選擇練習(xí)06（化學(xué)式與化合價(jià)計(jì)算30題）-2023年中考化學(xué)復(fù)習(xí)（人教版）（解析版）

2023年中考化學(xué)常考點(diǎn)專題必殺集訓(xùn)

選擇專練06(化學(xué)式與化合價(jià)計(jì)算)

1.額溫槍的紅外溫度傳感器所用材料含有鋁酸鋰(LiTaOX)。鋁酸鋰中鋰元素(Li)和鋁元素(Ta)

的化合價(jià)分別為+1、+5價(jià)，則X為

A.?B.2C.3D.4

【答案】C

【解析】留酸鋰中鋰元素(Li)和鋁元素(Ta)的化合價(jià)分別為+1、+5價(jià)，化合物中正負(fù)化合價(jià)代

數(shù)和為零；則(+1)+(+5)+(-2)XΛ≡0,X=3；故選C。

2.下列幾種物質(zhì)按氯元素化合價(jià)規(guī)律排列為KC1、、HCl0、KClo3、HClO4,則空格

內(nèi)的物質(zhì)是

A.NaClB.NaClOC.Cl2D.HClO3

【答案】C

【解析】根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為0、在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可知KC1、HClo、Koo3、

HClo4中含氯物質(zhì)化合價(jià)分別為：-1,+1,+5,+7,則氯元素的化合價(jià)是按照從低到高的順序排列

的，空格中氯元素的化合價(jià)為在-1到+1之間。A、鈉元素顯+1價(jià)，設(shè)：NaCl中氯元素的化合價(jià)是x,

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(+1)+x=0,則4-1價(jià)，不符合題意；B、氧元素顯

-2價(jià)，設(shè)：NaClO中氯元素的化合價(jià)是)，，根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(+l)+y÷

(-2)=0,則不y=+l價(jià)，不符合題意；C、根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價(jià)為O,Cb屬于單質(zhì)，故氯元素

的化合價(jià)為0,符合題意；D、氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)：HCIO3中氯元素的化合價(jià)是z,

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可得：(+1)+z+(-2)×3=0,則z=+5價(jià)，不符合題意。

故選：Co

3.有一種收高氯酸鐵的化合物，其他學(xué)式為Fe(CloX)3,其中CI顯+7價(jià)，則X的值為

A.2B.3C.4D.5

【答案】C

【解析】高氯酸鐵中，鐵元素顯+3價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，氯元素顯+7價(jià)。依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)

的代數(shù)和為零的原則，可列出下列關(guān)系式：(+3)+(+7)×3+(-2)×3X=0解得X=4,故選：C。

4.“化學(xué)是第二外語”。下列對(duì)化學(xué)符號(hào)的理解，正確的是

A.NH4NO3中氮元素有兩種不同的化合價(jià)，分別是-3、+5

B.No2、NzCU中氮元素的化合價(jià)都是+4價(jià)，是同一化合物

C.Fe2+?Fe3+都屬于鐵元素，是同一種離子

D.Ne原子與HzO分子具有相同的質(zhì)子數(shù)，是同一元素

【答案】A

【解析】A、NLNCh中鏤根離子中氮元素為-3價(jià)，硝酸根中氮元素化合價(jià)為+5價(jià)，正確；B、NO2、

N2O4是兩種不同分子，不是同一種化合物，不正確；C、Fe?+是亞鐵離子、Fe3+是鐵離子，二者是不

同種離子，不正確；D、Ne原子與HaO分子具有相同的質(zhì)子數(shù)，都為10個(gè)質(zhì)子，但不是同一元索,

不正確。故選A。

5.如圖表示元素的化合價(jià)與物質(zhì)類別關(guān)系，若它表示氮元素的部分關(guān)系圖，則下列說法錯(cuò)誤的是

()

÷1------------------------------

O—-----------------------

IlII,物質(zhì)

X氧化物酸鹽類別

A.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)類別是單質(zhì)

B.B點(diǎn)表示物質(zhì)的化學(xué)式為Nc)

C.某化合物的化學(xué)式為KNO3,它代表的點(diǎn)是F

D.寫出由D點(diǎn)表示的物質(zhì)與水發(fā)生反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO

