新蘇教版高中化學(xué)必修1課時(shí)作業(yè)5：1.3.2 電解質(zhì)溶液

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考PAGE答案第=2頁(yè)總=sectionpages22頁(yè)P(yáng)AGE1課時(shí)作業(yè)5：1.3.2電解質(zhì)溶液學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共14小題）1.(5分)某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)DB連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是()A.硝酸鉀固體不是電解質(zhì) B.硝酸鉀溶液是電解質(zhì)C.硝酸鉀在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子 D.在硝酸鉀溶液中，水電離出了大量的離子2.(5分)下列說(shuō)法正確的是()A.某單質(zhì)固體能導(dǎo)電，該單質(zhì)可能是金屬，也可能是非金屬B.某化合物的水溶液能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)C.乙醇、葡萄糖都是非電解質(zhì)，可以推出有機(jī)物都是非電解質(zhì)D.HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，所以HCl為非電解質(zhì)3.(5分)下列各組物質(zhì)，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A.NaCl晶體、堿石灰 B.銅、二氧化硫C.液態(tài)HCl、酒精 D.KNO3溶液、CO24.(5分)下列物質(zhì)分類(lèi)正確的組合是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D5.(5分)下列敘述不正確的是()A.NaCl在水溶液中電離生成Na＋和Cl－B.NaCl是電解質(zhì)，但NaCl晶體并不能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電，但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的物質(zhì)一定是非電解質(zhì)6.(5分)下列物質(zhì)只有在水溶液中才導(dǎo)電的電解質(zhì)是()A.氯化鈉 B.二氧化碳 C.乙醇 D.氯化氫7.(5分)下列物質(zhì)的變化不能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的是()A.氫氧化鈉溶于水 B.硫酸溶于水C.氯化鈉固體受熱熔化 D.冰醋酸固體受熱熔化8.(5分)酸、堿、鹽是從電離特點(diǎn)上對(duì)電解質(zhì)的分類(lèi)。下列關(guān)于酸、堿、鹽的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，電解質(zhì)只有酸、堿、鹽B.電離時(shí)生成的陰離子全部是OH－的化合物才可能是堿C.電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H＋的化合物才可能是酸D.只要電離時(shí)能生成金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的化合物就是鹽9.(5分)下列物質(zhì)導(dǎo)電能力最差的是()A.(NH4)2CO3溶液 B.鐵絲 C.食鹽晶體 D.熔融的Na2SO410.(5分)(2022·山東濱州一中高一期末)下列電離方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.MgCl2===Mg2＋＋Cl B.Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SOC.K2CO3===K＋＋CO D.Ba(OH)2===Ba2＋＋OH－11.(7分)1923年丹麥化學(xué)家布朗斯特和英國(guó)化學(xué)家勞里提出了酸堿質(zhì)子理論，其定義是凡是能夠釋放質(zhì)子(H＋)的任何含氫原子的分子或離子都是酸；凡是能與質(zhì)子結(jié)合的分子或離子都是堿。按照酸堿質(zhì)子理論，下列粒子既可以看作酸又可以看作堿的是()A.CH3COO－ B.HSO C.OH－ D.NH12.(7分)NaCl在水中的溶解過(guò)程如圖所示。下列分析正確的是()A.該過(guò)程發(fā)生了分解反應(yīng) B.水合a離子的圖示不科學(xué)C.水合b離子的圖示不科學(xué) D.NaCl只能在通電條件下在水中電離13.(7分)下列各組均為兩種化合物溶于水時(shí)電離出的離子，其中按照僅由酸、堿、鹽依次電離的是()①Na＋、OH－、SO②H＋、Cl－、SO③Na＋、K＋、OH－④Na＋、K＋、NOA.②③④ B.②①④ C.②③① D.②①③14.(7分)下表是常見(jiàn)的幾種酸、堿、鹽在水溶液中電離出離子的情況：根據(jù)表中信息分析正確的是()A.在水溶液中電離出H＋的物質(zhì)一定是酸B.在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽C.鹽溶液電離出來(lái)的陽(yáng)離子一定是金屬陽(yáng)離子D.堿溶液電離出的離子一定是金屬陽(yáng)離子和OH－二、填空題（共2小題）15.(14分)根據(jù)題給信息，回答下列問(wèn)題。(1)下列物質(zhì)的電離方程式如下：HClO4===H＋＋ClO；Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－；Fe2(SO4)3===2Fe3＋＋3SO；Cu(NO3)2===Cu2＋＋2NO。屬于酸的物質(zhì)為_(kāi)_________________(寫(xiě)化學(xué)式，下同)；屬于堿的物質(zhì)為_(kāi)_________________；屬于鹽的物質(zhì)為_(kāi)__________________________________。(2)化工生產(chǎn)中常用到“三酸(硝酸、硫酸和鹽酸)，兩堿(燒堿和純堿)”。①?gòu)奈镔|(zhì)的分類(lèi)角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是__________。②上述物質(zhì)中既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是________________，依據(jù)是______________________________________________________。③寫(xiě)出純堿的電離方程式：_______________________________________________________。16.(8分)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)可以作為研究電解質(zhì)電離的本質(zhì)及反應(yīng)原理的有效方法。(1)在圖1所示的裝置中，若燈泡亮，廣口瓶?jī)?nèi)的物質(zhì)A可以是__________(填序號(hào))。①氯化鈉晶體②蔗糖晶體③酒精④氯化鈉溶液⑤稀鹽酸(2)在電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置(如圖2所示)中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)，則燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮的是______(填字母)。A．鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．石灰乳中滴加稀鹽酸D．硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液(3)已知：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，且Ca(HCO3)2易溶于水。根據(jù)圖3所示裝置，則下列四個(gè)圖中______(填字母)能比較準(zhǔn)確地反映出溶液的導(dǎo)電能力和通入CO2氣體量的關(guān)系(x軸表示通入CO2的量，y軸表示導(dǎo)電能力)。1.【答案】C【解析】硝酸鉀是電解質(zhì)，但硝酸鉀固體中沒(méi)有可以自由移動(dòng)的離子而不導(dǎo)電，硝酸鉀溶液是混合物不是電解質(zhì)。2.【答案】A【解析】石墨可以導(dǎo)電，屬于非金屬單質(zhì)，A項(xiàng)正確；NH3、CO2、SO3的水溶液都能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的原因都是它們與水反應(yīng)生成的電解質(zhì)發(fā)生電離所致，故三者都屬于非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；醋酸屬于有機(jī)物，但屬于電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，但其水溶液導(dǎo)電，故HCl屬于電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.【答案】C【解析】NaCl晶體是電解質(zhì)，堿石灰是氫氧化鈉和氧化鈣的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu屬于金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，酒精屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)正確；硝酸鉀溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，CO2是非電解質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.【答案】B【解析】鹽酸為混合物；鐵為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；碳酸鈉、碳酸鈣為電解質(zhì)。5.【答案】D【解析】NaCl雖是電解質(zhì)，但其晶體中沒(méi)有電離出自由移動(dòng)的離子，B項(xiàng)正確；液態(tài)氯化氫由分子構(gòu)成，不能導(dǎo)電，氯化氫溶于水電離出自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電，C項(xiàng)正確。6.【答案】D【解析】氯化鈉在水溶液中和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電，故A不符合題意；二氧化碳是非電解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸溶液能導(dǎo)電，故B不符合題意；乙醇為非電解質(zhì)，在水溶液中不導(dǎo)電，故C不符合題意；氯化氫為電解質(zhì)，只有在水溶液中才能導(dǎo)電，故D符合題意。7.【答案】D【解析】電解質(zhì)(酸、堿、鹽等)溶于水時(shí)，都能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；強(qiáng)堿(如氫氧化鈉)、大多數(shù)鹽(如氯化鈉)、金屬氧化物(如氧化鈉)等受熱熔化，能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子；酸類(lèi)電解質(zhì)(如硫酸、醋酸、氯化氫等)純液態(tài)時(shí)，不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。8.【答案】A【解析】大部分金屬氧化物和水等也是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；水既不屬于酸，也不屬于堿，水電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H＋，陰離子全部是OH－，B、C項(xiàng)正確；鹽有酸式鹽、堿式鹽、正鹽、復(fù)鹽(金屬陽(yáng)離子不止一種)、混鹽(酸根陰離子不止一種)等，同時(shí)應(yīng)注意銨鹽的特殊性，D項(xiàng)正確。9.【答案】C【解析】金屬能導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液因有能夠自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電；食鹽晶體含有的鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電。10.【答案】B【解析】氯化鎂的電離方程式為MgCl2===Mg2＋＋2Cl－，A錯(cuò)誤；碳酸鉀的電離方程式為K2CO3===2K＋＋CO，C錯(cuò)誤；氫氧化鋇的電離方程式為Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－，D錯(cuò)誤。11.【答案】B【解析】CH3COO－只能結(jié)合H＋轉(zhuǎn)化為CH3COOH，屬于堿，A錯(cuò)誤；HSO可以結(jié)合H＋轉(zhuǎn)化為H2SO3，屬于堿，也可以釋放H＋轉(zhuǎn)化為SO，屬于酸，B正確；OH－只能結(jié)合H＋轉(zhuǎn)化為H2O，屬于堿，C錯(cuò)誤；NH只能釋放H＋轉(zhuǎn)化為NH3，屬于酸，D錯(cuò)誤。12.【答案】C【解析】水合a離子為水合氯離子，氯離子帶負(fù)電荷，吸引水分子中的H原子，圖示科學(xué)，故B錯(cuò)誤；水合b離子為水合鈉離子，鈉離子帶正電荷，吸引水分子中的O原子，圖示不科學(xué)，故C正確；NaCl在水中發(fā)生電離是在水分子的作用下電離的，不需要通電，故D錯(cuò)誤。13.【答案】A【解析】此題從電離的角度理解酸、堿、鹽的概念。酸電離出的陽(yáng)離子只有H＋，②符合要求；堿電離出的陰離子只有OH－，③符合要求；鹽電離出金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子，④符合要求。14.【答案】B【解析】NaHSO4屬于鹽，在水溶液中電離出來(lái)的離子有H＋，但不屬于酸，A錯(cuò)誤；鹽由金屬陽(yáng)離子(或銨根離子)和酸根陰離子形成，則在水溶液中電離出金屬陽(yáng)離子和酸根陰離子的物質(zhì)一定是鹽，B正確、C錯(cuò)誤；NH3·H2O屬于堿，在溶液中電離出的陽(yáng)離子是NH，不是金屬陽(yáng)離子，D錯(cuò)誤。15.【答案】(1)HClO4Ba(OH)2Fe2(SO4)3、Cu(NO3)2(2)①純堿②鹽酸鹽酸是混合物③Na2CO3===2Na＋＋CO【解析】(2)純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不是堿；鹽酸是氯化氫的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。16.【答案】(1)④⑤(2)D(3)D【解析】(1)能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)是氯化鈉溶液和稀鹽酸，選④⑤。(2)向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一溶液時(shí)燈泡由亮變暗至熄滅，后又逐漸變亮說(shuō)明溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)變?nèi)?，再由弱變?qiáng)。向硫酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液，生成BaSO4沉淀，溶液中離子