化學(xué)練習(xí)試題3.2金屬材料

3.2金屬材料題組一題組一合金1．（2022·上海徐匯·高一階段練習(xí)）下列不屬于合金的是A．青銅 B．玻璃 C．碳鋼 D．生鐵【答案】B【解析】A．青銅是銅錫合金，故A正確；B．玻璃是非金屬材料，不是合金，B錯誤；C．碳鋼是鐵和碳的合金，C正確；D．生鐵是鐵和碳的合金，D正確；故答案選B。2．（2022·甘肅白銀·高一期末）合金的應(yīng)用極大地促進了人類社會的發(fā)展。下列物質(zhì)所使用的材料不屬于合金的是A．汽車輪胎(橡膠)B．下水道井蓋(生鐵)C．航母甲板(鋼)D．公路防撞護欄(鋁鎂合金)【答案】A【解析】A．汽車輪胎(橡膠)有機化合物，屬于有機材料，不屬于合金，A符合題意；B．下水道井蓋(生鐵)是碳與鐵的合金，則生鐵屬于合金，B不符合題意；C．航母甲板(鋼)是碳與鐵的合金，則鋼屬于臺金，C不符合題意；D．鎂鋁合金屬于合金材料，D不符合題意；故選A。3．（2022·云南·彌勒市一中高一期末）下列材料不屬于合金的是A．鑄造下水井蓋的生鐵 B．儲氫用的合金C．可用于機器人“皮膚”的橡膠 D．可用于軍用車輛的超級鋼【答案】C【解析】A．生鐵是Fe和C的合金，A不符合題意；B．LaNi合金是La和Ni的合金，B不符合題意；C．橡膠是有機高分子材料，不是合金，C符合題意；D．超級鋼是鐵合金，D不符合題意；答案選C。4．（2021·廣東·深圳市觀瀾中學(xué)高一階段練習(xí)）下列關(guān)于合金的說法中，正確的是A．合金的硬度一般比其各成分金屬的硬度高，熔點一定比其各成分金屬的熔點低B．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)相同C．生鐵的含碳量為0.03%~2%D．目前世界上用途最廣、使用量最大的合金是鋼【答案】D【解析】A．多數(shù)合金的硬度一般比其各成分的金屬的硬度高，合金的熔點一般比各成分金屬的熔點低，故A錯誤；B．合金的化學(xué)性質(zhì)一般與各成分金屬的化學(xué)性質(zhì)相同，合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不相同，如合金的硬度高、熔點低等，故B錯誤；C．鋼中含碳量為0.03%~2%，生鐵的含碳量為2%~4.3%，故C錯誤；D．目前世界上用途最廣、使用量最大的合金是鋼，如炊具、建筑材料等，故D正確；故選D。5．生鐵、純鐵、碳三種物質(zhì)中，熔點最低的是A．純鐵 B．生鐵 C．碳 D．無法確定【答案】B【解析】多數(shù)合金的熔點比各成分金屬的熔點低，生鐵是鐵碳合金，其熔點要低于純鐵和碳，故答案選B。6．（2022·上?！とA師大二附中高一期末）生產(chǎn)和生活中廣泛應(yīng)用了合金，下列所用的材料不屬于合金的是A．鐵鍋(生鐵) B．體溫計(水銀) C．刀具(不銹鋼) D．高壓鍋(硬鋁)【答案】B【解析】A．生鐵是鐵合金，A不符合；B．水銀是汞的俗稱、是純凈物，B符合；C．不銹鋼是鐵合金，C不符合；D．硬鋁是鋁合金，D不符合；答案選B。7．（2022·上?！とA師大二附中高一期末）2022年6月，神州十四號載人飛船發(fā)射升空，飛船軌道艙殼體結(jié)構(gòu)使用了大量的鋁合金材料，鋁合金材料能擔(dān)此大任，與下列的性質(zhì)無關(guān)的是A．質(zhì)量輕 B．耐腐蝕 C．可塑性好 D．導(dǎo)電性好【答案】D【解析】神州十四號載人飛船發(fā)射升空，飛船軌道艙殼體結(jié)構(gòu)使用了大量的鋁合金材料，是因為鋁合金具有密度小、硬度大、耐腐蝕、具有良好的可塑性等特性，與其導(dǎo)電性無關(guān)；故選：D。8．（2022·江蘇無錫·高一期末）合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機械性能，廣泛應(yīng)用于交通工具、航空航天等領(lǐng)域。下列有關(guān)合金的說法不正確的是A．硬鋁可用于制造飛機的外殼B．鈦合金可用于制造“蛟龍”號的耐壓球殼C．不銹鋼可用于制造地鐵列車的車體D．鈉鉀合金可用于制造飛機的發(fā)動機葉片【答案】D【解析】A．硬鋁為鋁合金，密度小，硬度大，可用于制造飛機的外殼，A正確；B．鈦合金硬度大，我國“蛟龍”號載人潛水器的耐壓球殼是用鈦合金制造的，B正確；C．不銹鋼硬度大，耐腐蝕，可用于制造地鐵列車的車體，C正確；D．鈉鉀合金常溫下液體，不能用于制造飛機的發(fā)動機葉片，D錯誤；綜上所述答案為D。9．（2021·貴州省臺江縣民族中學(xué)高一階段練習(xí)）下列有關(guān)對金屬和金屬材料的認(rèn)識不正確的是A．鐵有良好的導(dǎo)熱性，常用來制作炊具B．鋁表面易形成致密的氧化膜，可阻止鋁進一步被氧化C．廢舊電池的回收，可減少對環(huán)境的污染D．合金的硬度一般小于成分金屬的硬度【答案】D【解析】A．鐵具有良好的導(dǎo)熱性，而且鐵元素也是人體必需的元素，常用鐵制作炊具，故A正確；B．鋁具有抗腐蝕性，鋁表面易形成致密的氧化膜，可阻止里面的金屬進一步被氧化，故B正確；C．廢舊電池中汞等重金屬元素會污染環(huán)境，不能隨意丟棄，需要回收，故C正確；D．合金的硬度一般大于成分金屬的硬度，故D錯誤；故選D。題組二題組二鋁及其化合物1．下列關(guān)于鋁的敘述正確的是A．鋁在常溫下不會被氧氣氧化 B．鋁具有導(dǎo)熱性，可用金屬鋁制成鋁鍋C．鋁具有良好的導(dǎo)電性，故可用于制鋁箔 D．通常情況下，鋁比鐵更容易被腐蝕【答案】B【解析】A．