天津市寧河區(qū)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題【含答案解析】

寧河區(qū)2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期末練習(xí)高二化學(xué)以下數(shù)據(jù)可供解題時參考．相對原子質(zhì)量H1C12N14O16Na23C135.5第Ⅰ卷選擇題本題共12個小題，每小題只有一個選項最符合題意，每小題3分，共36分1.下列裝置或過程能實現(xiàn)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是A風(fēng)力發(fā)電 B.火力發(fā)電 C.電解煉鋁 D.鋰離子電池【答案】C【解析】【詳解】A．風(fēng)力發(fā)電的過程是風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故A不符合題意；B．火力發(fā)電的過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為機械能、機械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故B不符合題意；C．電解煉鋁的過程是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，故C符合題意；D．鋰離子電池放電的過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程，故D不符合題意；故選C。2.下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】A．弱電解質(zhì)，A正確；B．強電解質(zhì)，B錯誤；C．強電解質(zhì)，C錯誤；D．非電解質(zhì)，D錯誤；故選A。3.下列說法正確的是A.有能量放出或吸收的變化一定是化學(xué)變化B.吸熱反應(yīng)一定需要加熱才能發(fā)生C.放熱反應(yīng)在常溫下就能迅速發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)【答案】D【解析】【詳解】A．化學(xué)變化一定伴隨著能量的變化，物理變化也可以伴隨著能量的變化，故有能量變化的過程不一定是化學(xué)變化，故A錯誤；B．吸放熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無必然的聯(lián)系，故B錯誤；C．化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，不能用是否需要加熱才能發(fā)生來判斷，故C錯誤；D．化學(xué)鍵的斷裂需吸收能量、化學(xué)鍵的形成會放出能量，則學(xué)反應(yīng)的能量變化與化學(xué)鍵的斷裂和形成有關(guān)，故D正確；故選D。4.下列表示正確的是A.中子數(shù)為176的某核素： B.基態(tài)鋅原子的價層電子排布式：C.的結(jié)構(gòu)示意圖： D.基態(tài)氮原子的軌道表示式：【答案】B【解析】【詳解】A．中子數(shù)為176的某核素：，故A錯誤；B．基態(tài)鋅原子是30號元素，價層電子排布式：，故B正確；C．是在26個電子的基礎(chǔ)上失去3個電子，應(yīng)該還有23個電子，故C錯誤；D．基態(tài)氮原子的軌道表示式：，違背了洪特規(guī)則，故D錯誤；故選B。5.下列實驗過程中可以觀察到實驗對象顏色變淺的是A.加熱經(jīng)漂白的品紅溶液B.光照和的混合氣體C.加熱含酚酞的溶液D.滴入氯化亞鐵和的混合溶液中【答案】B【解析】【詳解】A．加熱經(jīng)SO2漂白的品紅溶液，顏色恢復(fù)紅色，A錯誤；B．甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，隨著氯氣被消耗，氣體的黃綠色逐漸變淺，B正確；C．加熱含酚酞的Na2CO3溶液，碳酸鈉水解程度增大，氫氧根離子溶度增大，顏色加深，C錯誤；D．H2O2滴入氯化亞鐵和KSCN的混合溶液中，過氧化氫氧化亞鐵離子變?yōu)殍F離子，鐵離子濃度增大，顏色加深，D錯誤；故選B。6.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A.工業(yè)合成氨的過程中使用過量的以提高的利用率B.工業(yè)制取金屬鉀選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來C.唾液可以使淀粉水解速率加快D.久置氯水顏色變淺，酸性增強【答案】C【解析】【詳解】A．工業(yè)合成氨的過程中使用過量的氮氣可以增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，則工業(yè)合成氨的過程中使用過量的氮氣以提高氫氣的利用率能用勒夏特列原理解釋，故A不符合題意；B．工業(yè)制取金屬鉀選取適宜的溫度，使鉀變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來可以減少生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，有利于鉀的生成，則工業(yè)制取金屬鉀選取適宜的溫度，使鉀變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來能用勒夏特列原理解釋，故B不符合題意；C．