人教版(五四學(xué)制)化學(xué)八年級(jí)全冊(cè)-第五單元-常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算復(fù)習(xí)-課件

常見(jiàn)的化學(xué)計(jì)算一、相對(duì)原子質(zhì)量的計(jì)算

以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量（符號(hào)Ar）。定義:表達(dá)式:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量近似值=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)例1、計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量二、化學(xué)式的相關(guān)計(jì)算2、計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比3、計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)三、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算1、概念：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2、計(jì)算公式：溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量×100%

×100%

飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)==

100g+溶解度溶解度×100%

3、飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

4：有關(guān)溶液稀釋或濃縮的計(jì)算計(jì)算的依據(jù)：

稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)質(zhì)量

濃縮前溶質(zhì)質(zhì)量=濃縮后溶質(zhì)質(zhì)量例：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液。要把50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液需要多少克水？解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x50g×98%=X?20%X=答：略需要水的質(zhì)量=245g–50g=195g四、空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的計(jì)算氧氣的體積分?jǐn)?shù)=氧氣體積空氣體積×100%

五、質(zhì)量守恒定律的的相關(guān)計(jì)算在化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和。這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律。

例六、有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算（含綜合計(jì)算）根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般解題步驟1.根據(jù)題意設(shè)未知量。2.根據(jù)題意寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式。3.根據(jù)題意找出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量、已知量和未知量。4.列出正確的比例式。5.求未知量。6.寫(xiě)出簡(jiǎn)明的答案。例1.(2015合肥45中一模)火力發(fā)電廠用石灰石泥漿吸收廢氣中的二氧化硫以防止污染環(huán)境，其反應(yīng)方程式為：。如要處理64t火電廠排放的二氧化硫，需要含碳酸鈣80%的石灰石多少t?解：設(shè)需碳酸鈣的質(zhì)量為x

200

128x64t

答：需含碳酸鈣80%的石灰石125t。所以需含碳酸鈣80%的石灰石的質(zhì)量為例2.(2015遂寧)請(qǐng)根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)

(步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出)，完成下列問(wèn)題：(1)該反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體質(zhì)量為_(kāi)_______g。(2)計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

4.4

10611744x

y

4.4g(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7%。例3.(2015蘭州)現(xiàn)有家庭食用堿樣品12g(主要成分Na2CO3，其他成分不與酸反應(yīng))，向其中加入某未知濃度的鹽酸，生成氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖。請(qǐng)計(jì)算：(1)食用堿中碳酸鈉的純度是多少？(2)鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(要求寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1)1067344x

y

4.4g解：設(shè)參加反應(yīng)的Na2CO3、HCl的質(zhì)量分別為x、y(1)Na2CO3的純度為(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為答：(1)食用堿中碳酸鈉的純度是88.3%。

(2)鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%?！纠?】（2016·遂寧）某學(xué)校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為了測(cè)定某石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們?nèi)≡撌沂瘶悠?0g加入燒杯中，再把80g稀鹽酸分四次加入，實(shí)驗(yàn)過(guò)程所得數(shù)據(jù)如下表（已知石灰石樣品中含有的雜質(zhì)既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）：分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問(wèn)題：（1）表中m的數(shù)值為

。（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。（3）計(jì)算第一次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)結(jié)束后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）實(shí)驗(yàn)次數(shù)第1次第2次第3次第4次

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g20202020剩余固體的質(zhì)量/g742.6m【答案】（1）2.6（2）74%（3）15.4%附加練習(xí)16、錯(cuò)過(guò)的人與事，不必頻頻回首;結(jié)痂的疤痕，無(wú)須反復(fù)觸摸。7、愛(ài)的力量大到可以使人忘記一切，卻又小到連一粒嫉妒的沙石也不能容納。2、一個(gè)人的出路，是在工作當(dāng)中尋找的，而不是坐在那里想出來(lái)的。6、實(shí)力的來(lái)源不是勝利。唯有奮斗才能增強(qiáng)實(shí)力。當(dāng)你歷經(jīng)苦難而不氣餒，那就是實(shí)力。3、攀登山頂?shù)哪_力，生于“欲窮千里目”的壯心和“不到長(zhǎng)城非好漢”的意志。19、經(jīng)營(yíng)信為本，買(mǎi)賣(mài)禮當(dāng)先。心態(tài)決定成敗，有志者事竟成。15、有人感激過(guò)你的善良嗎，貌似他們只會(huì)得寸進(jìn)尺。1、準(zhǔn)備努力，收獲明天，收獲明天，準(zhǔn)備今天收獲明天。7、喜歡一個(gè)人不是回復(fù)他每條動(dòng)態(tài)，而是研究下面可疑的評(píng)論。8、對(duì)待生活中的每一天若都像生命中的最后一天去對(duì)待，人生定會(huì)更精彩。10、人生有順境也有逆境，輸什么也不能輸了心情;人生有進(jìn)有退，輸什么也不要輸?shù)糇约骸?、一個(gè)能從別人的觀念來(lái)看事情，能了解別人心靈活動(dòng)的人，永遠(yuǎn)不必為自己的前途擔(dān)心。16、沒(méi)有什么是永遠(yuǎn)，也沒(méi)有什么會(huì)很久。找個(gè)借口，誰(shuí)都可以先走。7、人往往會(huì)這樣，順風(fēng)順?biāo)?，人的智力就?huì)下降一些;如果突遇挫折，智力就會(huì)應(yīng)激增長(zhǎng)。19、當(dāng)我們搬開(kāi)別人腳下的絆腳石時(shí)，也許恰恰是在為自己鋪路。4、走得最慢的人，只要他不喪失目標(biāo)，也比漫無(wú)目的地徘徊的人走得快。9、生命就是一個(gè)逐漸支出和利用時(shí)間的過(guò)程。一旦喪失了時(shí)間，生命也就走