化學(xué)鍵-2023年高考化學(xué)考試（解析版）

易錯點(diǎn)15化學(xué)鍵

易錯題［01］離子鍵和共價鍵

①由活潑金屬與活潑非金屬形成的化學(xué)鍵不一定都是離子鍵，如AICb中Al-Cl鍵為共價

鍵。

②非金屬元素的兩個原子之間一定形成共價鍵，但多個原子間也可能形成離子鍵，如NH（1

等。

③離子鍵和共價鍵之間沒有明顯的界限，一般可根據(jù)成鍵原子對應(yīng)元素的電負(fù)性來判斷。

易錯題【02】共價鍵的類型

分類依據(jù)類型

形成共價鍵的原子σ鍵電子云"頭碰頭''重疊

軌道重疊方式兀鍵電子云“肩并肩"重疊

形成共價鍵的電子極性鍵共用電子對?發(fā)生偏移

對是否偏移非極性鍵共用電子對不發(fā)生偏移

^??原子間有一對共用電子對

原子間共用電子對

雙鍵原子間有兩對共用電子對

的數(shù)目

原子間有三對共用電子對

易錯題【03】分子中各原子8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷

在XsY“中，X元素化合價絕對值與X原子最外層電子數(shù)之和等于8,則X滿足最外層8電

子結(jié)構(gòu)，否則，不滿足。Y原子同樣方法判斷。

易錯題［04］。鍵和兀鍵的數(shù)目方法

（1）一般情況，單鍵都是σ鍵，雙鍵中含1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含1個σ鍵和2個

π鍵。

（2）σ鍵的數(shù)目=單鍵數(shù)+雙鍵數(shù)+三鍵數(shù)+配位鍵數(shù)（配位鍵為0鍵）。

（3）兀鍵的數(shù)目=雙鍵數(shù)+三鍵數(shù)x2。

易錯題［05］配位鍵

（1）判斷配位數(shù)：配位數(shù)就是在配位體中與中心原子（或離子）成鍵的配位原子的總數(shù)。

若是由單齒配體（1個配體提供1個配位原子）形成的配合物，中心原子（或離子）的配位

數(shù)=配位體的數(shù)目。若是由雙齒配體（1個配體提供2個配位原子）形成的配合物，中心原

子（或離子）的配位數(shù)=配位體的數(shù)目x2。

（2）判斷配位鍵的穩(wěn)定性：一般情況，與同種金屬原子（或離子）形成配位鍵時，配位原

子的電負(fù)性越小，形成配位鍵就越穩(wěn)定。例如，電負(fù)性：NVO,則配離子的穩(wěn)定性：

2+2+

［Cu（NH3）4］>ICu（H2O）4J..

典例分析

例題1、CO2分子中存在______個σ鍵和個π鍵。

（2）SiCL,與N-甲基咪哇（H3C-N=［）反應(yīng)可以得到M?+,其結(jié)構(gòu)如圖所示:

H3C-<X.QS

一“Si、

叱∣

EC-ZN^Nj?I~?LkNv-CH3

H、C、N的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?1個M?+中含有個σ鍵。

【解析】（1）CO2分子的結(jié)構(gòu)式為O=C=0,則1個CCh分子含2個σ鍵和2個兀鍵。

（2）元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，元素的非極性強(qiáng)弱順序?yàn)镹>C>H,則元素電負(fù)

性的大小順序?yàn)镹>C>H°NF+離子的結(jié)構(gòu)中含有單鍵、雙鍵和配位鍵，單鍵和配位鍵都是。

鍵，雙鍵中含有I個C鍵，則離子中含有54個◎鍵。

【答案】（1）22

（2）N>C>H54

例題2、（1）已知有關(guān)氨、磷的單鍵和三鍵的鍵能（kJ∕mol）如表:

N-NN≡NP-PP≡P

193946197489

從能量角度看,氮以N2、而白磷以PM結(jié)構(gòu)式可表示為P余P）形式存在的原因是

（2）很多含疏基（一SH）的有機(jī)化合物是重金屬元素汞的解毒劑。例如，解毒劑化合物I

可與氧化汞生成化合物IIO

O

H

CH-SHCH,—S、CH,-SH

2CHS

I>HgI--廠H

CH-SHCH-S/CH-SHO

III

CH2-OHCH2-OHCH2-SO3Na

IπmIv

化合物m也是一種汞解毒劑?；衔颕V是一種強(qiáng)酸。下列說法正確的有

A.在I中S原子采取Sp3雜化

B.在II中S元素的電負(fù)性最大

c.在m中c—c—c鍵角是i8oo

D.在HI中存在離子鍵與共價鍵

E.在IV中硫氧鍵的鍵能均相等

【解析】(1)根據(jù)表中的相關(guān)共價鍵的鍵能可知，若6molN形成類似白磷分子結(jié)構(gòu)的Na

分子，可以釋放出的能量為193kJχ6=1158kJ;若6molN形成N2分子，則可釋放的能量為

946kJx2=1892kJ,顯然，形成Nz分子放出的能量更多，故在N數(shù)目相同的條件下，用具有

更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。同理，若6molP形成R分子，可以釋放出的能量為

197kJ×6=H82kJ;若6molP形成P2分子,則可釋放的能量為489kJχ2=978kJ,顯然，形成

P4分子放出的能量更多，故在P數(shù)目相同的條件下，P4具有更低的能量，能量越低越穩(wěn)定。

(2)I中S原子形成2個σ鍵，且有2對孤電子對，則S原子采取sp3雜化，A正確；II中

元素電負(fù)性：O>S>C>H>Hg,電負(fù)性最大的是O,B錯誤；In中C原子采取sp3雜化，

故C-C-C鍵角小于180。，C錯誤；In是一種鈉鹽，含有離子鍵和共價鍵，D正確；IV

中S-O鍵和S=O鍵的鍵長不同，則其鍵角不同，E錯誤。

【答案】(1)在原子數(shù)目相同的條件下，N?比N4具有更低的能量，而已比P?具有更低的

能量，能量越低越穩(wěn)定

(2)AD

2+

例題3、(1)三價倍離子能形成多種配位化合物。ICr(NH3)3(H2O)2CIj

中提供電子對形成配位鍵的原子是,中心離子的配位數(shù)為。

(2)NH3BH3分子中，N—B化學(xué)鍵稱為鍵，其電子對由提供。

(3)[Fe(H2θ)6]2+中與Fe?+配位的原子是(填元素符號)。

(4)含有多個配位原子的配體與同一中心離子(或原子)通過螯合配位成環(huán)而形成的配合物

為螯合物。一種CcP配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，1mol該配合物中通過螯合作用形成的配位鍵

有mol0

【解析】(1)[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中心離子是Q3+,配位體為NH3、HzO和CL,故中心離

子的配位數(shù)為3+2+1=6;提供電子對形成配位鍵的原子是N、0、CU

(2)NH3BH3分子中，N原子提供孤電子對，B原子提供空軌道，形成配位鍵(NTB)。

2+

(3)[Fe(H2O)6]ψ,FhO是配位體，O原子提供孤電子對與Fe?+配位。

(4)CcP+配合物中，提供2個N原子，左側(cè)NCh-提供2個O原子，均與Cd?,

通過螫合作用形成配位鍵，右側(cè)一NOzψN原子與Cd形成共價鍵，故Imol該配合物形成

的配位鍵有6mol。

【答案】(I)N、0、Cl6

(2)配位N(或氮)

(3)O(4)6

易錯題通關(guān)

1.(2022?遼寧?高考真題)理論化學(xué)模擬得到一種NA離子，結(jié)構(gòu)如圖。下列關(guān)于該離子的

說法錯誤的是

r+

N-N-NzN-N-N

xN

N≡N≡NZ^N≡N≡N

A.所有原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.N原子的雜化方式有2種

C.空間結(jié)構(gòu)為四面體形D.常溫下不穩(wěn)定

2.(2021?江蘇?高考真題)反應(yīng)Ch+2NaOH=NaClO+NaCl+H2θ可用于制備含氯消毒劑。下

列說法正確的是

A.CL是極性分子

B.NaoH的電子式為Na：Q：H

C.Naelo既含離子鍵又含共價鍵

D.Cr與Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)

3.(2021?湖北?高考真題)某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，其中W、X、Y、Z、M為

原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說法正確的是

A.Z元素的最高價態(tài)為+7B.基態(tài)原子未成對電子數(shù)：W>Y

C.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡單氫化物水溶液的pH：X>M

4.(2021?湖北?高考真題)甲烷單加氧酶(s—mmo)含有雙核鐵活性中心，是。2氧化C出生

成CH3OH的催化劑，反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯誤的是

H4).1/5

.HriII)Hl)J

/------------------?xV-

，O-

EcdIDFe(im

'JFe<∣OFc<∏1)

CH1OIUI

H

Fc(∏l><>

3Icdiii

?Q>C(∣V

KO

CII；!