鋁是活潑金屬，在空氣中易被氧化，故A錯誤；B．制鋁鍋是利用鋁具有導(dǎo)熱性，故B正確；C．制鋁箔是利用了鋁具有很好的延展性，故C錯誤；D．鋁在常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)，在鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜從而阻止了內(nèi)部的鋁進一步被氧化，故D錯誤；答案選B。2．（2022·河南開封·高一期末）下列關(guān)于鋁的說法中，正確的是A．鋁不與酸、堿反應(yīng)B．鋁是地殼中含量最多的元素C．鋁表面容易生成一層致密的氧化鋁保護膜D．鋁制品在生活中被廣泛使用，說明鋁是一種不活潑的金屬【答案】C【解析】A．鋁與酸、堿都能反應(yīng)，故A錯誤；B．地殼中含量最多的元素為O元素，鋁為含量最多的金屬元素，故B錯誤；C．常溫下鋁與氧氣反應(yīng)生成一層致密的氧化膜，故C正確；D．鋁易被氧化生成氧化鋁，在鋁表面形成一層致密的氧化鋁膜，可保護鋁進一步被腐蝕，故D錯誤；故選：C。3．（2022·云南省玉溪第三中學(xué)高一階段練習(xí)）既能與鹽酸，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是A．NaCl B．Na2CO3 C．Al2O3 D．Mg(OH)2【答案】C【解析】A．NaCl既不能與鹽酸又不能與NaOH反應(yīng)，A不合題意；B．Na2CO3能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，但不能與NaOH反應(yīng)，B不合題意；C．Al2O3既能鹽酸又能NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式分別為：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O、Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，C符合題意；

D．Mg(OH)2能與鹽酸反應(yīng)，方程式為：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，D不合題意；故答案為：C。4．將兩份質(zhì)量相同的Al分別投入到100mL3mol/LHCl溶液和100mL3mol/LNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，生成H2物質(zhì)的量之比為1：2，則所投入每份Al的質(zhì)量為A．2.7g B．5.4g C．8.1g D．10.8g【答案】B【解析】將兩份質(zhì)量相同的Al分別投入到100mL3mol/LHCl溶液和100mL3mol/LNaOH溶液中，若兩份溶液中鋁都完全反應(yīng)，生成氫氣的物質(zhì)的量比是1:1，若兩份溶液中酸和堿都完全反應(yīng)，放出氫氣的物質(zhì)的量比是1:3，實際生成H2物質(zhì)的量之比為1：2，說明鹽酸完全反應(yīng)，氫氧化鈉有剩余，鹽酸放出氫氣的物質(zhì)的量是；則氫氧化鈉溶液中生成氫氣的物質(zhì)的量是0.3mol，根據(jù)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，可知Al的物質(zhì)的量是0.2mol，所以投入每份Al的質(zhì)量為0.2mol×27g/mol=5.4g，選B。5．（2022·遼寧朝陽·高一開學(xué)考試）將兩份質(zhì)量均為5.4g的Al分別投入到溶液和溶液中，充分反應(yīng)后，生成物質(zhì)的量之比為A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4【答案】B【解析】設(shè)鋁和鹽酸反應(yīng)得到的氫氣的物質(zhì)的量為n1，則由知鹽酸不足，解得n1=0.15mol，設(shè)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到的氫氣的物質(zhì)的量為n2，則由知鋁不足，解得n2=0.3mol，所以，故答案為：B6．（2021·四川省南充高級中學(xué)高一階段練習(xí)）工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如下：(注：SiO2堿溶時轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀)下列敘述錯誤的是A．操作I增大NaOH溶液的用量可以提高Al2O3的浸取率B．操作II、III均為過濾C．NaAlO2溶液通入過量CO2的離子方程式2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+D．實驗室進行操作IV的儀器有坩堝、泥三角等【答案】C【解析】鋁土礦主要成分為Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，用氫氧化鈉溶解，Al2O3和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、SiO2和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉沉淀，F(xiàn)e2O3和氫氧化鈉不反應(yīng)，過濾出Fe2O3、硅酸鈉；濾液中含有偏鋁酸鈉，濾液中通入過量二氧化碳，生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，過濾出氫氧化鋁，氫氧化鋁加熱分解為氧化鋁，電解熔融氧化鋁冶煉金屬鋁。