2023-2024學年河北省廊坊市三河實驗中學高三化學模擬試卷含解析

2023年河北省廊坊市三河實驗中學高三化學模擬試卷

含解析

一、單選題(本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。)

1.將含有0.20mol碳酸鈉的溶液逐滴加入到200mL的某濃度的鹽酸溶液中，有標

準狀況下3.36L的氣體產(chǎn)生，若改將該鹽酸溶液逐滴加入到原碳酸鈉溶液中，則產(chǎn)

生標況下氣體的體積為

A.0LB.2.24LC.3.36LD.4.48L

參考答案：

B

略

2.下列說法正確的是

A.不用其它試劑便無法區(qū)別NaCl、Na2cO3、NaHS04>AICI3四種溶液

B.實驗室常用帶玻璃塞的試劑瓶保存NaOH溶液

C.用導線將電解池和電池連接，電子從電池的負極流向電解池的陽極

D.用以下反應(yīng)制取硫酸銅：2CU+02==2CU0、CuO+H2s04=CUS04+H2。符合綠色化

學的理念

參考答案：

D

3.(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4====N2T+6NH3T+3SO2T

+SO3T+7H2O,將反應(yīng)后的混合氣體通入BaC12溶液，產(chǎn)生的沉淀

為()

A.BaS04B.BaSO3C.BaSD.BaSCU和BaS03

參考答案：

答案：D

4.實驗室中需要配制2mol/L的、ZC'溶液950mL,配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的

A'oC.質(zhì)量分別是

A.950mL,111.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117gD.任意規(guī)格，111.2g

參考答案：

C

試題分析：要配制2moi/L的.\ZC7溶液950mL由于要盡可能的減少實驗誤差，要一次性

配成，故實際應(yīng)選擇1000mL的容量瓶，即實際配置1000mL的2moi/L的溶液，計

算可得需?\3117g,故C正確。

考點：一定物質(zhì)的量溶液的配制

5.將質(zhì)量為mig的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應(yīng)，金屬沒有剩余，共收

集到標準狀況下的氣體H.2LO向溶液中逐滴加入濃度為4moi?L-的HC1溶液，

至100mL時白色沉淀達到最大量。繼續(xù)滴入HC1溶液，當加入HC1溶液體積VnL時

沉淀恰好消失。將所得溶液蒸干灼燒得固體m2g。下列關(guān)系式中不正確的是

A.-150

nLB.mi=14.6g

C.白色沉淀最大量為15.6gD.m2=10.2g

參考答案：

D

略

6.常溫下，有下列四種溶液：①pH=2的HC1溶液；②pH=2的CH3co0H溶液；③pH

=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.四種溶液中的KW相同，由水電離出的c(H+)：(1)=(2)=(3)=(4)

B.取體積相同的溶液①、②、③分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：①最少

C.將等體積的四種溶液分別稀釋100倍，所得溶液的pH：③〉④，②〉①

D.常溫下，將②和③等體積混合：c(CH3coO)c(Na+)=c(H+)-c(OlT)

參考答案：

D

試題分析：A、相同溫度下，水的離子積不變，酸和堿都抑制水的電離，①pH=2的HC1

溶液，②pH=2的CH3coOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水；①、②的

氫離子濃度相同，③、④的氫氧根離子的濃度相同，所以這四種溶液中由水電離的C

(H+)：①二②二③=④，A正確；B、醋酸是弱酸，①、②、③三種溶液的物質(zhì)的量濃度

關(guān)系為：①，②二③，所以等體積的①、②、③溶液分別與鋁粉反應(yīng)，①生成也最多，

②、④一樣多，B錯誤；C、醋酸是弱酸，加水稀釋后能促進醋酸的電離，所以①、②稀

釋后溶液的PH值7>①>②；氨水是弱堿，加水稀釋后能促進氨水的電離，所以③、

④、稀釋后溶液的PH值④>③>7,所以向等體積的四種溶液中分別加入100倍后，溶液

的pH：④>③>①>②，C錯誤；D、將②和③等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c(CH3coeT)

+c(OJT)=c(Na+)+c(H+),則c(CH3coeT)-c(Na+)=c(H+)-c(OH-),D正確。答案選D。

7.下列說法中不正確的是

A.磷酸的摩爾質(zhì)量與6.02x1()23個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等

B.6.02x1()23個氮分子和6.02x1()23個氫分子的質(zhì)量比等于14：1

C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2x6.02x1()23

D.常溫常壓下，0.5x6.02x1()23個一氧化碳分子所占體積是n.2L

參考答案：

答案：D

8.已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的氣態(tài)氫化物的

穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧化性小于Y

的陽離子的氧化性。下列說法正確的是()

A.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

B.W與X形成的化合物中只含離子鍵

C.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

D.若W與Y原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W3

參考答案：

【知識點】元素周期表和元素周期律E2

【答案解析】C解析：已知W、X、Y、Z為短周期元素，W、Z同主族，W的氣

態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強，W、Z為非金屬，原子序數(shù)Z>W,W

處于第二周期，Z處于第三周期，X、Y、Z同周期，X、Y為金屬元素，X的陽離子的氧

化性小于Y的陽離子的氧化性，原子序數(shù)Y>X,二者處于第三周期，根據(jù)選項根據(jù)可能

的情況進行判斷.A、如果是CH4和SiH4,沸點CH4<SiH4,錯誤；B、W與X形成的化

合物可能是Na2O2,既有離子鍵又有共價鍵，錯誤；C、X、Y、Z都是第三周期，且原子

序數(shù)依次增大，所以原子半徑依次減小，W是第二周期，原子半徑最小，正確；D、若W

與Y的原子序數(shù)相差5,二者形成化合物的化學式可能是Mg3N2>AI2O3,故錯誤。

故答案選C

【思路點撥】本題考查了元素周期表和元素周期律，關(guān)鍵是得到W、X、Y、Z在周期表

中的位置關(guān)系。

9.在一定條件下，Na2c03溶液存在水解平衡：C03?-+H2O=HCO3一+0H,

下列說法正確的是()

A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入C02,平衡向正反應(yīng)方向移動

C(HCC)3-)

C.升高溫度，0(832-)減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小

參考答案：

B

略

10.下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康牡氖?

