2023-2024學(xué)年江蘇省南京市高三（上）零模押題化學(xué)試卷（解析版）

2023-2024學(xué)年江蘇省南京市高三（上）零模押題化學(xué)試卷

一、選擇題（本大題共14小題，共42分）

1.化學(xué)物質(zhì)與日常生活和科技進(jìn)步密切相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A.CO2可用于合成淀粉

B.維生素C可作抗氧化劑

C.NaOH和鋁粉是某固體管道疏通劑的主要成分

D.鐵粉可作食品干燥劑

2.制取硫酸四氨合銅晶體｛[Cu（NH3）4]SC）4?出0｝的實(shí)驗(yàn)如下：

步驟1：向盛有硫酸銅水溶液的試管中加入氨水，首先生成難溶物，繼續(xù)添加氨水并振蕩試管，難溶物溶解,

得到深藍(lán)色的透明溶液。

步驟2：再向試管中加入乙醇，析出深藍(lán)色的晶體。

下列說法不正確的是（）

A.步驟1中難溶物溶解是因?yàn)樯闪伺浜衔?/p>

B.步驟2中加入乙醇降低了溶劑的極性從而析出晶體

C.1mol[Cu（NH3）4『+中含有◎鍵的數(shù)目為16X6.02X1023

D.最終所得溶液中大量存在NH，[CU（NH3）4『+、OH]SQ2-

3.膠體區(qū)別于溶液最本質(zhì)的特征是（）

A.可以通過濾紙B.有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.分散質(zhì)粒子因吸附而帶電荷D.分散質(zhì)粒子的直徑大小

4.《Nature》雜志評選出的2019年世界十大科技進(jìn)展之一是我國科研人員發(fā)現(xiàn)用

于“點(diǎn)擊化學(xué)”的一種新化合物（如圖所示），W、X、Y、Z為短周期主族元素且原

子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，X、Z同主

族。下列說法正確的是（）

A.第一電離能：W>X>Z

B.四種元素中，最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的為Y

C.最簡單氫化物的沸點(diǎn)W>X

D.最簡單氫化物的穩(wěn)定性：W>X>Y

5.下列各組物質(zhì)中，不能按如圖關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（“一”表示一步完成）（）

A.a物質(zhì)：NO；b物質(zhì)NO2；c物質(zhì)：HNO3

B.a物質(zhì)：S02；b物質(zhì):SO3；c物質(zhì):H2SO4

C.a物質(zhì),Al；b物質(zhì)：A1(OH)3；c物質(zhì)：NaA102

D.a物質(zhì)：C02；b物質(zhì)：H2c。3；c物質(zhì)：NaHCO3

6.縱觀古今，化學(xué)與生活皆有著密切聯(lián)系.下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

B.制作煙花的過程中常加入金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑使煙花放出五彩繽紛的顏色

C.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳?xì)夥省钡闹饕煞挚梢允翘妓徕}

D.芒硝晶體(Na2s0『10電0)白天在陽光下曝曬后失水、溶解吸熱，晚上重新結(jié)晶放熱，實(shí)現(xiàn)了太陽能轉(zhuǎn)

化為化學(xué)能繼而轉(zhuǎn)化為熱能

7.實(shí)驗(yàn)室中為研究不同物質(zhì)之間的反應(yīng)進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是()

O.lmolNa^Oyd)稀破酸KMnO.(H*)溶液

II。

|隔絕空氣加熱固體甲f麗]-?氣體乙T隨石|一氣體丙一麗司

41T

NaiSO/s)固體丁雙乳水

A,丙為還原產(chǎn)物，丁為氧化產(chǎn)物

B.上述有4個(gè)氧化還原反應(yīng)

C.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體丙，消耗0.2molKMn()4

D.若O.lmolNa2sO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.15以個(gè)電子(以為阿伏加德羅常數(shù)的值)

8.下列有關(guān)離子方程式中書寫錯誤的是()

2++

A.向CuSC>4溶液中通入出S：Cu+H2S=CuSi+2H

B.工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)亮黃色原因：Fe3++4C1-U[FeCLJ-

+2+

C.向酸性KM11O4溶液中通入SO2：3SO2+2MnO；+4H=3S0^+2Mn+2H2O

D,向氯化銀懸濁液中加入足量碘化鉀溶液：=(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+C「(aq)

9.能在有機(jī)物的分子中引入羥基的反應(yīng)類型有()

