廣東省深圳市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬（一模）試題匯編-非選擇題2

廣東省深圳市2020屆-2022屆高考化學(xué)三年模擬(一模)試

題匯編-非選擇題2

一、實(shí)驗(yàn)題

1.(2020?廣東深圳?統(tǒng)考一模)堿式氯化銅為綠色或墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，溶

于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。

I.模擬制備堿式氯化銅。向CUCl2溶液中通入NH,和HCl,調(diào)節(jié)PH至5.0~5.5,控制

反應(yīng)溫度于70~80°C,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(部分夾持裝置已省略)。

(1)儀器X的名稱是，其主要作用有導(dǎo)氣、

(2)實(shí)驗(yàn)室利用裝置A制NH3,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(3)反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)除觀察到溶液藍(lán)綠色褪去，還可能觀察到的現(xiàn)象是

(4)若體系NH,過高會(huì)導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，將三頸瓶中的混合物過濾，從濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是

(填化學(xué)式)，經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅。

】1.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品4.290g,加硝酸溶解，并加水定容至

200mL,得到待測液。

(6)銅的測定：取20.0OmL測液，經(jīng)測定，Cu”濃為0.200Omolg?。則稱取的樣品中

n(CU*)=mol?

(7)采用沉淀滴定法測定氯：用NH《SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNOs,實(shí)驗(yàn)如圖:

高三模擬試題

l

/0.1000mol?L^NH4SCN溶液

中D20.0OmL特測液

∏ii)聚乙烯醉溶液

4??χx*iii)30.00mL0.1000mol?L~'AgNOi溶液

①滴定時(shí)，應(yīng)選用下列哪種物質(zhì)作為指示劑(填標(biāo)號(hào))。

A.FeSO4B.Fe(NO3)3C.FeCl3

②重復(fù)實(shí)驗(yàn)操作三次，消耗NHqSCN溶液的體積平均為10.00mL。則稱取的樣品中

n(cr)=mol,

(8)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果可推知無水堿式氯化銅的化學(xué)式為。

2.(2021?廣東深圳?統(tǒng)考一模)學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中利用下圖所示裝置制備SO2并進(jìn)行

相關(guān)性質(zhì)的探究。回答下列問題：

(1)儀器Q的名稱為;裝置b的作用是o

(2)裝置a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑶裝置e中出現(xiàn)(填現(xiàn)象)可證明SO2具有還原性。

(4)實(shí)驗(yàn)開始后，發(fā)現(xiàn)裝置d中的溶液迅速變黃，繼續(xù)通入SO2,裝置d中出現(xiàn)乳黃色渾

濁。該小組同學(xué)查閱資料得知，存在可逆反應(yīng)：S02+4Γ+4H?Si+2I2+2H20o

探究I：探究濃度對上述可逆反應(yīng)的影響

有同學(xué)認(rèn)為除SCh的濃度外，其他離子的濃度對該可逆反應(yīng)也有影響。完成實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)

進(jìn)行驗(yàn)證

(SO2體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。

限選試劑：0.1mol?L-∣KI溶液、LOmOLL」Kl溶液、2.0mol?L-∣Kl溶液、蒸儲(chǔ)水、濃硝

酸、濃鹽酸

2

影響因編

操作現(xiàn)象

素號(hào)

取50mL①____于錐形瓶中，向其中通入

i溶液變?yōu)闇\黃色

20mLSO2

c(Γ)

取50mLI.0mol?L-1KI溶液于錐形瓶中，向其中通

ii溶液迅速變黃

入20mLSO2

取50mL1.0mol?L-'KI溶液和5mL②_____于錐

iii溶液迅速變黃

形瓶中，向其中通入20mLSC）2

c(H+)

