河北省承德市雙灤區(qū)實驗中學高三一輪復習化學晚測試題7

高三年級晚測（7）主要內(nèi)容：鹵素姓名：班級：分數(shù)：選擇題（每題3分、共20小題）1.某工廠發(fā)生Cl2泄漏，以下應對措施中主要是基于Cl2的物理性質(zhì)考慮的是A.向被污染的土壤灑石灰B.向遠離污染源的高處撤離C.用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離D.來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗2.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)氯氣的說法中正確的是()A.工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉來生產(chǎn)氯氣B.電解飽和氯化鈉溶液可得到金屬鈉、氯氣和氫氣C每生產(chǎn)1t氯氣同時可得1t氫氣D.電解飽和食鹽水制氯氣的工業(yè)又稱“氯堿工業(yè)”3.下列關(guān)于氯氣、氯水的敘述中正確的是（）A.氯氣、液氯、氯水是同一種物質(zhì)B.新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C.光照氯水有氣泡逸出，逸出的氣體是氯氣D.新制氯水放置數(shù)天后pH變大4.下列實驗現(xiàn)象的描述正確的是（）A.圖2中鋁箔熔化有液滴落下 B.圖3中新切開的鈉塊表面很快變成黃色C.圖4中火焰呈蒼白色，瓶口有白霧產(chǎn)生 D.圖5中燒瓶內(nèi)的溶液變成紅色5.某學生以鐵絲和Cl2（2Fe+3Cl22FeCl3）為原料進行下列三個實驗。下列選項正確的是()A.實驗①、③反應制得的物質(zhì)均為純凈物B.實驗①中的反應既是氧化還原反應，又是四種基本反應類型中的反應C.實驗③化學方程式為FeCl3+3H2O==Fe(OH)3↓+3HClD.實驗①、②所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)6.氯氣是一種化學性質(zhì)很活潑的非金屬單質(zhì)，它具有較強的氧化性。下列敘述中不正確的是：A.紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色煙B.鈉在氯氣中燃燒，生成白色煙C.純凈的氫氣在氯氣中安靜的燃燒，在集氣瓶口形成白色煙霧D.氯氣能與水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光易分解7.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br。向200mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的Cl24.48L,充分反應后測得溶液中Br的物質(zhì)的量是原溶液的一半,則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為A.2mol/L B.1mol/L C.0.4mol/L D.0.2mol/L8.一定溫度下，將Cl2緩慢通入水中。當通入的Cl2體積為V1時達到飽和，溶液中c(H+)變化如下圖中曲線a。已知Cl2的溶解度隨溫度升高而迅速降低，下列敘述中正確的是A.將飽和氯水升溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)變化如曲線bB.在飽和氯水中通入SO2氣體，溶液中c(H+)變化如曲線cC.降溫，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)增大D.在飽和氯水中加入NaOH使pH=7，所得溶液中存在下列關(guān)系c(Na+)＞c(ClO)＞c(Cl)＞c(HClO)9.現(xiàn)用氯水來制取含有次氯酸的溶液，既要提高溶液中HClO物質(zhì)的量濃度，又要降低溶液中HCl濃度，下列措施可以采用的是A.加熱揮發(fā)HClB.加水使平衡向正反應方向移動C.再通入氯氣D.加CaCO3中和HCl10.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO－與ClO的物質(zhì)的量濃度之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應時，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為A.21∶5 B.11∶3 C.3∶1 D.4∶111.在氯水中存在許多分子和離子，它們在不同的反應中表現(xiàn)各自的性質(zhì)，下列的實驗和結(jié)論一致且正確的是A.加入有色布條，一會兒有色布條褪色，說明溶液中有Cl2的存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明溶液中有Cl2的存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中有Cl－存在D.加入NaOH溶液，氯水淺黃綠色消失，說明溶液中有HClO分子的存在12.在探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.氯水顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明氯水中含有Cl－C.向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，說明氯水中含有H＋D.向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO13.