2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題1第一單元 物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容 作業(yè)

1.1物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的內(nèi)容一、選擇題（共16題）1．鈾元素的一種核素，它的中子數(shù)與電子數(shù)相差為A．50 B．60 C．92 D．1422．關(guān)于下列說法正確的是A．某物質(zhì)經(jīng)科學(xué)測定只含有一種元素，則可以斷定該物質(zhì)是一種純凈物B．金剛石、白磷都屬于單質(zhì)C．SO2，SiO2，CO均屬于酸性氧化物D．金屬氧化物均為堿性氧化物3．下列說法中正確的一組是A．H2和D2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體C．H、D、T互稱為同素異形體D．和是同一種物質(zhì)4．最近，科學(xué)家開發(fā)出一種低成本光伏材料一蜂窩狀石墨烯。生產(chǎn)原理是：Na2O+2CONa2CO3+C（石墨烯），然后除去Na2CO3，即可制得蜂窩狀石墨烯。下列說法不正確的是A．石墨烯與金剛石互為同素異形體B．該生產(chǎn)石墨烯的反應(yīng)中CO只作還原劑C．Na2O屬于堿性氧化物，Na2CO3屬于鹽D．自然界中鈉元素只有化合態(tài)5．下列化學(xué)用語表示正確的是A．HClO的結(jié)構(gòu)式：H-Cl-OB．硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：C．過氧化鈉的電子式為D．離子核外有x個(gè)電子，y個(gè)中子，R原子表示為6．2018年5月，美國宣布退出伊朗核協(xié)議，的濃縮是焦點(diǎn)問題。下列有關(guān)的說法正確的是A．原子核中含有92個(gè)中子 B．原子核外有143個(gè)電子C．與互為同位素 D．與互為同素異形體7．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B．鈾(U)原子U的中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92C．溴原子Br的核外電子數(shù)為35D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：8．已知鎵(Ga)有兩種穩(wěn)定的天然同位素，其一是，它在自然界中的原子百分比為60%。實(shí)驗(yàn)測得GaBr3的摩爾質(zhì)量為309.8g/mol，則另外一種鎵的同位素的原子符號(hào)為A． B． C． D．9．下列有關(guān)碳及其化合物的說法中，正確的是A．12C、13C、14C是碳元素的三種核素B．干冰與二氧化碳?xì)怏w互為同素異形體C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石改變了碳原子的排列方式，是物理變化D．石墨和石墨烯都是碳元素形成的單質(zhì)，性質(zhì)完全相同10．重水（）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是（）A．氘（D）原子核外有1個(gè)電子 B．與D互為同位素C．與互為同素異形體 D．與的相對(duì)分子質(zhì)量相同11．月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸的3He，每百噸3He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列說法中正確的是A．4He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子 B．3He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子C．3He和4He互為同位素 D．4He的最外層電子數(shù)為2，故4He易失電子12．下列各組物質(zhì)或原子屬于同素異形體的是A．金剛石與石墨 B．與 C．與 D．水與重水13．下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是A．和 B．與 C．和 D．與14．2020年我國發(fā)射的嫦娥五號(hào)探測器將月壤等寶貴樣品帶回地球，月壤富含3He、20Ne和21Ne等元素。下列說法正確的是A．3He是一種核素 B．3He核外有3個(gè)電子C．20Ne和21Ne互為同素異形體 D．20Ne和21Ne核內(nèi)中子數(shù)相同15．下列說法正確的個(gè)數(shù)是①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、食醋、淀粉②CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物③同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨④強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)⑤有單質(zhì)參加的反應(yīng)或有單質(zhì)生成的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)⑥“華為麒麟980”手機(jī)芯片的主要成分是二氧化硅⑦“火樹銀花”的煙花利用了金屬元素的物理性質(zhì)A．2 B．3 C．4 D．516．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是A．18gD2O含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為NAB．