江西省宜春市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)模擬試題（附答案）

江西省宜春市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)模擬試題可能用到的相對原子質(zhì)量：Li:7N:14Cl:35.5K:39Ga:70Fe:56Se:79一、選擇題(本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題目要求)1．中國是文明古國，文化底蘊深厚。下列與化學(xué)有關(guān)的說法正確的是A．潮州木雕歷史悠久，始于唐代，盛于明清，木雕的主要成分是纖維素B．指南針的發(fā)明可以追溯到中國的戰(zhàn)國時期，制造指南針的磁性物質(zhì)是Fe2O3C．賈湖遺址出土了大量炭化稻米，是世界水稻文明的源頭之一，可利用測定年代D．洛陽杜康酒起源于黃帝時期，谷物釀酒過程涉及復(fù)分解反應(yīng)2．下列化學(xué)用語表述不正確的是A．鍵電子云輪廊圖 B．基態(tài)原子的價電子排布圖：C．的空間結(jié)構(gòu)模型 D．的電子式：3．在常溫常壓下，下列屬于自發(fā)過程的是A．B．C．D．4．櫻黃素(乙)具有抗過敏、抗炎、抗腫瘤和保護心腦血管等多方面生物活性。以金雀異黃酮(甲)為原料，經(jīng)碘甲烷甲基化合成櫻黃素的反應(yīng)如下，下列說法正確的是A．甲、乙所含官能團種類不相同B．1mol的甲、乙分別與足量溴水反應(yīng)，均消耗4molBr2C．甲、乙既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與Na2CO3溶液反應(yīng)D．一定條件下，甲與足量的H2加成產(chǎn)物的分子中有8個手性碳原子5．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．電解飽和食鹽水，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子時，制得金屬鈉2NAB．的FeCl3溶液中所含陽離子的總數(shù)目大于0.5NAC．電解精煉銅時，陽極質(zhì)量每減少，電路中轉(zhuǎn)移2NA電子D．將通入水中，溶液中、、粒子數(shù)之和為2NA6．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向飽和Na2CO3溶液中通入過量的CO2：CO32－+CO2+H2O=2HCO3－B．向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5OH+CO32－C．氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OD．Na[Al(OH)4]溶液與NaHCO3溶液混合：[Al(OH)4]-+HCO3－=Al(OH)3↓+H2O+CO32－7．Au最外層電子位于P能層，價層電子排布與Cu相似。一種Au的有機配合物結(jié)構(gòu)如圖所示，其中兩個五元環(huán)共平面。W、X、Y、Z均是組成蛋白質(zhì)的主要元素且核電荷數(shù)依次增大，其中X與Y在元素周期表中相鄰，Z的氫化物有臭雞蛋氣味。下列說法正確的是A．Au的核外電子排布式為 B．第一電離能：C．簡單氫化物的沸點：X<Z<Y D．該配合物中X原子的雜化方式均為雜化8．利用下列實驗裝置能達到實驗?zāi)康牡氖茿．利用圖甲制備NaHCO3 B．利用圖乙驗證鐵絲在中性條件下發(fā)生吸氧腐蝕C．利用圖丙證明石蠟油裂解得到乙烯氣體 D．利用圖丁證明酸性：醋酸>碳酸>苯酚9．