2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第三單元 共價鍵 共價晶體 作業(yè)

3.3共價鍵共價晶體一、單選題1．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的比較正確的是A．基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Cr>Mn>AsB．酸性：CH3COOH>CH2ClCOOH>CH2FCOOHC．鍵角：SeO3<<D．沸點：AsH3>PH3>NH32．能夠用鍵能的大小作為主要依據(jù)來解釋的是A．稀有氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．分子比穩(wěn)定C．常溫常壓下氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)星液態(tài)D．C-H鍵的鍵能為，解離分子中C-H，需要放出能量為3．含有非極性鍵的共價化合物是A． B． C． D．4．實驗室制備乙炔的反應(yīng)為CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑。下列有關(guān)描述正確的是（）A．CaC2的電子式：B．鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．Ca(OH)2中含有非極性鍵D．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)5．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：B．乙酸的分子式：CH3COOHC．CO2分子的比例模型：D．用電子式表示HCl的形成過程：6．NH3分子和CO2分子比較，相同的是A．鍵角 B．空間構(gòu)型C．分子的極性 D．化學(xué)鍵的類型7．有關(guān)結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中錯誤的是（）A．在晶胞中，與最鄰近等距離的有6個B．在干冰晶體中，每個晶胞擁有6個分子C．在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)比為D．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的化學(xué)式為8．下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中正確的是（）A．次氯酸的電子式：B．M2+離子核外有a個電子，b個中子，M原子符號為C．用電子式表示MgCl2的形成過程為：D．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：9．下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（）A． B． C． D．10．下列說法正確的是()A．所有的原子軌道都具有一定的伸展方向，因此所有的共價鍵都具有方向性B．某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)一定等于該元素原子的價電子數(shù)C．基態(tài)C原子有兩個未成對電子，所以最多只能形成2個共價鍵D．1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的11．乙二胺()是一種重要的有機化工原料，下列關(guān)于乙二胺的說法錯誤的是A．易溶于水，其水溶液顯堿性B．鍵角大于鍵角C．第二周期中第一電離能大于C小于N的元素只有一種D．中，提供孤電子對形成配位鍵的是12．石墨烯是一種由碳原子形成的六角型蜂巢狀的二維碳納米材料，石墨烯一層層疊起來就是石墨。以石墨材料為主要成分的非常疏松的泡沫陶瓷用作航天飛機表層的防熱瓦。下列關(guān)于石墨和石墨烯的說法錯誤的是（）A．石墨烯與石墨互為同素異形體B．石墨烯能導(dǎo)電，其中的碳原子間是以共價鍵相結(jié)合C．石墨中碳碳鍵之間的夾角為109°28'D．石墨成為航天飛機防熱瓦的泡沫陶瓷主要成分的一個主要原因是石墨熔點很高13．中國科學(xué)院微生物研究所發(fā)表了全新最小化人工固碳循環(huán)圖，如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．甲、乙、丙、丁均能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)B．甲與CO2生成乙的反應(yīng)是加成反應(yīng)C．該循環(huán)過程中不存在非極性鍵的斷裂和生成D．每輪循環(huán)可以轉(zhuǎn)化兩分子CO2生成一分子乙二酸14．下列有關(guān)化學(xué)鍵、氫鍵和范德華力的敘述中，不正確的是()A．金屬鍵是金屬離子與“電子氣”之間的較強作用，金屬鍵無方向性和飽和性B．共價鍵是原子之間通過共用電子對形成的相互作用，共價鍵有方向性和飽和性C．范德華力是分子間存在的一種作用力，分子的極性越大，范德華力越大D．氫鍵不是化學(xué)鍵而是分子間的一種作用力，所以氫鍵只存在于分子與分子之間15．氮化硼(BN)晶體有多種相結(jié)構(gòu)。六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑；立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。它們的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于這兩種晶體的說法正確的是()A．六方相氮化硼與石墨一樣可以導(dǎo)電B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大C．兩種晶體均為分子晶體D．六方相氮化硼晶體層內(nèi)一個硼原子與相鄰氮原子構(gòu)成的立體構(gòu)型為平面三角形16．我國科研人員使用催化劑CoGa3實現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機理的示意圖如圖：下列說法錯誤的是（）A．肉桂醇的分子式為C9H10OB．苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C．肉桂醛反應(yīng)生成的肉桂醇過程中，肉桂醛分子中所有的π鍵都發(fā)生了斷裂D．該催化劑實現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基二、綜合題17．有下列微粒：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4+⑥BF3⑦P4⑧H2O⑨H2O2（1）呈正四面體的是.（2）中心原子軌道為sp3雜化的是，為sp2雜化的是，為sp雜化的是。（3）所有原子共平面的是，共線的是。（4）含有極性鍵的極性分子是。18．回答下列問題：（1）寫出氯原子的基態(tài)原子核外電子排布式：。（2）已知CO與N2結(jié)構(gòu)相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為：。（3）0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，含碳元素粒子濃度的大小順序為：。19．化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是短周期元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，Y元素原子的最外層中p軌道上的電子數(shù)等于前一電子層電子總數(shù)，X原子最外層的p軌道中有一個軌道填充了2個電子，則：（1）X原子的電子排布式為，Y原子的價層電子軌道表示式為。（2）YX2的分子構(gòu)型是，YX2的熔、沸點比ZX2(選填“高”或“低”)，理由是。（3）一個YX2分子中含個π鍵。（4）如圖表示一些晶體的結(jié)構(gòu)(晶胞)，其中代表YX2的是。20．蛋氨酸鉻(III)配合物是一種治療II型糖尿病的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖1，請回答：（1）基態(tài)Cr原子的價電子排布圖為；鉻元素屬于周期表的區(qū)。（2）該配合物中心鉻離子的配位數(shù)為；碳原子的雜化軌道類型有。（3）某種鉻單質(zhì)可看做由若干個等徑圓球堆積而成，其晶體俯視圖如圖2所示(層內(nèi)鉻原子非密置，相鄰兩層相互錯開堆積)。①請在圖3中畫出該鉻單質(zhì)的晶胞示意圖(用表示鉻)。②該立方晶胞的邊長為apm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體密度為g?cm-3。三、推斷題21．X、Y、M、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z最外層電子數(shù)相同，X2-和M2+電子層結(jié)構(gòu)相同。含0.9%YW化合物的水溶液稱為生理鹽水。（1）Z在周期表中的位置為。（2）X2-離子的電子式是，W可形成化合物MW2、ZW2，由此說明，化學(xué)鍵可以使相結(jié)合，也可以使相結(jié)合。（3）用電子式表示化合物Y2Z的形成過程。（4）上述5種元素中原子半徑最大的是(用元素符號表示)。（5）數(shù)字化實驗是將傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計算機連接起來，采集實驗過程中各種物理量變化的數(shù)據(jù)。如圖是用強光照射廣口瓶中新制W2的水溶液時所獲得的圖像，下列縱坐標(biāo)代表的物理量與圖像不相符的是(填標(biāo)號)A．溶液顏色B．溶液中氫離子的數(shù)目C．瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)D．溶液的導(dǎo)電能力工業(yè)上用W2制漂粉精的化學(xué)方程式是。22．（1）Ⅰ．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半徑最大的。B、E最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。C、F的最外層電子數(shù)相等，且C、F的原子序數(shù)之和為A、D原子序數(shù)之和的兩倍。請回答下列問題：A、C、D、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序是(用元素符號填寫)。（2）B、C、E、F、G形成的氣態(tài)氫化物數(shù)目最多的元素是(填元素符號)，所形成的簡單氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是(填化學(xué)式)。（3）B、E、F、G最高氧化物對應(yīng)的水化物酸性由強到弱的順序是(用化學(xué)式填寫)。（4）由A、C、D形成的化合物所含的化學(xué)鍵類型有。（5）用電子式表示F的氫化物的形成過程。（6）化合物M和N都由A、C、D、F四種元素組成，它們在溶液中相互反應(yīng)的離子方程式是；G單質(zhì)的水溶液中通入F的氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（7）Ⅱ．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：。（8）寫出B的化學(xué)式：B。（9）①H2O2分子的電子式：。②寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：。（10）寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：。（11）在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：。

