2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題1第二單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的范式與方法 作業(yè)

1.2物質(zhì)結(jié)構(gòu)的研究范式和方法一、單選題1．下列化學(xué)用語正確的是()A．乙酸根離子的結(jié)構(gòu)式：B．CO2的球棍模型：C．3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：(CH3)2CHCH=CH2D．醛基的電子式：2．下列說法錯誤的是（）A．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排滿M層再排N層B．同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸增大C．2p、3p、4p的軌道形狀均為啞鈴形D．各能層含有的原子軌道數(shù)為n2(n為能層序數(shù))3．原子結(jié)構(gòu)模型是科學(xué)家根據(jù)科學(xué)猜想和分析，通過對原子結(jié)構(gòu)的形象描摹而建構(gòu)的揭示原子本質(zhì)的認(rèn)知模型。下列原子結(jié)構(gòu)模型的演變順序正確的是（）①道爾頓模型②湯姆孫原子模型③盧瑟福原子模型④玻爾原子模型⑤電子云模型A．①②③④⑤ B．②①③④⑤ C．③①②④⑤ D．⑤①②③④4．下列化學(xué)用語的表示正確的是（）A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2B．乙醇的分子式：C2H5OHC．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．乙烯的球棍模型：5．下列關(guān)于化學(xué)用語的表述正確的是（）A．原子核內(nèi)有8個中子的碳原子B．鐵紅的化學(xué)式：FeOC．HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-ClD．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl的電子式為6．下列說法或化學(xué)用語錯誤的是A．s軌道形狀為球形，無取向；p軌道形狀為啞鈴形，有取向B．p能級電子能量不一定高于s能級電子能量C．電子從2s躍遷到3s時，將吸收能量D．基態(tài)氧原子的軌道表示式：7．下列化學(xué)用語正確的是（）A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖： B．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-O-ClC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2 D．氯化鈣的電子式：8．下列化學(xué)用語描述中正確的是（）A．含18個中子的氯原子的核素符號：ClB．比例模型?可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO3﹣的電離方程式為：HCO3﹣+H2O?CO32﹣+H3O+D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H×Cl﹣O9．硼砂是含結(jié)晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）A．m=2B．在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C．1、2原子間和4、5原子間的化學(xué)鍵可能是配位鍵D．Xm-中含離子鍵和配位鍵10．下列分子中的中心原子發(fā)生sp2雜化的是（）A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．H2二、填空題11．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式①CH4②NH3③Cl2．12．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式（1）CH4（2）H2O（3）NH313．2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯的結(jié)構(gòu)簡式為14．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式氮氣；二氧化碳；氨氣；甲烷15．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項重大成就：。目前合成氨工業(yè)中使用的催化劑鐵觸媒中主要成分為(和)，還含有少量的、、、、等。回答問題：（1）基態(tài)N原子中，電子占據(jù)最高能級的符號是，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為形，核外存在對自旋相反的電子。（2）26號元素基態(tài)原子的價層電子軌道表示式是。（3）的價層電子排布式為，在元素周期表中位于區(qū)(填“s”“p”“d”或“”)。（4）分子中，與N原子相連的H顯正電性。分析電負(fù)性大小關(guān)系為NH(填“>”“＜”或“=”)。（5）的第一電離能，的第一電離能，結(jié)合基態(tài)原子價層電子排布式解釋第一電離能鎂元素高于鋁元素的原因：。16．寫出電子式：KCl；寫出結(jié)構(gòu)式：CO217．①原子序數(shù)為24的元素原子中有個能級，個價電子，個未成對電子．②某元素原子的價電子構(gòu)型為3S2，它是區(qū)元素，元素符號為．18．①原子序數(shù)為24的元素原子中有個能級，個價電子，個未成對電子．②某元素原子的價電子構(gòu)型為3S2，它是區(qū)元素，元素符號為三、綜合題19．有機物的種類和數(shù)目非常龐大，認(rèn)識簡單的有機物是我們學(xué)習(xí)有機化學(xué)的開始?，F(xiàn)有如圖所示幾種有機物的結(jié)構(gòu)：回答下列問題：（1）上述結(jié)構(gòu)中更能真實反映有機物存在狀況的是(填正確答案標(biāo)號)（2）E、F、G三者互為。A、B、E三者互為。（3）C能使溴的四氯化碳溶液褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式是，其反應(yīng)類型為。（4）有機物H的分子式為，該分子中一定在同一平面的碳原子有個，有機物H的一氯代物有種。（5）E是由某單烯烴和氫氣加成后得到的飽和烴，寫出該單烯烴所有可能的結(jié)構(gòu)簡式(不考慮立體異構(gòu))。