A.基態(tài)Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2

B.步驟③有非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成

C.每一步驟都存在鐵和氧元素之間的電子轉(zhuǎn)移

+sw

D.圖中的總過程可表示為：CH4+O2+2H+2e-^≡>CH3OH+H2O

5.（2021?浙江?高考真題）下列含有共價鍵的鹽是

A.CaCl2B.H2SO4C.Ba（OH）2D.Na2CO3

6.（2022?河南?模擬預(yù)測）四氟腫可發(fā)生反應(yīng)：N2F^+4H2O=N2H4+4HF+2O2,下列有關(guān)

敘述錯誤的是

A.N區(qū)的氧化性比0?的強(qiáng)B.2丹的電子式為F:':':F

FF

C.MH,中既含極性鍵又含非極性鍵D.HF在水溶液中的電離方程式為

HF.H+÷F'

7.（2022?江蘇?啟東中學(xué)模擬預(yù)測）工業(yè)上利用

MgCl2?6H2O+6SOC12=MgCl2+6SO2↑+12HCI↑?1J??7KMgCl2o下列說法正確的是

A.S0?為非極性分子

B.MgCl2中既含離子鍵又含共價鍵

C.比。的電子式為H一[：6：]2-H+

D.基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4

8.（2022?上海金山?二模）NaI晶體中兩核間距約0.28nm,呈共價鍵；激光脈沖照射Nal

時，Na+和L兩核間距為1.0~L5nm,呈離子鍵。下列說法正確的是

A.離子化合物中不可能含共價鍵

B.共價鍵和離子鍵之間沒有明顯界線

C.Nal晶體中既有離子鍵又有共價鍵

D.NaI晶體是離子化合物和共價化合物的混合物

Δ

9.（2022?江蘇淮安?模擬預(yù)測）工業(yè)上利用MgCI2?6H2θ+6SOC12=MgCL+6Sθ2T+12HC∣T制

備無水MgCl2。下列說法正確的是

A.SCh為非極性分子B.MgCl2中既含離子鍵又含共價鍵

??

2+224

C.H2O的電子式為H'[:O：]^HD.基態(tài)O原子的電子排布式為ls2s2p

10.（2022?北京?楊鎮(zhèn)第一中學(xué)模擬預(yù)測）硼氫化鈉（NaBH4）與水在催化劑作用下獲得氫氣的

微觀過程如下圖所示?下列說法正確的是

?-BO—0O-H?—e-

A.NaBH4中含有離子鍵和非極性共價鍵

B.Bh中B-H鍵鍵長小于H2O中O-H鍵鍵長

C.整個過程中涉及的含硼微粒有6種

D.每產(chǎn)生ImolH2轉(zhuǎn)移2mol電子

11.（2022?北京TOl中學(xué)三模）NHqCl的晶胞為立方體，其結(jié)構(gòu)如下。下列說法不正確的是

Cl

A.NHKl晶體屬于離子晶體

B.NH4CI晶胞中H-N-H鍵角為90。

C.NH4Cl晶體中既有離子鍵又有共價鍵

D.每個Cl倜圍與它最近且等距離的NH：的數(shù)目為8

12.（2022?湖北?襄陽五中模擬預(yù)測）復(fù)興號高鐵車體材質(zhì)用到Mn、C。等元素。Mn的一種

配合物化學(xué)式為［Mn（CO、（CHCN）］,下列說法錯誤的是

A.Mn原子的配位數(shù)為6

B.CHCN與Mn原子配位時，提供孤電子對的是N原子

C.CH,CN中C原子的雜化類型為SP，sp3

D.C&CN中σ鍵和Jt鍵數(shù)目之比為5：2

13.（2022?河南開封?模擬預(yù)測）固體電解質(zhì)的化學(xué)式為W6XY5Z,其中W、X、Y、Z為原

子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為金屬，且最外層電子數(shù)是次外層的一半，X、Y、Z

為第三周期的非金屬元素。下列說法正確的是

A.單質(zhì)W不能與水反應(yīng)

B.X的單質(zhì)有多種同素異形體

C.簡單離子半徑：X<Y<Z

D.Y2Z2分子中僅含有極性共價鍵

14.（2022?湖北?黃岡中學(xué)模擬預(yù)測）NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是

A.28g正丁烷和30g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為0.4NA

C.Imol'，'中含。鍵的個數(shù)為5NA

D.足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSO2和H2混合氣體時，轉(zhuǎn)

移電子數(shù)為0.2NA

15.（2022?江蘇泰州?模擬預(yù)測）（CH3NH3）PbI3是鈣鈦礦太陽能電池的重要吸光材料，其晶

胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，Walsh提出H2O降解（CH3NH3）PbI3的機(jī)理如圖2所示。

