天津市2022年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試卷（含答案）

天津市2022年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試化學(xué)試卷（參考版）

學(xué)校：姓名：班級：考號：

一、單選題

1、近年我國在科技領(lǐng)域不斷取得新成就。對相關(guān)成就所涉及的化學(xué)知識理解錯誤的是

（）

A.我國科學(xué)家實現(xiàn)了從二氧化碳到淀粉的人工合成，淀粉是一種單糖

B.中國“深海一號”平臺成功實現(xiàn)從深海中開采石油和天然氣，石油和天然氣都是混

合物

C.我國實現(xiàn)了高性能纖維鋰離子電池的規(guī)模化制備，鋰離子電池放電時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化

為電能

D.以硅樹脂為基體的自供電軟機器人成功挑戰(zhàn)馬里亞納海溝，硅樹脂是一種高分子材

料

2、嫦娥5號月球探測器帶回的月壤樣品的元素分析結(jié)果如圖，下列有關(guān)含量前六位元

素的說法正確的是（）

A.原子半徑：AKSiB.第一電離能：Mg<Ca

CFe位于元素周期表的P區(qū)D.這六種元素中，電負(fù)性最大的是。

3、下列物質(zhì)沸點的比較，正確的是（）

A.CH4>C2H6B.HF>HC1

CH3CHCH3

C.H,S>H,SeD.I>CH,CH,CH1CH1

Lri3

4、利用反應(yīng)2NH3+NaClO^=N2H4+NaCl+H2O可制備N2H4。下列敘述正確的是

（）

A.NH3分子有孤電子對，可做配體

B.NaCl晶體可以導(dǎo)電

C.一個N2H4分子中有4個σ鍵

D.NaC10和NaCI均為離子化合物，他們所含的化學(xué)鍵類型相同

5、燃油汽車行駛中會產(chǎn)生C。、No等多種污染物。下圖為汽車發(fā)動機及催化轉(zhuǎn)化器

中發(fā)生的部分化學(xué)反應(yīng)。以下判斷錯誤的是（）

A.甲是空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分B.乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一

C.反應(yīng)（I）在常溫下容易發(fā)生D.反應(yīng)（∏）中No是氧化劑

6、向恒溫恒容密閉容器中通入2molSC>2和Imolo2,反應(yīng)

2SC√g）+O2（g）海垃2SO3（g）達(dá)到平衡后，再通入一定量O2,達(dá)到新平衡時,下列

有關(guān)判斷錯誤的是（）

Ago,的平衡濃度增大B.反應(yīng)平衡常數(shù)增大

C.正向反應(yīng)速率增大D.SO2的轉(zhuǎn)化總量增大

7、下列關(guān)于苯丙氨酸甲酯的敘述，正確的是（）

o

NH2

苯丙氨酸甲酯

A.具有堿性B.不能發(fā)生水解

C.分子中不含手性碳原子D.分子中采取sp2雜化的碳原子數(shù)目為6

8、25℃時，下列各組離子中可以在水溶液中大量共存的是（）

A?H+`NH；、CIo-、CΓb?H+`Mg2+>「、NO；

++

C?Na、A產(chǎn)、HC0；、SO：D.κ÷,Na、SO,、OH^

用分液漏斗分離乙配制一定溫度的NaCl

用量筒量取用瓷生煙加熱熔化

酸異戊酯和水的混飽和溶液，用溫度計

IOOOmL鹽酸NaOH固體

合物測溫并攪拌

ABCD

A.AB.BC.CD.D

10、下列敘述錯誤的是（）

A.H?O是極性分子B.^o原子的中子數(shù)為10

CO2與互為同素異形體D.和OF~CH9H互為同系物

11、實驗裝置如圖所示。接通電源后，用碳棒（a'、M）作筆，在浸有飽和NaCl溶液

和石蕊溶液的濕潤試紙上同時寫字，a'端的字跡呈白色。下列結(jié)論正確的是（）

A.a為負(fù)極

B.t√端的字跡呈藍(lán)色

C.電子流向為：b→b,→a,→a

D.如果將/、b'換成銅棒，與碳棒作電極時的現(xiàn)象相同

12、一定條件下，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量。下列關(guān)于石墨和金剛石的說法正確的