取50mL1.0molL-'KI溶液和5mL③—于錐形瓶溶液迅速變黃，且出

iv

中，向其中通入20mLSθ2現(xiàn)乳黃色渾濁

探究∏:探究SO2在Kl溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物

+

有同學(xué)提出上述可逆反應(yīng)生成的Ii可與SO2發(fā)生反應(yīng)：SO2+l2+2H2O=SO=+2I+4H.,

為進(jìn)一步探究體系中的產(chǎn)物，完成下列實(shí)驗(yàn)方案。

方

操作預(yù)期現(xiàn)象結(jié)論

案

取適量裝置d中濁液，向其中滴加幾滴

i無明顯變化濁液中無12

④—溶液（填試劑名稱），振蕩

得淡黃色固體和澄清溶

將裝置d中濁液進(jìn)行分離

液

ii

取適量分離后的澄清溶液于試管中，

⑥—

⑤一

⑧綜上可知，SO2在Kl溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為o

3.（2022?廣東深圳?統(tǒng)考一模）過氧化氫是一種常用的綠色試劑，某學(xué)習(xí)小組針對H2O2

性質(zhì)進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。

I.驗(yàn)證H2O2的還原性

查閱資料：H2O2溶液與氯水發(fā)生反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)還原性。

高三模擬試題

(1)制取氯水

①儀器X的名稱是—，生成Cl2的化學(xué)方程式為—。

②飽和食鹽水的作用是—O

(2)取5mL上述新制飽和氯水于試管中，向其中加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生大量氣泡

(該氣體可使余燼復(fù)燃)，還觀察到溶液顏色發(fā)生的變化是—o

II.探究Cl'No3對H2O2分解的影響

選用CUCL溶液和CU(NO3)2溶液，探究Ct、NO3對H2O2分解的影響。記錄數(shù)據(jù)如下:

實(shí)

驗(yàn)H2O2完全分解所需

添加試劑添加試劑及用量

I序時(shí)間∕min

恬￡力>50mI.30%號(hào)

l?伴/、

1amLbmol?L1CuC∣2溶液tι

磁力攪拌器

amLbmol?L_1Cu(NO3)2溶

2t2

液

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果顯示t∣<t2,可得出的結(jié)論是：_(填化學(xué)式)更有利于HzCh分解。

(4)甲同學(xué)查閱資料得知：CM+能加速H2O2分解，K+對H2O2分解無影響。為排除CB

干擾，該同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向兩份50mL30%H2θ2溶液中分別加入amL濃度均為

—mol?L”的—(填化學(xué)式)溶液和—(填化學(xué)式)溶液。t2min內(nèi)，發(fā)現(xiàn)H2O2均幾乎不分

解。甲同學(xué)認(rèn)為：在無CF+存在的情況下，Cl',NO、對H2O2催化分解無影響。

(5)乙同學(xué)又提出猜想：CKNO,對CW+催化H2O2分解會(huì)產(chǎn)生影響.于是進(jìn)行如表實(shí)

驗(yàn)。限選試劑及其標(biāo)號(hào)如下：

A.amL2bmol?L"KCl溶液B.少量KCl固體

4

C.amL2bmol?IJKNO3溶液D.少量KNo3固體

實(shí)

H2O2完全分

驗(yàn)

添加試劑解所需時(shí)間

序

萍卻試劑∕min

號(hào)

磁力?50ml30%

需同時(shí)加入amLbmol-L'CuCh

拉掛廣、、。、溶彼

7,/H3t3(t3<U)

溶液和①—(填標(biāo)號(hào))

磁力攪拌器

需同時(shí)加入

l

4amLbmol?LCu(NO3)2溶液和t4(U>t2)

②_(填標(biāo)號(hào))

(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1~4中測得的H2O2完全分解所需時(shí)間，小組同學(xué)認(rèn)為Cl--(填“增強(qiáng)”或

“減弱"，下同)Cu2+的催化效果，NO3—CF+的催化效果。

二、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

4.(2020?廣東深圳?統(tǒng)考一模)含Ni、AS元素的物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要的用途?；?/p>

