重組卷02-2023年高考化學(xué)真題重組卷（江蘇）（解析版）

絕密★啟用前

沖刺2023年高考化學(xué)真題重組卷02

江蘇專用（解析版）

注意事項(xiàng)：

?.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號(hào)等填寫(xiě)在答題卡和試卷指定位置上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干

凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：HlC12N14O16S32Cl35.5Cr52Fe56Cu64Ce140

第I卷

一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。

1.（2022.江蘇省新高考基地學(xué)校第三次大聯(lián)考）雙氧水和“84”消毒液兩者混合時(shí)可發(fā)生反應(yīng)：

NaC10+H202=NaCl+02↑+H2O。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.NaClO中含有極性共價(jià)鍵

C.固體NaCl為分子晶體D.反應(yīng)中H2O2作氧化劑

【答案】B

【解析】

【詳解】A.置換反應(yīng)是單質(zhì)和化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B.NaCIO中氯和氧之間的共價(jià)鍵是極性共價(jià)鍵，B正確；

C.固體NaCl為離子晶體，C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)中H2。？中氧由-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作還原劑，D錯(cuò)誤；

故選B?

2.（2018.江蘇卷）用化學(xué)用語(yǔ)表示NH3+HCl^NH4Cl中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）

A.中子數(shù)為8的氮原子：SNB.HCl的電子式：H

C.NH3的結(jié)構(gòu)式："一｝一"D.er的結(jié)構(gòu)示意圖：,

【答案】c

【解析】

【分析】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15；

B、HCl中只含共價(jià)鍵；

C、NH3中含個(gè)N-H鍵；

D、Cr最外層有8個(gè)電子。

【詳解】A、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15,可表示為；N,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

B、HCl中只含共價(jià)鍵，其電子式為H電1,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;

11選項(xiàng)正確;

C、NH3中含個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為:?",C

H

D、Cr最外層有8個(gè)電子，C「的結(jié)構(gòu)示意圖為，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

O/〃

答案選C。

【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)

別是解題的關(guān)鍵，如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物的區(qū)別、電子式

與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。

3.（2019.江蘇卷）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

氣體

NaOH溶液

甲乙

A.用經(jīng)水濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)量溶液的PH

B.將4.0gNaOH固體置于IOOmL容量瓶中，加水至刻度，配制1.00OmoI.L-NaOH溶液

C.用裝置甲蒸干AICb溶液制無(wú)水AlCl3固體

D.用裝置乙除去實(shí)驗(yàn)室所制乙烯中的少量SO2

【答案】D

【解析】

【分析】此題考查基本實(shí)驗(yàn)操作，根據(jù)溶液PH的測(cè)量、物質(zhì)的量濃度溶液的配制、鹽類水解的應(yīng)用、物質(zhì)

除雜的原則作答。

【詳解】A.用水濕潤(rùn)的PH試紙測(cè)量溶液的PH所測(cè)為稀釋液的pH,不是原溶液的pH,實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤，不

能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模珹項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.配制物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)驗(yàn)步驟為：計(jì)算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、冷卻、轉(zhuǎn)移及洗滌、

定容、搖勻、裝液，由于容量瓶上有容積、溫度和唯一刻度線，若將氫氧化鈉直接置于容量瓶中，加水后

氫氧化鈉溶于水會(huì)放熱引起容量瓶的容積發(fā)生變化，引起實(shí)驗(yàn)誤差，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.在AlCb溶液中存在水解平衡：AICl3+3H2O=Al(OH)3+3HCI,若用甲裝置蒸干氯化鋁溶液，由于

HCl的揮發(fā)，加熱后水解平衡正向移動(dòng)，最終AICb完全水解成氫氧化鋁固體，不能得到AlCb固體，C項(xiàng)

錯(cuò)誤；

DSCh屬于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯與NaOH溶液不反應(yīng)且乙烯難溶于水，可通過(guò)盛有NaOH

溶液的洗氣瓶除去乙烯中少量的Sθ2,D項(xiàng)正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】本題易錯(cuò)選C項(xiàng)，鹽溶液蒸干后能否得到原溶質(zhì)與溶質(zhì)的性質(zhì)有關(guān)，一般溶質(zhì)為揮發(fā)性酸形成的

