江蘇省南通市示范中學2024屆高考化學四模試卷含解析

江蘇省南通市示范中學2024屆高考化學四模試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，pH相同的鹽酸和醋酸的說法正確的是()A．醋酸的濃度小于鹽酸B．鹽酸的導電性明顯大于醋酸C．加水稀釋相同倍數(shù)時，醋酸的pH變化更明顯D．中和兩份完全相同的NaOH溶液，消耗的醋酸的體積更小2、利用圖示實驗裝置可完成多種實驗,其中不能達到相應實驗目的的是選項試劑1、試劑2實驗目的A過量鋅粒、食醋溶液測定食醋中醋酸濃度B粗鋅、過量稀硫酸測定粗鋅（含有不參與反應的雜質(zhì)）純度C碳酸鈉固體、水證明碳酸鈉水解吸熱D過氧化鈉固體、水證明過氧化鈉與水反應產(chǎn)生氣體A．A B．B C．C D．D3、下列有關描述中，合理的是A．用新制氫氧化銅懸濁液能夠區(qū)別葡萄糖溶液和乙醛溶液B．洗滌葡萄糖還原銀氨溶液在試管內(nèi)壁產(chǎn)生的銀:先用氨水溶洗、再用水清洗C．裂化汽油和四氯化碳都難溶于水，都可用于從溴水中萃取溴D．為將氨基酸混合物分離開，可以通過調(diào)節(jié)混合溶液pH，從而析出晶體，進行分離。4、X、Y、Z、R，W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，它們所在周期數(shù)之和為11。YZ氣體遇空氣變成紅棕色，R的原子半徑是五種元素中最大的，W與Z同主族。下列說法錯誤的是（）A．簡單離子的半徑：Y＞XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C．X、Z和R形成強堿D．最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞R5、常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，所得滴定曲線如圖所示(忽略混合時溶液體積的變化)。下列敘述正確的是（）A．SO32-水解常數(shù)Kh的數(shù)量級為10-8B．若滴定到第一反應終點，可用酚酞作指示劑C．圖中Z點對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)D．圖中Y點對應的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)6、下列離子方程式書寫不正確的是A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O7、如圖表示1~18號元素原子的結構或性質(zhì)隨核電荷數(shù)遞增的變化。圖中縱坐標表示A．電子層數(shù) B．原子半徑 C．最高化合價 D．最外層電子數(shù)8、關于2NaOH（s）+H2SO4（aq）→Na2SO4（aq）+2H2O（l）+QkJ說法正確的是（）A．NaOH（s）溶于水的過程中擴散吸收的能量大于水合釋放的能量B．Q＜0C．NaOH（s）+1/2