【答案】D

【解析】由價(jià)類圖，A點(diǎn)物質(zhì)的化合價(jià)為0,單質(zhì)的化合價(jià)為0；B點(diǎn)所表示的物質(zhì)，是+2價(jià)氮的

氧化物；F點(diǎn)物質(zhì)中氮元素的化合價(jià)為+5價(jià)：D點(diǎn)所表示的物質(zhì)，是+5價(jià)氮的氧化物，進(jìn)行分析判

斷。A、由價(jià)類圖，A點(diǎn)物質(zhì)的化合價(jià)為0,單質(zhì)的化合價(jià)為0,則A點(diǎn)可表示為氮的單質(zhì)，選項(xiàng)說

法正確；故不符合題意；B、B點(diǎn)所表示的物質(zhì)，是+2價(jià)氮的氧化物，氧元素顯-2價(jià)，其化學(xué)式為

NO,選項(xiàng)說法正確；故不符合題意；C、化合物的化學(xué)式為KNO3,氮元素的化合價(jià)為+5,它代表

的點(diǎn)是F,選項(xiàng)說法正確；故不符合題意；D、D點(diǎn)所表示的物質(zhì)，是+5價(jià)氮的氧化物，其化學(xué)式

為N2O5,選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；故符合題意；故選D

6.如圖是依據(jù)物質(zhì)類別和物質(zhì)中元素的化合價(jià)構(gòu)建的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系(“t”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化),

己知A?M是由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵七種元素中的一種或幾種元素組成的物質(zhì)。下列說法

正確的是

A.F的化學(xué)式為HCl,D的名稱是氯化鈉

B.DTe反應(yīng)的現(xiàn)象是固體溶解，有氣泡冒出

C.A常用作干燥劑，ATB的過程放出大量的熱

D.若E溶液中混有少量B,可加適量F溶液除去

【答案】C

【解析】A?M是由氫、碳、氧、氯、鈉、鈣、鐵七種元素中的一種或幾種元素組成的物質(zhì)，圖中

氧化物G中有元素化合價(jià)為+3價(jià)，根據(jù)已學(xué)知識(shí)，G為Fe2O3;氧化鐵可以轉(zhuǎn)化為鐵，則H為Fe,

M為鐵鹽；A為含有+2價(jià)元素的氧化物，且可以轉(zhuǎn)化為堿，以上元素中只有鈣符合題意，因此A為

CaO,B為Ca(OH)2；Ca(OH)2可以轉(zhuǎn)化為NaOH,則E為NaOH,鈉顯+1價(jià)，符合題意；NaOH∏J

以轉(zhuǎn)化為Na2CO3或氯化鈉，Ca(OH)2可以轉(zhuǎn)化為含鈣元素(化合價(jià)是+2價(jià))的鹽如CaCO3或氯化

鈣，因?yàn)槁然c不能轉(zhuǎn)化為氯化鈣，而Na2CO3可以轉(zhuǎn)化為CaCO3,則C是CaCO3,D?Na2CO3o

A、F是含有-1價(jià)元素的酸，在給定元素中只有氯符合題意，因此F的化學(xué)式為HC1。根據(jù)分析D

為Na2CO3,不可能是氯化鈉，因?yàn)槁然c不能轉(zhuǎn)化為鈣鹽，選項(xiàng)A不正確；B、D為Na2CO3,C

是CaCo3,D-C的轉(zhuǎn)化可以通過碳酸鈉和氯化鈣等可溶性鈣鹽或氫氧化鈣反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，反應(yīng)的現(xiàn)象

是：有白色沉淀生成，選項(xiàng)B不正確；C、A是氧化鈣，氧化鈣能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此常

用作干燥劑。氧化鈣和水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此ATB的過程中放出大量的熱，選項(xiàng)C正確；

