2023年天津市市區(qū)重點中學(xué)聯(lián)考模擬試卷（一）化學(xué)試卷

絕密★啟用前

2023年天津市區(qū)重點中學(xué)高三畢業(yè)班聯(lián)考（一）

化學(xué)試題

第I卷（選擇題共36分，每題3分）

一、選擇題（本大題共12小題，共36分）

1.熱還原法冶煉金屬的反應(yīng)一定是（）

A.氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.分解反應(yīng)

2.下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中，不正確的是（）

A.高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)可以生成氫氣

B.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體

C.Fe3O4常用作紅色油漆和涂料

D.用KSCN溶液鑒別FeCk溶液和Fe2（SO4）3溶液

3.在如圖所示的實驗中，實驗進(jìn)行一段時間后，下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的敘述不正確的是（）

S

蘋

和

酸

果gpH試紙

液

塊罩

酸

濃濃硫酸

A.蘋果塊會干癟B.膽帆晶體表面有“白斑”生成

C.飽和硝酸鉀溶液中有晶體析出D.PH試紙變紅

4.下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述錯誤的是（）

圖I水果電池圖Ii干電池圖m鉛蓄電池圖IV氫氧燃料電池

A.圖I所示電池中，電子從鋅片流出

B.圖H所示干電池中石墨作負(fù)極

C.圖In所示電池為二次電池

+-

D.圖IV所示電池中正極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O

5.己知有機(jī)物M在一定條件下可轉(zhuǎn)化為N。下列說法正確的是

A.該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)B.N分子中所有碳原子共平面

C.可用濱水鑒別M和ND.M中苯環(huán)上的一氯代物共有4種

6.“綠色化學(xué)實驗”已走進(jìn)課堂，下列做法符合“綠色化學(xué)”的是()

可活劫

的銅絲'

K11j?滴有的漫有堿液

；一頭酸的水NU的福球

稀硝酸

甲乙丙

①實驗室收集氨氣采用圖甲所示裝置

②實驗室中做氯氣與鈉反應(yīng)的實驗時采用圖乙所示裝置

③實驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成鏤鹽的實驗

④實驗室中采用圖丙所示裝置進(jìn)行銅與稀硝酸的反應(yīng)

A.②③④B.①②③C.①②④D.①③④

7.四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：φls22s22p63s23p4;(2)ls22s22p63s23p3;

(3)ls22s22p3;(4)ls22s22p5o則下列有關(guān)比較中正確的是

A.原子半徑：②>①>④>③B.第一電離能：④>③>②>①

C.電負(fù)性：④>③>②>①D.最高正化合價：④>③=②>①

8.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)IONaN3+2KN03→K2O+5Na2O+16N2T0若

氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol,則下列判斷正確的是

A.生成42.0LN2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.有0.25OmoIKN?被氧化

C.轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.25molD.被還原的N原子的物質(zhì)的量為3.75mol

9.已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=*吃HL在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)

如下表。下列有關(guān)敘述正確的是()

T/℃70080083010001200

K1.671.111.000.600.38

A.若平衡濃度符合下列關(guān)系式：舞羔=驍岸，則此時的溫度為IOo(TC

B.上述反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+H2(g)=≡CO(g)+H2O(g)

D.若在一定容積的密閉容器中通入CO2和出各1mol,5min后溫度升高到830久,此時測得CO

為0.4mol時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

10.某芳香族化合物的分子式為C9H8O2,其苯環(huán)上含有兩個鄰位取代基，且能與飽和

NaHCO3溶液反應(yīng)放出Co2。下列關(guān)于該有機(jī)物的說法正確的是

A.與苯甲酸互為同系物

B.所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)

C.可用酸性KMnO4溶液鑒別該有機(jī)物和甲苯

D.與其具有相同官能團(tuán)且屬于芳香族化合物的同分異構(gòu)體有4種(不考慮立體異構(gòu))

11.觀察下列幾個裝置示意圖，有關(guān)敘述不正確的是()

