2023-2024學(xué)年蘇教版新教材選擇性必修二 專題3第四單元 分子間作用力 分子晶體 作業(yè)

3.4分子間作用力分子晶體一、單選題1．下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)及其理論解釋都正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)理論解釋A原子的第一電離能小于原子同周期元素原子的電離能隨原子序數(shù)增大而增大B為直線形分子分子中為雜化，鍵角為C金剛石的熔點(diǎn)高于石墨金剛石是原子晶體，石墨是分子晶體D的沸點(diǎn)低于的相對(duì)分子質(zhì)量小于A．A B．B C．C D．D2．下列有關(guān)反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ·mol-1的說(shuō)法正確的是（）A．NH3分子間能形氫鍵B．反應(yīng)中N2體現(xiàn)了還原性C．提高的值可增大N2的轉(zhuǎn)化率D．可以使用酶作該反應(yīng)的催化劑3．下列物質(zhì)固態(tài)時(shí)一定是分子晶體的是（）A．酸性氧化物 B．堿性氧化物 C．含氧酸 D．非金屬單質(zhì)4．下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是（）A．液溴和己烷分別受熱變?yōu)闅怏wB．干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏wC．硅和鐵分別受熱熔化D．氯化氫和蔗糖分別溶解于水5．乙醛常用于有機(jī)合成，可由乙醇氧化得到。乙醇催化氧化制取乙醛的反應(yīng)：，下列說(shuō)法正確的是（）A．CuO晶體是共價(jià)晶體B．的電子式：C．的沸點(diǎn)低于D．中所含鍵的物質(zhì)的量為6mol6．“暖冰”是科學(xué)家將水置于一個(gè)足夠強(qiáng)的電場(chǎng)中，在20℃時(shí)，水分子瞬間凝固形成的。用“暖冰”做了一個(gè)如圖所示的實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色。若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”C．該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2D．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”7．2022年北京冬奧會(huì)首次使用CO2跨臨界直冷新型環(huán)保制冰技術(shù)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B．干冰中CO2分子間只存在范德華力C．冰中H2O分子之間的主要作用力是氫鍵D．此技術(shù)制冰的過(guò)程中發(fā)生的是化學(xué)變化8．下列物質(zhì)的性質(zhì)，不是由于氫鍵引起的是（）A．沸點(diǎn)：H2O＞H2SB．溶解性：NH3（易溶于水）＞PH3（難溶于水）C．穩(wěn)定性：H2O＞H2SD．等質(zhì)量的體積：冰＞水9．下列說(shuō)法正確的是（）A．CaCl2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以CaCl2屬于離子化合物B．H2O汽化成水蒸氣、分解為H2和O2，都需要破壞共價(jià)鍵C．C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同D．水晶和干冰都是共價(jià)化合物，均屬于原子晶體10．下列說(shuō)法正確的是（）A．單質(zhì)分子中都存在化學(xué)鍵B．NaHSO4溶于水只需要克服離子鍵C．干冰氣化，克服了共價(jià)鍵和分子間作用力D．晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁韭然c11．下列事實(shí)能用鍵能大小解釋的是()A．常溫常壓下，氟單質(zhì)呈氣態(tài)，碘單質(zhì)呈固態(tài)B．氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)比氧氣穩(wěn)定C．氦氣一般很難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．鹽酸易揮發(fā)，而硫酸難揮發(fā)12．含物質(zhì)種類最多的晶體是（）A．離子晶體 B．原子晶體 C．分子晶體 D．金屬晶體13．根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是()A．由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2O>H2SB．由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2>CO2C．若A2+2D-=2A-+D2，則氧化性D2>A2D．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2->M+14．共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)中含有上述兩種結(jié)合力的是（）①NaOH②SiO2③NH4Cl④金剛石⑤NaCl⑥白磷．A．①③⑥ B．①②④ C．②④⑤ D．③④⑤15．下列有關(guān)元素或者化合物性質(zhì)的比較中，正確的是A．結(jié)構(gòu)相似的分子晶體的熔沸點(diǎn)，與相對(duì)分子質(zhì)量呈正相關(guān)，所以B．Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次增多，原子半徑也依次增大C．在分子中，兩個(gè)原子間的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越大D．一般而言，晶格能越高，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大16．已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，下列關(guān)于晶體說(shuō)法正確的是()A．C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子B．C3N4晶體中，C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C—C鍵的鍵長(zhǎng)要長(zhǎng)C．C3N4晶體是分子晶體D．C3N4晶體中微粒間通過(guò)離子鍵結(jié)合二、綜合題17．油畫(huà)所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們?cè)诳茖W(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：（1）現(xiàn)代化學(xué)中，常利用上的特征譜線來(lái)鑒定元素。（2）CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為，CH3-的空間構(gòu)型為。（3）Na＋和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)I1(Ne)(填“>”或“<”)。