2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第二單元 離子鍵 離子晶體 作業(yè)

3.2離子鍵離子晶體一、單選題1．已知圖甲為金屬鈉的晶胞，晶胞邊長為，其晶胞截面如圖乙所示。圖丙為ZnS晶胞截面，已知ZnS屬立方晶體，假設(shè)晶胞邊長為。下列關(guān)于ZnS晶胞的描述錯(cuò)誤的是A．每個(gè)晶胞中含有的數(shù)目為4B．與距離最近且相等的有8個(gè)C．該晶胞中兩個(gè)距離最近的和的核間距的計(jì)算表達(dá)式為D．ZnS晶體的密度為(表示阿伏伽德羅常數(shù))2．下列事實(shí)能說明剛玉()是共價(jià)晶體的是①是兩性氧化物；②硬度很大；③它的熔點(diǎn)為2045℃；④自然界中的剛玉有紅寶石和藍(lán)寶石。A．①② B．②③ C．①④ D．③④3．“氮的固定”對保障人類生存具有重大意義。一種新型合成氨的原理如圖所示：下列說法錯(cuò)誤的是A．如圖所示過程的總反應(yīng)方程式：2N2＋6H2O4NH3＋3O2B．Li3N中含有的化學(xué)鍵類型只有離子鍵C．N2的電子式為D．熱穩(wěn)定性：NH3＞H2O4．下列物質(zhì)的晶體，按其熔點(diǎn)由高到低的排列順序正確的是A．NaClSiCCO2 B．NaClCO2SiCC．CO2NaClSiC D．SiCNaClCO25．下列各組數(shù)據(jù)比較，前者比后者小的是A．與的氧化性 B．乙烷與苯分子中碳碳鍵鍵長C．氯化銫與氯化鈉的熔點(diǎn) D．與的熔點(diǎn)6．鈉的一種氧化物的正方體晶胞如圖所示(“●”或“○”均表示一個(gè)簡單離子)。下列說法正確的是A．該氧化物的化學(xué)式為Na2O2B．晶胞中連接“○”與“●”的線段表示共價(jià)鍵C．晶胞中與“○”最近且等距的“●”的數(shù)目為4D．該晶體中“○”與“●”的核外電子排布相同7．據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：的氧缺陷可以有效促進(jìn)氫氣在催化加氫過程中的活化。圖1為理想晶胞，圖2為缺陷晶胞，若晶胞參數(shù)為，下列說法正確的是A．圖1晶胞面對角線切面上的離子數(shù)目有8個(gè)B．圖2中與的數(shù)目之比為C．理想晶胞中的配位數(shù)為4D．理想晶胞的體積8．下列各組晶體物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是①SiO2與CO2②NH4Cl與NaOH③O2與N2④晶體氖與白磷⑤NaCl與AlCl3⑥C3N4(硬度大，熔點(diǎn)高)與SiCA．①③⑥ B．②③⑥ C．②③④ D．①⑤⑥9．中國科學(xué)院院士于吉紅一直從事分子篩納米孔材料的研究。分子篩的化學(xué)組成通式為：，M代表金屬離子(人工合成時(shí)通常為Na)，n代表金屬離子化合價(jià)數(shù)。下列說法正確的是A．、、冰都是典型的共價(jià)晶體B．硬度：金剛石<碳化硅<晶體硅C．熔點(diǎn)：D．熱穩(wěn)定性：，10．關(guān)于晶體的下列說法中正確的是A．在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子 B．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子C．非金屬元素不可能組成陽離子 D．金屬元素不可能存在于陰離子中11．某水性鈉離子電池電極材料由Na+、Fe2+、Fe3+、CN-組成，其立方晶胞嵌入和嵌出Na+過程中，F(xiàn)e2與Fe3+含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍(lán)、普魯士白三種物質(zhì)，其過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．基態(tài)Fe原子的價(jià)電子排布式為3d64s2，失去4s電子轉(zhuǎn)化為Fe2+B．導(dǎo)電能力普魯士藍(lán)小于普魯士白C．普魯士藍(lán)中Fe2+與Fe3+個(gè)數(shù)比為1：2D．若普魯士白的晶胞棱長為apm，則其晶體的密度為12．下列關(guān)于NaHSO4的說法中正確的是A．因?yàn)镹aHSO4是離子化合物，所以NaHSO4固體能夠?qū)щ夿．NaHSO4固體中陽離子和陰離子的個(gè)數(shù)比是2∶1C．NaHSO4固體熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵D．NaHSO4固體溶于水時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵13．下列變化過程需克服共價(jià)鍵的是A．二氧化硅熔化 B．冰融化 C．氯化鉀熔化 D．鈉熔化14．晶體具有多種性質(zhì)，下列關(guān)于晶體的說法錯(cuò)誤的是A．一般情況下，共價(jià)晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體B．某固體是否是晶體，可利用X射線衍射判斷C．破損的晶體放入飽和溶液中會自動變成規(guī)則的多面體D．不同晶體中的晶胞的大小和形狀均相同二、填空題15．硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4。