17g羥基(—OH)中含有的電子數(shù)為10NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.2NAD．14gC2H4和C3H6的混合物中含有的氫原子總數(shù)為2NA二、綜合題（共6題）17．釙（Po）是一種低熔點(diǎn)金屬，極其稀有，毒性和放射性極強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Po具有放射性，經(jīng)衰變成穩(wěn)定的鉛，在衰變過程中釋放一個(gè)He2+，Pb的原子核中質(zhì)子數(shù)為____，中子數(shù)為____，Po元素能形成較穩(wěn)定的+4價(jià)離子，wgPo4+含有的電子的物質(zhì)的量為____；（2）半衰期是指由大量原子組成的放射性樣品中，放射性元素原子核有50％發(fā)生衰變所需的時(shí)間，已知Po的半衰期為138天，質(zhì)量為64克的Po，經(jīng)276天后，得到鉛的質(zhì)量為____。18．為應(yīng)對(duì)全球氣候變暖，科學(xué)家在綜合利用CO2方面取得了不少研究成果。如用CO2合成重要化工原料CH3OH，同時(shí)生成CO，反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)，反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)。研究催化劑等外界條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，結(jié)果如圖1、圖2完成下列填空：(1)一定是碳12的同位素原子是_____(選填“A”、“B”、“C”、“D”)A．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8B．質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為12C．質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為6D．質(zhì)子數(shù)為12，中子數(shù)為8(2)分析圖1：催化效果最佳的是催化劑_____(選填“A”、“B”、“C”)。若密閉容器體積為2L，則a點(diǎn)測得CH3OH的平均生成速率為_____mol·L-1·min-1。b點(diǎn)反應(yīng)_____(填“達(dá)到”或“未達(dá)到”)平衡狀態(tài)，理由是：_____(3)分析圖2：相同溫度下，增大原料氣壓強(qiáng)，反應(yīng)Ⅰ平衡常數(shù)_____(選填“增大”、“減小”、“不變”、“無法判斷”)；當(dāng)壓強(qiáng)為6Mpa、溫度在400~600℃時(shí)，CO2的總體平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因是___________________________________(4)若生成的CH3OH和CO物質(zhì)的量之比為4:1，則消耗相同條件下的CO2和H2體積比是_____(5)若有88gCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，并放出akJ熱量，則圖3中A為_____，B為_____19．化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化。(1)下列變化中屬于吸熱反應(yīng)的是___________(填字母)①液態(tài)水汽化②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰劭列遭c固體溶于水④氯酸鉀分解制氧氣⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰⑥干冰升華A．①②B．②④C．③D．①⑥(2)斷開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，則1molN2生成NH3理論上能___________(填“吸收”或“放出”)能量___________kJ。(3)某學(xué)習(xí)小組研究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)如下：序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的狀態(tài)c(H2SO4)/mol·L-1V(H2SO4)/mL反應(yīng)前溶液的溫度/℃其他試劑10.65粒狀0.55020無20.65粉末0.55020無30.65粒狀0.550202滴CuSO4溶液40.65粉末0.85020無50.65粉末0.850352滴CuSO4溶液在此5組實(shí)驗(yàn)中，速率最快的是___________(填實(shí)驗(yàn)序號(hào))；實(shí)驗(yàn)1和2表明___________對(duì)反應(yīng)速率有影響；實(shí)驗(yàn)1和3表明___________對(duì)反應(yīng)速率有影響。(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙：①則電極d是___________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極c的電極反應(yīng)式為___________。②若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___________L。20．已知：①②③④請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)上述反應(yīng)中屬于吸熱反應(yīng)的是_______(填序號(hào))。