高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練-化學(xué)綜合計(jì)算

高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練——化學(xué)綜合計(jì)算一、單選題1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．一定量的鈉與8g氧氣反應(yīng)，若兩者均無剩余，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NAB．等物質(zhì)的量的14NO和13CO氣體中所含中子數(shù)均為15NAC．1mol丙烯酸（CH2=CHCOOH）中含有雙鍵的數(shù)目為NAD．常溫下，100mLpH=1的醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)目為0.01NA2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．3.6gD2O和3.6gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為2NAB．含2molH2SO4的濃硫酸和足量Cu在加熱的條件下反應(yīng)可生成NA個(gè)SO2分子C．常溫常壓下，22.4L甲醛（HCHO）含有的原子數(shù)目為4NAD．過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA3．（2024·安徽模擬）研究發(fā)現(xiàn)由鋁原子構(gòu)成的和團(tuán)簇陰離子都能與水自發(fā)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。下列說法正確的是（）A．和互為同位素B．與水反應(yīng)時(shí)作還原劑C．是由鋁原子通過離子鍵結(jié)合而成D．的含個(gè)電子4．（2023·天津市模擬）為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是A．金剛石中鍵的數(shù)目為B．與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為D．含的溶液中含有的氧原子數(shù)為5．（2023高三下·曹縣開學(xué)考）的半衰期很短，自然界中不能穩(wěn)定存在。人工合成反應(yīng)如下：；。下列說法正確的是（）A．X的中子數(shù)為2B．X、Y互為同位素C．可用作示蹤原子研究化學(xué)反應(yīng)歷程D．自然界不存在分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定6．（2023高三上·西安月考）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCHCl3含有的分子數(shù)為0.5NAB．78gNa2O2中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為NAC．物質(zhì)的量相等的苯、苯乙烯混合物中含C—H數(shù)為7NAD．將4.6g鈉用鋁箔包裹并刺小孔，與足量水充分反應(yīng)生成H2分子數(shù)為0.1NA7．（2022高三上·三門峽期末）是一種光催化半導(dǎo)體材料(其結(jié)構(gòu)如圖1所示)。光照時(shí)，光催化材料會(huì)產(chǎn)生電子()和空穴()，能實(shí)現(xiàn)和的資源化轉(zhuǎn)化(如圖2所示)。下列說法錯(cuò)誤的是A．該光催化材料實(shí)現(xiàn)了太陽能→化學(xué)能B．每消耗22g，能產(chǎn)生1molC．轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為D．圖1和圖2物質(zhì)中碳原子共形成4種不同的共價(jià)鍵8．（2023·惠州模擬）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．固體中含有的離子數(shù)目為B．標(biāo)況下所含的分子數(shù)為C．一定條件下，與足量的反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．溶液中含有的氧原子數(shù)為9．（2023高三上·南關(guān)月考）將含和的混合氣體充入裝有的密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃，壓強(qiáng)為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出。下列敘述正確的是（）A．原混合氣體中和的體積比為2：1B．原混合氣體中和的體積比為1：2C．殘留固體中有和、NaOHD．殘留固體中只有10．（2023高三上·云南期中）溴及其化合物可被用來作為阻燃劑、凈水劑、染料等，海水中含有大量的Br-，從海水中提取溴的過程中涉及反應(yīng)+5Br-+6H+=3Br2+3H2O，下列關(guān)于這一反應(yīng)的說法錯(cuò)誤的是（）A．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)B．生成物Br2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．氧化性：<Br2D．氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為1：511．（2022高三上·太原期末）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．120g晶體中含有的離子數(shù)為B．1L鹽酸與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣溶于足量水轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．常溫下，碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)大于12．（2023·鞍山模擬）設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46％的乙醇溶液中，含鍵的數(shù)目為B．晶體含有離子總數(shù)為C．含的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．常溫下，的溶液中，的數(shù)目為13．（2023高三上·順德月考）海洋碳循環(huán)是影響全球氣候變化的關(guān)鍵控制環(huán)節(jié)，下圖為海洋中碳循環(huán)的原理圖．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（）A．的溶液中，數(shù)目為B．“鈣化”時(shí)，消耗，生成C．“光合”時(shí)，每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為D．中含有共用電子對(duì)數(shù)為14．（2023高三上·懷仁期中）乙炔水化法、乙烯氧化法是工業(yè)上制備乙醛的兩個(gè)重要方法，反應(yīng)原理分別為：。以下敘述不正確的是（）A．的電子式為B．根據(jù)價(jià)層電子互斥模型，18g水的中心原子含有2mol孤電子對(duì)C．乙烯氧化法中，生成0.1mol乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有π鍵的數(shù)目約為15．（2023高三上·云南期中）中國科學(xué)技術(shù)大學(xué)的錢逸泰教授課題組以CCl4和金屬鈉為原料，在700℃時(shí)反應(yīng)制出納米級(jí)金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在世界權(quán)威的《科學(xué)》雜志上，被科學(xué)家們高度評(píng)價(jià)為“稻草變黃金”。下列有關(guān)說法正確的是（）A．該反應(yīng)中CCl4體現(xiàn)還原性 B．另一種化合物是NaClC．該反應(yīng)能在水溶液中進(jìn)行 D．納米級(jí)金剛石粉末屬于膠體16．（2023·江西模擬）設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A．含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)是0.8NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)可能為NAC．