（4）氫鹵酸(HX)的電離過(guò)程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)?，從原子結(jié)構(gòu)分析影響ΔH2遞變的因素為。（5）磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。①磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實(shí)心球?yàn)榱自?。已知晶胞中最近的B、P原子的距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為g/cm3。(列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))②磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影(圖乙中表示P原子的投影)，用畫(huà)出B原子的投影位置。18．（1）已知酸性H2CO3>HClO>HCO，用一個(gè)離子方程式表示ClO-與CO結(jié)合H+的相對(duì)強(qiáng)弱：。（2）NaCN是離子化合物，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě)出NaCN電子式。（3）已知金剛石中C-C鍵能小于C60中C-C鍵能，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為C60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為此說(shuō)法是否正確(填“正確”或“不正確”)，并闡述理由。19．請(qǐng)按要求填空：（1）Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)見(jiàn)下表：①解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因：a．。b．。②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點(diǎn)比CCl4的(填“高”或“低”)，理由。（2）下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是。a．干冰熔化b．乙酸汽化c．石英熔融d．HCONHCH2CH3溶于水e．碘溶于四氯化碳（3）C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu),該晶體的化學(xué)式為：。（4）FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為（5）氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。①氮化硅的硬度(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是。②下列物質(zhì)熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時(shí)所克服的微粒間的作用力相同的是。a．單質(zhì)I2和晶體硅b．冰和干冰c．碳化硅和二氧化硅d．石墨和氧化鎂③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時(shí)每個(gè)原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出氮化硅的化學(xué)式。（6）第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個(gè)Ga原子與個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為。在四大晶體類型中，GaN屬于晶體。20．教材插圖具有簡(jiǎn)潔而又內(nèi)涵豐富的特點(diǎn)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖所示，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（2）如圖所示，每條折線表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化。每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物，其中a點(diǎn)代表的是。判斷依據(jù)是。（3）CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示。則該晶體的類型屬于晶體。（4）第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有種。GaCl3中中心原子的雜化方式為，寫(xiě)出與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種離子。（5）下圖是碳化硅的晶胞結(jié)構(gòu)。若碳化硅晶胞邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則碳化硅晶體的密度為g/cm3.(列出計(jì)算式即可)三、推斷題21．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y和W同主族，且X、Z原子序數(shù)之和是Y、W原子序數(shù)之和的。甲、乙、丙、丁、N是由這些元素組成的二元化合物，M是這四種元素中某種元素對(duì)應(yīng)的單質(zhì)，乙和丁的組成元素相同，且乙是一種“綠色氧化劑”，化合物N是具有漂白性的氣體(常溫下)，能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和生成物省略)。（1）W在元素周期表中的位置是。（2）Y、Z、W的離子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號(hào)表示)。（3）寫(xiě)出乙的電子式，M的結(jié)構(gòu)式。（4）丁與H2S相比沸點(diǎn)高的是(用化學(xué)式表示)；原因是。（5）N與乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色，原理(填“相同”或“不相同”)；N使酸性KMnO4溶液褪色的離子方程式為。22．A,B,C,D,E均是短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，A和B同周期，A和D同主族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與C的陽(yáng)離子電子層結(jié)構(gòu)相同，C的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請(qǐng)回答：（1）D在元素周期表中的位置是。（2）C2B2的電子式是；（3）B、C、E的離子半徑由大到小的順序?yàn)橛没瘜W(xué)式回答，下同；A、D、E元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱為。（4）B的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因。

