江蘇省啟東市2024屆高三（最后沖刺）化學(xué)試卷含解析

江蘇省啟東市2024屆高三（最后沖刺）化學(xué)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、室溫下，下列關(guān)于電解質(zhì)的說法中正確的是A．中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH=7，前者消耗的鹽酸多B．向NaHS溶液中加入適量KOH后：c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)C．將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，則醋酸的電離常數(shù)Ka=(用含a的代數(shù)式表示)D．向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，則的值減小2、新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對有關(guān)人民幣中化學(xué)知識(shí)的關(guān)注。下列表述錯(cuò)誤的是A．制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素B．用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C．防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料D．某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖3、a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，c與b同族，d與c形成的一種化合物可以溶解硫。下列有關(guān)說法正確的是A．原子半徑：a>b>c>dB．元素非金屬性的順序?yàn)閎>c>dC．a(chǎn)與b形成的化合物只有離子鍵D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d>c4、煤、石油、天然氣是人類使用的主要能源，同時(shí)也是重要的化工原料。我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)。下列說法中正確的是（）A．煤的液化是物理變化B．石油裂解氣不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．棉花、羊毛、蠶絲和麻的主要成分都是纖維素D．“可燃冰”是由甲烷與水在高壓低溫下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)5、下列生活用品中主要由合成纖維制造的是()A．尼龍繩B．宣紙C．羊絨衫D．棉襯衣6、常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH溶液時(shí),溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示(不考慮NH3·H2O的分解)。下列說法不正確的是()A．點(diǎn)a所示溶液中:c()>c()>c(H+)>c(OH-)B．點(diǎn)b所示溶液中:c()=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)C．點(diǎn)c所示溶液中:c()+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()D．點(diǎn)d所示溶液中:c()+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-17、甲烷與氯氣光照條件下取代反應(yīng)的部分反應(yīng)歷程和能量變化如下：第一步：第二步：第三步：中其中表示氯原子，表示甲基，下列說法不正確的是（）A．由題可知，甲烷和氯氣在室溫暗處較難反應(yīng)B．C．形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多D．若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，則第二步反應(yīng)8、已知有關(guān)溴化氫的反應(yīng)如下：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：下列說法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室可用濃與NaBr反應(yīng)制HBr并用干燥B．反應(yīng)Ⅰ中還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1C．HBr有強(qiáng)還原性，與溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．HBr的酸性比HF強(qiáng)，可用氫溴酸在玻璃器皿表面作標(biāo)記9、將足量SO2氣體通入下列各組溶液中，所含離子還能大量共存的是（）A．Ba2+、Ca2+、Br﹣、Cl﹣ B．CO32﹣、SO32﹣、K+、NH4+C．Na+、NH4+、I﹣、HS﹣ D．Na+、Ca2+、ClO﹣、NO3﹣10、下列制綠礬的方法最適宜的是用A．FeO與稀H2SO4B．Fe屑與稀H2SO4C．Fe(OH)2與稀H2SO4D．Fe2(SO4)3與Cu粉11、前20號(hào)主族元素W、

