2022-2023學年高二年級上冊化學期末考試試卷(含答案)

2022-2023學年高二上學期化學期末考試試卷(含答案)

一、單選題(本大題共19小題)

1.下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()

A.抗氧化劑B.調味劑

C.著色劑D.增稠劑

f

2.已知人體體液中存在維持體液pH相對穩(wěn)定的平衡:C02+H20.-H2C03-H+

HCO；,則下列說法不合理的是

A.當人體體內的酸堿平衡失調時，血液的pH是診斷疾病的一個重要參數(shù)

B.如果CO2進入體液，會使體液的pH減小

C.當強酸性物質進入體液后，平衡向左移動

D.靜脈滴注生理鹽水，體液的pH會有大幅改變

3.某反應使用催化劑后，其反應過程中能量變化如圖，下列說法正確的是

上能量

O反應過程

A.使用催化劑后，活化能不變

B.總反應為放熱反應

C.反應①是放熱反應，反應②是吸熱反應

D.AH=AH2-AHI

4.恒溫下，反應aX(g)bY(g)+cZ(s)達到平衡狀態(tài)，把容器容積縮小到原來的一

半，且達到新的平衡狀態(tài)時，X的物質的量濃度從0.1mol/L增大到0.19mol/Lo

下列判斷中正確的是

A.a>bB.a>b+cC.a=b+cD.a<b

5.下列離子方程式中，屬于水解反應的是

A.CH3C00H+H20.*CH:)COO-+HOB.SO2+1I2O.-HSO3+If

C.COf+H20.-HCO；+0H-D.HCOj+H20.-C0：+DO*

6.1913年德國化學家哈伯發(fā)明了以低成本制造大量氨的方法，從而大大滿足了當時

日益增長的人口對糧食的需求。下列是哈伯法的流程圖，其中不是為提高原料轉化

率而采取的措施是

A.①②B.②③C.①③D.②⑤

7.也0、HQ?都是由氫、氧元素組成的重要化合物。下列表述正確的是

A.HzOz的電子式為H+［：O：O：］2H+

B.H2O2是非極性分子

回回1例包“1

C.0的基態(tài)原子軌道表示式為Is2s2p

D.出0易與Cu"形成配位鍵，其中配位數(shù)為4

8.下列實驗操作、現(xiàn)象及結論均正確的是

選

實驗操作和現(xiàn)象結論

項

AFezSOjs溶液蒸發(fā)結晶后得到白色固體該固體成分為Fe2O3

向某溶液中加入BaCk溶液，產生白色沉

B該溶液中一定含有so：

淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀不溶解

Ag2c白色懸濁液中滴入幾滴Na2s稀溶

CKp(AgS)<K?(AgC0)

液，出現(xiàn)黑色沉淀S2P23

向含有甲基橙的鹽酸溶液中滴加氨水直到溶

D此溶液顯堿性

液變?yōu)辄S色

A.AB.BC.CD.I)

9.下列說法中正確的是

A.電解精煉銅時，電解質溶液的濃度不變

B.用Na2s作沉淀劑，除去廢水中的Ci?和Hg"