A.裝置①中陰極上析出紅色固體

B.裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

C.裝置③中外電路電子由a極流向b極

D.裝置④的離子交換膜允許陽離子自由通過

12.MgCO3和CaCO3的能量關(guān)系如圖所示（M=Ca、Mg）：

AH

2+2+2

M(g)+C0j-(g)—→M(g)+0^(g)+CO2(g)

f?∕∕1↑Δ∕∕3

δz7

MC03(S)>M0(s)+CO2(g)

已知：離子電荷相同時，半徑越小，離子鍵越強(qiáng)。下列說法不氐理的是

A.AH1(MgCO3)>AH1(CaCO3)>0

B.AH2(MgCO3)=AH2(CaCO3)>0

C.ΔH1(CaC03)-AH1(MgCO3)=AH3(CaO)-AH3(MgO)

D.對于MgCO3和CaCO3，ΔH1+ΔH2>ΔH3

第II卷(非選擇題共64分)

二、簡答題（本大題共4小題，共64分）

13.（本小題18分）氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實驗室中利

用如圖裝置（部分裝置省略）制備KelO3和NaCl0,探究其氧化還原性質(zhì)。

請回答下列問題：

（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱是,a的作用為。若一共有4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Ck生成，

反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。

（2）b中采用的加熱方式的優(yōu)點為,b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

（3）C中采用冰水浴冷卻的目的是。

（4）反應(yīng)結(jié)束后，取出b中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶，,洗滌，干燥，得到KCl。3晶體。

（5）取少量KCIO3和NaaO溶液分別置于1號和2號試管中，滴加中性Kl溶液。1號試管Kao3溶

液顏色不變；2號試管NaCIO溶液變?yōu)樽厣?，加入CCLF振蕩，靜置后CCLv層顯_____色?？芍?/p>

該條件下NaClO的氧化能力KCIO3（填“大于”或“小于”）。

14.(本小題14分)下列表格是元素周期表的一部分。請按要求填空(用化學(xué)用語填寫)：

(2)用化學(xué)方程式表示④的簡單氫化物的工業(yè)制法。

(3)寫出由③④⑥形成的化合物的電子式。

(4)列舉元素⑨形成的氧化物的一種用途,元素?在周期表中的位置。

(5)①⑤⑦⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為。

(6)寫出⑧?的最高價氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(7)X是由①④⑤⑥⑩形成的復(fù)鹽，向含0.0ImolX的溶液中加入0.024molBa(OH)2，生成沉

淀的物質(zhì)的量的總和為。

15.(本小題16分)d區(qū)金屬元素鈦有“太空金屬”“未來金屬”等美譽，在航空航天、海洋

產(chǎn)業(yè)等行業(yè)有重要作用。請回答下列問題：

(I)我國科學(xué)家用Mg?”和TiCI4，制備超導(dǎo)材料TiN,反應(yīng)原理為4Mg2N2+6TiCl4=6TiN+

12MgCl2+N2To

①鈦元素在元素周期表中的位置,基態(tài)鈦原子的核外最高能層所含電子數(shù)O

②已知部分物質(zhì)的熔沸點如下表。

Mg2N2TiCl4MgCl2TiN

熔點/。C800（分解）-257142950

沸點/。C700（升華）136.41412(略)

TiCl4屬于晶體，應(yīng)用所學(xué)知識解釋Mg?”的熔點大于MgQ的原因。

③寫出惰性電極電解Mg(?得到單質(zhì)Mg的化學(xué)方程式。

(2)PtCI2(NH3)2是鈾的重要配位化合物.它有甲、乙兩種同分異構(gòu)體，其中甲為極性分子，

乙為非極性分子。甲、乙的水解產(chǎn)物化學(xué)式均為Pt(OH)2(NH3)2,但只有甲的水解產(chǎn)物能與

草酸(HooC-CooH)反應(yīng)生成Pt(C2O4)(NH3)2。

①根據(jù)相似相溶的規(guī)律，可推斷(填“甲”或“乙”)在水中的溶解度較大。

②PtCh(NH3)2發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

③Pt(OH)2(NH3)2中H-N-H的鍵角大于N&分子中的H-N-H鍵角，請結(jié)合所學(xué)知識解釋

原因o

④查閱資料可知，甲、乙均為平面結(jié)構(gòu)，