強(qiáng)酸弱堿鹽、不穩(wěn)定性的鹽、具有強(qiáng)還原性的鹽，加熱蒸干不能得到原溶質(zhì)。

4.(2021.江蘇卷)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

A.鐵粉能與02反應(yīng)，可用作食品保存的吸氧劑

B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng)，可用作鐵磁性材料

C.FeCb具有氧化性，可用于腐蝕印刷電路板上的Cu

D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，可用于凈水

【答案】B

【解析】

【詳解】A.因?yàn)殍F粉能與02反應(yīng)，所以可用作食品保存的吸氧劑，A正確；

B.納米Fe3O4具有磁性，可用作鐵磁性材料，B錯(cuò)誤；

C.FeCI3與CU反應(yīng)生成FeCI2和CUCI2,主要利用其氧化性，C正確；

D.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體，具有吸附性，可用于凈水，D正確；

故選B。

5.(2019.江蘇卷)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原

子的最外層有2個(gè)電子，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最廣泛的半導(dǎo)體材料?，W與X位于同一主族。下列說(shuō)法正確

的是

A.原子半徑：,(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

B.由X、Y組成的化合物是離子化合物

C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

D.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強(qiáng)

【答案】B

【解析】

【分析】X是地殼中含量最多的元素，因此X為O元素，Y的最外層有兩個(gè)電子，且Y是短周期元素，原

子序數(shù)大于0,因此Y為Mg元素，Z的單質(zhì)晶體是廣泛應(yīng)用的半導(dǎo)體材料.，所以Z為Si元素，W與X同

主族，且W是短周期元素，原子序數(shù)大于X,所以W為S元素；據(jù)此解題；

【詳解】A.元素周期表中，同族元素原子半徑隨核電荷數(shù)增加而增加，。位于第二周期，其他元素位于第三

周期，因此。的原子半徑最小，同周期元素，核電荷數(shù)越大，原子半徑越小，因此原子半徑應(yīng)為r(Mg)>r(Si)

>KS)>r(0),故A錯(cuò)誤；

B.X為0元素，Y為Mg元素，兩者組成的化合物氧化鎂為離子化合物，故B正確；

C.Z為Si元素，W為S元素，因?yàn)镾的非金屬性強(qiáng)于Si,所以S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)于Si

的，故C錯(cuò)誤；

D.W為S元素，X為0元素，因?yàn)镺的非金屬性強(qiáng)于S,所以。的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于S的，故D

錯(cuò)誤；

總上所述，本題選B。

【點(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的推斷、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，應(yīng)先根據(jù)提示

推斷所給原子的種類，原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培

養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

閱讀下列材料，完成6-8題：氨氣是一種重要的化工原料，以氨為原料可以生產(chǎn)化肥和硝酸，在催化劑條件

下，氨催化氧化生成N0,進(jìn)而繼續(xù)被氧化為NCh,再與水反應(yīng)生成硝酸，氨氣與硝酸反應(yīng)可得氮肥硝酸鍍。

4NH3(g)+5O2(g)?——'4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-905.8kJ?mol'o工業(yè)上將含NCh廢氣通入氫氧化鈉溶液中可

獲得NaNO3和NaNO2,也可向廢氣中通入NH3在催化劑的條件轉(zhuǎn)化為無(wú)毒無(wú)害的氣體排放。

6.(2022.江蘇省海門(mén)市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是

A.NH3轉(zhuǎn)化為NH：,鍵角變大

B.[Cu(NH3)4]+中含有離子鍵、配位鍵

C.NO：空間構(gòu)型為直線形

D.氨氣易溶于水的原因是氨氣分子間存在氫鍵

【答案】A

【解析】

【詳解】A.氨氣中有孤對(duì)電子，氨氣轉(zhuǎn)化為錢(qián)根離子鍵角變大，A正確；

B.[Cu(NH3)4]+中含有配位鍵和極性共價(jià)鍵，不含離子鍵，B錯(cuò)誤：

C.NO；中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1χ(5+l-2x2)=3,含有一對(duì)孤對(duì)電子，空間構(gòu)型為V形，C錯(cuò)誤；

2

D.氨氣易溶于水的原因是氨氣分子與水分子之間能形成氫鍵，D錯(cuò)誤；

答案選A。

7.(2022.江蘇省海門(mén)市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)指定條件下，下列選項(xiàng)物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能一步實(shí)現(xiàn)的