答下列問題：

(1)基態(tài)Ni?+核外電子排布式為=

⑵ASCh分子的立體構(gòu)型為。

(3)某個(gè)Ni(H)有機(jī)配合物的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①該分子中N原子的雜化方式為、。

②請?jiān)趫D中用“→"標(biāo)出Ni2+的配位鍵o

(4)Ge,As,Se元素處于同一周期，三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

高三模擬試題

(5)H3AsO4的酸性強(qiáng)于H3AsO3的原因是,AsH3的鍵角小于N&的原因是

(6)如圖為Ni和AS形成的某種晶體的六方晶胞圖，該化合物的化學(xué)式為,Ni

原子占據(jù)的空隙類型為。已知晶胞參數(shù)分別為apm、apm、bpm和β=6(Λ則

該晶胞的密度為gym-"設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA)

5.(2021?廣東深圳?統(tǒng)考一模)銅及其化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝?/p>

問題：

(1)在元素周期表的分區(qū)中，銅屬于一區(qū)，與銅處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元

素的基態(tài)原子共有一種。

(2)元素銅和鋅的第二電離能：儂CU)_I2(Zn)(填“<”或

(3)下列現(xiàn)代分析手段中，可用于檢驗(yàn)水中痕量銅元素的是_(填標(biāo)號(hào))。

A.X射線衍射B.原子光譜C.質(zhì)譜D.紅外光譜

(4)CUCL可與某有機(jī)多齒配體形成具有較強(qiáng)熒光性能的配合物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所

示。該配合物分子中N原子的雜化類型為Imol該有機(jī)配體與CU(II)形成的配位鍵

⑸銅催化烯燃硝化反應(yīng)時(shí)會(huì)產(chǎn)生N0：?鍵角：NO：_N0；(填“v”或“=”或">”)，其原

因是

6

(6)近期我國科學(xué)家合成了一種電化學(xué)性能優(yōu)異的銅硒化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

該銅硒化合物的化學(xué)式為—，其中CU元素以Cu+和Ci?+存在，則_(填“①”或"②")為

Cu2+,該晶體的密度為—g?cm-3(用含a和c的式子表示，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為

NA)O

6.(2022.廣東深圳?統(tǒng)考一模)鈦及其化合物具有優(yōu)異的物理、化學(xué)性能，相關(guān)的研究

備受關(guān)注?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為

(2)鈦元素的檢驗(yàn)方法如圖：

TiO2+可與H2O2形成穩(wěn)定的KTiO(H2O2)Σ2+,其原因是_。

(3)二氧化鈦是良好的光催化劑，可催化轉(zhuǎn)化多種有毒物質(zhì)，如：可將水中的NO；轉(zhuǎn)化

為N0；；將甲基橙、亞甲基藍(lán)、HCHo轉(zhuǎn)化為CCh等。

甲基橙亞甲基藍(lán)

①NO；的空間構(gòu)型為—o

②甲基橙、亞甲基藍(lán)中S原子的雜化類型分別為一、一。

③常溫下，IL水中大約可溶解CO2、HCHO的體積分別為IL、480L,其主要原因是

(4)具有雙鈣鈦礦型結(jié)構(gòu)的晶體通過摻雜改性可用作固體電解質(zhì)材料。雙鈣鈦礦型晶體

高三模擬試題

的一種典型結(jié)構(gòu)單元如圖所示:

①晶體中與La距離最近的Ba的數(shù)目為—。

②該晶體的一個(gè)完整晶胞中含有一個(gè)Co原子。

③真實(shí)的晶體中存在5%的。原子缺陷，從而能讓O'在其中傳導(dǎo)，己知La為+3價(jià)，

則+3價(jià)鉆與+4價(jià)鉆的原子個(gè)數(shù)比為—；設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體的密

度為__g?cm-3（列出計(jì)算式）。

8

高三模擬試題

一■■■■參*考*答*案■■■■—:

1

?球形干燥管防倒吸2NH4C1+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3↑+2H2O溶液中有大