H2SO4（aq）→1/2

Na2SO4（aq）+H2O（l）+1/2Q

kJD．若將上述反應中的

NaOH（s）換成

NaOH（aq），則Q′＞Q9、已知CuSO4溶液分別與Na2CO3溶液，Na2S溶液的反應情況如下：（1）CuSO4溶液和Na2CO3溶液主要：Cu2++CO32－+H2O=Cu(OH)2↓+CO2↑次要：Cu2++CO32－=CuCO3↓（2）CuSO4溶液和Na2S溶液主要：Cu2++S2－=CuS↓次要：Cu2++S2－+2H2O=Cu(OH)2↓+H2S↑下列幾種物質(zhì)的溶解度大小的比較中，正確的是（）A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3 B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2>CuCO3>CuS10、氰氨化鈣是一種重要的化工原料，其制備的化學方程式為：CaCO3+2HCN=CaCN2+CO↑+H2↑+CO2↑，下列說法正確的是A．CO為氧化產(chǎn)物，H2為還原產(chǎn)物 B．CaCN2含有共價鍵，屬于共價化合物C．HCN既是氧化劑又是還原劑 D．每消耗10gCaCO3生成2.24LCO211、短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是A．W、Z形成的化合物中，各原子最外層均達到8個電子結構B．元素X與氫形成的原子數(shù)之比為1∶1的化合物有很多種C．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2D．元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成12、人體血液中存在的平衡：H2CO3HCO3-，使血液pH保持在7.35~7.45之間，否則就會發(fā)生酸中毒或堿中毒。已知pH隨變化關系如表所示，則下列說法中錯誤的是1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45A．pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)B．正常體溫下人體發(fā)生堿中毒時，c(H+)?c(OH-)變大C．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒D．＝20.0時，H2CO3的電離程度小于HCO3-的水解程度13、下列實驗中，由現(xiàn)象得出的結論正確的是選項操作和現(xiàn)象結論A將3體積SO2和1體積O2混合通過灼熱的V2O5充分反應，產(chǎn)物依次通過BaCl2溶液和品紅溶液，前者產(chǎn)生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反應為可逆反應B用潔凈的玻璃棒蘸取少量某溶液進行焰色反應，火焰為黃色該溶液為鈉鹽溶液C向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色原溶液中含有I-D用濃鹽酸和石灰石反應產(chǎn)生的氣體通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液變渾濁C元素的非金屬性大于Si元素A．A B．B C．C D．D14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子總數(shù)，Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnZO2n+2。W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結構如下圖所示。下列說法錯誤的是A．W的最高正價和最低負價的代數(shù)和為0B．W的簡單離子半徑可能大于X的簡單離子半徑C．Y的最高價氧化物對應的水化物屬于弱堿D．Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中15、雙酚A是重要的有機化工原料，其結構如圖所示。下列關于雙酚A的說法正確的是（）A．雙酚A的分子式為C15H14O2B．一定條件下能發(fā)生取代和水解反應C．最多有13個碳原子在同一平面D．苯環(huán)上的二氯代物有4種16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述正確的是A．100g46％的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NAB．pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+C．0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚酯增塑劑G及某醫(yī)藥中間體H的一種合成路線如圖（部分反應條件略去）：已知：+R2OH(1)A的名稱是___________________。(2)寫出下列反應的反應類型：反應①是_____________，反應④是__________。(3)G的結構簡式為_____________________，F(xiàn)的分子式為_____________________。(4)寫出反應②的化學方程式____________________。(5)C存在多種同分異構體，寫出核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式：____________。(6)僅用一種試劑就可以鑒別B、D、H，該試劑是____________。(7)利用以上合成路線的信息，以甲苯、乙醇、乙醇鈉為原料合成下面有機物（無機試劑任選）___________。18、酯類化合物H是一種醫(yī)藥中間體，常用于防曬霜中紫外線的吸收劑。實驗室由化合物A和E制備H的一種合成路線如下圖:已知①②回答下列問題:(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28，常用來測定有機物相對分子質(zhì)量的儀器為_______。F中只有一種化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式為_________________。(2)(CH3)2SO4是一種酯，其名稱為_________________。(3)A能與Na2CO3溶液及濃溴水反應，且1molA最多可與2molBr2反應。核磁共振氫譜表明A的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子。A的結構簡式為______________。C中含氧官能團的名稱為_________。(4)D+G→H的化學方程式為__________________。(5)C的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_____種(不含立體異構)。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應②能發(fā)生水解反應(6)參照上述合成路線，設計一條由和(CH3)3CCl為起始原料制備的合成路線(其他試劑任選)；________________________________________。19、某化學興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進行有關探究實驗。實驗一制取氯酸鉀和氯水利用如圖所示的實驗裝置進行實驗。（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌。該實驗操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，_____（填“可能”或“不可能”）提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實驗二氯酸鉀與碘化鉀反應的研究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了系列實驗研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：試管編號12340.20mol?L-1KI/mL1.01.01.01.0KClO3（s）/g0.100.100.100.106.0mol?L-1H2SO4/mL03.06.09.0蒸餾水/mL9.06.03.00實驗現(xiàn)象①系列a實驗的實驗目的是______。②設計1號試管實驗的作用是______。③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入______溶液顯藍色。實驗三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）根據(jù)下列資料，為該小組設計一個簡單可行的實驗方案（不必描述操作過程的細節(jié)）：_____。資料：①次氯酸會破壞酸堿指示劑；②次氯酸或氯水可被SO2、H2O2和FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-。20、(CH3COO)2Mn·4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是___，C裝置中NaOH溶液的作用是___________。(2)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是___________。步驟二：制備MnCO3沉淀充分反應后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應生成MnCO3沉淀。過濾，洗滌，干燥。(3)①生成MnCO3的離子方程式_____________。②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________。步驟三：制備(CH3COO)2Mn·4H2O固體向11.5gMnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55℃干燥，得(CH3COO)2Mn·4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳實驗條件的數(shù)據(jù)如下：(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃的原因可能是___________。(5)上述實驗探究了___________和___________對產(chǎn)品質(zhì)量的影響，實驗l中(CH3COO)2Mn·4H2O產(chǎn)率為___________。21、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的熱點。(1)NaBH4是一神重要的儲氫載體，能與水反應生成NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為_________，反應消耗1molNaBH4時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為___________。(2)H2S熱分解可制氫氣。反應方程式：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉(zhuǎn)化率(H2S起始濃度均為cmol/L)如圖1所示。圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關系，曲線b表示不同溫度下反應經(jīng)過相同時間且未達到化學平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率。①△H______0(填“>”“<”或“=”)；②若985℃時，反應經(jīng)tmin達到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則tmin內(nèi)反應速率v(H2)=_____（用含c、t的代數(shù)式表示）；③請說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因____________。(3)使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40molCH4(g)和0.60molH2O(g)的濃度隨時間的變化如下表所示：①寫出此反應的化學方程式_________，此溫度下該反應的平衡常數(shù)是_________。②3min時改變的反應條件是_________（只填一種條件的改變）。③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2所示。則P1_________P2填“>”、“<”或“=“）。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