是

一＞3+H＞

A.NH3----?N2B.AlNH``A10-

。＞

C.NO2H2NOD.NH3一蛆獨(dú)→NH4HSO4

【答案】B

【解析】

【詳解】A.8NH3+6NO2催化劑＞7N2+12H2θ,故NH3——?一＞N2能夠一步轉(zhuǎn)化，A不合題意；

B.AF++3NH3?H2O=Al(OH)3J+3NH：,Al(OH)3沉淀不與過(guò)量的NH3H2O反應(yīng)，故AF+NHrHq＞AIO]不

能一步轉(zhuǎn)化，B符合題意；

C.3NO2+H2O=2HNO3+NO,故NCh-i^→N0能夠一步轉(zhuǎn)化，C不合題意；

D.NH3+H2SO4=NH4HSO4,故NH3—I^k→NH4HS04能夠一步轉(zhuǎn)化，D不合題意；

故答案為：Bo

8.(2022.江蘇省海門(mén)市高三上學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量調(diào)研)下列說(shuō)法不正確的是

A.該反應(yīng)在高溫、低溫條件下都能自發(fā)進(jìn)行

B.催化劑的使用能改變反應(yīng)的活化能但不能降低反應(yīng)的焰變

C分離出HzO(g),平衡右移，正反應(yīng)速率增大

D.ImolN—H斷裂的同時(shí)有ImoIc)—H斷裂說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)

【答案】C

【解析】

【詳解】A.由題干信息可知，該反應(yīng)是一個(gè)炳增的放熱反應(yīng)，故在高溫、低溫條件下都能自發(fā)進(jìn)行，A正

確；

B.催化劑的使用能改變反應(yīng)的活化能從而改變反應(yīng)速率，改變反應(yīng)途徑，根據(jù)蓋斯定律可知催化劑不能降

低反應(yīng)的焰變，B正確;

C.分離出H2O（g）,由于生成物濃度減小，逆反應(yīng)速率突然減慢，平衡右移，導(dǎo)致反應(yīng)物濃度也減小，則正

反應(yīng)速率減慢，C錯(cuò)誤;

D.已知反應(yīng)平衡時(shí)12molN-H鍵斷裂的同時(shí)12molO-H斷裂，即ImOIN-H斷裂的同時(shí)有ImOIO-H斷裂

說(shuō)明反應(yīng)到達(dá)該條件下的平衡狀態(tài)，D正確;

故答案為：C0

9.（2021.江蘇卷）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可從L,的CCL溶液中回收L。

I?ι??I

下列說(shuō)法正確的是

A.NaOH溶液與L反應(yīng)的離子方程式：L+2OH-=r+IO；+比0

B.通過(guò)過(guò)濾可將水溶液與CCL分離

C.向加酸后的上層清液中滴加AgNo3溶液生成Agl沉淀，1個(gè)AgI晶胞（如圖）中含14個(gè)「

D.回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化

【答案】D

【解析】

【詳解】A.選項(xiàng)所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為：3I2+6OH-=5I-+IO;+3H2O,A錯(cuò)誤;

B.水溶液與CCk不互溶，二者應(yīng)分液分離，B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)均攤法，該晶胞中所含r的個(gè)數(shù)為8x'+6χJ=4,C錯(cuò)誤；

82

D.碘易升華，回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化，D正確；

綜上所述答案為Do

10.（2020.江蘇卷改編）化合物Z是合成某種抗結(jié)核候選藥物的重要中間體，可由下列反應(yīng)制得。

下列有關(guān)化合物X、Y和Z的說(shuō)法不正確的是

A.X分子中含手性碳原子

B.Y分子中的碳原子一定處于同一平面

C.Z在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)

D.X、Z分別在過(guò)量NaC）H溶液中加熱，均能生成丙三醇

【答案】B

【解析】

【分析】

CH2-pl]-CH2紅色碳原子為手性碳原子，故A說(shuō)法正確;

【詳解】A.X中

CI

b中與氧原子相連接的碳原子之間化學(xué)鍵為單鍵，可以旋轉(zhuǎn)，因此左側(cè)甲基

CH3O

上碳原子不一定與苯環(huán)以及右側(cè)碳原子共平面，故B說(shuō)法錯(cuò)誤;

