2023-2024版新高考版化學(xué)總復(fù)習(xí) 九化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)十年高考題分類

專題九化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

考點一化學(xué)反應(yīng)中能量變化的有關(guān)概念

1.（2022湖南,12,4分）（雙選）反應(yīng)物（S）轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物（P或PZ）的能量與反應(yīng)進程的關(guān)

系如下圖所示:

下列有關(guān)四種不同反應(yīng)進程的說法正確的是（）

A.進程I是放熱反應(yīng)

B.平衡時P的產(chǎn)率：∏>I

C.生成P的速率：ni>n

D.進程IV中,Z沒有催化作用

答案ADA項，由題圖可知,進程I反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高,為放熱反應(yīng),

正確；B項,從∏中可看出S+X-P+X,X為催化劑，只改變反應(yīng)的速率,對產(chǎn)率沒有影響，

錯誤;C項,從π和In可看出，進程π的活化能比進程In的小,所以生成P的速率：n>m,

錯誤;D項，由題圖可知,反應(yīng)所得產(chǎn)物為P2,Z參與反應(yīng),沒有催化作用，正確。

2.（2022浙江1月選考,18,2分）相關(guān)有機物分別與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成ImOl環(huán)己

烷（）的能量變化如圖所示:

儺Iitl

u

O≡':

?

u,

2

I3

TIA9

20?

C?

I?5.

3≡:-

-.M-

下列推理不正確的是()

A.2△/《△片,說明碳碳雙鍵加氫放出的熱量與分子內(nèi)碳碳雙鍵數(shù)目成正比

B.A4<△外,說明單雙鍵交替的兩個碳碳雙鍵間存在相互作用，有利于物質(zhì)穩(wěn)定

C.3A∕√ι<A∕,說明苯分子中不存在三個完全獨立的碳碳雙鍵

D.ΔA?-ΔM<O,ΔM-ΔΛ?>O,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性

答案AA項，?中也含有2個碳碳雙鍵,而2△/√1<A∕,說明碳碳雙鍵加氫放出

n。

的熱量與碳碳雙鍵數(shù)目不一定成正比，錯誤；B項，V7與加氫分別生成

CC

時,△從<△外,說明穩(wěn)定性較強,對比二者結(jié)構(gòu)知，單雙鍵交替的兩個碳

碳雙鍵之間存在有利于物質(zhì)穩(wěn)定的相互作用，正確;C項,若是苯分子中存在三個完全獨

立的碳碳雙鍵,則存在3ΔM=Δ^t,正確；D項能量先升高

后又略降低,說明苯分子具有特殊穩(wěn)定性,正確。

3.（2019海南單科,5,2分）根據(jù)圖中的能量關(guān)系,可求得C-H鍵的鍵能為（）

1

Δ∕∕=717kJ?mo?-'?∕∕1=864kJ?mol-

ɑ(s)--,—^2H2(g)

:A%=-75kJ?moΓl

A.414kJ?mol1B.377kJ?moΓ1

C.235kJ?mol^,D.197kJ?moΓ1

答案A從圖中信息可知C(s)+2Hz(g)^~CH4(g)AH=-75kJ?mol"°AH=舊鍵斷裂吸

收的總能量-新鍵形成放出的總能量,設(shè)C-H鍵鍵能為XkJ?moΓ1,51∣J(717+864)kJ?morl-4x

kJ?mol^1=-75kJ?mol",解得x=414,A正確。

4.(2018北京理綜,7,6分)我國科研人員提出了由CO?和CE轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品

CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。

A.生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%

B.CH4→CH3COOH過程中,有C-H鍵發(fā)生斷裂

C.①一②放出能量并形成了C-C鍵

D.該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率

答案D催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率,不會使化學(xué)平衡發(fā)生移動,故不會提高反應(yīng)物的

