2024年1月九省聯(lián)考廣西普通高等學(xué)校招生考試適應(yīng)性測試化學(xué)試題

2024年普通高校考試招生制度綜合改革適應(yīng)性演練

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷、答題卡上。

2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.下列廣西優(yōu)秀傳統(tǒng)工藝品中，主要由合金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

2.黑火藥爆炸反應(yīng)為5+2於03+3?=05+此個(gè)+3（202個(gè)。與該反應(yīng)有關(guān)的下列化學(xué)用語表述正確

的是

A\..

A.基態(tài)S原子結(jié)構(gòu)示意圖為B.K2s的電子式為KISIK

c.N2的結(jié)構(gòu)式為N三ND.c。？的空間構(gòu)型為b%

3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.12易溶于C?4,可從12和CC,都是非極性分子的角度解釋

B.對羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因

C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應(yīng)生成了可溶性配合物［Ag（NH3）21Cl

D.熔融NaCl能導(dǎo)電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)Na+和C「

4.實(shí)驗(yàn)室從藥用植物里提取''生物堿浸膏”的下列操作中，工具或儀器選用錯(cuò)誤的是

II.用乙醇浸出生物堿III.去除植物殘IV.蒸儲浸出液得浸

I.切碎植物

等渣膏

2

&矗1

A.鋤刀B.廣口瓶C.分液漏斗D.蒸儲裝置

A.AB.BC.CD.D

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有1個(gè)電子，丫是地殼中含量最多的元

素，z位于元素周期表第HIA族，w單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片。下列說法正確的是

A.原子半徑：Y<Z<WB.元素電負(fù)性：X<Y<W

C.W的簡單氫化物比丫的穩(wěn)定D.Z單質(zhì)制成的容器可盛放冷濃硫酸

6.10-羥基喜樹堿具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是

A.有2種含氧官能團(tuán)B.可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.可與NaHCC>3溶液反應(yīng)產(chǎn)生C。？D.有2個(gè)手性碳原子

7.反應(yīng)H2O2+C12=2Cr+O2+2H+常被用于除去水中殘余氯。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是

A.100mLImol-L-1H2。？溶液中含有的H—O鍵數(shù)目為0.2NA

B.25℃、lOlkPa時(shí)，22.4LCL中氯原子的數(shù)目為2NA

C.0.1molC)2含有質(zhì)子的數(shù)目為0?8NA

D.通過上述反應(yīng)除去OSmolCU，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA

8.實(shí)驗(yàn)小組用過量FeCy溶液處理覆銅板得到浸出液，并對其中的物質(zhì)進(jìn)行回收，流程如下。下列有關(guān)說

法正確的是

過量鐵粉氯氣

浸出液一反應(yīng)一>過濾一氧化一溶液a

濾渣

A.浸出液呈中性B.濾渣只有銅粉

C.用KSCN溶液檢驗(yàn)是否“氧化”完全D,溶液a回收后可用于處理覆銅板

9.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列對?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法正確或操作規(guī)范的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

項(xiàng)

配制

A250.00mLO.lOOOmolU1NaCl稱取1.4625gNaCl置于250mL容量瓶中，加水至刻度線

溶液

向溶液中加入稍過量的NaOH溶液，靜置、過濾，向?yàn)V液中

B除去粗鹽溶液中的Mg2+和Ca2+

加鹽酸至弱酸性

向4mLO.lmoLLjiKI溶液中滴加1mL新制的氯水，振蕩，

C探究Cl和I的非金屬性強(qiáng)弱

若溶液變成棕黃色，則C1的非金屬性強(qiáng)于I

向ImLO.Olmol?匚1Pb(NO3)2溶液中依次加入5滴

探究Ksp(PbSOj和KKPbS)O.Olmol-L1Na2so4溶液、5滴O.OlmoLLTNa2s溶液，

D

大小若先觀察到白色沉淀再觀察到黑色沉淀，則

Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS)

A.AB.BC.CD.D

R?R|

10.利用下圖的電化學(xué)裝置，可實(shí)現(xiàn)W/對C。，的固定。下列說法錯(cuò)誤的是

F”

A.CIO：向b電極移動(dòng)

R2R】R2Rl

B.a電極的電極反應(yīng)式為pc—+CO2+2e=F-

r3^r2CCUO

C.電解過程中有H+生成

D.b電極的Pt用Cu代替后總反應(yīng)不變

11.下列表述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.SO2與酸性NaClC>3溶液反應(yīng)制備C1O2：SO2+2C1O；=2C1O2+SO：