X、Y

、Z的原子序數(shù)依次增大，W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3

倍。X、Y

、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應(yīng)為紫色。下到說法正確的是（）A．原子半徑的大小W＜X<Y＜Z B．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W＞XC．Z的單質(zhì)與水反應(yīng)比Y的單質(zhì)與水反應(yīng)劇烈 D．工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質(zhì)Y12、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論AKNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱，管口放濕潤的紅色石蕊試紙?jiān)嚰堊優(yōu)樗{(lán)色NO3-被氧化為NH3B向1mL1%的NaOH溶液中加入2mL2%的CuSO4溶液，振蕩后再加入0.5mL有機(jī)物Y，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基CBaSO4固體加入飽和Na2CO3溶液中，過濾，向?yàn)V渣中加入鹽酸有氣體生成Ksp（BaSO4）>Ksp（BaCO3）D向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，一段時(shí)間后溶液中有氣泡出現(xiàn)鐵離子催化H2O2的分解A．A B．B C．C D．D13、某有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)W的說法錯(cuò)誤的是A．是一種酯類有機(jī)物 B．含苯環(huán)和羧基的同分異構(gòu)體有3種C．所有碳原子可能在同一平面 D．能發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)14、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均小于20。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量膽礬溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列說法正確的是（）A．ZWY是離子化合物，既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)B．晶體X熔點(diǎn)高、硬度大，可用于制造光導(dǎo)纖維C．原子半徑由小到大的順序?yàn)椋篋．熱穩(wěn)定性：15、聯(lián)合國大會(huì)宣布2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”（IYPT2019）·下列運(yùn)用元素周期律分析的推斷中，錯(cuò)誤的是A．鈹（Be）的氧化物的水化物具有兩性B．砹（At）為有色固體，AgAt感光性很強(qiáng)，不溶于水C．硫酸鍶（SrSO4）是難溶于水的白色固體D．硒化氫（H2Se）是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體16、氫氧化鈰[Ce(OH)4]是一種重要的稀土氫氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中會(huì)產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2)，某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：下列說法錯(cuò)誤的是A．濾渣A中主要含有SiO2、CeO2B．過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒C．過程②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CeO2+H2O2+3H+=Ce3++2H2O+O2↑D．過程④中消耗11.2LO2(已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是部分短周期元素（用字母x等表示）化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）h在周期表中的位置是__________。（2）比較z、f、g、r常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）：______＞______＞______＞______；比較r、m的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：______＞______＞；比較d、m的氫化物的沸點(diǎn)：______＞______。（3）x與氫元素能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）______，實(shí)驗(yàn)室制取該物質(zhì)的化學(xué)方程式為：____________________________________。（4）由y、m和氫元素組成一種離子化合物，寫出其電子式：___________________________。（5）用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和em溶液，則電解反應(yīng)的生成物為（寫化學(xué)式）___________________________。鉛蓄電池放電時(shí)正極反應(yīng)式為式）___________________________。18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下（部分反應(yīng)條件略去）：已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下：②③回答下列問題：(1)A的名稱是__________________；C中含氧官能團(tuán)的名稱是________________。(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是__________________________。(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是_____________________。(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：________________。①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料（無機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備的合成路線：_______________________。19、Ⅰ.含氨廢水和廢氣對環(huán)境造成的污染越來越嚴(yán)重，某課外活動(dòng)小組先測定廢水中含NO3-為3×10-4mol/L，而后用金屬鋁將NO3-還原為N2，從而消除污染。(1)配平下列有關(guān)離子方程式：_____NO3-+_______Al+_______H2O→_______N2↑+______Al(OH)3+________OH-。(2)上述反應(yīng)中被還原的元素是____________，每生成2mol

N2轉(zhuǎn)移_________mol電子。(3)有上述廢水100m3，若要完全消除污染，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為_________g。Ⅱ.NO與Cl2在常溫常壓下可以合成亞硝酰氯(NOCl)。它是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5℃，沸點(diǎn)-5.5

℃，遇水易水解。亞硝酰氯(NOCl)是有機(jī)合成中的重要試劑。實(shí)驗(yàn)室制備原料氣Cl2的裝置如圖所示：(4)實(shí)驗(yàn)室制Cl2時(shí)，裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。(5)將上述收集到的Cl2充入D的集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。①裝置D中發(fā)生的反應(yīng)方程式為__________________________。②如果不用裝置E會(huì)引起什么后果：__________________。③某同學(xué)認(rèn)為裝置F不能有效吸收尾氣中的某種氣體，該氣體為_____________，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與________________同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中。20、汽車用汽油的抗爆劑約含17％的1，2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1，2一二溴乙烷，具體流秳如下:已知：1，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃，熔點(diǎn)為9.3℃。Ⅰ1，2一二溴乙烷的制備步聚①、②的實(shí)驗(yàn)裝置為：實(shí)驗(yàn)步驟：(ⅰ)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。(ⅱ)向D裝置的試管中加入3.0mL液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。(ⅲ)連接儀器并檢驗(yàn)氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃，連接瓶C與瓶D，待溫度升高到180～200℃，通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖中B裝置玻璃管的作用為__________________________________________。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為__________________________________________。a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水Ⅱ1，2一二溴乙烷的純化步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1％的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟④：用水洗至中性。步驟⑤：“向所得的有機(jī)層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130～132℃的餾分，得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_________________________。該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________________________________________。21、乙酸是有機(jī)合成的重要原料，由它合成蘇合香醇(香料)和扁桃酸(醫(yī)藥中間體)的途徑如圖：已知：RCH2COOH(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_____，B中官能團(tuán)的名稱是_____。反應(yīng)④的反應(yīng)類型是_____。(2)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_____。(3)芳香族化合物M(C10H10O4)可以水解生成扁桃酸和兩種只含一個(gè)碳原子的含氧衍生物，M的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(4)聚丙烯酸()在工業(yè)上可以抑制水垢的生成。根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合本題相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由丙酸(CH3CH2COOH)為原料合成聚丙烯酸的路線_____。(合成路線常用的表示方式為：甲乙…目標(biāo)產(chǎn)物)

