新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)3：1.3.2 電解質(zhì)溶液

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)3：1.3.2電解質(zhì)溶液學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)DB連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是()A.硝酸鉀固體不是電解質(zhì) B.硝酸鉀溶液是電解質(zhì)C.硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D.在硝酸鉀溶液中，水電離出了大量的離子2.(1分)下列說(shuō)法正確的是()A.某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)可能是金屬，也可能是非金屬 B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C.乙醇、葡萄糖都是非電解質(zhì)，可以推出有機(jī)物都是非電解質(zhì) D.HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以HCl為非電解質(zhì)3.(1分)(2021·廣西柳州高一調(diào)研)下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A.NaCl晶體、堿石灰 B.銅、二氧化硫C.液態(tài)HCl、酒精 D.KNO3溶液、CO24.(1分)下列物質(zhì)分類正確的組合是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D5.(1分)下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是()A.MgCl2晶體 B.NaCl溶液 C.液態(tài)氯化氫 D.熔融的KOH6.(1分)下列敘述不正確的是()A.NaCl在水溶液中電離生成Na＋和Cl－ B.NaCl是電解質(zhì)，但NaCl晶體并不能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電 D.水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)7.(1分)下列物質(zhì)只有在水溶液中才導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.氯化鈉 B.二氧化碳 C.乙醇 D.氯化氫8.(1分)下列物質(zhì)的變化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的是()A.氫氧化鈉溶于水 B.硫酸溶于水C.氯化鈉固體受熱熔化 D.冰醋酸固體受熱熔化9.(1分)下列關(guān)于酸、堿、鹽的說(shuō)法正確的是()A.化合物電離時(shí)，生成的陽(yáng)離子有氫離子的是酸 B.化合物電離時(shí)，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成水的化合物是酸 D.NH4Cl的電離方程式是NH4Cl===NH＋Cl－，所以NH4Cl是鹽10.(1分)下列電離方程式正確的是()A.Ca(OH)2===Ca2＋＋2(OH－) B.FeCl3===Fe2＋＋3Cl－C.H2SO4===H＋＋SO D.Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO11.(1分)下列說(shuō)法正確的是()A.某物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)B.碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋H＋＋COC.能電離出H＋

的化合物都是酸D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)多12.(1分)下表是常見(jiàn)的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的情況：根據(jù)表中信息分析正確的是()A.在水溶液中電離出H＋的物質(zhì)一定是酸 B.在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽C.鹽溶液電離出來(lái)的陽(yáng)離子一定是金屬陽(yáng)離子 D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽(yáng)離子和OH－13.(1分)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子(H＋)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿。按照酸堿質(zhì)子理論，下列粒子既可以看作酸又可以看作堿的是()A.CH3COO－ B.HSO C.OH－ D.NH二、填空題（共2小題）14.(1分)根據(jù)題給信息，回答下列問(wèn)題。(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。屬于酸的物質(zhì)為_(kāi)_______(寫(xiě)化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為_(kāi)_______；屬于鹽的物質(zhì)為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。①?gòu)奈镔|(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______，依據(jù)是________________________。③寫(xiě)出純堿的電離方程式：____________________________________。15.(1分)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離的本質(zhì)及反應(yīng)原理的有效方法。(1)在圖1所示的裝置里，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是__________(填序號(hào))。①氯化鈉晶體②蔗糖晶體③酒精④氯化鈉溶液⑤稀鹽酸(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置(如圖2所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是______(填字母)。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。根據(jù)圖3所示裝置，則下列四個(gè)圖中______(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示通入CO2的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。1.【答案】C【解析】硝酸鉀是電解質(zhì)，但硝酸鉀固體中沒(méi)有可以自由移動(dòng)的離子而不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液是混合物不是電解質(zhì)。2.【答案】A【解析】石墨可以導(dǎo)電，屬于非金屬單質(zhì)，A項(xiàng)正確；NH3、CO2、SO3的水溶液都能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因都是它們與水反應(yīng)生成的電解質(zhì)發(fā)生電離所致，故三者都屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸屬于有機(jī)物，但屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但其水溶液導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】NaCl晶體是電解質(zhì)，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；硝酸鉀溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】B【解析】鹽酸為混合物；鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鈉、碳酸鈣為電解質(zhì)。5.【答案】D【解析】氯化鎂屬于電解質(zhì)，但其晶體不導(dǎo)電；NaCl溶液屬于混合物；液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電。6.【答案】D【解析】NaCl在水溶液中電離出Na＋和Cl－，A項(xiàng)正確；NaCl雖是電解質(zhì)，但其晶體中沒(méi)有電離出自由移動(dòng)的離子，B項(xiàng)正確；液態(tài)氯化氫由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，氯化氫溶于水電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確。7.【答案】D【解析】氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故A不符合題意；二氧化碳是非電解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能導(dǎo)電，故B不符合題意；乙醇為非電解質(zhì)，在水溶液中不導(dǎo)電，故C不符合題意；氯化氫為電解質(zhì)，只有在水溶液中才能導(dǎo)電，故D符合題意。8.【答案】D【解析】電解質(zhì)(酸、堿、鹽等)溶于水時(shí)，都能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)、大多數(shù)鹽(如氯化鈉)、金屬氧化物(如氧化鈉)等受熱熔化，能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；酸類電解質(zhì)(如硫酸、醋酸、氯化氫等)純液態(tài)時(shí)，不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。9.【答案】D【解析】電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物是酸，電離時(shí)生成的陽(yáng)離子有H＋的化合物不一定是酸，如NaHSO4屬于鹽，A錯(cuò)誤；電離時(shí)生成的陰離子全部為OH－的化合物是堿，能電離出OH－的化合物不一定是堿，如Cu2(OH)2CO3屬于鹽，B錯(cuò)誤；能與堿反應(yīng)生成水的化合物不一定是酸，如NaHSO4是鹽，C錯(cuò)誤；NH4Cl屬于鹽，D正確。10.【答案】D11.【答案】D【解析】單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉在水溶液中的電離方程式：NaHCO3===Na＋＋HCO，故B錯(cuò)誤；能電離出H＋

的化合物可能是酸，也可能是酸式鹽，如NaHSO4，故C錯(cuò)誤；導(dǎo)電能力跟離子濃度與離子所帶電荷數(shù)有關(guān)，溶液的體積不能確定，導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)不一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)的離子數(shù)多，故D正確。12.【答案】B【解析】NaHSO4屬于鹽，在水溶液中電離出H＋，但不屬于酸，A錯(cuò)誤；鹽由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子形成，則在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確、C錯(cuò)誤；NH3·H2O屬于堿，在溶液中電離出的陽(yáng)離子是NH，不是金屬陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤。13.【答案】B【解析】根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，CH3COO－只能結(jié)合H＋轉(zhuǎn)化為CH3COOH，屬于堿，A錯(cuò)誤；HSO可以結(jié)合H＋轉(zhuǎn)化為H2SO3，屬于堿，也可以釋放H＋轉(zhuǎn)化為SO，屬于酸，B正確；OH－只能結(jié)合H＋轉(zhuǎn)化為H2O，屬于堿，C錯(cuò)誤；NH只能釋放H＋轉(zhuǎn)化為NH3，屬于酸，D錯(cuò)誤。14.【答案】(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物③Na2CO3===2Na＋＋CO【解析】(2)純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。15.【答案】(1)④⑤(2)D(3)D【解析】(1)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是氯化鈉溶液和稀鹽酸，選④⑤。(2)向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)變?nèi)酰儆扇踝儚?qiáng)。向硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成BaSO4沉淀，溶液中離子濃度減小，兩者恰好反應(yīng)