鹽酸為強酸，完全電離，醋酸為弱酸，部分電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸的濃度，據(jù)此分析；【詳解】A、醋酸為弱酸，部分電離，鹽酸為強酸，完全電離，相同pH時，醋酸的濃度大于鹽酸，故A錯誤；B、電解質(zhì)導電性與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關，醋酸和鹽酸都是一元酸，相同pH時，溶液中離子濃度和所帶電荷數(shù)相等，導電能力幾乎相同，故B錯誤；C、加水稀釋，兩種酸的pH增大，醋酸是弱酸，加水稀釋，促進電離，稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液中c(H＋)大于鹽酸c(H＋)，即鹽酸的pH變化更明顯，故C錯誤；D、根據(jù)A選項分析，c(CH3COOH)>c(HCl)，中和相同的NaOH溶液時，濃度大的醋酸消耗的體積小，故D正確；答案選D。2、C【解析】

A．將甲中左側過量鋅粒轉(zhuǎn)移到右側盛有的一定體積食醋溶液中，測定乙中產(chǎn)生氣體體積，可測定酷酸濃度，故A項正確；B．將甲中右側過量稀硫酸轉(zhuǎn)移到左側一定質(zhì)量的粗鋅中，測定己中產(chǎn)生氣體體積，可測定粗鋅的純度，B項正確；C．碳酸鈉溶于水的過程中包含溶解和水解，水解微弱、吸收熱量少，溶解放熱，且放出熱量大于吸收的熱量，故C項錯誤；D．過氧化鈉與水反應放熱并產(chǎn)生氧氣，恢復至室溫后，可根據(jù)己中兩側液面高低判斷是否有氣體產(chǎn)生，故D項正確；故答案為C?！军c睛】利用該法測量氣體體積時要注意使水準管和量氣筒里液面高度保持一致。3、D【解析】

A．葡萄糖和乙醛都含有醛基，加熱時都可與氫氧化銅發(fā)生氧化還原反應，不能鑒別，故A錯誤；B．銀不與氨水反應，不能用于洗滌試管內(nèi)壁的銀單質(zhì)，銀可溶于硝酸，可用硝酸洗滌，故B錯誤；C．裂化汽油成分中，含有碳碳雙鍵的化合物，可與溴水發(fā)生加成反應，則不能用作萃取劑，故C錯誤；D．氨基酸含有羧基、氨基，具有兩性，不同的氨基酸達到等電點的pH不同，可控制pH利用溶解度差異分離，故D正確。答案選D。【點睛】氨基酸解離成陽離子和陰離子的趨勢及程度相等，所帶凈電荷為零，呈電中性，此時溶液的pH稱為該氨基酸的等電點。當達到等電點時氨基酸在溶液中的溶解度最小。4、C【解析】