答案解析部分1．AA．Cr基態(tài)原子的價電子排布是3d54s1，未成對電子有6個；Mn基態(tài)原子的價電子排布是3d54s2，未成對電子有5個；As基態(tài)原子的價電子排布是4s24p3，未成對電子有3個；基態(tài)原子未成對電子數(shù)：Cr>Mn>As，故A符合題意；B．飽和一元羧酸烴基上的氫原子被鹵素取代后，因為鹵素原子有吸引電子作用，降低了羧基碳原子上的電子云密度，使氫容易電離，鹵代乙酸中鹵素原子個數(shù)越多、鹵素原子的非金屬性越強，酸性越強，則酸性：CH3COOH<CH2ClCOOH<CH2FCOOH，故B不符合題意；C．SeO3中心原子價層電子對數(shù)為3+=3，且沒有孤電子對，中心原子雜化方式為sp2，空間構(gòu)型為正三角形，鍵角為120°；中心原子價層電子對數(shù)為4+=4，且沒有孤電子對，中心原子雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為正四面體形，鍵角為109°28′；中心原子價層電子對數(shù)為3+=4，且有一個孤電子對，中心原子雜化方式為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，鍵角為107°；鍵角：SeO3>>，故C不符合題意；D．一般情況下，對于結(jié)構(gòu)相似的化合物而言，相對分子質(zhì)量越大其沸點越高，但是NH3分子間存在氫鍵，沸點增高，出現(xiàn)了反常的現(xiàn)象，即沸點NH3>AsH3>PH3，故D不符合題意；故答案為：A。