（6）寫出由D轉(zhuǎn)化成的化學(xué)方程式。20．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，部分物質(zhì)與條件已略去。已知A由兩種元素組成，且其式量為65，B是由兩種元素組成的黑色粉末，C是空氣中含量最多的氣體，D是白色粉末，且其焰色反應(yīng)呈黃色，E是一種紫紅色金屬，H是一種紅棕色氣體，I是最常見的液體，K是一種強堿。（1）A的化學(xué)式為。（2）C的結(jié)構(gòu)式為。（3）D的電子式為。（4）K中含有的化學(xué)鍵類型有，屬于（填離子化合物或者共價化合物）。（5）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：。（6）寫出反應(yīng)②的離子方程式：。四、推斷題21．某淡黃色固體A（僅含三種元素，式量小于160）可用于制藥，為探究其組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：已知：①上述流程中所涉及的反應(yīng)都充分進行。②B、C、D均為常見氣體。相同情況下氣體B的密度大氣體C。③黑色固體溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，加適量氯水后，溶液變紅。請問答：（1）寫出氣體B的電子式，固體A的化學(xué)式是。（2）黑色固體E與足量濃硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式是。五、實驗探究題22．[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鐵、鈷、鎳及其化合物有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鐵原子核外共有種不同空間運動狀態(tài)的電子，鐵、鉆、鎳基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最少的價層電子的電子排布圖（軌道表達式）為。（2）酞菁鈷分子的結(jié)構(gòu)簡式如圖甲所示，分子中與鉆原子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號是（填“1”“2”“3”或“4”），分子中三種非金屬原子的電負(fù)性由大到小的順序為(用相應(yīng)的元素符號表示），分子中碳原子的雜化軌道類型為。（3）高鐵酸鉀（K2FeO4)是一種新型、高效、多功能綠色水處理劑，該晶體固態(tài)不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)、水溶液均能導(dǎo)電，該晶體屬于（填晶體類型）。配合物Fe（CO)x的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子數(shù)之和為18，則x=。（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的半徑分別為69pm和74pm，則熔點NiOFeO（填“>“<”或“=”)，原因是。（5）Ni、O、Cr可以形成一種具有特殊導(dǎo)電性的復(fù)合氧化物，晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，晶胞邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，其品體密度的計算表達式為g·cm-3；晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心，該正八面體的邊長為pm。23．【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（1）CH3COONH2分子中各元素第一電離能大小順序，該物質(zhì)中碳原子雜化方式為（2）工業(yè)制備鐵氧體也可使用沉淀法，制備時常加入氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)等弱堿。N2H4NH3熔點/℃2-77.8沸點/℃113.5-33.5比較上表中氨(NH3)、聯(lián)氨(N2H4)的熔、沸點，解釋其高低的主要原因，的離域π鍵表示為，與NH3互為等電子體的陽離子有。（3）淺紅色Cr[(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻離子價電子排布式為。（4）SiC具有高硬度，高耐磨性，高耐腐蝕性和較高的高溫強度特點，已成為一種重要的工程材料，其晶體具有六方ZnS型結(jié)構(gòu)。晶胞參數(shù)a=308pm，c=505pm，已知C原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0，0，0)和(23，13，12)；Si原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)(0，0，58)和(23，13，18)①按比例在下框中商出SiC六方晶胞②列式計算Si-C的鍵長(保留整數(shù)部分)24．東晉《華陽國志南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）文明中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品。回答下列問題：（1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為，3d能級上的未成對的電子數(shù)為。（2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4藍(lán)色溶液。①[Ni(NH3)6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是。②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為，提供孤電子對的成鍵原子是。③氨的沸點（“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是；氨是分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為。（3）單質(zhì)銅及鎳都是由鍵形成的晶體：元素銅與鎳的第二電離能分別為：ICu=1958kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu＞INi的原因是。（4）某鎳白銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為。②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=nm