C.用濃硫酸清洗鍋爐中的水垢

D.氯化鋁是一種電解質，可用電解氯化鋁的方法制鋁

10.下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質的是

A.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應時，產生人的起始速率

相等

B.常溫下，測得0.1mol?L醋酸溶液的pH=4

C.常溫下，將pH=l的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4

D.相同濃度的鹽酸和醋酸，醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱

11.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結可制取CuzO。已知反應：

2Cu(s)+Oz(g)=2CuO(s)△tf=-314kj?mol'1

2CU20(S)+O2(g)=4CuO(s)A^-292kJ-mol

則CuO(s)+Cu(s)=C112O(s)的A，等于

A.-llkj-mol-1B.+llkj-mol-1C.+22kJ?mol_1D.-22kJ?mol-1

12.下列電化學裝置能達到目的的是

圖甲圖乙圖內圖丁

A.圖甲：實現(xiàn)原電池反應Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

B.圖乙：制取少量Fe(OH)2

C.圖丙：證明鐵發(fā)生了析氫腐蝕

D.圖丁：在鐵表面鍍鋅

13.將0.ImoK'CHsCOOH溶液加水稀釋或加入少量CH3C00Na晶體時,都會引起的變

化是

A.溶液的pH增大B.CHEOOH的電離度變大

C.溶液中c(OH)減小D.溶液的導電能力減弱

14.下列說法不正確的是

A.石墨晶體呈層狀結構，每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵

B.白磷是正四面體分子，鍵角是60°,Imol白磷含共價鍵6N.”個

C.氯化氫氣體溶于水后電離出離子，是因為破壞了離子鍵

D.干冰、NaCl固體、石英晶體的熔沸點逐漸升高

15.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，繼續(xù)滴加濃硝酸后又有沉淀生成。

+

經查資料得知：Ag+2NH3-H2O-Ag(NH3)：+2H20,平衡常數(shù)記為K[Ag(N&)；],

下列分析不正確的是

A.濁液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)-Ag+(aq)+Cr(aq)

B.實驗表明實驗室可用氨水洗滌附著有銀的試管

C.由實驗可以判斷K[Ag(NL)；]>Ksp(AgCl)

D.由資料信息可推知：加濃硝酸后生成的沉淀為AgCl

16.在25°C時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表所示:

物質XYZ

初始濃度/mol?「0.10.20

平衡濃度/mol-L10.050.050.1

下列說法錯誤的是A.反應達到平衡時，X的轉化率為50%

B.反應前后壓強之比為2:3

C.反應可表示為X(g)+3Y(g)=2Z(g),其平衡常數(shù)為1600

I).改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

17.設M為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.將ImolCk通入到水中，則N(HC1O)+N(C1)+N水中2=2M(N表示粒子數(shù))

B.用惰性電極電解CuSOa溶液一段時間后，若加入29.4gCu(0H)2能使溶液復原，則

電解過程中轉移電子的數(shù)目為L2M

C.H2(g)+I2(g).-2111(g)A/A-akJ-mor',若充分反應后放出akj熱量，則起始

時向密閉容器中加入了M個氫分子和足量的碘單質

D.100g質量分數(shù)17%的H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為M

18.雙極膜電滲析一步法鹽制酸堿的技術進入到了工業(yè)化階段，某科研小組研究采用

BMED膜堆(如圖所示)，模擬以精制濃海水為原料直接制備酸和堿。BMED膜堆包括陽

離子交換膜、陰離子交換膜和雙極膜(a、d)?已知：在直流電源的作用下，雙極膜

內中間界面層發(fā)生水的解離，生成1廣和31。下列說法正確的是

A.電解質溶液采用NafO,溶液可避免有害氣體的產生

B.in口排出的是混合酸，n口排出的是淡水

C.電極X連接電源的負極，發(fā)生氧化反應

D.a左側膜為陽離子交換膜，c為陰離子交換膜

19.常溫下，向20mL0.2mol-L1H2A溶液中滴加0.2mol?L1NaOH溶液。有關

微粒的物質的量變化如圖(其中i代表HM,n代表HA,in代表V)。根據(jù)圖示判

斷，下列說法正確的是

A.當V(NaOH溶液)=40mL時，其溶液中水的電離程度比純水小

2+

B.NaHA溶液中：c(OH)+c(A)=c(H)+c(II2A)

C.當V(NaOH溶液)=20mL時，溶液中離子濃度大小關系：c(Na

+)>c(A2)>c(HA)>c(H+)>c(0H)

D.向Na2A溶液加入水的過程中，pH可能增大也可能減小

二、多選題(本大題共1小題)

20.常溫下，用0.10mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL0.10mol/LHC1溶液和

20.00mL0.10mol/LCH3COOH溶液,得到兩條滴定曲線，如圖所示，則下列說法

中正確的是

A.圖甲是滴定醋酸的曲線

B.a與b的關系是a=b

C.這兩次滴定都不可以用甲基橙作為指示劑

D.E點對應離子濃度由大到小的順序可能為c(CH3C00)>c(Na*)>c(H*)>c(0H)

三、非選擇題(本大題共4小題)

21.已知常溫下部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如表:

HFHC1O

化學式H2CO3NH3?H2O

Ki=4.3X10-7

電離常數(shù)6.8X10-14.7X10^K=l.7X10小

nb

K2=5,6X10'

(1)常溫下，物質的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液②NaClO溶液③NazCCh溶液，

其pH由大到小的順序是(填序號)。

(2)25℃時，pH=4的NH4C1溶液中各離子濃度的大小關系為。

(3)NaC10溶液中的電荷守恒關系為。

(4)用離子方程式說明碳酸氫鈉溶液呈堿性的原因。

(5)25℃下,將pH=12的苛性鈉溶液XL與pH=l的稀硫酸LL混合(設混合后溶液的

體積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2,則％：V2=。

22.第三代混合動力車，可以用電動機、內燃機或二者結合推動車輛。汽車上坡或加

速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀

態(tài)。

(1)混合動力車的內燃機以汽油為燃料，汽油(以辛烷CBHIS液體計)和氧氣充分反

應，生成1mol水蒸氣放熱569.lkj。則該反應的熱化學方程式為o

(2)混合動力車目前一般使用銀氫電池，該電池中銀的化合物為正極，儲氫金屬(以

M表示)為負極，堿液(主要為KOH溶液)為電解質溶液。銀氫電池充放電原理示意如

圖1,其總反應式為W+2NiO(OH)瑟MNiSH)?。根據(jù)所給信息判斷，混合

動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH(填“增大”“減小”或“不

變”)，該電極的電極反應式為。

(3)Cu#是一種半導體材料，可通過如圖2所示的電解裝置制取，電解總反應式為

2CU+H20=CU20+H2t,陰極的電極反應式是o用銀氫電池作為電源進行電

解，當電池中有2mol內被消耗時，CsO的理論產量為mol。

直流電源

的

濃

堿

強

電

性

解

質

溶

液

圖2

23.某實驗小組為了分析補血劑FeSO,-7H2O中鐵元素的質量分數(shù)，用KMnO」標準溶

2

液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是5Fe-+MnO4

3+2+

+8H*=5Fe+Mn+4H20.

(1)實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO”溶液490mL,配制時需要用

的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需

(2)滴定前是否需要滴加指示劑？(填“是”或“否”)，理由是

(3)某同學設計的下列滴定方式中，最合理的是(填字母)。

ab

(4)該實驗小組稱取12.0g補血劑在容量瓶中配成200mL溶液，量取25.00mL試

樣溶液，用0.100mol/LKMnOi標準溶液滴定。達到滴定終點時，消耗標準溶液

20.00mL,則所測補血劑中鐵元素的質量分數(shù)是(結果精確到0.1%)。

(5)下列操作能使結果偏大的是

A.滴定管未潤洗即裝入標準溶液

B.滴定過程中開始仰視，后來俯視度數(shù)

C.滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出

D.滴定開始時滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

(6)若該小組配制溶液和滴定操作時引起的誤差忽略，最終所測補血劑中鐵元素含量

仍偏小，其可能的原因是。

24.已知A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，A的周期數(shù)等于

其主族序數(shù)，B原子的價電子排布為ns"np",D是地殼中含量最多的元素。E是第四

周期的p區(qū)元素且最外層只有2對成對電子，F(xiàn)元素的基態(tài)原子第四能層只有一個電

子，其它能層均已充滿電子。

(1)基態(tài)E原子的價電子排布式。

(2)B、C、D三元素第一電離能由大到小的順序為(用元素符號表示)o

(3)CD$中心原子雜化軌道的類型為雜化；CA；的空間構型為(用文字描

述)。

(4)D、E元素最簡單氫化物的熔點>(填化學式)，理由是。

(5)C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式

是。若相鄰C原子和F原子間的距離為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,則該晶體

的密度為g/cn?(用含a、N.、的符號表示，只列式不需要計算)。

參考答案

1.【答案】A

【詳解】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應速率，故A正確；

B.調味劑是為了增加食品的味道，與速率無關，故B錯誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無關，故C錯誤；

D.增稠劑是改變物質的濃度，與速率無關，故D錯誤。

故選:A。

2.【答案】D

【詳解】A.當人體體內的酸堿平衡失調時，平衡被嚴重破壞，血液的pH是診斷疾

病的一個重要參數(shù)，選項A正確；

B.如果C02進入體液,平衡CO2+&0=H2cO3；TI'+HCO；正向移動，c(I「)增大，體

液的pll減小，選項B正確；

C.當強酸性物質進入體液后，c(H')增大，平衡向左移動，選項C正確；

D.靜脈滴注生理鹽水，c(H')幾乎不變，體液的pH不會有大幅改變，選項D不正

確；

答案選D?