(2)表示C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_______(填序號(hào))。(3)寫出燃燒的熱化學(xué)方程式_______。(4)已知：，則其_______。(5)在相同條件下，質(zhì)量相等的兩份與足量的充分反應(yīng)，分別生成液態(tài)水(反應(yīng)Ⅰ)和水蒸氣(反應(yīng)Ⅱ)，反應(yīng)Ⅰ放出的熱量_______(填“>”“<”或“=”)反應(yīng)Ⅱ放出的熱量。(6)完全燃燒生成液態(tài)水，放出的熱量為_______。(7)某研究小組將兩個(gè)氫氧燃料電池串聯(lián)后作為電源，進(jìn)行電解飽和溶液的實(shí)驗(yàn)，如圖所示，若每個(gè)電池通入量都為，且反應(yīng)完全，則理論上最多能產(chǎn)生氯氣的體積為_______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。21．Ⅰ.氨是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要原料，請(qǐng)根據(jù)以下工業(yè)制硝酸的原理示意圖回答含氮化合物相關(guān)的問題：(1)工業(yè)用甲烷制取氫氣作為合成氨的原料，已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=-566kJ/mol②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-484kJ/mol③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=-890kJ/mol則：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)?H=__kJ/mol。(2)一定溫度下，將N2與H2以體積比1：2置于2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___。A．體系壓強(qiáng)保持不變B．混合氣體顏色保持不變C．N2與H2的物質(zhì)的量之比保持不變D．每消耗2molNH3的同時(shí)消耗1molN2(3)“吸收塔”尾部會(huì)有含NO、NO2等氮氧化物的尾氣排出，為消除它們對(duì)環(huán)境的破壞作用，通常用氨轉(zhuǎn)化法處理：已知7mol氨恰好能將含NO和NO2共6mol的混合氣體完全轉(zhuǎn)化為N2，則混合氣體中NO和NO2的物質(zhì)的量之比為__。Ⅱ.氮肥廠的廢水直接排放會(huì)造成污染，目前氨氮廢水處理方法主要有吹脫法、化學(xué)沉淀法、生物硝化反硝化法等。某氮肥廠的氨氮廢水中氮元素多以NH和NH3?H2O的形式存在。該廠技術(shù)團(tuán)隊(duì)設(shè)計(jì)該廢水處理方案流程如圖：(4)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠳H的方法___(寫出所需試劑、操作及現(xiàn)象)。(5)過程②、③：在微生物亞硝酸菌和硝酸菌作用下實(shí)現(xiàn)NH→NO→NO的轉(zhuǎn)化，稱為硝化反應(yīng)。1molNH可被___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2最終氧化成NO。(6)過程④：在一定條件下向廢水中加入甲醇(CH3OH)實(shí)現(xiàn)HNO2→N2轉(zhuǎn)化，稱為反硝化反應(yīng)。此過程中甲醇(C元素-2價(jià))轉(zhuǎn)化為CO2，寫出此過程的化學(xué)方程式___。22．V2O5是工業(yè)制硫酸的重要催化劑。V2O5及其含V離子在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：回答下列問題：（1）從性質(zhì)角度分類。V2O5屬于_______（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，VO2+中釩元素的化合價(jià)為__________。（2）寫出反應(yīng)Ⅰ的離子方程式：___________。（3）向20mL0.05mol/L(VO2)2SO4溶液中加入0.195g鋅粉，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物中釩元素的存在形式為_________（填字母）。a.V2+b.V3+c.VO2+d.VO3-（4）在酸性環(huán)境中，向含有VO2+的溶液中滴加草酸（H2C2O4）溶液，可實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。（5）將V2O5加入濃鹽酸中可得藍(lán)色溶液，并有黃綠色氣體生成，該反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化常務(wù)的物質(zhì)的量之比為__________。參考答案：1．A【詳解】質(zhì)量數(shù)=234，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=92，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=234-92=142，因此中子數(shù)-電子數(shù)=142-92=50，A正確；答案選A。2．B【詳解】A．同一種元素可以組成不同種單質(zhì)，則含有一種元素的物質(zhì)也可能是混合物，故A說法不正確；B．金剛石是碳元素的單質(zhì)，白磷是磷元素的單質(zhì)，故B說法正確；C．