平衡轉(zhuǎn)化率,D不正確。

方法技巧認真觀察示意圖,分清反應(yīng)物、中間產(chǎn)物和生成物,該題就不難作答。

5.(2018浙江4月選考,21,2分)氫鹵酸的能量關(guān)系如圖所示：

HX(0q)----------"------------H?(aq)+X-(aq)

鼠鼠

ΔH

IH?(g)÷X(g)

必A%

Δ∕Λ

HX(g)----------------2----------*H?)+X(g)

下列說法正確的是()

A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的ΔH,<0

B.相同條件下,HCl的AH2比HBr的小

C.相同條件下,HCl的gH3+AH4)比HI的大

D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量,則該條件下AH2=akJ?moP

答案DHF氣體溶于水放熱,則由HF(aq)-HF(g)需要吸收熱量,因此ΔHl>O,i*?A錯

誤;HCI比HBr穩(wěn)定,則HCl的ΔH2比HBr的大,故B錯誤;是H(g)-H*(g)的熱效應(yīng),AFU

是H+(g)-H+(aq)的熱效應(yīng),所以,HCl和HI的(AE+AFU湘等,故C錯誤;由題圖可

知,H(g)+X(g)-HX(g)AH7=SH2=-akJ?mol",則ΔH2=

akJ?mol",故D正確。

6.(2018江蘇單科,10,2分)下列說法正確的是()

A.氫氧燃料電池放電時化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B.反應(yīng)4Fe(s)+3θ2(g)^=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C.3mol由與1molN2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6x6.02x1()23

D.在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快

答案C氫氧燃料電池放電過程中,化學(xué)能除轉(zhuǎn)化為電能外,還有熱能的產(chǎn)生,A錯

誤;4Fe(s)+3Ch(g)^=2Fe2O3(s)是一個幅減反應(yīng),而該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行,則該反應(yīng)

必為放熱反應(yīng),B錯誤;N2與H2合成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故3molH2與1molN2不能

完全轉(zhuǎn)化為NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×102??C正確;酶的活性與溫度有關(guān),溫度過

高,使酶失去生理活性,D錯誤。

7.(2016海南單科.6,2分)油酸甘油酯(相對分子質(zhì)量884)在體內(nèi)代謝時可發(fā)生如下反應(yīng)：

C57H,M06(s)+8002(g)-57CO2(g)+52H2O(l)

已知燃燒Ikg該化合物釋放出熱量3.8xl()4kJ°油酸甘油酯的燃燒熱AH為()

A.3.8×104kJ?moΓ'B.-3.8×104kJ?moΓl

C.3.4×IO4kJ?mol''D.-3.4×104kJ?moΓ1

答案D燃燒1kg油酸甘油酯釋放出熱量3.8×104kJ,則1mol油酸甘油酯完全燃燒生

成穩(wěn)定的氧化物所放出的熱量為3.8×104kJx黑j≈3.4xl(/kJ,所以ΔH=-3.4×104kJ?mol'o

8.(2016海南單科,11,4分)由反應(yīng)物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正

確的是()

反應(yīng)進程

A.由X→Y反應(yīng)的AH=E5-E2

B.由X→Z反應(yīng)的ΔH<0

C.降低壓強有利于提高Y的產(chǎn)率

D.升高溫度有利于提高Z的產(chǎn)率

答案BCA項,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)可知2X(g)-i3Y(g)zm=E3-E2,故A錯誤;B項,

由圖像可知,X-Z的反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),即

反應(yīng)的ΔH<O,故B正確;C項,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2X(g)u=i3Y(g),可知正反應(yīng)是氣體分子數(shù)

增加的反應(yīng),降低壓強,平衡正向移動,有利于提高Y的產(chǎn)率,故C正確;D項,X-Z的反應(yīng)

為放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動,Z的產(chǎn)率降低,故D錯誤。

9.(2015江蘇單科,4,2分)在CCh中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是()