10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)分別為5NA和4NAD．常壓、500℃、催化條件下，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后的生成物分子數(shù)為NA17．（2022·濱州模擬）據(jù)2022年1月統(tǒng)計(jì)，我國光伏發(fā)電并網(wǎng)裝機(jī)容量突破3億千瓦，連續(xù)七年穩(wěn)居全球首位。已知四甲基氫氧化銨[(CH3)4NOH]常用作電子工業(yè)清洗劑，以四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]為原料，采用電滲析法合成[(CH3)4NOH]，工作原理如圖。下列說法正確的是（）A．光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置中N型半導(dǎo)體為正極B．c為陽離子交換膜，d、e均為陰離子交換膜C．保持電流恒定，升高溫度可加快合成四甲基氫氧化銨的速率D．制備182g四甲基氫氧化銨，兩極共產(chǎn)生33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)18．（2023·淮北模擬）含鐵物質(zhì)或微粒所帶電荷數(shù)與化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．M可能是B．R為鐵單質(zhì)，常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化C．N可用溶液檢驗(yàn)D．與強(qiáng)氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可以生成19．（2023高三上·浙江月考）布洛芬為解熱鎮(zhèn)痛類非甾體抗炎藥，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是（）A．布洛芬屬于芳香烴B．1mol布洛芬最多可與加成C．布洛芬分子中最多有12個(gè)碳原子共平面D．布洛芬能使酸性高錳酸鉀溶液褪色20．（2023·湖南模擬）為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．100gCaS與的混合物中含有32g硫元素，則氧元素的質(zhì)量為28gB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LHF中含有H-F鍵的數(shù)目為C．晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為D．與濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為二、綜合題21．（2023·南京模擬）硫酸亞鐵晶體(FeSO4?7H2O)可用于生產(chǎn)聚合硫酸鐵。以釹鐵硼二次廢渣(主要含F(xiàn)e2O3、Fe3O4等)為原料制備硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)流程如圖：（1）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e3O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（2）將“濾渣”返回“酸浸”工序，其目的是。（3）與普通過濾相比，使用圖1裝置進(jìn)行過濾的優(yōu)點(diǎn)是。（4）固定其他條件不變，反應(yīng)溫度、反應(yīng)時(shí)間、鐵粉過量系數(shù)[]分別對(duì)“濾液”中Fe3+還原率的影響如圖2、圖3、圖4所示。設(shè)計(jì)由100mL“濾液”［其中c(Fe3+)=0.8mol?L-1］制備硫酸亞鐵粗品的實(shí)驗(yàn)方案：。(須使用的試劑和儀器：鐵粉、冰水、真空蒸發(fā)儀)（5）通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定硫酸亞鐵晶體樣品的純度。準(zhǔn)確稱取1.2000g樣品置于錐形瓶中，用50mL蒸餾水完全溶解，加一定量硫酸和磷酸溶液；用0.02000mol?L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(MnO轉(zhuǎn)化為Mn2+)，平行滴定3次，平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液42.90mL。計(jì)算硫酸亞鐵晶體樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)22．（2023·酒泉模擬）氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生命活動(dòng)中起著重要的作用，但同時(shí)又是造成環(huán)境污染的主要物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化規(guī)律一直是科學(xué)家們研究的熱點(diǎn)問題?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過程中的能量變化如圖所示(圖中表示生成2molNO2的能量變化)。則2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=。（2）某溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：I.2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)K1=3.3×1013II.2NO(g)?N2(g)+O2(g)K2=2.2×1030則該溫度下，反應(yīng)III：2NO2(g)?N2(g)+2O2(g)K3=(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))，反應(yīng)II與反應(yīng)III相比分解趨勢(shì)較大的反應(yīng)是(填“反應(yīng)II”或“反應(yīng)III”)。（3）已知反應(yīng)2NO(g)+2H2(g)?N2(g)+2H2O(g)ΔH=-148kJ·mol-1，正反應(yīng)速率方程式可以表示為v正=k正cm(NO)·cn(H2)(k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度有關(guān)。m和n為反應(yīng)級(jí)數(shù)，取最簡單正整數(shù))。為了探究一定溫度下NO、H2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：序號(hào)c(NO)/(mol·L-1)c(H2)/(mol·L-1)v正/(mol·L-1·min-1)I0.100.100.414k正II0.100.200.828k正III0.300.103.726k正①v正=k正cm(NO)·cn(H2)中，m=、n=。②經(jīng)研究，有人提出上述反應(yīng)分兩步進(jìn)行：I.2NO(g)+H2(g)=N2(g)+H2O2(g)；II.H2(g)+H2O2(g)=2H2O(g)。化學(xué)總反應(yīng)由較慢的一步反應(yīng)決定。上述反應(yīng)中II反應(yīng)較快，則反應(yīng)I正反應(yīng)活化能(填“大于”“小于”或“等于”)反應(yīng)II正反應(yīng)活化能。（4）在恒溫條件下，將2molCl2和1molNH3充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2Cl2(g)+NH3(g)?NHCl2(l)+2HCl(g)，測(cè)得平衡時(shí)Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示。則A、B、C三點(diǎn)中NH3轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是；計(jì)算C點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp(C)=MPa-1(Kp是平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。23．（2023高三上·浦東期中）燃料電池種類眾多，應(yīng)用廣泛。目前已經(jīng)上市的氫燃料電池汽車有數(shù)十種，某種氫燃料客車搭載質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）通入氧氣的電極發(fā)生（）反應(yīng)（單選）。