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

A、中和等體積、等濃度的氨水和氫氧化鈉溶液至pH等于7，后者消耗的鹽酸多，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)物料守恒，鈉與硫元素的原子個(gè)數(shù)比為1:1，c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+c(S2-)，故B正確；C、將amol·L-1的醋酸與0.01mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液中：c(Na+)=c(CH3COO-)，溶液恰好呈中性，醋酸的電離常數(shù)Ka=，故C錯(cuò)誤；D、向NH4Cl溶液中加入少量等濃度的稀鹽酸，c(OH-)減小，Kh=值不變，所以則的值增大，故D錯(cuò)誤。2、D【解析】

A.棉花、木材的成分主要為纖維素，含C、H、O元素，故不選A；B.四氧化三鐵為黑色，俗稱磁性鐵，用于油墨中，故不選B；C.樹脂為合成高分子，為有機(jī)物加聚或縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物，相對分子質(zhì)量在10000以上，故不選C；D.淀粉遇碘變藍(lán)，而葡萄糖不能，故選D；答案：D3、B【解析】

a的M電子層有1個(gè)電子，則A為Na；工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)供醫(yī)療急救用的b的單質(zhì)，則b為O；c與b同族且為短周期元素，則c為S；d與c形成的一種化合物可以溶解硫，該物質(zhì)為CS2，則d為C?！驹斀狻緼.同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑增大，因此原子半徑Na>S>C>O，即a>c>d>b，故A錯(cuò)誤；B.同一主族：從上到下，元素的非金屬性減弱，元素非金屬性的順序?yàn)镺>S>C，即b>c>d，故B正確；C.a與b形成的過氧化鈉中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D.S的非金屬性大于C，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：d小于c，故D錯(cuò)誤；故答案為B。4、D【解析】

A．煤的液化是指從煤中產(chǎn)生液體燃料的一系列方法的統(tǒng)稱，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．石油裂解的化學(xué)過程是比較復(fù)雜的，生成的裂解氣是一種復(fù)雜的混合氣體，它除了主要含有乙烯、丙烯、丁二烯等不飽和烴外，還含有甲烷、乙烷、氫氣、硫化氫等，有烯烴，所以能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；C．羊毛蠶絲主要成分都是蛋白質(zhì)，棉花和麻主要成分都是天然纖維，C錯(cuò)誤；D．天然氣水合物，有機(jī)化合物，化學(xué)式CH?·nH?O，即可燃冰，是分布于深海沉積物或陸域的永久凍土中，由天然氣與水在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，D正確；故答案選D。5、A【解析】

合成纖維是化學(xué)纖維的一種，是用合成高分子化合物做原料而制得的化學(xué)纖維的統(tǒng)稱。它以小分子的有機(jī)化合物為原料，經(jīng)加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)合成的線型有機(jī)高分子化合物，如聚丙烯腈、聚酯、聚酰胺等。A、尼龍繩的主要成分是聚酯類合成纖維，故A正確；B、宣紙的的主要成分是纖維素，故B錯(cuò)誤；C、羊絨衫的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、棉襯衫的主要成分是纖維素，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】掌握常見物質(zhì)的組成以及合成纖維的含義是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大，注意羊絨衫和棉襯衣的區(qū)別。6、B【解析】

A.a點(diǎn)為(NH4)2SO4溶液，NH4+水解溶液呈酸性，但水解是微弱的，所以c()>c()，故A正確；B.b點(diǎn)溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒，c()+c(Na+)=2c()，所以c()不等于c(Na+)，故B錯(cuò)誤；C.c點(diǎn)溶液中n(NH3·H2O)∶n[(NH4)2SO4∶n(Na2SO4)=2∶1∶1，由電荷守恒得c(NH4+)+c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c()，故C正確；D.d點(diǎn)為加入20mLNaOH溶液，此時(shí)溶液的體積為原體積的2倍，故含氮微粒的總濃度為原來的1/2，即0.1000mol/L。根據(jù)物料守恒則有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.1000mol·L-1，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】B選項(xiàng)為本題的難點(diǎn)，在解答離子濃度關(guān)系的圖象題時(shí)，要充分利用各種守恒，如電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒等，在中性溶液中，要特別注意電荷守恒的應(yīng)用。7、D【解析】