A.元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體

B.Mg?MgO中鎂元素微粒的半徑H(Mg2+)>r(Mg)

C.在該反應(yīng)條件下,Mg的還原性強于C的還原性

D.該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能

答案CA項,C的單質(zhì)還有C60、C7。等多種同素異形體;B項,Mg?+、Mg質(zhì)子數(shù)相同，

而電子數(shù)不同,電子數(shù)越多,半徑越大,故r(Mg2+)<r(Mg);D項,該反應(yīng)的化學(xué)能還可轉(zhuǎn)化為

光能等其他能量。

10.(2015北京理綜,9,6分)最新報道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催

化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。反應(yīng)過程的示意圖如下:

反應(yīng)過程?表示CU表示°勿力勿表示催化劑

下列說法正確的是()

A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)

B.在該過程中,CO斷鍵形成C和O

C.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2

D.狀態(tài)IT狀態(tài)III表示CO與Ch反應(yīng)的過程

答案CA項,CO和O生成CCh是放熱反應(yīng);B項,觀察反應(yīng)過程的示意圖知,該過程

中,CO中的化學(xué)鍵沒有斷裂形成C和O;C項,CO和O生成的Co2分子中含有極性共價

鍵;D項,狀態(tài)IT狀態(tài)In表示CO與O反應(yīng)的過程。

審題技巧認真觀察題給示意圖,注意其表示CO和O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過程。

解題關(guān)鍵明確從能量高的狀態(tài)到能量低的狀態(tài),要釋放能量,并能根據(jù)圖示分析物質(zhì)變

化情況。

11.(2015海南單科42分)已知丙烷的燃燒熱ΔH=-2215kJ?moP。若一定量的丙烷完全燃

燒后生成1?8g水,則放出的熱量約為()

A.55kJB.220kJC.55()kJD.l108kJ

答案A由丙烷的燃燒熱AH=-2215kJ?mor∣,可寫出其燃燒的熱化學(xué)方程

式:C3H8(g)+5θ2(g)^3C02(g)+4H20(l)AH=-2215kJ?mo「,丙烷完全燃燒產(chǎn)生1.8g

水放出的熱量為(2215kJ?moP÷4)x

().1mol≈55kJ0

12.(2022浙江6月選考,27,4分)聯(lián)合生產(chǎn)是化學(xué)綜合利用資源的有效方法。燃燒石

灰石反應(yīng)：CaCCb(S)jCaO(s)+CO2(g)A∕√=l?8χl02∣d?mo卜1,石灰石分解需要

的能量由焦炭燃燒提供。將石灰石與焦炭按一定比例混合于石灰窯中，連續(xù)鼓入空氣,使

焦炭完全燃燒生成CO2,其熱量有效利用率為50%。石灰窯中產(chǎn)生的富含CO2的窯氣通

入氨的氯化鈉飽和溶液中，40%的CO2最終轉(zhuǎn)化為純堿。已知：焦炭的熱值為30

kJ?g-i(假設(shè)焦炭不含雜質(zhì))。

請回答：

(1)每完全分解100kg石灰石(含CaCO390%,雜質(zhì)不參與反應(yīng))，需要投料kg

焦炭。

(2)每生產(chǎn)106kg純堿,同時可獲得kgCa0(列式計算)。

答案(1)10.8

(2)70

由(1)計算可知參與反應(yīng)的CaCO3和焦炭的物質(zhì)的量之比為1：1,因此

利(Cao)=ι°6kgx：6*m°L=70kg

106g?mol-1×40%×2

解析⑴分解100kg石灰石需要的熱量為1喘。”9猿g×1.8X102

口100gmol1

kJ?mo∣ι=1.62×105kJ；焦炭燃燒產(chǎn)生的熱量有效利用率為50%,則需要焦炭的質(zhì)量為

疏喘=Io800g=10.8kg.