A.氧化B.還原C.氧化還原D.非氧化還原（2）該電池的導(dǎo)電粒子為質(zhì)子，它在電池內(nèi)部的定向移動(dòng)方向是。

A.a極→b極B.b極→a極

C.正極→負(fù)極D.負(fù)極→正極

該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式：。（3）肼—空氣燃料電池也是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)為溶液，該電池的總反應(yīng)方程式為。電池工作時(shí)，若有消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，溶液的（單項(xiàng)）。

A.增大B.減小C.不變D.無法確定（4）已知水溶液呈弱堿性，室溫下其電離常數(shù)，。向的水溶液中加入的溶液，該反應(yīng)的離子方程式為，反應(yīng)后的溶液呈（單項(xiàng)）。

A.堿性B.中性C.酸性D.無法確定（5）推廣磷酸亞鐵鋰電池的新能源汽車對(duì)減少二氧化碳排放和大氣污染具有重要意義。該電池的正極材料為，利用廢料（帶鋁箔）回收Li、Al、Fe、P元素的工業(yè)模擬過程如下：已知，易溶于鹽酸。步驟①加入溶液的目的是，產(chǎn)品1主要成分為。（6）寫出步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（7）已知的，的，判斷步驟⑤是否可以完全反應(yīng)，說明理由。（8）步驟④、⑥兩步加入均產(chǎn)生沉淀，指出兩步中的作用。24．（2023·門頭溝模擬）我國科學(xué)家突破了二氧化碳人工合成淀粉的技術(shù)，部分核心反應(yīng)如下圖。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是A．DHA難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑B．DHA與葡萄糖具有相同種類的官能團(tuán)C．3.0gHCHO與DHA的混合物中含碳原子數(shù)為0.1NAD．淀粉屬于有機(jī)高分子，可溶于冷水，可水解生成乙醇25．（2023高三上·石家莊期中）鈉是非常重要的一種元素，其化合物在生產(chǎn)、生活中有非常重要的用途。（1）碳酸鈉俗稱蘇打，又名純堿，是一種重要的無機(jī)化工原料，主要用于平板玻璃、玻璃制品和陶瓷釉的生產(chǎn)。還廣泛用于生活洗滌、酸類中和以及食品加工等。純堿的生產(chǎn)歷史悠久，先后經(jīng)歷了：路布蘭制堿法、索爾維制堿法、侯德榜制堿法等歷程。其中侯德榜制堿法又稱聯(lián)合制堿法，其關(guān)鍵反應(yīng)步驟是：依次將和（都填名稱）兩種氣體通入精制飽和食鹽水得到中間產(chǎn)物，該步驟涉及的離子方程式為。（2）焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛。①生產(chǎn)Na2S2O5，通常是由NaHSO3過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫出該過程的化學(xué)方程式。②Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí)，取50.00mL葡萄酒樣品，用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為，該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L-1（以SO2計(jì)）。（3）氯化鈉是廚房最常見的調(diào)味品之一，而亞硝酸鈉是一種重要的化工原料，有毒。由于亞硝酸鈉外觀與氯化鈉類似且具有咸味，因此偶有發(fā)生誤食而中毒的事件。工業(yè)上可以通過用NaOH溶液吸收NO和NO2的方法得到亞硝酸鈉，已知該反應(yīng)進(jìn)行時(shí)兩種氮氧化物消耗量相等且只生產(chǎn)一種鹽，生成1mol亞硝酸鈉時(shí)理論上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA。

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】A、鈉的質(zhì)量未知，且鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)生成氧化鈉，在加熱條件下反應(yīng)生成過氧化鈉，無法計(jì)算反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；

B、14NO和13CO分子中均含有15個(gè)中子，則等物質(zhì)的量的14NO和13CO氣體中所含中子數(shù)相等，但不一定為15NA，故B錯(cuò)誤；

C、1mol丙烯酸中含有1mol碳碳雙鍵、1mol碳氧雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為2NA，故C錯(cuò)誤；

D、pH=1的醋酸溶液中，c(H+)=0.1mol/L，含有的氫離子數(shù)目為0.1mol/L×0.1L×NA/mol=0.01NA，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物可能為氧化鈉，也可能是過氧化鈉；