X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次遞增的五種短周期主族元素，YZ氣體遇空氣變成紅棕色，則YZ為NO，故Y為N元素、Z為O元素；W與Z同主族，則W為S元素；R的原子半徑是五種元素中最大的，R處于第三周期，可能為Na、Mg、Al、Si、P中的一種；五元素所在周期數(shù)之和為11，則X處于第一周期，故X為H元素?！驹斀狻緼．X、Y簡單離子分別為H+(或H-)、N3-，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑；N3-＞H+(或H-)，故A正確；B．非金屬性N＞S，故氫化物穩(wěn)定性NH3＞H2S，故B正確；C．X、Z和R可能形成NaOH、氫氧化鎂、氫氧化鋁、硅酸、磷酸等，故C錯誤；D．W的非金屬性比R的強，最高價氧化物對應的水化物的酸性：W＞R，故D正確。故選：C。【點睛】本題的突破口為“YZ氣體遇空氣變成紅棕色”，可知YZ為NO；本題中無法確定R代表的具體元素，但并不影響對選項的判斷。5、D【解析】

常溫下，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L-1H2SO3溶液，當NaOH體積為40mL時，達到第一滴定終點，在X點，pH=4.25；繼續(xù)滴加NaOH溶液，在Y點，pH=7.19，此時c(SO32-)=c(HSO3-)；繼續(xù)滴加NaOH溶液至Z點時，達到第二終點，此時pH=9.86。【詳解】A．在Y點，SO32-水解常數(shù)Kh==c(OH-)==10-6.81，此時數(shù)量級為10-7，A不正確；B．若滴定到第一反應終點，pH=4.25，應使用甲基橙作指示劑，B不正確；C．圖中Z點為Na2SO3溶液，對應的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)，C不正確；D．圖中Y點對應的溶液中，依據(jù)電荷守恒，可得c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)，此時c(SO32-)=c(HSO3-)，所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)，D正確；故選D。6、B【解析】試題分析：A、用兩塊銅片作電極電解鹽酸的離子反應為Cu+2H+H2↑+Cu2+，故A正確；B、NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應的離子反應為HCO3-+OH-+Ca2+═CaCO3↓+H2O，故B錯誤；C、等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化，離子反應為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C正確；D、氨水吸收少量的二氧化硫的離子反應為2NH3?H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O，故D正確；故選B。【考點定位】考查離子方程式的書寫【名師點晴】本題考查離子反應方程式的書寫，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氧化還原反應的離子反應中遵循電子守恒，選項B中量少的完全反應，選項C中等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液反應，由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子一半被氧化。7、D【解析】

A項，原子序數(shù)1、2的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)3~10的原子電子層數(shù)相同，原子序數(shù)11~18的原子電子層數(shù)相同，A項不符合；B項，同周期主族元素，隨原子序數(shù)遞增原子半徑減小，B項不符合；C項，第二周期的氧沒有最高正價，第二周期的F沒有正價，C項不符合；D項，第一周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至2，第二、三周期元素原子的最外層電子數(shù)從1增至8，D項符合；答案選D。8、C【解析】

A、氫氧化鈉固體溶于水是放熱的過程，故NaOH(s)溶于水的過程中擴散吸收的能量小于水合釋放的能量，故A錯誤；B、酸堿中和放熱，故Q大于0，故B錯誤；C、反應的熱效應與反應的計量數(shù)成正比，故當將反應的計量數(shù)除以2時，反應的熱效應也除以2，即變?yōu)镹aOH（s）+

H2SO4（aq）→

Na2SO4（aq）+H2O（l）+Q

kJ，故C正確；D、氫氧化鈉固體溶于水放熱，即若將氫氧化鈉固體換為氫氧化鈉溶液，則反應放出的熱量變小，即則Q′＜Q，故D錯誤。故選：C。9、A【解析】

由（1）可知，Cu(OH)2比CuCO3易生成，說明Cu(OH)2比CuCO3溶解度小；由（2）可知，CuS比Cu(OH)2易生成，說明CuS比Cu(OH)2溶解度更小。由此可以得出，溶解度CuS<Cu(OH)2<CuCO3。故選A。10、C【解析】