D、E為NaOH,B為Ca(OH)2,若NaoH溶液中混有少量Ca(OH)2,如果加入適量鹽酸溶液，雖然

除去了??氧化鈣，但鹽酸同時(shí)也和氫氧化鈉反應(yīng)，還帶進(jìn)新的雜質(zhì)氯化鈣、氯化鈉，不符合“不增、

不減、易分離”的除雜原則，選項(xiàng)D不正確。故選C。

7.下列對(duì)苯酚(化學(xué)式為C6H6O)的說法正確的是

A.苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量為94g

B.苯酚由碳、氫、氧三種元素組成

C.苯酚中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為6：6：1

D.苯酚中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%

【答案】B

【解析】A、苯酚的相對(duì)分子質(zhì)量=12x6+6+16=94,沒有g(shù)這樣的單位，錯(cuò)誤；B、由化學(xué)式可知苯

酚由碳、氫、氧三種元素組成，正確；C、苯酚中碳、氯、氧三種元素的質(zhì)量比為(12x6)：6：16=36:3:8,

錯(cuò)誤；D、苯酚中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為粵XlOO%≠50%,錯(cuò)誤。故選B。

8.氯化鈣是由Ca?+與Cr構(gòu)成的化合物，其化學(xué)式“CaCL”不能表示的意義是

A.氯化鈣中離子個(gè)數(shù)之比為Ca?+：CI=I：2

B.氯化鈣是由氯、鈣兩種元素組成的

C.“CaCL”表示一個(gè)氯化鈣分子

D.氯化鈣中元素的質(zhì)量之比為Ca：CI=40:(35,5×2)

【答案】C

【解析】A.氯化鈣是由鈣離子、氯離子構(gòu)成的，離子個(gè)數(shù)之比為Ca2*：Cl=I：2,正確；B.物質(zhì)

是由元素組成的，氯化鈣是由氯、鈣兩種元素組成的，正確；C.氯化鈣是由鈣離子、氯離子構(gòu)成的，

沒有氯化鈣分子，錯(cuò)誤；D.氯化鈣中元素的質(zhì)量之比為Ca：。=40：(35.5x2),正確。故選C。

9.魚油中富含的DHA(化學(xué)式為C22H32O2)是大腦細(xì)胞形成和發(fā)育不可缺少的物質(zhì)，下列對(duì)DHA

的說法正確的是

A.DHA的相對(duì)分子質(zhì)量是328g

B.DHA分子中C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為11:16:1

C.DHA中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為12:32:16

12

D.DHA中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=kχxlOO%

12+τ1+167

【答案】B

【解析】A、相對(duì)分子質(zhì)量的單位不是"g"而是'T',通常省略不寫，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、由化學(xué)式

可知，DHA分子中C、H、O三種原子的個(gè)數(shù)比為22：32：2=11：16：I,故選項(xiàng)說法正確；C、DHA

中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為(12x22)：(1×32):(16×2)=33：4：4,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、

DHA中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為樂0%,故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。故選B。

10.尿素的分子模型可表示為如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

A.尿素的分子式為CO(NH2)2

B.尿素中碳、氧、氮和氫元素質(zhì)量比為6：8：7：2

C.尿素屬于有機(jī)物

D,尿素作為化肥使用，可使農(nóng)作物莖、葉生長茂盛

【答案】B

【解析】A.由分子結(jié)構(gòu)模型可知，每個(gè)尿素分子是由1個(gè)碳原子、1個(gè)氧原子、2個(gè)氮原子和4個(gè)

氫原子構(gòu)成的，所以其化學(xué)式為CO(NH2)2,故正確；B.CO(NH2)2ψ0、N、H的元素質(zhì)量比

為(12x1)：(16x1)：(14×2):(1×4)=3：4：7：1,故錯(cuò)誤；C.尿素是一種含碳元素的化合物，

屬于有機(jī)物，故正確；D.尿素是一種氮肥，可使農(nóng)作物莖、葉生長茂盛，故正確。故選B“

11.第24屆北京冬奧會(huì)的冰上運(yùn)動(dòng)場館外墻鋪設(shè)新型塑料聚氟乙烯【(C2H3F)n,n為正整數(shù)】。下

列關(guān)于聚氟乙烯的說法錯(cuò)誤的是

A.由碳、氫、氟三種元素組成B.相對(duì)分子質(zhì)量是46

C.碳元素與氫元素的質(zhì)量比為24：3D.碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

【答案】B

【解析】A、由化學(xué)式可知，聚氟乙烯由碳、氫、氟三種元素組成,正確;B、相對(duì)分子質(zhì)量是(12x2+3+19)

×n=46n,錯(cuò)誤；C、碳元素與氫元素的質(zhì)量比為(12x2xn):3n=24:3,正確；D、聚氟乙烯碳、氫、

氟三種元素質(zhì)量之比為(12x2):3:19=24:3:19,故碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大，正確：故選B。