B、每個(gè)14NO分子含有15個(gè)中子，每個(gè)13CO分子含有15個(gè)中子；

C、丙烯酸分子中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)碳氧雙鍵；

D、pH=1的醋酸溶液，氫離子濃度為0.1mol/L。2．【答案】D【解析】【解答】A、D2O摩爾質(zhì)量為20g/mol，3.6gD2O的物質(zhì)的量為0.18mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1.8NA，故A錯(cuò)誤；

B、隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應(yīng)，則含2molH2SO4的濃硫酸和足量Cu在加熱的條件下反應(yīng)生成的SO2分子小于NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；

C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L甲醛的物質(zhì)的量小于1mol，含有的原子數(shù)目小于4NA，故C錯(cuò)誤；

D、過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2mol電子，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故D正確；

故答案為：D。

【分析】A、D2O摩爾質(zhì)量為20g/mol；H2O摩爾質(zhì)量為18g/mol；

B、銅與稀硫酸不反應(yīng)；

C、常溫常壓下，氣體摩爾質(zhì)量不是22.4L/mol；

D、過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣。3．【答案】B【解析】【解答】A、同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子，和為團(tuán)簇陰離子，不是原子，不互為同位素，故A錯(cuò)誤；

B、與水反應(yīng)生成氫氣，水中的氫元素化合價(jià)降低，水作氧化劑，則為還原劑，故B正確；

C、團(tuán)簇是原子、分子或離子通過物理或化學(xué)結(jié)合力組成的，不是簡單的由鋁原子通過離子鍵結(jié)合而成，故C錯(cuò)誤；

D、一個(gè)中含有235個(gè)電子，則的含個(gè)電子，故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【分析】A、質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的不同原子互為同位素；

B、與水反應(yīng)生成氫氣，為還原劑；

C、團(tuán)簇是原子、分子或離子通過物理或化學(xué)結(jié)合力組成的；

D、一個(gè)中含有13×18+1=235個(gè)電子。4．【答案】B【解析】【解答】A．金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體結(jié)構(gòu)，一個(gè)碳與周圍四個(gè)碳原子連接，則金剛石中鍵的數(shù)目為，故A不符合題意；B．，2mol過氧化鈉轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，則與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故B符合題意；C．常溫下，的溶液中c(H＋)＝1×10?9mol?L?1，醋酸根水解顯堿性，因此溶液中的氫氧根才是水電離出的，c(OH－)＝1×10?5mol?L?1，則1L溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)為，故C不符合題意；D．由于溶液中水含有氧原子，因此含的溶液中含有的氧原子數(shù)大于，故D不符合題意。故答案為：B。

【分析】A、結(jié)合均攤法可以自導(dǎo)1mol金剛石中含有碳碳單鍵的數(shù)目為2mol；

B、過氧化鈉和水反應(yīng)的過程中，過氧化鈉和電子的物質(zhì)的量之比為1：1；

C、結(jié)合醋酸根的水解方程式判斷；

D、水中也含有氧原子。5．【答案】B【解析】【解答】A.由人工合成反應(yīng)可知，，，，，故X的中子數(shù)為4，A項(xiàng)不符合題意；B.同理可得，Y的中子數(shù)為2，與的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，B項(xiàng)符合題意；C.由于的半衰期很短，故不可用作示蹤原子，C項(xiàng)不符合題意；D.自然界不存在是因?yàn)榈陌胨テ诤芏?，易發(fā)生核變化轉(zhuǎn)化為其他原子，與其化學(xué)鍵不穩(wěn)定無關(guān)，D項(xiàng)不符合題意。

故答案為：B【分析】A.原子左上角數(shù)字表示其質(zhì)量數(shù)，左下角數(shù)字表示其質(zhì)子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，結(jié)合反應(yīng)前后質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)相等進(jìn)行分析。

B.同位素是指質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子。

C.的半衰期很短，不可用作示蹤原子。

D.自然界不存在是因?yàn)榈陌胨テ诤芏?，易發(fā)生核變化轉(zhuǎn)化為其他原子。6．【答案】B【解析】【解答】A.標(biāo)況下，CHCl3為液體，不是氣體利用標(biāo)況下的摩爾體積，故A不符合題意；

B.7.8g過氧化鈉的物質(zhì)的量為1mol，含有1mol共價(jià)鍵，故B符合題意；

C.一個(gè)苯分子中含有6個(gè)碳?xì)滏I，一個(gè)苯乙烯分子中含有8個(gè)碳?xì)滏I，但是未給出物質(zhì)的量，故C不符合題意；

D.鈉與水反應(yīng)放出氣體，氫氧化鈉與鋁反應(yīng)也會(huì)發(fā)生氫氣，產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量大于0.1mol，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.考慮的是氣體是否為氣體；

