、

空氣

圖3

①裝置中NaCl溶液的作用是FeS在.（填“正”或“負(fù)”）極生成。

②一段時(shí)間后，電流減小，單位時(shí)間內(nèi)H2s的去除率降低，可能的原因是

高三年級(jí)12月聯(lián)考