光照下發(fā)生取代反應(yīng)，常溫下不能反應(yīng)，故A正確；B.由第二步與第三步相加得到，故B正確；C.由第三步反應(yīng)可知，形成鍵，拆開中化學(xué)鍵，且為放熱反應(yīng)，則形成中鍵放出的能量比拆開中化學(xué)鍵吸收的能量多，故C正確；D.若是甲烷與發(fā)生取代反應(yīng)，形成HCl比形成HBr更容易，即形成HBr需要的能量大于形成HCl需要的能量，則第二步反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：D。8、B【解析】

A.HBr會(huì)與發(fā)生反應(yīng)，故HBr不能用干燥，A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)Ⅰ中還原劑為HBr，還原產(chǎn)物為水，還原劑和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2:1，B正確；C.HBr與溶液會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成AgBr沉淀，C錯(cuò)誤；D.HF中F是親硅元素，故可用于刻蝕玻璃，而HBr不行，D錯(cuò)誤；故答案選B。9、A【解析】

A.不會(huì)影響各離子，因此還能大量共存，A項(xiàng)正確；B.溶于水得到亞硫酸，亞硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸，因此和亞硫酸反應(yīng)得到和，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.中的硫元素是-2價(jià)的，具有強(qiáng)還原性，而中的硫是+4價(jià)的，具有一定的氧化性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到單質(zhì)硫，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.具有很強(qiáng)的氧化性，具有一定的還原性，因此二者要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。10、B【解析】

空氣中的氧氣能夠氧化Fe2+，加入鐵粉可以將鐵離子轉(zhuǎn)化為亞鐵離子，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．FeO與稀H2SO4生成硫酸亞鐵，F(xiàn)e2+易被氧化成三價(jià)鐵，A錯(cuò)誤；B．Fe屑與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，加入鐵粉可以防止二價(jià)鐵被氧化，B正確；C．Fe(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)生成硫酸亞鐵，易被空氣氧化，C錯(cuò)誤；D．Fe2(SO4)3與Cu粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸銅，產(chǎn)品不純，D錯(cuò)誤；答案選B?！军c(diǎn)睛】綠礬是FeSO4·7H2O，二價(jià)鐵不穩(wěn)定易被空氣氧化，所以在制備與二價(jià)鐵有關(guān)的物質(zhì)時(shí)都要考慮防止變質(zhì)，一般可以隔絕空氣，或者加入還原性物質(zhì)。11、C【解析】W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，推出W為O，含有Z元素鹽的焰色反應(yīng)為紫色，說明Z為K，X、Y、Z分屬不同的周期，原子序數(shù)依次增大，因此X為F，X、Y、Z的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍，推出Y為Mg，A、原子半徑大小順序是K>Mg>O>F，故A錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，F(xiàn)的非金屬性強(qiáng)于O，因此HF的穩(wěn)定性強(qiáng)于H2O，故B錯(cuò)誤；C、K比Mg活潑，K與水反應(yīng)劇烈程度強(qiáng)于Mg與水，故C正確；D、MgO的熔點(diǎn)很高，因此工業(yè)上常電解熔融狀態(tài)的MgCl2制備Mg，故D錯(cuò)誤。12、D【解析】

A項(xiàng)、試紙變?yōu)樗{(lán)色，說明NO3-被鋁還原生成氨氣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、制備氫氧化銅懸濁液時(shí)，加入的氫氧化鈉溶液不足，因此制得的懸濁液與有機(jī)物Y不能反應(yīng)，無法得到磚紅色沉淀，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、能否產(chǎn)生沉淀與溶度積常數(shù)無直接的關(guān)系，有碳酸鋇沉淀的生成只能說明Qc（BaCO3）＞Ksp（BaCO3），不能比較Ksp（BaSO4）、Ksp（BaCO3），故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、H2O2溶液與酸化的氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)生成的Fe3+能做催化劑，催化H2O2分解產(chǎn)生O2，溶液中有氣泡出現(xiàn)，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，把握離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)技能為解答關(guān)鍵。13、B【解析】

