廣東省梅州市2023-2024學(xué)年高一年級上冊期中考試化學(xué)試卷（含解析）

廣東省梅州市2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

學(xué)校:姓名：班級：

一、單選題

1.下列說法正確的是（）

A.NaQ和NaOH均為離子化合物，因此都只含有離子鍵

B.Na2c固體和NaHCOs固體分別溶于少量水時，均伴隨著放熱現(xiàn)象

C.Fe在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe304,FeO在空氣中受熱得到的產(chǎn)物也為Fe3O4

D.Fe與硫酸銅溶液反應(yīng)可置換出Cu,將Na投入硫酸銅溶液中也可置換出Cu

2.某研究小組設(shè)計制造了一種“水瓶”，用富勒烯（C6t,）的球形籠子作“瓶體”，一種磷

酸鹽作“瓶蓋”，恰好可將一個水分子關(guān)在里面。下列說法錯誤的是（）

A.“水瓶”是混合物B.Ce。與金剛石、石墨互稱為同分異構(gòu)體

C.磷酸鈣屬于電解質(zhì)D.一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為Cg是化學(xué)變化

3.下列關(guān)于FeCk稀溶液、Fe（0H）3膠體、Fe（0H）3懸濁液的說法，正確的是（）

A.三者均屬于純凈物

B.三者的本質(zhì)區(qū)別是能否發(fā)生丁達爾效應(yīng)

C.分別對三者進行過濾操作，只有FeCL溶液中的分散質(zhì)粒子能穿過濾紙

D.向沸水中逐滴加入5飛滴FeCh飽和溶液，繼續(xù)加熱至紅褐色可制得Fe（0H）3膠

體

4.下列各組離子在溶液中能大量共存的是（）

+2++

A.Na.Ca.CO；、NO-B.Na,SO：,HCO3、0H「

C.Na+.SO：、Cu2+、CrD.CO；,SO：、已、K+

5.有機化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)是一門藝術(shù)，如何選擇溫和的氧化劑，在提高反應(yīng)效率

的同時，不破壞底物分子的結(jié)構(gòu)，是科學(xué)家們不斷追求的目標。DMP（Dess-Martin

periodinane）是現(xiàn)代有機合成中應(yīng)用最為廣泛的、溫和型和高選擇性氧化劑之一，它的

分子結(jié)構(gòu)和氧化機理如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是（）

A.DMP中，I不滿足八隅律

B.DMP中，I有一個孤電子對

C.若把該氧化還原反應(yīng)做成原電池，則活性物質(zhì)DMP在負極一側(cè)

D.氧化過程中，I的化合價降低1價

6.下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）

A.覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B.侯氏制堿法制NaHC（）3：CO2+NH3+H2O=HCO'+NH；

+2+

C.碳酸領(lǐng)溶于草酸：BaC03+2H=Ba+H20+C02t

+2+

D.向少量NaHSOi溶液中力口入Ba（OH）z：2H+SO；'+Ba+20H=BaS041+2H20

7.現(xiàn)有兩份溶液A和B,若A溶液中含有H\Al3\SOf三種離子,其中中的濃度為0.5mol

?L,A產(chǎn)的濃度為0.3mol?LT,B溶液中含有Fe'Cl\Ba?+三種離子，其中CF的濃度

為0.4mol?LT,將兩溶液等體積混合（忽略溶液體積的變化），則混合后SOj的濃度可能

是（）

A.0.2mol*L-1B.0.Smol'r1C.0.D.0.5mol?U'

8.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.中子數(shù)為18的氯原子：：;Cl

2+

B.MgCl?的電離方程式：MgCl2=Mg+2Cr

C.用電子式表示HC1的形成過程：—*H+［：C1：］"

2e-

D.凡還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移:

CUO+H2^=CU+H2。

9.某透明溶液中可能含有①Na,、②NH：、③Fe,@0H\⑤SO；、⑥SO：中的幾種離

子依次進行下列實驗:

試卷第2頁，共6頁

I.用紅色的石蕊試紙檢測原溶液，試紙未變藍色；

II.取少許原溶液于試管中，加入2滴酸性高酸鉀溶液，溶液呈紫色；

III.取100mL原溶液加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下氣體的體積

為0.56L；

IV.取50mL原溶液加入足量的Ba（NO3）z溶液和稀硝酸，產(chǎn)生2.33g沉淀。下列說法錯誤

的是（）

A.原溶液中一定不存在0萬

B.原溶液中一定不存在Fe",可能存在SO￡

C.原溶液中NH；的濃度為0.25mol?L

D.原溶液中一定含有Na=NH；、SOt

10.X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X是形成化合物種類最多

的元素，丫和X同周期相鄰，四種元素中只有Z為金屬元素，M的單質(zhì)為黃綠色氣體。

下列敘述不正確的是（）

A.X的氫化物常溫下都是氣態(tài)