能證明某溶液中含有氯化鈉的是（）A.焰色反應是黃色B.溶液有咸味C.取少量溶液于試管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀D.焰色反應是黃色，同時又能與硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀14.84消毒液是一種高效消毒劑，其主要成分是NaClO。對84消毒液的敘述錯誤的是（）A.能轉(zhuǎn)化為具有殺菌消毒能力的HClOB.加少量NaOH可提高其殺菌效果C.應低溫、避光、密封保存D.使用時空氣中的CO2會參與反應15.下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是A.室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH=Cl+ClO+H2OB.氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClOC.氯水應避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑D.向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO16.下列敘述中正確的是()A.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2B.液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應加水封C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－D.某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋17.氯化碘(ICl)的化學性質(zhì)跟氯氣相似，預計它跟水反應的最初生成物是A.HCl和HIO B.HI和HClO C.HClO3和HIO D.HClO和HIO18．（江蘇省沭陽縣20182019學年期中）某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．Ⅰ圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部被消耗B．Ⅱ圖中：溶液變藍C．Ⅲ圖中：生成棕黃色的煙D．Ⅳ圖中：干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色19．（云南省元江縣一中20182019學年期中）已知高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下反應能產(chǎn)生氯氣。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并實驗其與金屬的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是()A．①和②處 B．只有②處C．②和③處 D．②、③、④處20．（山東省德州市第一中學20182019學年期末）將紫色石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液變藍色，再通入氯氣，溶液由藍色先變成紅色，最后顏色慢慢退去，其原因是①氯氣有漂白性②氯氣與NaOH溶液反應③氯氣的水溶液呈酸性④次氯酸有漂白性⑤氯化鈉有漂白性A．①④B．②③④C．①②③D．④⑤填空題（每題20分、共40分）21.氯氣是一種重要的化工原料，在生活和生產(chǎn)中的應用十分廣泛。請回答：（1）在工業(yè)上，“氯堿工業(yè)”是生產(chǎn)氯氣的主要方法。請寫出工業(yè)制備氯氣的離子方程式__________________________。（2）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2，裝置如圖1所示：儀器a的名稱為______。制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，接下來的操作依次是：___________（填序號）。①往燒瓶中加入MnO2粉末②加熱③往燒瓶中加入濃鹽酸（3）為證明Cl2與H2O反應為可逆反應，將生成的氣體通入圖2所示裝置：①裝置A中應加入的試劑是____________。②證明可逆反應，需驗證在B中反應物和生成物同時存在，證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是______，僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，合適的試劑是_____。A．AgNO3溶液B．石蕊試液C．NaOH溶液D．品紅溶液③裝置C中NaOH溶液的作用是___________________。（4）制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度（殘余液體積已知）。甲同學提出下列具體方案。請你從下列實驗方案中選擇合理的實驗方法______。A．在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀質(zhì)量B．在殘余液中加入足量NaHCO3固體，將反應后的氣體直接用堿石灰吸收，測定生成的氣體的質(zhì)量C．在殘余液中加入足量鋅片，測量生成氣體的體積，折算成標準狀況下的體積22.某課外小組學生對Cl2與FeBr2溶液反應進行實驗探究。操作現(xiàn)象取0．1mol/L的FeBr2溶液10mL，測溶液的pHpH試紙變紅（約為4）