答案解析部分1．【答案】B【解析】【解答】A．N原子為達(dá)到半滿結(jié)構(gòu)，相對(duì)較穩(wěn)定，所以第一電離能會(huì)有所增大；O原子為，軌道有一對(duì)成對(duì)電子，相對(duì)于N原子的半滿結(jié)構(gòu)，第一電離能會(huì)略小于N，故A錯(cuò)；B．CO2中C采取雜化方式為：sp，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可以判斷CO2直線型分子，故B符合題意；C．金剛石的熔點(diǎn)高于石墨，但金剛石是原子晶體，石墨為過(guò)渡型晶體，故C錯(cuò)；D．因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵，所以其沸點(diǎn)高于，故D錯(cuò)；故答案為：B。

【分析】A、N原子第一電離能大于O原子第一電離能；

C、石墨是過(guò)渡型晶體；

D、沸點(diǎn)高于是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵。2．【答案】A【解析】【解答】A．氮元素的電負(fù)性強(qiáng)，NH3分子間能形氫鍵，A符合題意；B．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)降低，N2體現(xiàn)了氧化性，B不符合題意；C．提高的值，可理解為保持氫氣的量不變，增大氮?dú)獾牧?，N2的轉(zhuǎn)化率降低，C不符合題意；D．酶在高溫下會(huì)失去活性，不可以使用酶作該反應(yīng)的催化劑，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.氨氣分子間能形成氫鍵；

B.該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)降低；

C.相當(dāng)于增大氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，轉(zhuǎn)化率降低；

D.大多數(shù)酶的成分為蛋白質(zhì)，高溫下變性。3．【答案】C【解析】【解答】A.酸性氧化物在固態(tài)時(shí)可以是原子晶體，例如二氧化硅為原子晶體，故A不符合題意；B.堿性氧化物在固態(tài)時(shí)一般是離子晶體，例如氧化鈣、氧化鋇，故B不符合題意；C.含氧酸在固態(tài)時(shí)一定是分子晶體，故C符合題意；D.非金屬單質(zhì)在固態(tài)不一定為分子晶體，例如石墨為混合型晶體，B為原子晶體，故D不符合題意。

【分析】

分子晶體是靠分子間作用力形成的固體物質(zhì)，通過(guò)常見(jiàn)物質(zhì)的組成進(jìn)行判斷。4．【答案】A【解析】【解答】A.液溴和己烷都能形成分子晶體，受熱變?yōu)闅怏w時(shí)克服的是分子間作用力，A符合題意；

B.干冰是分子晶體，其受熱變?yōu)闅怏w時(shí)克服分子間作用力；氯化銨是離子晶體，其受熱分解為氨氣和氯化氫兩種氣體，破壞了離子鍵和部分共價(jià)鍵，B不符合題意；

C.硅是原子晶體，其受熱熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；鐵是金屬晶體，其受熱熔化時(shí)破壞金屬鍵，C不符合題意；

D.氯化氫是電解質(zhì)，其溶于水時(shí)破壞共價(jià)鍵；蔗糖是非電解質(zhì)，其溶解于水時(shí)破壞分子間作用力，D不符合題意；

故答案為：A。

【分析】A、分子晶體分子間存在分子間作用力；

B．干冰和氯化銨晶體類型不同；

C、硅和鐵晶體類型不同；

D、氯化氫為電解質(zhì)，葡萄糖是非電解質(zhì)。5．【答案】D【解析】【解答】A．氧化銅是含有離子鍵的離子晶體，故A不符合題意；B．水是共價(jià)化合物，電子式為，故B不符合題意；C．乙醇能形成分子間氫鍵，二甲醚不能形成分子間氫鍵，所以乙醇的分子間作用力強(qiáng)于二甲醚，沸點(diǎn)高于二甲醚，故C不符合題意；D．乙醛分子中單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則1mol乙醛分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為6mol，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.CuO晶體是離子晶體；