量墨綠色固體產(chǎn)生三頸燒瓶中有白煙干燥管中有液體上升后下降的現(xiàn)象偏

低NH4Cl0.04000或0.04B0.02000或0.02Cu2(OH)3Cl

K祥解Il(1)根據(jù)儀器的形狀用途回答；

(2)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣是利用氯化鍍和氫氧化鈣加熱的條件下反應(yīng)，生成氯化鈣，氨氣和水，

寫出化學(xué)方程式；

(3)反應(yīng)過程中，在三頸燒瓶內(nèi)生成堿式氯化銅，氯化氫進(jìn)入，從氣體的壓強(qiáng)變化分析；

(4)從堿式氯化銅溶于氨水分析產(chǎn)量的變化；

(5)氨氣與氯化氫會(huì)反應(yīng)生成氯化鎮(zhèn)作為副產(chǎn)物；

(6)根據(jù)稀釋前后離子的物質(zhì)的量不變進(jìn)行計(jì)算；

(7)①用NHitSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3,根據(jù)滴定終點(diǎn)，判斷所加的指示劑；

②利用10.0OmLo.lmo1∕L的NH&SCN溶液計(jì)算出剩余的硝酸銀的物質(zhì)的量，利用總的硝酸

銀的物質(zhì)的量減去剩余的硝酸銀的物質(zhì)的量，計(jì)算出與氯離子反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量，

從而算出氯離子的物質(zhì)的量，換算成樣品中的氯離子的物質(zhì)的量；

(8)根據(jù)銅離子，鋁離子的物質(zhì)的量，計(jì)算出樣品的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量利物質(zhì)的量關(guān)系，

計(jì)算出相對分子質(zhì)量，減去銅和氯的相對原子質(zhì)量，可以得到氫氧根離子的數(shù)目；

K詳析II(I)儀器X的名稱是球形干燥管，其主要作用有導(dǎo)氣、防止倒吸；

⑵實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NHQ+Ca(OH)2Yca5+2NH3個(gè)+2凡0；

(3)在三頸燒瓶內(nèi)，氯化銅，氨氣和氯化氫氣體反應(yīng)制取堿式氯化銅，堿式氯化銅為綠色或

墨綠色結(jié)晶性粉末，難溶于水，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：①溶液中有大量墨綠色固體產(chǎn)生；由于通

入的氯化氫氣體和氨氣相遇產(chǎn)生氯化鍍，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象②三頸燒瓶中有白煙生成；干燥管中

充滿了氨氣和氯化氫氣體，反應(yīng)后氣體的壓強(qiáng)迅速減小，故實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象③干燥管中有液體上

升后下降的現(xiàn)象；

(4)若NH、過高，會(huì)導(dǎo)致氨水濃度增大，會(huì)使堿式氯化銅有損耗，故導(dǎo)致堿式氯化銅的產(chǎn)量

偏低；

(5)該反應(yīng)為氯化銅，氨氣和氯化氫反應(yīng)，氨氣會(huì)和氯化氫反應(yīng)生成氯化錢，作為副產(chǎn)物；

(6)20.0OmL待測液，Cu”濃為0?2000mo?√,則銅離子的物質(zhì)的量為

I

高三模擬試題

0.2mol∕L×0.02L=0.004mol,由于稱取的樣品中是20ml溶液的10倍，所得銅離子的物質(zhì)的量

也是20mL溶液的10倍，樣品中所含銅離子的物質(zhì)的量為0.004mo1XIO=O.0400OmOl或

0.04mol；

(7)①用NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNC)3,到達(dá)滴定終點(diǎn)，用三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)硫鼠根

離子，可以使用硝酸鐵，不能使用氯化鐵，由于氯化鐵會(huì)和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，

影響滴定終點(diǎn)的判斷；

②10.0OmLO.lmol∕LNH4SCN的物質(zhì)的量等于0.1mol∕L×0.01L=0.001mol,由

NH4SCN~AgNOa可知，未反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量等于0.00ImO1,共加入30mL0.1mol/L

