5.1.2SO2和CO2性質(zhì)的比較與鑒別（原卷版）

SO2和CO2性質(zhì)的比較與鑒別【學習目標】1、掌握SO2與CO2性質(zhì)的差異性2、掌握SO2與CO2的鑒別方法【主干知識梳理】一、SO2和CO2的性質(zhì)比較物質(zhì)比較項目SO2CO2物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味、易液化、易溶于水(1∶40)無色、無味、能溶于水(1∶1)化學性質(zhì)與水反應與堿反應Ca(OH)2eq\o(→,\s\up7(SO2))CaSO3eq\o(→,\s\up7(SO2))Ca(HSO3)2Ca(OH)2eq\o(→,\s\up7(CO2))CaCO3eq\o(→,\s\up7(CO2))Ca(HCO3)2氧化性CO2＋Ceq\o(=,\s\up7(高溫))2CO還原性能被酸性高錳酸鉀溶液、HNO3、氧氣、氯水、溴水、碘水、Na2O2、H2O2等氧化劑氧化無漂白性無鑒定存在對環(huán)境的影響形成酸雨引起溫室效應【對點訓練1】1、同類物質(zhì)性質(zhì)相似，SO2和CO2同屬于酸性氧化物，性質(zhì)類似。下列說法不正確的()A．SO2與澄清石灰水反應生成白色沉淀CaSO3B．SO2與BaO反應，生成BaSO3C．SO2與水反應生成H2SO3D．SO2和Na2O2反應生成Na2SO3和O22、下列說法不正確的是()A．SO2和CO2均有毒B．SO2和CO2均能與澄清石灰水反應，并有白色沉淀生成C．SO2和Cl2均能使品紅溶液褪色D．SO2具有漂白性，但通入石蕊溶液中卻不能使之褪色二、SO2和CO2的鑒別方法SO2和CO2都是____________，能使澄清的石灰水變渾濁，所以不能用_______________鑒別SO2和CO2。通?？捎靡韵路椒ǎ?、利用物理性質(zhì)鑒別根據(jù)氣味鑒別(用標準的聞氣體氣味法)：有刺激性氣味的氣體是_______，無氣味的是_________。2、利用化學性質(zhì)鑒別（SO2的特性：還原性和漂白性）(1)用品紅溶液鑒別：能使品紅溶液褪色，加熱顏色又恢復的是_______；不能使品紅溶液褪色的是_______，(2)用溴水或氯水鑒別：能使氯水、溴水褪色的是_______；無明顯現(xiàn)象的是_______，化學方程式為：(3)用酸性高錳酸鉀溶液鑒別：能使酸性KMnO4溶液褪色的是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO2離子方程式為：_______________(4)用FeCl3溶液鑒別：能使氯化鐵溶液由黃色變成淺綠色是SO2；無明顯現(xiàn)象的是CO2離子方程式為：_______________【對點訓練2】1、下列溶液中，不能鑒別CO2、SO2氣體的是()①石灰水②稀硝酸③KMnO4溶液④溴水⑤酸化的Ba(NO3)2溶液⑥品紅溶液A．①⑤B．②③④⑤⑥C．①D．③④2、檢驗二氧化硫中是否混有二氧化碳氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．先通過氫氧化鈉溶液，再通過澄清石灰水C．通過澄清石灰水D．先通過酸性高錳酸鉀溶液，再通過澄清石灰水三、SO2、CO2共同存在時，二者的檢驗裝置的設(shè)計過程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，證明混合氣體中含有CO2和SO2時通常按照以下思路進行設(shè)計1、流程設(shè)計流程設(shè)計檢驗SO2→除去SO2→檢驗SO2是否被除盡→檢驗CO2選用試劑實驗現(xiàn)象2、實驗裝置實驗裝置所選試劑及其作用裝置ABCD選用試劑預期現(xiàn)象作用【微點撥】①有時為簡化裝置，可將除去SO2(B)和檢驗SO2是否除盡(C)合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺②當SO2中混有CO2時，不會影響SO2的檢驗；當CO2中混有SO2時會干擾CO2的檢驗，應先檢驗并除去SO2，再用澄清石灰水檢驗CO2氣體【對點訓練3】1、某化學興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知氣體的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2，猜想2：該氣體為SO2，猜想3：________________為了驗證猜想，該小組設(shè)計實驗加以探究：[實驗探究]該小組同學按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應該裝下列________試劑A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是：_____________________________________________(3)D中澄清石灰水的作用是：___________________________________________。