圖1圖2

下列說法不走硬的是

A.H3O+的鍵角小于H2O的鍵角B.1個（CH3NH3）PbI3晶胞含有3個1

C.機(jī)理中的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)D.比0可與C%NH；反應(yīng)生成10+和

CH3NH2

16.（2022濰坊?模擬預(yù)測）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a

的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為

半充滿狀態(tài)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍；d的原子序數(shù)是C的兩倍；基態(tài)e原

子3d軌道上有4個單電子。

回答下列問題：

（1）b、c、d電負(fù)性最大的是—（填元素符號）。

（2）b單質(zhì)分子中。鍵與n鍵的個數(shù)比為一。

（3）a與C可形成兩種二元化合物分子，兩種物質(zhì)可以任意比互溶。其中一種不穩(wěn)定，可

分解產(chǎn)生C的單質(zhì)，該化合物分子中的C原子的雜化方式為—；這兩種物質(zhì)的互溶物中，

存在的化學(xué)鍵有填序號）。

①極性共價鍵②非極性共價鍵③離子鍵④金屬鍵⑤氫鍵⑥范德華力

（4）這些元素形成的含氧酸中，分子內(nèi)中心原子的價層電子對數(shù)為4的酸是—（填化學(xué)式，

下同）；酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是一，試從兩者結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷該酸分子與酸根離子的穩(wěn)定

性：酸分子一酸根離子（填">”或”

（5）元素e在周期表中的位置是一區(qū);e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具有明顯的共價性，

蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在，結(jié)構(gòu)式為‘，請補(bǔ)寫e的元素符號并用“一”表

示出其中的配位鍵—。

17.（2022南靖縣第一中學(xué)一模）A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常見元素，

原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下：

元素相關(guān)信息

A基態(tài)原子的價電子排布式為nS?Pn

B元素原子的核外p電子數(shù)比S電子數(shù)少1個

C最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍

D簡單離子是第三周期元素中離子半徑最小的

E價電子層中的未成對電子數(shù)為4

請回答下列問題：

（1）寫出下列元素的名稱：AB,C,D

（2）寫出C元素在周期表的位置__________E2+價電子的軌道表示式_________________,B

元素能量最高的電子為_____軌道上的電子，其軌道呈_______形.

（3）按原子軌道的重疊方式，ImolA與C形成的最高價化合物中σ鍵有個，兀鍵有

______個。

（4）B、C、D的簡單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號表示）。

（5）寫出C的核外有18個電子的氫化物的電子式_____________。

18.（2022西藏日喀則?高三期末）我國從國外進(jìn)口某原料經(jīng)測定主要含有A、B、C、D、E

五種前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。元素A、B、C、D、E的原子結(jié)構(gòu)等信息如下：

元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)

A周期表中原子半徑最小的元素

B原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)相同

C最外層P軌道半充滿

D位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍

E位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與A的相同

請回答下列問題：(用A、B、C、D、E所對應(yīng)的元素符號作答)

(DB,C、D第一電離能由大到小為o

(2)E的二價離子的電子排布式為。

(3)A2B2D4常用作除銹劑，該分子中B的雜化方式為i1molA2B2D4分子中含有σ

鍵數(shù)目為o

(4)與化合物BD互為等電子體的陰離子化學(xué)式為等。

(5)BZA6?C2A4分子中均含有18個電子,它們的沸點(diǎn)相差較大,主要原因是<

(6)BD2在高溫高壓下所形成晶體的晶胞如圖所示，一個該晶胞中含個D原子。

19.(2022常州?高三期末)［物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W、J五種元素，原子序數(shù)位次增大，其中X是除碳元素外

形成化合物種類最多的元素,Y元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數(shù)

相同，W元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，J是第四周期中未成對電子數(shù)最多的

元素。

(1)Y、Z、W的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?填元素符號).

(2)J原子的外圍電子排布式為；

(3)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為；ImOIY2X4分子中含有◎鍵與π鍵的

數(shù)目之比為o

(4)X與W形成的一種X2W分子，與該分子互為等電子體的陰離子為(填化學(xué)

式)；

(5)JCb能與Z、W的氫化物形成配位數(shù)為6的配合物，且相應(yīng)兩種配體的物質(zhì)的量之比

為2：1,Imol該配合物溶于水，加入足量的硝酸銀溶液可得430.5g白色沉淀.則該配合物

溶于水的電離方程式為;