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】A．醋酸根離子帶有1個單位的負(fù)電荷，醋酸根離子的結(jié)構(gòu)式為：，故A不符合題意；B.CO2分子的球棍模型應(yīng)該為直線型，故B不符合題意；C.烯烴的命名，應(yīng)該從離官能團最近的一端開始命名，則3-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2CHCH=CH2，故C符合題意；D.醛基的結(jié)構(gòu)簡式是－CHO，則電子式是，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A、乙酸根為-1價的陰離子；

B、二氧化碳為直線型分子，C與O之間以雙鍵連接；

C、根據(jù)系統(tǒng)命名法解答；

D、醛基中O原子周圍達到8電子飽和狀態(tài)；2．【答案】A【解析】【解答】A．原子核外電子排布，先排滿K層再排L層、先排M層再排N層，但不一定要排滿M層再排N層，如鈣的核外電子排布為：2、8、8、2，M層為排滿，故A符合題意；B．同一原子中，能層越高的能級能量也越大，因此1s、2s、3s電子的能量逐漸增大，故B不符合題意；C．p軌道無論哪一能層均為啞鈴形，故C不符合題意；D．每個能層能容納的最大電子數(shù)為2n2，每個軌道上最多容納2個電子，則各能層含有的原子軌道數(shù)為n2，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】B.同一原子中，能層越高的能級能量也越大；

C.p軌道均為啞鈴形；

D.每個能層能容納的最大電子數(shù)為2n2，每個軌道上最多容納2個電子。3．【答案】A【解析】【解答】19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓提出近代原子學(xué)說，他認(rèn)為原子是微小的不可分割的實心球體。1897年，英國科學(xué)家湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子結(jié)構(gòu)模型。1911年英國物理學(xué)家盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型。1913年丹麥物理學(xué)家波爾引入量子論觀點，提出電子在一定軌道上運動的原子結(jié)構(gòu)模型。奧地利物理學(xué)家薛定諤提出電子云模型，為近代量子力學(xué)原子模型。故原子結(jié)構(gòu)模型的演變的過程為：道爾頓模型→湯姆孫原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→電子云模型，故答案為：A。

【分析】本題考查的是化學(xué)實驗史，需要學(xué)生對課本知識點了解充分，此類題型更多是靠記憶力。4．【答案】D【解析】【解答】A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH2，A不符合題意；B.乙醇的分子式：C2H6O，B不符合題意；C.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：，C不符合題意；D.乙烯為平面構(gòu)型，含碳碳雙鍵，球棍模型正確，D符合題意；故答案為：D。【分析】A、烯烴的結(jié)構(gòu)簡式中碳碳雙鍵不可省去；

B、分子式即將同種元素的原子合并；

C、聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式要注意，甲基作為支鏈；

D、乙烯的球棍模型中含有2個C，4個H。5．【答案】C【解析】【解答】A．C是6號元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是6，若原子核內(nèi)有8個中子，則其質(zhì)量數(shù)是14，該原子可表示為，A不符合題意；B．鐵紅是氧化鐵的俗稱，化學(xué)式是：Fe2O3，B不符合題意；C．在HClO中O原子分別與H、Cl原子個形成一對共用電子對，結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，C符合題意；D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為，NH4Cl為離子化合物，其電子式為，D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.根據(jù)核素的表示符號進行判斷，左下角表示質(zhì)子數(shù)即是原子序數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)；