實驗?zāi)康膶嶒灧桨?/p>

A證明澳乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有向試管中加入適量的澳乙烷和NaOH的乙醇溶液，

乙烯生成加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入澳的四氯化碳溶液

B證明Mg(0H)2沉淀可以轉(zhuǎn)化向2mLimol/LNaOH溶液中先加入3滴1

為Fe(OH)3沉淀mol/LMgCk溶液，再加入3滴1mol/LFeCL溶

液

C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分

性鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入

新制的銀氨溶液，并水浴加熱

D探究溫度對化學平衡的影響將NO,球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化

參考答案:

B

【知識點】實驗方案的設(shè)計

解析：B、根據(jù)實驗方案，向2mLimol/LNaOH溶液中先加入3滴1mol/LMgCL溶液，

此時NaOH過量，再加入3滴1mol/LFeCL溶液，發(fā)生FeCl3+3NaOH=Fe(OH)

3+3NaCl,所以不能證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(0H)3沉淀，故B不能達到實驗?zāi)?/p>

的，其它選項均正確。

故答案選B

【思路點撥】本題考查了實驗方案的設(shè)計，注意各方案中是否排除了干擾。

11.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是

A.FeCk溶液與Cu的反應(yīng)：Cu+Fe"==Cu++Fe2+

-+

B.NO2與水的反應(yīng)：3N02+H20==2N03+NO+2H

+2+

C.醋酸溶液與水垢中的CaC03反應(yīng)：CaC03+2H=Ca+H20+C02t

2

D.向NaAlOz溶液中通入過量CO2：2A102-+C02+3H20=2A(OH)向+C03"

參考答案：

略

12.在下列過程中，需要增大化學反應(yīng)速率的是()

A.鋼鐵腐蝕B.食物腐敗C.塑料老化D.工業(yè)合成氨

參考答案：

答案：D

13.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol干冰晶體中含有C=O鍵的數(shù)目為2NA

B.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時，在接觸室內(nèi)每充人NA個S02可完全轉(zhuǎn)化為lmolS03

C.lmolCa(ClO)2只作氧化劑且充分反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2NA

D.在標準狀況下2.24L乙醇含有的碳原子數(shù)約等于0.2NA

參考答案：

A

略

14.在無色水溶液中能大量共存的一組離子是

A.Na，、Ag.*Br、MnO<、Al"、AIO：、SO2

B_K+4

cFe"、I、SO,2DMg"、NH/、NO,、CT

參考答案：

D

15.設(shè)M代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是()

①常溫常壓下，17g甲基(-4CH3)所含的中子數(shù)為9NA

②常溫常壓下，22.4LNO氣體的分子數(shù)小于M③64g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

一定失去2NA個電子④常溫常壓下，100mL0.5moi/L的乙酸溶液中，乙酸的分

子數(shù)目小于0.05NA⑤標準狀況下，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA⑥常

溫常壓下，1mol氨氣含有的核外電子數(shù)為4NA

A.①②B.③④C.②④D.⑤⑥

參考答案：

C

略

二、實驗題(本題包括1個小題，共10分)

16.某?；瘜W興趣小組用濃鹽酸與二氧化鎰加熱反應(yīng)來制取并收集干燥純凈氯氣,

裝置如下：

(1)寫出該反應(yīng)的化學方程式O

(2)上述反應(yīng)中，還原劑是,若是lmol氧化劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電

子的物質(zhì)的量是mole

(3).C中所盛試劑是------------；D中所盛試劑是-----------------------

(4)興趣小組的某些同學準備在燒杯中加入下列溶液中的一種來吸收殘余氯氣，

你認為其中錯誤的是(填序號)

A.氫氧化鈉溶液B.碳酸鈉濃溶液C.濃硫酸D.亞硫

酸鈉溶液

(5)若選用溶液吸收殘余的氯氣，其離子方程式是：---------------------。

參考答案：

略

三、綜合題(本題包括3個小題，共30分)

17.(10分)向NaBr和Nai的混合溶液中通入適量的氯氣，反應(yīng)完全后，將溶液

蒸干并小心灼燒至恒重，得到固體W,

(DW的可能組成是

①.

②

⑵現(xiàn)將NaBr和Nai的混合固體10g溶于適量水中，通入448mLCl2（標準狀

況）充分反應(yīng)后得到W的質(zhì)量為7.28g。則原混合物中Nai質(zhì)量分數(shù)

是o

⑶該溶液中發(fā)生的化學反應(yīng)的化學方程式是

參考答案：

⑴①NaCl②NaCl、NaBr③NaCl、NaBr、Nai

⑵30%

（3）C12+2NaI=2NaCl+I2Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

18.（2004?上海卷）31.黃銅礦（主要成分CuFeS2）是提取銅的主要原料。

（1）取12.5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3.60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS2

含量為—o

801TC

（2）已知2CuFeS2+4O2---------Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）

產(chǎn)物Cu2S在1200C高溫下繼續(xù)反應(yīng)：

2Cu2S+3O2===2Cu2O+2SO2

2Cu2O+Cu2s===6Cu+SO2

假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計算：

①由6moiCuFeS2生成6molCu,求消耗02的物質(zhì)的量。

②6molCuF