A．Al2O3和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，操作I增大NaOH溶液的用量可以提高Al2O3的浸取率，故A正確；B．操作II、III均為固液分離，所以操作II、III是過濾，故B正確；C．NaAlO2溶液通入過量CO2生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+，故C錯誤；D．操作IV是灼燒氫氧化鋁固體，實驗室進行操作IV的儀器有坩堝、泥三角等，故D正確；選C。題組三題組三鋁三角的圖像分析1．下列實驗過程的關(guān)系圖正確的是A．圖①：向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量產(chǎn)生的沉淀的情況B．圖②：在AlCl3、MgCl2和NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量產(chǎn)生的沉淀的情況C．圖③：等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)的情況D．圖④：向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加鹽酸生成氣體的情況【答案】D【解析】A．AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，先發(fā)生Al3++3OH=Al(OH)3↓，再發(fā)生Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，產(chǎn)生沉淀消耗的NaOH與沉淀消失消耗的NaOH的比例為3:1，A錯誤；B．在AlCl3、MgCl2和NH4Cl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，先發(fā)生Al3++3OH=Al(OH)3↓、Mg2++2OH=Mg(OH)2↓，然后發(fā)生NH+OH=NH3·H2O，此時沒有沉淀產(chǎn)生，然后再發(fā)生Al(OH)3+OH=AlO+2H2O，沉淀部分消失，B錯誤；C．等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應(yīng)，稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣應(yīng)是相同的，C錯誤；D．向含等物質(zhì)的量的NaOH和Na2CO3溶液中滴加鹽酸，先發(fā)生OH+H+=H2O，然后發(fā)生CO+H+=HCO，之后發(fā)生HCO+H+=CO2↑+H2O，NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量相等，所以每一段消耗的鹽酸體積相同，D正確；綜上所述答案為D。2．（2022·河南·信陽高中高一期末）下列實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(Y)與加入試劑的物質(zhì)的量(X)之間的關(guān)系正確的是A．甲向A1Cl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B．乙向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C．丙向NH4A1(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D．丁向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩【答案】C【解析】A．向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、NaOH+Al(OH)3＝NaAlO2+2H2O則消耗NaOH的物質(zhì)的量為3:1，A不正確；B．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O，最終沉淀會消失，B不正確；C．向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，起初為Al3+與OH發(fā)生反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀，然后為與OH反應(yīng)生成NH3和水，最后為Al(OH)3與OH反應(yīng)生成和水，C正確；D．HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量，首先鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒有沉淀生成，D不正確；故選C。3．（2021·河南河南·高三階段練習(xí)）化學(xué)中常用圖像直觀地描述化學(xué)反應(yīng)的進程或結(jié)果。向100mL濃度均為1.0mol·L1的Na2CO3、NaAlO2混合溶液中滴加2.0mol·L1鹽酸，下列圖像描述正確的是A． B．C． D．