第12講氣體摩爾體積（教師版）高一化學(xué)講義（人教2019）

第12第12講氣體摩爾體積考點(diǎn)考點(diǎn)導(dǎo)航知識(shí)精講知識(shí)精講知識(shí)點(diǎn)一：一、同一物質(zhì)不同聚集狀態(tài)時(shí)的分子間隔微觀結(jié)構(gòu)二、比較固體、液體、氣體的結(jié)構(gòu)及宏觀特征幾個(gè)方面固態(tài)物質(zhì)中液態(tài)物質(zhì)中氣態(tài)物質(zhì)中1.分子間距離緊密（很?。┹^大很大2.分子間作用力強(qiáng)大較小很小3.分子的位置固定遷移沒(méi)有固定位置4.分子的運(yùn)動(dòng)在平衡位置振動(dòng)振動(dòng)遷移以高速向四面八方運(yùn)動(dòng)5.宏觀特征（體積和形態(tài)）有一定體積，有形狀有一定體積，無(wú)固定形狀無(wú)一定體積，無(wú)固定形狀三、影響物質(zhì)體積的因素從微觀來(lái)角度來(lái)看，物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成這種物質(zhì)的粒子的數(shù)目、粒子的大小和粒子之間的距離。1.固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)粒子之間的距離是非常小的，因此決定固體或液體體積的主要因素是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的數(shù)目和粒子的大小。2.氣態(tài)分子之間的距離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于分子本身的大小，因此決定氣體體積的主要因素則是構(gòu)成氣體的分子的數(shù)目和分子之間的距離。分子間的距離與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)：溫度越高，距離越大；壓強(qiáng)越大，距離越小。3．?dāng)?shù)據(jù)分析1mol下列物質(zhì)在一定條件下的體積如下：(1)0℃、101kPa：H2：22.4L，O2：22.4L(2)20℃：H2O：18.0cm3，H2SO4：53.6cm3(3)20℃：Fe：7.12cm3，Al：10.0cm3由此可得出結(jié)論：①1mol氣體在相同溫度和壓強(qiáng)下，體積相同，在0℃、101kPa時(shí)約為22.4_L；②1mol固或液體，在相同溫度下，體積不相同。四、規(guī)律——阿伏加德羅定律在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子(分子)。1．阿伏加德羅定律(1)內(nèi)容：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子。(2)適用范圍：阿伏加德羅定律及其推論適用于氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，對(duì)固體和液體不適用。(3)“三同定一同”規(guī)律：同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”，則必有“第四同”。2．阿伏加德羅定律四個(gè)推論相同條件結(jié)論公式語(yǔ)言敘述T、p相同eq\f(n1,n2)＝eq\f(V1,V2)同溫同壓下，氣體的體積與物質(zhì)的量成正比T、V相同eq\f(p1,p2)＝eq\f(n1,n2)同溫同體積下，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比T、p相同eq\f(ρ1,ρ2)＝eq\f(M1,M2)同溫同壓下，氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比T、p、V相同eq\f(M1,M2)＝eq\f(m1,m2)同溫同壓下，相同體積的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量與質(zhì)量成正比微警示使用阿伏加德羅定律的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)①適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。②使用阿伏加德羅定律的三個(gè)易錯(cuò)點(diǎn)①適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。②定律中的同溫同壓，不一定指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；氣體摩爾體積為22.4L·mol－1只是一種特殊情況。③定律中包含四同同溫、同壓、同體積、同物質(zhì)的量，只要其中有任意三個(gè)相同，則必有第四個(gè)相同，即“三同定一同”；若只有兩個(gè)相同，則另外兩個(gè)必定成比例，即“二同定比例”?！炯磳W(xué)即練1】1．下列關(guān)于微粒的說(shuō)法正確的是A．物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的B．熱脹冷縮是由于微粒大小發(fā)生了變化C．原子和離子不能相互轉(zhuǎn)化D．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運(yùn)動(dòng)的【答案】D【解析】A．物質(zhì)并不都是由分子構(gòu)成的，例如金剛石是由原子構(gòu)成的，A錯(cuò)誤；B．