下列實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A以為電極，以酸化的溶液作電解質(zhì)溶液，連接成原電池裝置，過一段時間，從電極區(qū)域取少量溶液于試管中，再向試管中滴入2滴溶液，觀察現(xiàn)象探究金屬的電化學(xué)保護法B向溶液中先滴加4滴溶液，再滴加4滴溶液。先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀轉(zhuǎn)化為，溶解度小于溶解度C向某溶液中滴加濃鹽酸，將產(chǎn)生氣體通入石蕊試液，溶液先變紅后褪色溶液中含有或D室溫下，測定濃度均為的與溶液的溶液的大結(jié)合的能力：10．下圖是某富鋰超離子導(dǎo)體的立方體晶胞，阿伏加德羅常數(shù)的值為下列說法錯誤的是A．晶體的化學(xué)式為Li3OClB．圖中氧原子的配位數(shù)為6C．圖中Cl-O原子的最近距離與Li-O原子的最近距離相等D．圖中晶體密度為g/cm311．用含金屬Ir的催化劑制備常見有機試劑DMF的反應(yīng)機理如下圖所示，其中L表示配體。下列說法錯誤的是A．化合物C中Ir的配位數(shù)為4B．生成DMF的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)C．該過程中有極性共價鍵與非極性共價鍵的斷裂與形成D．總反應(yīng)方程式為12．一定溫度下，向三個容積不等的恒容密閉容器(體積：)中分別投入，發(fā)生反應(yīng)：。后，三個容器中的轉(zhuǎn)化率如圖中三點。下列敘述正確的是A．A點延長反應(yīng)時間，可以提高NOCl的轉(zhuǎn)化率B．容積為的容器達到平衡后再投入1molNOCl、1molNO，平衡不移動C．A、B兩點的壓強之比為D．容積為cL的容器的平衡轉(zhuǎn)化率小于13．以和N，N—二蒽醌—花酰二亞胺（PTCDI-DAQ）作電極的新型有機鉀離子電池的綜合性能達到了世界領(lǐng)先水平，該電池的工作原理如圖。下列說法正確的是A．放電時，b極為負極B．放電時，a極電極反應(yīng)式為C．充電時，由a極移向b極D．充電時，a極與電源正極相連14．螢石的主要成分為CaF2，常用于冶金、化工和建材三大行業(yè)。CaF2難溶于水、可溶于鹽酸。常溫下，向CaF2濁液中逐滴加入鹽酸，溶液中（X為或）與溶液中的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．與的變化曲線為B．氫氟酸的電離常數(shù)的數(shù)量級為C．時，溶液中存在D．a(chǎn)點的溶液中存在二、非選擇題（每空2分，共58分）15．（16分）氫疊氮酸()屬于疊氮化物，是一種弱酸，其酸性類似于醋酸，能微弱電離出和。分子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)下列有關(guān)說法正確的是_____(填字母符號)。A．中含有5個鍵 B．中三個氮原子采用的都是雜化C．、都是極性分子 D．、、分子間都可以形成氫鍵(2)疊氮酸根可作為一種配體，在中鈷顯價，基態(tài)鈷原子的價電子排布式為?？臻g形狀為。(3)與結(jié)構(gòu)類似，前者熔點比后者(填“大”或“小”)，中氮原子的第一電離能比氧原子(填“大”或“小”)。(4)人造立方氮化硼是超硬材料，其晶胞如圖所示。①晶體中硼原子的配位數(shù)為。②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為，晶體的密度為ρ，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體中的距離最近的硼原子之間的距離為cm。16．（14分）二氧化碳的捕集和資源化利用是緩解溫室效應(yīng)的重要戰(zhàn)略方向?；卮鹣铝袉栴}：(1)我國在二氧化碳催化加氫合成甲醇上取得了突破性進展，有關(guān)反應(yīng)如下：反應(yīng)ⅰ