3.【答案】B

【詳解】A.使用催化劑后，活化能降低，焰變不變，故A錯誤：

B.根據(jù)圖中信息，反應物總能量大于生成物總能量，因此總反應為放熱反應，故B

正確；

C.根據(jù)圖中信息反應①是吸熱反應，反應②是放熱反應，故C錯誤；

D.根據(jù)圖中信息得到AH=AH1-AH2,故D錯誤.

綜上所述，答案為B。

4.【答案】A

【詳解】恒溫下反應達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半，假定平衡不移

動，X的濃度為0.2mol/L,而達到新平衡時，X的物質的量濃度0.19mol/L,小

于0.2mol/L,說明增大壓強，化學平衡向正反應移動，正反應方向是氣體體積減

小的方向移動，由于Z物質是固體，所以氣體體積大小關系為a>b,故合理選項是

Ao

5.【答案】C

【詳解】A.ClhCOOH+HO-C&COO—+HO是醋酸電離出醋酸根離子和一水合氫離

子，故A不符合題意；

B.S02+H,0HSO；+FT是生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根，故B

不符合題意；

c.co；+H2O-HCO;+OH一是碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，故C符合題

意；

D.HCO；+H，0-CO^+氏0.是碳酸氫根電離出氫離子和碳酸根離子，故D不符合

題意。

綜上所述，答案為C。

6.【答案】C

高溫，高壓

【詳解】即、H?合成氨氣的反應原理為：反應原理為N2(g)+3”(g)'：」’2NH3(g),

催化劑

△H<0,為提高原料轉化率，應使平衡向正方向移動。

①凈化干燥空氣是為了防止催化劑中毒和減少水氣化消耗燃料，與平衡移動無關，

①符合題意；

②根據(jù)方程式中反應前后氣體的化學計量數(shù)的關系可知增大壓強有利于平衡向正方

向移動，②不符合題意；

③催化劑對化學平衡移動無影響，因此反應③與化學平衡移動無關升高溫度不利用

平衡向正反應方向移動，③符合題意；

④液化分離出氨氣，可使生成物濃度減小，則可使平衡向正向移動，④不符合題

意；

⑤氮氣和氫氣的再循環(huán)，可增大反應物濃度，有利于平衡向正向移動，⑤不符合題

意；

綜上所述可知：不是為提高原料轉化率而采取的措施是①③，故合理選項是C。

7.【答案】D

【詳解】A.HzOz是共價化合物，H和。原子共用一對電子對，其電子式為

H：00H,A錯誤;