?。_始通入100mL（折合標準狀況），溶液由淺綠色逐漸變黃；

ⅱ．稍后，繼續(xù)通入Cl2，溶液黃色加深，變?yōu)樽攸S色；

iii．稍后，溶液由棕黃色變淺，最終變?yōu)辄S色（1）用濃鹽酸和MnO2反應制取Cl2的化學方程式是。（2）pH≈4的原因是（用化學用語表示）。（3）現(xiàn)象i中溶液由淺綠色逐漸變黃。某學生猜測可能原因：①Cl2將Fe2+氧化為Fe3+，使溶液呈黃色；②Cl2將Br－氧化為Br2，使溶液呈黃色。證明原因①的實驗方案是；證明原因②的實驗方案是。（4）現(xiàn)象ⅱ中，溶液變?yōu)樽攸S色。部分學生猜測①：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，Cl2又繼續(xù)氧化Br－生成Br2。部分學生猜測②：可能是Cl2先將Fe2+氧化生成Fe3+，F(xiàn)e3+將Br－氧化生成Br2。某學生設(shè)計實驗進行驗證，請完成下列表格：由此實驗得出的結(jié)論是。試管

操作

現(xiàn)象

結(jié)論

a

取2mLFeCl2溶液，滴加少量氯水、2滴KSCN溶液，振蕩

Cl2的氧化性強于Fe3+b

取2mLFeCl3溶液，滴加少量溴化鈉溶液和少量CCl4，振蕩CCl4層沒有明顯變化

c

CCl4層由無色變?yōu)槌赛S色Cl2的氧化性強于Br2參考答案與試題解析1.【答案】B【解析】【詳解】A．石灰溶于水形成氫氧化鈣是堿溶液可以吸收氯氣，利用的是氯氣的化學性質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣密度比空氣重，發(fā)生Cl2泄漏向遠離污染源的高處撤離，故B正確；C．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應吸收氯氣，用浸有純堿溶液的毛巾捂住口鼻迅速撤離，故C錯誤；D．純堿是碳酸鈉溶液可以和氯氣發(fā)生反應吸收氯氣，來不及撤離時可用純堿溶液浸濕的棉被堵好門窗，故D錯誤；故選B。2.【答案】D【解析】【詳解】A.工業(yè)上常用電解飽和食鹽水生產(chǎn)氯氣，A錯誤；B.電解飽和氯化鈉溶液可得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉和氯氣，B錯誤；C.每生產(chǎn)1mol氯氣的同時可得到1mol氫氣，所以得到1t氯氣同時一定不會得到1t氫氣，C錯誤；D.電解飽和食鹽水制氯氣的工業(yè)又稱“氯堿工業(yè)”，D正確。答案選D。3.【答案】B【解析】【詳解】A、氯氣溶于水即得到氯水，即氯水是混合物，氯氣、液氯是純凈物，A錯誤；B、次氯酸具有強氧化性，氯水中的鹽酸具有酸性，所以新制氯水可以使藍色石蕊試紙先變紅后褪色，B正確；C、次氯酸不穩(wěn)定，見光分解生成氯化氫和氧氣，則溢出的氣體是氧氣，C錯誤；D、隨著次氯酸的分解，氯水逐漸變?yōu)橄←}酸，所以酸性增強，pH變小，漂白性逐漸減弱，直至消失，D錯誤；答案選B。4.【答案】C【解析】A、氧化鋁的熔點高于金屬鋁的，所以在加熱鋁箔時熔化的鋁被表面的氧化鋁包裹著，不會有液滴落下，故A錯誤；B、金屬鈉很活潑，新切開的鈉塊表面很快被氧化為氧化鈉而變暗，故B錯誤；C、純凈的氫氣在氯氣中燃燒火焰呈蒼白色，生成的HCl在瓶口遇空氣形成鹽酸小微粒而產(chǎn)生白霧，故C正確；D、氨氣溶于水顯弱堿性，遇紫色石蕊溶液顯藍色，故D錯誤。本題正確答案為C。點睛：鋁和氧化鋁的熔點高低是容易被忽略的，從而導致錯選A，鈉在空氣中很快被氧化為氧化鈉，而在加熱時才生成淡黃色的過氧化鈉。5.【答案】B【解析】A.實驗③反應制得的是氫氧化鐵膠體，膠體屬于混合物，故A錯誤；B.實驗①中的反應既是氧化還原反應，又是四種基本反應類型中的化合反應，故B正確；C.實驗③化學方程式應為FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，故C錯誤；D.實驗①所涉及的物質(zhì)氯氣和鐵不屬于電解質(zhì)，故D錯誤。故選B。6.【答案】C【解析】A、紅熱的銅與氯氣發(fā)生Cu＋Cl2CuCl2，生成棕黃色的煙，故A說法正確；B、鈉和氯氣反應：2Na＋Cl22NaCl，生成白色的煙，故B說法正確；C、氫氣在氯氣中安靜燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，HCl在瓶口形成白霧，故C說法錯誤；D、氯氣與水反應Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClO見光或受熱易分解，2HClO2HCl＋O2↑，故D說法正確。點睛：易混淆的是煙和霧，煙是固體小顆粒，霧是小液滴，氯化氫在空氣遇冷形成小液滴。7.【答案】B【解析】設(shè)原FeBr2溶液的物質(zhì)的量為x。根據(jù)方程式可知，還原性是亞鐵離子的強于溴離子的，因此氯氣首先氧化亞鐵離子。氯氣是0.2mol，根據(jù)電子的得失守恒可知，0.2mol×2＝x＋x，解得x＝0.2mol，所以原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L，答案選B。8.【答案】C【解析】【詳解】A.升溫時，Cl2的溶解度迅速變小，溶液中c(H+)變小，A錯誤；B.SO2與氯水發(fā)生反應：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，溶液中c(H+)變大，B錯誤；C.