通過該實驗，該小組同學觀察到以下三個實驗現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色②C中品紅溶液不褪色③D中澄清石灰水變渾濁[得出結(jié)論](4)由上述現(xiàn)象該小組同學確認該氣體的成分為：________________2、下圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題：(1)裝置B中加入的試劑是________，作用是____________________________________(2)裝置C中加入的試劑是____________________________，作用是____________________________________(3)裝置D中加入的試劑是________，作用是___________________________________(4)實驗時，裝置C中應觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________常見漂白劑的歸類分析1、常見漂白劑的漂白原理及特點類型比較項目氧化型加合型吸附型原理漂白劑本身是氧化劑，利用其氧化性將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”氧化破壞掉，使之失去原有的顏色漂白劑與與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團”化合成無色物質(zhì)，使之失去原來的顏色有些固體物質(zhì)疏松、多孔，具有較大的比表面積，可以吸附有色物質(zhì)使之失去原來的顏色實例Cl2、Ca(ClO)2、ClO2、H2O2、O3SO2活性炭特點加熱時不能恢復原有的顏色，不可逆、持久加熱時能恢復原來的顏色，可逆、不持久部分吸附劑可以重復使用變化化學變化化學變化物理變化備注無選擇性有選擇性吸附色素2、二氧化硫與氯氣的漂白性比較【微點撥】當Cl2與SO2(體積比為1∶1)混合后通入品紅溶液時，品紅溶液不褪色，因為_____________________________.【強化訓練】1、將Cl2通入品紅溶液中，使溶液褪色的粒子是()A．Cl2B．HClOC．H＋D．Cl－2、為了提高氯水的漂白性，可以向氯水中加入或通入的物質(zhì)是()A．SO2B．CaCO3C．FeCl2D．Na2S3、下列關(guān)于氯水的敘述中正確的是()A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C．光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D．新制氯水在密閉無色玻璃瓶中放置數(shù)天后酸性將減弱4、下列說法正確的是()A.向BaCl2溶液中通入SO2氣體，溶液仍澄清，滴入3%過氧化氫溶液后有白色沉淀產(chǎn)生B.可以用澄清石灰水來鑒別SO2與CO2C.向紫色石蕊溶液中通入SO2氣體，溶液先變紅后褪色D.SO2使溴水褪色，體現(xiàn)了SO2的漂白性5、下列關(guān)于SO2變化和其相應性質(zhì)對應關(guān)系不正確的是()A．使品紅溶液褪色——漂白性B．導致酸雨——酸性氧化物C．使高錳酸鉀溶液褪色——漂白性D．通入H2S溶液中變渾濁——氧化性6、下列有關(guān)SO2的敘述正確的是()A．正常雨水的pH為5.6，是因為其中溶解了SO2B．SO2是有毒氣體，不能用于殺菌消毒C．SO2是酸性氧化物，能被氨水吸收D．分別被SO2和HClO漂白的品紅溶液，加熱后均能恢復原來的顏色7、下列物質(zhì)能使品紅溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()①活性炭②氯水③二氧化硫④臭氧⑤過氧化鈉⑥雙氧水A．①②④⑥B．①②③⑤C．②④⑤⑥ D．③④⑤⑥8、氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色。對于使紅色布條褪色的物質(zhì)，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能。請設(shè)計實驗，得出正確結(jié)論(1)提出問題：氯水中何種物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色布條褪色？(2)收集資料：①氯氣有強氧化性；②氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸；③次氯酸有強氧化性(3)提出假設(shè)：①________________________________________________________________________②________________________________________________________________________③________________________________________________________________________④水使紅色布條褪色(4)驗證假設(shè)：實驗①：把紅色布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色；實驗②：___________________________