B.Y的氫化物和最高價氧化物的水化物反應(yīng)所得化合物為離子化合物

C.Z的離子半徑小于M的離子半徑

D.一定條件下M單質(zhì)和Y的氫化物能發(fā)生置換反應(yīng)

11.下列敘述中正確的是（）

①標準狀況下，1LHC1和1LH20的物質(zhì)的量相同

②若某硫原子的質(zhì)量是ag,文原子的質(zhì)量是bg,NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則

17A1

該硫原子的摩爾質(zhì)量為f或aNAg?moF

b

A

③物質(zhì)A加熱完全分解，分解方程式為2A=B+2C+3D且產(chǎn)物都是氣體，測得生成的

混合氣體對氫氣的相對密度為15,則A的相對分子質(zhì)量為60

④兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標準狀況下的體積也相同

⑤溫度和容積相同的兩容器中分別盛有501010?和2molNz,則壓強之比為5：2

⑥等溫等壓下，SOZ氣體與C0,氣體的密度之比等于16：11

A.①②③B.②⑤⑥C.②③⑥D(zhuǎn).④⑤⑥

12.用N.代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.1.7gNm中的。鍵總數(shù)為0.4NA

B.ILpH=2的硫酸溶液中含H*總數(shù)為0.02NA

C.2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.INA

D.標準狀況下，5.6LH2。所含0—H鍵的數(shù)目為0.5義

13.部分含N及S物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價之間的關(guān)系如圖所示，下列推斷合理的是

（）

含N物既含S物質(zhì)

A.在催化劑的作用下，a可將c,d氧化為b

B.a分別溶于e的溶液和e，的溶液不發(fā)生氧化還原反應(yīng)

C.用玻璃棒分別蘸取濃的a溶液和濃的e，溶液，玻謫棒靠近時有白煙產(chǎn)生

D.常溫下，F(xiàn)e能溶于濃的e溶液生成紅棕色的d,也能溶于濃的e，溶液生成無色

氣體c'

14.下列對復(fù)分解反應(yīng)、分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)關(guān)系表述正確

的是（）

A.復(fù)分解反應(yīng)絕大部分是非氧化還原反應(yīng)B.置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)

C.化合反應(yīng)全部屬于非氧化還原反應(yīng)D.分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)

15.二氧化硫是中國允許使用的還原性漂白劑。對食品有漂白和對植物性食品內(nèi)的氧化

酶有強烈的抑制作用。中國規(guī)定可用于葡萄酒和果酒，最大使用量0.25g?kg\殘留

量不得超過0.05g?kg」'下列說法正確的是（）

A.因為SO?具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性KMrA溶液和石蕊溶液褪色

B.能使品紅溶液褪色的不一定是SO?

C.SO?、漂白粉、活性炭、Na。都能使紅墨水褪色，其原理相同

D.S0,和CL混合使用，將會有更強的漂白能力

16.利用如圖所示裝置進行C1?的制備與性質(zhì)探究實驗時，下列說法正確的是（）

試卷第4頁，共6頁

A.裝置甲中MnOz與濃鹽酸的反應(yīng)，只體現(xiàn)濃鹽酸的還原性

B.裝置乙的作用是除去C"中的HQ

C.裝置丙中溶液先變紅后褪色，說明C1,具有漂白性

D.裝置丁中反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

二、實驗題

17.用36.5%、密度為1.19g/cm3的濃鹽酸配制0.Imol/L的稀鹽酸500mL,請回答：

(1)用量筒量取所需濃鹽酸的體積為—mL?