B.鐵紅是三氧化二鐵，氧化亞鐵是黑色固體；

C.根據(jù)成鍵特點進行判斷；

D.電子式是用元素符號和最外層電子數(shù)表示的式子。6．【答案】D【解析】【解答】A．s軌道形狀為球形，無取向；p軌道形狀為啞鈴形，有取向，故A不符合題意；B．p能級電子能量不一定高于s能級電子能量，如2p能級的能量低于3s能級，故B不符合題意；C．電子吸收能量，能量升高，從2s躍遷到3s，故C不符合題意；D．根據(jù)洪特規(guī)則，基態(tài)氧原子的軌道表示式為，故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼．s軌道形狀為球形，無取向；p軌道形狀為啞鈴形，有取向；B.2p能級的能量低于3s能級；C．電子吸收能量，能量升高；D．根據(jù)洪特規(guī)則，當(dāng)電子排布式在同一能級的不同軌道時，基態(tài)原子中的電子總是優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，而且自旋狀態(tài)相同。7．【答案】B【解析】【解答】A．S的原子結(jié)構(gòu)示意圖：，S2-的最外層電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A不符合題意；B．氧元素的非金屬性強于氯元素的，因此在次氯酸中氧元素顯-2價，氯元素顯+1價，結(jié)構(gòu)式是H-O-Cl，故B符合題意；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C不符合題意；D．氯化鈣的電子式：，故D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.陰離子中，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)

B.次氯酸中是氧原子分別和氯原子和氫原子形成共用電子對

C.結(jié)構(gòu)簡式中需要體現(xiàn)官能團

D.陰離子的電子式不能合并8．【答案】C【解析】【解答】A、含18個中子的氯原子，其質(zhì)量數(shù)為17+18=35，故該核素的符號為1735Cl，故A錯誤；B、CO2為分子晶體，可以利用表示，SiO2為原子晶體，不能用此表示，故B錯誤；C、碳酸氫根電離生成碳酸根和氫離子，題中H3O+為水合氫離子，故C正確；D、次氯酸中O最外層2個單電子，分別與H和Cl形成共價鍵，即結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故D錯誤，故選C．【分析】A、原子符號ZAX，左下角Z代表質(zhì)子數(shù)，左上角A為質(zhì)量數(shù)，X代表元素符號，其中質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；B、CO2為分子晶體，可以利用?表示，SiO2為原子晶體；C、碳酸氫根電離生成碳酸根和氫離子；D、次氯酸中O分別與H和Cl形成共價鍵．9．【答案】A【解析】【解答】A．B為+3價，O為-2價，H為+1價，根據(jù)化合價，可知m=2，A符合題意；B.2號B形成3個鍵，價層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+（a-xb）=3+(3-3×1)=3，為sp2雜化；4號B形成4個鍵，其中一個鍵為配位鍵，價層電子對數(shù)為4，為sp3雜化，B不符合題意；C.1、2原子間不存在配位鍵，4、5原子間的化學(xué)鍵是配位鍵，C不符合題意；D．離子中含配位鍵，不含離子鍵，D不符合題意；故答案為：A?！痉治觥坑蓤D可知，該結(jié)構(gòu)可以表示為[H4B4O9]m-。10．【答案】C【解析】【解答】A．CH4的中心碳原子形成4個σ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，故A不符合；B．NH3的中心N原子形成3個σ鍵，孤電子對為1，為sp3雜化，故B不符合；C．BF3的B原子形成3個σ鍵，無有孤電子對，采用sp2雜化，故C符合；D．H2O的O原子形成2個σ鍵，孤電子對數(shù)為2，為sp3雜化，故D不符合；故答案為：C。

