2023-2024學(xué)年河北省廊坊市三河實驗中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2023年河北省廊坊市三河實驗中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷

含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.將含有0.20mol碳酸鈉的溶液逐滴加入到200mL的某濃度的鹽酸溶液中，有標(biāo)

準(zhǔn)狀況下3.36L的氣體產(chǎn)生，若改將該鹽酸溶液逐滴加入到原碳酸鈉溶液中，則產(chǎn)

生標(biāo)況下氣體的體積為

A.0LB.2.24LC.3.36LD.4.48L

參考答案：

B

略

2.下列說法正確的是

A.不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2cO3、NaHS04>AICI3四種溶液

B.實驗室常用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液

C.用導(dǎo)線將電解池和電池連接，電子從電池的負極流向電解池的陽極

D.用以下反應(yīng)制取硫酸銅：2CU+02==2CU0、CuO+H2s04=CUS04+H2。符合綠色化

學(xué)的理念

參考答案：

D

3.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4====N2T+6NH3T+3SO2T

+SO3T+7H2O,將反應(yīng)后的混合氣體通入BaC12溶液，產(chǎn)生的沉淀

為()

A.BaS04B.BaSO3C.BaSD.BaSCU和BaS03

參考答案：

答案：D

4.實驗室中需要配制2mol/L的、ZC'溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的

A'oC.質(zhì)量分別是

A.950mL,111.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117gD.任意規(guī)格，111.2g

參考答案：

C

試題分析：要配制2moi/L的.\ZC7溶液950mL由于要盡可能的減少實驗誤差，要一次性

配成，故實際應(yīng)選擇1000mL的容量瓶，即實際配置1000mL的2moi/L的溶液，計

算可得需?\3117g,故C正確。

考點：一定物質(zhì)的量溶液的配制

5.將質(zhì)量為mig的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收

集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體H.2LO向溶液中逐滴加入濃度為4moi?L-的HC1溶液，

至100mL時白色沉淀達到最大量。繼續(xù)滴入HC1溶液，當(dāng)加入HC1溶液體積VnL時

沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關(guān)系式中不正確的是

A.-150

nLB.mi=14.6g

C.白色沉淀最大量為15.6gD.m2=10.2g

參考答案：

D

略

6.常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的HC1溶液；②pH=2的CH3co0H溶液；③pH

=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.四種溶液中的KW相同，由水電離出的c(H+)：(1)=(2)=(3)=(4)

B.取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最少

C.將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③〉④，②〉①

D.常溫下，將②和③等體積混合：c(CH3coO)c(Na+)=c(H+)-c(OlT)

參考答案：

D

試題分析：A、相同溫度下，水的離子積不變，酸和堿都抑制水的電離，①pH=2的HC1

溶液，②pH=2的CH3coOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水；①、②的

氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，所以這四種溶液中由水電離的C

(H+)：①二②二③=④，A正確；B、醋酸是弱酸，①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度

關(guān)系為：①，②二③，所以等體積的①、②、③溶液分別與鋁粉反應(yīng)，①生成也最多，

②、④一樣多，B錯誤；C、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀

釋后溶液的PH值7>①>②；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、

④、稀釋后溶液的PH值④>③>7,所以向等體積的四種溶液中分別加入100倍后，溶液

的pH：④>③>①>②，C錯誤；D、將②和③等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3coeT)

+c(OJT)=c(Na+)+c(H+),則c(CH3coeT)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-),D正確。答案選D。

7.下列說法中不正確的是

A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02x1()23個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B.6.02x1()23個氮分子和6.02x1()23個氫分子的質(zhì)量比等于14：1

C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2x6.02x1()23

D.常溫常壓下，0.5x6.02x1()23個一氧化碳分子所占體積是n.2L

參考答案：

答案：D

8.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y

的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()

A.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

D.若W與Y原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學(xué)式一定為Y2W3

參考答案：

【知識點】元素周期表和元素周期律E2

【答案解析】C解析：已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z>W,W

處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧

化性小于Y的陽離子的氧化性，原子序數(shù)Y>X,二者處于第三周期，根據(jù)選項根據(jù)可能

的情況進行判斷.A、如果是CH4和SiH4,沸點CH4<SiH4,錯誤；B、W與X形成的化

合物可能是Na2O2,既有離子鍵又有共價鍵，錯誤；C、X、Y、Z都是第三周期，且原子

序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，W是第二周期，原子半徑最小，正確；D、若W

與Y的原子序數(shù)相差5,二者形成化合物的化學(xué)式可能是Mg3N2>AI2O3,故錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了元素周期表和元素周期律，關(guān)鍵是得到W、X、Y、Z在周期表