熱脹冷縮是由于微粒是由于微粒間距大小發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C．鈉原子失去電子變?yōu)殁c離子，銅離子得到電子變位銅原子，C錯(cuò)誤；D．構(gòu)成物質(zhì)的微粒是在不停地運(yùn)動(dòng)的，D正確；故選D。2．微粒構(gòu)成物質(zhì)，千差萬(wàn)別的物質(zhì)形成了豐富多彩的物質(zhì)世界。下列關(guān)于微粒的敘述中不正確的是A．微粒有大小 B．微粒有質(zhì)量C．微粒間有間隔 D．微粒不運(yùn)動(dòng)【答案】D【解析】A．物質(zhì)是由不同微粒構(gòu)成的，不同物質(zhì)的構(gòu)成微粒大小不同，故微粒有大小，A正確；B.物質(zhì)由微粒構(gòu)成，不同的構(gòu)成微粒不僅有大小，而且微粒有質(zhì)量，不同微粒一般情況下質(zhì)量大小不同，B正確；C．物質(zhì)的過(guò)程微粒在不斷運(yùn)動(dòng)，微粒的間隔有大有小，一般情況下微粒的間隔：氣態(tài)＞液態(tài)＞固態(tài)，C正確；D．我們生活的世界是一個(gè)物質(zhì)世界，物質(zhì)的構(gòu)成微粒在不斷的運(yùn)動(dòng)，而不是靜止不動(dòng)的，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。3．下列五種因素：①溫度和壓強(qiáng)；②微粒數(shù)目；③微粒本身大??；④微粒間的距離；⑤氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量，其中決定氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素有A．②③④ B．②④⑤ C．①③④ D．①②④【答案】D【解析】決定氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素有氣體的溫度和壓強(qiáng)、氣體微粒數(shù)目、氣體微粒間的距離；即決定氣態(tài)物質(zhì)體積的主要因素有①②④，故選D。4．相同狀態(tài)下，氣體體積主要決定于A．氣體分子數(shù)的多少B．氣體分子的大小和氣體分子間的平均距離C．氣體分子的大小和分子數(shù)的多少D．氣體分子的多少和氣體分子間的平均距離【答案】A【解析】A．相同狀況時(shí)則溫度壓強(qiáng)相同，分子之間的距離相同，此時(shí)分子數(shù)越多，氣體體積越大，A正確；B．氣體分子本身的大小可以忽略不計(jì)，不能決定氣體的體積，B錯(cuò)誤；C．氣體分子本身的大小可以忽略不計(jì)，不能決定氣體的體積，C錯(cuò)誤；D．相同狀況時(shí)則溫度壓強(qiáng)相同，分子之間的距離是固定值，此時(shí)體積大小主要取決于分子數(shù)的多少，D錯(cuò)誤；故選A。知識(shí)點(diǎn)二：五、氣體摩爾體積1．定義：?jiǎn)挝坏臍怏w所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號(hào)為。2．定義式：，單位：和m3·mol－1(或m3/mol)。3．?dāng)?shù)值：標(biāo)準(zhǔn)狀況(0℃，101kPa)時(shí)Vm＝。25℃，101kPa時(shí)，Vm＝。4．影響因素：溫度越高，Vm越，壓強(qiáng)越高，Vm越?！敬鸢浮?．物質(zhì)的量，Vm。2．Vm＝eq\f(V,n)，L·mol－1(或L/mol)。3．22.4L/mol。24.5L/mol。4．大，小。微警示氣體摩爾體積適用于氣體，既可以是單一氣體也可以混合氣體。如1molO2氣體摩爾體積適用于氣體，既可以是單一氣體也可以混合氣體。如1molO2與O3的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)Vm＝22.4L/mol。(1)1個(gè)條件：必須為標(biāo)準(zhǔn)狀況。非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積不一定是22.4L。因此在使用氣體摩爾體積時(shí)，一定要看清氣體所處的狀態(tài)。(2)1種狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、CCl4等物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體。(3)2個(gè)數(shù)據(jù)：“1mol”“約22.4L”。微警示(1)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)且與氣體種類無(wú)關(guān)，只要溫度和壓強(qiáng)一定，氣體摩爾體積就一定。(1)氣體摩爾體積只適用于氣態(tài)物質(zhì)且與氣體種類無(wú)關(guān)，只要溫度和壓強(qiáng)一定，氣體摩爾體積就一定。(2)同溫同壓下：任何氣體的摩爾體積Vm都相同，但不一定等于22.4L·mol－1。(3)不能混淆標(biāo)準(zhǔn)狀況和常溫常壓，兩者壓強(qiáng)相同，但溫度不同。因?yàn)闇囟壬邭怏w分子之間的距離變大，所以常溫常壓下的氣體摩爾體積比標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積大。(4)氣體摩爾體積不能理解為體積，體積的單位是L或m3，而氣體摩爾體積的單位是L·mol－1或m3·mol－1?！炯磳W(xué)即練2】1．下列說(shuō)法正確的是A．0℃、101kPa時(shí)，氣體摩爾體積約為22.4LB．