(2)實驗配制稀鹽酸，所用到的玻璃儀器：—、—、—、—、量筒。

(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，導(dǎo)致配制溶液的濃度—(偏

大，偏小或不影響)

三、元素或物質(zhì)推斷題

18.I.某無色溶液中可能含有Na,、Ba-Cu2\CO」、Cl\Mg"中的一種或幾種離子。

①向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

②取少許①的溶液并加入少量的NazSO」溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

③取②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。

(1)原溶液中一定含有的離子是，一定不含有的離子是。

H.完成下列問題

(2)向NaHSO,溶液滴加Ba(OH)?溶液至中性的離子方程式：。

(3)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為：

2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na3SO4+O21,NazFeO”中鐵元素的化合價是___

價。每生成1個NazFeO,轉(zhuǎn)移個電子。

(4)配平下列方程式：

H202+KMnO4+HZSOFK2SO4+MnS04+O2f

+H20O

四、工業(yè)流程題

19.純堿是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥料、合成洗滌劑等工業(yè)中有著廣泛的

應(yīng)用。工業(yè)上“侯氏制堿法”以NaCl、N%、CO?及水等為原料制備純堿，其反應(yīng)原理為：

NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3J+NH4C1o生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

NM「ccn

物質(zhì)B

請回答下列問題：

(1)操作A的方法是o得到的NaHCOs晶體中可能含有少量NaCl、NH4C1等雜

質(zhì)，檢驗該晶體中是否含有氯離子雜質(zhì)的操作方法是,該工藝流程中可回

收再利用的物質(zhì)是=

(2)寫出焙燒操作中的化學(xué)方程式0

(3)Na￡()3和NaHCOs是兩種常見的鈉鹽,NECQ，和NaHCOs溶于水溶液均顯(填“酸

性，，、“中性”或，，堿性”)o相同溫度下在水中的溶解度Na2cO3NaHCO3(jS

“大于”、“等于”或“小于”)，寫出向飽和碳酸鈉溶液中通入CO?的離子方程

式O

五、填空題

20.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀硫酸②NaHCOs固體③氨水④二氧化碳氣體⑤FeCk

固體⑥NaOH溶液⑦硫酸亞鐵溶液。

(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)序號為。

(2)屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號為0

(3)既能與稀硫酸、又能與NaOH溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)序號為。

(4)一定量的④與⑥充分反應(yīng)后，向所得溶液中逐滴加入①，立刻有氣體生成，生成氣

體的離子反應(yīng)方程式為0

(5)實驗室用⑤制備膠體的化學(xué)方程式為。膠體制備過程中不能攪拌，目的是防

止,如果將ImolFeCL全部制成膠體，膠粒數(shù)目刈(選填“大于”“等于"

"小于”)。

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.Na?O和NaOH均為離子化合物，但是NaOH中氫氧根離子中含有氫氧共價鍵，A

錯誤；

B.NaHCOs溶解吸收熱量，碳酸鈉溶解放熱，B錯誤；

C.鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣；FeO不穩(wěn)定，在空氣中受熱得到的產(chǎn)物也

為FesOa,故C正確；

D.Na金屬性很強，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，所以Na不會置換出CuSO,溶液中的

Cu,故D錯誤；

故選Co

2.B

【詳解】A.“水瓶”中含有Ce。、磷酸鹽、水等多種物質(zhì)，屬于混合物，A正確；

B.C60,金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，互為同素異形體，B錯誤；

C.磷酸鈣溶于水和熔融狀態(tài)下均能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C正確；

D.石墨和Ce。為兩種不同的物質(zhì)，石墨轉(zhuǎn)化為Ce。有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，D正確；

故答案選B。

3.D

【分析】膠體是分散質(zhì)粒子大小在InnTlOOnm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于Inm的

分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大于lOOnm的分散系；光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用

而產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)；

【詳解】A.三者均屬于混合物，A錯誤；

B.三者的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)直徑大小，B錯誤；

C.膠體、溶液的分散質(zhì)均可以穿過濾紙，C錯誤；

D.制取Fe(OH)3紅褐色膠體應(yīng)該向煮沸的蒸儲水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色；D

正確；

故選Do

4.C

【詳解】A.Ca?,與CO；會生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；

B.HCO1與Off會生成CO；和水，在溶液中不能大量共存，故B不符合題意；

答案第1頁，共9頁

C.離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故c符合題意；

D.H，與CO；會發(fā)生反應(yīng)生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故D不符合題意；

答案選C。

5.A

【解析】略

6.A

【詳解】A.用覆銅板為基礎(chǔ)制作印刷電路板，離子方程式為：2FeaCu=2Fe2++Cu7選項A

正確；

B.侯氏制堿法制NaHCOs：CO?、限、NaCl、H2反應(yīng)生成NaHCOs和NH￡1,離子方程式為

+

Na+NH3+CO2+H2O=NaHCO3I+NH：,選項B錯誤；

C.草酸是弱酸，應(yīng)該寫化學(xué)式，離子方程式為BaCO3+HOOC-COOH=Ba"+H2O+CO2t+C2。：，選

項C錯誤；

+

D.NaHSO,溶液少量時，NaHSO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成BaS04>NaOH和H20,離子方程式為H+SO;-