的的硝酸銀，則與氯離子反應(yīng)的硝酸銀的物質(zhì)的量等于

0.03L×0.1mol∕L-0.001mol=0.002mol,CΓ~Ag+,n(CI^)=0.002mol,樣品配成的是2()OmL溶

液，滴定只取了20mL,樣品中的氯離子是0.002molXlO=O.02mol;

(8)測定無水堿式氯化銅組成時(shí)，稱取產(chǎn)品4.290g,已知銅離子的物質(zhì)的量為0.04mol,氯

離子的物質(zhì)的量為0.02mol,假設(shè)無水堿式氯化銅的化學(xué)式為C%(OH)χCl,可知無水堿式

氯化銅的物質(zhì)的量為0.02mol,摩爾質(zhì)量為金"三=214.5g∕mol,64×2g/mo?+17xg/mo?

0.02mol

+35.5g/mo?=214.5g/mo?,解得x=3,故無水堿式氯化銅的化學(xué)式為Cιi2(OH)3Cl。

2.(1)圓底燒瓶防止倒吸

Δ

Q)Cu+2H2SO4(濃)=CUSO4+SO2↑+2H2O

(3)KMnO4溶液紫紅色顏色變淺或褪色

(4)O.lmolL」Kl溶液蒸鐲水濃鹽酸淀粉溶液加入稀鹽酸酸化，再加入

+

BaCl2溶液白色沉淀產(chǎn)物溶液中存在SO；3S02+2H20=Si+2S0^+4H

K祥解』本實(shí)驗(yàn)裝置a為制備SCh的裝置，反應(yīng)為：

Cu+2H,SO4(J?)=CuSO4+SO2f+2H2O.由于SO2易溶于水，故需要裝置b進(jìn)行防倒吸，

裝置C中品紅溶液褪色說明SO2具有漂白性，由于SO2具有強(qiáng)還原性，裝置e中酸性KMnO4

溶液褪色，由于SCh本身有毒不能直接排放，故用裝置f進(jìn)行尾氣處理，吸收SCh,裝置d

中根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，展開實(shí)驗(yàn)探究，探究I是探究濃度對上述可逆反應(yīng)

2

高三模擬試題

SCh+4r+4H+.?Sl+2L+2H2θ的影響，探究II則是探究SCh在Kl溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物，

通過對照實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照最后得出結(jié)論，據(jù)此分析解題。

(1)

由題干實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器Q為圓底燒瓶；由于S02易溶于水，故需要裝置b進(jìn)行防倒

吸；

(2)

裝置a中濃硫酸與銅在加熱條件下生成硫酸銅，二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

Δ

Cu+2H2SO4(濃)=CuSO4+SO2T+2H2O;

(3)

酸性高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，極易被還原而褪色，裝置e中出現(xiàn)高鋅酸鉀溶液紫紅色變淺

甚至褪去，即可證明SCh具有還原性；

(4)

實(shí)驗(yàn)i和實(shí)驗(yàn)ii是探究r濃度對反應(yīng)的影響，根據(jù)控制變量法可知，兩實(shí)驗(yàn)只有Kl的濃度

不同，其他條件均相同才能能出正確結(jié)論，結(jié)合濃度越大反應(yīng)速率越快，故實(shí)驗(yàn)i加入

50mL0.1mol∕L的Kl溶液；同理實(shí)驗(yàn)iii和實(shí)驗(yàn)iv是探究FT濃度對可逆反應(yīng)的影響，硝酸是

氧化性酸、會(huì)氧化二氧化硫發(fā)生其它反應(yīng)，故排除硝酸、選用鹽酸。結(jié)合濃度越大反應(yīng)速

率越快，故實(shí)驗(yàn)iii中加入5mL蒸儲(chǔ)水；實(shí)驗(yàn)iv中加入5mL濃鹽酸；

探究∏:探究SCh在Kl溶液體系中的反應(yīng)產(chǎn)物

實(shí)驗(yàn)i中要檢驗(yàn)沒有生成I2,利用碘單質(zhì)使淀粉溶液變藍(lán)的特性：可知實(shí)驗(yàn)i中加入幾滴

淀粉溶液，根據(jù)題干猜想的反應(yīng)方程式Sθ2+L+2H2θ=SO:+2r+4H+可知，實(shí)驗(yàn)ii則要檢驗(yàn)