【答案】C【解析】已知向100mL濃度均為1.0mol·L1的Na2CO3、NaAlO2可知n(Na2CO3)=0.1mol，n(NaAlO2)=0.1mol，c(HCl)=0.2mol/L反應(yīng)過程中涉及反應(yīng)和先后順序為①+H++H2O=Al(OH)3↓②+H+=+H+=CO2↑+H2O④Al(OH)3+3H+=+3H2O根據(jù)關(guān)系進行相關(guān)計算和推斷可解。A．n(NaAlO2)=0.1mol，c(HCl)=0.2mol/L根據(jù)反應(yīng)①、H+關(guān)系1：1，可計算出需要鹽酸的體積為50mL，生成沉淀的Al(OH)3的物質(zhì)的量為0.1mol，再給根據(jù)②、H+關(guān)系1:2，已知n(Na2CO3)=0.1mol可計算出再需要鹽酸100mL，而不是50mL，A錯誤；B．根據(jù)分析應(yīng)先發(fā)生反應(yīng)①而不是反應(yīng)②，B錯誤；C．發(fā)生反應(yīng)之前是100mL，發(fā)生反應(yīng)鹽酸還需要50mL，根據(jù)反應(yīng)H+、CO2的關(guān)系1:1可計算出CO2的物質(zhì)的量為0.1mol，C正確；D．發(fā)生反應(yīng)④之前鹽酸的體積為100mL+50mL，而不是0到100mL，D錯誤；故選C。4．（2022·全國·高三專題練習(xí)）向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假設(shè)各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化的圖象如下。(假設(shè)Mg2＋、Al3＋結(jié)合OH能力相同)分析圖象的變化情況，依次寫出各階段的離子方程式：(1)OA：_______。(2)AB：_______。(3)BC：_______。(4)CD：_______。【答案】(1)H++OH=H2O(2)Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH=Mg(OH)2↓(3)NH+OH－=NH3·H2O(4)Al(OH)3+OH=AlO+2H2O【解析】向HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl溶液中(假設(shè)各1mol)，逐滴加入NaOH溶液，首先在OA段發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O，然后是AB段NaOH與MgCl2、AlCl3反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀；在BC段NH4Cl與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O、NaCl，在CD段Al(OH)3、NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，后不再發(fā)生反應(yīng)。(1)在OA段NaOH與HCl發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl、H2O，離子方程式為H++OH=H2O；(2)在AB段NaOH分別與MgCl2、AlCl3反應(yīng)產(chǎn)生Al(OH)3、Mg(OH)2沉淀及NaCl，反應(yīng)的離子方程式為Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，Mg2++2OH=Mg(OH)2↓；(3)在BC段NH4Cl與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NH3·H2O、NaCl，反應(yīng)的離子方程式為NH+OH－=NH3·H2O；(4)在CD段Al(OH)3與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2、H2O，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH=AlO+2H2O。5．（2022·云南）向100mL含有Mg2+、Al3+的溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。(1)由此確定原溶液中一定還大量含有某陽離子，它可能是____(2則原溶液中鋁離子的物質(zhì)的量濃度為__。(3)下列圖像中，橫坐標(biāo)表示加入試劑或通入氣體的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量，用圖像的序號回答下列問題：Ⅰ．表示向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液的是___；Ⅱ．表示向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸的是____；Ⅲ．表示向NaAlO2溶液中通入CO2的是___；【答案】（1）H+

1mol/L

①

⑤