+Ba/+0H=BaS041+H20,選項D錯誤；

答案選A。

7.B

【詳解】根據(jù)電荷守恒2c(SOj)=c(H+)+3c(A13+)可知卜中

c(SO：)=65moi【U3moi.1?x3=07mow,B溶液中含有Fe/C「、三種離子，其中

C廠的濃度為04moi極限假設(shè)B中陽離子全部是Ba/,則c(Ba")=O.2mo〉L,將兩溶

液等體積混合(忽略溶液體積的變化)，最多消耗SOjO.2moi?!?,則混合后SO「的濃度最

少是c(SO：)=0,7mobL：0.2mol.L」=。25mol.L」,則混合后SOj的濃度要大于0.25mol-L

故答案為B；

8.B

【詳解】A.中子數(shù)加上質(zhì)子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)，所以C1的質(zhì)量數(shù)為35,A錯誤；

B.MgCl2可溶性鹽，能夠完全電離出自由移動的離子，B正確；

C.HC1為共價化合物，沒有電子的得失，也沒有陰陽離子，C錯誤；

答案第2頁，共9頁

D.還原劑為H2,失電子的應(yīng)該為氫氣，得電子的為CuO,箭頭指向錯誤，D錯誤；

故答案選Bo

9.B

【詳解】T.用紅色的石蕊試紙檢測原溶液，試紙未變藍色，說明溶液不呈堿性，所以溶液

中沒有0田；II.取少許原溶液于試管中，加入2滴酸性高酸鉀溶液，溶液呈紫色，說明高

鎰酸鉀未被還原，則溶液中沒有還原性的離子Fe?+和SO；；III.取100mL原溶液加入足量的

濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下氣體的體積為0.56L,說明溶液中有NH；,且

100mL溶液中NH；的物質(zhì)的量為0.56L4-22.4L/mol=0.025mol,其物質(zhì)的量濃度為0.025mol

4-0.1L=O.25mol/L；IV.取50mL原溶液加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，產(chǎn)生2.33g沉

淀，說明原溶液中有SOj,且在50mL溶液中其物質(zhì)的量為O.Olmol,則在100mL溶液中有

0.02molSO：。根據(jù)電荷守恒，原溶液中還有Na,。綜上所述，原溶液中一定不含F(xiàn)e\0H\

SO；,一定存在Na*、NH；和SO定,故選B。

10.A

【分析】X是形成化合物種類最多的元素，貝UX為C,Y和X同周期相鄰，Y為N,M的單質(zhì)

為黃綠色氣體，則M為CL四種元素中只有Z為金屬元素，則Z為Na或者Mg或者AL以

此解題。

【詳解】A.由分析可知，X為C,其氫化物，可能是氣體，液體，固體，例如C6H6常溫為液

體，A錯誤；

B.由分析可知，Y為N,其氫化物為NR,最高價氧化物的水化物為硝酸，兩者可以形成硝

酸錢，為離子化合物，B正確；

C.由分析可知，Z為Na或者Mg或者Al,M為C1,兩者形成的離子中，其中氯離子的電子

層數(shù)多，半徑大，C正確；

D.由分析可知M為Cl,Y為N,氯氣和氨氣可以發(fā)生反應(yīng)3cl2+8NH3—N2+6NH4CL為置換反

應(yīng)，D正確；

故選Ao

11.B

【詳解】①標準狀況下HC1呈氣態(tài)、H20呈液態(tài)，1LHC1和1LH20的物質(zhì)的量不相同，說

答案第3頁，共9頁

法錯誤；

②單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量稱摩爾質(zhì)量。當物質(zhì)的量以mol為單位時，摩爾質(zhì)量的

單位為g/mol,在數(shù)上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。若某硫原子的質(zhì)量是ag,