SO2，SiO2屬于酸性氧化位，但CO不能和堿反應(yīng)生成鹽和水，所以CO不屬于酸性氧化物，故C說法不正確；D．Al2O3屬于金屬氧化物，但它屬于兩性氧化位，而不屬于堿性氧化位，故D說法錯(cuò)誤；本題答案B。3．D【詳解】A．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須是元素不是單質(zhì)，H2和D2是單質(zhì)，所以不是同位素，故A錯(cuò)誤；B．是四面體結(jié)構(gòu)，其沒有同分異構(gòu)體，所以是同一種物質(zhì)，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．H、D、T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互稱為同位素，故C錯(cuò)誤；D．和分子式相同，結(jié)構(gòu)完全相同，是同一種物質(zhì)，故D正確；故選D。4．B【詳解】A.同種元素的不同單質(zhì)互為同素異形體，石墨烯與金剛石都是碳單質(zhì)，互為同素異形體，故A不選；B.反應(yīng)中存在化合價(jià)的變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中C元素的化合價(jià)既升高又降低，CO既做氧化劑又還原劑，故B選；C.Na2O與酸反應(yīng)只生成鹽和水，屬于堿性氧化物，Na2CO3屬于鹽，故C不選；D.鈉是活潑金屬在自然界中不存在單質(zhì)，自然界中鈉元素以化合態(tài)形式存在，故D不選；故選：B。5．D【詳解】A．的結(jié)構(gòu)式中氧原子應(yīng)該寫在氫原子和氯原子的中間，A錯(cuò)誤；B．題中給出的是硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖而非硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖，B錯(cuò)誤；C．所給的電子式中過氧根離子中兩個(gè)氧原子應(yīng)形成一個(gè)共用電子對(duì)，且應(yīng)符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；D．所給陰離子中，質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-所帶的電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)，所以R原子表示為，D正確。答案選D。6．C【詳解】A．原子核中含有的中子數(shù)為235-92=143，故A錯(cuò)誤；B．原子核外有92個(gè)電子，故B錯(cuò)誤；C．與是質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，故C正確；D．同素異形體的同種元素形成的不同單質(zhì)，而和不是單質(zhì)，是原子，故D錯(cuò)誤；故選C。7．C【詳解】A．氯原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=17，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯(cuò)誤；B．原子符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=146-92=54，故B錯(cuò)誤；C．原子符號(hào)左下角的數(shù)字表示質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=35，故C正確；D．硫離子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16，核外電子數(shù)為18，故其結(jié)構(gòu)示意圖為：，故D錯(cuò)誤；故選C。8．A【詳解】已知鎵(Ga)有兩種穩(wěn)定的天然同位素，其一是，它在自然界中的原子百分比為60%，則另一種在自然界中的原子百分比為40%，GaBr3的摩爾質(zhì)量為309.8g/mol，則鎵元素的相對(duì)原子質(zhì)量為309.8?80×3=69.8，令鎵的另一種同位素為A，則：0.4A+0.6×69=69.8，解得A=71，故該同位素為，答案選A。9．A根據(jù)核素、同位素的基本概念進(jìn)行判斷，化學(xué)變化的特點(diǎn)是有無新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．核素是具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的原子，12C、13C、14C是碳元素的三種核素，故A正確；B．干冰是固體二氧化碳，和二氧化碳是同一種物質(zhì)，故B不正確；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C不正確；D．石墨和石墨烯在物理性質(zhì)上不同，故D不正確；故選A。10．C【詳解】A.，氘（D）原子的質(zhì)子數(shù)是1，所以原子核外有1個(gè)電子，故A正確；B.與D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，二者互為同位素，故B正確；C.由同一種元素形成的性質(zhì)不同的單質(zhì)互為同素異形體，水是化合物，故C錯(cuò)誤；D.與的相對(duì)分子質(zhì)量都是20，故D正確。故答案選：C。11．