降溫，Cl2的溶解度變大，繼續(xù)通入Cl2時，溶液中c(H+)增大，C正確；D.pH=7時，c(H+)=c(OH)，根據(jù)電荷守恒可得c(Na+)=c(Cl)+c(ClO)，故c(Na+)＞c(Cl)，c(Na+)＞c(ClO)，由于HClO不完全電離，故c(Cl)＞c(ClO)，D錯誤；答案選C。9.【答案】D【解析】【詳解】由化學方程式Cl2+H2OHClO+HCl可知：A、加熱平衡向正反應方向移動，但是揮發(fā)HCl的同時，HClO也分解，HClO物質(zhì)的量濃度將減小，A錯誤；B、加水平衡向正反應方向移動，但是HCl和HClO物質(zhì)的量濃度將減小，B錯誤；C、再通入氯氣，平衡正向移動，氯化氫的濃度也增大，C錯誤；D、CaCO3與HClO不反應，卻和HCl反應，使平衡向右移動，從而提高HClO濃度，降低了HCl濃度，D正確。答案選D。10.【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)ClO與ClO3濃度之比1：3，由Cl到ClO，失去1個電子，由Cl到ClO3，失去5個電子，一共失去1+3×5=16個電子；由Cl到Cl，得到1個電子，需要16個原子才能得到16個電子，所以，被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比=16：(1+3)=4：1，故答案為D?！军c睛】氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，常用于有關(guān)氧化還原反應的計算及配平氧化還原反應方程式；運用守恒規(guī)律進行氧化還原反應的計算方法：氧化劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值=還原劑物質(zhì)的量×變價元素的原子個數(shù)×化合價的變化值。11.【答案】B【解析】氯氣通入溶液中，與水反應發(fā)生Cl2+H2O═HCl+HClO，氯水中存在Cl2、H2O、HClO、H+、Cl、ClO、OH。A．次氯酸具有漂白性，則加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO分子存在，故A錯誤；B．氯氣為黃綠色氣體，具有刺激性氣味，則氯水呈淺黃色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故B正確；C．因AgCl不溶于硝酸，應加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl存在，而不是用鹽酸酸化，因為鹽酸能夠提供氯離子，故C錯誤；D．氯氣和氫氧化鈉反應，導致氯水淺黃綠色消失，則不能說明有HClO存在，故D錯誤；故選B。12.【答案】D【解析】【詳解】A、氯氣是黃綠色氣體，因此氯水的顏色呈淺綠色，說明氯水中含有Cl2，A正確；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀是氯化銀，這說明氯水中含有Cl－，B正確；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有氣泡產(chǎn)生，氣體是CO2，這說明氯水中含有H＋，C正確；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明反應中有氯化鐵生成。由于氯氣也能把氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，因此不能說明氯水中含有HClO，D不正確。答案選D。13.【答案】D【解析】【詳解】證明某溶液中含有NaCl，則焰色反應是黃色可知含鈉離子，與稀硝酸酸化的硝酸銀溶液反應生成白色沉淀可知含氯離子。答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗，為高頻考點，把握常見離子的檢驗方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重離子檢驗中試劑選擇及方法選擇的考查，題目難度不大。注意檢驗氯化鈉時既要檢驗陰離子、又要檢驗陽離子。14.【答案】B【解析】A、HClO具有強氧化性，具有殺菌消毒能力，故A正確。B、加NaOH能把HClO中和，會降低其殺菌效果，故B錯誤。C、HClO不穩(wěn)定，受熱或見光易分解，應低溫、避光、密封保存，故C正確。D、NaClO是一種強堿弱酸鹽，因為碳酸的酸性比次氯酸強，所以NaClO容易和二氧化碳和水反應生成HClO，故D正確，本題正確選項為B。點睛：本題要抓住HClO的強氧化性，使其具有殺菌消毒能力和漂白能力，不穩(wěn)定性容易分解等來分析試題。15.【解析】A、室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液，離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故A正確；B、氯氣與水的反應為：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有強氧化性，則氯水具有殺菌消毒作用，故B正確；C、氯水應避光保存的原因是：次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，正確的反應為：2HClO2HCl+O2↑，故C錯誤；D、向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強漂白效果，因為反應后生成次氯酸濃度增大，反應方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正確；故選C。