是（）

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.兩物質(zhì)的碳碳σ鍵的鍵角相同

C.等質(zhì)量的石墨和金剛石中，碳碳b鍵數(shù)目之比為4：3

D.可以用X射線衍射儀鑒別金剛石和石墨

二、填空題

13、金屬鈉及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)Na原子的價層電子軌道表示式為。

（2）NaeI熔點為800.8°C,工業(yè)上采用電解熔融NaCI制備金屬Na。電解反應(yīng)方程式

如下：

580℃電解

2Na00)GT2Na(l)+Cl2(g)

加入CaCI2的目的是"

(3)Na?。？的電子式為。在25℃和IOIkPa時，Na與O2反應(yīng)生成ImOlNa2O2

放熱510?9kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。

(4)采用空氣和Na為原料可直接制備Na?。??？諝馀c熔融金屬Na反應(yīng)前需依次通

過______、(填序號)。

a.濃硫酸

b.飽和食鹽水

c.NaOH溶液

d.KMnO4溶液

(5)鈉的某氧化物晶胞如下圖，圖中所示鈉離子全部位于晶胞內(nèi)。由晶胞圖判斷該氧

化物的化學(xué)式為o

(6)天然堿的主要成分為Na2CO3?NaHCO1-2凡0，ImolNaWCVNaHCO/2凡0經(jīng)

充分加熱得到Na2CO3的質(zhì)量為_____g?

14、光固化是高效、環(huán)保、節(jié)能的材料表面處理技術(shù)?；衔顴是一種廣泛應(yīng)用于光

固化產(chǎn)品的光引發(fā)劑，可采用異丁酸(A)為原料，按如圖路線合成：

回答下列問題：

(1)寫出化合物E的分子式：,其含氧官能團名稱為。

(2)用系統(tǒng)命名法對A命名：；在異丁酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的化合

物數(shù)目為，寫出其中含有4種處于不同化學(xué)環(huán)境氫原子的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

(3)為實現(xiàn)C-D的轉(zhuǎn)化，試劑X為(填序號)。

a.HBr

b.NaBr

c.Br2

(4)D-E的反應(yīng)類型為o

(5)在紫外光照射下，少量化合物E能引發(fā)甲基丙烯酸甲酯()快

CH2=C-COOCH3

速聚合，寫出該聚合反應(yīng)的方程式：o

RR

H

(6)已知：?：,rAR=烷基或竣基

J催化劑，△'J

參照以上合成路線和條件，利用甲苯和苯及必要的無機試劑，在方框中完成制備化合

物F的合成路線。

15、氯化鐵是重要的化工原料。針對氯化鐵的實驗室制備方法，回答下列問題:

I.FeCh?6Hq的制備

制備流程圖如下：

廢鐵屑

稀鹽酸

(1)將廢鐵屑分批加入稀鹽酸中，至鹽酸反應(yīng)完全。判斷反應(yīng)完全的現(xiàn)象為

含有少量銅的廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因為o

(2)操作①所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有

(3)檢驗FeCh溶液中是否殘留Fe?+的試劑是

（4）為增大FeCb溶液的濃度，向稀FeCh溶液中加入純Fe粉后通入Cl2°此過程中

發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為o

（5）操作②為o

II.?FeCl3?6H2O制備無水FeeI3

將FeCI3巧也。與液體SOCl2混合并加熱，制得無水FeCI,。已知SoeI2沸點為77℃,

△

反應(yīng)方程式為：FeCl3?6H2O+6SOC12=FeCl3+6SO2↑+12HC1↑,裝置如下圖所示

（夾持和加熱裝置略）。

（6）儀器A的名稱為,其作用為oNaoH溶液的作用是。

（7）干燥管中無水CaCl2不能換成堿石灰，原因是o

（8）由下列結(jié)晶水合物制備無水鹽，適宜使用上述方法的是（填序號）。

a.ZnCU-H2O

CuSO4?5H2O

c.Na2S2O3?5H2O

16、天津地處環(huán)渤海灣，海水資源豐富?？蒲腥藛T把鐵的配合物Fe"L（L為配體）溶

于弱堿性的海水中，制成吸收液，將氣體H?S轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫，改進了濕法脫硫工藝。