【分析】根據(jù)價層電子對互斥理論判斷雜化軌道，中心原子上的孤電子對數(shù)=，a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)；價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)；σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)；11．【答案】；；Cl﹣Cl【解析】【解答】①甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；②氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價單鍵形成的三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：?，故答案為：；③氯氣是氯原子之間通過共用電子對形成的直線型非極性分子，結(jié)構(gòu)式分別為：Cl﹣Cl，故答案為：Cl﹣Cl．【分析】結(jié)構(gòu)式可以在一定程度上反映真正的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，但不能表示空間構(gòu)型．12．【答案】；H﹣O﹣H；【解析】【解答】（1）甲烷是碳原子和氫原子間通過共價單鍵形成的空間正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：；（2）水分子中存在兩個氧氫鍵，氧與氫原子間有一個共用電子對，結(jié)構(gòu)式為：H﹣O﹣H，故答案為：H﹣O﹣H；（3）氨氣是氮原子和氫原子之間通過共價單鍵形成的三角錐形結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：?，故答案為：．【分析】結(jié)構(gòu)式是表示用元素符號和短線表示化合物（或單質(zhì)）分子中原子的排列和結(jié)合方式的式子，一根短線表示一個共用電子，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在4個碳?xì)滏I，水分子中存在兩個氧氫鍵，氨氣中存在3個氮氫鍵13．【答案】C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2【解析】【解答】2，5﹣二甲基﹣2，4﹣己二烯，主鏈為2，4﹣己二烯，在2號C、5號C上都含有一個甲基，編號從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，該有機物結(jié)構(gòu)簡式為C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2，故答案為：C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．【分析】二烯烴的命名中選取含有2個碳碳雙鍵的碳鏈為主鏈，距離碳碳雙鍵最近的一端命名為1號碳，據(jù)此解答即可．14．【答案】N≡N；O=C=O；；【解析】【解答】氮氣分子中存在氮氮三鍵，氮氣的結(jié)構(gòu)式為：N≡N；二氧化碳為直線型結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個碳氧雙鍵，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O；氨氣中存在3個氮氫鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式為：；甲烷中存在4個碳?xì)滏I，甲烷的結(jié)構(gòu)式為：，故答案為：N≡N；O=C=O；；?．【分析】氮氣分子中存在氮氮三鍵；二氧化碳中存在兩個碳氧雙鍵；氨氣中存在3個氮氫鍵；甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中存在4個碳?xì)滏I，據(jù)此寫出它們的結(jié)構(gòu)式．15．【答案】（1）2p；啞鈴；2（2）（3）3d54s1；d（4）>（5）鎂原子價電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大【解析】【解答】（1）氮為7號元素，基態(tài)N原子中核外電子排布為1s22s22p3，電子占據(jù)最高能級的符號是2p，占據(jù)該能級電子的電子云輪廓圖為啞鈴形，核外存在2對自旋相反的電子。（2）26號元素基態(tài)原子的價層電子軌道表示式是；（3）的價層電子排布式為3d54s1，在元素周期表中位于d區(qū)；（4）分子中，與N原子相連的H顯正電性，說明氮得到電子的能力更強，電負(fù)性更大，故N>H；（5）同一周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，但是鎂原子價電子為3s2全滿穩(wěn)定狀態(tài)，電離能較大，故Al的第一電離能比Mg??；