16.【答案】B【解析】A、能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)不一定是Cl2，凡是能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘的氣體均可，選項A錯誤；B、液溴易揮發(fā)，因此在存放液溴的試劑瓶中應加水封防止液溴揮發(fā)，選項B正確；C、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在單質(zhì)碘，選項C錯誤；D、向溶液中含有SO32、SO42時，加入酸化的Ba(NO3)2也會出現(xiàn)白色沉淀，選項D錯誤；答案選B。17.【答案】A【解析】【詳解】ICl中I元素的化合價為+1價，Cl元素的化合價為1價，與水反應的實質(zhì)為水解反應，反應方程式為：ICl+H2O=HCl+HIO，生成物為HCl和HIO，故選A。【點晴】本題考查鹵素互化物的性質(zhì)。注意鹵素互化物的性質(zhì)和鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似，具有氧化性，與水反應時注意各元素的化合價，反應原理為水解反應，屬于非氧化還原反應。18．【答案】A【解析】加熱時，MnO2只能氧化濃鹽酸，Ⅰ圖發(fā)生裝置內(nèi)，隨著反應的消耗、鹽酸的揮發(fā)，鹽酸濃度逐漸減小，變成稀鹽酸后與MnO2不反應，鹽酸不可能全部消耗，A項錯誤。氯氣與KI置換出I2，I2與淀粉生成藍色物質(zhì)，B項正確；加熱的銅絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的氯化銅固體顆粒，C項正確；干燥的Cl2無漂白性，Cl2與水反應生成的HClO有漂白性，故干燥的有色布條不褪色，濕潤的有色布條褪色，D項正確。19．【答案】D【解析】KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生氯氣，因此不需要加熱，因此①正確；Cl2黃綠色、易溶于水、有毒性，能被氫氧化鈉溶液吸收，因此②中除去氯氣中的氯化氫雜質(zhì)不能用氫氧化鈉溶液，因此②不正確；濃硫酸可以干燥氯氣，但是要長進短出，因此③不正確；氯氣與金屬反應時，為了充分反應，應該把導管伸到試管的底部，且反應需要加熱，為保持氣壓平衡及防止尾氣污染環(huán)境，還應有出氣管和尾氣處理裝置，因此④不正確；故答案選D。20．【答案】B【解析】紫色石蕊試液滴到NaOH溶液中顯藍色，若其中的NaOH消耗完，則藍色將轉(zhuǎn)為紫色（石蕊試液本身的顏色），若溶液轉(zhuǎn)為酸性，則溶液轉(zhuǎn)為紅色。而在具有漂白性物質(zhì)的作用下，溶液顏色將慢慢消失。當過量Cl2通入該溶液時，由于Cl2與NaOH反應，NaOH被消耗，繼續(xù)通入的Cl2將與H2O反應生成鹽酸和次氯酸，使溶液顯酸性，最終在次氯酸分子的作用下，溶液褪色。發(fā)生上述變化的原因應為②③④。Cl2、NaCl均不具有漂白性。故答案選B。21.【答案】(1).2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH(2).分液漏斗(3).①③②(4).飽和食鹽水(5).裝置B中的溶液呈黃綠色(6).B(7).尾氣吸收(8).C【解析】【詳解】(1)“氯堿工業(yè)”的主要原理為電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，反應的離子方程式為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH，故答案為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH；(2)根據(jù)裝置圖，儀器a為分液漏斗，制備實驗開始時，先檢査裝置氣密性，然后加入藥品，加藥順序一般是先加入固體藥品，再加入液藥品，最后再加熱。所正確的順序是：①③②，故答案為分液漏斗；

①③②；(3)①要證明Cl2與H2O反應為可逆反應，需要排除氯化氫的干擾，裝置A中應加入飽和食鹽水，用來除去氣體中的氯化氫，故答案為飽和食鹽水；②證明可逆反應，需驗證在B中反應物和生成物同時存在，證明氯水中有Cl2存在的現(xiàn)象是：裝置B中的溶液呈黃綠色；僅使用一種試劑證明氯水中HCl和HClO均存在，利用鹽酸的酸性和次氯酸的漂白性，合適的試劑是石蕊試液，先變紅色后褪色證明氯化氫和次氯酸的存在，故答案為裝置B中的溶液呈黃綠色；

B；③氯氣有毒，不能直接排放，因此裝置C中NaOH溶液可以將尾氣吸收，防止氯氣污染空氣，故答案為尾氣吸收；(4)A．殘余液中含有未反應的鹽酸和生成的氯化錳，在殘余液中加入足量AgNO3溶液，過濾，洗滌，干燥，稱量沉淀的質(zhì)量，包含生成鹽中氯離子生成的沉淀，不能測定反應殘余液中鹽酸的濃度，故