B.水為共價(jià)化合物；

C.乙醇分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)高于乙醚。6．【答案】B【解析】【解答】A．酸性KMnO4溶液褪色，說(shuō)明燃燒生成了具有還原性的物質(zhì)；含有少量KSCN的FeCl2溶液呈血紅色，說(shuō)明燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)，故A不符合題意；B．水凝固形成20℃時(shí)的“暖冰”，只是水的存在狀態(tài)發(fā)生了變化，沒(méi)有生產(chǎn)新的物質(zhì)，所發(fā)生的是物理變化，故BC．該條件下H2燃燒生成了既具有氧化性又具有還原性的物質(zhì)，該物質(zhì)可能是雙氧水，故C不符合題意；D．在電場(chǎng)作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”，否則20℃時(shí)，水分子不能瞬間凝固形成冰，故D故答案為：B。

【分析】A.根據(jù)題目中可使高錳酸鉀以及亞鐵離子變?yōu)槿齼r(jià)鐵離子說(shuō)明其具有氧化性和還原性

B.未產(chǎn)生新的物質(zhì)使物理變化

C.根據(jù)推測(cè)過(guò)氧化氫有氧化性和還原性

D.水的凝固點(diǎn)使0℃，在207．【答案】D【解析】【解答】A．二氧化碳中C-O鍵為極性鍵，正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，A不符合題意；B．干冰為分子晶體，分子間只存在范德華力，B不符合題意；C．冰中水分子間存在氫鍵和范德華力，但氫鍵作用力比范德華力強(qiáng)，C不符合題意；D．該過(guò)程中無(wú)新物質(zhì)生成，為物理變化，D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.CO2是直線型分子，正負(fù)電荷中心重合，是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；

B.CO2分子中不存在氫鍵，只有范德華力；

C.冰中水分子間的氫鍵比范德華力大，所以主要作用力是氫鍵；

D.沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化。8．【答案】C【解析】【解答】解：A．水分子中含有氫鍵，故沸點(diǎn)比H2S高，故A不選；B．NH3可以和水形成氫鍵，故NH3極易溶于水，故溶解性：NH3＞PH3，故B不選；C．O的非金屬性大于S，故O的氫化物的穩(wěn)定性大于S的氫化物，與氫鍵無(wú)關(guān)，故C選；D．冰中的氫鍵比水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變小，故等質(zhì)量的體積：冰＞水，故D不選，故選C．【分析】A．水分子中含有氫鍵，故沸點(diǎn)比H2S高；B．NH3可以和水形成氫鍵，故NH3極易溶于水；C．O的非金屬性大于S，故O的氫化物的穩(wěn)定性大于S的氫化物；D．冰中的氫鍵比水中的強(qiáng)，使得水分子排列得很規(guī)則，造成體積膨脹，密度變?。?．【答案】C【解析】【解答】A.CaCl2中只有離子鍵，屬于離子化合物，不符合題意；B.H2O汽化成水蒸氣破壞的是分子間作用力，不符合題意；C.分子相同的有機(jī)物支鏈越多沸點(diǎn)越低，所以C4H10的兩種同分異構(gòu)體因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，符合題意；D.水晶是共價(jià)化合物，屬于原子晶體，干冰是共價(jià)化合物，屬于分子晶體，不符合題意。故答案為：C?！痉治觥扛鶕?jù)化合物中化學(xué)鍵的種類以及晶體類型等進(jìn)行分析即可，注意有機(jī)化合物的沸點(diǎn)與結(jié)構(gòu)的關(guān)系。10．【答案】D【解析】【解答】A．稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，故A不符合題意；B．NaHSO4溶于水形成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，需要克服離子鍵和共價(jià)鍵，故B不符合題意；C．干冰是分子晶體，其氣化過(guò)程是物理變化，不破壞化學(xué)鍵，只克服了分子間作用力，故C不符合題意；D．金剛石和碳化硅為原子晶體，氯化鈉是離子晶體，一般來(lái)說(shuō)，原子晶體的熔點(diǎn)大于離子晶體，原子晶體中原子半徑越小時(shí)熔點(diǎn)越高，則晶體熔沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸咎蓟瑁韭然c，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】A.單質(zhì)分為多原子分子和單原子分子，多原子分子存在化學(xué)鍵，單原子分子不存在