反應(yīng)ⅱ

和合成甲醇的熱化學(xué)方程式為。(2)在催化劑M的作用下，的微觀反應(yīng)歷程和相對能量()如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用“*”標注。已知：●表示C，?表示O，○表示H。歷程Ⅰ：反應(yīng)甲：歷程Ⅱ：反應(yīng)乙：______________________歷程Ⅲ：反應(yīng)丙：①歷程Ⅱ中的反應(yīng)乙可表示為_____。②決定的總反應(yīng)速率的是歷程(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)。(3)將和按物質(zhì)的量之比充入一恒容密閉容器中，同時發(fā)生了反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅱ，測得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強變化的情況如圖所示。①壓強、、由小到大的順序為_____。②B點、A點的化學(xué)反應(yīng)速率大小：(填“”、“”或“”)。③溫度高于543K時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是_____。④圖中M點對應(yīng)的溫度下，已知CO的選擇性(生成的CO與轉(zhuǎn)化的CO2的百分比)為40%，該溫度下反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)為(結(jié)果保留3位小數(shù))。17．（14分）硒被譽為“生命元素”。亞硒酸鈣(，難溶于水)常作飼料添加劑，常作制備含硒營養(yǎng)物質(zhì)的原料。一種含硒廢料制備亞硒酸鈣和二氧化硒的流程如圖(部分條件和部分產(chǎn)物省略)?；卮鹣铝袉栴}：已知部分信息如下：①含硒廢料的主要成分是和；“焙燒”時固體產(chǎn)物為、和。②易溶于水，難溶于水。(1)“焙燒”時，含硒廢料需要粉碎，目的是。(2)利用“浸渣”可以制備膽礬，其操作步驟是加入足量稀硫酸溶解，再通入熱空氣。通入熱空氣的目的是(用離子方程式表示)。(3)上述參加反應(yīng)的雙氧水遠小于實際消耗的雙氧水(反應(yīng)溫度在50℃)，其主要原因是。(4)硒酸分解制備的副產(chǎn)物有(填化學(xué)式)。(5)已知、的熔點分別為315℃、733℃，其熔點差異的主要原因是。(6)測定產(chǎn)品純度。稱取產(chǎn)品溶于水配制成250mL溶液，取25.00mL于錐形瓶中，加入足量溶液和適量稀硝酸，充分反應(yīng)后，滴加3滴淀粉溶液，用溶液滴定至終點時消耗VmL滴定液。發(fā)生有關(guān)反應(yīng)：①(未配平)②該產(chǎn)品中硒元素的質(zhì)量分數(shù)為%。如果大量空氣進入錐形瓶，可能導(dǎo)致測得的結(jié)果(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。18．（14分）欣比克(本維莫德乳膏)是銀屑病外用藥30年來的新突破，是國家“重大新藥創(chuàng)制”國家科技重大專項成果。其合成路線如下：已知：(1)的化學(xué)名稱為。(2)B→C涉及兩步反應(yīng)，第①步為加成反應(yīng)，第②步反應(yīng)類型為，寫出第①步的反應(yīng)方程式。(3)H→J的目的是。(4)K的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)M是A的同分異構(gòu)體，符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有種。Ⅰ．苯環(huán)上有三個取代基；Ⅱ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；Ⅲ．能與反應(yīng)；其中核磁共振氫譜有五組峰，峰面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為(寫出一種)。(6)根據(jù)上述路線中的相關(guān)知識，寫出以和為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。參考答案和解析1234567891011121314ADACBDCBACCBBD15.【正確答案】(1)3，4-二甲基己烷(2)羥基和酯基6

(3)C3H6O3CH3CH(OH)COOH(4)nCH2=CHCH3

(5)

或

15.【正確答案】(1)CD(2)正四面體形(3)大大(4)4【詳解】（1）A．單鍵為σ鍵，雙鍵中含有1個σ鍵，由結(jié)構(gòu)示意圖可知，HN3分子中含有3個σ鍵，選項A錯誤；B．由結(jié)構(gòu)示意圖可知，HN3分子中中間氮原子形成2個氮氮雙鍵，原子的雜化方式為sp雜化，選項B錯誤；C．由結(jié)構(gòu)示意圖可知，HN3分子與亞硝酸、水和肼都是結(jié)構(gòu)不對稱的、正負電荷重心不重合的極性分子，選項C正確；D．肼分子中含有氮原子，能形成分子間氫鍵，分子間作用力較大，沸點較高，選項D正確；答案選CD；（2）該配合物中疊氮酸根離子為﹣1價、硫酸根離子為﹣2價，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0知，Co元素化合價為+3價；Co是27號元素，其原子核外有27個電子，根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2，價電子排布式為3d74s2；硫酸根離子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷硫酸根離子空間構(gòu)型為正四面體形；故+3；3d74s2；正四面體；（3）Na+半徑小于K+，晶格能大；N原子價電子排布為2s22p3，2p軌道半充滿，較穩(wěn)定，第一電離能大，答案為大；大；（5）①由圖可知與N原子最近的且等距離的B原子有4個，配位數(shù)為4；②由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于頂點和面心的硼原子個數(shù)為8×+6×=4，位于體內(nèi)的氮原子個數(shù)為4，設(shè)晶胞的參數(shù)為acm，由晶胞質(zhì)量公式可得：a3ρ=，解得a=，晶胞兩個距離最近的硼原子之間的距離為晶胞棱長的，則晶體中兩個距離最近的B原子之間的距離×=，故。16.【正確答案】(1)