①還原反應(yīng)；

②取代反應(yīng)；

③氧化反應(yīng)；

④加成反應(yīng)；

⑤水解反應(yīng)；

⑥酯化反應(yīng)。

A.②④⑤⑥B.①②④⑤C.①②③④D.②③④⑤⑥

10.下列各組元素的原子隨著原子序數(shù)的遞增，有關(guān)遞變關(guān)系不正確的是（）

A.原子半徑：Si>P>S>ClB.最高正價(jià)：C<N<0<F

C.金屬性：Na<K<Rb<CsD.非金屬性：P<S<Cl

11.我國科學(xué)家開發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如圖1裝置可實(shí)現(xiàn)：H2s+02=%。2+$1.已知甲池中

有如圖2所示的轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是（）

A.該裝置工作時(shí)，只將光能轉(zhuǎn)化為電能

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

C.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2s+I3=3K+Si+2H+

D.該裝置每處理H2s2.24L,甲池溶液就增重3.4g

12.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個(gè)數(shù)b可能為（）

離子Na+Ba2+crX

個(gè)數(shù)3a2aab

A.NOJ、4aB.COp、3aC.OH，6aD.SC^-、3a

13.下列敘述正確的是（）

A.測定新制氯水的pH時(shí)，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照即可

B.通常狀況下氯氣不能和Fe反應(yīng)，所以可以用鐵質(zhì)容器儲存氯氣

C.久置氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，且漂白原理相同

D.液氯、新制氯水、氯氣的CC〉溶液均可使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

14.催化制氫是目前大規(guī)模制取氫氣的方法之一：CO(g)+H2O(g)UCO2(g)+F

H2(g)AH=-41.2kJ/mol。研究表明，此反應(yīng)的速率方程為:v=k［x(C0)-x(H2。)—/\\

x(C0*(H2)］式中,x(co)、X(H2。)、X(CO2),x(Hz)分別表示相應(yīng)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，/

。為平衡常數(shù)，k為反應(yīng)的速率常數(shù)，溫度升高時(shí)k值增大。在氣體組成和催化劑

一定的情況下，反應(yīng)速率隨溫度變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()

A.溫度越低，。越小

B.溫度升高，反應(yīng)速率增大

C.此反應(yīng)速率只受溫度因素影響

D.T〉%時(shí)，。減小對反應(yīng)速率的影響大于k增大的影響

二、非選擇題(共58分)

15.氧化銘(酊2。3)主要用于冶煉金屬銘、有機(jī)化學(xué)合成的催化劑等。工業(yè)上是以鋁鐵礦［主要成份為

Fe(CrO2)2,還含有AI2O3、SiO2等雜質(zhì)］為主要原料進(jìn)行生產(chǎn)，其主要工藝流程如圖：

(1)亞銘酸亞鐵［Fe(CrO2)2］中Cr的化合價(jià)是。

(2)焙燒時(shí)的主要反應(yīng)為：4FeO-Cr2O3+8Na2CO3+702^8Na2Cr04+2Fe203+8C02,其中被氧化的

元素為,每產(chǎn)生32gFe2()3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是。

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實(shí)驗(yàn)室中洗滌沉淀的操作：0

(4)硫磺在與銘酸鈉的反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為o濾渣中除Al(0H)3外還有

(填化學(xué)式)。

⑸某工廠用448kg銘鐵礦粉［含F(xiàn)e(CrO2)280%］制備SR，最終得到產(chǎn)品182.4kg,產(chǎn)率為%。

(6)(：產(chǎn)+也有一定毒性，會污染水體，常溫下要除去廢液中多余的CN+,調(diào)節(jié)pH至少為,才能使銘離

子沉淀完全。已知Cr(OH)3的溶度積為1。x10-32。

)是重要的有機(jī)合成中間體，以A為原料合成F的一

種合成路線如圖。

H

BrI

HBrl.._CH

，適當(dāng)?shù)娜軇﹔n

已知：@RCH=CH(請注意H和Br所加成的位置)

21HBr,過氣化物

適當(dāng)?shù)娜軇㏑：H產(chǎn)

HBr

()()

l[OHII

②K—CH—CH=O+R—CH,—C—R,—*R—CH,—CH—C—C—H,+HX)

R.

③Bi和B2、CI和C2、Di和D2分別互為同分異構(gòu)體。

請回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為,B2的結(jié)構(gòu)簡式為o

(2)C2-D2的化學(xué)方程式為o

(3)lmolE與H2完全加成時(shí)最多消耗molH2?