B.也。2正負電荷中心不重合，為極性分子，B錯誤；

C.0是8號元素，基態(tài)氧原子的電子排布式為Is22s22p'，原子軌道表示式是

回回叵叵叵

Is2s2p,C錯誤；

D.Cu“含有空軌道，上0含有孤電子對,可形成配位鍵，配離子［CU(HZO)4產中1個

Cu"與4個IM)形成配位鍵，銅離子配位數(shù)為4,D正確；

故選：Do

8.【答案】C

【詳解】A.在Fez(SOD3溶液中存在水解平衡:Fe2(S04)3+6H20#2Fe(OH)3+3H2S04,

蒸發(fā)結晶時溫度升高水解平衡會正向移動，但由于H￡0,是不揮發(fā)性酸，故最后水解

生成的Fe(0H)3與LSO,仍會反應得到的白色固體為Fez(SO1)3,A錯誤；

B.向某溶液中加入BaCL溶液產生白色沉淀，再加入過量的稀鹽酸，沉淀不溶解，

該溶液中可能含有SO；或Ag*等，B錯誤；

C.Ag2cCh白色懸濁液中存在溶解平衡：Ag2co3(s)2Ag，(aq)+CO：(aq),滴入幾

滴Na2s稀溶液出現(xiàn)黑色沉淀，說明Ag2c0：,轉化為更難溶于水的Ag2s沉淀，由于

Ag2c0八Ag2s的類型相同,故心(AgzS)V/(Ag2co3),C正確；

D.甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,滴加甲基橙后溶液呈黃色，溶液可能呈酸性、堿

性或中性，D錯誤；

故選：Co

9.【答案】B

【詳解】A.電解精煉銅時，粗銅中的鋅、鐵失去電子變?yōu)殇\離子和亞鐵離子的同

時，陰極是銅離子得到電子變?yōu)殂~單質，因此電解質溶液的濃度會減小，故A錯

誤；

B.S'-和c/和Hg"反應會生成沉淀，因此常用Na2s作沉淀劑，除去廢水中的和

Hg",故B正確；

C.水垢主要成分是碳酸鈣，硫酸和碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣，因此不能用

濃硫酸清洗鍋爐中的水垢，故C錯誤；

D.電解法制備金屬鋁常用電解氧化鋁的方法，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。

10.【答案】A

【詳解】A.醋酸溶液和鹽酸pll相同，則溶液中c(l「)相同，因此分別與同樣顆粒大

小的鋅反應時，產生比的起始速率相等，這不能證明醋酸是弱電解質，A符合題

意；

B.常溫下，測得0.1mol/L醋酸溶液的pH=4,c(H')=101mol/L<0.1mol/L,

因此可證明醋酸是弱酸，存在電離平衡，B不符合題意；

C.常溫下，將pH=l的醋酸溶液稀釋1000倍，若醋酸是強酸，則稀釋后c(H*)=10

4mol/L,pH=4,現(xiàn)在測得pHV4,c(H1)>104mol/L,說明又有一部分醋酸分子

發(fā)生電離產生H’,使溶液中c(H')增大，故可以證明醋酸是弱酸，C不符合題意；

D.在相同條件下，相同濃度醋酸溶液的導電性比鹽酸的弱，說明醋酸溶液中電離產

生的自由移動的離子濃度比HC1小，因此可以說明醋酸是弱酸，D不符合題意；

故合理選項是A。

11.【答案】A

【詳解】已知反應：①2Cu(s)+0z(g)=2Cu0(s)Aj￥=-314kJ-mol-1；

②2Cu20(s)+02(g)=4Cu0(s)△滬~292kJ?mol,根據(jù)蓋斯定律：；X(①-②)

可得CuO(s)+Cu(s)=Cuz0(s)△tf=-l1kJ,mol故A正確；

答案選A。

12.【答案】A

【詳解】A.三價鐵離子的氧化性大于銅離子，所以該反應為自發(fā)的氧化還原反應，

圖甲有活性不同的兩個電極，形成了閉合回路，可構成原電池，A正確；

B.鐵與電源負極相連作陰極，陰極發(fā)生還原反應，不能失電子生成亞鐵離子，B錯

誤；

C.析氫腐蝕的條件應該是酸性環(huán)境，氯化鈉溶液顯中性，C錯誤；

D.在鐵表面鍍鋅，電解質溶液應該為含鋅離子的溶液，D錯誤；

故選Ao

13.【答案】A

【詳解】A.CH3COOH溶液中存在CMCOOHUCH3co0+H*,加水稀釋時，平衡雖然正

向移動，當溶液中H,濃度減小，溶液的pH增大，但加入CMCOONa晶體時，平衡逆

向移動，溶液中的H,濃度減小，溶液的pH增大，A符合題意；

B.CLCOOH溶液中存在CH3COOH.ECOC+H*,加水稀釋時，平衡雖然正向移動，

CH￡OOH的電離度變大，加入CMCOONa晶體，平衡逆向移動，CH：￡OOH的電離度變

小，B不合題意；

C.由A項分析可知，兩種措施均能使溶液的pH增大，則溶液中c(OH)增大，C不

合題意；

D.溶液的導電能力與溶液中自由移動的離子濃度和離子所帶的電荷有關，加水稀釋

時，平衡雖然正向移動，當溶液中CMCOO、H'濃度均減小，溶液的導電能力減弱，

而加入醋酸鈉晶體后，溶液中的CFGCOO濃度增大，還有Na'、H'均可導電，則溶液

的導電能力增強，D不合題意；

故答案為：A?