A.Cr的未成對電子數(shù)為6，Mn的未成對電子數(shù)為5，As的未成對電子數(shù)為3；

B.鹵代乙酸中鹵素原子個數(shù)越多、鹵素原子的非金屬性越強，酸性越；

C.孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越小；

D.氨氣分子間形成氫鍵，沸點增高。2．BA．稀有氣體為單原子分子，原子最外層為2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與鍵能無關(guān)，A不符合題意；B．碳原子半徑小于硅原子半徑，碳?xì)滏I鍵能大于硅氫鍵，故分子比穩(wěn)定，B符合題意；C．氯氣相對分子質(zhì)量小于溴單質(zhì)，分子間作用力小，熔沸點低，故氯氣呈氣態(tài)而溴單質(zhì)呈液態(tài)，與鍵能無關(guān)，C不符合題意；D．?dāng)噫I需要吸收能量，而不是放出能量，D不符合題意；故答案為：B。

A.稀有氣體最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定；

B.鍵能越大物質(zhì)越穩(wěn)定；

C.對分子晶體來說，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點越高；

D.斷鍵吸收能量。3．BA．為共價化合物，沒有非極性鍵，故A不選；B．為共價化合物，含有C=C非極性鍵，故B選；C．為離子化合物，故C不選；D．為共價化合物，沒有非極性鍵，故D不選；故答案為：B。

只含共價鍵的化合物為共價化合物，同種非金屬原子間形成非極性鍵。4．AA．CaC2是離子化合物，電子式為，故A符合題意；B．鈣的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B不符合題意；C．Ca(OH)2中含有離子鍵、極性鍵，故C不符合題意；D．該反應(yīng)中，元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故答案為：A。

A.離子化合物書寫電子式注意標(biāo)清離子所帶的電荷

B.原子的核電荷數(shù)與核外電子數(shù)相等

C.同種元素之間形成非極性鍵，不同種元素之間形成極性鍵

D.CaC2和C2H2中C的化合價都是-1價5．DA．聚丙烯的單體為丙烯（CH2=CH-CH3），則聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為，A不符合題意；B．CH3COOH是其結(jié)構(gòu)簡式，B不符合題意；C．碳原子的半徑比氧原子的大，故CO2分子的比例模型為，C不符合題意；D．該電子式表示HCl的形成過程：，D符合題意；故答案為：D。

A.聚丙烯中甲基是支鏈

B.乙酸的分子式為C2H4O2

C.原子半徑不對

D.6．DA．氨氣分子中N原子價層電子對個數(shù)＝3+＝4且含有1個孤電子對，CO2分子中C原子價層電子對個數(shù)＝2+＝2且不含孤電子對，前者為三角錐形、后者為直線形，二者空間構(gòu)型不同導(dǎo)致其鍵角不同，選項A不符合題意；B．氨氣分子為三角錐形、CO2為直線形，所以其空間構(gòu)型不同，選項B不符合題意；C．正負(fù)電荷中心重合的為非極性分子、不重合的為極性分子，氨氣分子為極性分子、CO2為非極性分子，所以分子的極性不同，選項C不符合題意；D．不同非金屬元素原子之間易形成極性鍵，N﹣H、C=O鍵都是極性鍵，所以鍵的極性相同，都為極性鍵，選項D符合題意；故答案為：D。