反應(yīng)后的溶液中含有SO：,取適量分離后的澄清溶液于試管中，加入足量的稀鹽酸酸酸

化，再加入氯化鋼溶液；若看到有白色沉淀生成；說明反應(yīng)后的濁液中含有SO：；

綜上可知，SCh在Kl溶液中發(fā)生了歧化反應(yīng)生成了S和SOf,KI在其中起到催化劑的作

+

用，故其反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2H2O=S+2SO^+4Ho

Δ

3.(1)圓底燒瓶MnC)2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2T+2H2O除去CL中混有的HCl

(2)黃色綠褪去

(3)CUCI2

3

高三模擬試題

(4)2bKClKNO3

(5)BD

(6)增強(qiáng)減弱

K祥解Il實(shí)驗(yàn)I驗(yàn)證H2O2的還原性，首先制取氯水，利用濃鹽酸和二氧化鎰共熱制取氯

氣，飽和食鹽水除去氯氣中混有的HCl氣體，然后通入蒸儲(chǔ)水中得到氯水，之后NaOH溶

液吸收尾氣，然后取少量新制氯水，加入H2O2溶液至過量，生成氧氣可以證明H2O2的還

原性；實(shí)驗(yàn)II探究ChN0；對H2O2分解的影響，通過控制變量法，選用Cl'N0；的銅鹽

溶液，通過比較H2O2完全分解所需時(shí)間來判斷催化效果。

(1)

①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知X的名稱為圓底燒瓶；利用濃鹽酸和二氧化鎰共熱制取氯氣，

Δ

化學(xué)方程式為Mno2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2T+2H2O;

②濃鹽酸具有揮發(fā)性，生成的氯氣中會(huì)混有HCI氣體，飽和食鹽水可以除去Cb中混有的

HCh

⑵

新制氯水中含有氯氣分子，呈黃綠色，向其中加入H2O2溶液至過量，產(chǎn)生大量氣泡，該氣

體可使余燼復(fù)燃，說明生成了氧氣，比。2被氧化，氯氣最終全部轉(zhuǎn)化為氯離子，所以溶液

顏色發(fā)生的變化是黃色綠褪去；

(3)

tι<t2,即加入CUCl2溶液后H2O2分解速率更快，更有利于H2O2分解；

(4)

C/+帶2個(gè)單位正電荷，K+帶1個(gè)單位正電荷，所以應(yīng)向兩份50mL30%H2θ2溶液中分別加

入amL濃度均為2bmol∕L的KNe)3、KCl溶液；

(5)

該實(shí)驗(yàn)的目的是探究CAN0；對CP+催化H2O2分解的影響，所以只需改變陰離子的量，

所以實(shí)驗(yàn)3中應(yīng)加入amLbmolLTCuCL溶液和少量KCI固體，即選B；實(shí)驗(yàn)4中應(yīng)加入

amLbmol?L∣Cu(Nθ3)2溶液和KNO3固體，即選D,以此來改變陰離子的量，觀察對H2O2

分解的是否產(chǎn)生影響；

(6)

4

高三模擬試題

t3<tl,說明加入更多的CI-后H2O2分解加快，即Cr增強(qiáng)Cu2+的催化效果；而t4>t2,說明加

入更多的NO；后H2O2分解減慢，即NO；減弱CM+的催化效果。

4.口中不或Is22s22p63s23p63dii三角錐

23

形SpSpAs>Se>GeHQsO4分子結(jié)構(gòu)中非羥基

氧原子數(shù)比H:AsO,多，所以H,AsO.,的酸性強(qiáng).或HQsO”分子中AS價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致