+

B.堿性溶液中C1O2與Na2O2反應(yīng)制備NaClO2：2C1O2+2Na2O2=2C1O2+O2+2Na

+

C.NaClO2在強(qiáng)酸溶液中生成CIO?和NaCl：4H+3C1O；=2C1O2T+C「+2H2O

D.弱酸Hao?在水中分解生成。2：cio2=o2T+cr

12.某鎂銀合金儲氫后所得晶體的立方晶胞如圖1（為便于觀察，省略了2個(gè)圖2的結(jié)構(gòu)），晶胞邊長為apm。

下列說法正確的是

圖1圖2

A.晶體的化學(xué)式為Mg?NiH6B.晶胞中與1個(gè)Mg配位的Ni有6個(gè)

C.晶胞中2個(gè)Ni之間的最近距離為apmD.鎂銀合金中Mg、Ni通過離子鍵結(jié)合

13.月井(N2HJ是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入3molN2H“一定條件下體系中存在以下平

衡：

I.N2H4(g).-N2(g)+2H2(g)

II-3N2H4(g)F-N2(g)+4NH3(g)

不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，N2H4均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說法正確的是

A.曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是N2

B.低于M點(diǎn)對應(yīng)溫度時(shí)，以反應(yīng)I為主

C體系中還存在2NH3(g)=3H2(g)+"(g)

D.N點(diǎn)時(shí)，體系內(nèi)n(N2)：n(H2)為3：4

14.O.lOOOmollTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LTH3PC)4溶液時(shí)，~(NaOH)、各含磷元素微

B.b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(HPOj)>c(H3PC)4)

C.H3PO4的獸=10288

匕2

+

D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中存在著c（Na）=c（H2PO；）+2c（HPOj）+3c（PO；）

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.層狀結(jié)構(gòu)MoS?薄膜能用于制作電極材料。MoS2薄膜由輝鋁礦（主要含MoS2及少量FeO、Si。?）制得

MOO3后再與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得到，其流程如下。

氨水

so2s

濾渣

回答下列問題：

（1）“焙燒”產(chǎn)生的SC>2用NaOH溶液吸收生成NaHSO3的離子方程式為。

（2）“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重相酸鏤［（NHJMO2O7］溶液，為提高“浸取”速率，可采用的

措施是（舉一例）。

（3）“灼燒”過程中需回收利用的氣體是（填化學(xué)式）。

（4）在650℃下“氣相沉積”生成MoS?的反應(yīng)需在特定氣流中進(jìn)行，選用Ar而不選用H?形成該氣流的原

因是O

（5）層狀MoS2晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，層狀MoS2的晶體類型為-將Li+嵌入層狀

MoS2充電后得到的Li*MoS2可作電池負(fù)極，該負(fù)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為-結(jié)合原子結(jié)構(gòu)

分析，Li*能嵌入MoS2層間可能的原因是0

16.工業(yè)尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措。回答下列問題：

（1）已知相關(guān)反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下。

AH

反應(yīng)K(800K)

kJ-mol-1P

CH4(g)+2O2(g),CO2(g)+2H2O(g)-802.6

N2(g)+O2(g).-2NO(g)+182.6

62

CH4(g)+2NO(g)+O2(g).?CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)5.0xl0

-3-1

2NO(g)+O2(g).2NO2(g)8.5x10(kPa)

①CH4脫硝反應(yīng)CH4(g)+2NO(g)+O2(g)1CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)的AH=

kJ.moL。800K時(shí)，為了提高該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施是。

A.恒容時(shí)增大。2的壓強(qiáng)B.減小反應(yīng)容器的容積

C.移去部分H2。D.選擇合適的催化劑

②CH4另一脫硝反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)的Kp(800K)=

kPao

(2)模擬工業(yè)尾氣脫硝：一定條件下，將p(CH4)：p(NO)：p(C>2)=l：l:50的氣體與Ar混合，勻速通

過催化脫硝反應(yīng)器，測得NO去除率和CH4轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。

當(dāng)溫度低于780K時(shí)，NO的去除率隨溫度升高而升高，可能原因是；高于780K時(shí)，NO的去

除率隨溫度升高而降低，結(jié)合(1)的信息分析其可能原因是=

(3)中國科學(xué)家利用Cu催化劑實(shí)現(xiàn)電化學(xué)脫硝。通過理論計(jì)算推測電解池陰極上NO可能的轉(zhuǎn)化機(jī)理及