20.(2022江雙鴨山?高三期末)原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中

A的基態(tài)原子有3個不同的能級，各能級中的電子數(shù)相等；C的基態(tài)原子2p能級上的未成

對電子數(shù)與A原子的相同；D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素；E和C位于同一

主族，F(xiàn)的原子序數(shù)為29。

(1)F原子基態(tài)的外圍核外電子排布式為。

(2)在A、B、C三種元素中，第一電離能由小到大的順序是(用元素符號

回答)。

(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)(高于，低于)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸

點(diǎn)，其主要原因是o

(4)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體，則CAB的結(jié)構(gòu)式為。

(5)在元素A與E所形成的常見化合物中，A原子軌道的雜化類型為。

(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為。

(7)FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因___________。

參考答案

1.B【詳解】A.由N：的結(jié)構(gòu)式可知，所有N原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A正確；

B.中心N原子為sp'雜化，與中心N原子直接相連的N原子為sp2雜化，與端位N原子直

接相連的N原子為SP雜化，端位N原子為sp?雜化，則N原子的雜化方式有3種，B錯誤；

C.中心N原子為sp'雜化，則其空間結(jié)構(gòu)為四面體形，C正確；

D.N'中含疊氨結(jié)構(gòu)(一N=N=N:),常溫下不穩(wěn)定，D正確；

故答案選B。

2.C【詳解】A.氯氣分子結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；

B.NaoH為離子化合物，電子式為Na+［：0：Hr，B錯誤；

C.NaQO含有鈉離子和次氯酸根形成的離子鍵，含有0原子和Cl原子形成的共價鍵，C

正確；

D.Cr有3層電子，Na+有2層電子，D錯誤；

綜上所述答案為C。

3.D【詳解】根據(jù)W是有機(jī)分子的骨架元素，知W為C元素：由圖可如，Y形成1個雙

鍵，則其最外層有6個電子，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知，Y為O元素，則X為N元素；Z形成

1個單鍵，則Z為F元素；M的成鍵總數(shù)為6,則M為S元素。以此解答。

【詳解】A.根據(jù)上述分析可知：Z為F元素，無正化合價，故A錯誤；

B.根據(jù)上述分析可知：W為C元素，Y為O元素。C原子的電子排布式為"2s22p2,未

成對電子數(shù)為2,O原子的電子排布式為"2s22p4,未成對電子數(shù)也為2,故B錯誤；

C.根據(jù)上述分析可知：X為N元素,該陰離子中N形成2個單鍵，有2對孤對電子，滿足

8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤：

D.根據(jù)匕述分析可知：X為N元素，最簡單氫化物NH”NH,的水溶液星堿性；M為S元

素，最簡單氫化物H2S,H2S的水溶液呈酸性，故水溶液的pH:NH3>H2S,故D正確；

故答案：D。

4.C【詳解】A.基態(tài)Fe原子核外有26個電子，其核外電子排布式為[Ar]3d64s2,A項(xiàng)正確；

B.步驟③中斷裂O-O非極性鍵，形成O-Fe(IV)極性鍵，B項(xiàng)正確；

C.步驟④中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在Fe和C元素之間，C項(xiàng)錯誤：

+

D.根據(jù)圖示，總過程的反應(yīng)為：CH4+O2+2H+2e^>CH3OH+H2O,D項(xiàng)正確；

故選Co

5.D【詳解】A.CaCl2由Ca?+和Cl構(gòu)成，只含有離子鍵不含有共價鍵，A不符合題意；

B.KSOa由分子構(gòu)成，只含有共價鍵不含有離子鍵，B不符合題意；

C.Ba(C)H)2由Ba?+和OH-構(gòu)成，屬于堿，不屬于鹽，C不符合題意；

D.Na2CO3有Na+和C0；構(gòu)亦含有離子鍵，CO/內(nèi)部C與O原子之間還含有共價鍵，D

符合題意；

故答案選D?

6.B【詳解】A.反應(yīng)中Nz且作氧化劑，氧氣是氧化產(chǎn)物，所以的氧化性比O2的強(qiáng)，

正確；

:F：N：N：F：

B.N?R中氟原子周用應(yīng)滿足8e-結(jié)構(gòu)，電子式為.............，B錯誤。

:F::F:

HH

C.NJt1的電子式為大.y.其中既含極性鍵又含非極性鍵，C正確；

D.HF是一元弱酸，在水溶液中的電離方程式為HF.H++F-,D正確；

答案選B。

7.D【詳解】A.利用ABn型分子極性的判斷方法可知，中心硫原子化合價的絕對值不等

于最外層電子數(shù)，SO?為極性分子，A錯誤；

B.MgCl2中Mg2+分別于兩個Cr形成離子鍵，兩個Cr之間無化學(xué)鍵，則MgCl2中只含離子

鍵，B錯誤；

c.也0為共價化合物，其電子式為H：O：H,C錯誤：

D.。為8號元素，基態(tài)O原子的價電子排布式為2s22p4,D正確；

故選DC

8.B【詳解】A.離子化合物中可能含共價鍵，如過氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化

合物，故A錯誤；

B.由題給信息可知，碘化鈉晶體中核間距發(fā)生變化時，化學(xué)鍵的類型發(fā)生變化，所以共價

鍵和離子鍵之間沒有明顯界線，故B正確；

C.由題給信息可知，晶體中核間距發(fā)牛.變化時，化學(xué)鍵的類型發(fā)生變化，則在狀態(tài)相同時，

兩種原子組成的晶體中不可能同時存在離子鍵和共價鍵，故C錯誤；

D.由碘化鈉晶體的組成可知，晶體是由同種物質(zhì)形成的純凈物，故D錯誤；

故選B。

9.D【詳解】A.二氧化硫是極性分子，是sp?雜化，二氧化硫分子并不是直線形的，它是

V形分子，硫氧鍵的極性不能互相抵消，所以是極性分子，A項(xiàng)錯誤；

B.MgCI2中只有鎂離子、氯離子形成的離子鍵，B項(xiàng)錯誤；

??

C.HzO的電子式為H：O：H，C項(xiàng)錯誤；

??

D.基態(tài)O原子的電子排布式為Is22s22p4,D項(xiàng)正確；

答案選D。

10.C【詳解】硼氫化鈉(NaBH4)與水在催化劑作用下獲得氫氣的總反應(yīng)方程式為：

催化劑小

NaBH4+4H2ONaB(OH)4+4H2↑o

【詳解】A.NaBE為離子化合物，陽離子和陰離子之間為離子鍵，B-H之間為極性共價鍵，

A錯誤；

B.B原子半徑大于O原子，半徑越大，鍵長越長，鍵能越小，故Blh中B-H鍵鍵長大

于H2O中0—H鍵鍵長，B錯誤；

C.整個過程中涉及的含硼微粒有BH,、BH3、BH2OH,BH(OH)紗B(OH)3>B(OH)4,共6

種，C正確；

D.根據(jù)總反應(yīng)方程式可知，每生成ImolH2轉(zhuǎn)移Imol電子，D錯誤；

故選C。

H.B【詳解】A.氯化鉉由鏤根離子和氯離子構(gòu)成，為離子晶體，A正確；

B.鐵根離子中N原子雜化方式為sp?雜化，鍵角為1092g,B錯誤；

C.NHqi晶體中鏤根和氯離子之間為離子鍵，氮原子和氫原子之間為共價鍵，C正確；

D.根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知每個Cr周圍與它最近且等距離的鍍根離子的數(shù)目為8,在周圍八個立

方體體心位置，D正確；

故選B。

12.C【詳解】A.由化學(xué)式可知，配合物中錦原子為中心原子，一氧化碳和CHCN為配體，

配位數(shù)為6,故A正確；

B.CKCN的結(jié)構(gòu)簡式為ClhC三N,與鐳原子配位時，提供孤電子對的是形成碳氮三鍵的氮

原子，故B正確；

C.CH3CN的結(jié)構(gòu)簡式為C%cmN,分子中單鍵碳原子為sp3雜化、三鍵碳原子為SP雜化，

故C錯誤；

D.CH,CN的結(jié)構(gòu)簡式為CEON,分子中單鍵為σ犍，三鍵中含有1個σ鍵和2個兀鍵，

σ鍵和兀鍵數(shù)目之比為5：2,故D正確；

故選C。

13.B【詳解】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，W為金屬，且最外層

電子數(shù)是次外層的一半，W是Li元素；X、Y、Z為第三周期的非金屬元素，根據(jù)LieXYsZ

元素化合價代數(shù)和等于0,可知X是P元素、Y是S元素、Z是Cl元素。

A.W是Li,單質(zhì)Li能與水反應(yīng)生成LioH和H?,故A錯誤；

B.X是P元素，有白磷、紅磷等多種同素異形體，故B正確；

C.電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡單離子半徑：CKS2<P3,故C錯誤；

D.S2CI2分子的結(jié)構(gòu)式為CI-S-S-C1,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵，故D錯誤；

