甘肅省白銀市靖遠縣2020-2021學年高二上學期期末考試化學試題

靖遠縣20202021學年高二上學期期末考試化學試卷考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷（選擇題）和第Ⅱ卷（非選擇題）兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2.請將各題答案填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內容：人教版選修4。4.可能用到的相對原子質量：H1C12O16Na23第Ⅰ卷（選擇題共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1.化學與人類生產、生活等密切相關，下列說法錯誤的是（）A.可以通過加入Na2S除去工業(yè)廢水中的、等重金屬離子B.向次氯酸鈉的水溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色C.向肉制品類中加入適量的食鹽可以防腐D.為防止電池中的重金屬污染土壤和水體，應積極研究廢舊電池的回收利用2.下列各項中物質的分類組合正確的是（）選項ABCD強電解質NaNO3CuHCl弱電解質HFH2SO4HClO非電解質H2ONH3CO23.已知，則反應的為（）A. B.C. D.4.下列做法中沒有用到水解平衡原理的是（）A.明礬凈水 B.泡沫滅火器滅火C.熱的純堿去油污 D.鹽鹵（MgCl2）點制豆腐5.下列關于原電池的敘述正確的是（）A.原電池放電時，外電路中電流的方向是從正極到負極B.原電池是將化學能全部轉化為電能的裝置C.在原電池中，電子流出的一極是負極，該電極被還原D.構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬6.已知反應在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（）A. B.C. D.7.在有氣體參加的反應中，能使反應物中活化分子總數(shù)和活化分子百分數(shù)都增大的措施有（）①增大反應物濃度②增大壓強③升高溫度④加入催化劑A.①② B.②④ C.①③ D.③④8.向某電解質溶液中插入兩支惰性電極，通直流電一段時間后，恢復至原溫度，溶液的pH不變，則該電解質可能是（）A.NaOH B.Na2SO4 C.AgNO3 D.H2SO49.常溫下，反應能自發(fā)進行，可用于生產。下列有關說法不正確的是（）A.該反應，B.NH3被氧化且每生成1mol時轉移2mol電子C.室溫下，向的NaClO溶液中通入SO2氣體，溶液pH增大D.、O2和KOH溶液組成的燃料電池，正極上的電極反應式為10.研究表明N2O（g）與CO（g）在Ir+作用下發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.N2O、CO、Ir+奪取O的能力依次增大B.催化劑參與的兩步反應均為放熱反應C.未使用催化劑時，該反應的逆反應活化能為D.總反應的熱化學方程式為11.下列有關敘述正確的是（）A.某物質的水溶液pH<7，則該物質的水溶液一定顯酸性B.常溫時，pH=4.5的H2SO3溶液與pH=9.5的溶液中由水電離出的之比為C.AgCl（s）在同濃度的CaCl2和FeCl3溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH與的混合溶液中，12.冬天，冰凍了的衣服放在室內也能晾干（如圖所示），下列化學反應的熵變、焓變和自發(fā)性與冰凍的衣服被晾干一致的是（）A.B.C.D.13.反應在某一時間段內的反應速率與反應時間的關系曲線如圖，其中SO3的百分含量最高的一段時間是（）A. B. C. D.14.鎳氫電池以能量密度高、無鎘污染、可以大電流快速充放電等獨特優(yōu)勢在小型便攜式電子器件中獲得了廣泛應用。某種金屬儲氫（MH）材料與鎳形成的電池原理如圖，電解質溶液為氫氧化鉀溶液，電池總反應為，下列有關說法不正確的是（）A.a為，b為H2OB.該圖為電池充電原理示意圖C.電池放電時，金屬儲氫（MH）材料釋放出氧D.放電時，正極上的電極反應式為15.已知反應，由圖像得到的對應結論正確的是（）圖1 圖2 圖3 圖4A.僅由圖1判斷，、對應平衡常數(shù)的大小關系為B.僅由圖2判斷，且C.僅由圖3判斷，反應處于點1時，D.僅由圖4判斷，曲線a一定是使用了催化劑16.向溶液中緩慢滴加100mL鹽酸，溶液中各離子的物質的量隨加入鹽酸的物質的量的變化如圖所示（和未畫出），已知：碳酸的電離平衡常數(shù)，，下列說法錯誤的是（）A.滴加至A點時，B.滴加至B點時，C.滴加至C點時，D.滴加至D點時，溶液的pH<7第Ⅱ卷（非選擇題共52分）二、非選擇題（本題包括5小題，共52分）17.