OCH2-CH-CH2

E-6OHci^中與羥基相連接的碳原子鄰位碳原子上有氫原子，在濃硫酸

CCH3O

作催化并加熱條件下，能夠發(fā)生消去反應(yīng)，故C說(shuō)法正確;

D.Vl2^V^V,2中含有鹵素原子，在過(guò)量氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇,

onOHci

OCH,-CH-CH

2-8"OHCl2^在氫氧化鈉溶液作用下先發(fā)生水解反應(yīng)生成

CH3O

然后CiH廠(IH-(IH2在氫氧化鈉溶液并加熱條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)生成丙三醇,

OHOHClOHOHCl

故D說(shuō)法正確;

綜上所述，說(shuō)法不正確的是：Bo

【點(diǎn)睛】醇類和鹵代燃若發(fā)生消去反應(yīng)，則醇分子中羥基(-0H)或鹵代燃中鹵原子相連的碳原子必須有相鄰

的碳原子，且此相鄰的碳原子上還必須連有氫原子時(shí)，才可發(fā)生消去反應(yīng)。

II.(2018.江蘇卷)根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是

甲乙

A.圖甲是CO(g)+H2O(g)^CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，說(shuō)明該反應(yīng)的AH<0

B.圖乙是室溫下H2O2催化分解放出氧氣的反應(yīng)中c(H2O2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明隨著反應(yīng)的進(jìn)行

FhCh分解速率逐漸減小

C.圖丙是室溫下用0.1OOOmol[TNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?Ll某一元酸HX的滴定曲線，說(shuō)明

HX是一元強(qiáng)酸

D,圖丁是室溫下用Na2SO4除去溶液中Ba2+達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中c(Ba2+)與C(SO4?-)的關(guān)系曲線,

2

說(shuō)明溶液中C(SO4")越大c(Ba2+)越小

【答案】C

【解析】

【分析】A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反

應(yīng)的AH<0；

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小;

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入NaoH溶液時(shí)，0.100Omol/LHX溶液的pH〉1,HX為一元弱酸;

22+2

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Igc(SO4-)越小，-Igc(Ba)越大，說(shuō)明C(SO4")越大

(Ba2+)越小。

【詳解】A.升高溫度，IgK減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，該反

應(yīng)的AH<O,A項(xiàng)正確;

B.根據(jù)圖像，隨著時(shí)間的推移，c(H2O2)變化趨于平緩，隨著反應(yīng)的進(jìn)行H2O2分解速率逐漸減小，B項(xiàng)

正確；

C.根據(jù)圖像，沒(méi)有滴入Nae)H溶液時(shí)，0.1OOOmOI/LHX溶液的pH〉1,HX為一元弱酸，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

22+2

D.根據(jù)圖像可見(jiàn)橫坐標(biāo)越小，縱坐標(biāo)越大，-Igc(SO4-)越小，-Igc(Ba)越大，說(shuō)明C(SO4O越大

c(Ba2+)越小,D項(xiàng)正確;

答案選C。

【點(diǎn)睛】本題考查圖像的分析，側(cè)重考查溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響、化學(xué)反應(yīng)速率、酸堿中和滴定PH曲

線的分析、沉淀溶解平衡曲線的分析，掌握有關(guān)的原理，明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義和曲線的變化趨勢(shì)

是解題的關(guān)鍵。

25

12.(2018.江蘇卷改編)H2C2O4為二元弱酸，KΛ?(H2C2O4)=5.4X10^,Aa2(H2C2O4)=5.4×10^,設(shè)H2C2O4

2l

溶液中CCg=C(FhCzCU)+C(HC2O4-)+C(C2O4-)O室溫下用NaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol?LH2C2O4

溶液至終點(diǎn)。滴定過(guò)程得到的下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.0.1000mol?L-∣H2C2O4溶液：c(H+)=0.1000mol?L∣+c(C2O42-)+c(OH-)-c(H2C2O4)

B.c(Na+)=c(總)的溶液：c(Na+)>c(H2C2O4)>c(C2O42^)>c(H+)

+2

C.pH=7的溶液：c(Na)=0.1000mol?V+c(C2O4')-c(H2C2O4)

++

D.c(Na)=2c(總)的溶液：c(OH-)-c(H)=C(H2C2O4)+c(HC2O4-)