⑥【解析】根據(jù)圖像，該反應(yīng)可以分為4個階段：第一階段無沉淀，第二階段沉淀量逐漸增多到最大量，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)而溶解，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，據(jù)此分析解答(1)；根據(jù)Al(OH)3+OH═AlO+2H2O分析解答(2)；Ⅰ．向AlCl3溶液中逐漸滴入NaOH溶液，先發(fā)生Al3++3OH═Al(OH)3↓，再發(fā)生Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O；Ⅱ．向NaAlO2溶液中滴加稀鹽酸至過量，先發(fā)生AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，再發(fā)生Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O；Ⅲ．向NaAlO2溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，據(jù)此分析解答(3)。(1)根據(jù)圖像，第一階段無沉淀，說明溶液中一定含有氫離子，第三階段有部分沉淀能和氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)，說明溶解的部分沉淀是氫氧化鋁，原溶液中一定含有鋁離子，第四階段沉淀的量不再隨著氫氧化鈉量的增多而增加，說明一定有一種沉淀和氫氧化鈉不反應(yīng)，該沉淀是氫氧化鎂，原溶液中一定含有鎂離子，由此確定原溶液中H+、Mg2+、Al3+，故答案為：氫離子(H+)；(2)向溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，加入的氫氧化鈉從0.4mol到0.5mol，發(fā)生的反應(yīng)為Al(OH)3+OH═AlO+2H2O，n(Al3+)=n[Al(OH)3]═n(OH)=0.1mol，c(Al3+)==1mol/L，故答案為：1mol/L；(3)Ⅰ．向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，首先發(fā)生Al3++3OH═Al(OH)3↓，過量，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，離子方程式為Al(OH)3+OH═AlO+2H2O，前后兩部分氫氧化鈉溶液的體積之比為3∶1，所以得到沉淀的量與所加NaOH溶液的物質(zhì)的量的函數(shù)圖像為①，故答案為：①；Ⅱ．向NaAlO2溶液中逐漸滴加稀鹽酸，開始階段先產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：AlO+H++H2O=Al(OH)3↓，隨著鹽酸的逐滴加入，沉淀又逐漸溶解，發(fā)生反應(yīng)：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，所以沉淀量達到最大消耗的鹽酸和沉淀完全溶解消耗的鹽酸的物質(zhì)的量之比是1∶3，所以得到沉淀的量與所加NaOH溶液的物質(zhì)的量的函數(shù)圖像為⑤，故答案為：⑤；Ⅲ．向NaAlO2溶液中通入CO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，發(fā)生反應(yīng)：CO2+NaAlO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3，所以得到沉淀的量與所通二氧化碳的物質(zhì)的量的函數(shù)圖像為⑥，故答案為：⑥。題組四題組四物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計算中的運用1．在含有15.0gNaI的溶液中，通入一定量的Cl2后，將溶液蒸干得固體的質(zhì)量為9.51g，則參加反應(yīng)的NaI的質(zhì)量為(已知反應(yīng)Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2，且碘易升華)A．9g B．7.5g C．6g D．3.51g【答案】A【解析】根據(jù)Cl2與NaI反應(yīng)：Cl2＋2NaI=2NaCl＋I2中物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：每有300份NaI反應(yīng)，會產(chǎn)生117份NaCl，反應(yīng)后固體質(zhì)量減少：300117=183，現(xiàn)在在發(fā)生該反應(yīng)時，固體質(zhì)量由15.0g變?yōu)?.51g，減少了Δm=15.0g9.51g=5.49g，則反應(yīng)的NaI的質(zhì)量為：m(NaI)=，故合理選項是A。2．在托盤天平兩端的燒杯中加入同濃度同體積的足量鹽酸，當(dāng)向兩個燒杯中分別加入0.1mol兩種金屬充分反應(yīng)后，將游碼向某一端移動0.2g，天平才能平衡，則這兩種金屬是A．Mg和Al B．Al和Fe C．Fe和Cu D．Na和Mg【答案】A【解析】A．加入0.1mol鎂生成0.1mol氫氣，質(zhì)量增重；加入0.1mol鋁生成0.15mol氫氣，質(zhì)量增重，兩側(cè)質(zhì)量差為0.2g，故選A；B．加入0.1mol鋁生成0.15mol氫氣，質(zhì)量增重；加入0.1mol鐵生成0.1mol氫氣，質(zhì)量增重；兩側(cè)質(zhì)量差為3g，故不選B；C．加入0.1mol鐵生成0.1mol氫氣，質(zhì)量增重；加入0.1molCu，Cu和鹽酸不反應(yīng)，質(zhì)量增加，兩側(cè)質(zhì)量差為0.8g，故不選C；D．