唾液可以使淀粉水解速率加快是因為唾液中的淀粉酶做催化劑加快淀粉水解的反應(yīng)速率，與平衡移動無關(guān)，則唾液可以使淀粉水解速率加快不能用勒夏特列原理解釋，故C符合題意；D．氯水中的次氯酸遇光分解使生成物的濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，氯水中氯氣的濃度減小，鹽酸的濃度增大，氯水的酸性增強、顏色變淺，則久置氯水顏色變淺，酸性增強能用勒夏特列原理解釋，故D不符合題意；故選C。7.下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是A.已知，則B.，則的燃燒熱C.已知正丁烷（g）→異丁烷（g），則異丁烷比正丁烷穩(wěn)定D.和的相等【答案】C【解析】【詳解】A．碳完全燃燒生成的是二氧化碳放出的熱量比不完全燃燒生成一氧化碳的更多，故，選項A錯誤；B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量，根據(jù)，則H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，選項B錯誤；C．能量越低越穩(wěn)定，由已知正丁烷(g)→異丁烷(g)，可得異丁烷能量更低，異丁烷更穩(wěn)定，選項C正確；D．方程式的系數(shù)擴大或縮小幾倍，對應(yīng)的也要擴大或縮小幾倍，故擴大一倍后不相等，選項D錯誤；答案選C。8.下列說法正確的是A.將溶液從常溫加熱至，溶液的pH減小B.醋酸溶液加水稀釋，促進了醋酸的電離，溶液pH減小C.溶液呈酸性，說明為弱酸，且電離程度大于水解程度D.室溫下測得溶液，則溶液中水電離出的【答案】A【解析】【詳解】A．為強酸強堿鹽，溶液呈中性，但升溫過程中水的電離程度增大，溶液中氫離子濃度增大，pH減小，故A正確；B．醋酸溶液加水稀釋，促進了醋酸的電離，但氫離子濃度減小，pH增大，故B錯誤；C．溶液呈酸性，說明溶液中氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，不能說明為弱酸，如溶液呈酸性，硫酸為強酸，故C錯誤；D．室溫下測得溶液，則溶液中水電離出的，故D錯誤；故選：A。9.下列實驗裝置或操作設(shè)計正確、且能達到目的的是A.實驗①，設(shè)計銅銀雙液原電池B.實驗②，將鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕C.實驗③，準(zhǔn)確量取一定體積標(biāo)準(zhǔn)溶液D.實驗④，蒸干氯化鐵溶液制【答案】B【解析】【詳解】A．含有鹽橋的原電池中，電極材料與其相對應(yīng)的電解質(zhì)具有相同的金屬元素，所以要使該裝置構(gòu)成原電池，則兩個電極應(yīng)該互換，否則不能構(gòu)成原電池，也就是Ag電極插入硝酸銀溶液中構(gòu)成正半電池，銅插入硫酸銅溶液，構(gòu)成負(fù)半電池，A錯誤；B．將鋼閘門與外加電源負(fù)極相連，陰極上電解質(zhì)溶液中陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，此方法叫外加電源的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕，B正確；C．具有強氧化性，可氧化橡膠管，應(yīng)選酸式滴定管，C錯誤；D．加熱蒸干溶液，會促進氯化鐵水解，生成的鹽酸易揮發(fā)，不能得到氯化鐵，所以應(yīng)在HCl氣流中蒸發(fā)，D錯誤；故選B。10.已知合成氨反應(yīng)，既要使合成氨的產(chǎn)率增大，又要使反應(yīng)速率加快，可采取的方法是①減壓；②加壓；③升溫；④降溫；⑤及時從平衡混合氣中分離出；⑥補充或⑦加催化劑；A.③④⑤⑦ B.②④⑥ C.僅②⑥ D.②③⑥⑦【答案】C【解析】【分析】合成氨反應(yīng)，該反應(yīng)的特點為：正反應(yīng)放熱且氣體分子數(shù)減小；據(jù)此分析?！驹斀狻竣贉p壓，反應(yīng)速率減慢，平衡逆向移動，的產(chǎn)率減小，①不可采取；②加壓，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，的產(chǎn)率增大，②可采?。虎凵郎?，反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動，的產(chǎn)率減小，③不可采??；④降溫，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，的產(chǎn)率增大，④不可采取；⑤及時從平衡混合氣中分離出，反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動，的產(chǎn)率增大，⑤不可采??；⑥補充N2或H2，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動，的產(chǎn)率增大，⑥可采??；⑦加催化劑，反應(yīng)速率加快，但平衡不移動，的產(chǎn)率不變，⑦不可采??；故選②⑥；故選C。11.如圖所示電解裝置，通電后石墨電極Ⅱ上有生成，逐漸溶解，下列判斷錯誤的是A.b是電源的正極B.通電一段時間后，向石墨電極II附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色C.當(dāng)完全溶解時，至少產(chǎn)生氣體（折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D.