中的位置關(guān)系。

9.在一定條件下，Na2c03溶液存在水解平衡：C03?-+H2O=HCO3一+0H,

下列說法正確的是()

A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入C02,平衡向正反應(yīng)方向移動

C(HCC)3-)

C.升高溫度，0(832-)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小

參考答案：

B

略

10.下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A證明澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有向試管中加入適量的澳乙烷和NaOH的乙醇溶液，

乙烯生成加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澳的四氯化碳溶液

B證明Mg(0H)2沉淀可以轉(zhuǎn)化向2mLimol/LNaOH溶液中先加入3滴1

為Fe(OH)3沉淀mol/LMgCk溶液，再加入3滴1mol/LFeCL溶

液

C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分

性鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入

新制的銀氨溶液，并水浴加熱

D探究溫度對化學(xué)平衡的影響將NO,球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化

參考答案:

B

【知識點】實驗方案的設(shè)計

解析：B、根據(jù)實驗方案，向2mLimol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCL溶液，

此時NaOH過量，再加入3滴1mol/LFeCL溶液，發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)

3+3NaCl,所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，故B不能達到實驗?zāi)?/p>

的，其它選項均正確。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了實驗方案的設(shè)計，注意各方案中是否排除了干擾。

11.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeCk溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe"==Cu++Fe2+

-+

B.NO2與水的反應(yīng)：3N02+H20==2N03+NO+2H

+2+

C.醋酸溶液與水垢中的CaC03反應(yīng)：CaC03+2H=Ca+H20+C02t

2

D.向NaAlOz溶液中通入過量CO2：2A102-+C02+3H20=2A(OH)向+C03"

參考答案：

略

12.在下列過程中，需要增大化學(xué)反應(yīng)速率的是()

A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氨

參考答案：

答案：D

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol干冰晶體中含有C=O鍵的數(shù)目為2NA

B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，在接觸室內(nèi)每充人NA個S02可完全轉(zhuǎn)化為lmolS03

C.lmolCa(ClO)2只作氧化劑且充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇含有的碳原子數(shù)約等于0.2NA

參考答案：

A

略

14.在無色水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na，、Ag.*Br、MnO<、Al"、AIO：、SO2

B_K+4

cFe"、I、SO,2DMg"、NH/、NO,、CT

參考答案：

D

15.設(shè)M代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()

①常溫常壓下，17g甲基(-4CH3)所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于M③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

一定失去2NA個電子④常溫常壓下，100mL0.5moi/L的乙酸溶液中，乙酸的分

子數(shù)目小于0.05NA⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常

溫常壓下，1mol氨氣含有的核外電子數(shù)為4NA

A.①②B.③④C.②④D.⑤⑥

參考答案：

C

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某?；瘜W(xué)興趣小組用濃鹽酸與二氧化鎰加熱反應(yīng)來制取并收集干燥純凈氯氣,

裝置如下：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式O

(2)上述反應(yīng)中，還原劑是,若是lmol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電

子的物質(zhì)的量是mole

(3).C中所盛試劑是------------；D中所盛試劑是-----------------------

(4)興趣小組的某些同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，

你認為其中錯誤的是(填序號)

A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉濃溶液C.濃硫酸D.亞硫

酸鈉溶液

(5)若選用溶液吸收殘余的氯氣，其離子方程式是：---------------------。

參考答案：

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(10分)向NaBr和Nai的混合溶液中通入適量的氯氣，反應(yīng)完全后，將溶液

蒸干并小心灼燒至恒重，得到固體W,

(DW的可能組成是

①.

②

⑵現(xiàn)將NaBr和Nai的混合固體10g溶于適量水中，通入448mLCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀

況）充分反應(yīng)后得到W的質(zhì)量為7.28g。則原混合物中Nai質(zhì)量分?jǐn)?shù)

是o

⑶該溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

參考答案：

⑴①NaCl②NaCl、NaBr③NaCl、NaBr、Nai

⑵30%

（3）C12+2NaI=2NaCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

18.（2004?上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。

（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2

含量為—o

801TC

（2）已知2CuFeS2+4O2---------Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）

產(chǎn)物Cu2S在1200C高溫下繼續(xù)反應(yīng)：

2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2

2Cu2O+Cu2s===6Cu+SO2

假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：

①由6moiCuFeS2生成6molCu,求消耗02的物質(zhì)的量。

②6molCuF