轉(zhuǎn)化步驟的活化能分別如下(*表示催化劑表面吸附位，如NOH*表示吸附于催化劑表面的NOH)o

I.NO+H++e+*-NOH*

+-1

II.NOH*+H+——N*+H2OEa=52.37kJ-mol

III.N*+H++e-fNH*Ea=40.33kJ-mol

+--i

IV.NH*+H+e->NH2*Ea=48.16kJ-mol

+1

V.NH2*+H+e^NH3*Ea=45.15kJmor

上述反應(yīng)機(jī)理中，II?V中速率最慢的步驟是。若電路中有Immol電子流過，其中生成NH3

的選擇性為95%,電解池陰極生成的NH3的物質(zhì)的量為mmol。

17.銅(I)配合物[CU(CH3CN)』CK)4的制備及純度分析步驟如下。

I.制備[CU(CH3CN)4]C1C>4

將乙月青(H3CN)、CU(C1O4)2.6H2O,過量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85℃、磁力攪拌，至反應(yīng)完全(裝

置如圖)。經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品。

II.純度分析

取mg產(chǎn)品完全溶解于足量濃硝酸中，再加水、醋酸鈉溶液配成250.0mL溶液。取25.0mL溶液，加入指

示劑后，再用cmoLI^EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的平均體積為VmL。

已知：①CH3CN沸點(diǎn)為81℃,酸性條件下遇水生成CH3cOONH4；

②[Cu(CH3CN)4]ciC)4(M=327.5g-mo「)較易被空氣氧化;

③EDTA與Cu2+形成1：1配合物；

④滴定需在弱堿性條件下進(jìn)行。

回答下列問題：

(1)圖中儀器a的作用是；b中應(yīng)加入作為最佳傳熱介質(zhì)。

(2)加入過量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是。

(3)“一系列操作”依次為、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。

+

(4)[CU(CH3CN)4]與足量濃硝酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為0

(5)加入醋酸鈉溶液主要目的是o

(6)測得產(chǎn)品的純度為(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(7)下列情況會導(dǎo)致產(chǎn)品純度測定結(jié)果偏高的有o

A,產(chǎn)品中含有CU(C1C>4)2B.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)

C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤洗D.產(chǎn)品干燥不充分

18.英菲替尼(化合物L(fēng))是治療膽管癌的新型藥物，其合成路線如下。

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱是o

(2)由A生成C的反應(yīng)類型是。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)由G—J的轉(zhuǎn)化過程可知，G轉(zhuǎn)化為H的目的是

(5)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體共有種，其中一種的結(jié)構(gòu)簡式為。

①分子中含環(huán)狀結(jié)構(gòu)②核磁共振氫譜顯示2組峰

(6)L中氮原子的雜化方式為。

(7)1,3-二苯基)S(C)L￡())是某些藥物分子的重要結(jié)構(gòu)單元。參照上述合成路線，寫出以

HH

苯為原料制備1，3-二苯基胭的合成路線(無機(jī)試劑任選)。

2024年普通高校考試招生制度綜合改革適應(yīng)性演練

化學(xué)試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在試卷、答題卡上。

2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動(dòng)，

用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷

上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Cl-35.5Cu-64

一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)

是符合題目要求的。

1.下列廣西優(yōu)秀傳統(tǒng)工藝品中，主要由合金材料制成的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

【詳解】A.銅鼓為合金材料制成的，A正確；

B.繡球?yàn)榫I布或花布制成，不屬于合金材料，B錯(cuò)誤；

C.龍興陶為硅酸鹽材料制成，不屬于合金材料，C錯(cuò)誤；

D.壯錦為棉線或絲線編織而成，不屬于合金材料，D錯(cuò)誤；

故選Ao

2.黑火藥的爆炸反應(yīng)為S+2KNO3+3C=K2S+N2T+3CO2T。與該反應(yīng)有關(guān)的下列化學(xué)用語表述正確

的是

A.基態(tài)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖為Q),，:B.K2s的電子式為K'W】K

C.N2的結(jié)構(gòu)式為N=ND.CO2的空間構(gòu)型為cyAo

【答案】C

【解析】

【詳解】A.S的原子序數(shù)為16,原子核內(nèi)有16個(gè)質(zhì)子，核外有16個(gè)電子，基態(tài)S的原子結(jié)構(gòu)示意圖

為：（+16）286,A項(xiàng)錯(cuò)誤；

2+

B.K2s為離子化合物，電子式為：J^［：S：］'K'B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.N2中兩個(gè)氮原子形成氮氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N=N,C項(xiàng)正確；

D.CQ的碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為：2+g（4-2x2）=2+0=2,根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論，其空間構(gòu)

型為直線形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選C。

3.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A.12易溶于C04,可從12和CC14都是非極性分子的角度解釋