隨著電解的進行，溶液濃度變大【答案】D【解析】【分析】通電后石墨電極Ⅱ上有O2生成，F(xiàn)e2O3逐漸溶解，說明石墨電極Ⅱ為陽極，則電源b為正極，a為負(fù)極，石墨電極Ⅰ為陰極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，b是電源的正極，A正確；B．石墨電極Ⅱ為陽極，通電一段時間后，產(chǎn)生氧氣和氫離子，所以向石墨電極Ⅱ附近滴加石蕊溶液，出現(xiàn)紅色，B正確；C．當(dāng)完全溶解時，消耗氫離子為0.06mol，根據(jù)陽極電極反應(yīng)式：，產(chǎn)生氧氣為0.015mol，體積為336mL(折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，C正確；D．隨著電解的進行，銅離子在陰極得電子生成銅單質(zhì)，所以CuCl2溶液濃度變小，D錯誤；故選D。12.已知水在和時的電離平衡曲線如圖所示，，下列說法錯誤的是A.時水的電離平衡曲線應(yīng)為AB.時，某溶液由水電離出的的濃度為，則該溶液的或4C.時物質(zhì)的量濃度相同的醋酸與鹽酸溶液中水的電離程度：醋酸>鹽酸D.時等體積等的溶液和氨水分別與的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，堿液恰好完全中和時消耗鹽酸的體積前者多【答案】D【解析】【分析】水的電離是吸熱過程，升高溫度，促進水的電離，水的離子積增大，水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大；【詳解】A．據(jù)分析，時水的電離平衡曲線應(yīng)為A，A正確；B．由圖知，時，,某溶液由水電離出的的濃度等于水電離出的的濃度、為，則該溶液中溶質(zhì)電離出氫離子或氫氧根離子、抑制水的電離，當(dāng)溶液呈堿性時，、則pH=8，當(dāng)溶液呈酸性時，，則pH=4，則該溶液的或4，B正確；C．鹽酸為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，醋酸為弱電解質(zhì)在水溶液中部分電離，時物質(zhì)的量濃度相同的醋酸與鹽酸溶液中氫離子濃度：醋酸＜鹽酸，酸抑制水的電離，溶液中氫離子濃度越大水的電離程度越小，則水的電離程度：醋酸＞鹽酸，C正確；D．氫氧化鈉為強電解質(zhì)在水溶液中完全電離，一水合氨為弱電解質(zhì)、在水溶液中部分電離，所以25℃時，等體積的等pH的NaOH和氨水溶液，氫氧化鈉的物質(zhì)的量小于氨水的物質(zhì)的量，則與0.1mol/L的鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)時，恰好完全反應(yīng)時消耗鹽酸的體積氨水多于氫氧化鈉，D不正確；答案選D。第Ⅱ卷（本卷共4題共64分）13.回答下列問題：（1）某基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為①s電子的電子云輪廓圖是______________形②有______________種空間運動狀態(tài)不同的電子③最外層有______________個電子④有______________種能量不同的電子（2）四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下：①；②；③；④①第一電離能：①______________②（填“>”、“=”或“<”）②電負(fù)性：③______________④（填“>”、“=”或“<”）【答案】（1）①.球②.5③.6④.3（2）①.<②.<【解析】【小問1詳解】s電子的電子云輪廓圖是球形；空間運動狀態(tài)數(shù)=所占原子軌道數(shù)，因此該原子有5種不同的空間運動狀態(tài)數(shù)；該原子為O原子，最外層為第二層，有6個電子；相同能層、相同能級不同軌道的電子，能量相同，該原子的電子排布式為，則有1+1+1=3種能量不同的電子；【小問2詳解】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是Al元素，②是Mg元素，③是Be元素，④是B元素；同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢，但Mg是全滿狀態(tài)，第一電離能大于Al；同周期從左到右電負(fù)性逐漸增大，因此B的電負(fù)性大于Be。14.電離平衡、化學(xué)平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡是重要的化學(xué)反應(yīng)原理內(nèi)容：（1）常溫下，將稀釋，則稀釋后的數(shù)目______________（填“增多”或“減少”）（2）常溫下，稀釋溶液時，的不變，水的離子積_______________（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）時，將和兩種氣體混合于密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：末達到平衡，生成．該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為：_______________；已知，則_______________0（填“>”或“<”），在末時，D的平均反應(yīng)速率為______________（4）在實驗室配制溶液時，常滴加幾滴溶液，試用離子方程式及簡要文字解釋說明原因：______________（5）某溫度下，向含有固體飽和溶液中加入少量稀鹽酸，則______________（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）冰融化為水的過程：_______________0（填“>”、或“<”）【答案】（1）增多（2）不變（3）①.