【分析】（1）依據(jù)原子構(gòu)造原理和泡利原理分析；s軌道電子云為球形、p軌道電子云為啞鈴形；（2）依據(jù)原子核外電子排布規(guī)則；（3）依據(jù)原子構(gòu)造原理分析；（4）非金屬性越強，則電負(fù)性越大；（5）同一周期的主族元素中，從左至右，元素的第一電離能呈“鋸齒狀”增大，其中IIA族和VA族的第一電離能高于相鄰的元素。16．【答案】；O=C=O【解析】【解答】解：KCl存在鉀離子和氯離子，鉀離子為簡單陽離子，氯離子最外層為8電子，氯化鉀的電子式為；CO2為直線形分子，其結(jié)構(gòu)式為O=C=O；故答案為：；O=C=O．【分析】氯化鉀為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷；CO2為直線形分子．17．【答案】7；6；6；s；Mg【解析】【解答】解：①某元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外電子排布分成4層，有4個能層，K能層上有1個能級1s，L能層上有2個能級，分別為2s、2p能級，M能層上有3個能級，分別為3s、3p、3d能級，N能層上有1個能級，為1s，7個能級，價電子排布式為：3d54s1，6個價電子，3d能級有5個未成對電子，4s1能級，1個未成對電子，共有6個未成對電子，故答案為：7；6；6；②價電子構(gòu)型為3s2，所以該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有3個能層，所以位于第3周期，其價電子排布式為3s2，最后填充s電子，屬于第ⅡA族元素，為Mg元素，位于周期表s區(qū)，故答案為：s；Mg．【分析】①某元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，據(jù)此解答．②價電子構(gòu)型為3s2，應(yīng)位于第3周期ⅡA族；ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，3S2元素位于周期表s區(qū)．18．【答案】7；6；6；S；Mg【解析】【解答】①某元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，原子核外電子排布分成4層，有4個能層，K能層上有1個能級1s，L能層上有2個能級，分別為2s、2p能級，M能層上有3個能級，分別為3s、3p、3d能級，N能層上有1個能級，為1s，7個能級，價電子排布式為：3d54s1，6個價電子，3d能級有5個未成對電子，4s1能級，1個未成對電子，共有6個未成對電子，故答案為：7；6；6；②價電子構(gòu)型為3s2，所以該元素的基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s2，根據(jù)電子排布式知，該原子含有3個能層，所以位于第3周期，其價電子排布式為3s2，最后填充s電子，屬于第ⅡA族元素，為Mg元素，位于周期表s區(qū)，故答案為：s；Mg．【分析】①某元素的原子序數(shù)為24，基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，據(jù)此解答．②價電子構(gòu)型為3s2，應(yīng)位于第3周期ⅡA族；ⅠA、ⅡA族最后填充s電子，為s區(qū)；ⅢA～零族為p區(qū)，第ⅢB～ⅤⅡB族和第ⅤⅢ為d區(qū)；ⅠB和ⅡB族為ds區(qū)，3S2元素位于周期表s區(qū)．19．【答案】（1）D（2）同分異構(gòu)體；同系物（3）；加成反應(yīng)（4）C14H12；13；6（5）、（6）【解析】【解答】(1)A為結(jié)構(gòu)式，B、C、E、F、G為球棍模型，而D為空間充填模型，H為結(jié)構(gòu)式，最能反映有機物存在的是空間充填模型，即D；(2)E、F、G分別代表戊烷的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)，即E、F、G互為同分異構(gòu)體；A、B、E均為烷烴，且C原子數(shù)不相同，互為同系物；(3)C表示的為乙烯，乙烯使溴的四氯化碳褪色是因為乙烯與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為；(4)根據(jù)H的結(jié)構(gòu)可知H的分子式為C14H12；苯分子中所有原子共面，如圖，左邊苯環(huán)確定平面1，右邊苯環(huán)確定平面2，平面1、2共用不在同一條直線上的3個點，因此平面1、2一定共面，因此在同一平面的碳原子一定有13個；該分子如圖對稱，有6種等效氫，因此一氯代物有6種；(5)E為CH3CH2CH2CH2CH3，根據(jù)雙鍵存在的情況，對應(yīng)的烯烴可能有兩種情況：、；(6)D表示苯分子，由苯與濃硝酸和濃硫酸共熱可轉(zhuǎn)化成—NO2，反應(yīng)方程式是：+H2O。【分析】由圖可知A為CH4，B為CH3CH3，C為CH2=CH2，D為，E為CH3CH2CH2CH2CH3，F(xiàn)為CH3CH2CH(CH3)2，G為C(CH3)4。