As-O—H中的O的電子向AS偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分子作用下，越容易電離出

H+,故H,AsO.酸性更強(qiáng)神原子電負(fù)性小于氮原子，所以其共用電子對離碎核距離較

遠(yuǎn)，成鍵電子間的斥力較小，導(dǎo)致鍵角較小NiAs八面體空隙772Sy

K樣解H(1)根據(jù)構(gòu)造原理，寫出銀的核外電子排布式；

(2)根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，判斷出價(jià)層電子對數(shù)，得出分子的構(gòu)型；

(3)①根據(jù)N原子的成鍵方式，判斷雜化類型；

②根據(jù)配位鍵的定義畫出配位鍵；

(4)Ge,As,Se元素處于同一周期，根據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律判斷；

(5)比較分子中非羥基氧原子數(shù)目，從電負(fù)性角度分析；

(6)Ni位于頂點(diǎn)和棱心，AS位于體心，計(jì)算出Ni和AS的個(gè)數(shù)，得出分子式，六個(gè)銀原子

mnMNM

圍成八面體空隙，利用密度公式P=/=一G=NMXb'上下底面是菱形，計(jì)算出面積S底

=LaX2axsin60,代入密度公式。

2

K詳析』(1)28號(hào)元素是銀，核外電子排布式為Is22s22p63s23p63d'4s2,基態(tài)Ni?*失去最外

層的兩個(gè)電子，核外電子排布式為[Ar]3ds或符2S22p63s23p63d8;

(2)ASCh的中心原子為碑，最外層有5個(gè)電子，與三個(gè)氯原子形成三對共價(jià)鍵，剩余一對孤

對電子，價(jià)層電子對數(shù)為4對，分子的立體構(gòu)型為三角錐形；

(3)①氮原子形成一對雙鍵，兩對單鍵時(shí)，價(jià)層電子對數(shù)為3對，雜化方式為sp2,形成三

5

高三模擬試題

對單鍵的氮原子形成的σ鍵數(shù)為3對，孤對電子數(shù)為1對，價(jià)層電子對數(shù)為4對，雜化方式

為sp`'雜化；

②銀原子正上方的氮原子，有一對孤對電子，下方水分子提供孤對電子，銀原子提供空軌

道，形成兩對配位鍵，表示為“°0,1；

(4)Ge,As,Se元素處于同一周期，同周期第一電離能呈現(xiàn)增大的趨勢，AS的最外層4p軌

道為半充滿狀態(tài)，第一電離能高于Se和Ge,故第一電離能由大到小為：As>Se>Ge

(5)HQsO,分子結(jié)構(gòu)中非羥基氧原子數(shù)比H,AsO?多，所以H'AsO」的酸性強(qiáng).或H'AsO」分

子中AS價(jià)態(tài)更高，導(dǎo)致As-O-H中的。的電子向AS偏移，氧氫鍵的極性變大，在水分

子作用下，越容易電離出H+,故H3AsO4酸性更強(qiáng)；

碑原子電負(fù)性小于氮原子，所以其共用電子對離碎核距離較遠(yuǎn)，成鍵電子間的斥力較小，

導(dǎo)致鍵角較小，AsH,的鍵角小于N&；

(6)Ni位于頂點(diǎn)和棱心，個(gè)數(shù)為8x：+4xg=2,AS位于體心，個(gè)數(shù)為2,原子個(gè)數(shù)最簡比為

84

mnMNM

1:1,化學(xué)式為NiAs；六個(gè)銀原子圍成八面體空隙；Ppp=,C),

VVNAS底Xb

M=59+75=134g∕mol,N=2,上下底面是菱形，計(jì)算出面積S∣l?=gax2axsin60,代入密度公

2.68X1032

式得到

2

NA×ab×sin60

5.ds2>BSP2、sp33>根據(jù)VSEPR理論，NO；為直線型結(jié)構(gòu)，

三6×64+4×79

鍵角為180。，NO:為V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120。Cu3Se2①.「cxNXloW