C根據(jù)題意，質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)=質(zhì)量數(shù)(A)，x元素原子的質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)可用符號(hào)表示，據(jù)此結(jié)合原子中：核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)、相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，進(jìn)行分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)題意，原子核內(nèi)含有2個(gè)質(zhì)子，故A錯(cuò)誤；B．3He原子核含有2個(gè)質(zhì)子，1個(gè)中子，故B錯(cuò)誤；C．3He和4He質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故C正確；D．4He只有一個(gè)電子層，電子數(shù)為2，為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故不易失去電子，故D錯(cuò)誤。答案選C。12．A【詳解】A．金剛石與石墨是碳元素形成的不同種單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)的互稱，二氧化硫和三氧化硫都是化合物，不是單質(zhì)，不可能互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)的互稱，水與重水都是化合物，不是單質(zhì)，不可能互為同素異形體，故D錯(cuò)誤；故選A。13．B【詳解】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，屬于同位素的是與，B項(xiàng)正確；答案選B。14．A【詳解】A．3He是質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)為1的一種核素，故A正確；B．3He核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)等于2，故B錯(cuò)誤；C．20Ne和21Ne是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素，故互為同位素，故C錯(cuò)誤；D．20Ne的中子數(shù)為10，21Ne核內(nèi)中子數(shù)為11，故中子數(shù)不相同，故D錯(cuò)誤；故選A。15．A【詳解】①水銀是金屬汞，是單質(zhì)，屬于純凈物，故①錯(cuò)誤；②NO2溶于水生成硝酸和一氧化氮，故NO2不屬于酸性氧化物，故②錯(cuò)誤；③C60、C70、金剛石、石墨是碳元素的不同單質(zhì)，它們屬于同素異形體，故③正確；④電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力除了和電解質(zhì)本身有關(guān)之外，還和它們?nèi)芤旱臐舛扔嘘P(guān)，故④錯(cuò)誤；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化，但屬于非氧化還原反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；⑥手機(jī)芯片的主要成分是硅而不是二氧化硅，故⑥錯(cuò)誤；⑦“火樹銀花”的煙花利用了金屬的焰色反應(yīng)，焰色反應(yīng)是物理變化，體現(xiàn)的是金屬的物理性質(zhì)，故⑦正確；綜上所述，本題分類或描述正確的是③⑦，故答案為A。16．D【詳解】A．18gD2O的物質(zhì)的量為=0.9mol，1個(gè)D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)均為10個(gè)，所以0.9molD2O中含有的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為9NA，故A錯(cuò)誤；B．1個(gè)羥基(—OH)含有9個(gè)電子，17g羥基(1mol)中含有的電子數(shù)為9NA，故B錯(cuò)誤；C．1個(gè)丙烷分子（C3H8）中含有10個(gè)共價(jià)鍵（8個(gè)C-H鍵，2個(gè)C-C鍵），標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.56L丙烷的物質(zhì)的量為0.025mol，所以0.56L丙烷中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為0.25NA，故C錯(cuò)誤；D．C2H4和C3H6的最簡式都是CH2，14gC2H4和C3H6的混合物可看做是14gCH2，14gCH2的物質(zhì)的量為1mol，含有的氫原子總數(shù)為2NA，故D正確；故選D。17．82124mol47.09g(1)了解任何一個(gè)原子X用表示時(shí)的意義，且A、Z、N滿足關(guān)系式A=Z+N，離子所含的電子數(shù)為原子得失電子后得到的電子數(shù)；(2)半衰期是指有一半發(fā)生衰變所需要的時(shí)間，276天是二個(gè)半衰期?！驹斀狻?1)Po的質(zhì)子數(shù)是84，它釋放出的2+的質(zhì)子數(shù)是2，所以Pb的質(zhì)子數(shù)=84-2=82；Po的中子數(shù)是210-84=126，它釋放出的2+的中子數(shù)=4-2=2，所以Pb的中子數(shù)=126-2=124；的質(zhì)量數(shù)為210，所以Po的摩爾質(zhì)量數(shù)值為210，質(zhì)量為Wg的Po的物質(zhì)的量為mol，一個(gè)Po原子含的電子數(shù)為84，一個(gè)Po4+離子含的電子數(shù)為84-4=80，所以Wg所含的電子的物質(zhì)的量為mol×80=mol；(2)經(jīng)過第一個(gè)半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為×50%mol，剩余的Po的物質(zhì)的量為×50%mol；再經(jīng)過第二個(gè)半衰期生成的Pb的物質(zhì)的量為×50%×50%mol，所以經(jīng)過276天所得Pb的質(zhì)量為(×50%+×50%×50%)×206g/mol=47.09g。