A、鍵角和孤電子對數(shù)有關(guān)；

B、雜化軌道數(shù)=2，為直線；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=3，為三角形；

雜化軌道數(shù)=3，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=4，為四面體；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=3，為三角錐；

雜化軌道數(shù)=4，成鍵電子數(shù)=2，為V形；

C、正負(fù)電荷中心重合的為非極性分子、不重合的為極性分子；

D、氨分子和二氧化碳分子都只含有共價鍵。7．BA．根據(jù)NaCl晶胞可知，與Na+最近且等距離的Cl-有6個，故A說法不符合題意；B．根據(jù)干冰晶胞可知，CO2位于頂點和面心，利用均攤法，每個晶胞擁有CO2的個數(shù)為=4，故B說法符合題意；C．金剛石晶胞中1個C原子形成4個C－C，每個C－C鍵被2個C原子共有，因此碳原子與碳碳單鍵個數(shù)比為1∶2，故C說法不符合題意；D．氣態(tài)團(tuán)簇分子不用于晶胞，氣態(tài)團(tuán)簇分子中含有4個E原子和4個F原子，則分子式為E4F4或F4E4，故D故答案為B。

干冰晶體中，CO2位于頂點和面心，根據(jù)均攤法計算。8．BA．次氯酸的電子式中，應(yīng)該是氧原子寫在中間，A項不符合題意；B．M2+離子核外有a個電子，則M原子的質(zhì)子數(shù)為a+2，質(zhì)量數(shù)為a+b+2，B項符合題意；C．氯化鎂形成過程中，箭頭方向標(biāo)示不符合題意，C項不符合題意；D．圖中給的是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，D項不符合題意；故答案為：B

A、次氯酸的中心原子為氧原子；

B、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，陽離子質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶的電荷數(shù)，據(jù)此分析；

C、根據(jù)得失電子來判斷箭頭的方向；

D、Na+的核外有10個電子，據(jù)此分析解答。9．DA.H2是單質(zhì)，不是化合物，A不符合題意；B.Na2O中只有離子鍵，是離子化合物，B不符合題意；C.KOH中既有離子鍵，又有共價鍵，是離子化合物，C不符合題意；D.SO2中只含有共價鍵，是共價化合物，D符合題意；故答案為：D

只含有共價鍵的化合物為共價化合物。10．Ds電子在形成共價鍵時，沒有方向性，則不是所有的共價鍵都具有方向性，故A不符合題意；某原子跟其他原子形成共價鍵時，其共價鍵數(shù)不一定等于該元素原子的價電子數(shù)，例如水分子中氧原子形成2個H-O鍵，但氧原子的價電子數(shù)是6，故B不符合題意；基態(tài)C原子有兩個未成對電子，但可雜化形成4個等同的sp3雜化軌道，形成4個共價鍵，故C不符合題意；N原子最外層有5個電子，未成對電子數(shù)為3，則1個N原子最多只能與3個H原子結(jié)合形成NH3分子，是由共價鍵的飽和性決定的，故D符合題意。

A.s軌道是球形對稱的，沒有方向性；

B.共價鍵數(shù)不一定等于價電子數(shù)；

C.C原子可形成4個共價鍵；

D.N的外圍電子排布：2s22p3有三個未成對電子，可以結(jié)合三個H，形成NH3。11．DA．乙胺中含氨基，能與水形成分子間氫鍵，易溶于水，其水溶液顯堿性，A不符合題意；B．-NH2中含有孤電子對，孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于成鍵電子對與成鍵電子對之間的排斥力，所以鍵角大于鍵角，B不符合題意；C．同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素；第二周期中第一電離能大于小于的只有氧元素，C不符合題意；D．乙二胺與形成的中，提供?電子對形成配位鍵的是N，D符合題意；故答案為：D。