【答案】A

【解析】

+21

【詳解】A.H2C2O4溶液中的電荷守恒為C(H)=c(HC2O4)+2c(C2O4-)+c(OH),0.1000mol?LH2C2O4

2

溶液中0.1000mol∕L=c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4'),兩式整理得C(H+)=0.?000mol∕L-c(H2C2O4)

2

+c(C2O4-)+c(OH),A項(xiàng)正確;

B.c(Na+)=c(總)時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaHC2O4,HCzOr既存在電離平衡又存在水解平衡，HC2。1水解的離

子方程式為HC2O4+H2O^^HCO+OH-,HC2O4-水解常數(shù)Kh=.宇。Hl

224

c(HC2O4)

c(HCO)?c(OH)?c(H+)KWIxlO-'4

224=L85xl()T3?Ka2(H2C2O4),HC2O4一的電離程

-+2

c(HC2O4-)?c(H)Kal(H2C2O4)^5.4×10^

2

度大于水解程度，則C(C2O4)>c(H2C2O4),B項(xiàng)錯(cuò)誤；

++2

C.滴入NaoH溶液后，溶液中的電荷守恒為C(Na)+c(H)=c(HC2O4)+2c(C2O4-)+c(OH),室

++22

溫pH=7即C(H)=c(OH),則C(Na)=C(HC2O4)+2c(C2O4')=C(總)+c(C2O4')-c(H2C2O4),

+2

由于溶液體積變大,c(總)<O.IOO()mol∕L,C(Na)<0.?0()0mol∕L+c(C2O4')-c(H2C2O4),C項(xiàng)錯(cuò)誤;

++

D.c(Na)=2c(總)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2C2O4,溶液中的電荷守恒為C(Na+)+c(H)=C(HC2O4)+2c

2+2

(C2O4-)+c(0H),物料守恒為c(Na)=2[c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4-)],兩式整理得c(OH)

+

-C(H)=2c(H2C2O4)+c(HC2O4),D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選A。

【點(diǎn)睛】本題考查溶液中粒子濃度的大小關(guān)系。確定溶液中粒子濃度大小關(guān)系時(shí)，先確定溶質(zhì)的組成，分

析溶液中存在的平衡，弄清主次(如B項(xiàng))，巧用電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒(質(zhì)子守恒一般可由電荷

守恒和物料守恒推出)。注意加入NaoH溶液后，由于溶液體積變大，c(總)<0.1000mol∕Lo

13.(2019.江蘇卷改編)在恒壓、NO和02的起始濃度一定的條件下，催化反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得不同溫度

下No轉(zhuǎn)化為NCh的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示(圖中虛線表示相同條件下Ne)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化)。下

舉

?

J7

?

0?

N

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO轉(zhuǎn)化率

C.圖中Y點(diǎn)所示條件下，增加02的濃度不能提高NO轉(zhuǎn)化率

D.380℃下，C(O2)=5.0xlO^moiLT,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K<2000

【答案】B

【解析】

【詳解】A.隨溫度升高NO的轉(zhuǎn)化率先升高后降低，說(shuō)明溫度較低時(shí)反應(yīng)較慢，一段時(shí)間內(nèi)并未達(dá)到平衡,

分析溫度較高時(shí)，已達(dá)到平衡時(shí)的No轉(zhuǎn)化率可知，溫度越高No轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明溫度升高平衡向逆方向

移動(dòng)，根據(jù)勒夏特列原理分析該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<O,故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)上述分析，X點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)還未到達(dá)平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行，所以延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高NO的轉(zhuǎn)化率，

故B正確；

C.Y點(diǎn)，反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)增加的濃度，使得正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡向正反應(yīng)方

向移動(dòng)，可以提高No的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D.設(shè)NO起始濃度為amol∕L,NO的轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡時(shí)NO、Ch和NO2的濃度分別為O.5amol/L、

C(No,)(0.5α)2

(5×10?4-0.25a)mol∕L,0.5amol∕L,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式K=F--~J—

c"(NO)?c(O,)(0.5α)2χ(5χl(Γ4-0.5。)

----------=2000,故D錯(cuò)誤;

5×10^4

故選B0

【點(diǎn)睛】解本題時(shí)需要注意：實(shí)線中在最高點(diǎn)之前反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，主要討論溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率

的影響；最高點(diǎn)之后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，可以研究溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響。