18．AA未達(dá)到此溫度催化劑A得到的甲醇更多，即b若時(shí)間增加，在此條件下可以得到更多的生成物(合理即可)不變反應(yīng)Ⅱ中增大的平衡轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)Ⅰ中減小的平衡轉(zhuǎn)化率(1)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素；(2)相同溫度下甲醇的產(chǎn)量越高，催化劑的催化效果越好。根據(jù)v==計(jì)算；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的含量保持不變，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下使用催化劑A時(shí)甲醇物質(zhì)的量大于b點(diǎn)，b點(diǎn)之后隨時(shí)間的增加，在此條件下可以得到更多的生成物，據(jù)此分析解答；(3)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；根據(jù)反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)為氣體分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)為氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)平衡移動(dòng)的影響分析；(4)結(jié)合反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ，根據(jù)“三段式”分析解答；(5)反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，結(jié)合參與反應(yīng)的CO2的量計(jì)算分析解答?！驹斀狻?1)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互為同位素，碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，碳12的質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6，與碳12互為同位素原子質(zhì)子數(shù)也應(yīng)為6、中子數(shù)不為6，符合題意的只有A，答案選A；(2)相同溫度下甲醇的產(chǎn)量越高，催化劑的催化效果越好，如圖所示，T1溫度時(shí)，在催化劑A的作用下甲醇的產(chǎn)量最高，則A的催化作用最好；根據(jù)圖示，經(jīng)過tmin，a點(diǎn)測得生成CH3OH的物質(zhì)的量為0.4mol，根據(jù)v==，a點(diǎn)時(shí)CH3OH的平均生成速率為=mol·L-1·min-1；反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，各組分的含量保持不變，根據(jù)圖示，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下使用催化劑A時(shí)甲醇物質(zhì)的量大于b點(diǎn)，說明b點(diǎn)之后隨時(shí)間的增加，在此條件下可以得到更多的生成物，說明b點(diǎn)未達(dá)到平衡狀態(tài)；(3)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)K不變；反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)為氣體分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)-Q2kJ(Q2＞0)為氣體分子數(shù)不變的吸熱反應(yīng)，6Mpa、溫度在400~600℃時(shí)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，反應(yīng)Ⅱ的平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，導(dǎo)致CO2的總體平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大的原因可能是反應(yīng)Ⅱ中增大的平衡轉(zhuǎn)化率大于反應(yīng)Ⅰ中減小的平衡轉(zhuǎn)化率；(4)若生成的CH3OH和CO物質(zhì)的量之比為4:1，設(shè)CH3OH和CO物質(zhì)的量分別為4mol和1mol，則：反應(yīng)過程中一共消耗CO25mol，消耗氫氣13mol，同條件下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，則消耗相同條件下的CO2和H2體積比是5:13；(5)反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)+Q1kJ(Q1＞0)為氣體分子數(shù)目減小的放熱反應(yīng)，即反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，若有88gCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，并放出akJ熱量，即參加反應(yīng)的二氧化碳的物質(zhì)的量==2mol，結(jié)合圖示，則A為2CH3OH(g)+2H2O(g)，B為2CO2(g)+6H2(g)。