A.HCN中碳的化合價為+2價，CO中碳的化合價也是+2價，CO既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，A錯誤；B.CaCN2中含有離子鍵和共價鍵，屬于離子化合物，B錯誤；C.HCN中H的化合價降低，C的化合價升高，HCN既是氧化劑又是還原劑，C正確；D.每消耗10gCaCO3生成0.1molCO2，沒有說明溫度和壓強，無法計算二氧化碳的體積，D錯誤；答案選C。11、A【解析】

W的單質(zhì)是一種常用的比能量高的金屬電極材料，W是Li元素；因X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X是C元素；元素Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Y為Al元素；Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為S元素。A.W、Z形成的化合物Li2S，該物質(zhì)是離子化合物，Li+的最外層只有兩個電子，不滿足8電子的穩(wěn)定結構，A錯誤；B.元素X與氫可形成原子個數(shù)比為1：1的化合物為C2H2、C6H6、苯乙烯C8H8、立方烷C8H8等，化合物有很多種，B正確；C.元素Z為S，元素X是C，二者形成共價化合物分子式是CS2，C正確；D.元素Y是Al，Al的單質(zhì)可以與強堿氫氧化鈉溶液或鹽酸反應放出氫氣，D正確；故答案是A。12、B【解析】

A．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)判斷，當pH=6.10時，c(HCO3-)=c(H2CO3)，當pH>6.10時，c(HCO3-)>c(H2CO3)，所以pH=7的血液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)，A正確；B．溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，所以正常體溫下c(H+)?c(OH-)不變，B錯誤；C．人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注弱堿性物質(zhì)解毒，碳酸氫鈉溶液呈弱堿性，所以人體發(fā)生酸中毒時，可靜脈滴注一定濃度的NaHCO3溶液解毒，C正確；D．由表中數(shù)據(jù)可知，=20.0時，溶液呈堿性，說明碳酸的電離程度小于碳酸氫根離子水解程度，D正確；故合理選項是B。13、C【解析】

A.SO2過量，故不能通過實驗中證明二氧化硫有剩余來判斷該反應為可逆反應，選項A錯誤；B.不一定為鈉鹽溶液，也可以是NaOH溶液，選項B錯誤；C.向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液呈紫紅色，則說明原溶液中含有I-，被氧化產(chǎn)生碘單質(zhì)，選項C正確；D.濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的HCl也可以與硅酸鈉溶液反應產(chǎn)生相同現(xiàn)象，選項D錯誤；答案選C。14、C【解析】

由信息可知W是H，X是Li，Y是Al，Z是Cl元素。A.H元素最高為+1價，最低為-1價，二者代數(shù)和為0，A正確；B.H-、Li+電子層結構相同，核電荷數(shù)Li+>H-，所以離子半徑H->Li+，B正確；C.Y是Al元素，Al最高價氧化物對應水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，C錯誤；D.Cl2溶于水得到氯水，氯氣與水反應產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HClO不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應該保存在棕色試劑瓶中，D正確；故合理選項是C。15、C【解析】

A.雙酚A的分子式為C15H16O2，A錯誤；B.酚羥基有鄰位H，可以和濃溴水發(fā)生取代反應，但是沒有能水解的官能團，B錯誤；C.兩個苯環(huán)及連接苯環(huán)的C可能處于同一平面，C正確；D.二個氯在同一個苯環(huán)上的結構有5種，二個氯分別在兩個苯環(huán)上的二氯代物有3中，所以該結構中苯環(huán)上的二氯代物有8種，D錯誤。答案選C。16、A【解析】

A.100g46％的乙醇溶液有46g（1mol）CH3CH2OH和54g（3mol）H2O，每分子乙醇中含有1個O-H鍵，則1molCH3CH2OH含H-O鍵的數(shù)目為NA，每分子水中含有2個O-H鍵，則3molH2O含H-O鍵的數(shù)目為6NA，合計含H-O鍵的數(shù)目為7NA，A正確；B.pH=1，則c(H+)=0.1mol/L，但溶液的體積不知道，無法求氫離子的個數(shù)，B錯誤；C.0.1molFe在足量氧氣中燃燒得到Fe3O4，鐵元素由0價變?yōu)?價，因而轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1mol×NA≈0.27NA，C錯誤；D.銨根水解方程式為NH4++H2O?NH3·H2O+H+，若氯化銨中銨根不水解，則易算出溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA，但銨根部分水解，數(shù)目減少，因而實際溶液中含有NH4+數(shù)目小于0.1NA，D錯誤。故答案選A?！军c睛】對于部分溶液中的某些離子或原子團會發(fā)生水解：如Al2(SO4)3中的Al3＋、Na2CO3中的CO32－，例如1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA，該說法是錯誤的，注意要考慮CO32－在水中的發(fā)生水解的情況。二、非選擇題（本題包括5小題）17、1，2-二氯丙烷加成反應氧化反應C10H18O4CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaClNa2CO3飽和溶液【解析】