(4)手性碳是指連有四個(gè)不同基團(tuán)的碳原子，請用*標(biāo)記F中的手性碳原子。

(5)D2被濱水氧化后的產(chǎn)物為G,貝IJG的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)的有種，寫出一種核磁

共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式：。

(6)參照上述合成路線，以1,3-丙二醇和丙酮為原料(無機(jī)試劑任選)合成環(huán)己醇。寫出合成路線。

17.ZnO是電鍍、涂料、有機(jī)合成等化學(xué)工業(yè)的重要原料.某課題組設(shè)計(jì)由含鋅工業(yè)廢料(含F(xiàn)e、Cu、Mn等

雜質(zhì))生產(chǎn)ZnO的工藝流程如下：

含如廢料譽(yù)咯浸取液’注及A氧化液”還原液色旺碳化警

ZnO

王境Mr?pH=>.>j||母燒

黃鈉鐵磯N加0(0H)2等海綿Cu濾液

NaFe；(SO4)/OH)5

已知：黃鈉鐵磯在pH為1.5,溫度為90久時(shí)完全沉淀，且易于過濾.

2Cu+。2+2H2SO4=2C11SO4+2H2。

(1)步驟①的浸取液里除含有ZM+、MM+外，還含有的金屬離子有、,所加試劑X為Na2sO4和

的混合液.

(2)步驟②可進(jìn)一步氧化除去鐵，還氧化除去了Mn2+,除去MM+的離子方程式為；步驟③所加試劑

是,整個(gè)工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是.

(3)步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作方法是.

(4)步驟④碳化實(shí)際得到的是一種堿式碳酸鋅［ZnC()3YZnCOH%-yH2。］,取該樣品7.18g,充分灼燒后，測

得殘留固體質(zhì)量為4.86g,將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，則此堿式碳酸鋅的化學(xué)式是

18.氧化還原反應(yīng)知識的學(xué)習(xí)，為我們研究化學(xué)物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角

(1)下列粒子中，只有還原性的是o

①S2-

②Fe2+

③Fe3+

④S

⑤H+

⑥Na+

⑦M(jìn)g

(2)吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用

含硒元素(Se)的化合物亞硒酸鈉(NazSeOs),能消除人體內(nèi)的活性氧，由此推斷NazSeC^的作用是。

(3)在Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NOT+2也0的反應(yīng)中，HNO3表現(xiàn)了性，若生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀

況下所占的體積為1L2L時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0

(4)已知反應(yīng)：①6HC1+KC1O3=KC1+3H2O+3C12T@C12+2KI=2KC1+I2(3)I2+Cl2+H20->HI03+

HQ(未配平)反應(yīng)①中若有3moi鹽酸參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為；對于反應(yīng)③下列說法正確的是

A.反應(yīng)③中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5

B.結(jié)合反應(yīng)②③，若將。2通入含有淀粉的KI溶液中，可能會觀察到先變藍(lán)后褪色

C.還原性由強(qiáng)到弱順序：cr>I-

D.氧化性由強(qiáng)到弱順序：KC103>Cl2>I2

(5)反應(yīng)①是制取Cl?的方法，除此之外反應(yīng)KMnC>4+16HC1=2KC1+2MnCl2+5C12T+8也0也常用來制備

Cl2,若反應(yīng)生成22.4LC12(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是,被氧化的HCI和參加反應(yīng)的HC1的

質(zhì)量之比。

答案和解析

L【答案】D

【解析】解:A.模擬光合作用CO2可以合成淀粉，故A正確；

B.維生素C具有還原性，可作抗氧化劑，故B正確；

C.油脂在堿性環(huán)境下水解更徹底，NaOH溶液和鋁粉反應(yīng)放出大量熱且產(chǎn)生大量的氣體，產(chǎn)生的熱量可以加

快反應(yīng)速率，有利于加速油脂水解便于管道的疏通，故C正確；

D.鐵粉具有還原性，消耗氧氣，因此鐵粉可作食品抗氧化劑，不是干燥劑，故D錯誤；

故選：D?