“原子的質(zhì)量是bg,NA只表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該硫原子的摩爾質(zhì)量為一■或

b

1

aNAg?mor,說法正確；

③沒有指明物質(zhì)A呈氣態(tài)，只有當A為氣態(tài)時A的相對分子質(zhì)量才為60,說法錯誤；

④沒有指明兩種物質(zhì)均為氣體，只有當兩種氣體的物質(zhì)的量相同時他們在標準狀況下的體積

才相同，說法錯誤；

⑤由阿伏伽德羅定律可知，溫度和容積相同下氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比。溫度和容

積相同的兩容器中分別盛有5molC)2和ZmolN"則壓強之比為5：2,說法正確；

⑥由阿伏伽德羅定律可知，等溫等壓下下氣體的密度之比等于等于摩爾質(zhì)量之比。等溫等壓

下，SOz氣體與CO?氣體的密度之比等于16：11,說法正確；

答案選B。

12.C

【詳解】A.1個氨分子中含有的3個N-H鍵均為。鍵，L7gNH,中的。鍵總數(shù)為

17。,

——-x3xNmor=0.3N,故A錯誤；

17g/molAA

B.ILpH=2的硫酸溶液中含H，為O.Olmol、總數(shù)為0.01%故B錯誤；

C.2.3gNa和足量氧氣反應(yīng)，鈉元素化合價由0升高為+1,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

23。,

——^-xlxNmor=0.1N,故C正確；

23g/molAA

D.標準狀況下水是液體，5.6LH。的物質(zhì)的量不是0.25mol,則所含0—H鍵的數(shù)目不是

0.5NA,故D錯誤；

選C。

13.B

【分析】根據(jù)N、S元素的化合價及物質(zhì)所屬類別可推知各種物質(zhì)分別是a：NH3；b：N2；C：

z

NO；d：N02；e：HNO3；a'：H2S；b：S；c'：S02；d'：H2SO3；e/：H2S04,然后根據(jù)物質(zhì)的

性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系分析解答。

【詳解】A.a是限,b是Nz,c是NO,d是NO?。Nft具有強的還原性,NO、NO2具有氧化性，

NIL能夠?qū)O、NO,還原為N2,同時反應(yīng)產(chǎn)生H20,而不能將NO、NO?氧化為N2,A不符合題意；

答案第4頁，共9頁

B.a是限,e是濃HNO3；e'是濃壓SO」，NH3分別溶解于HNO3、H2S04,可以反應(yīng)得到NH4NO3

和（NHjfO,,反應(yīng)過程中元素化合價不變，因此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，B符合題意；

C.用玻璃棒分別蘸取濃氨水和濃的H2SO4溶液,HzSO」溶液不揮發(fā),玻璃棒靠近時無白煙產(chǎn)生，

C不符合題意；

D.常溫下，F(xiàn)e遇濃H2SO4、濃HNO3會發(fā)生鈍化反應(yīng)，在金屬表面生成致密氧化膜，阻止進

一步反應(yīng)的發(fā)生，因此常溫下Fe均不溶于濃H2s0」和濃HNOs,不會反應(yīng)產(chǎn)生NO2氣體、S02

氣體，D不符合題意；

故合理選項是Bo

14.B

【詳解】A.復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變、全部是非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；

B.置換反應(yīng)中必定有元素化合價發(fā)生變化、一定屬于氧化還原反應(yīng)，B正確；

C.一部分化合反應(yīng)例如氧化鈣和水反應(yīng)中元素化合價不變、是非氧化還原反應(yīng)，另一部分

化合反應(yīng)例如氫氣和氧氣化合反應(yīng)中元素化合價變化、是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；

D.一部分分解反應(yīng)例如碳酸鈣分解中元素化合價不變、是非氧化還原反應(yīng)，另一部分分解

反應(yīng)例如水分解反應(yīng)中元素化合價變化、是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；

答案選B。

15.B

【詳解】A.SO?不能使酸堿指示劑褪色。由于SO,具有還原性，能與酸性KMnO,溶液發(fā)生氧

化還原反應(yīng)而使其褪色，A錯誤；

B.HC1O等很多具有強氧化性的物質(zhì)也能使品紅溶液褪色，因此能使品紅溶液褪色的不一定

是SO2,B正確；

C.SO,能與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)，岫2。2具有強氧化性，漂白粉溶于水生成具有強氧化

性的HC1O,利用其強氧化性能將有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，活性炭具有吸附性，能吸附有

色物質(zhì)，C錯誤；

D.SO?和C1?混合使用，發(fā)生反應(yīng)SOZ+C12+2H2（）=2HC1+H2s漂白能力下降，D錯誤；

故選Bo

16.B

【分析】利用濃鹽酸與二氧化鋅共熱反應(yīng)制備氯氣，所得氣體通過飽和氯化鈉溶液除去氯氣

中的氯化氫，通入與紫色石蕊試液作用，先變紅后褪色，證明氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的鹽酸具有