B.對羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的主要原因

C.AgCl溶于氨水，是由于AgCl與NH3反應(yīng)生成了可溶性配合物［Ag（NH3）21Cl

D.熔融NaCl能導(dǎo)電，是由于熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和C「

【答案】B

【解析】

【詳解】A.單質(zhì)碘和四氯化碳都是非極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，L易溶于CCI4,A正確；

B.分子間氫鍵可以增大其熔沸點(diǎn)，則對羥基苯甲酸存在分子間氫鍵，是其沸點(diǎn)比鄰羥基苯甲酸的高的主要

原因，B錯(cuò)誤；

C.銀離子可以和氨氣形成配合物離子，導(dǎo)致氯化銀可以溶解在氨水中，C正確；

D.氯化鈉在熔融狀態(tài)產(chǎn)生了自由移動(dòng)的Na+和C「，從而可以導(dǎo)電，D正確；

故選B。

4.實(shí)驗(yàn)室從藥用植物里提取“生物堿浸膏”的下列操作中，工具或儀器選用錯(cuò)誤的是

I.切碎植物II.用乙醇浸出生物堿III.去除植物殘IV.蒸儲浸出液得浸

A.AB.BC.CD.D

【答案】c

【解析】

【詳解】A.切碎植物時(shí)可使用鋤刀，故A正確；

B.植物碎片放入廣口瓶中，加入乙醇浸出生物堿，故B正確；

C.過濾去除植物殘?jiān)?，?yīng)使用漏斗，故C錯(cuò)誤；

D.圖D為蒸儲裝置，可用于蒸儲浸出液得浸膏，故D正確；

故答案選C?

5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子核外有1個(gè)電子，丫是地殼中含量最多的元

素，z位于元素周期表第niA族，w單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片。下列說法正確的是

A原子半徑：Y<Z<WB.元素電負(fù)性：X<Y<W

C.W的簡單氫化物比丫的穩(wěn)定D.Z單質(zhì)制成的容器可盛放冷濃硫酸

【答案】D

【解析】

【分析】X的原子核外有1個(gè)電子，X為H元素，丫是地殼中含量最多的元素，丫為O元素，Z位于元素周

期表第IHA族，Z為A1元素，W單質(zhì)可廣泛用于生產(chǎn)芯片，W為Si元素，據(jù)此分析解題。

【詳解】A.同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑：Al>Si>O,故A錯(cuò)誤；

B.元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，元素電負(fù)性：H<Si<O,故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：HzOASiH',故C錯(cuò)誤；

D.常溫下濃硫酸可以使鋁發(fā)生鈍化，可用鋁制容器盛放冷濃硫酸，故D正確；

故答案選D。

6.10-羥基喜樹堿具有抗癌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是

A.有2種含氧官能團(tuán)B.可與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.可與NaHCC>3溶液反應(yīng)產(chǎn)生C。?D.有2個(gè)手性碳原子

【答案】B

【解析】

【詳解】A.10-羥基喜樹堿中含有羥基，埃基和酯基三種氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤;

B.10-羥基喜樹堿中含有酚羥基，可與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B正確;

C.該分子中不含竣基，無法與NaHCC>3溶液反應(yīng)產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤;

D.該分子的手性碳如圖所示,,只有1個(gè)手性碳原子，故D錯(cuò)誤;

故答案選B。

7.反應(yīng)H2C)2+C12=2Cr+O2+2H+常被用于除去水中殘余氯。NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是

A.100mLImol.L1H2。？溶液中含有的H—O鍵數(shù)目為0.2NA

B.25℃、lOlkPa時(shí)，22.4LCU中氯原子的數(shù)目為2NA

C.01molC)2含有質(zhì)子的數(shù)目為0?8NA

D.通過上述反應(yīng)除去OJmolCL，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為NA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.lOOmLlmollTH?。？溶液中的水中也含有H—O鍵，所以H—O鍵數(shù)目大于0.2NA,故

A錯(cuò)誤；

B.25℃、lOlkPa不是標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)，不適用用22.4L/mol計(jì)算，故B錯(cuò)誤;

C.。的質(zhì)子數(shù)為8,01molC)2含有質(zhì)子的數(shù)目為L6NA，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)H2C)2+C12=2Cr+O2+2H+,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以除去0.5mol,電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目

為NA，故D正確；

故答案選D。

8.實(shí)驗(yàn)小組用過量FeCL溶液處理覆銅板得到浸出液，并對其中的物質(zhì)進(jìn)行回收，流程如下。下列有關(guān)說

法正確的是

過量鐵粉氯氣

浸出液一反應(yīng)一過濾一氧化—溶液a

濾渣

A.浸出液呈中性B.濾渣只有銅粉

C.用KSCN溶液檢驗(yàn)是否“氧化”完全D.溶液a回收后可用于處理覆銅板

【答案】D

【解析】

【分析】從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCb、FeCb、CuCh)中進(jìn)行物質(zhì)回收，由流程可知，先加入過量的Fe,與