B.計(jì)算出物質(zhì)的量為1mol，即可找出鍵數(shù)；

C.未給出物質(zhì)的物質(zhì)的量；

D.根據(jù)鈉的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，鋁也會(huì)和氫氧化鈉反應(yīng)最終得到的氫氣的量增多。7．【答案】D【解析】【解答】A．光照時(shí)，光催化材料會(huì)產(chǎn)生電子()和空穴()，能實(shí)現(xiàn)和的資源化轉(zhuǎn)化，A不符合題意；B.22g二氧化碳得到變成CH4，得失電子守恒可知H2O中的-2價(jià)氧元素失去4mol電子生成1molO2，B不符合題意；C．空穴()可得電子，可視為氧化劑，轉(zhuǎn)化的反應(yīng)為，C不符合題意；D．圖1和圖2物質(zhì)中碳原子的雜化方式共有3種，甲烷中的碳采用sp3雜化，二氧化碳中是sp雜化，中碳采用sp2雜化，D符合題意；故答案為：D?！痉治觥緼.光照時(shí)，光催化材料會(huì)產(chǎn)生電子()和空穴()，能實(shí)現(xiàn)和的資源化轉(zhuǎn)化，說明該過程中，太陽能→化學(xué)能；

B.22g二氧化碳的物質(zhì)的量為0.5mol，根據(jù)得失電子守恒計(jì)算；

C.空穴()可得電子，能氧化水生成氧氣，反應(yīng)的離子方程式為。8．【答案】A【解析】【解答】A.Na2O2的電子式為，一個(gè)Na2O2中含有3個(gè)離子，因此0.1molNa2O2固體中所含的離子數(shù)0.1mol×3×NA=0.3NA，A符合題意。B.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CH3OH不是氣體，不可應(yīng)用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，B不符合題意。C.SO2與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2＋O22SO3，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此0.5molSO2無法完全反應(yīng)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)小于1NA，C不符合題意。D.1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中所含n(Na2SO4)=0.1mol·L－1×1L=0.1mol，由于溶液中溶劑H2O中也含有氧原子，所以溶液中所含氧原子數(shù)大于0.4NA，D不符合題意。故答案為：A

【分析】A、Na2O2是由2個(gè)Na＋和1個(gè)O22－構(gòu)成。

B、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，CH3OH不是氣體。

C、SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

D、Na2SO4溶液中Na2SO4、H2O中都含有氧元素。9．【答案】B【解析】【解答】反應(yīng)結(jié)束后，容器溫度為150℃，壓強(qiáng)為0pa，將殘留物溶于水無氣體逸出。說明反應(yīng)后無氣體和過氧化鈉固體。說明甲烷和氧氣均反應(yīng)完全，且甲烷比氧氣的量多.最終產(chǎn)物為碳酸鈉和氫氧化鈉，n(Na2CO3)：n(NaOH)=1：4，n(Na2O2)=0.3mol，根據(jù)鈉元素守恒即可得到n(Na2CO3)=0.1mol，n(NaOH)=0.4mol

①CH4+2O2=CO2+2H2O，②2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2.③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，①x2+②+③x2得到2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH，

故答案為：B

【分析】結(jié)合給出的現(xiàn)象即可判斷最終產(chǎn)物為氫氧化鈉和碳酸鈉，結(jié)合方程式即可判斷。10．【答案】C【解析】【解答】A．根據(jù)離子方程式可知，該反應(yīng)前后，溴元素化合價(jià)發(fā)生變化，所以該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；

B．由分析可知，生成物Br2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，B不符合題意；

C．該反應(yīng)中溴元素化合價(jià)由+5、-1變?yōu)?，則BrO3-為氧化劑，Br-為還原劑，Br2為氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，由分析可知，氧化性：BrO3-＞Br2，C符合題意；

D．根據(jù)C項(xiàng)可知，BrO3-為氧化劑，Br-為還原劑，則氧化劑和還原劑的化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比為1：5，D不符合題意；

故答案為：C。

【分析】A.氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)是有元素化合價(jià)變化。

B.氧化產(chǎn)物是還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物，還原產(chǎn)物是氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物。

C.氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物。

D.在反應(yīng)前后，氧化劑中部分元素化合價(jià)降低，還原劑中部分元素化合價(jià)升高。11．【答案】A【解析】【解答】A．NaHSO4是離子化合物，晶體中含有Na+、；120gNaHSO4固體的物質(zhì)的量是1mol，則其中含有的陽離子數(shù)為2NA，A符合題意；B．稀鹽酸不和MnO2反應(yīng)，只有部分HCl轉(zhuǎn)化為氯氣，1L鹽酸與足量反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，B不符合題意；C.22.4L氯氣為1mol，氯氣與水反應(yīng)為Cl2+H2OHClO+HCl，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，氯氣不能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于，C不符合題意；D．溶液體積未知，無法計(jì)算離子數(shù)目，D不符合題意；故答案為：A。【分析】B.稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)；