A．分子間氫鍵會增大物質(zhì)的溶解度，利用氨水的堿性判斷；B．依據(jù)孤對電子之間排斥作用＞孤對電子與成鍵電子對之間排斥＞成鍵電子對之間排斥分析。C．同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素；D．依據(jù)配離子的結(jié)構(gòu)分析。12．CA．石墨烯是單層石墨，石墨烯和石墨都是碳原子形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故A不符合題意；B．石墨烯的結(jié)構(gòu)為，每個碳原子成3個共價鍵，每個碳原子上還含有1個孤電子，該電子可在電流作用下發(fā)生定向移動，因此石墨能導(dǎo)電，故B不符合題意；C．石墨是多層石墨烯疊加，層與層之間無化學(xué)鍵，碳碳鍵之間的夾角為120°，故C符合題意；D．石墨中原子依靠共價鍵連接，碳碳共價鍵強度較高難以斷裂，使得石墨熔點很高，可用于航天飛機防熱瓦的泡沫陶瓷，故D不符合題意；故答案為：C。A.均是碳元素形成的單質(zhì)

B.石墨烯可以導(dǎo)電主要是形成鍵時還有孤對電子可以自由移動

C.石墨層中，形成的正六邊形，而層與層的是無鍵連接

D.石墨具有熔點高的特點可以做防熱瓦13．CA．甲、乙、丙、丁中均含有羧基，-COOH都能和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，A項不符合題意；B．由圖可知，甲與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成乙，該反應(yīng)為加成反應(yīng)，B項不符合題意；C．乙→丁的過程斷開C-C非極性共價鍵，甲→乙的過程形成C-C非極性共價鍵，C項符合題意；D．根據(jù)圖知，消耗2分子CO2生成1分子HOOCCOOH，所以每輪循環(huán)可以轉(zhuǎn)化兩分子CO2生成一分子乙二酸，D項不符合題意；故答案為：C。

A.酯化反應(yīng)是羧基與羥基的反應(yīng)，乙醇中含有羥基，據(jù)此分析。

B.對比甲乙的結(jié)構(gòu)簡式可知：甲與CO2發(fā)生加成反應(yīng)生成乙。

C.在分子中，同種原子之間形成共價鍵為非極性鍵。

D.由圖可知，消耗兩分子CO2生成一分子乙二酸。14．D氫鍵既可以存在于分子間(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，也可以存在于分子內(nèi)，所以應(yīng)選擇D選項。

根據(jù)金屬鍵、共價鍵、范德華力以及氫鍵的形成和特點進(jìn)行判斷即可。15．DA.導(dǎo)電需要自由移動的電子，而六方相氮化硼晶體中的硼原子和氮原子均形成3個共價鍵，均不含有自由移動的電子，故A不符合題意B.立方相氮化硼中，含有氮硼鍵，但是不存在π鍵，故B不符合題意C.石墨是分子晶體，而六方相氮化硼與之相似，也為分子晶體，而立方相氮化硼的硬度大，故為原子晶體，故C不符合題意D.根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)所示，一個硼原子與周圍的3個氮原子形成3個硼氮鍵，且氮原子與硼原子均無孤對電子，故為平面三角形，故D符合題意故答案為：C

根據(jù)晶體結(jié)構(gòu)可知，六方相氮化硼中氮原子和硼原子均形成三個鍵，且均無孤對電子則為平面三角形結(jié)構(gòu)，沒有自由移動的電子不能導(dǎo)電，因為與石墨結(jié)構(gòu)相似，故為分子晶體，而六方相氮化硼的硬度大，有優(yōu)異的耐磨性故為原子晶體，不存在π鍵16．CA．由結(jié)構(gòu)簡式可知，肉桂醇的分子式為C9H10O，故A不符合題意；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故B不符合題意；C．由圖可知，肉桂醛反應(yīng)生成的肉桂醇過程中，肉桂醛分子中碳碳雙鍵的π鍵沒有發(fā)生斷裂，故C符合題意；D．由圖可知，肉桂醛反應(yīng)生成的肉桂醇過程中，肉桂醛分子中碳碳雙鍵沒有發(fā)生反應(yīng)，醛基發(fā)生了反應(yīng)說明催化劑實現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基，故D不符合題意；故答案為：C。