20℃、1.01×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2含有相同的分子數(shù)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，16gO2與24gMg所占的體積相同D．當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況【答案】B【解析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積為22.4L·mol－1，故A錯(cuò)誤；B．同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量和氣體體積成正比，20℃、1.01×105Pa時(shí)，同體積的O2與CO2的物質(zhì)的量相同，故分子數(shù)也相同，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣為氣體，而鎂為固體，故所占的體積不可能相同，故C錯(cuò)誤；D．在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積也可能為22.4L·mol－1，故當(dāng)1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積為22.4L時(shí)，該氣體不一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，故D錯(cuò)誤。故選B。2．下列說(shuō)法正確的是A．0.5molH2所占的體積為11.2LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.02×1023個(gè)分子所占的體積約是22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol酒精的體積約為22.4LD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，28gN2體積約是22.4L【答案】D【解析】A．沒(méi)有說(shuō)明是否在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，故0.5molH2的體積不一定為11.2L，A錯(cuò)誤；B．沒(méi)有說(shuō)明6.02×1023個(gè)分子的聚集狀態(tài)，若為固態(tài)或液態(tài)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol分子所占體積不是22.4L，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下酒精不是氣態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．N2的摩爾質(zhì)量為28g·mol1，28gN2為1mol，故標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，D正確；故選D。3．在兩個(gè)相同體積的剛性容器中分別充入28gCO和N2氣體，設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是A．兩容器的壓強(qiáng)一定相等B．兩容器的密度一定相等C．兩容器所含的氣體分子數(shù)均為NAD．若保持常溫常壓下，則氣體的體積大于22.4L【答案】A【解析】A．兩個(gè)容器的體積相同，氣體的物質(zhì)的量相同，氣體的壓強(qiáng)還與溫度有關(guān)，由于溫度不知道，無(wú)法判斷壓強(qiáng)大小，故A錯(cuò)誤；B．兩個(gè)容器的體積相同，氣體的質(zhì)量相同，由ρ＝可知，密度相同，故B正確；C．兩種氣體的物質(zhì)的量相同，均為1mol，則所含的氣體分子數(shù)均為NA，故C正確；D．溫度越高，氣體的體積越大，所以若保持常溫常壓下，則氣體的體積大于4L，故D正確。故選A。4．下列說(shuō)法不正確的是A．溫度相同、體積相同的氧氣和氮?dú)夥肿訑?shù)相同B．等溫等壓下，二氧化硫氣體與二氧化碳?xì)怏w的密度之比等于16∶11C．等溫等容下，5mol氧氣和2mol氮?dú)獾膲簭?qiáng)之比等于5∶2D．等溫等壓下，32g氧氣和2g氫氣的體積之比等于1∶1【答案】A【解析】A.根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，溫度相同、體積相同、物質(zhì)的量相同的任何氣體的分子數(shù)相同，氧氣和氮?dú)鉀](méi)有量的多少，所以分子數(shù)不一定相同，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)阿伏伽德羅定律推論可知，等溫等壓下，,二氧化硫氣體與二氧化碳?xì)怏w的密度之比就等于16∶11，故B正確；C.根據(jù)阿伏伽德羅定律推論可知，等溫等容下壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以5mol氧氣和2mol氮?dú)獾膲簭?qiáng)之比等于5∶2，故C正確；D.根據(jù)阿伏伽德羅定律推論可知，等溫等壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以32g氧氣和2g氫氣的體積之比等于：=1∶1，故D正確；故答案：A。易易錯(cuò)精析1．有關(guān)物質(zhì)的體積(1)1mol固、液體的體積決定于什么因素？為什么？(2)1mol氣體的體積決定于什么因素？為什么？(3)氣體分子間距與溫度、壓強(qiáng)有什么關(guān)系？【細(xì)剖精析】(1)固、液體的粒子大小。