酸性及次氯酸的漂白性，通入氯化亞鐵溶液時淺綠色變黃色，證明氯氣具有氧化性，最后利

答案第5頁，共9頁

用氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的氯氣，以免污染空氣；

【詳解】A.裝置甲中MnO?與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，反應(yīng)方程式為

MnO,+4HCl(濃)=MnCl,+C12T+2H2。，體現(xiàn)濃鹽酸的還原性和酸性，選項A錯誤；

A

B.裝置甲中制備的氯氣中混有HC1氣體，乙中飽和NaCl溶液作用為除去CL中的HCL選

項B正確；

C.氯氣與水反應(yīng)生成HC1、HC1O,且HC1O具有漂白性，則使紫色石蕊試液先變紅后褪色,

不是氯氣具有漂白性，選項C錯誤；

D.裝置丁中發(fā)生的反應(yīng)為2FeCk+C12=2FeC13,反應(yīng)的氧化劑CL與還原劑FeCL的物質(zhì)的量

之比為1:2,選項D錯誤；

答案選B。

17.4.2500mL容量瓶燒杯玻璃棒膠頭滴管偏小

【分析】(D根據(jù)c=嗎吧計算出需要濃鹽酸的濃度，依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的

量不變計算需要濃鹽酸體積；

(2)依據(jù)配制步驟選擇需要的儀器；

(3)分析操作對物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)c="進行誤差分析。

【詳解】(1)質(zhì)量分數(shù)為36.5姒密度為1.19g/cm3的濃鹽酸，物質(zhì)的量濃度c=

"等=幽n腎型的mol/L=11.9mol/L,設(shè)需要濃鹽酸體積為V,則依據(jù)溶液稀釋規(guī)

M36.5

律得：0.lmol/LX500mL=11.9mol/LXV,解得V=4.2mL；

(2)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、

搖勻、裝瓶，用到的儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管等，配制500mL0.lmol/L

的稀鹽酸溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、燒杯、玻璃棒膠

頭滴管；

(3)如果在配制過程中，第一次加水量太少，攪拌時間較長，會導(dǎo)致溶質(zhì)HC1揮發(fā)，最終導(dǎo)

致配制溶液的濃度偏小。

【點睛】本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。把握溶液配制的步驟、操作、儀器及誤差

分析為解答的關(guān)鍵，注意結(jié)合公式及不當操作分析誤差，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實驗?zāi)芰Α?/p>

18.(1)Ba2*、Cl\Mg2+CO：、Cu2+

答案第6頁，共9頁

2++

(2)Ba+2H+2OH+SOf=BaSO44<+2H2O

(3)+64

(4)5H202+2KMn04+3H2S04=K2S04+2MnS04+502t+8H20

【詳解】(1)1.溶液無色，則一定不含Cu「向此溶液中滴加足量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，則一

定不含cor；

取少許①的溶液并加入少量的NazSCh溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定存在Ba。取

②的上層清液并加入足量的NaOH溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中一定含有M『；溶液

顯電中性，所以還一定有一種陰離子，則一定含有C「；則原溶液中一定含有的離子是Ba，

CV、Mg",一定不含有的離子是co］、c/+,

故答案為：Ba2\Cl\Mg2+；CO：、Cu2+；

(2)向NaHS04溶液滴加Ba(0H)2溶液至中性，兩者反應(yīng)生成硫酸釧、硫酸鈉和水，其反應(yīng)

2++

的離子方程式：Ba+2H+2OH+SOf=BaSO4；+2H。

(3)NazFeO』中鉀元素為+1價，氧元素為-2價，利用物質(zhì)正負化合價的代數(shù)和為0可知，

鐵元素的化合價是+6價,反應(yīng)過程中鐵元素的化合價由+2價升高到+6價,每生成1個NaFeO」

轉(zhuǎn)移4個電子，故答案為：+6；4；

(4)反應(yīng)過程中鎰元素的化合價由+7價降低到+2價，氧元素的化合價由-1價升高到0價，

利用得失電子守恒和元素守恒可知，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5O2f+8H2。

19.(1)過濾取少量晶體溶于水，加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉

淀，則有CTC02

AA

⑵2NaHCC>3=Na2cO3+C02T+H20