②.>③.（4）滴加溶液使后使制濃度增大，抑制水解（5）減?。?）>【解析】【小問1詳解】氨水中存電離平衡：，加水稀釋，溶液體積增大，銨根離子數(shù)目增多；【小問2詳解】Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變Kw不變；【小問3詳解】①根據(jù)方程式可知，；②根據(jù)題意，溫度升高，K值在增大，說明反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH＞0；③化學(xué)反應(yīng)速率==；【小問4詳解】在實驗室配制Na2S溶液時，常滴加幾滴NaOH溶液原因是：，滴加NaOH溶液使后使OH?制濃度增大，抑制S2?水解；【小問5詳解】在AgCl飽和溶液中存在平衡，加入稀鹽酸，平衡逆向移動，Ag+濃度減??；【小問6詳解】冰融化為水的過程中要吸熱，ΔH＞0。15.滴定法是實驗室和工業(yè)生產(chǎn)中常用的一種簡便、快速和應(yīng)用廣泛的定量分析方法．在實驗室用溶液分別滴定體積均為濃度均為的鹽酸和醋酸溶液，得到溶液隨加入溶液體積而變化的兩條滴定曲線．（1）用溶液滴定醋酸溶液，滴定終點的現(xiàn)象是______________，若滴定終點時仰視滴定管刻度線，則會使所測的消耗的溶液體積______________（填“偏大”、或“偏小”）（2）滴定醋酸的曲線是______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）（3）圖中和大小的比較：_______________（填“>”、“<”或“=”）（4）下列方法中可使溶液中醋酸的電離程度增大的是______________（填字母序號）A.適度升溫 B.加少量冰醋酸C.加少量醋酸鈉固體 D.加少量碳酸鈉固體（5）下列圖像能說明醋酸鈉的水解反應(yīng)達到平衡的是______________A．溶液中與反應(yīng)時間t的關(guān)系B．的水解速率與反應(yīng)時間t的關(guān)系C．溶液的pH與反應(yīng)時間t的關(guān)系D．與反應(yīng)時間t的關(guān)系（6）室溫時，向醋酸溶液中加入等體積的溶液，充分反應(yīng)后所得溶液顯酸性，則所得溶液中的離子大小順序為______________【答案】（1）①.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤?，錐形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色（或淺紅色）時，且半分鐘內(nèi)不變色，②.偏大（2）Ⅰ（3）<（4）AD（5）BC（6）【解析】【小問1詳解】用溶液滴定醋酸溶液，指示劑選擇酚酞，滴定終點的現(xiàn)象為當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲稳芤海F形瓶中溶液由無色變?yōu)榉奂t色（或淺紅色）時，且半分鐘內(nèi)不變色，則達到滴定終點；若滴定終點時仰視滴定管刻度線，會導(dǎo)致所測的消耗的溶液體積偏大；【小問2詳解】鹽酸是強酸、醋酸是弱酸，0.1mol/L的鹽酸溶液中，pH=1，0.1mol/L的醋酸溶液中，pH>1，因此醋酸是曲線Ⅰ；【小問3詳解】氯化鈉溶液呈中性，醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液都呈中性，則氯化鈉溶液中酸堿的物質(zhì)的量相等、醋酸鈉溶液中醋酸應(yīng)該稍微過量，所以消耗NaOH溶液體積：醋酸<鹽酸，即V1<V2；【小問4詳解】A.加熱能促進醋酸電離，故微熱溶液，電離程度增大，A正確；B.加入醋酸后，醋酸的濃度增大，電離程度減小，B錯誤；C.加入少量醋酸鈉固體后，醋酸根濃度增大，醋酸的電離平衡逆向移動，電離程度減小，C錯誤；D.加入碳酸鈉固體，消耗氫離子，促進醋酸的電離，電離程度增大，D正確；故答案為：AD；【小問5詳解】A.醋酸鈉溶液中鈉離子不水解，不能判斷醋酸鈉是否達到平衡，A錯誤；B.隨著醋酸根的水解，醋酸根濃度減小，水解速率減小，當(dāng)水解速率不變時，達到水解平衡，B正確；C.醋酸根水解溶液顯堿性，當(dāng)溶液的pH值不再增大時，醋酸根水解達到平衡，C正確；D.Kw只與溫度有關(guān)，溫度不變，K不變，D錯誤；故答案為BC；【小問6詳解】向醋酸溶液中加入等體積的溶液，充分反應(yīng)后溶液為等濃度的醋酸和醋酸鈉的混合溶液，由于溶液呈酸性，因此說明在濃度相同時，醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，所以溶液中離子濃度大小順序為。16.請回答下列問題：（1）已知：時，與反應(yīng)生成無水的熱化學(xué)方程式是______________，請畫出該反應(yīng)的能量變化示意圖：______________（2）海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物、和水產(chǎn)資源等（如圖所示）：①淡化海水的方法有______________（寫一種合理方法即可）②第③步、第⑤步均通入氧化，反復(fù)多次，實驗?zāi)康氖菫榱薩_____________③由海水提溴過程中的反應(yīng)可得出還原性由強到弱的順序是______________（3）微生物脫鹽電池是一種高效、經(jīng)濟的能源裝置．利用微生物處理有機廢水，可獲得電能，同時實現(xiàn)海水淡化．現(xiàn)以溶液模擬海水，采用惰性電極，用下圖裝置處理有