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定其分子式；

B.苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；

C.肉桂醛分子中碳碳雙鍵的π鍵沒有發(fā)生斷裂；

D.桂醛反應(yīng)生成的肉桂醇的過程中，只有醛基被還原。17．（1）①⑤⑦（2）①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③（3）②③⑥⑧；③（4）④⑧⑨（1）①CH4中碳原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4中碳原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面形分子，③C2H2中碳原子采取sp雜化，空間構(gòu)型為直線形分子④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為三角錐形分子，⑤NH4+氮原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3硼原子采取sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形分子⑦P4中P原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H2O中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形分子，⑨H2O2中O原子采取sp3雜化，空間構(gòu)型為V形，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角。故答案為：①⑤⑦；（2）①CH4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化，②C2H4中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，③C2H2中C原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+0=2，所以采取sp雜化，④NH3中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；⑤NH4+中氮原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=4+0=4，所以采取sp3雜化；⑥BF3中B原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+0=3，所以采取sp2雜化，⑦P4中P原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=3+1=4，所以采取sp3雜化；⑧H2O中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；⑨H2O2中O原子雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)=2+2=4，所以采取sp3雜化；所以中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；故答案為：①④⑤⑦⑧⑨；②⑥；③；（3）①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線，②C2H4是平面形分子，所有原子共平面而不共線；③CH≡CH是直線形分子，所有原子共平面也共線；④NH3是三角錐形分子，所有原子不共面也不共線，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線，⑥BF3是平面三角形分子，所有原子共平面而不共線；⑦P4是正四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不共面也不共線；⑧H2O是V形分子，所有原子共平面而不共線；⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角，所有原子不共面也不共線；故答案為：②③⑥⑧；③；（4）含有極性鍵的分子有：①CH4、②C2H4、③CH≡CH、④NH3、⑥BF3、⑧H2O、⑨H2O2。①CO2、②C2H4、③CH≡CH、⑥BF3中含有極性鍵，但結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；④NH3中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為三角錐型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；⑧H2O中含有極性鍵，空間結(jié)構(gòu)為V型，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；⑨H2O2中含有極性鍵，空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；故答案為：④⑧⑨。（1）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型判斷微粒的構(gòu)型來解答；（2）根據(jù)雜化軌道數(shù)判斷雜化類型，雜化軌道數(shù)=δ鍵數(shù)+孤對電子對數(shù)，據(jù)此判斷雜質(zhì)類型；（3）①CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結(jié)構(gòu)，⑥BF3是平面三角形分子⑦P4是正四面體結(jié)構(gòu)，⑧H2O是V形分子⑨H2O2的空間構(gòu)型是二面角結(jié)構(gòu)，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上并有一定夾角；（4）極性鍵：不同種原子之間形成的共價鍵。分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子。18．（1）1s22s22p63s23p5（2）1：2（3）c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)(1)氯是17號元素，根據(jù)能量最低原理，氯原子的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；(2)CO與N2結(jié)構(gòu)相似，則CO的結(jié)構(gòu)式為，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2；(3)0.1mol·L-1NaHCO3溶液中，發(fā)生水解反應(yīng)生成，能電離出CO，水解大于電離，含碳元素粒子濃度的大小順序為c(HCO)＞c(H2CO3)＞c(CO)。

（1）Cl為17號原子，核外有17個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其原子核外電子排布式；