14.【答案】C

【詳解】A.石墨晶體呈層狀結構，層內是正六邊形，層與層之間是通過范德華力結

合，層內每個碳原子只有3個價電子形成共價鍵，故A正確；

B.白磷是正四面體分子，磷原子在正四面體的四個頂點，鍵角是60°,Imol白磷

含共價鍵6N.&個，故B正確；

C.氯化氫是共價化合物，氯化氫氣體溶于水后電離出離子，是因為破壞了共價鍵，

故C錯誤；

D.一般來說晶體的熔沸點是原子晶體〉離子晶體〉分子晶體，干冰是分子晶體，

NaCl固體是離子晶體，石英晶體是原子晶體，因此干冰、NaCl固體、石英晶體的熔

沸點逐漸升高，故D正確。

綜上所述，答案為C。

15.【答案】B

【詳解】A.AgCl濁液中存在AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C「(aq),故

A正確；

B.銀鏡反應后的試管壁上是銀單質，銀離子能夠與氨水反應，銀單質不能，故B錯

誤；

C.向AgCl濁液中滴加氨水后可得到澄清溶液，說明AgCl可以轉化為［Ag(NH3)2「，

生成的配合物較穩(wěn)定，由此可以判斷K［Ag(NH3)；］＞K,.(AgCl),故C正確；

D.濃硝酸能夠中和一水合氨，使反應Ag++2NH3-HQ.Ag(NH,)；+2HQ逆向移

動，二氨合銀離子生成銀離子，與溶液中的氯離子結合生成沉淀，所以加濃硝酸后

生成的沉淀為AgCl,故D正確，

故選：B?

16.【答案】B

【詳解】A.反應達到平衡時,X的轉化率為：(0.lmol/L-0.05mol/L)/

0.lmol/L=50%,故A正確;

B.在恒溫密閉容器中，由PV=nRT,壓強之比等于物質的量之比，則反應前后壓強

之比為(0.1+0.2):(0.05+0.05+0.1)=3:2,故B錯誤;

C.根據(jù)反應速率之比等于濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比可知：

△c(X)：AC(Y):AC(Z):=0.05:0.15:0.1=1:3:2,則反應的方程式為X(g)+3Y(g)

=2Z(g),K=c2(Z)/C(X)C3(Y)=0.17(0.05X0.053)=1600,故C正確;

D.化學反應必然伴隨著能量變化，平衡常數(shù)只受溫度影響，改變溫度可以改變此反

應的平衡常數(shù)，故D正確；

故選：Bo

17.【答案】B

【詳解】A.將ImolCk通入到水中，只有一部分CL與水反應生成HC1、HC10,另

一部分在水中仍以Ck分子形式存在，所以N(HC1O)+/V(C1)+A,(C10)<2MQV表示粒

子數(shù))，A不正確；

294g

B.29.4gCu(0H)2物質的量為=0.3mol,加入0.3molCu(OH)2能使溶液復

一98g/；m\ol

原，則相當于加入0.3moICuO和0.BmolHzO,所以電解過程中轉移電子的數(shù)目為

0.3molX(2+2)乂=1.2M,B正確；

C.對于可逆反應HMg)+L(g)H2Hl(g)△作-akJ,moL,ImolHz完全反應后，放

出akj熱量，所以起始時向密閉容器中加入的氫分子數(shù)目應大于乂個，C不正確；

D.100g質量分數(shù)17%的上。2溶液中含有17gH2O2和83gH2。,含極性鍵數(shù)目為

X2+X2]jV<>

3^^T8^d^D不正確;