20．【答案】（1）NaN3（2）N≡N（3）（4）離子鍵和共價鍵；離子化合物（5）CuO+2NaN3Na2O+3N2↑+Cu（6）3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】【解答】根據(jù)上述分析可知：A是NaN3；B是CuO；C是N2；D為Na2O；E是Cu；F為O2；G為NO；H為NO2；I是H2O；J為HNO3；K是NaOH；L為Cu（NO3）2。（1）A化學(xué)式是NaN3；（2）C是N2，N2分子中2個N原子通過共價三鍵結(jié)合，結(jié)構(gòu)式是N≡N；（3）D為Na2O，該物質(zhì)是離子化合物，2個Na+與O2-通過離子鍵結(jié)合，電子式是；（4）K是NaOH，該物質(zhì)是離子化合物，Na+與OH-通過離子鍵結(jié)合，在OH-中O原子與H原子之間通過共價鍵結(jié)合，故NaOH中含有的化學(xué)鍵為離子鍵和共價鍵；（5）A為NaN3，B為CuO，在撞擊時二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2、Na2O、Cu，該反應(yīng)的方程式為：CuO+2NaN3Na2O+3N2↑+Cu；（6）Cu與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生Cu（NO3）2、NO、H2O，反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O。【分析】C是空氣中含量最多的氣體，則C為N2；D是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，說明D中含有鈉元素；I是最常見的液體，則I為H2O；K是一種強堿，D與I反應(yīng)生成K，則K為NaOH，所以D為Na2O；E是一種紫紅色金屬，則E為Cu；A是由兩種元素組成的的物質(zhì)，其式量為65，B由兩種元素組成的黑色固體，反應(yīng)產(chǎn)生Cu單質(zhì)，則B是CuO，A、B反應(yīng)生成C、D、E，C與F產(chǎn)生G，G與F產(chǎn)生H，H是一種紅棕色氣體，則H為NO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為O2，G為NO；NO2與H2O反應(yīng)生成J為HNO3，結(jié)合元素守恒可知，A為NaN3；E與J反應(yīng)產(chǎn)生L、G、I，硝酸和銅反應(yīng)生成L為Cu（NO3）2，據(jù)此進行答題。21．【答案】（1）；FeC2O4（2）3FeO+10H++NO3－=NO+3Fe3++5H2O【解析】【解答】⑴氣體B為二氧化碳，其電子式，根據(jù)上面分析得到固體A的化學(xué)式是FeC2O4；故答案為：；FeC2O4。⑵黑色固體E即FeO與足量濃硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，其離子反應(yīng)方程式是3FeO+10H++NO3－=NO+3Fe3++5H2O；故答案為：3FeO+10H++NO3－=NO+3Fe3++5H2O?！痉治觥緽、C、D均為常見氣體說明D單質(zhì)為氧氣，物質(zhì)的量為，相同情況下氣體B的密度大氣體C則說明B為二氧化碳，B與過氧化鈉反應(yīng)，則C為一氧化碳，氣體物質(zhì)的量為由于生成0.1mol氧氣，根據(jù)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，因此二氧化碳的物質(zhì)的量為0.2mol，CO物質(zhì)的量為0.2mol，黑色固體E溶于鹽酸后滴加KSCN，無明顯現(xiàn)象，說明無鐵離子，加適量氯水后，溶液變紅，說明原物質(zhì)為FeO，則m(FeO)=28.8g?0.2mol×28g?mol?1?0.2mol×44g?mol?1=14.4g，則FeO物質(zhì)的量，因此n(Fe):n(C):n(O)=0.2mol:(0.2mol+0.2mol):(0.2mol+0.2mol+0.2mol×2)=1:2:4，則化學(xué)式為FeC2O4。22．【答案】（1）15；（2）2、4；N>C>H；sp2（3）離子晶體；5（4）>；相同電荷的離子，半徑越小，離子鍵越強，晶格能就越大，熔點就越高（5）×1030；a【解析】【解答】（1）鐵元素的核電荷數(shù)為26，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，其核外有26種不同運動狀態(tài)的電子，有1s、2s、3s、4s、2p、3p、3d共15種不同空間運動狀態(tài)的電子；鐵、鈷、鎳的價電子排布式分別為3d64s2、3d74s2、3d84s2，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最少的是Ni，價層電子的電子排布圖為；