C.氯氣與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；

D.溶液體積未知。12．【答案】A【解析】【解答】A．乙醇溶液溶質(zhì)CH3CH2OH分子中有O-H鍵，每個(gè)乙醇分子中一個(gè)O-H鍵，溶劑H2O分子中也有O-H鍵，每個(gè)水分子中兩個(gè)O-H鍵；n(C2H5OH)===1mol，O-H鍵數(shù)目1NA，n(H2O)===3mol，O-H鍵數(shù)目6NA，所以O(shè)-H鍵數(shù)目共7NA，故A符合題意；B．由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子構(gòu)成，則含有離子總數(shù)為，故B不符合題意；C．初始濃硫酸與鎂發(fā)生反應(yīng)，生成MgSO4、SO2和H2O，隨著硫酸濃度變稀，稀硫酸與鎂反應(yīng)生成MgSO4和H2；如果只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)，每兩個(gè)H2SO4分子中有一個(gè)參與變價(jià)，轉(zhuǎn)移電子2個(gè)(生成SO2)，但有第二個(gè)反應(yīng)發(fā)生，每分子H2SO4均參與變價(jià)，生成H2，轉(zhuǎn)移電子2個(gè)，故0.2molH2SO4中參與變價(jià)的H2SO4物質(zhì)的量應(yīng)大于0.1mol，轉(zhuǎn)移電子總量應(yīng)大于0.2NA，故C不符合題意；D．溶液沒有給出體積數(shù)據(jù)，無法計(jì)算微粒數(shù)目，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A．依據(jù)每個(gè)乙醇分子中一個(gè)O-H鍵，每個(gè)水分子中兩個(gè)O-H鍵；B．由2個(gè)鈉離子和1個(gè)過氧根離子構(gòu)成；C．隨著硫酸濃度變稀，反應(yīng)的方程式不同；D．溶液體積沒有給出，無法計(jì)算。13．【答案】C【解析】【解答】A、會(huì)發(fā)生水解，則的溶液中數(shù)目小于，故A錯(cuò)誤；

B、氣體所處的狀態(tài)未知，不能計(jì)算其體積，故B錯(cuò)誤；

C、光合時(shí)，CO2→(CH2O)x，C元素的化合價(jià)從+4價(jià)變?yōu)?價(jià)，則每生成轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，故C正確；

D、CO2分子中有4個(gè)共用電子對(duì)，則中含有共用電子對(duì)數(shù)為，故D錯(cuò)誤；

故答案為：C。

【分析】A、碳酸根在溶液中會(huì)發(fā)生水解；

B、氣體所處的狀態(tài)未知；

C、光合”時(shí)，CO2轉(zhuǎn)化為(CH2O)x；

D、CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O。14．【答案】C【解析】【解答】A．含有4個(gè)鍵和1個(gè)碳碳雙鍵，電子式為，A正確；B.1個(gè)H2O中O原子孤電子對(duì)數(shù)為，水為1mol，的中心原子含有孤電子對(duì)，B正確；C．乙烯氧化法中氧元素化合價(jià)由0變?yōu)?2，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為，生成乙醛時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子0.2mol，數(shù)目約為，C錯(cuò)誤；D.1個(gè)乙炔分子中含有2個(gè)π鍵，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為0.5mol，中含有1molπ鍵，數(shù)目約為，D正確；故選C?！痉治觥?5．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，該反應(yīng)前后碳元素化合價(jià)由+4降為0，說明碳元素得電子發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)了CCl4的氧化性，A不符合題意；