加入0.1mol鈉生成0.05mol氫氣，質(zhì)量增重；加入0.1mol鎂生成0.1mol氫氣，質(zhì)量增重；兩側(cè)質(zhì)量相等，故不選D；選A。3．（2022·上海市松江一中高一期末）將6.000g的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物進行加熱，加熱至質(zhì)量不再減少時，混合物的質(zhì)量減少了0.620g，則原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為A．3.680g B．4.320g C．4.640g D．4.480g【答案】B【解析】設(shè)混合物中含有NaHCO3的質(zhì)量為x，由可得關(guān)系式，解得：x=1.680g，則m(Na2CO3)=6.000g1.680g=4.320g，故選：B。4．（2022·上海交大附中高一期末）某混合固體樣品可以恰好完全溶解于鹽酸中。若用還原該固體樣品，需要的物質(zhì)的量為A． B． C． D．無法計算【答案】A【解析】某混合固體樣品可以恰好完全溶解于鹽酸中，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，F(xiàn)e3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O，CuO+2HCl=CuCl2+H2O，Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，若用還原該固體樣品，發(fā)生反應(yīng)：Fe2O3+3H22Fe+3H2O，F(xiàn)e3O4+4H23Fe+4H2O，CuO+H2Cu+H2O，對比與鹽酸和氫氣反應(yīng)的方程式可知，若用還原該固體樣品，消耗的物質(zhì)的量為消耗鹽酸物質(zhì)的量的一半，即消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.1L0.2mol/L=0.01mol；答案選A。5．（2022·上海·華東師范大學(xué)張江實驗中學(xué)高一期末）用氫氣、碳、一氧化碳分別與等質(zhì)量的氧化鐵在高溫下反應(yīng)，使氧化鐵中的鐵全部還原出來，消耗氫氣、碳、一氧化碳的質(zhì)量比為A．1∶1∶1 B．1∶3∶14C．1∶6∶14 D．2∶1∶2【答案】B【解析】設(shè)氧化鐵的物質(zhì)的量均為n，則根據(jù)方程式可知消耗的氫氣、碳、一氧化碳三種物質(zhì)的質(zhì)量比為(3n×2):(1.5n×12):(3n×28)=1:3:14。答案選B。6．（2022·浙江湖州·高一期末）單質(zhì)疏在熱的溶液中發(fā)生歧化反應(yīng)：。若硫過量，會進一步發(fā)生反應(yīng)：，。將疏與含的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成和，向該溶液中再加入適量堿性溶液，硫元素恰好全部轉(zhuǎn)化為，下列說法不正確的是A． B．堿性溶液的物質(zhì)的量濃度為C．中 D．生成溶液的物質(zhì)的量濃度為【答案】D【解析】A．疏與含的熱溶液充分反應(yīng)，產(chǎn)生amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，根據(jù)電子得失電子數(shù)目相等可知：a×x×=b×2×2，解得a=2b，所以a:b=2:1，故A正確；B．0.12mol硫單質(zhì)，其反應(yīng)產(chǎn)生的amolNa2Sx和bmolNa2S2O3，在混合溶液中加入NaClO堿性溶液300mL，S完全轉(zhuǎn)化為Na2SO4，NaClO得到電子被還原為NaCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒可得0.12mol×(60)=n(NaClO)×[1(1)]，解得n(NaClO)=0.36mol。由于NaClO堿性溶液體積是300mL，則該溶液的物質(zhì)的量濃度c(NaClO)=，故B正確；C．疏與含的熱溶液充分反應(yīng)恰好生成和，由Na原子守恒可知2a+2b=0.06，S原子守恒可得ax+2b=0.12，又a:b=2:1，可得x=5，故C正確；D．溶液的體積為氫氧化鈉溶液和次氯酸鈉溶液的混合物，故溶液體積大于300mL，硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.12mol，故硫酸鈉溶液的濃度小于0.4mol/L，故D錯誤；故選D。7．（2022·浙江嘉興·高一期末）取15.8gKMnO4，加熱分解后剩余固體15.0g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2＋存在。則氣體A的物質(zhì)的量(單位：mol)A．0.25 B．0.15 C．0.20 D．