該工藝包含兩個階段：①H?S的吸收氧化；②Fe3+L的再生。反應(yīng)原理如下：

①

3+l

H2S(g)+2FeL(aq)+20EΓ(aq)-S(s)+2Fe?+L(aq)+2H2O(1)ΔW=-αkJ?moΓ(α>0)

②4Fe2+L(叫)+O2(g)+2H2θ(l)^4Fe3+L(aq)+4OT(aq)?H=-bkJ?moΓle>0)

回答下列問題:

(1)該工藝的總反應(yīng)方程式為。ImolKS(g)發(fā)生該反應(yīng)的熱量變化為

,Fe?"L在總反應(yīng)中的作用是。

(2)研究不同配體與Fe?+所形成的配合物(A、B、C)對H?S吸收轉(zhuǎn)化率的影響。將

配合物A、B、C分別溶于海水中，配成相同物質(zhì)的量濃度的吸收液，在相同反應(yīng)條件

下，分別向三份吸收液持續(xù)通入H?S,測得單位體積吸收液中H?S吸收轉(zhuǎn)化率

[a(H2S)]隨時間變化的曲線如圖1所示。以Q(H2S)由100%降至80%所持續(xù)的時間來

評價鐵配合物的脫硫效率，結(jié)果最好的是(填“A"、"B”或"C”)O

PH

圖2

(3)H?S的電離方程式為o25°C時，H?S溶液中H?S、HS^>S?-在含硫粒子

總濃度中所占分?jǐn)?shù)b隨溶液PH的變化關(guān)系如圖2。由圖2計算，H?S的

Kal=,K,?=O再生反應(yīng)在常溫下進行，F(xiàn)e?+L解離出的Fe?+易與溶液

中的S?-形成沉淀。若溶液中的c(Fe2+)=1.0χl(Γ5mol?L7∣，

9

c(H2S)=6.0×10-mol?L7',為避免有FeS沉淀生成，應(yīng)控制溶液PH不大于

(已知25℃時，F(xiàn)eS的K為6.0xl()T8)。

參考答案

1、答案：A

解析：A.淀粉是多糖；B.由不同物質(zhì)組成的為混合物；C.鋰離子電池為原電池裝置；D.

硅樹脂是一種高分子材料。

2、答案：D

解析：A.A1、Si同周期，AI的核電荷數(shù)小于Si,原子半徑：Al>Si,故A錯誤：

B.Mg、Ca同主族，同主族從上到下第一電離能減小，故B錯誤；CFe位于元素周期

表的d區(qū)，故C錯誤；D.同周期元素從左到右電負(fù)性增大，同主族元素從上到下電負(fù)

性減弱，則由此可知六種元素中電負(fù)性最大的為0,故D正確；故選：D0

3、答案：B

解析：

4、答案：A

解析：

5、答案：C

解析：A.甲是氮氣，氮氣空氣中體積分?jǐn)?shù)最大的成分，故A正確；B.乙是二氧化碳，

則乙是引起溫室效應(yīng)的氣體之一，故B正確；C.由于氮氣含有氮氮三鍵，因此反應(yīng)

(I)在常溫下不容易發(fā)生，在高溫或放電條件下發(fā)生，故C錯誤；D.一氧化碳和一

氧化氮反應(yīng)生成氮氣和二氧化碳，一氧化氮中氮化合價降低，因此反應(yīng)(II)中NO

是氧化劑，故D正確。

6、答案：B

解析：

7、答案：A

解析：A.苯丙氨酸甲酯含有氨基，具有堿性，故A正確；B.苯丙氨酸甲酯含有酯基，

O

能發(fā)生水解，故B錯誤；C分子中含手性碳原子，如圖0>-CH,'HC-OCHl標(biāo)

NH2

“*”為手性碳原子，故C錯誤；D.分子中采取sp?雜化的碳原子數(shù)目為7,苯環(huán)上6

個，酯基上的碳原子，故D錯誤。綜上所述，答案為A。

8、答案：D

解析：A?H+與Clcr反應(yīng)生成次氯酸而不能大量共存，故A不符合題意：

B.H+、「、NOJ發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B不符合題意；C.AP+與HCO]