SiX4的熔、沸點(diǎn)如表：SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.70℃時(shí)，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是___________(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是___________。16．回答下列問題：(1)氧化鎂熔點(diǎn)顯著高于氯化鎂的原因是___________。(2)反式己烯醛常溫下為液體，具有青香、醛香、果香、辛香、脂肪香，用于調(diào)配蘋果、草莓、漿果等食用香精，分子結(jié)構(gòu)如圖：，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)分子中存在碳碳不飽和鍵___________。三、實(shí)驗(yàn)題17．疊氮化鉀能促進(jìn)難以萌發(fā)的種子發(fā)育，在新作物育種中應(yīng)用廣泛。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下?；卮鹣铝袉栴}：I.制備：已知：①制備亞硝酸異丙酯在燒杯中進(jìn)行；②制備的D、E和F階段均在圖甲裝置中完成。(1)屬于_______(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。(2)儀器A的名稱為_______，儀器B的作用是_______。(3)儀器A中發(fā)生反應(yīng)時(shí)，與水合肼在堿性條件下，重新生成(異丙醇)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(4)關(guān)于上述流程中各步驟的說法，錯(cuò)誤的是_______(填標(biāo)號)。A．步驟D還需要的儀器是容量瓶和膠頭滴管B．制備亞硝酸異丙酯時(shí)用冰鹽浴的目的是防止反應(yīng)過于劇烈C．步驟F加入無水乙醇的目的是促進(jìn)的溶解II.純度檢測——“分光光度法”：與反應(yīng)靈敏，生成紅色配合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用“—吸光度”曲線確定樣品溶液中的。查閱文獻(xiàn)可知：不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入5.0mL(足量)溶液，搖勻后測量吸光度，可繪制標(biāo)準(zhǔn)溶液的與吸光度的關(guān)系曲線如圖乙所示。

乙純度檢測步驟如下：①準(zhǔn)確稱取晶體，配制100mLFeCl3標(biāo)準(zhǔn)液(與文獻(xiàn)濃度一致)。②準(zhǔn)確稱取樣品，配制成100mL溶液，取5.0mL待測溶液，向其中加入VmL(足量)標(biāo)準(zhǔn)液，搖勻后測得吸光度為0.6。(5)配制溶液需要用到下列操作：a.打開容量瓶玻璃塞，加入適量水，塞緊塞子，倒立；b.將塞子反轉(zhuǎn)180°，倒立；c.洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次；d.冷卻至室溫；e.輕輕振蕩容量瓶；f.稱取0.36g試樣置于燒杯中，加入適量水充分溶解；g.將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；h.定容，搖勻。上述給出操作的正確順序：a→_____→______→_______→g→_______→_______→_______→h(操作可重復(fù))。_______(6)步驟②中取用標(biāo)準(zhǔn)液V=_______mL，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______。四、計(jì)算題18．K2S的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。其中K＋的配位數(shù)為___________，S2-的配位數(shù)為___________；若晶胞中距離最近的兩個(gè)S2-核間距為acm，則K2S晶體的密度為___________g·cm-3(列出計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果)。19．近年來我國科學(xué)家發(fā)明了Fe-Ni-P-C系非晶合金電催化劑(成分為：Fe80-xNixP20-)，是一種良好的析氫反應(yīng)電催化劑，具有廣泛的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉栴}：Ni、Fe均可形成多種氧化物晶體結(jié)構(gòu)。(1)NiO晶胞結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉相同，Ni和O的配位數(shù)依次為_______。(2)某種鐵的氧化物晶胞如圖所示，它由A、B方塊組成，該氧化物中Fe2+、Fe3+、O2-的個(gè)數(shù)比為_______。已知晶胞中相距最遠(yuǎn)的Fe2+之間距離為xnm，晶體的密度為_______g·cm-3(列出計(jì)算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。參考答案1．B2．B3．D4．D5．C6．D7．C8．B9．D10．B11．C12．D13．A14．D15．SiCl4SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4都是分子晶體，相對分子質(zhì)量依次增大，分子間作用力依次增大16．(1)氧化鎂和氯化鎂都是離子晶體，其中氧離子半徑比氯離子半徑小且電荷量大，故氧化鎂的離