二、非選擇題：共4題，共61分。

14.（2021.江蘇卷）以鋅灰（含Znc）及少量PbO、CU0、Fe2O3,SiO?）和Fe2（SO4）3為原料制備的ZnFe2。4脫

硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過(guò)程可表示為

稀硫酸FeXSOJ溶液NaHCO3溶液

O2含HzS煤氣

（1）“除雜''包括加足量鋅粉、過(guò)濾加H2O2氧化等步驟。除Pb?+和C/+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有—（填化

學(xué)式）。

（2）“調(diào)配比”前，需測(cè)定ZnSO4溶液的濃度。準(zhǔn)確量取2.5OmL除去Fe3+的ZnSo4溶液于IOomL容量瓶中，

加水稀釋至刻度；準(zhǔn)確量取20.0OmL稀釋后的溶液于錐形瓶中，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液PH=I0,用

0.015Omol?L∣EDTA（Na2H2Y）溶液滴定至終點(diǎn)（滴定反應(yīng)為Zn2++Y4-=ZnY2"）,平行滴定3次，平均消耗EDTA

溶液25.00mLo計(jì)算ZnSO4溶液的物質(zhì)的量濃度—（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

（3）400℃時(shí)，將一定比例H2、CO,CO2和HzS的混合氣體以一定流速通過(guò)裝有ZnFezCU脫硫劑的硫化反

應(yīng)器.

①硫化過(guò)程中ZnFe2O4與H2,H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS,其化學(xué)方程式為一。

②硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到COSo研究表明ZnS參與了H2S與Co2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS

的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過(guò)程可描述為一O

（4）將硫化后的固體在N2:O2=95:5（體積比）的混合氣體中加熱再生，固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所

示。在280~400°C范圍內(nèi)，固體質(zhì)量增加的主要原因是一o

200400600800

溫度/℃

【答案】⑴Fe3+?H+

(2)0.7500mol?L^l

40∩0O

(3)①.ZnFe2θ4+3H2S+H2.…一.ZnS+2FeS+4H2O②.ZnS+CO2=ZnO+COS；

ZnO+H2S=ZnS+H2O

(4)ZnS和FeS部分被氧化硫酸鹽

【解析】

【分析】鋅灰含Zno及少量Pb0、CU0、Fe2O3,SiCh,力口入稀硫酸浸取，SiO2和硫酸不反應(yīng)，過(guò)濾出SiO2,

所得溶液中含有硫酸鋅、硫酸鉛、硫酸銅、硫酸鐵、硫酸，加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅

反應(yīng)，加H2O2氧化，再加入硫酸鐵調(diào)節(jié)鋅、鐵的配比，加入碳酸氫鈉沉鋅鐵，制得脫硫劑ZnFezOm

【小問(wèn)1詳解】

“除雜”加足量鋅粉，硫酸銅、硫酸鐵、硫酸都能與鋅反應(yīng)，除Pb?+和C/+外，與鋅粉反應(yīng)的離子還有Fe3+、

+

Ho

【小問(wèn)2詳解】

根據(jù)Z∏2++γ4=ZnY2-,可知20.0OmL稀釋后的溶液中含ZnSO4的物質(zhì)的量為

3.75X10"mol=075∣zι

0.025L×0.015mol?L-1=3.75×10-4mol;ZnSo4溶液的物質(zhì)的量濃度為CU,,、?—20^^'???ɑ

2.5×10-×

100

【小問(wèn)3詳解】

①硫化過(guò)程中ZnFe2O4與H2、ES反應(yīng)生成ZnS和FeS,鐵元素化合價(jià)由+3降低為+2、氫氣中H元素化合

400℃

價(jià)由0升高為+1,根據(jù)得失電子守恒，其化學(xué)方程式為ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2θ;

②硫化一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到COSo研究表明ZnS參與了H2S與Ce)2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS

的質(zhì)量不變，ZnS為催化劑，該反應(yīng)過(guò)程可描述為ZnS+CO2=ZnO+COS;ZnO+H2S=ZnS+H2O;

小問(wèn)4詳解】

在280~40(ΓC范圍內(nèi)，ZnS和FeS吸收氧氣，ZnS和FeS部分被氧化為硫酸鹽，固體質(zhì)量增加。

15.(2021.江蘇卷)F是一種天然產(chǎn)物，具有抗腫瘤等活性，其人工合成路線如圖：

(OA分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是一。

(2)B一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:一。

①分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是222:1。

②苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且有兩種含氧官能團(tuán)。

(3)A+B→C的反應(yīng)需經(jīng)歷A+B→X→C的過(guò)程,中間體X的分子式為C17H17NO6。XTC的反應(yīng)類型為—。

(4)ETF中有一種分子式為C∣5H∣4O4的副產(chǎn)物生成，該副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—。

(5)寫(xiě)出以C(\—C%和F―(＞一CH2OH為原料制備

的合成路線流程圖—(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本

題題干）。

NH；NHj

HO.