B．由分析可知，另一種化合物是NaCl，B符合題意；

C．鈉能與水反應(yīng)，所以該反應(yīng)不能在水溶液中進(jìn)行，C不符合題意；

D．膠體是分散質(zhì)粒子直徑介于1~100nm的分散系，屬于混合物，而金剛石屬于純凈物，D不符合題意；

故答案為：B。

【分析】根據(jù)題干信息和質(zhì)量守恒定律可知，涉及反應(yīng)是CCl4+4NaC+4NaCl。16．【答案】B【解析】【解答】A．石墨晶體中每個(gè)碳原子形成3個(gè)碳碳共價(jià)鍵，每個(gè)碳碳共價(jià)鍵為2個(gè)碳原子所共有，每個(gè)碳原子形成的碳碳共價(jià)鍵為3×=，則含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價(jià)鍵數(shù)為××NAmol-1=0.6NA，A不符合題意；B．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，甲烷和氧氣的混合氣體共22.4L，完全燃燒后產(chǎn)物的分子總數(shù)可能為×NAmol-1=NA，B符合題意；C．D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都為10，則10g的D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都為×10×NAmol-1=5NA，C不符合題意；D．二氧化硫一定條件下和氧氣發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成三氧化硫的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以常壓、500℃、催化條件下，1molSO2和0.5molO2充入一密閉容器內(nèi)，充分反應(yīng)后三氧化硫的分子數(shù)小于1mol×NAmol-1=NA，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A．利用均攤法確定；B．反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變；C．D2O中含有的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都為10；D．可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)。17．【答案】D【解析】【解答】A．由分析可知，N型半導(dǎo)體為負(fù)極，A不符合題意；B．Na+離子通過e膜，Cl-通過d膜，(CH3)4N+通過c膜，所以c、e膜為陽離子交換膜，d為陰離子交換膜，B不符合題意；C．溫度過高，四甲基氯化銨[(CH3)4NCl]會(huì)分解，四甲基氯化銨濃度降低，不能加快合成四甲基氫氧化銨的速率，C不符合題意；D．的物質(zhì)的量為，a極電極反應(yīng)式為，則收集氫氣1mol，轉(zhuǎn)移電子為2mol，b極電極反應(yīng)式為，則收集氧氣為0.5mol，標(biāo)況下兩極可得氣體體積為，D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)第三個(gè)池中濃度變化得出，鈉離子從第四池通過e膜，氯離子從第二池通過d膜，由電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，則為陰極，電極反應(yīng)式為2(CH3)4N++2H2O+2e-=2(CH3)4NOH+H2↑，b為陽極，電極反應(yīng)式為4OH-4e-=O2+2H2O，a與N型半導(dǎo)體相連，b與P型半導(dǎo)體相連，所以N型半導(dǎo)體為負(fù)極，P型半導(dǎo)體為正極。18．【答案】C【解析】【解答】A．M中Fe元素為+2價(jià)，且電荷數(shù)為0，可能是，故A不符合題意；B．R中Fe元素為0價(jià)，且電荷數(shù)為0，為Fe單質(zhì)，鐵單質(zhì)在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，故B不符合題意；C．N中Fe元素為+2價(jià)，且電荷數(shù)為+2，為Fe2+，F(xiàn)e2+不能用溶液檢驗(yàn)，故C符合題意；D．中Fe元素為+6價(jià)，據(jù)圖可知在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在，所以Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成，故D不符合題意；故答案為：C。【分析】A.不帶電荷數(shù)，且鐵元素化合價(jià)為+2。

B.單質(zhì)中元素化合價(jià)為0，常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化。

C.注意溶液用于檢驗(yàn)Fe3+。

D.，鐵元素化合價(jià)升高，作還原劑。19．【答案】D【解析】【解答】A.布洛芬中含有C、H、O三種元素，屬于烴的衍生物，故A不符合題意；

B.布洛芬中苯環(huán)能與氫氣加成，1mol布洛芬最多可與3molH2加成，故B不符合題意；

C.布洛芬分子中最多有11個(gè)碳原子共平面，故C不符合題意；

D.布洛芬分子中與苯環(huán)相連的碳原子上有H，所以布洛芬能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D符合題意；故答案為：D

【分析】20．【答案】A【解析】【解答】A．CaS與的混合物中，Ca與S的個(gè)數(shù)比為1∶1，100g混合物中含有32g硫元素，則必含40g鈣元素，則氧元素的質(zhì)量，A符合題意；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF呈液態(tài)，故不能用氣體摩爾體積去計(jì)算，B不符合題意；C．NH4F晶體中N和H之間以N—H共價(jià)鍵相連，故晶體中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為，C不符合題意；D．制取氯氣的反應(yīng)中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸降低，變成了稀鹽酸，稀鹽酸與不反應(yīng)，反應(yīng)結(jié)束后，也有剩余，故與濃鹽酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小于，D不符合題意。故答案為：A。

【分析】A.根據(jù)質(zhì)量守恒計(jì)算；

B.標(biāo)況下HF為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量；

C.NH4F晶體中銨根離子中含有4個(gè)共價(jià)鍵；

D.隨著反應(yīng)進(jìn)行，濃鹽酸的濃度逐漸降低，稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。21．【答案】（1）Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O（2）提高鐵元素的浸出率（3）過濾速度更快（4）在80℃水浴加熱條件下，向“濾液”中加入2.688g鐵粉，攪拌下反應(yīng)2h后，過濾；濾液在真空蒸發(fā)儀中蒸發(fā)、在冰水浴中冷卻結(jié)晶、過濾（5）99.39%【解析】【解答】（1）Fe3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，反應(yīng)離子方程式為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O，故答案為：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O；（2）將“濾渣”返回“酸浸”工序，可使Fe3O4和氧化鐵更充分與硫酸發(fā)生反應(yīng)，提高鐵的浸取率，故答案為：提高鐵元素的浸出率；（3）抽濾裝置通過減小錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，可以加快過濾速率，故答案為：過濾速度更快；（4）由圖可知溫度再80℃時(shí)還原率最高，因此溫度選80℃；在穩(wěn)定一定是過量系數(shù)為1.2時(shí)還原率最高，因此過量系數(shù)為1.2，而在前兩者相同時(shí)反應(yīng)時(shí)間2h時(shí)還原率高，因?yàn)閿嚢钑r(shí)間控制在2h，結(jié)合過量系數(shù)可得：應(yīng)加入鐵粉的量為氯化鐵消耗鐵粉量的1.2倍，則100mL“濾液”［其中c(Fe3+)=0.8mol?L-1］，結(jié)合反應(yīng)可知消耗鐵粉0.04mol，則需加0.04×1.2mol=0.048mol，鐵粉質(zhì)量為0.048×56=2.688g，同時(shí)為防止硫酸亞鐵被氧化，應(yīng)在真空蒸發(fā)儀中蒸發(fā)，然后冷卻結(jié)晶后過濾，具體步驟為：在80℃水浴加熱條件下，向“濾液”中加入2.688g鐵粉，攪拌下反應(yīng)2h后，過濾；濾液在真空蒸發(fā)儀中蒸發(fā)、在冰水浴中冷卻結(jié)晶、過濾，故答案為：在80℃水浴加熱條件下，向“濾液”中加入2.688g鐵粉，攪拌下反應(yīng)2h后，過濾；濾液在真空蒸發(fā)儀中蒸發(fā)、在冰水浴中冷卻結(jié)晶、過濾；（5）根據(jù)電子得失守恒可得關(guān)系式：，n()==0.02000mol?L-1×0.0429L×5=0.00429mol，硫酸亞鐵晶體樣品中FeSO4?7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故答案為：99.39%。