B.NaHSO4=Na++H++SO42-,克服了離子鍵和共價(jià)鍵

C.干冰氣化，沒(méi)有鍵的斷裂，只是克服了分子間作用力

D.原子晶體的熔點(diǎn)高于離子晶體，且鍵越短熔點(diǎn)越高11．【答案】B【解析】【解答】A.鍵能表示化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，與分子穩(wěn)定性有關(guān)，常溫常壓下，氟單質(zhì)呈氣態(tài)，碘單質(zhì)呈固態(tài)，與鍵能無(wú)關(guān)，故A不能用鍵能大小解釋；B.氮分子中NN鍵的鍵能比氧分子中O=O鍵的鍵能大，化學(xué)性質(zhì)比氧分子穩(wěn)定，故B能用鍵能大小解釋；C.氦氣由單原子分子構(gòu)成，分子中不存在化學(xué)鍵，其難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)與原子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定有關(guān)，與鍵能無(wú)關(guān)，故C不能用鍵能大小解釋；D.氯化氫沸點(diǎn)低，是揮發(fā)性酸，硫酸沸點(diǎn)高，是難揮發(fā)性酸，與鍵能無(wú)關(guān)，故D不能用鍵能大小解釋。故答案為：B

【分析】A.鍵分子間作用力影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如熔沸點(diǎn)和溶解度等；B.鍵能影響物質(zhì)的穩(wěn)定性，鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；C.稀有氣體是單原子分子，不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力；D.鍵能和物質(zhì)的物理性質(zhì)無(wú)關(guān)。12．【答案】C【解析】【解答】分子晶體是指分子間通過(guò)分子間作用力（包括范德華力和氫鍵）構(gòu)成的晶體，種類最多的物質(zhì)為有機(jī)物，而大部分有機(jī)物屬于分子晶體，所以含物質(zhì)種類最多的晶體是分子晶體，故答案為C。

【分析】種類最多的是含碳物質(zhì)，一般含碳物質(zhì)形成的有機(jī)物居多為分子晶體13．【答案】D【解析】【解答】A．水中存在氫鍵，水的沸點(diǎn)高，與物質(zhì)的穩(wěn)定性無(wú)關(guān)，而非金屬性O(shè)＞S，所以穩(wěn)定性為H2O＞H2S，A不符合題意；

B．二氧化硅為原子晶體，二氧化碳為分子晶體，所以沸點(diǎn)為SiO2＞CO2，不能利用相對(duì)分子質(zhì)量來(lái)比較沸點(diǎn)，B不符合題意；

C．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，反應(yīng)A2+2D-═2A-+D2中，A的化合價(jià)降低，A2為氧化劑，D2為氧化產(chǎn)物，所以氧化性為A2＞D2，C不符合題意；

D．若R2-和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，M的原子序數(shù)大，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，所以離子半徑為R2-＞M+，D符合題意。