固、液體的粒子間距很小，與粒子大小相比可以忽略。(2)氣體分子間距。氣體分子間距比分子大小大的多，分子大小可忽略。(3)溫度越高，壓強(qiáng)越小，分子間距越大。2．氣體摩爾體積為22.4L/mol時(shí)一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況嗎？請(qǐng)分析?！炯?xì)剖精析】不一定。因?yàn)樯邷囟?，Vm增大，增大壓強(qiáng)，Vm減小，在高于0℃和高于101kPa時(shí)，Vm也可能為22.4L/mol。3．阿伏加德羅定律及推論(1)同溫同壓下，1LH2與1LCO2含有的分子數(shù)相同嗎？【細(xì)剖精析】相同。(2)同溫同壓下，相同質(zhì)量的H2和O2所占的體積相同嗎？其體積比是多少？【細(xì)剖精析】不相同。其體積比為eq\f(1,2)∶eq\f(1,32)＝16∶1。(3)相同溫度下，向相同容積的密閉容器中分別充入1molH2和2molO2，容器中氣體的壓強(qiáng)比是多少？【細(xì)剖精析】同溫同容下，氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量之比，即容器中氣體的壓強(qiáng)比為1∶2。(4)同溫同壓下，H2和O2的密度之比為多少？【細(xì)剖精析】eq\f(ρH2,ρO2)＝eq\f(2,32)＝eq\f(1,16)。4．常溫常壓下，用等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2分別吹出四個(gè)氣球，如圖所示：?jiǎn)栴}思考：(1)等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2的物質(zhì)的量之比為多少？【細(xì)剖精析】n(CH4)∶n(CO2)∶n(O2)∶n(SO2)＝eq\f(1,16)∶eq\f(1,44)∶eq\f(1,32)∶eq\f(1,64)。(2)同溫同壓下，等質(zhì)量的CH4、CO2、O2、SO2的體積比為多少？【細(xì)剖精析】V(CH4)∶V(CO2)∶V(O2)∶V(SO2)＝n(CH4)∶n(CO2)∶n(O2)∶n(SO2)＝eq\f(1,16)∶eq\f(1,44)∶eq\f(1,32)∶eq\f(1,64)。(3)A、B、C、D四個(gè)氣球中的氣體分別是什么？【細(xì)剖精析】SO2、CO2、O2、CH4。能力拓展能力拓展標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體各物理量的計(jì)算1．有關(guān)計(jì)算(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)——“4公式”①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,Vm)＝eq\f(V,22.4L·mol－1)②氣體的摩爾質(zhì)量M＝Vmρ＝ρ標(biāo)×22.4L·mol－1。③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,Vm)·NA＝eq\f(V,22.4L·mol－1)·NA。④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,Vm)·M＝eq\f(V,22.4L·mol－1)·M＝ρ標(biāo)·V。2．計(jì)算氣體摩爾質(zhì)量的五種方法(1)定義式法：M＝eq\f(m,n)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度法：M＝Vmρ＝22.4L·mol－1×ρ標(biāo)(ρ標(biāo)的單位是g·L－1)(3)氣體相對(duì)密度法：M＝M1D相對(duì)eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(即\f(M,M1)＝\f(ρ,ρ1)＝D相對(duì)))(4)兩種成分混合氣體平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算法為eq\x\to(M)＝M1·n%＋M2·(1－n%)(n%為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))或eq\x\to(M)＝eq\f(M1n1＋M2n2,n1＋n2)。(5)根據(jù)一定質(zhì)量(m)的物質(zhì)中粒子數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：M＝NA·m/N。3．物質(zhì)的量在化學(xué)反應(yīng)方程式中的應(yīng)用(1)參與反應(yīng)的各物質(zhì)的物理量之間的比例關(guān)系aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)系數(shù)比：a∶b∶c∶d微粒個(gè)數(shù)比：a∶b∶c∶d物質(zhì)的量比：a∶b∶c∶d質(zhì)量比：aMA∶bMB∶cMC∶dMD氣體體積比：a∶b∶c∶d(2)不同物理量間的換算方法aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)a×MAgbmolc×22.4Ldmolm(A)n(B)V(C)n(D)則比例關(guān)系：eq\f(a×MAg,mA)＝eq\f(bmol,nB)＝eq\f(c×22.4L,VC)＝eq\f(dmol,nD)單位關(guān)系：上下一致，左右對(duì)應(yīng)。 分層提分分層提分題組A基礎(chǔ)過(guò)關(guān)練1．