A.模擬光合作用CO2可以合成淀粉；

B.維生素C具有還原性，可作抗氧化劑；

C.油脂在堿性環(huán)境下水解更徹底，NaOH溶液和鋁粉反應(yīng)放出大量熱，反應(yīng)產(chǎn)生的熱量可以加快反應(yīng)速率，

有利于加速油脂水解便于管道的疏通；

D.鐵粉具有還原性，消耗氧氣，因此鐵粉可作食品抗氧化劑。

本題考查了生活中的化學(xué)知識，難度不大，注意平常知識的積累即可。

2.【答案】D

【解析】解:A.步驟1中難溶物為氫氧化銅沉淀，加入過量氨水，氫氧化銅轉(zhuǎn)化為[CU(NH3)4『+,其溶解是

因?yàn)樯闪伺浜衔铮蔄正確；

B.乙醇屬于有機(jī)物，加入后減小了溶劑的極性，降低了[Cu(NH3)4]SC?4的溶解度，導(dǎo)致結(jié)晶析出，故B正確；

C.[Cu(NH3)4]2+中N-Cu、N-H之間均存在。鍵，1個(gè)離子中0鍵數(shù)目為16,故lmol[Cu(NH3)4『+中含有0鍵

的數(shù)目為16X6.02X1023,故c正確；

D.一水合氨為弱電解質(zhì)，溶液中不會大量存在鏤根離子和氫氧根離子，故D錯誤；

故選：Do

A.步驟1中難溶物為氫氧化銅沉淀，加入過量氨水，氫氧化銅轉(zhuǎn)化為[CU(NH3)412+；

B.乙醇屬于有機(jī)物，加入后減小了溶劑的極性，降低了[Cu(NH3)4]S04的溶解度；

C.[Cu(NH3)4】2+中N—Cu、N—H之間均存在。鍵，1個(gè)離子中◎鍵數(shù)目為16；

D.一水合氨為弱電解質(zhì)。

本題考查了配合物的性質(zhì)，題目難度中等，注意[Cu(NH3)4]S()4晶體，注意形成配合物的條件是：有提供空

軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體。

3.【答案】D

【解析】解：膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在l-100nm之間，溶液的分散質(zhì)粒子直徑

小于lnm,濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm.

故選：D.

膠體區(qū)別于溶液和濁液最本質(zhì)的特征是分散質(zhì)直徑的大小不同.

本題考查膠體的判斷，注意膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-lOOnm之間.

4.【答案】A

【解析】解：由以上分析可知，W為N元素，X為0元素，Y為F元素，Z為S元素。

A.同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第HA族、第VA族第一電離能大于其相鄰

元素，同一主族元素其第一電離能隨著原子序數(shù)增大而減小，則第一電離能W>X>Z,故A正確；

B.F的非金屬性最強(qiáng)，不存在最高價(jià)含氧酸，故B錯誤；

C.氨氣和水分子之間都存在氫鍵，但水分子之間形成氫鍵更多，水的沸點(diǎn)更高，即最簡單氫化物的沸點(diǎn)W<X,

故C錯誤；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性F>0>N,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y>X>

W,故D錯誤；

故選：Ao

W、X、Y、Z為短周期主族元素且原子序數(shù)依次增大，Y原子的最外層電子數(shù)與W原子的核外電子總數(shù)相等，

由圖可知Y可形成1個(gè)共價(jià)鍵，W可形成3個(gè)共價(jià)鍵，可知Y為F元素，W為N元素；X、Z同主族，且X可形成X=Z

鍵，可知X最外層有6個(gè)電子，則X為0元素，Z為S元素，以此解答該題。

本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)涵是解本題關(guān)鍵，注意第一電離

能規(guī)律中的反?，F(xiàn)象，試題側(cè)重考查分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力。

5.【答案】C

【解析】解：A.NO氣體能夠與。2反應(yīng)生成NO2，NO2與水反應(yīng)生成HNO3和NO,NO還能夠與O2、口2。反應(yīng)

生成HNO3,各物質(zhì)能夠按照圖示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，故A錯誤；

B.SO2與。2反應(yīng)生成SO3，SO2與雙氧水反應(yīng)生成H2sO4，SO3與水反應(yīng)生成H2s0"各物質(zhì)能夠按照圖示關(guān)

系相互轉(zhuǎn)化，故B錯誤；

C.A1不與水反應(yīng)，A1不能通過一步反應(yīng)生成A1(OH)3，故C正確；

DIO2與水反應(yīng)生成H2cO3,H2cO3與碳酸鈉生成NaHCO3,過量的CO?通入NaOH溶液中得到NaHC()3，各物

質(zhì)能夠按照圖示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，故D錯誤；

故選：Co

A.一氧化氮能夠與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，一氧化氮還能夠與水、氧氣反應(yīng)生成硝酸，二氧化氮能夠與水

反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮；

B.二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫，三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，二氧化硫能夠被雙氧水氧化為硫酸；

C.鋁不能通過一步反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁；

DIO2與水反應(yīng)生成H2cO3，H2cO3與碳酸鈉生成NaHCC>3，過量的CO?通入NaOH溶液中得到NaHCC)3。

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及其應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化

合物性質(zhì)，試題側(cè)重考查學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：A.梨花淡自柳深青，柳絮飛時(shí)花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，故A