根據(jù)有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)簡式，還可寫為C6H5-OOCCH3，可判斷有機(jī)物中含有酯基?！驹斀狻緼.W的結(jié)構(gòu)簡式為C6H5-OOCCH3，含有酯基，是一種酯類有機(jī)物，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.同分異構(gòu)體含苯環(huán)和羧基，則苯環(huán)上的取代基為-CH3、-COOH有鄰間對3種，或-CH2COOH一種，合計(jì)有4種，錯(cuò)誤，符合題意，B正確；C.苯環(huán)上的C原子及酯基上的碳原子均為為sp2雜化，則苯環(huán)與酯基各為一個(gè)平面，當(dāng)兩平面重合時(shí)，所有碳原子可能在同一平面，與題意不符，C錯(cuò)誤；D.有機(jī)物含有苯環(huán)及酯基能發(fā)生取代、加成，可以燃燒發(fā)生氧化反應(yīng)，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為B。14、A【解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣體的氣體為H2S，黑色沉淀為CuS，ZWY為NaHS或KHS；由于W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12，X的族序數(shù)=12-1-1-6=4，X與Y的電子層數(shù)相同，二者同周期，且原子序數(shù)不大于20，則X只能為Si，Y為S元素；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為K元素?！驹斀狻縒為H，X為Si元素，Y為S，Z為K元素A、KHS屬于離子化合物，屬于弱酸鹽，可以和強(qiáng)酸反應(yīng)，屬于酸式鹽，可以和堿反應(yīng)，故A正確；B、晶體Si熔點(diǎn)高、硬度大，是信息技術(shù)的關(guān)鍵材料，故B錯(cuò)誤；C、同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑r（W）＜r（Y）＜r（X）＜r（Z），故C錯(cuò)誤；D、X為Si元素，Y為S，非金屬性Si<S，熱穩(wěn)定性：SiH4<H2S，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系，解題關(guān)鍵：推斷元素，注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)B，注意二氧化硅用于制造光導(dǎo)纖維。15、D【解析】

A.元素周期表中Be和Al處于對角線位置上，處于對角線的元素具有相似性，所以可能有兩性，故A正確；B.同一主族元素具有相似性，所以鹵族元素性質(zhì)具有相似性，根據(jù)元素的性質(zhì)、氫化物的性質(zhì)、銀鹽的性質(zhì)可推知砹（At）為有色固體，感光性很強(qiáng)，且不溶于水也不溶于稀酸，故B正確；C.同主族元素性質(zhì)具有相似性，鋇和鍶位于同一主族，性質(zhì)具有相似性，硫酸鋇是不溶于水的白色物質(zhì)，所以硫酸鍶也是不易溶于水的白色物質(zhì)，故C正確；D.S和Se位于同一主族，且S元素的非金屬性比Se強(qiáng)，所以比穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。16、C【解析】

該反應(yīng)過程為：①CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2；②加入稀硫酸和H2O2，CeO2轉(zhuǎn)化為Ce3+，濾渣為SiO2；③加入堿后Ce3+轉(zhuǎn)化為沉淀，④通入氧氣將Ce從+3氧化為+4，得到產(chǎn)品?！驹斀狻緼.CeO2、SiO2、Fe2O3等中加入稀鹽酸，F(xiàn)e2O3轉(zhuǎn)化FeCl3存在于濾液中，濾渣為CeO2和SiO2，故A正確；B.結(jié)合過濾操作要點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故B正確；C.稀硫酸、H2O2，CeO2三者反應(yīng)生成轉(zhuǎn)化為Ce2（SO4）3、O2和H2O，反應(yīng)的離子方程式為：6H++H2O2+2CeO2=2Ce3++O2↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D.過程④中消耗11.2LO2的物質(zhì)的量為0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×NA=2×6.02×1023，故D正確；故答案為C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期第ⅣA族S2-O2-Mg2+Al3+HClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2NaOH、H2、Cl2PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4【解析】