12.一定量的木炭在盛有氮?dú)夂脱鯕獾幕旌蠚怏w的密閉容器中燃燒后生成一氧化碳和二氧化碳，且

測得反應(yīng)后所得一氧化碳、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%,則反應(yīng)后混合

氣體中氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可能為

A.50%B.40%C.30%D.20%

【答案】D

【解析】設(shè)碳元素完全在一氧化碳中，則一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%÷d77χl00%]=70%,則

氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)可以為l-70%=30%;設(shè)碳元素完全在二氧化碳中，則二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

30%÷(—?-×?00%l=110%0因生成一氧化碳和二氧化碳的混合物，所以氮?dú)獾馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)小

于30%。故選D。

13.現(xiàn)有部分被氧化的銅粉樣品16克（雜質(zhì)不溶于水，也不參與任何反應(yīng)，不含銅、氧元素），在

空氣中充分加熱后向其中加入IOO克19.6%的稀硫酸，充分反應(yīng)后得固液混合物116.8g,再向其中

加入4g氧化銅粉末，恰好完全反應(yīng)，則原樣品中被氧化的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A.40%B.60%C.75%D.80%

【答案】A

【解析】加熱后銅粉樣品質(zhì)量116.8g-100g=16.8g,設(shè)樣品中銅的質(zhì)量為「生成氧化銅質(zhì)量為以

Δ

=

2CU+O22CUO?m

128160160-128=32

Xy16.8g-16g=0.8g

128_X160_y

^32^-0?,^3Γ-0?

x=3.2g,.y=4g

設(shè)和稀硫酸恰好完全反應(yīng)的氧化銅質(zhì)量為Zo

CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

8098

zIOOg×19.6%

80_z

98~100g×19.6%

z=16g

原樣品氧化銅質(zhì)量16g-4g-4g=8g

64

原樣品中被氧化的銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為受應(yīng):'竺x[00%=40%,故選：Ao

16g

14.已知某過氧化氫溶液中氫、氧元素質(zhì)量比為1：10,現(xiàn)取44g該溶液加入適量Mno2,充分反應(yīng)

后，生成氧氣的質(zhì)量為

A.2gB.4gC.6gD.8g

【答案】D

【解析】溶液中氫元素、氧元素的質(zhì)量比為1：10,則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為AXlOo%;44g溶液中

氫元素的質(zhì)量為44gx?=4g;根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后水中含4g氫元素，則水的質(zhì)量為

4g÷（"r?xl00%卜36g；牛一成氧氣的質(zhì)量為44g-36g=8g,,

15.只含銅、氧兩種元素的固體樣品9.0g,測得其中含銅元素的質(zhì)量為8.0g。已知銅有CUO和Cu2O

兩種氧化物，且均為固體。下列說法錯(cuò)誤的是

A.固體樣品可能是Cu2O

B.固體樣品的物質(zhì)成分組合只有2種情況

C.固體樣品可能是Cu、CUO與CRO的混合物

D.若固體樣品中只含兩種物質(zhì)，則兩種物質(zhì)的質(zhì)量比可能為5：4

【答案】B

【解析】根據(jù)元素質(zhì)量守恒，銅元素質(zhì)量守恒，假設(shè)固體中只有CU0,則CUO的質(zhì)量為

6464X2

8?°8÷(7^7×l00%)=1°g^假設(shè)固體中只有CsO,則CsO的質(zhì)量為8.0g÷(-C-XIOO%)=9g,

64+1664×2÷16

則固體樣品中可能的組成是只有C1∣2O;CUO和Cu；Cu,CUO與CRO三種情況；A、由分析可知，

固體樣品可能是CuzO,選項(xiàng)說法正確；B、由分析可知，固體樣品的物質(zhì)成分組合有CsO；CuO

和Cu：Cu、CUo與CsO三種情況，選項(xiàng)說法不正確；C、由分析可知，固體樣品可能是Cu、CuO

與CsO的混合物，選項(xiàng)說法正確；D、若固體中只含有兩種，只能是CUo和Cu；設(shè)氧化銅的質(zhì)量

64

為X,則銅的質(zhì)量為9.0g-x,貝IJ有XXk^?！苮l00%+9Og-產(chǎn)8.0g,解得x=5g,則氧化銅、銅的質(zhì)量比

為5g:4g=5:4,選項(xiàng)說法正確。故選B。

16.現(xiàn)有Fe、Fe0、Fe2O3和Fe3O4的混合物，取mg該混合物逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%的