13.[2014北京理綜,26（3）]NH3經(jīng)一系列反應(yīng)可以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。

I---------*?NOz---------*■HNc)3

NH3?~*?∣N0∣

1IN-------------

------>∣NH4NO3

(3)In中,降低溫度,將NO2(g)轉(zhuǎn)化為N2O4⑴,再制備濃硝酸。

①已知:2No2(g)κiN2O4(g)ΔH∣

i

2Nθ2(g)^N2O4(l)ΔH2

下列能量變化示意圖中,正確的是（選填字母）

反應(yīng)過程反應(yīng)過程反應(yīng)過程

②N2O4與。2、H2O化合的化學(xué)方程式是

答案（3）①A②2N2O4+O2+2H2O^4HNO3

解析（3）①降低溫度,NCh轉(zhuǎn)化成N2O4,所以AH/0,AH2<0,再根據(jù)物質(zhì)（NzCU）的狀態(tài)可判

斷出No2轉(zhuǎn)化成液態(tài)N2O4放熱更多。故選A?

②N2O4與。2、H2O發(fā)生化合反應(yīng),產(chǎn)物應(yīng)為HNO3,所以反應(yīng)的化學(xué)方程式

為2N2θ4+θ2+2H2θ^=4HNθ3°

考點二熱化學(xué)方程式蓋斯定律

1.（2022江蘇,6,3分）周期表中IVA族元素及其化合物應(yīng)用廣泛。甲烷具有較大的燃燒

熱（890.3kJ?mo卜文是常見燃料;Si、Ge是重要的半導(dǎo)體材料,硅晶體表面SiO2能與氫

氟酸（HF,弱酸）反應(yīng)生成H2SiF6（H2SiF6在水中完全電離為H+和SiF2-）；1885年德國化

學(xué)家將硫化錯（GeS2）與H2共熱制得了門捷列夫預(yù)言的類硅一銘。我國古代就掌握了青

銅（銅一錫合金）的冶煉、加工技術(shù),制造出許多精美的青銅器;Pb、Pbc）2是鉛蓄電池的

電極材料,不同鉛化合物一般具有不同顏色,歷史上曾廣泛用作顏料。下列化學(xué)反應(yīng)表示

正確的是（）

A.Siθ2與HF溶液反應(yīng):SiO2+6HF=2H++Si理一+2比0

B.高溫下K還原GeS2：GeS2+H2=Ge+2H2S

-

C.鉛蓄電池放電時的正極反應(yīng)：Pb-2e^+SOtPbSO4

i

D.甲烷的燃燒:CH4(g)+2θ2(g)=CO2(g)+2H2O(g)Δ∕∕=890.3kJ?mo∣ι

答案AH2SiF6為二元強酸,A正確；氫原子數(shù)不守恒，B錯誤；Pb-2e-+Sor

PbSO4為鉛蓄電池放電時的負極反應(yīng)，正極反應(yīng)為PbO2+S0∣-+4H÷+2e-

PbSO4+2H2O,C錯誤；甲烷燃燒為放熱反應(yīng),△從0,且表示燃燒熱時，H2O為液態(tài)，D

錯誤。

解題技巧電極反應(yīng)式正誤判斷,主要從以下幾個角度分析:一看得電子還是失電子,二

看電荷是否守恒,三看電解質(zhì)溶液的酸堿性是否符合要求。

2.(2022浙江6月選考,18,2分)標(biāo)準狀態(tài)下，下列物質(zhì)氣態(tài)時的相對能量如下表：

物質(zhì)(g)0HHOHOOH2O2H2O2H2O

能量∕U?

249218391000-136-242

mol^1

可根據(jù)HO(g)+HO(g)——H2O2(g)計算出H2O2中氧氧單鍵的鍵能為214kJ?mo∣ι,.