根據(jù)元素的化合價(jià)與原子序數(shù)的關(guān)系圖可知，x、y、z、d為第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m為第三周期元素，則e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素；z、d只有負(fù)價(jià)，沒有正價(jià)，z為O元素、d為F元素，則x為C元素、y為N元素。結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，x為C元素、y為N元素、z為O元素、d為F元素、e為Na元素、f為Mg元素、g為Al元素、h為Si元素、w為P元素、r為S元素、m為Cl元素。(1)h為Si元素，在周期表中位于第三周期第ⅣA族，故答案為第三周期第ⅣA族；(2)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，則z、f、g、r常見離子的半徑大小為S2-＞O2-＞Mg2+＞Al3+；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，r、m的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性HClO4＞H2SO4；HF分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)較高，d、m的氫化物的沸點(diǎn)HF＞HCl，故答案為S2-；O2-；Mg2+；Al3+；HClO4；H2SO4；HF；HCl；(3)x與氫元素能形成的化合物為烴類，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是乙炔，實(shí)驗(yàn)室用電石與水反應(yīng)制取乙炔，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案為C2H2；CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2；(4)由y、m和氫元素組成一種離子化合物為氯化銨，氯化銨屬于離子化合物，銨根離子中存在共價(jià)鍵，電子式為，故答案為；(5)用鉛蓄電池作電源，惰性電極電解飽和NaCl溶液，反應(yīng)的方程式為2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑；鉛蓄電池放電時(shí)，PbO2為正極，電極反應(yīng)式為PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4，故答案為NaOH、H2、Cl2；PbO2+4H++SO42--2e-=2H2O+PbSO4。18、乙醇羧基取代反應(yīng)3【解析】根據(jù)已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對分子質(zhì)量為46，核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為1：2：3，則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成，則E為；E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得，則D為；D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得，則C為；C是由分子式為C7H8的烴B氧化而得，則B為甲苯；結(jié)合已知③以及G的分子式，可知對二甲苯與二分子一氯甲烷反應(yīng)生成F，F(xiàn)為；根據(jù)已知②可知，F(xiàn)氧化生成G為；G脫水生成H，H為。(1)A的名稱是乙醇；C為，含氧官能團(tuán)的名稱是羧基；(2)反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)（或取代反應(yīng)）生成E；(3)反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，其化學(xué)方程式是；(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是；(5)的同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeC13溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是：、、共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成，還原得到，其合成路線為：。19、610183106N201350MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O2NO+Cl2═2NOClF中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解NOO2【解析】

Ⅰ.N元素化合價(jià)由+5降低為0，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3；根據(jù)反應(yīng)的離子方程式計(jì)算消耗金屬鋁的質(zhì)量；Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣；NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，根據(jù)NOCl遇水易水解分析裝置E的作用；尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?！驹斀狻?1)N元素化合價(jià)由+5降低為0，鋁元素化合價(jià)由0升高為+3，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒、電荷守恒配平離子方程式為6NO3-+10Al+18H2O==3N2↑+10Al(OH)3+6OH-。(2)上述反應(yīng)中，N元素化合價(jià)由+5降低為0，被還原的元素是N，每生成2mol

N2轉(zhuǎn)移2mol×2×(5－0)=20mol電子。(3)100m3廢水含有NO3-的物質(zhì)的量是100×103L×3×10-4mol/L=30mol，設(shè)反應(yīng)消耗鋁的物質(zhì)的量是n=50mol，則所消耗金屬鋁的質(zhì)量為50mol×27g/mol=1350g。(4)實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，制Cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(5)①裝置D中NO與Cl2發(fā)生化合反應(yīng)生成NOCl，發(fā)生的反應(yīng)方程式為2NO+Cl2═2NOCl。②NOCl遇水易水解，若沒有E裝置，F(xiàn)中的水蒸氣進(jìn)入D裝置中，會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品水解。③尾氣中含有NO，NO不能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，該氣體為NO，氧氣與NO反應(yīng)生成NO2，為了充分吸收尾氣，可將尾氣與O2同時(shí)通入氫氧化鈉溶液中?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)以及實(shí)驗(yàn)方案評價(jià)、氧化還原反應(yīng)方程式的配平，側(cè)重于考查學(xué)生的分析問題和解決問題的能力。20、指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率cBr2+2OH－=Br－+BrO－+H2O干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）30%【解析】

(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強(qiáng)會(huì)過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強(qiáng)變化，避免氣流過快引起壓強(qiáng)過大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因?yàn)?，2一二溴乙烷的沸點(diǎn)為131℃，熔點(diǎn)為9.3℃，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c。(4)步驟③中加入1％的氫