故選Bo

18.【答案】A

【分析】該裝置為電解池，電解池中陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，由圖

象可知，電極a為陽極，連接電源的正極，電極反應式為2HzO-4e=()2t+4H',雙極

膜A產生的氫氧根離子向左移動與氫離子結合生成水，雙極膜A產生的氫離子吸引

海水中的氯離子等透過交換膜B產生混合酸，故交換膜B為陰離子交換膜，混合酸

I的只要溶質為HC1,電極b為陰極，電極反應式為2H?0+2e=H2t+20H,雙極膜D

產生的氫離子向右移動與氫氧根離子結合生成水，雙極膜D產生的氫氧根離子吸引

海水中鈉離子等陽離子透過交換膜C產生混合堿，故交換膜C為陽離子交換膜，混

合堿III的主要溶質為NaOH,II為淡水，據(jù)此作答。

【詳解】A.由于氯離子放電會產生有毒的氣體氯氣，加入Na2soi溶液，目的是增加

溶液的導電性，氯離子移向I室，氫離子通過a移向【室，在I室得到HC1,可避

免有害氣體的產生，A正確；

B.濃海水中的氯離子向左側移動，鈉離子向右側移動；雙極膜中，氫離子向右側遷

移、氫氧根離子向左側遷移，因此n口排出的是淡水，I口排出的是鹽酸、山口排出

的是堿液，B錯誤；

C.氫氧根離子向左側移動，這說明電極Y為陰極，所以電極Y連接電源的負極，發(fā)

生還原反應，電極X連接電源的正極，發(fā)生氧化反應，C錯誤；

D.鈉離子移向HI室，c為陽離子交換膜，氫氧根離子向左側移動，所以a左側膜為

陰離子交換膜，D錯誤；

答案選A。

19.【答案】B

【詳解】A.當V(NaOH)=40mL時，等濃度的NaOH溶液與H2A溶液按體積2：1混

合后，二者恰好反應生成Na2A和水，Na2A是強堿弱酸鹽促進水電離，故A錯誤；

B.根據(jù)電荷守恒得c(OH)+2c(A?)+c(HA-)=c(T)+c(Na.),根據(jù)物料守恒得

42

c(Na)=c(HA)+c(H2A)+c(A),所以得c(OH)+c")=c(H+)+c(H/A),故B正確；

C.根據(jù)圖象知，當V(Na0H)=20ml時，發(fā)生反應為NaOH+HM—NaHA+LO,溶質主

要為NaHA,HA電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，水和HA都電離出氫離子，只

有HA電離出小,所以離子濃度大小順序是c(Na*)>c(HA-)>c(H*)>c(A")>

c(OH),故C錯誤；

D.Na2A溶液加水稀釋，促進其水解，但溶液中氫氧根離子濃度減小，所以溶液的

pH減小，故D錯誤；

故選：Bo

20.【答案】AD

【詳解】A.由于等濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH更小，如果酸為強酸，則

0.lOmol?L'酸的pH為1,根據(jù)酸的初始pH知，圖乙是滴定鹽酸的曲線，圖甲是滴

定醋酸的曲線，A正確；

B.鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應pH等于7,而醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應生成

的醋酸鈉呈堿性，故呈中性時加入的氫氧化鈉要更少，故a與b的關系是a>b,B錯

誤；

C.氫氧化鈉和鹽酸恰好反應呈中性，可以選擇甲基橙或酚麟；氫氧化鈉和醋酸恰好

反應生成醋酸鈉溶液，溶液呈堿性，只能選擇酚儆，c錯誤；

D.從圖中可知，E點對應的溶液呈酸性，故離子濃度由大到小的順序可能為

++

c(CH3C00")>c(Na)>c(H)><?(0H-),D正確；

故答案為：AD。

21.【答案】(1)③>②>①

(2)c(Cl-)>c(NH*)>c(H+)>c(0H-)

(3)c(Na+)+c(H+)=c(0H-)+c(HC10-)

(4)HCO；+H20,-H2CO3+0H-

(5)2：9

【詳解】(1)

根據(jù)電離常數(shù)得到酸的強弱順序為：HF>H2c03>HC10>HCO；,根據(jù)越弱越水解，則

常溫下，物質的量溶度相同的三種溶液①NaF溶液，②NaClO溶液，③NazCOa溶液，

其pH由大到小的順序是③>②>①；故答案為：③>②>①。

(2)

25℃時，pH=4的NH￡1溶液，由于錢根離子水解，溶液呈酸性，因此溶液中各離子

濃度的大小關系為c(Cl-)>c(NH：)>c(ll+)>c(OH-)；故答案為：c(Cl-)>

c(NH：)>c(H+)>C(OH-)O

(3)

NaClO溶液含有鈉離子、次氯酸根、氫氧根、氫離子，溶液中的電荷守恒關系為

++++

c(Na)+c(H)=c(0H-)+c(HC10-);故答案為：c(Na)+c(H)=c(0H-)+

c(HClO-).