19．B放出925固體反應(yīng)物的表面積(是否形成)原電池正極CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+11.2根據(jù)常見的吸熱反應(yīng)類型判斷；根據(jù)斷裂化學(xué)鍵吸收的能量與成鍵釋放的能量的相對(duì)大小計(jì)算判斷；根據(jù)各組實(shí)驗(yàn)的條件，結(jié)合影響反應(yīng)速率的因素分析解答；根據(jù)圖示，c電極是電子流出的電極，d電極是電子流入的電極，說明c電極是負(fù)極，d電極是正極，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)①液態(tài)水汽化是吸熱過程，但不是化學(xué)反應(yīng)；②將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰┦橇蛩徙~晶體分解失去結(jié)晶水，發(fā)生的是吸熱反應(yīng)；③苛性鈉固體溶于水，溶液溫度升高，溶解過程放熱，但不是化學(xué)反應(yīng)；④氯酸鉀分解制氧氣是吸熱反應(yīng)；⑤生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰是放熱反應(yīng)；⑥干冰升華固體變化為氣體吸熱，但不是化學(xué)反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)的有②④，故答案為：B；(2)由斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，發(fā)生的反應(yīng)為N2+3H2═NH3，則1mol氮?dú)鈺r(shí)，化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量=946kJ+3×436kJ=2254kJ，化學(xué)鍵形成放出的總能量=2×3×391kJ=2346kJ，化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量＜化學(xué)鍵形成放出的總能量，為放熱反應(yīng)，2346kJ-2254kJ=92kJ，即1molN2生成NH3需放出92kJ能量，故答案為：放出；92；(3)第5組實(shí)驗(yàn)的溫度最高，濃度最大，也滴加了硫酸銅溶液，利用了Zn-Cu原電池原理，因此反應(yīng)速率最快；實(shí)驗(yàn)1和2除固體表面積不同外，其它因素相同，是探究固體反應(yīng)物的表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1、3相比，3中滴加了硫酸銅溶液，形成Zn-Cu原電池，是探究形成原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響，故答案為：5；固體反應(yīng)物的表面積；原電池；(4)①c電極是電子流出的電極，d電極是電子流入的電極，說明c電極是負(fù)極，d電極是正極，甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，故答案為：正極；CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+；②該電池的正極反應(yīng)式為2O2+8H++8e-=4H2O，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則該燃料電池理論上消耗O2的物質(zhì)的量為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案為：11.2。20．(1)②(2)④(3)(4)(5)>(6)(7)44.8(1)①不是化學(xué)反應(yīng)，＞0的化學(xué)反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故為②。(2)燃燒熱為1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定化合物所放出的能量，碳單質(zhì)完全燃燒應(yīng)該生成二氧化碳，故為④。(3)由蓋斯定律可得，反應(yīng)④-③可得。(4)由蓋斯定律可得，反應(yīng)2③-④可得，故2×(-110.5)-(-393.5)=+172.5。(5)相同物質(zhì)氣態(tài)的能量高于液態(tài)時(shí)的能量，故生成液態(tài)水放出的能量多，即反應(yīng)Ⅰ放出的熱量>反應(yīng)Ⅱ放出的熱量。(6)由反應(yīng)②可知，，由反應(yīng)①，故可得，的物質(zhì)的量為2mol，放出的能量為2×285.8kJ/mol=571.6kJ/mol。(7)4g氫氣的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)得失電子守恒，可得:1molH2~2mole-~1molCl2，故若每個(gè)電池氫氣通入量為2mol，該電池為串聯(lián)電路，則生成2molCl2，標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故答案為:44.8。21．160ACD1：3取少量待測液于試管中，加入濃NaOH并加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體(或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近試管口，有白煙產(chǎn)生)，則證明含有NH44.85CH3OH+6HNO35CO2↑+3N2↑+13H2OⅠ.氫氣與氮?dú)馍砂睔?，通入空氣在氧化爐中生成一氧化