丙烯與氯氣加成得A為CH3CHClCH2Cl，A發(fā)生水解反應得B為CH3CH(OH)CH2OH，苯與氫氣發(fā)生加成反應得C為環(huán)己烷，C發(fā)生氧化反應得D為己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應得G為，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應（取代反應）得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結構可推知E為CH3CH2OH。(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知A為CH3CHClCH2Cl，B為CH3CH(OH)CH2OH，C為，C發(fā)生氧化反應得D為HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，D與B發(fā)縮聚反應得G為，根據(jù)題中信息，F(xiàn)發(fā)生取代反應生成H和E，D和E發(fā)生酯化反應(取代反應)得F為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，根據(jù)H的結構可推知E為CH3CH2OH。(1)A為CH3CHClCH2Cl，名稱為：1，2-二氯丙烷(2)反應①是屬于加成反應，反應④屬于氧化反應；(3)G的結構簡式為：；F的結構簡式為CH3CH2OOCCH2CH2CH2CH2COOCH2CH3，分子式是C10H18O4；(4)反應②的化學方程式：CH3CHClCH2Cl+2NaOHCH3CHOHCH2OH+2NaCl；(5)C為環(huán)己烷，C存在多種同分異構體，其中核磁共振氫譜只有兩種峰的同分異構體的結構簡式為；(6)B是1，2-丙二醇CH3CH(OH)CH2OH，D是己二酸HOOCCH2CH2CH2CH2COOH，H是酯，鑒別三種物質(zhì)的方法是向三種物質(zhì)中加入Na2CO3飽和溶液，B與碳酸鈉溶液混溶，不分層；D反應，產(chǎn)生氣泡；H不反應，互不相容，液體分層，油層在上層。因此鑒別試劑是碳酸鈉飽和溶液；(7)甲苯氧化生成苯甲酸，苯甲酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成苯甲酸乙酯；乙醇氧化生成乙醛，乙醛進一步氧化生成乙酸，乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，苯甲酸乙酯與乙酸乙酯發(fā)生信息中反應得到，所以合成路線流程圖為：?！军c睛】本題考查有機物的推斷與性質(zhì)，注意根據(jù)有機物的結構進行推斷，需要學生對給予的信息進行利用，較好的考查學生自學能力、分析推理能力，是熱點題型，難度中等．18、質(zhì)譜儀硫酸二甲酯羧基、醚鍵+HOCH2CH2OH+H2O19【解析】