（2）單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵；

（3）的水解程度大于電離程度，且水解和電離都是微弱的。19．（1）1s22s22p4；（2）直線形；低；CO2是分子晶體，SiO2是原子晶體，故熔、沸點SiO2高于CO2（3）2（4）B(1)X是O元素，原子序數(shù)為8，其最外層有6個電子，所以O(shè)原子的電子排布式為1s22s22p4，Y是C原子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為1s22s22p2，C原子的價電子軌道表示式為；答案為1s22s22p4，。(2)X是O元素，Y是C元素，Z是Si元素，YX2的分子式為CO2，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O，C為sp雜化，分子構(gòu)型為直線型，因CO2為分子晶體，ZX2為SiO2，屬于原子晶體，則二氧化碳熔、沸點比SiO2低；答案為直線型，低，CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，故熔、沸點SiO2高于CO2。(3)由CO2結(jié)構(gòu)式O=C=O可知，每一個雙鍵中含1個π鍵，則CO2分子中含2個π鍵；答案為2。(4)YX2的分子式為CO2，屬于分子晶體，圖象B符合，A為1：1型化合物，B具有正四面體結(jié)構(gòu)，D為石墨結(jié)構(gòu)；答案為B。化合物YX2、ZX2中X、Y、Z都是短周期元素，即前三周期元素，X原子最外能層的p能級中有一個軌道填充了2個電子，則X的最外層電子排布式為ns2np4，為第VIA族元素；Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，p能級最多排列6個電子，則Y次外層為K層，Y原子最外層p能級上電子數(shù)是2，Y原子含有6個電子，為C元素，X與Y同周期，Y與Z同主族，所以X是O元素，Z為Si元素，據(jù)此解答。20．（1）；d（2）6；sp3、sp2（3）；（1）鉻為24號元素，基態(tài)Cr原子的價電子排布圖為；鉻元素屬于周期表的d區(qū)。（2）由圖可知，該配合物中心鉻形成6個共價鍵，故鉻離子的配位數(shù)為6；飽和碳原子的雜化為sp3，碳氧雙鍵中的碳原子的雜化為sp2；（3）①層內(nèi)鉻原子非密置，相鄰兩層相互錯開堆積，由俯視圖可知，我們可以認(rèn)為方框中4個角上原子位于的上面4個頂點，則中心的原子位于的體心，故鉻單質(zhì)的晶胞示意圖為：；②晶胞中鉻原子位于頂點和體心，一個晶胞中Cr原子數(shù)目為，則晶胞質(zhì)量為；晶胞體積為，所以密度為g/cm3。

（1）Cr為24號元素，其價電子排布式為3d54s1，據(jù)此畫出電子排布圖；Cr位于元素周期表的d區(qū)；

（2）該配合物中，中心鉻離子的配位數(shù)為6；雙鍵碳原子采用sp2雜化，飽和碳原子采用sp3雜化；

（3）根據(jù)均攤法和計算。21．（1）第三周期第ⅥA族（2）；離子；原子（3）（4）Na（5）A；2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O生理鹽水的溶質(zhì)是氯化鈉，且X、Y、M、Z、W是原子序數(shù)依次增大，故Y為Na，W為Cl，X2-和M2+電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為O，M為Mg，X、Z最外層電子數(shù)相同，則Z為S，以此解題。（1）由分析可知Z為S，則其在周期表中的位置為：第三周期第ⅥA族；（2）X2-離子為O2-，其電子式是；MW2、ZW2分別為MgCl2和SCl2，前者為離子間通過離子鍵形成的化合物，SCl2為原子間通過共價鍵形成的化合物，說明化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合；（3）Y2Z為Na2S，是離子化合物，用電子式表示其形成過程為：；（4）電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期越靠左，半徑越大，則上述5種元素中原子半徑最大的是Na；（5）W2的水溶液為氯水，在氯水中存在如下反應(yīng)：，；A．隨著強光照射時間的不斷延長，HClO不斷分解，Cl2與水不斷反應(yīng)，Cl2的濃度不斷減小，所以溶液顏色不斷變淺，A與圖像不相符；B．若光照時間充足，Cl2全部與水反應(yīng)生成鹽酸和氧氣，所以溶液中氫離子的濃度不斷增大，B與圖像相符；C．隨著光照時間的延長，HClO分解生成的氧氣量不斷增多，所以瓶中氧氣的體積分?jǐn)?shù)不斷增大，C與圖像相符；D．氯水不斷用強光照射，最終變?yōu)橄←}酸，溶液中離子濃度增大，溶液的導(dǎo)電能力增強，D與圖像相符；故答案為：A；工業(yè)上用氯氣制漂粉精，是將氯氣通入石灰乳中，方程式為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。

X、Y、M、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，含0.9%化合物的水溶液稱為生理鹽水，則Y為Na、W為Cl；X2-和M2+電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為O、M為Mg，而X、Z最外層電子數(shù)相同，則Z為S元素。22．（1）S2->O2->Na+>H+（2）C；SiH4（3）HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3（4）離子鍵和共價鍵（5）（6）H++HSO3-=SO2↑+H2O；SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4（7）1nm～100nm（8）FeS（9）；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（10）取少量E于試管中，用膠頭滴管滴入NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)（11）4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+I．根據(jù)上述分析可知，A為H，B為C，C為O，D為Na，E為Si，F(xiàn)為S，G為