下列說法不氐聊的是()

A.H2的鍵能為436kJ?mo∣ι

B.02的鍵能大于H2O2中氧氧單鍵的鍵能的兩倍

C.解離氧氧單鍵所需能量：HOO<H2O2

D.H2O(g)+0(g)=H2O2(g)ΔΛ∕=-143kJ?mol-1

-1

答案CH(g)+H(g)H2(g)Δ∕√=(0-218×2)kJ?mo∣ι=-436kJ?mol,i?H2

1

的鍵能為436kJ?mol,A正確；同理,O2的鍵能為498kJ?mo∣-ι,H2O2中氧氧單鍵的鍵

能為214kJmol?,B正確；根據(jù)題中計算H2O2中氧氧單鍵的鍵能的計算方法可

得,HOO中氧氧單鍵的鍵能為278kJ?mok1C不正確；H2O(g)+O(g)JH2O2(g)

LH=[-136-(-242+249)]kJ?moI-I=-143kJ?mol1,D正確。

3.（2016江蘇單科,8,2分）通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是（）

l

①太陽光催化分解水制氫：2氏0⑴==2H2(g)+O2(g)ΔHl=571.6kJ?moΓ

l

②焦炭與水反應(yīng)制氫：C⑸+H2θ(g)-CO(g)+H2(g)ΔH2=131.3kJ?moΓ

1

③甲烷與水反應(yīng)制氫:CH￡g)+H2O(g)-CO(g)+3H2(g)ΔH3=206.1kJ?moΓ

A.反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.反應(yīng)②為放熱反應(yīng)

C.反應(yīng)③使用催化劑,AH3減小

D.反應(yīng)CHMg)^C(s)+2H2(g)的ΔH=74.8kj-mol-1

答案DA項,反應(yīng)①中太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,故錯誤;B項,反應(yīng)②為吸熱反應(yīng),故錯誤;C

項,使用催化劑不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱(AH),故錯誤;D項,根據(jù)蓋斯定律,③-②可得CH4(g)

—C(s)+2H2(g)ΔH=74.8kJ-

mo「,故正確。

4.(2015重慶理綜,6,6分)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

1

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)-K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ?mol-

已知:碳的燃燒熱AH∣=akJ-moΓl

S(s)+2K(s)-K2S(S)ΔH2=bkJ?moΓ'

-1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=CkJ?mol-

則X為()

A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b

答案A本題已知的三個熱化學(xué)方程式為：

①C(s)+O2(g)S==CO2(g)ΔHι=akJ?moΓl

②S(s)+2K(s)-K2S(s)ΔH2=bkJ?moF'

-

@2K(s)+N2(g)+3O2(g)2KNO3(s)ΔH3=CkJ?moΓ'

由蓋斯定律可推出,3x①+②-③可得熱化學(xué)方程式S(S)+2KNO3(S)+3C(S)^

K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=

XkJ?moΓl=(3a+b-c)kJ?moΓl,A項正確。

5.(2014江蘇單科,10,2分)已知:小)+02他)-CO2(g)ΔHl

CO2(g)+C(s)-2CO(g)ΔH2

2CO(g)+O2(g)-2CO2(g)Δ?

4Fe(s)+3Ch(g)2Fe2O3(s)ΔH4

3CO(g)+Fe2O33CO2(g)+2Fe(s)ΔH5

下列關(guān)于上述反應(yīng)焰變的判斷正確的是()

A.ΔH∣>0,ΔH3<0B.ΔH2>O,ΔH4>O

C.ΔH1=ΔH2+ΔH3D.ΔH3=ΔH4+ΔH5

答案C根據(jù)反應(yīng)的熱效應(yīng)可知:AH∣<0?AH2>0?AH3<0?AH4<0,故A、B不正確;根

據(jù)蓋斯定律可得AHi=AH2+ΔH3,AH3=扣H4+f?H5,C項正確,D項錯誤。

6.(2014重慶理綜,6,6分)已知：

C(s)+H2O(g)-CO(g)+H2(g)ΔH=akJ?mol''