故答案為：D

【分析】A．氫鍵改變的是物質(zhì)的物理性質(zhì)；

B．一般條件下，物質(zhì)的熔沸點(diǎn)：原子晶體>離子晶體>分子晶體；

C．根據(jù)化合價(jià)變化判定反應(yīng)中的氧化劑和氧化產(chǎn)物，然后比較；

D．電子層結(jié)構(gòu)相同的陰陽(yáng)離子半徑，陰離子大于陽(yáng)離子。14．【答案】A【解析】【解答】解：①NaOH是離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間存在離子鍵，氧原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵，故選；②SiO2是共價(jià)化合物，只存在共價(jià)鍵，故不選；③NH4Cl是離子化合物，銨根離子與氯離子直接存在離子鍵，氮原子與氫原子之間存在共價(jià)鍵，故選；④金剛石是原子晶體，只有共價(jià)鍵，故不選；⑤NaCl是離子化合物，只存在離子鍵，故不選；⑥白磷存在P﹣P共價(jià)鍵，屬于分子晶體，分子間通過(guò)分之間作用力結(jié)合，故選；故選：A．【分析】離子化合物一定存在離子鍵，可能存在共價(jià)鍵，共價(jià)化合物中只存在共價(jià)鍵，以共價(jià)鍵結(jié)合的物質(zhì)可能為原子晶體，也可能為分子晶體，在分子晶體中還存在分子間作用力，據(jù)此解答．15．【答案】D【解析】【解答】A.一般結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，分子晶體的熔沸點(diǎn)越高，但HF分子間存在氫鍵，HCl分子間不存在氫鍵，熔沸點(diǎn)HFHCl，A項(xiàng)不符合題意；B.Na、Mg、Al原子最外層電子數(shù)依次為1、2、3，Na、Mg、Al原子的能層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，原子核對(duì)外層電子的引力增強(qiáng)，原子半徑依次減小，B項(xiàng)不符合題意；C.在分子中，兩個(gè)原子間的鍵長(zhǎng)越短，鍵能越大，C項(xiàng)不符合題意；D.一般而言離子晶體的晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，離子晶體的熔點(diǎn)越高、硬度越大，D項(xiàng)符合題意；故答案為：D。

【分析】A.分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量有關(guān)，但氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響不容忽視；

B.同周期從左到右原子半徑逐漸減??；

C.分子中鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小。16．【答案】A【解析】【解答】A．該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以每個(gè)C原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵連接4個(gè)N原子，每個(gè)N原子能形成3個(gè)共價(jià)鍵連接3個(gè)C原子，故A符合題意；B．原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，原子半徑C＞N，所以C3N4晶體中C-N鍵長(zhǎng)比金剛石中C-C要短，故B不符合題意；C．C3N4晶體具有比原子晶體的金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，說(shuō)明該物質(zhì)是原子晶體；分子晶體熔沸點(diǎn)較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，故C不符合題意；D．離子晶體微粒之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，該晶體是原子晶體，所以微粒間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.該晶體中原子間均以單鍵結(jié)合，且每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

B.原子半徑越大，原子間的鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)；

C.分子晶體熔沸點(diǎn)較低、硬度較小，原子晶體硬度較大，該晶體硬度比金剛石大；

D.離子晶體微粒之間通過(guò)離子鍵結(jié)合，原子晶體微粒間通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合。

17．【答案】（1）原子光譜（2）sp2；三角錐形（3）>（4）HF的水溶液中存在氫鍵；原子半徑（5）；或【解析】【解答】(1)光譜分析中利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，所以在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來(lái)鑒定元素，故答案為：原子光譜；

(2)CH3+中的碳原子形成3個(gè)σ鍵，沒(méi)有孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為3，碳原子采取sp2雜化；CH3-與NH3、H3O+均具有8個(gè)價(jià)電子、4個(gè)原子，互為等電子體，幾何構(gòu)型均為三角錐形，故答案為：sp2雜化；三角錐形；

(3)鈉離子的正電性較強(qiáng)且半徑較小，對(duì)核外電子的吸引力比氖原子更強(qiáng)，要想失去電子需要更多的能量，因此鈉的第二電離能比氖的第一電離能更高，故答案為：＞；

(4)HF分子與水分子、HF分子之間均存在氫鍵，而其他鹵化氫沒(méi)有，故從溶液中分離出HF分子需要更多的能量，導(dǎo)致ΔH1(HF)特別大；鍵能大小關(guān)系為：HF＞HCl＞HBr＞HI，從原子結(jié)構(gòu)方面分析，影響△H2遞變的因素為鹵素原子的原子半徑的大小，故答案為：HF的水溶液中存在氫鍵；原子半徑；