選Bo

14.C【詳解】A.已知正丁烷和異丁烷互為同分異構(gòu)體，且1個正丁烷和1個異丁烷分子

中共價鍵個數(shù)都是13,28g正丁烷和30g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為

28。30。

(?.+°.)X13XNA∕∏IO1=13NA,A正確；

5C8Qg?molT5G8g?L

1

B.10g46%乙醇水溶液中所含氧原子數(shù)為------τ)?A-=0.4NA,B正確；

C.已知單鍵均為。鍵，雙鍵是一個b鍵和一個兀鍵，故ImoIS)中含b鍵的個數(shù)為

IONA,C錯誤；

D.已知濃硫酸和Zn反應(yīng)生成ImoISO2轉(zhuǎn)移2mol電子，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成ImolH2轉(zhuǎn)移

2mol電子，故足量的鋅與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LSo2和H2混合

2241

氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為~r×N?ιηpl-'=0.2NA,D正確；

故答案為：Co

15.A【詳解】A.H.Q+中只有一對孤電子對，HzO中有2對孤電子對。孤電子對越多，排

斥力越大鍵角越小，因此鍵角H3O+>H2O,A錯誤；

B.在1個(CH3NH3)Pbl3晶胞中，含有黑球：1個，白球：6x[=3個，含有陰影球：8x)=1

個，因此1個(CH3NH3)PbI3晶胞含有3個r,B正確；

C.根據(jù)圖示可知：機(jī)理中的反應(yīng)在反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此這些反應(yīng)均為非氧化

還原反應(yīng)，C正確；

D.比0分子中的O原子上含有孤對電子能夠與H+形成配位鍵結(jié)合形成H3O+,因此H9可

與CH.NH；反應(yīng)生成H.Q+和CH3NH2,D正確；

故合理選項(xiàng)是Ao

Cl、/Clα

16.(l)O(2)l:2(3)sp3；①②(4)H2SO4、H2SO3；HNO3；<(5)d；FeKFe

Cl/\1

【解析】周期表前四周期的元素a、b、c、d、e,原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與

其周期數(shù)相同，a為H,基態(tài)b原子的核外電子占據(jù)3個能級，且最高能級軌道為半充滿狀

態(tài)即2p3,則b為N,c的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，貝IJC為O,d的原子序數(shù)是C