A能與Na2CO3溶液及溴水反應，A發(fā)生信息①中的取代反應生成B，A的苯環(huán)上有四種不同化學環(huán)境的氫原子，結合B的分子式，可知B為，逆推可知A為；B發(fā)生氧化反應生成C為，C發(fā)生信息①中的反應生成D為，E的相對分子質(zhì)量為28，E催化氧化產(chǎn)生的F中只有一種化學環(huán)境的氫原子，則E是乙烯CH2=CH2，E發(fā)生催化氧化生成F，F(xiàn)中只有一種化學環(huán)境的氫原子，F(xiàn)結構簡式為，F(xiàn)與水反應產(chǎn)生的G是乙二醇；G結構簡式為HOCH2CH2OH，結合H的分子式可知H為；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應，再發(fā)生硝化反應，最后與HI反應可生成目標物，以此解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知：A為；B為；C為；D為；E為CH2=CH2；F為；G為HOCH2CH2OH；H為。(1)經(jīng)測定E的相對分子質(zhì)量為28，常用來測定有機物相對分子質(zhì)量的儀器為質(zhì)譜儀。F中只有一種化學環(huán)境的氫原子，其結構簡式為。(2)(CH3)2SO4是一種酯，是硫酸與2個甲醇發(fā)生酯化反應產(chǎn)生的酯，因此其名稱為硫酸二甲酯。(3)根據(jù)上述分析可知A的結構簡式為，C為，可見C中含氧官能團的名稱為羧基、醚鍵。(4)D+G發(fā)生酯化反應產(chǎn)生H的化學方程式為+HOCH2CH2OH+H2O。(5)C為，其中含有的官能團是-COOH、，C的同分異構體中能同時滿足條件①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，說明含有酚羥基；②能發(fā)生水解反應，說明含有酯基，如含有3個取代基，則可為-OH、-OOCH、-CH3，有10種同分異構體，如含有2個取代基，一個為-OH，另一個可為-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，各有鄰、間、對3種，因此共有19種同分異構體；(6)由苯酚和(CH3)3CCl為起始原料制備，可先由苯酚發(fā)生信息①反應，再發(fā)生硝化反應，最后與HI發(fā)生反應可生成目標物，則該反應的流程為：?！军c睛】本題考查有機物的合成的知識，涉及物質(zhì)結構簡式的書寫、官能團的判斷、化學方程式的書寫及同分異構體種類的判斷等，把握官能團與性質(zhì)、有機反應、合成反應中官能團的變化及碳原子數(shù)變化為解答的關鍵，注意有機物性質(zhì)的應用，側重考查學生的分析與應用能力。19、燒杯、漏斗、玻璃棒可能研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響硫酸濃度為0的對照實驗淀粉；量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得【解析】

（1）制取實驗結束后，取出B中試管冷卻結晶，過濾，洗滌，該實驗操作過程需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，故答案為：燒杯、漏斗、玻璃棒；（2）若對調(diào)B和C裝置的位置，A中揮發(fā)出來的氣體有Cl2和HCl，氣體進入C裝置，HCl溶于水后，抑制氯氣的溶解，B中氯氣與KOH加熱生成氯酸鉀，則可能提高氯酸鉀的產(chǎn)率，故答案為：可能；（3）①研究反應條件對反應產(chǎn)物的影響，由表格數(shù)據(jù)可知，總體積相同，只有硫酸的濃度不同，則實驗目的為研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響，故答案為：研究反應體系中硫酸濃度對反應產(chǎn)物的影響；②設計1號試管實驗的作用是硫酸濃度為0的對照實驗，故答案為：硫酸濃度為0的對照實驗；③淀粉遇碘單質(zhì)變藍，若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，因此取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色，故答案為：淀粉；（4）由資料可知，次氯酸會破壞酸堿指示劑，因此設計實驗不能用酸堿指示劑，可以利用氯水的氧化性，設計簡單實驗為量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得，故答案為：量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，充分反應后，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，過濾，洗凈烘干后稱量沉淀質(zhì)量，計算可得?！军c睛】本題的難點是（4），實驗目的是測定飽和氯水中氯元素的總量，氯水中氯元素以Cl－、HClO、Cl2、ClO－形式存在，根據(jù)實驗目的需要將Cl元素全部轉(zhuǎn)化成Cl－，然后加入AgNO3，測AgCl沉淀質(zhì)量，因此本實驗不能用SO2和FeCl3，SO2與Cl2、ClO－和HClO反應，SO2被氧化成SO42－，SO42－與AgNO3也能生成沉淀，干擾Cl－測定，F(xiàn)eCl3中含有Cl－，干擾Cl－測定，因此只能用H2O2。20、分液漏斗吸收多余的SO2SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈溫度過高會失去結晶水醋酸質(zhì)量分數(shù)溫度90.0%【解析】

將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復分解反應制取SO2，將反應產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應制取MnSO4，由于SO2是大氣污染物，未反應的SO2不能直接排放，可根據(jù)SO2與堿反應的性質(zhì)用NaOH溶液進行尾氣處理，同時要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，將MnCO3沉淀經(jīng)過濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳，根據(jù)表格中溫度、濃度對制取的產(chǎn)品的質(zhì)量分析醋酸錳晶體合適的條件。【詳解】(1)根據(jù)儀器結構可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反應制取MnSO4，反應的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)①MnSO4與NH4HCO3發(fā)生反應產(chǎn)生MnCO3