（2）含有孤對電子的N原子與Co通過配位鍵結(jié)合，形成配位鍵后有4對共用電子對，形成3對共用電子對的N原子形成普通的共價鍵，1號、3號N原子形成3對共用電子對為普通共價鍵；2號、4號N原子形成4對共用電子對，與Co通過配位鍵結(jié)合；酞菁鈷中三種非金屬原子為C、N、H，同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強電負(fù)性越大，故電負(fù)性N>C>H；

（3）離子晶體固體中離子不能自由移動而不能導(dǎo)電，而熔融狀態(tài)下可以電離出自由移動的離子可以導(dǎo)電；由高鐵酸鉀晶體固體下不導(dǎo)電，熔融狀態(tài)、水溶液均可導(dǎo)電可知，該晶體為離子晶體；配合物Fe(CO)x的中心原子為Fe，其價電子數(shù)為8，每個配體提供的電子數(shù)為2，則可得等式8+2x=18，解得x=5；

（4）NiO、FeO的晶體結(jié)構(gòu)類型均與NaCl相同，說明二者都是離子晶體，離子晶體的熔點與離子鍵的強弱有關(guān)，離子所帶電荷數(shù)越多，離子半徑越小，離子鍵越強，熔點越高，由于Ni2+的離子半徑小于Fe2+的離子半徑，所以熔點是NiO>FeO；

（5）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖和均攤法可知，晶胞中O原子數(shù)為，Ni原子數(shù)為，Cr原子為1，則化學(xué)式為NiCrO3，晶胞變長為apm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則有，則晶體的密度；晶胞中Cr4+位于O2-所形成的正八面體的體心，正八面體邊長為立方體的面對角線長度，則該正八面體的變長為；

【分析】（1）根據(jù)鐵原子的核外電子排布式進行分析；

（2）根據(jù)配位鍵的成鍵情況分析；根據(jù)元素周期表中電負(fù)性的遞變規(guī)律確定三種原子的電負(fù)性大小；

（3）離子晶體在熔融狀態(tài)或水溶液中可以導(dǎo)電；根據(jù)配位鍵的成鍵情況確定x的值；

（4）結(jié)合晶體熔點大小的影響因素分析；

（5）根據(jù)均攤法確定晶胞的化學(xué)式，結(jié)合密度公式計算晶體密度；23．【答案】（1）N>O>H>C；sp3雜化、sp2（2）雜化聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵；；H3O+（3）3d3（4）黑球是碳，白球是硅；dsi-c=(1-)c=×505pm=189pm【解析】【解答】(1)CH3COONH2所含四種元素分別為N、H、C、O，同一主族，從上到下，第一電離能減小，同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但是氮元素的2p能級容納3個電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于同周期的相鄰元素，所以四種元素第一電離能由大到小的順序為：N>O>H>C；CH3COONH2中甲基中的C原子sp3雜化，羧基中的C原子sp2雜化；正確答案：N>O>H>C；sp3雜化、sp2雜化。(2)氨和聯(lián)氨分子間均存在氫鍵，但聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵，故聯(lián)氨的沸點明顯高于氨；分子中，6個碳的P軌道，每個碳含有1個電子，1個氮的P軌道，含有2個未參與成鍵的電子，因此大π鍵中含有的電子數(shù)為8，參與形成π鍵的原子數(shù)為7，所以的離域π鍵表示為；原子數(shù)、總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相似，物理性質(zhì)相近，相應(yīng)的物質(zhì)稱為等電子體，所以與NH3互為等電子體的陽離子有H3O+；正確答案：聯(lián)氨分子間形成的氫鍵數(shù)目多于氨分子間形成的氫鍵；；H3O+。(3)根據(jù)化合價法則，Cr[(H2O)3(NH3)3]Cl3中鉻為+3價，鉻原子核外電子排布為ls22s22p63s23p63d54s1，Cr3+價電子排布式為3d3；(4)①S