的兩倍，d為S,基態(tài)e原子3d軌道上有4個單電子，則為3d6,即e為Fe。

A：H,b：N,c：0,d：S,e：Feo

⑴電負(fù)性從左到右依次遞增，從上到下依次遞減，b、c、d電負(fù)性最大的是O,故答案為O。

(2)b單質(zhì)分子為氮?dú)猓獨(dú)庵笑益I與兀鍵的個數(shù)比為1:2,故答案為1:2。

(3)a與C可形成兩種二元化合物分子，分別為水和過氧化氫，過氧化氫不穩(wěn)定，過氧化氫的

結(jié)構(gòu)式為H-O-O—H,每個氧原子有2個σ鍵，還有2對?孤對電子，因此O原子的雜化

方式為sp',水和過氧化氫互溶物中，水中有共價鍵，過氧化氫中有極性共價鍵，非極性共

價鍵，分子之間有范德華力和分子間氫鍵，但范德華力和分子間氫鍵不是化學(xué)鍵，因此存在

的化學(xué)鍵有①②，故答案為sp3；①②。

⑷這些元素形成的含氧酸中，有硝酸、亞硝酸、硫酸、亞硫酸，硝酸分子N有3個σ鍵，

孤對電子為0,因此價層電子對數(shù)為3,硝酸根價層電子對數(shù)為3+0=3,為正三角形；亞硝

酸分子N有2個σ鍵,孤對電子為I,因此價層電子對數(shù)為3,亞硝酸根價層電子對數(shù)為2+1=3,

為“V”形結(jié)構(gòu)；硫酸分子S有4個σ鍵，孤對電子為0,因此價層電子對數(shù)為4,硫酸根價

層電子對數(shù)為4+0=4,為正四面體結(jié)構(gòu)：亞硫酸分子S有3個σ鍵，孤對電子為1,因此價

層電子對數(shù)為4,亞硫酸根價層電子對數(shù)為3+1=4,為三角錐形結(jié)構(gòu)，因此分子內(nèi)中心原子

的價層電子對數(shù)為4的酸是H2SO4、H2SO3,酸根呈正三角形結(jié)構(gòu)的酸是HNO3；酸分子中

心原子帶正電荷，吸引氧原子上的電子，使得氧與氫結(jié)合形成的電子對易斷裂，因此酸分子

穩(wěn)定性<酸根離子穩(wěn)定性，故答案為H2SO4>H2SO3;HNo3；<。

⑸元素e的價電子為3d<,4s2,在周期表中的位置是d區(qū)，e的一種常見氯化物中的化學(xué)鍵具

有明顯的共價性，蒸汽狀態(tài)卜.以雙聚分子存在，中間的CI與其中易個Fe形成共價鍵，與另

ClClCl

一個Fe形成配位鍵，Cl提供孤對電子，因此其結(jié)構(gòu)式為Fe力Fe,故答

Cl/\1

cl?/ClCl

案為d;FeJeO

CL\x1

17.(1)碳；氮；氧；鋁(2)第2周期第VlA族；I”IfI口tItI；2p；紡

3d

323+

錘形(或啞鈴形)(3)2/VAI2/??(4)N->O->A1(5)H：0：O：H

????

【解析】A元素基態(tài)原子的價電子排布式為ns%pn,則n=2,所以A是碳元素；D元素簡

單離子是第三周期元素中離子半徑最小的，則D是AI元素；C元素最外層電子數(shù)是電子層

數(shù)的3倍，原子序數(shù)小于Al,則C是氧元素；元素B原子的核外P電子數(shù)比S電子數(shù)少1

個，比鋁的原子序數(shù)小，因此B是N；E元素價電子層中的未成對電子數(shù)為4,則E的價層

電子排布是3d64s2,即為鐵元素。

(I)根據(jù)以上分析可知，各元素的名稱分別為：A為碳；B為氮，C為氧，D為鋁；正確

答案：碳；氮；氧；鋁。

(2)C元素為氧，核電荷數(shù)為8,位于周期表第2周期第VlA族；E為鐵，核電荷數(shù)為26,

Fe?+價電子的軌道表示式IfUfI口fIM;B為氮,核外電子排布為Is22s22p3,

3d

因此能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈紡錘形(或啞鈴形)形。正確答案：第

2周期第VlA族；I”IfI；2p；紡錘形(或啞鈴形)。

3d

(3)按原子軌道的重疊方式，ImolA與C形成的最高價化合物為二氧化碳，為共價化合物，

碳氧之間為雙鍵，因此Imol二氧化碳分子中含有。鍵有2NA個；兀鍵有2NA個；正確答

案：2NA；2N…

(4)B、C、D的簡單離子分別為N,O2?AF+,核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越

大，離子半徑越小，因此離子半徑由大到小的順序?yàn)镹>>O2->AF+;正確答案：N3>O2

>A13+,

(5)氧元素的核外有18個電子的氫化物是雙氧水，屬于共價化合物，電子式為

????

正確答案:H?o:o：H

????

18.(1)N>O>C(2)ls22s22p63s23p63d9(3)sp2；7×6.02×1023(4)CN(5)N2H4分子

之間存在氫鍵(6)16

【解析】五種元素中元素A在周期表中半徑最小，所以為氫元素，B元素原子核外有三種

不同的能量的原子軌道且各個軌道所填充的電子數(shù)相同，核外電子排布為∣s22s22p2,故元素

為碳。D為位于短周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍，而短周期原子單

電子處于P能級最多有3個，故其成對電子總數(shù)只能為6,單電子數(shù)為2核外電子排布為

ls22s22p4,則為氧元素。C元素原子最外層P軌道半充滿，原了序數(shù)小于氧，故為氮元素。

E為ds區(qū)，且原子的最外層電子數(shù)與A相同，外圍電子排布為3dl04sl,則為銅。

(1)同周期隨著原子序數(shù)增大，第一電離能成增大趨勢，但是氮元素2p能及容納3個電子

為半充滿穩(wěn)定狀態(tài),能量較低,第一電離能高于同周期的相鄰元素,所以第一電離能順序?yàn)椋?/p>

C<O<N;

(2)銅離子的電子排布為1s22s22p63s23p63d9,或[Ar]3d9;

(3)H2C2O4常用除銹劑，結(jié)構(gòu)簡式為HOoC-CoOH,分子中碳原子形成3個。鍵，沒有孤對

電子對，該根手中碳原子的雜化方式為sp2,單鍵為σ鍵和1個兀鍵，故HOoC-COoH分子

中含有7個鍵，即有7NA;

(4)原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的微粒為等電子體，與化合物CO為等電子體的物質(zhì)有

CN-或C1；

(5)C2H6,N2H4分子中均含有18個電子，他們的沸點(diǎn)相差較大，主要原因?yàn)镹2H4分子間存

在氫鍵；

(6)二氧化碳在高溫高壓下形成晶體中黑色球?yàn)檠踉樱鶠榫О麅?nèi)部，一個該晶胞中含有

氧原子數(shù)為16。