【答案】（I）7(2)或

【分析】A和B在K2CO3作用、加熱條件反應(yīng)得到C、HF和HzO,C和Hz發(fā)生還原反應(yīng)得到D,D發(fā)生取

代反應(yīng)生成E,E發(fā)生取代反應(yīng)得到Fo

【小問(wèn)1詳解】

從成鍵方式看，形成雙鍵的中心原子通常采用sp2雜化，醛基和苯環(huán)中的碳原子為sp2雜化，飽和C為sp3

雜化，故共有7個(gè)碳原子采取sp2雜化；故答案為:7；

【小問(wèn)2詳解】

B的一種同分異構(gòu)體，環(huán)上有4個(gè)取代基，且有兩種含氧官能團(tuán)，根據(jù)其不飽和度可知，這兩種含氧官能團(tuán)

為羥基和含?；墓倌軋F(tuán)；分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是222:1,說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)具有一定的對(duì)稱

【小問(wèn)3詳解】

由題給C結(jié)構(gòu)式可知，C的分子式為C"H∣5NO5;中間體X的分子式為Ci7H17NO6;結(jié)合C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知

XTC生成碳碳雙鍵，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；故答案為:消去反應(yīng);

【小問(wèn)4詳解】

由E與F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，ETF為甲氧基被-OH取代，則可能另一個(gè)甲氧基也被-OH取代，副產(chǎn)物的分子式

為Ci5H14O4,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故答案為:

【小問(wèn)5詳解】

以6

和，"為原料制備兩個(gè)碳環(huán)以-O-連接在一起，則一定會(huì)發(fā)生

類似A+B→C的反應(yīng)，則需要g^和，故需要cy~6,先得到（?[?*,,

OhoHw

OC得到℃,CC和Y?"得到CQ∑>'催化

可設(shè)計(jì)合成路線為

故答案為：

16.（2018.江蘇卷）以CI2、NaOH>（NH2）2CO（尿素）和SCh為原料可制備N2H4?H2O（水合朧）和無(wú)水

Na2SO3,其主要實(shí)驗(yàn)流程如下：

NaoH洛滋炭素SO：

Cl2―U步由II一U步J∏IAl步.m卜-Na<O>-T步IIV------?、2SO,

水臺(tái)蝌溶液

已知：①C12+2OH-^=C1CΓ+Cr+H2θ是放熱反應(yīng)。

②N2H4?H2O沸點(diǎn)約118℃,具有強(qiáng)還原性，能與NaCIO劇烈反應(yīng)生成N2

（1）步驟I制備NaClO溶液時(shí)，若溫度超過(guò)40℃,Cb與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCIo3和NaCl,其離子方

程式為:實(shí)驗(yàn)中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是

（2）步驟Il合成N2H4?H2O的裝置如圖T所示。NaClO堿性溶液與尿素水溶液在40C以下反應(yīng)一段時(shí)間后,

再迅速升溫至Il（TC繼續(xù)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)中通過(guò)滴液漏斗滴加的溶液是；使用冷凝管的目的是

圖T

（3）步驟IV用步驟In得到的副產(chǎn)品Na2CO3制備無(wú)水Na2SO3（水溶液中H2SO3.HS0；、SO1隨PH的分

布如圖-2所示，Na2SO3的溶解度曲線如圖-3所示）。

溫度/C

圖一3

①邊攪拌邊向Na2CO3溶液中通入SCh制備NaHSO3溶液。實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通SO2的實(shí)驗(yàn)操作為

②請(qǐng)補(bǔ)充完整由NaHSo3溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案：，用少量無(wú)水乙醇