下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是A．一定溫度壓強(qiáng)下，各種氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B．一定溫度壓強(qiáng)下，各種氣體體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C．22.4L任何氣體，均含有NA個(gè)氣體分子D．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L【答案】B【解析】A．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，故A錯(cuò)誤；B．因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)一定時(shí)，不同氣體的分子之間的平均距離都是大概相同的，分子很小，此時(shí)決定氣體體積大小的主要因素就是分子數(shù)，故B正確；C．未指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol，所以22.4L任何氣體，不一定含有NA個(gè)氣體分子，故C錯(cuò)誤；D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積，在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下1mol任何氣體所占的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤；故選B。2．已知1mol氫氣和1mol氧氣體積不同。下列推測(cè)正確的是A．物質(zhì)的聚集狀態(tài)一定不同 B．溫度一定不同C．分子間平均距離一定不同 D．密度一定不同【答案】C【解析】氣體體積的大小由氣體的分子數(shù)多少和分子間的平均距離大小決定，1mol氣體的分子數(shù)相同，那么體積不同則分子間平均距離一定不同，物質(zhì)的聚集狀態(tài)、溫度、密度可能相同可能不同，故選C。3．在給定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，影響其所占體積大小的主要因素是A．分子的數(shù)目 B．分子的直徑C．分子間的作用力 D．分子間的平均距離【答案】A【解析】氣體物質(zhì)的體積主要由分子數(shù)目和分子間的平均距離決定，而在給定溫度和壓強(qiáng)下的理想氣體，氣體分子間的平均距離近乎是相等的，因此其體積大小主要由分子數(shù)目決定，故答案選A。4．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述正確的是A．單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol1C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol1D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約為22.4L【答案】C【解析】A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積，不能是物質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)是標(biāo)況下氣體摩爾體積是22.4L·mol1，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol1，C正確；D．標(biāo)況下水不是氣體，故mol水的體積不是22.4L，D錯(cuò)誤；故選C。5．下列敘述正確的是A．O2的摩爾體積約為22.4LB．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．80gNaOH溶解在水中配成1L溶液，所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD．18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為22.4L【答案】C【解析】A．摩爾體積的單位是L/mol，氣體受溫度、壓強(qiáng)的影響較大，因此氧氣的摩爾體積不一定為22.4L/mol，故A錯(cuò)誤；B．質(zhì)量單位是g，因此1mol二氧化碳的質(zhì)量為44g，故B錯(cuò)誤；C．80gNaOH的物質(zhì)的量為2mol，配成1L溶液，所得氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度為2mol/L，故C正確；D．水標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，不能直接用22.4L/mol計(jì)算，故D錯(cuò)誤；答案為C。6．下列關(guān)于物質(zhì)體積的說(shuō)法不正確的是A．等質(zhì)量的，壓強(qiáng)越大、溫度越低，氣體所占體積越小B．同溫同壓下，1mol任何氣體所占有的體積均為22.4LC．物質(zhì)的體積取決于粒子數(shù)目、粒子大小和粒子間距D．相同條件下，分子數(shù)相同的任何氣體的體積基本相同【答案】B【解析】A．氣態(tài)方程分析，PV=nRT，等質(zhì)量的，物質(zhì)的量相同，壓強(qiáng)越小、溫度越高，氣體所占體積越大，故A正確；B．固體中微粒之間的距離很小，決定固體體積大小的因素是粒子數(shù)和粒子的大小，同溫同壓下，1lmol任何氣體所占有的體積均相同，故B錯(cuò)誤；C．