正確；

B.金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會出現(xiàn)不同的色彩，煙花放出五彩繽紛的顏色和元素的焰色反應(yīng)、煙花中的加入

金屬發(fā)光劑和發(fā)色劑有關(guān)系，故B正確；

C.碳酸鈣需要在高溫下燃燒分解得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣來產(chǎn)生二氧化碳，故C錯誤；

D.Na2s。4?10也。失水和結(jié)晶屬于化學(xué)變化，能量轉(zhuǎn)換形式為化學(xué)能和熱能的轉(zhuǎn)化，白天在陽光下曝曬后失

水，轉(zhuǎn)換形式為太陽能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；

故選：Co

A.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素；

B.許多金屬元素發(fā)生焰色反應(yīng)會出現(xiàn)不同的色彩；

C.碳酸鈣需要在高溫下煨燒分解得到二氧化碳；

D.Na2s。4?10也。白天在陽光下曝曬后失水能量轉(zhuǎn)換形式為太陽能和化學(xué)能的轉(zhuǎn)化.

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)

鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度中等.

7.【答案】D

【解析】解：該過程發(fā)生下列四個(gè)反應(yīng)：4Na2s。3=3Na2SO4+Na2S,Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2ST.

+2+

6H+2MnO；+5H2O2=2Mn+5O2T+8&0、2H2s+022sl+2出0。

+2+

A.高鎰酸鉀與雙氧水反應(yīng)生成氧氣：6H+2MnO；+5H2O2=2Mn+5O2T+8H2O,力。2中T價(jià)的。原

子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，氧氣為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

B.根據(jù)分析可知四個(gè)反應(yīng)中Na2s+H2sO4=Na2sO4+H2ST不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；

2+

C.n=整mol=0.25moL由反應(yīng)6H++2MnO；+5H2O2=2Mn+502T+8H2O可知n(MnO[)=2x

-^-mol=O.lmoL故C錯誤；

D.有反應(yīng)可知4Na2s。3?6e1若O,lmolNa2sO3完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移n=竽X6mol=0.15mol,即轉(zhuǎn)移0.15NA個(gè)

電子，故D正確。

故選：Do

本題考查了氧化還原反應(yīng)及其計(jì)算，題目難度不大，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，試

題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。

8.【答案】C

【解析】解：A.CuSC)4溶液中通入比5,反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸，離子方程式為C/++H2s=CuS1+2H+,

故A正確；

B.工業(yè)鹽酸呈現(xiàn)亮黃色是因?yàn)楹校跢eCl/-，離子方程式為Fe3++4CrU［FeClJ-，故B正確；

C.向酸性KMnCU溶液中通入SO2,反應(yīng)的離子方程式為：5s。2+2MnO；+2H2。=5SO『+2Mn2++4H+,

故C錯誤；

D.溶解度：AgCI>AgBr,氯化銀懸濁液中加入足量碘化鉀溶液的反應(yīng)為「(aq)+AgCl(s)=Agl(s)+C「(aq),

故D正確；

故選：Co

A.C11SO4溶液中通入H2S,反應(yīng)生成CuS沉淀和硫酸；

B.工業(yè)鹽酸因含有［FeC14「而呈亮黃色；

C.酸性KMnCU溶液和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO/、Mn2+；

D.溶解度小的的物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為溶解度更小的物質(zhì)。

本題考查離子方程式的書寫判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式的書寫原

則，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及規(guī)范答題能力，題目難度中等。

9.【答案】B

【解析】解：①段基的還原反應(yīng)可引入羥基，①正確；

②若為鹵代姓在堿性條件下的取代反應(yīng)可引入羥基，②正確；

③有機(jī)物分子發(fā)生氧化反應(yīng)不可能引入羥基，③錯誤；

④含有碳碳雙鍵與水的加成反應(yīng)可引入羥基，④正確；

⑤酯或鹵代燃的水解反應(yīng)可引入羥基，⑤正確；

⑥酯化反應(yīng)為醇與竣酸反應(yīng)生成酯和水，不引入羥基，⑥錯誤；

故選：Bo

醇的酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)均能消去羥基，烯燃和水加成、酯水解或鹵代燃的水解均能生成醇，據(jù)此作答。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是

解本題關(guān)鍵，題目難度不大。

10.【答案】B

【解析】【分析】

本題綜合考查元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的基礎(chǔ)知識的應(yīng)用，難度不大，易錯點(diǎn)為B,