鹽酸IOog時(shí)，固體恰好溶解完，且溶液中鐵元素均以Fe2+形式存在;若將mg該混合物在一定條件

下與足量的Co反應(yīng)，最多可以得到鐵單質(zhì)的質(zhì)量為

A.5.6gB.11.2gC.16.8gD.22.4g

【答案】B

【解析】設(shè)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成氯化亞鐵質(zhì)量為X,根據(jù)質(zhì)量和守恒反應(yīng)前后氯元素質(zhì)量不變，

IOogXl4.6%X袈=XX工，425.4g,鐵元素質(zhì)量25?4gx￡=11.2g,故選：Bo

36.5127127

17.工業(yè)上煨燒石灰石可制得生石灰?，F(xiàn)有CaeO3和CaO的固體混合物，其中Ca與C的質(zhì)量比為

10:1,則該混合物中Ca與。的質(zhì)量比為

A.2:3B.3:2C.1:2D.3:1

【答案】B

【解析】設(shè)CaCo3和CaO的質(zhì)量比為m：n,

Imx—×100%+n×-×100%∣:Iwx—×100%1=10:1

IIOO56)[100)

mt〃=25:28

設(shè)CaCO3和CaO的質(zhì)量分別為25g和28g,則該混合物中Ca與O的質(zhì)量比為

^25g×-j^×100%+28g×∣^×100%j^25g×-^^×100%+28g×^×100%^=3r2

故選：B

18.某硝酸鏤樣品經(jīng)測量含氮量35.7%,其中只含一種雜質(zhì),該雜質(zhì)可能為

A.NH4HCO3

B.(NH4)2SO4

C.NH4Cl

D.CO(NH2)2

【答案】D

14x2

【解析】硝酸鍍中含氮量為：—————×100%=35%,硝酸銹樣品中含氮量為35.7%,故雜質(zhì)

14×2+4+16×3

14x2

中含氮量大于35%。A、NH4HCO3中含氮量為：——————-×100%≈30.1%,不符合題意；B、

14×2+5+12+16×3

14x2

(NH4)2SO4中含氮量為：——————×100%≈21.2%,不符合題意；C、NHQl中含氮量為：

14×2+8+32+16×4

1414x2

XlOO%≈26.2%,不符合題意；D、CO(NH/中含氮量為：—×100%≈46.7%,

14+4+35.514×2+4+12+16

符合題意。故選D。

19.在Fe0、Fe2O3和Na2CO3的混合物中，已知鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%,則Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

可能是

A.35%B.30%C.25%D.10%

【答案】C

【解析】假設(shè)混合物共Ioog,極端假設(shè)。設(shè)混合物只有FeO和NazCS,則含F(xiàn)e56g,則與Fe結(jié)合

的O應(yīng)該是16g,余下的28g是Na2CO3;同理若為Fe2O3和Na2CO3的混合物，則含F(xiàn)e56g,與Fe

結(jié)合的O應(yīng)該是24g,應(yīng)該含Na2CO3的質(zhì)量為20g,所以Na2CO3含量介于20g和28g之間。則Na2CO3

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)20%---28%之間。故選C。

20.已知一個(gè)SCh分子的質(zhì)量為nkg,一個(gè)SCh分子的質(zhì)量為mkg(設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分

別相同),若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn),則SCh的相對(duì)分子質(zhì)量為()

A.16m∕(m-n)B.16n∕(m-n)C.16n∕(n-m)D.32n∕(m-n)

【答案】B

【解析】以一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為(m-n)kg,這個(gè)標(biāo)

準(zhǔn)是Jx(m-n)kg,氧的相對(duì)原子質(zhì)量為16。1個(gè)硫原子的質(zhì)量為n-2(m-n)kg,若以一個(gè)氧原子質(zhì)量

16

n-2(m-n)kg_n-2(m-n)

的1∕∣6作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，硫的相對(duì)原子質(zhì)量為(m-n)kg一=(m-n)則SCh的相對(duì)分子質(zhì)