決定物質(zhì)體積大小的因素有粒子數(shù)目、微粒之間的距離和粒子的大小，但氣體中氣體微粒之間距離越遠(yuǎn)大于微粒直徑，所以微粒直徑大小可以忽略不計(jì)，則決定氣體體積大小的因素是粒子數(shù)目和粒子間距離，故C正確；D．相同條件下，粒子數(shù)相同的任何氣體，微粒平均距離相同，所以都具有相同體積，故D正確；故選:B。7．用NA阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任意物質(zhì)的體積均約為22.4升B．只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積才約為22.4升C．常溫常壓下，1mol空氣的體積大于22.4升D．0.5mol氧氣與0.5氯氣的混合氣體所占體積約為22.4升【答案】C【解析】A．根據(jù)氣體摩爾體積的定義，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任意氣態(tài)物質(zhì)的體積均約為22.4升，A錯(cuò)誤；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積約為22.4升，在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol氣體的體積可能約為22.4升，也可能不是約為22.4L，B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4升，升高溫度，氣體體積增大，故常溫常壓下，1mol空氣的體積大于22.4升，C正確；D．題干未告知?dú)怏w所處的狀態(tài)，故無(wú)法計(jì)算0.5mol氧氣與0.5氯氣的混合氣體所占體積，D錯(cuò)誤；故答案為：C。8．1g氮?dú)馑嫉捏w積為VL，則氮?dú)獾哪栿w積為A． B． C． D．【答案】D【解析】1g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為n(N2)==mol，氮?dú)獾哪栿w積Vm===，選項(xiàng)D符合題意；答案為D。題組B能力提升練1．下列關(guān)于氣體摩爾體積的說(shuō)法正確的是A．22.4L任何氣體的物質(zhì)的量都是B．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的體積不可能是22.4LC．氫氣和二氧化碳組成的混合氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4LD．同溫同壓下，等質(zhì)量的和具有相同的體積【答案】C【解析】A．體積一定，影響氣體物質(zhì)的量的因素有溫度、壓強(qiáng)，22.4L任何氣體的物質(zhì)的量可能為1mol，可能不是lmol，故A錯(cuò)誤；B．由pV=nRT可知，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體可能占有22.4L體積，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積是22.4L/mol，氫氣和二氧化碳組成的混合氣體共1mol，混合氣體的體積為22.4L，故C正確；D．同溫同壓下，相同質(zhì)量的和的體積比是其物質(zhì)的量之比，即為=11：7，故D錯(cuò)誤；故選C。2．下列有關(guān)氣體體積敘述正確的是A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其分子間的平均距離決定B．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4LD．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等【答案】B【解析】A．一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間的距離一定，因?yàn)闅怏w分子間的距離遠(yuǎn)大于氣體分子本身的大小，所以氣體分子大小可以忽略不計(jì)，決定其體體積大小的主要因素是氣體分子數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B．影響氣體體積的因素有溫度、壓強(qiáng)、氣體分子數(shù)目，氣體分子間距遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于氣體分子大小，氣體分子大小可以忽略不計(jì)，一定溫度、壓強(qiáng)下，氣體分子間距幾乎相等，氣體體積由其分子數(shù)目決定，即氣體體積由其物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定，故B正確；C．氣體摩爾體積是指在一定溫度和壓強(qiáng)下，1mol任何氣體所占體積，標(biāo)況下1mol任何氣體體積約為22.4L，故C錯(cuò)誤；D．不同的氣體，若體積不等，但其物質(zhì)的量可能相等，則它們所含的分子數(shù)可能相等，D錯(cuò)誤；故選B。3．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，下列物質(zhì)體積最大的是A．36gH2O B．含6.02×1023個(gè)

H的H2 C．0.6molCl2 D．1molBr2【答案】C【解析】A．36gH2O的物質(zhì)的量是，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，體積遠(yuǎn)小44.8L；B．6.02×1023個(gè)