洗滌，干燥，密封包裝。

Δ

【答案】⑴.3Cb+6OH=5Cl+Clθ3-+3H2θ（2）.緩慢通入Cb（3）.NaCK）堿性溶液（4）.減

少水合腫的揮發(fā)（5）.測(cè)量溶液的pH,若PH約為4,停止通SCh（6）.邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴

加Nae）H溶液，測(cè)量溶液pH,PH約為10時(shí)，停止滴加NaOH溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在

高于34℃條件下趁熱過(guò)濾

【解析】

【分析】步驟I中Cb與NaOH溶液反應(yīng)制備NaClO;步驟II中的反應(yīng)為NaClO堿性溶液與尿素水溶液反

應(yīng)制備水合睇；步驟In分離出水合啡溶液；步驟IV由SCh與Na2CO3反應(yīng)制備NazSθ3.據(jù)此判斷。

【詳解】（1）溫度超過(guò)40Γ,Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成NaCIo3、NaCl和H2O,反應(yīng)的化學(xué)方程

式為3Cb+6NaOH獸=5NaCl+NaClO3+3H2O,離子方程式為3CL+6OH-普=5C1+CIO3+3H2OO由于Cl2

與Nae）H溶液的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，為了減少NaClo3的生成，應(yīng)控制溫度不超過(guò)40℃、減慢反應(yīng)速率；實(shí)驗(yàn)

中控制溫度除用冰水浴外，還需采取的措施是：緩慢通入Cl2。

（2）步驟∏中的反應(yīng)為NaCIo堿性溶液與尿素水溶液反應(yīng)制備水合陰，由于水合股具有強(qiáng)還原性、能與

NaCIo劇烈反應(yīng)生成N2,為了防止水合陰被氧化，應(yīng)逐滴滴加NaCIo堿性溶液，所以通過(guò)滴液漏斗滴加的

溶液是NaCIO堿性溶液。NaCIO堿性溶液與尿素水溶液在110℃繼續(xù)反應(yīng)，N2H4?H2O沸點(diǎn)約118℃,使用

冷凝管的目的：減少水合朋的揮發(fā)。

（3）①向NazCCh溶液中通入SCh制備NaHSO3溶液，根據(jù)圖示溶液PH約為4時(shí)，HSo丁的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)

最大，則溶液的PH約為4時(shí)停止通入SO2;實(shí)驗(yàn)中確定何時(shí)停止通入SO2的實(shí)驗(yàn)操作為：測(cè)量溶液的pH,

若PH約為4,停止通SO2。

②由NaHSO3溶液制備無(wú)水Na2SO3,首先要加入NaOH將NaHSO3轉(zhuǎn)化為Na2SO3,根據(jù)含硫微粒與PH的

關(guān)系，加入Nae)H應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的PH約為10；根據(jù)Na2SO3的溶解度曲線，溫度高于34C析出Na2SO3,低

于34℃析出Na2SO3VH2O,所以從Na2SO3溶液中獲得無(wú)水Na2SO3應(yīng)控制溫度高于34℃。因此由NaHSO3

溶液制備無(wú)水Na2SO3的實(shí)驗(yàn)方案為：邊攪拌邊向NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，測(cè)量溶液pH,pH約為

10時(shí)，停止滴加NaC)H溶液，加熱濃縮溶液至有大量晶體析出，在高于34℃條件下趁熱過(guò)濾，用少量無(wú)水

乙醇洗滌，干燥，密封包裝。

【點(diǎn)睛】本題將實(shí)驗(yàn)原理的理解、實(shí)驗(yàn)試劑和儀器的選用、實(shí)驗(yàn)條件的控制、實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范、實(shí)驗(yàn)方案

的設(shè)計(jì)等融為一體，重點(diǎn)考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)流程的理解、實(shí)驗(yàn)裝置的觀察、信息的獲取和加工、實(shí)驗(yàn)原理和

方法運(yùn)用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)等能力，也考查了學(xué)生運(yùn)用比較、分析等科學(xué)方法解決實(shí)際問(wèn)題的能力

和思維的嚴(yán)密性。

17.(2020.江蘇卷)CO2/HCOOH循環(huán)在氫能的貯存/釋放、燃料電池等方面具有重要應(yīng)用。

HHh--------------------------K=------------1

%

、

R循

貨

40

204060XO100120

溫度/C

l?l-l

(I)CO2催化加氫。在密閉容