(4)

碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，因此溶液碳酸氫鈉溶液顯堿性，用離子方程式說

明碳酸氫鈉溶液呈堿性的原因HCO,+H20■H2CO：5+0H-；故答案為：HCO3+出0

.-H2CO3+0H-O

(5)

25℃下，將pH=12的苛性鈉溶液％L與pH=l的稀硫酸混合(設混合后溶液的體

積為原兩溶液體積之和)，所得混合溶液的pH=2,

止血。心=她吧也*臀必匕解得入9；故答案為：2：

V2L+V]L

9。

25

22.【答案】(l)C8H18(l)+—O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)AH=-5121.9kJ-mol

1

(2)增大NiO(OH)+HQ+e=Ni(OH)z+OH

(3)2H2O+2e-=H2t+20H2

【詳解】(1)

生成9moi水產生的熱量是9X569.lkj=5121.9kJ,則熱化學方程式為CJk(l)+

25

-1

yO2(g)=8CO2(g)+9H20(g)AH=-5121.9kJ?mol；

(2)

乙電極根據(jù)Ni的化合價,乙電極為正極，反應式為Ni00H+Hz0+e-=Ni(0H)2+0H

-

,因此乙電極周圍溶液的pH增大；答案為：增大；NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OH

(3)

在電解池中，陰極是陽離子氫離子發(fā)生得電子得還原反應，電解質為堿性，則電極

反應式為2HzO+2e=H2t+20H,根據(jù)電子守恒，當蓄電池中有2moi上被消耗時,

轉移電子是4mol,當轉移4moi電子時，根據(jù)電解反應：2Cu+H,0==Cu,0+H,T，

CihO的生成量為2mol,故答案為：2Cu+HQ：?Cu,O+H,T；2。

23.【答案】(1)500mL容量瓶

(2)否KMnO,溶液為紫紅色，自身可作指示劑

⑶c

(4)37.3%

(5)AD

(6)Fe”容易被空氣中的氧氣氧化成Fe",消耗的KMnO,溶液體積偏小

【分析】配制一定體積一定物質的量濃度的溶液需使用一定規(guī)格的容量瓶，選擇儀

器的標準是大而近。進行滴定時，酸性或氧化性試劑放在酸式滴定管中，堿性溶液

需使用堿式滴定管。一般要通過指示劑顏色變化判斷滴定終點，若進行氧化還原反

應滴定，使用酸性KMnO”標準溶液進行滴定時，可根據(jù)KMnS標準溶液反應前后溶液

顏色變化判斷滴定終點。利用反應過程消耗標準溶液的體積及溶液濃度及物質反應

轉化關系計算待測溶液的物質的量，進而可得其含量或純度。利用操作對消耗標準

溶液的體積影響分析實驗誤差。

(1)

在實驗室中沒有規(guī)格是490mL的容量瓶，根據(jù)選擇儀器的標準大而近，可知應該選

擇使用500mL的容量瓶。精確配制一定物質的量濃度的KMnO,溶液500mL,配制時

需要的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需500mL容量

瓶；

(2)

在進行滴定時，KMnO,標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定時，MnO」轉變成

Mn2\溶液顏色會由紫色變成無色，因此就不需要外加指示劑，可根據(jù)溶液的顏色由

無色變?yōu)樽仙?，半分鐘內溶液不變色確定滴定終點；

(3)

高鋅酸鉀溶液具有腐蝕性，會腐蝕堿式滴定管的橡膠管，因此高鎰酸鉀溶液應裝在

酸式滴定管中，且用高鎰酸鉀標準溶液滴定試樣，故合理選項是c；

(4)

z?(KMnO,)=O.0200LX0.100mol/L=0.002mol,由離子方程式