0.10【答案】C【解析】15.8gKMnO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，受熱分解后剩余固體15.0g，減少的質(zhì)量為生成氧氣的質(zhì)量，為15.8g15.0g=0.8g，物質(zhì)的量為=0.025mol，依據(jù)2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，參加反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量為0.05mol，則剩余固體為0.05molKMnO4、0.025molK2MnO4和0.025molMnO2，與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2MnO4+8HCl(濃)MnCl2+2KCl+2Cl2↑+4H2O，MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，生成的氣體單質(zhì)A為Cl2，其物質(zhì)的量為：0.125mol+0.05mol+0.025mol=0.20mol，答案選C。8．（2022·陜西·西安高級中學(xué)高一競賽）BaCl2?xH2O中結(jié)晶水?dāng)?shù)目可通過重量法來確定：①稱取1.220g樣品，置于小燒杯中，加入適量稀鹽酸，加熱溶解，邊攪拌邊滴加稀硫酸到沉淀完全，靜置；②過濾并洗滌沉淀；③將盛有沉淀的濾紙包烘干并中溫灼燒；轉(zhuǎn)入高溫爐中，反復(fù)灼燒至恒重，稱得沉淀質(zhì)量為1.165g。則BaCl2?xH2O中的x為A．1 B．2 C．3 D．4【答案】B【解析】1.220g樣品與足量硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，根據(jù)題意，最終生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量為1.165g，根據(jù)鋇元素守恒，，解得x=2，故選B。9．（2022·河北·張北縣第一中學(xué)高一階段練習(xí)）運用中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定方法，即保溫、隔熱的條件下，向盛有20mLNaOH溶液的試管中分五次加入1~5mL未知濃度的溶液(邊加邊振蕩，每次加入1mL)后，測得溶液的溫度分別是1.4℃、2.5℃、4.2℃、5.2℃、5.18℃，則該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度約是A． B． C． D．【答案】C【解析】由題意可知當(dāng)加入硫酸4mL時，氫氧化鈉恰好與硫酸發(fā)生酸堿中和，放出熱量最多，依據(jù)氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)的關(guān)系：H2SO4~2NaOH，可得，2×0.004L×c(H2SO4)=0.020L×2.08mol/L，解得c(H2SO4)5.2mol/L，故C正確；故選C。10．（2022·浙江·高一階段練習(xí)）濃度均為1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等體積混合(混合前后忽略溶液體積的變化)，向其中加入足量的鐵粉充分反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度A．1.5mol/L B．2.0mol/L C．0.5mol/L D．1mol/L【答案】B【解析】設(shè)混合溶液的體積為2VL，加入足量鐵粉發(fā)生的離子反應(yīng)為：，初始濃度均為1.0mol/LCuSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液等體積混合，故第一個離子反應(yīng)生成Fe2+的物質(zhì)的量為Vmol，第二個離子方程式中生成Fe2+的物質(zhì)的量為3Vmol，故溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為：，故選B。11（2022·河北·高一期中）某課題小組將銅片加入400mL某濃度的硝酸溶液中，充分反應(yīng)后無固體剩余，產(chǎn)生0.2mol混合氣體(設(shè)只含NO和)，將混合氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合通入足量的水中，恰好被完全吸收，無氣體剩余。下列說法正確的是A．原硝酸的濃度為1mol/L B．加入的銅片的質(zhì)量為12.8gC．參與反應(yīng)的硝酸有0.2mol被氧化 D．混合氣體中NO與的物質(zhì)的量之比為1∶2【答案】B【解析】0.2mol混合氣體(設(shè)只含NO和)和2.24L氧氣完全反應(yīng)生成硝酸，設(shè)NO的物質(zhì)的量為xmol，NO2的物質(zhì)的量為ymol，則x+y=0.2，根據(jù)得失電子守恒，NO和NO2失電子總數(shù)等于氧氣得電子總數(shù)，得3x+y=0.1×4，解得x=0.1mol，y=0.1mol，即NO和NO2的物質(zhì)的量均為0.1mol。A．根據(jù)分析可知，NO和NO2失電子總數(shù)等于氧氣得電子總數(shù)為0.4mol，故參加反應(yīng)的Cu為0.2mol，根據(jù)氮原子守恒可得硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol×2+0.2mol=0.6mol，故硝酸的濃度為=1.5mol/L，故A錯誤；B．加入的銅片的質(zhì)量為0.2mol×64g/mol=12.8g，故B正確；C．參加反應(yīng)的硝酸為0.6mol，有0.2mol被還原，故C錯誤；D．根據(jù)分析