(5)①實(shí)心球?yàn)榱自?，處于晶胞頂點(diǎn)與面心，P做面心立方最密堆積；1個(gè)晶胞中，含有P原子數(shù)目為8×+6×=4個(gè)，含有B原子數(shù)目為4個(gè)，晶胞質(zhì)量=g，設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為x，已知晶胞中最近的B、P原子的距離為apm，該距離為晶胞體對(duì)角線的，則x=apm=a×10?10cm，x=×a×10?10cm,晶體密度ρ===g/cm3，故答案為：；②根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)分析，立方磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向可以觀察到六邊形，中心B與P重合，六邊形中形成兩個(gè)倒立關(guān)系的正三角形，分別由3個(gè)B或者3個(gè)P形成，所以畫(huà)圖為：或，故答案為：或。

【分析】（1）原子光譜確定元素；

（2）根據(jù)成鍵特點(diǎn)和有無(wú)孤對(duì)電子判斷雜化方式，根據(jù)等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)判斷空間構(gòu)型；

（3）根據(jù)鈉離子的結(jié)構(gòu)判斷電離出電子的難易程度確定電離能大小關(guān)系；

（4）HF有溶液變?yōu)闅怏w，由于HF能形成分子間的氫鍵，所以焓變很大；

（5）根據(jù)均攤法計(jì)算化學(xué)式，然后計(jì)算晶體的密度。

18．【答案】（1）HClO+CO=ClO-+HCO（2）（3）不正確；C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分之間作用力；金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；而分子間作用力比共價(jià)鍵弱，故C60熔點(diǎn)低于金剛石【解析】【解答】（1）酸性：H2CO3>HClO>HCO，向次氯酸鈉中通入少量的二氧化碳，離子方程式為：HClO+CO=ClO-+HCO；故答案為：HClO+CO=ClO-+HCO。（2）NaCN是離子化合物，各原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，NaCN電子式為：；故答案為：。（3）C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分之間作用力；金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；而分子間作用力比共價(jià)鍵弱，故C60熔點(diǎn)低于金剛石；故答案為：不正確；C60是分子晶體，熔化時(shí)破壞的是分之間作用力；金剛石是原子晶體，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵；而分子間作用力比共價(jià)鍵弱，故C60熔點(diǎn)低于金剛石?！痉治觥浚?）根據(jù)所給酸性比較，強(qiáng)酸制弱酸，注意電荷守恒即可；

（2）注意電子式的書(shū)寫(xiě)要求即可；

（3）注意比較兩者的化學(xué)鍵類型進(jìn)行分析。19．【答案】（1）NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高；因?yàn)镸g2＋的半徑小于Na＋的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF；高；SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量比CCl4的大，范德華力大，因此沸點(diǎn)高（2）ae（3）C3N4（4）分子晶體（5）小于；硅原子半徑大于碳原子半徑，氮碳形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比氮硅鍵長(zhǎng)短，鍵能更大；c；Si3N4（6）4；正四面體；原子【解析】【解答】（1）①離子晶體的熔點(diǎn)較高，分子晶體的熔點(diǎn)較低，NaF與MgF2為離子晶體，SiF4為分子晶體，所以NaF與MgF2遠(yuǎn)比SiF4熔點(diǎn)要高；又因?yàn)镸g2+的半徑小于Na+的半徑，所以MgF2的離子鍵強(qiáng)度大于NaF的離子鍵強(qiáng)度，故MaF2的熔點(diǎn)大于NaF；②由于SiCl4與CCl4形成的晶體均是分子晶體，SiCl4的相對(duì)分子質(zhì)量比CCl4的大，范德華力大，因此沸點(diǎn)高；