注意F無正價(jià)。

【解答】

A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，故A正確；

B.F元素的非金屬性最強(qiáng)，難以失去電子，F(xiàn)無正價(jià)，故B錯誤；

C.同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，故C正確；

D.同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故D正確。

故選B。

n.【答案】c

【解析】解：A裝置是原電池裝置，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)，存在化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，根據(jù)圖中信息知將光能轉(zhuǎn)化為電

能和化學(xué)能，故A錯誤；

B.原電池中陽離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，故B錯誤；

C.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，g得電子生成廣，發(fā)生的反應(yīng)為H2S+IJ=3r+S1+2H+,故C

正確；

D.沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法根據(jù)H2s的體積計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，所以不能計(jì)算溶液增加的質(zhì)量,

故D錯誤；

故選：Co

A.裝置是原電池裝置，發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)；

B.原電池中陽離子移向正極；

C.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，13得電子生成廠，據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)；

D.沒有說明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量。

本題考查了原電池原理的原理，明確原電池中電極上發(fā)生反應(yīng)、溶液中離子移動方向即可分析解答本題，

題目難度中等，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。

12.【答案】C

【解析】解：設(shè)X的電荷數(shù)為n,溶液呈電中性，則溶液中存在3axN(Na+)+2ax3N(A13+)=axN(C「)+

nbXN(X),

A.3axN(Na+)+2ax2N(Ba2+)4axN(C「)+4axN(N01),電荷不守恒，故A錯誤；

B.Ba2+與COr結(jié)合為BaC()3沉淀，故B錯誤；

C.3axN(Na+)+2ax2N(Ba2+)=axN(C「)+6axN(OH-),電荷守恒，故C正確；

D.Ba2+與SOt結(jié)合為BaSC>4沉淀，故D錯誤；

故選：C.

由離子共存可知，X不可能為C。/、SOt，因?yàn)樘妓徙y、硫酸領(lǐng)為沉淀，根據(jù)溶液呈電中性原則，溶液中

陽離子所帶電荷總數(shù)等于陰離子所帶電荷總數(shù)，據(jù)此解答.

本題考查物質(zhì)的量計(jì)算、離子共存等，題目難度不大，注意從溶液電中性的角度分析，學(xué)生溶液忽略離子

共存問題.

13.【答案】B

【解析】解:A.氯水顯酸性，且含HC10,可使pH試紙先變紅后褪色，無法比照比色卡讀出pH值，應(yīng)選pH計(jì)

測定，故A錯誤；

B.通常狀況下氯氣不和Fe反應(yīng)，氯氣的儲存能用鐵質(zhì)容器，故B正確；

C.氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，漂白原理都是含有次氯酸或者與水、二氧化碳反應(yīng)生成次氯酸，

次氯酸具有氧化性，能夠氧化有機(jī)色素，久置氯水不具有漂白性，故C錯誤；

D.液氯、氯氣的CCI4溶液均不能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，新制氯水可使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先

變紅后褪色，故D錯誤；

故選：Bo

A.氯水中含HQO,可使pH試紙褪色；

B.通常狀況下氯氣與鐵不反應(yīng)；

C.氯水、漂白粉、84消毒液均有漂白性，漂白原理都是氧化性漂白；

D.能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，則物質(zhì)具有酸性和漂白性。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、pH測定、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分

析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大。

14.【答案】D

【解析】解：A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，平衡向放熱方向移動，故化學(xué)平衡正向移動，導(dǎo)致

化學(xué)平衡常數(shù)。增大，故A錯誤；

B.根據(jù)圖像可知：當(dāng)溫度T>小時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率反而減小，故B錯誤；

c.濃度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率都有影響，故c錯誤；

D.根據(jù)速率方程分析，當(dāng)溫度：T〉心時(shí)，v=k［x(C0)-x(H2。)-迎寫皿］逐漸減小的原因是。減小對

速率的降低大于k增大對速率的提高，故D正確；

故選：Do

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度降低，化學(xué)平衡正向移動；

B.根據(jù)圖像可知：當(dāng)溫度T>%時(shí)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率反而減?。?/p>

C.濃度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率都有影響；

D.根據(jù)速率方程分析，當(dāng)溫度：T〉％時(shí)，V=k［x(CO).X(HO)-x(，2jx(H2)］逐漸減小的原因是小對

2KpL

速率的降低大于k增大對速率的提高。

本題考查化學(xué)平衡移動原理及化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累。

15.【答案】+3Cr、Fe2.8NA陶瓷在高溫下會與Na2cO3反應(yīng)將蒸儲水沿著玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸

沒沉淀，待水流盡后，再重復(fù)操作2?3次4CrO/+6S+7H2。=4Cr(OH)31+3S2。歹+

20H-H2SiO375.05

【解析】解：(1)亞銘酸亞鐵［Fe(CrC)2)2］中Fe為+2價(jià)，。為-2價(jià)，由化合價(jià)代數(shù)和為0可知Cr的化合價(jià)是+3

價(jià)，

故答案為:+3；

高溫

(2)反應(yīng)4FeO-Cr2O3+8Na2CO3+7O2^8Na2CrO4+2Fe2O3+8c02中"「'Fe元素化合價(jià)升高，被氧化，

由方程式可知每生成2moiFez。?，則有7moi氧氣被還原，轉(zhuǎn)移28moi電子，產(chǎn)生32gFe2()3，n(Fe2O3)=

16溫°】=02mo1,則轉(zhuǎn)移2.8mol電子，數(shù)目為2.8町，不能使用陶瓷容器，原因是陶瓷在高溫下會與碳酸

鈉反應(yīng)，

故答案為：Cr、Fe；2.8NA；陶瓷在高溫下會與Na2cO3反應(yīng)；

(3)洗滌沉淀的操作方法為：將蒸儲水沿著玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀，待水流盡后，再重復(fù)操

作2?3次，

故答案為：將蒸儲水沿著玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀，待水流盡后，再重復(fù)操作2?3次；

(4)硫磺在與錨酸鈉的反應(yīng)中轉(zhuǎn)化為硫代硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為4CrOt+6S+7H2O=4Cr(0H)31

+3S2O1-+20H-,加入稀硫酸，可Na2SiC>3、NaAlO2等雜質(zhì)可生成也$論3、A1(OH)3沉淀，

故答案為：4Cr0j-+6S+7H20=4Cr(0H)3I+3S2O1-+20H-jH2SiO3；

3

⑸某工廠用448kg銘鐵礦粉［含F(xiàn)e(CrO2)280%］制備5O3,則n［Fe(CrO2)2］=44嗖zz4g/m片ol=1.6x103mo1,

3

3

則理論可生成1.56x10molCr2O3,最終得到產(chǎn)品182.4kg,即n(Cr2()3)=：嘉北：=12x103mo1,

3

則產(chǎn)率為：12x10mo1X100%=75.0%,

1.6xlOJmol

故答案為:75.0；

(6)使銘離子沉淀完全，濃度為1X10-5mol/L,已知行(0田3的溶度積為1.0*10-32,則=

1Av1fj―32

3lxio~5m°1/L=l'°*IL9moi/L,則pH=5.0,

故答案為：5.0o

絡(luò)鐵礦為原料制備重銘酸鈉，銘鐵礦(主要成份為Fe(CrC>2)2，還含有AI2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì))，銘鐵礦經(jīng)

高溫

加入純堿、空氣和輔料氧化煨燒、主反應(yīng)：4FeO-4FeO-Cr2O3+8Na2cO3+7O2^8Na2CrO4+2Fe2O3+

_A△

8CO2,副反應(yīng)：SiO2+Na2CO3—Na2SiO3+C02?>A12O3+Na2CO3—2NaA102+C02T)水浸之后除去

生成的氧化鐵，加入稀硫酸調(diào)節(jié)pH,除去溶液中的Al。｝Si01-,經(jīng)酸化、蒸發(fā)結(jié)晶后后可生成重銘酸鈉,

加入硫磺，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cr(OH)3,分解生成O2O3，以此解答該題。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)及混合物分離與提純，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混

合物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識與實(shí)驗(yàn)的結(jié)

合。

O/Cu

(8)oHOCH2cH2cH20H

解：(1)A的化學(xué)名稱為苯乙烯，與漠化氫的過氧化物反應(yīng)，乙烯基含氫較多的碳原子上加成漠原子，B2的

結(jié)構(gòu)簡式為

故答案為：苯乙烯;

2Z

Cu

(2)C2-D2發(fā)生催化氧化，化學(xué)方程式為2nijCH.OH+0272：H,＜：HO+2H20,

Cu

故答案為：2+022

(3)氫氣可以和碳碳雙鍵、段基、苯環(huán)發(fā)生加成反應(yīng)，1個(gè)E分子中含有2個(gè)苯環(huán)，1個(gè)碳碳雙鍵，1個(gè)莪基,

故ImolE與已完全加成時(shí)最多消耗8m01比,

故答案為：8；

(5萬2苯乙醛被濱水氧化后的產(chǎn)物為G,即G為苯乙酸，G的含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含