H的物質(zhì)的量是，則，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2體積為；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.6molCl2體積為；D．標(biāo)況下，溴是液體，其體積小于氫氣；則體積最大的是氯氣，答案選C。4．有關(guān)摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的說(shuō)法中，正確的是A．摩爾體積指1mol的任何物質(zhì)體積都是22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下等物質(zhì)的量的O2和H2O體積相等C．原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于相對(duì)質(zhì)量D．摩爾質(zhì)量是國(guó)際單位制中的基本物理量之一【答案】C【解析】A．氣體摩爾體積的研究對(duì)象為氣體，是指1mol任何氣體所占的體積，其大小是不確定的，會(huì)隨著溫度、壓強(qiáng)的變化而變化，標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氣體的體積約為22.4L，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下氧氣為氣態(tài)，而水為非氣體，則標(biāo)況下等物質(zhì)的量的氧氣的體積大于水，故B錯(cuò)誤；C．摩爾質(zhì)量(單位g/mol)和相對(duì)原子質(zhì)量在數(shù)值上相同，但單位不同，則原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量，故C正確；D．物質(zhì)的量為國(guó)際單位制中的基本物理量之一，而摩爾質(zhì)量不是國(guó)際單位制中的基本物理量，故D錯(cuò)誤；故選：C。5．下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下同體積的水和氧氣具有相同的分子數(shù)B．不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是指任何物質(zhì)所占的體積約為22.4L【答案】C【解析】A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下水呈液態(tài)，而氧氣呈氣態(tài)，當(dāng)二者體積相同時(shí)，它們具有的分子數(shù)不相同，A錯(cuò)誤；B．氣體分子在很大的空間運(yùn)動(dòng)，其體積受溫度、壓強(qiáng)影響，若不指明外界條件，則無(wú)法比較它們所含的分子數(shù)的多少，B錯(cuò)誤；C．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體分子之間距離相同，氣體摩爾體積相同，氣體分子數(shù)越多，氣體體積就越大，故此時(shí)各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小主要由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定，C正確；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積是指1mol任何氣體物質(zhì)所占的體積約為22.4L。若氣體的物質(zhì)的量不是1mol，或物質(zhì)的狀態(tài)不是氣體，則其體積不一定約為22.4L，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6．表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，與混合物，含電子的數(shù)目為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的中原子數(shù)目為C．室溫下，與足量濃硝酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D．密閉容器中，與充分反應(yīng)后，分子的數(shù)目為【答案】A【解析】A．與混合物的物質(zhì)的量為=0.1mol，1個(gè)、分子的電子數(shù)都為14，故與混合物，含電子的數(shù)目為，故A正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣態(tài)，故不能計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．室溫下，Al與濃硝酸發(fā)生了鈍化，鋁不能完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，故C錯(cuò)誤；D．氮?dú)夂蜌錃獾姆磻?yīng)為可逆反應(yīng)，故與充分反應(yīng)后，分子的數(shù)目小于，故D錯(cuò)誤；故選A。7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)相等，下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為n：mB．25℃時(shí)，1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為m：nC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的氣體A與氣體B的體積比為n：mD．