（2）a．干冰屬于分子晶體，熔化時(shí)克服范德華力，a正確；b．乙酸分子間含有氫鍵，乙酸汽化克服氫鍵和范德華力，b錯(cuò)誤；c．石英的主要成分為二氧化硅，屬于原子晶體，石英熔融時(shí)克服共價(jià)鍵，c錯(cuò)誤；d．HCONHCH2CH3溶于水時(shí)克服氫鍵和范德華力，d錯(cuò)誤；e．碘屬于分子晶體，溶于四氯化碳只克服范德華力，e正確；故答案為：ae；

（3）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知含有的碳原子個(gè)數(shù)是8×+4×＝3，氮原子全部在晶胞中，含有的氮原子個(gè)數(shù)是4，則該晶體的化學(xué)式為C3N4。

（4）FeCl3常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑，由此判斷FeCl3的晶體類型為分子晶體；

（5）①氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點(diǎn)高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，這說(shuō)明二者形成的晶體是原子晶體，由于硅原子半徑大于碳原子半徑，氮碳形成的共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比氮硅鍵長(zhǎng)短，鍵能更大，所以氮化硅的硬度小于氮化碳的硬度。②根據(jù)晶體類型分析，熔化時(shí)原子晶體破壞共價(jià)鍵，分子晶體破壞分子間作用力，a．單質(zhì)I2屬于分子晶體，克服分子間作用力，晶體硅屬于原子晶體克服共價(jià)鍵；b．冰和干冰都是分子晶體，克服分子間作用力；c．碳化硅和二氧化硅都是原子晶體，克服共價(jià)鍵；d故答案為：c；③N最外層電子數(shù)為5，要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成3個(gè)共價(jià)鍵，Si最外層電子數(shù)為4，要滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，需要形成4個(gè)共價(jià)鍵，所以氮化硅的化學(xué)式為Si3N4；

（6）GaN晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似，GaN屬于原子晶體，每個(gè)Ga原子與4個(gè)N原子相連，與同一個(gè)Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為正四面體。

【分析】（1）根據(jù)離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體，離子晶體中離子半徑越小、所帶電荷數(shù)越多熔點(diǎn)越高，進(jìn)行分析；分子晶體的沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量的增加而升高；

（2）范德華力只存在于分子晶體中；

（3）根據(jù)均攤法計(jì)算化學(xué)式；

（4）根據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)判斷晶體類型；

（5）原子晶體的硬度與原子半徑的大小有關(guān)；根據(jù)晶體類型判斷作用力是否相同；根據(jù)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)判斷形成共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定化學(xué)式；

（6）根據(jù)單晶硅是原子晶體進(jìn)行類推即可。20．【答案】（1）6（2）SiH4；第二周期的元素的氫化物沒(méi)有分子間氫鍵的是CH4，為第IVA族元素，因此a為SiH4（3）原子（4）三；sp3；（5）【解析】【解答】(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數(shù)據(jù)如圖所示，從圖中信息得出該原子最外層有2個(gè)電子，即為12號(hào)元素鎂，其電子排布式為1s22s22p63s2，則該元素對(duì)應(yīng)的原子有6種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；故答案為：6。(2)根據(jù)圖中信息，第二周期的元素的氫化物沒(méi)有分子間氫鍵的是CH4，因此a點(diǎn)代表的是SiH4。判斷依據(jù)是第二周期的元素的氫化物沒(méi)有分子間氫鍵的是CH4，為第IVA族元素，因此a為SiH4；故答案為：SiH4；第二周期的元素的氫化物沒(méi)有分子間氫鍵的是CH4，為第IVA族元素，因此a為SiH4。(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖所示，該晶體是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，說(shuō)明該晶體的類型屬于原子晶體；故答案為：原子。(4)根據(jù)同周期從左到右第一電離能呈增大起始，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，因此第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有Mg、Si、S三種。GaCl3的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+0=3，因此GaCl3中心原子的雜化方式為sp3，因Ga=C＋，Cl=O－，因此與GaCl3結(jié)構(gòu)相同的一種離子；故答案為：三；sp3；。(5)根據(jù)圖中信息得到晶胞中有4個(gè)碳化硅，則碳化硅晶體的密度為；故答案為：?！痉治?/p>