有酯基，根據(jù)官能團(tuán)位置異構(gòu)可知苯環(huán)連接-COOCG或-OOCCJ或-CHzOOCH有3種，或連接-CH3、

-OOCH有鄰間對三種，共6種，核磁共振氫譜有4組峰的結(jié)構(gòu)簡式有或

(6)參照上述合成路線，以1,3-丙二醇和丙酮為原料(無機(jī)試劑任選)合成環(huán)己醇，由逆推法可知，合成路

O2/Cu

線為HOCH2cH2cH20H—>

△

故答案為：HOCH2cH2cH20H

A的分子式為C8H8，即A含有苯和碳碳雙鍵，A為苯乙烯，與澳化氫在適當(dāng)溶劑中發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯基含

氫較少的碳原子上加成澳原子，與澳化氫的過氧化物反應(yīng)，乙烯基含氫較多的碳原子上加成澳原子，由信

息可知國為《~》一CHBrC%,B2為《~》~CH2CH,Br，B1或B2在氫氧化鈉的溶液中發(fā)生取代

反應(yīng)，濱原子取代為羥基，形成醇類C1為《~^一CHOHCH3、C2《~^~CH2cH20H,再與銅

的催化下與氧氣發(fā)生催化氧化，生成Di為苯乙酮、D2為苯乙醛，兩者在堿性環(huán)境下發(fā)生資料②中反應(yīng)生成

(6)以1,3-丙二醇和丙酮為原料(無機(jī)試劑任選)合成環(huán)己醇，1,3-丙二醇氧化生成醛，再與丙酮發(fā)生信

息②中的反應(yīng)，最后與氫氣加成。

本題考查有機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力

的考查，注意官能團(tuán)及碳鏈骨架的變化，題目難度不大。

2+2++

17.【答案】Fe3+CuH2sO4Mn+H2O2+H20=MnO(OH)2J,+2HZnNa2S04取最后一次洗滌濾

液1?2mL于試管中，向其中滴加Bad2溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗滌干凈ZnCO3-2Zn(OH)2-H20

或Zn3(0H)4cO3-H20

【解析】解：鐵、銅、鎰能與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+、Zn2+>Mn2+；MM+可與雙氧水反應(yīng)生成Mn0(0H)21;

鋅能與銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)；硫酸鋅能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鋅，碳酸鋅受熱分解生成氧化鋅

和水，

(1)鐵、銅、錦能與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+、ZM+、MM+,Fe2+能被氧化為Fe3+,浸取液課得到黃鈉鐵鋼，說明

X為Na2sO4和H2s。4的混合液，

故答案為：Fe3+；Cu2+；H2sO4；

2++

(2)MM+可與雙氧水反應(yīng)生成Mn0(0H)21,離子方程式：Mn+H2O2+H20=MnO(OH)2X+2H；鋅能

與銅離子反應(yīng)生成銅單質(zhì)；硫酸鋅能與碳酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和碳酸鋅，Na2sO,可以循環(huán)使用，

2++

故答案為：Mn+H2O2+H20=MnO(OH)2J.+2H；Zn；Na2so4；

(3)檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的操作方法為：取最后一次洗滌濾液滴加BaCk溶液，若無白色沉淀生成，則表明

已洗滌干凈，

故答案為：取最后一次洗滌濾液1?2mL于試管中，向其中滴加BaCk溶液，若無白色沉淀生成，則表明已洗

滌干凈；

(4)堿式碳酸鋅6.82g,充分灼燒后測得殘留物質(zhì)為氧化鋅，質(zhì)量為4.86g,物質(zhì)的量為：/黑=0.06mol,

鋅的質(zhì)量為3.9g,將所得氣體是二氧化碳，沉淀碳酸鈣是2.0g,物質(zhì)的量為0。2moi.碳酸根的物質(zhì)的量為

0.02mol.

根據(jù)電荷守恒：0.06molX2=0.02molX2+X,

得氫氧根的物質(zhì)的量為X=0.08mol,

由堿式碳酸鋅6.82g減去鋅的質(zhì)量，碳酸根和氫氧根的質(zhì)量，剩下的就為水的質(zhì)量：6.82-3.9-0.02X60-

0.08x17=0.36g,物質(zhì)的量為0.02mol,

故堿式碳酸鋅的組成Z11CO3-2Zn(OH)2-或Zn3(OH)4cO3-H2O,

故答案為:ZnCO3-2Zn(OH)2?比0或ZgCOH)4cO3-H20.

鐵、銅、鋅能與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+、Zn2+,Mn2+；Mn2+可與雙氧水反應(yīng)生成Mn0(0H)2J;鋅能與