=

2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH=-220kJ?moF'

H-H,O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJ?mo-,貝IJa為()

A.-332B.-118C.+350D.+130

答案D按順序?qū)㈩}中兩個熱化學(xué)方程式編號為①和②,依據(jù)蓋斯定律,②-①x2

得:2H2(g)+O2(g)-2H2O(g)ΔH=-(220+2a)kJ?mo「,代入相關(guān)數(shù)據(jù)

得:(2x436+496)-4x462=-(220+2a),解得a=+130,D項正確。

7.(2011重慶」3,6分)SF(,是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵。已知:1mol

S(S)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為

16()kJ、330kJ0貝IJS(S)+3F2(g)-SFe(g)的反應(yīng)熱AH為()

A.-l780kJ∕molB.-1220kJ/molC.-450kJ/molD.+430kJ/mol

答案BAH=-(生成物成鍵釋放的總能量-反應(yīng)物斷鏈吸收的總能

?=-(6×330-3×160-1×280)kJ/mol=

-1220kJ/molo

8.(2020浙江7月選考,29,10分)研究Co?氧化C2H6制C2H4對資源綜合利用有重要意義。

相關(guān)的主要化學(xué)反應(yīng)有：

i

IC2H6(g)^=C2H4(g)+H2(g)ΔH∣=136kJ?mol-'

i

IlC2H6(g)+CO2(g)^=C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH2=177kJ?moΓ'

i

IIIC2H6(g)+2CO2(g)^=4CO(g)+3H2(g)ΔH3

ii

IVCO2(g)+H2(g):=CO(g)+H2O(g)ΔH4=41kJ?moΓ'

已知:298K時,相關(guān)物質(zhì)的相對能量(如下圖)。

7

C

E

?

P

)l

/

?

逑

可根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算反應(yīng)或變化的ΔH(ΔH隨溫度變化可忽略)。

例如:H2O(g)H2O(l)ΔH=-286kJ?moΓl-(-242kJ?moΓl)=-44kJ?moΓl<.

請回答:

l

(1)①根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量計算ΔH3=kJ?moΓ。

②下列描述正確的是。

A.升高溫度反應(yīng)I的平衡常數(shù)增大

B.加壓有利于反應(yīng)I、H的平衡正向移動

C.反應(yīng)m有助于乙烷脫氫,有利于乙烯生成

D.恒溫恒壓下通水蒸氣,反應(yīng)IV的平衡逆向移動

③有研究表明,在催化劑存在下,反應(yīng)∏分兩步進行,過程如下：【C2H6(g)+CO2(g)】T

[C2H4(g)+H2(g)+CO2(g)]→[C2HKg)+CO(g)+H2O(g)】，且第二步速率較慢(反應(yīng)活化能

為210kJ?mor?根據(jù)相關(guān)物質(zhì)的相對能量,畫出反應(yīng)∏分兩步進行的"能量-反應(yīng)過程

圖”，起點從【C2H6(g)+CO2(g)】的能量-477kJmol"開始(如下圖)。

1為

?

3

s

-35(

^

-401

過程

反應(yīng)

劑

催化

,研究

件下

的條

恒定

持總壓

和保

3K

,在92

投料

1：1

質(zhì)的量

6按物

和C2H

CCh

（2）①

下表:

數(shù)據(jù)如

得實驗

響,所

J的影

zH

/制C

化C?

2氧

"CO

X對

H4∕%

產(chǎn)率C2

2/%

率CO

轉(zhuǎn)化

∕%

CZH

化率

轉(zhuǎn)

催化劑

6

3.3

37.6

19.0

X

催化劑

依據(jù)

判斷

是,

產(chǎn)物

主要

6的

化C2H

2氧

下,CO

作用

化劑X

,在催

分析

反應(yīng)

具體

結(jié)合

_

____

____

____

____

____

是___

成

性（生

選擇

H的