K樣解H按構(gòu)造理論確定基態(tài)原子的電子排布式、確定在周期表中的位置；按影響電離能

的因素比較銅、鋅的第二電離能大小；由配合物的示意圖提供的原子成鍵方式判斷雜化類

型；根據(jù)VSEPR理論確定粒子構(gòu)型；用均攤法計(jì)算晶體化學(xué)式、并據(jù)此計(jì)算晶胞即晶體密

度；

K詳析II(I)銅元素的基態(tài)原子的電子排布式為ls22sQp63s23p63d'04s∣,銅屬于ds區(qū)，銅

6

高三模擬試題

最外層一個(gè)電子，與銅處于同一周期且最外層電子數(shù)相同的元素的基態(tài)原子共有K(價(jià)電子

為4s∣)?Cr(價(jià)電子為3d54s∣),故另有2種。

⑵Zn的價(jià)電子排布式為3cP4s2,CU的價(jià)電子排布式為3d∣l?s∣,CU失去一個(gè)電子內(nèi)層達(dá)到

飽和，再失去一個(gè)電子比較困難，Zn失去一個(gè)電子價(jià)層變?yōu)?dWs∣,再失去一個(gè)電子比

Cu+容易，所以元素銅和鋅的第二電離能：儂CU)>I2(Zn)0

(3)A.X射線衍射用于測晶體結(jié)構(gòu)，A不符合；B.光譜分析是利用特征譜線定性、定量地

鑒定元素，B符合；C.質(zhì)譜可用于測定相對分子質(zhì)量等，C不符合；D.紅外光譜，可確

定分子中含有何種化學(xué)鍵或官能團(tuán)，D不符合；故可用于檢驗(yàn)水中痕量銅元素的是B。

(4)由配合物的結(jié)構(gòu)簡式知，氮原子有單鍵、有雙鍵；氮原子以雙鍵相連接時(shí)其雜化類型為

卬2、氮原子以單鍵相連接時(shí)其雜化類型為sp3,故K答案》為：N原子的雜化類型為SP2、

sp3；由配合物的結(jié)構(gòu)簡式知，Imol該有機(jī)配體與Cu(H)形成的配位鍵為3moh

⑸根據(jù)VSEPR理論，NO；中N原子孤電子對數(shù);=。，價(jià)層電子對數(shù)=。+2=2,

微粒空間構(gòu)型為直線型結(jié)構(gòu)，鍵角為180。，NO；中N原子孤電子對數(shù)=5+?2x2=ι,價(jià)

層電子對數(shù)=1+2=3,N原子采取sp2雜化，NO2為V型結(jié)構(gòu)，鍵角約為120。，鍵角：

NO：>NO2O

(6)由其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖知，該銅硒化合物中銅的數(shù)目為8xJ+2x<+4=6,Se的數(shù)目為

o2

4,則化學(xué)式為Cu3Se2,Se為-2價(jià)，晶胞內(nèi)負(fù)化合價(jià)共?8、①有2個(gè)、②有4個(gè)，按正負(fù)

化合價(jià)代數(shù)和為。知，CW+為①；該晶體的密度即晶胞密度為

6x64+4x79

"?6×64÷4×79_3。

------------------------------=--------------------Q?cm

727221

(a×10^cm)×c×10^cm3C×7VA×10^'

6.(l)3d24s2

(2)Tic)2+中的Ti有空軌道，而H2O2中的O有孤電子對，兩者能形成配位鍵

2

⑶平面三角形sp?spHCHO能與H2O形成氫鍵而CO2不能，HCHOH2O

極性分子，Co2為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，HeHO更易溶于水

139+137

139+137+59×2+16×6×0.95…