(2)Ⅲ(3)>反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，當(dāng)溫度高于543K時，反應(yīng)ii正向移動的程度比反應(yīng)ⅰ逆向移動的程度大0.014【詳解】（1）由反應(yīng)ⅰ-反應(yīng)ⅱ可得和合成甲醇的熱化學(xué)方程式為

；（2）①總反應(yīng)-反應(yīng)甲-反應(yīng)丙可得歷程Ⅱ中的反應(yīng)乙，歷程Ⅱ中的反應(yīng)乙可表示為；②歷程Ⅰ的活化能為-0.05eV-(-0.37eV)=0.32eV，歷程Ⅱ的活化能為0.38eV-(-0.41eV)=0.79eV，歷程Ⅲ的活化能為0.63eV-(-0.85eV)=1.48eV，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，總反應(yīng)的反應(yīng)速率應(yīng)最慢的反應(yīng)決定，則決定總反應(yīng)速率的是歷程Ⅲ；（3）①反應(yīng)ⅱ為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓平衡不移動，而對于反應(yīng)ⅰ，加壓平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉(zhuǎn)化率增大，故壓強、、的大小關(guān)系為；②B點溫度更高，壓強更大，故化學(xué)反應(yīng)速率大?。海虎蹨囟雀哂?43K時，的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大的原因是：反應(yīng)ⅱ為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動，反應(yīng)ⅰ為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，當(dāng)溫度高于543K時，反應(yīng)ii正向移動的程度比反應(yīng)ⅰ逆向移動的程度大；④將和按物質(zhì)的量之比1:3充入一恒容密閉容器中，設(shè)和分別為1mol、3mol，M點的轉(zhuǎn)化率為25%，CO的選擇性為40%，則反應(yīng)ii中參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為1mol25%40%=0.1mol，反應(yīng)i中參與反應(yīng)的物質(zhì)的量為0.15mol，反應(yīng)?。?；反應(yīng)ⅱ：；則平衡時，為0.75mol，為3-0.45-0.1=2.45mol，CO為0.1mol，H2O為0.1+0.15=0.25mol，反應(yīng)ⅱ反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，可以用物質(zhì)的量代替濃度計算平衡常數(shù)，則該溫度下反應(yīng)ⅱ的平衡常數(shù)；17.【正確答案】(1)增大接觸面積，提高反應(yīng)速率(2)2Cu2O+O2+8H+=4Cu2++4H2O(3)溫度較高，雙氧水受熱分解(4)O2、H2O(5)都是分子晶體，后者相對分子質(zhì)量大，范德華力大，熔點高(6)偏高【分析】含硒廢料的主要成分是和，加入純堿和空氣焙燒后，得到固體產(chǎn)物為、和；加水溶解，浸渣中含Cu2O，Na2SeO3、Na2TeO3溶于水形成溶液，繼續(xù)加入稀硫酸，Na2TeO3與硫酸反應(yīng)生成難溶性酸H2TeO3，并分解得到難溶于水的TeO2，Na2SeO3與硫酸反應(yīng)生成可溶于水