反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w而不能大量共存，故C不符合題意；

D.K?Na+、SO：、OH-是大量共存，故D符合題意。

9、答案：C

解析：A.筒量精確度為SlmL,取IOOOmL鹽酸只能用酸式滴定管，故A錯誤；B.瓷

地?zé)熍c熔化NaoH會反應(yīng)，因此用鐵堪煙加熱熔化NaOH固體，故B錯誤；C.乙酸異

戊酯和水是不相溶的兩種液體，因此可用分液漏斗分離乙酸異戊酯和水的混合物，故

C正確；D.不能用溫度計攪拌溶液，故D錯誤。綜上所述，答案為C。

10、答案：D

解析：

11、答案：B

解析：

12、答案：D

解析：A.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收能量，則石墨能量低，根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，因此石

墨比金剛石穩(wěn)定，故A錯誤；B.金剛石是空間網(wǎng)狀正四面體形，鍵角為109°28',石

墨是層內(nèi)正六邊形，鍵角為120。，因此碳碳b鍵的鍵角不相同，故B錯誤；C.金剛

石是空間網(wǎng)狀正四面體形，石墨是層內(nèi)正六邊形，層與層之間通過范德華力連接，

Imol金剛石有2mol碳碳b鍵，Imol石墨有1.5mol碳碳b鍵，因此等質(zhì)量的石墨和

金剛石中，碳碳b鍵數(shù)目之比為3：4,故C錯誤；D.金剛石和石墨是兩種不同的晶

體類型，因此可用X射線衍射儀鑒別，故D正確。綜上所述，答案為D。

13、答案：(1)H(或由)

(2)作助熔劑，降低NaCl的熔點，節(jié)省能耗

+2+,

(3)Na[:O:O:]Na；2Na(s)+O2(g)^=Na2O2(s)Δ7∕=-510.9kJ?moΓ

(4)c；a

(5)Na2O

(6)159

解析:

14、答案:ɑ）Cl0H12O2;酮―基、羥基

(2)2-甲基丙酸；4；HCOOCH2CH2CH3

(3)c

(4)取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）

CH

一定條件3

——CH2-C-

；

COOCH3C00CH

COOHCOOHCOCI

\上

人SOCLC6H6

(6)JAICI,Δ

JH*J催化制KΔ3

解析:（1）根據(jù)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式得到E的分子式：C10Hl2O2,其含氧官能團名稱

為酮翔基、羥基；故答案為：C10H12O2；酮粉基、羥基。

（2）A主鏈由3個碳原子，屬于竣酸，因此用系統(tǒng)命名法對A命名：2-甲基丙酸；在

異丁酸的同分異構(gòu)體中，屬于酯類的化合物有

CH3CH2C∞CH3>CH3COOCH2CH3^HCoOCH2CH2CH3、HC∞CH2(CH3),共4種,

其中含有4種處于不同化學(xué)環(huán)境氫原子的異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：HCOOCH2CH2CH3；故

答案為：2-甲基丙酸；4；HCOOCH2CH2CH3O

（3）為實現(xiàn)C-D的轉(zhuǎn)化，取代的是烷基上的氫原子，則需要在光照條件下和澳蒸汽

反應(yīng)，因此試劑X為Br2；故答案為：c。

（4）D-E是濱原子變?yōu)榱u基，因此其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）；故答案

為：取代反應(yīng)（或水解反應(yīng)）。

15、答案：（1）不再有氣泡產(chǎn)生；Fe、CU在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率

(2)漏斗、玻璃棒

(3)KjFe(CN)6l溶液

3+2+2+3+

(4)2Fe+Fe-3Fe>2Fe+Cl2Fe+2CΓ

（5）在HCl氣流中蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥得到FeCl3?6H2O晶體

（6）球形冷凝管；冷凝回流Soel2；吸收So2、HCI等尾氣，防止污染

（7）堿石灰與SO2、HCl氣體反應(yīng)，失去干燥作用

（8）a

解析：（1）鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)完全的現(xiàn)象為無氣泡產(chǎn)生；含有少量銅的

廢鐵屑比純鐵屑反應(yīng)快，原因為Fe、CU在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率，故

答案為：無氣泡產(chǎn)生；Fe、CU在稀鹽酸中形成原電池，加快反應(yīng)速率；

（2）操作①為過濾，所必需的玻璃儀器中，除燒杯外還有漏斗、玻璃棒，故答案為：

漏斗、玻璃棒；

（3）鐵氧化鉀溶液和亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，