1616

n-2(m-n)

量為(m-n)+16×2=-----,故選B。

^^I6-m'n

21.某粗鹽樣品中含有可溶性的氯化鎂、氯化鈣雜質(zhì)和不溶性的泥沙。常溫下，將140g該粗鹽樣品

溶解于水中，過濾得到不足3g泥沙和IooOg溶液。取出50Og溶液進(jìn)行測定，其中含有鎂元素l?2g,

鈣元素2g,氯元素42.6g。則粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為()

A.86.3%B.88.1%C.83.6%D.91.6%

【答案】C

【解析】由題意得到IOOOg溶液，取出500g溶液進(jìn)行測定，氯元素以氯化鎂、氯化鈣和氯化鈉的形

式存在，己知鎂元素、鈣元素和氯元素的質(zhì)量，利用氯化鎂和氯化鈣中鎂元素、鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

計(jì)算出氯化鎂和氯化鈣的質(zhì)量，再計(jì)算出二者中的氯元素質(zhì)量，用氯元素的總質(zhì)量減去氯化鎂和氯

化鈣中氯元素的質(zhì)量，得到氯化鈉中氯元素的質(zhì)量，利用氯化鈉中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氯化鈉的

質(zhì)量，原粗鹽樣品中氯化鈉的質(zhì)量即為500g溶液中氯化鈉的質(zhì)量的2倍，最后用上述氯化鈉的質(zhì)量

和樣品的總質(zhì)量140g來計(jì)算粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。根據(jù)上述分析，利用氯化鎂和氯化鈣的化學(xué)

式以及氯化鎂和氯化鈣中鎂元素、鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出氯化鎂和氯化鈣的質(zhì)量：氯化鎂的質(zhì)量

2440

oo

為1.2g÷…。一CXl%=4?75g；氯化鈣的質(zhì)量為2g+..U=CXlOO%=5.55g:

24+35.5×240+35.5×2

氯化鎂中氯元素的質(zhì)量為4.75g-1.2g=3.55g:氯化鈣中氯元素的質(zhì)量為5?55g-2g=3.55g:

則氯化鈉中的氯元素的質(zhì)量為42.6g-3.55g-3.55g=35.5g；氯化鈉的質(zhì)量為

355

35.5g÷———×100%=58.5g;因?yàn)槭菑腎ooOg溶液中取出50Og溶液進(jìn)行測定的，因此樣品中氯化

117

鈉的質(zhì)量為58?5gχ2=117g;則粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一XlOo%≈83.6%,C選項(xiàng)正確，符合

題意。故選C。

22.由NaHS、MgSO4、NaHSO4三種物質(zhì)組成的混合物中，已知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,則其中

硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()

A.a%B.1-1.75a%C.(1-a%)4/7D.(1-a%)3/7

【答案】C

【解析】可以把鈉元素和氫元素放在一起看做鎂元素(23+1=24),這樣兩種物質(zhì)相當(dāng)于是MgS、

MgSo4,此時(shí)兩種物質(zhì)中鎂和硫的個(gè)數(shù)比都是1：I；氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,所以鎂元素和硫的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%,則混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：謂32^x(l-a%)=4](l-a%)。故選C。

23.已知Na2SO4Na2SO3Na2S三種固體混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%,那么硫元素的質(zhì)量分

數(shù)為()

A.22%B.32%C.30%D.46%

【答案】B

【解析】由三種物質(zhì)的化學(xué)式可知：混合物中一共含有三種元素，其中氧元素為22%所以鈉元素和

硫元素一共占78%,然后我們找到鈉元素和硫元素的質(zhì)量關(guān)系即可求得硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù).由題意

分析可知在NazS、Na2SO4,Na2SO3三種物質(zhì)組成的混合物中一共有三種元素：經(jīng)分析發(fā)現(xiàn)其中氧元

素含量為22%,則鈉元素和硫元素的含量共為(I-22)%；由化學(xué)式分析可知在混合物中鈉元素和

硫元素的質(zhì)量比為(23x2)：32=23：16；所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為乎”x(l-22)%=32%故選B

23+16

24.有CaCO3與Cao混合物20g測得其中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%.取該混合物，經(jīng)高溫煨燒充分