【分析】（1）“酸浸”時(shí)，F(xiàn)e3O4與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和硫酸亞鐵，注意氧化物寫化學(xué)式。

（2）將“濾渣”返回“酸浸”工序，可使Fe3O4和氧化鐵更充分與硫酸發(fā)生反應(yīng)，提高鐵的浸取率。

（3）抽濾裝置通過減小錐形瓶內(nèi)的壓強(qiáng)，可以加快過濾速率。

（4）通過圖示信息找出還原率最高時(shí)的溫度、時(shí)間、鐵粉過量系數(shù)，據(jù)此分析。

（5）根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行分析。22．【答案】（1）-112kJ·mol-1（2）6.7×1016；反應(yīng)II（3）2；1；大于（4）B>C>A；0.5【解析】【解答】（1）根據(jù)圖中的信息，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；（2）得反應(yīng)III：，，反應(yīng)II的分解常數(shù)大于反應(yīng)III的分解常數(shù)，所以反應(yīng)II分解趨勢(shì)較大；（3）①，根據(jù)實(shí)驗(yàn)I和II，，，同理算出；②活化能越大，反應(yīng)速率越慢，已知反應(yīng)I較慢，則反應(yīng)I的活化能大于反應(yīng)II；（4）根據(jù)，其他條件不變，壓強(qiáng)越大，平衡正向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率越大，所以A、B、C三點(diǎn)中轉(zhuǎn)化率由大到小的順序是：，根據(jù)三段式：，，，，，，。

【分析】（1）△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=生成物總內(nèi)能-反應(yīng)物總內(nèi)能；

（2）兩式相加則平衡常數(shù)相乘，兩式相減則平衡常數(shù)相除；

（3）①結(jié)合表格數(shù)據(jù)和速率常數(shù)的公式進(jìn)行計(jì)算；

②反應(yīng)越慢，則活化能越大；

（4）增大壓強(qiáng)，平衡朝氣體系數(shù)縮小的方向移動(dòng)；分壓平衡常數(shù)的計(jì)算要結(jié)合總壓強(qiáng)和總物質(zhì)的量判斷。23．【答案】（1）B（2）BD；H2-2e-=2H+（3）8NA；B（4）2N2H4+3H+=N2H5++N2H62+；堿性（5）將鋁單質(zhì)溶解；Al（OH）3（6）2Fe2++2H+H2O2=2Fe3++2H2O；（7）步驟⑤的反應(yīng)是：FePO4+3OH-=Fe（OH）3+PO43-，該反應(yīng)的K=2.375×1022>105，所以該反應(yīng)可以完全進(jìn)行（8）第一步加Na2CO3的目的是中和掉鹽酸；第二步加Na2CO3的目的是將Li+沉淀下來；【解析】【解答】（1）在燃料電池中，氧氣作正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為：B；

（2）質(zhì)子帶正電荷，其在電池內(nèi)部的移動(dòng)方向是從負(fù)極到正極，即b極→a極，正確答案是：BD；

（3）根據(jù)方程式可知：消耗，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NA，根據(jù)總反應(yīng)，產(chǎn)生H2O，會(huì)對(duì)OH-濃度稀釋，則pH值減小，B選項(xiàng)是正確的；

（4）該反應(yīng)的離子方程式為：2N2H4+3H+=N2H5++N2H62+，反應(yīng)后是等濃度的N2H5+和N2H62+混合溶液，該混合溶液顯堿性；

（5）步驟①加入溶液的目的是將鋁單質(zhì)溶解；產(chǎn)品1的主要成分是Al（OH）3；

（6）步驟③是將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子：2Fe2++2H+H2O2=2Fe3++2H2O；

（7）步驟⑤的反應(yīng)是：FePO4+3OH-=Fe（OH）3+PO43-，該反應(yīng)的K=2.375×1022>105，所以該反應(yīng)可以完全進(jìn)行；

（8）第一步加Na2CO3的目的是中和掉鹽酸；第二步加Na2CO3的目的是將Li+沉淀下來；

【分析】（1）在原電池中，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)；

（2）在原電池的電解質(zhì)溶液中，遵循“正正負(fù)負(fù)”的原理，所以H+從負(fù)極移向正極；

（3）根據(jù)方程式可知：