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為n：m【答案】C【解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mgA氣體與ngB氣體分子數(shù)相等，分子數(shù)相同，則物質(zhì)的量相同，根據(jù)，則A氣體與B氣體的摩爾質(zhì)量之比為m：n；根據(jù)pV=nRT，pV=RT，pM=RT=ρRT分析解答；A．根據(jù)pV=nRT，同溫同壓，同體積的氣體質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以同體積的氣體A和氣體B的質(zhì)量比為m：n，A錯(cuò)誤；B．相同質(zhì)量，分子數(shù)與摩爾質(zhì)量成反比，所以1kg氣體A與1kg氣體B的分子數(shù)之比為n：m，B錯(cuò)誤；C．同溫同壓，相同質(zhì)量的氣體體積與摩爾質(zhì)量成反比，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，等質(zhì)量的A與B的體積比為n：m，C正確；D．同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，所以氣體A與氣體B的密度之比為m：n，D錯(cuò)誤；答案選C。8．常溫常壓下，用氫氣、氦氣分別吹出體積相同的兩個(gè)氣球，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．兩個(gè)氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同 B．氫氣球比氦氣球質(zhì)量小C．氣球內(nèi)兩種氣體的分子數(shù)相同 D．氣球內(nèi)兩種氣體的原子數(shù)相同【答案】D【解析】A．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，氣體的體積相同，氣體分子數(shù)相同，則兩個(gè)氣球內(nèi)的壓強(qiáng)相同，A正確；B．根據(jù)m=n·M即V=n·Vm可知：當(dāng)兩種氣體的體積相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量相同，但由于H2、He的摩爾質(zhì)量不相同，H2的摩爾質(zhì)量比He小，因此氫氣球比氦氣球質(zhì)量小，B正確；C．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的分子，所以氣球內(nèi)兩種氣體的分子數(shù)相同，C正確；D．兩個(gè)氣球內(nèi)的氣體分子數(shù)相同，但H2是雙原子分子，而He是單原子分子，因此二者所含原子個(gè)數(shù)不相同，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。題組C培優(yōu)拔尖練1．Ⅰ.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下15gCO與CO2的混合氣體，體積為11.2L。則：(1)混合氣體的密度是_______。(2)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是_______。(3)CO2和CO的體積之比是_______。(4)CO的體積分?jǐn)?shù)是_______。(5)CO2和CO的質(zhì)量之比是_______。(6)CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_______。(7)混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量是_______。(8)混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_______。Ⅱ.完成下列填空(9)同溫同壓下的兩個(gè)相同容器中分別裝有O2和O3氣體，則兩瓶氣體中分子數(shù)之比是_______，原子數(shù)之比是_______，質(zhì)量之比是_______，密度之比是_______(10)下列所給出的幾組物質(zhì)中：含有分子數(shù)最多的是_______；含有原子數(shù)最多的是_______；標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積最大的是_______。①1gH2；②2.408×1023個(gè)CH4；③10.8gH2O；④標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2(11)設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣體含有的分子數(shù)是b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是_______(用含NA的式子表示)?！敬鸢浮?1)1.339g·L1(2)30g·mol1(3)1∶7(4)87.5%(5)11∶49(6)81.7%(7)0.5625mol(8)0.5mol(9)

1∶1

2∶3

2∶3

2∶3(10)

③

②

①(11)【解析】(1)ρ==g·L1=1.339g·L1；(2)混合氣體的物質(zhì)的量為=0.5mol，M===30g·mol1；(3)采用十字交叉法，，CO2和CO的體積比為1：7；(4)根據(jù)(3)的分析，CO的占的體積為×100%=87.5%；(5)CO2和CO的質(zhì)量比1×44：7×28=11：4