反應(yīng)后,將得到的固體投入足量的稀鹽酸中，固體溶解全部生成CaCl2,則生成的CaCl2質(zhì)量為()

A.11.IgB.22.2gC.44.4gD.33.3g

【答案】D

【解析】根據(jù)碳酸鈣和氧化鈣的質(zhì)量和其中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可求其中鈣元素的質(zhì)量。反應(yīng)過程中

鈣元素沒有流失，全部轉(zhuǎn)化。高溫饌燒，碳酸鈣變成氧化鈣和二氧化碳，所有的氧化鈣與鹽酸反應(yīng)

得到氯化鈣。故混合物中鈣元素的質(zhì)量等于生成的氯化鈣中鈣元素的質(zhì)量?；旌衔镏锈}元素質(zhì)量為:

40

20g×60%=l2g;CaCl2中鈣元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：—×100%;由于最終鈣元素都轉(zhuǎn)化為氯化鈣的形式，

40

所以生成的CaCI2質(zhì)量為：12g÷(―×100%)=33.3g.故選D。

25.現(xiàn)有14.2gMg(OH)2與MgCO3的固體混合物，其中鎂元素與碳元素質(zhì)量比為4:1。在室溫下，

將該混合物與IOOg稀硫酸混合，恰好完全反應(yīng)，所得不飽和溶液的質(zhì)量為109.8g,則原固體混合物

中含有鎂元素的質(zhì)量為下列的

A.9.6gB.4.8gC.2.4gD.1.2g

【答案】B

【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，二氧化碳的質(zhì)量為：14.2g+l(X)g-109.8g=4.4g,則碳元素的質(zhì)量為4.4gx

12

SCXloO%=1.2g,測得其中鎂兀素與碳兀素的質(zhì)量比為4：1,所以鎂元素的質(zhì)量為

12+16×2

1.2g×4=4.8g0故選BO

26.工業(yè)上，鍛燒石灰石(主要成分是CaCo3)可制得生石灰(CaO),現(xiàn)有一包CaCo3和CaO的

固體混合物，己知Ca元素與C元素的原子個(gè)數(shù)比是3:2,則此混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比

是

A.3：7B.5：4C.15：14D.15：16

【答案】C

【解析】混合物中Ca元素與C元素的原子個(gè)數(shù)比是3:2,則Ca元素與C元素的質(zhì)量比是3×40≈2×12

=5：1,設(shè)：混合物中碳元素的質(zhì)量為X,可算出鈣元素總質(zhì)量為5x,碳酸鈣中鈣元素與碳元素質(zhì)

If）Y

量比是40：12,設(shè)：碳酸鈣中鈣元素質(zhì)量為a,則有：40：12=a：x,a=工，所以碳酸鈣中鈣元

）

素質(zhì)量為If詈γ；氧化鈣中鈣元素質(zhì)量為5χ-學(xué)]OX=5子X,在氧化鈣中鈣元素與氧元素質(zhì)量比是40：

2x

16,氧化鈣中鈣元素質(zhì)量是5x∕3,設(shè)：氧化鈣中氧元素質(zhì)量為b,則有：40：16=5x∕3:b,b=y,

所以氧化鈣中氧元素質(zhì)量是2冷x，碳酸鈣中碳元素與氧元素質(zhì)量比是12：48=1:4,所以碳酸鈣中氧元

2x14x

素質(zhì)量是4x,；氧元素總質(zhì)量為4x+=q-,所以混合物中Ca元素與O元素的質(zhì)量比是：

τ3r3g

14X

5x：—=15:14。故選C。

27.將乙酸（CHSCOOH）和葡萄糖（CeHnOe）溶于水得到混合溶液，測得溶液中氫元素的質(zhì)量分

數(shù)為a,則溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）

A.1-9aB.?-8aC.12aD.8a

【答案】A

【解析】根據(jù)乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6HnO6）、水中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2：1,

進(jìn)行分析解答。乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（CeHmOfl）,水中，氫原子和氧原子的個(gè)數(shù)比均為2：1,

則將乙酸（CHSCOOH）和葡萄糖（C6Hnθ6）溶于水得到混合溶液中氫元素和氧元素的質(zhì)量比為（1x2）：

（16×1）=1：8；測得溶液中氫元素的質(zhì)量