（8分）為了驗證化學反應是放熱反應，某同學設計了如圖1所示裝置。向盛有Na2O（s）的試管中滴加稀鹽酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖1中能說明該反應是放熱反應的現(xiàn)象是。圖1 圖2（2）圖2中能正確表示該反應過程中能量變化的是（填“A”或“B”）。（3）下列過程的能量變化與上述反應一致的是（填序號）。①將膽礬加熱至其變?yōu)榘咨勰跐饬蛩嵯♂將垡掖既紵芴己投趸荚诟邷叵路磻梢谎趸饥菹蛳跛嶂械渭託溲趸c溶液⑥干冰的升華（4）已知：，。寫出題干中反應的熱化學方程式：。18.（10分）回答下列問題：（1）對同一個反應，化學平衡常數(shù)K的大小能說明，K越大，越大；弱酸、弱堿的電離平衡常數(shù)、能夠反映；難溶電解質的溶度積常數(shù)的大小反映了，升高溫度時，（填“增大”、“減小”或“無法判斷”）。（2）向NH4Cl溶液中加入鎂粉，有氣泡產生，請用離子方程式和必要文字解釋其現(xiàn)象：。（3）常溫時，向濃度均為的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，先生成的沉淀的顏色為，生成該沉淀的離子方程式為。（常溫時，，）19.（12分）一定溫度下，在三個體積均為2.0L的恒容密閉容器中分別加入一定量的X，發(fā)生反應：，相關數(shù)據(jù)如下表所示：容器編號溫度（℃）起始物質的量（mol）平衡物質的量（mol）X（g）Y（g）Z（g）Ⅰ3870.200.080Ⅱ0.400.160Ⅲ0.200.090回答下列問題：（1）表中，。（2）容器Ⅱ中平衡常數(shù)；容器Ⅰ和容器Ⅱ中X的轉化率（填“大于”、“小于”或“等于”）。（3）已知，則該正反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應，判斷理由是。（4）387℃時，向容器Ⅰ中充入0.1molX、0.15molY和0.10molZ，則反應將向（填“正”或“逆”）反應方向進行，判斷理由是。20.（12分）用如圖所示的裝置進行電解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有飽和Na2SO4溶液，通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的D端變?yōu)樗{色。回答下列問題：（1）電源的F端為（填“正”或“負”）極。（2）A中發(fā)生反應的總化學方程式為。（3）B中石墨電極上的電極反應式為；Cu電極觀察到的現(xiàn)象是；一段時間后，B中溶液pH（填“升高”、“降低”或“不變”）（4）電池工作tmin后，B裝置中共收集到16.8L（折算為標準狀況下）氣體，此時A中溶液的質量減輕了g。（5）去掉該裝置中的電源，改用導線連接，為使?jié)駶櫟牡矸跭I試紙的D端變?yōu)樗{色，可將（填“A”或“B”）中的溶液換成（填“稀硫酸”或“濃硝酸”）。21.（10分）過氧化氫的水溶液俗稱雙氧水，它的用途很廣泛，常用于消毒、殺菌、漂白等?；卮鹣铝袉栴}：（1）過氧化氫的性質①酸性條件下可將Fe2+轉化成Fe3+，說明具有性。②常溫下，顯弱酸性（、），不能使甲基橙指示劑褪色，則向的溶液中滴加甲基橙，溶液顯色。（甲基橙在pH小于3.1時顯紅色，3.1~4.4時顯橙色，大于4.4時顯黃色）（2）過氧化氫含量的測定實驗某興趣小組同學用的酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中的過氧化氫，反應原理為。①滴定達到終點的現(xiàn)象是。②用移液管移取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗酸性高錳酸鉀標準溶液的體積如下表：第一次第二次第三次第四次V（酸性KMnO4標準溶液）/mL17.1018.1018.0017.90試樣中過氧化氫的濃度為。（3）過氧化氫與碳酸鈉的加合物比較穩(wěn)定，方便儲存，可用于消毒、漂白?，F(xiàn)稱取100g晶體加熱，實驗結果如圖所示，則該晶體的組成為。高二化學試卷參考答案1.B2.C3.A4.D5.A6.C7.D8.B9.C10.A11.B12.D13.B14.D15.A16.C17.（1）U形管甲處液面下降，乙處液面上升（2分）（2）B（2分）（3）②③⑤（寫不全的得1分，2分）（4）（2分）18.（1）化學反應進行的限度（1分）；化學反應的限度（1分）；弱酸、弱堿的強弱（1分）；難溶電解質的溶解度（1分）；無法判斷（1分）（2），Mg能與H+發(fā)生置換反應生成氫氣（或其他合理答案，2分）（3）藍色（1分）；（2分）19.（1）0.080（1分）；0.090（1分）（2）4（2分）；等于（2分）（3）放熱（1分）；相對于容器Ⅰ，