氯化鐵、氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵、銅，濾渣中含F(xiàn)e、Cu,加氯氣氧化FeCb產(chǎn)生FeCb,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.腐蝕廢液含有Fe3+,Cu2+,Fe2+,水解使得溶液呈酸性，故A錯(cuò)誤；

B.據(jù)分析可知，濾渣中含F(xiàn)e、Cu,故B錯(cuò)誤；

C.氯氣氧化FeCb產(chǎn)生FeCb,因?yàn)镕eCb為產(chǎn)物，只要反應(yīng)開始就能使KSCN溶液變紅，無法檢驗(yàn)是否

“氧化”完全，故C錯(cuò)誤；

D.溶液a為FeCb,可用于處理覆銅板，故D正確；

故答案選D。

9.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列對?yīng)的實(shí)驗(yàn)方法正確或操作規(guī)范的是

選

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)方法或操作

項(xiàng)

配制

A250.00mLO.lOOOmol-U1NaCl稱取1.4625gNaCl置于250mL容量瓶中，加水至刻度線

溶液

向溶液中加入稍過量的NaOH溶液，靜置、過濾，向?yàn)V液中

B除去粗鹽溶液中的Mg2+和Ca2+

加鹽酸至弱酸性

向4mL(MmoLLKI溶液中滴加1mL新制的氯水，振蕩，

C探究Cl和I的非金屬性強(qiáng)弱

若溶液變成棕黃色，則C1的非金屬性強(qiáng)于I

向ImLO.OlmoLIjiPb(NO3)2溶液中依次加入5滴

-1

探究(PbSOj和Ksp(PbS)的0.01mol-LNa2so4溶液、5滴O.OlmoLLTNa2s溶液，

D

大小若先觀察到白色沉淀再觀察到黑色沉淀，則

Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS)

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.配制250.00mL0.1000mol.「NaCl溶液時(shí)，稱取的氯化鈉固體應(yīng)先在燒杯中溶解，再轉(zhuǎn)移

至容量瓶中定容，A錯(cuò)誤；

B.向溶液中加入稍過量的NaOH溶液，除去粗鹽溶液中的Mg?*,還需向溶液中加入碳酸鈉溶液除去

Ca2+;過濾后再向?yàn)V液中加入適量鹽酸除去過量的NaOH、碳酸鈉溶液，B錯(cuò)誤；

C.新制氯水中的次氯酸、C12,均能將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故不能通過該實(shí)驗(yàn)探究C1和I的非金屬性

強(qiáng)弱，而且應(yīng)使用淀粉碘化鉀變藍(lán)色的現(xiàn)象，來說明是否生成碘單質(zhì)，c錯(cuò)誤；

D.向lmL0.01mol-I7ipb(N03)2溶液中依次加入5滴0.01moL「Na2sO4溶液、5滴

O.OlmoLI^Na2s溶液，若先觀察到白色沉淀硫酸鉛，再觀察到黑色沉淀PbS,則發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，說

B|Ksp(PbSO4)>Ksp(PbS),D正確；

故選D。

R2Rl

10.利用下圖的電化學(xué)裝置，可實(shí)現(xiàn)對CO2的固定。下列說法錯(cuò)誤的是

F3c

A.CIO：向b電極移動(dòng)

R2R?R2Rl

B.a電極的電極反應(yīng)式為仃cX+CO?+2e-=17c+F"

r2CCOO

C.電解過程中有H+生成

D.b電極的Pt用Cu代替后總反應(yīng)不變

【答案】D

【解析】

R2Rl

【分析】如圖可知，a電極和C。2得電子，發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，則b為陽極發(fā)生氧化反

F3c

應(yīng)，水放電生成。2和H+,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.電解池陽極吸引陰離子，CIO：向b電極移動(dòng)，故A正確；

R5R1D2nl

B.a電極和CO2得電子，電極反應(yīng)式為+co2+2e=+

r3^r2CCOO

故B正確；

C.b為陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，水放電生成02和H+,故C正確；

D.b電極為陽極，Pt用Cu代替后，Cu放電生成Cu2+,故D錯(cuò)誤；

故答案選D。

11.下列表述對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.S02與酸性NaClO3溶液反應(yīng)制備C102：S02+2C10'=2C1O2+SO：

+

B.堿性溶液中CIO,與Na2。,反應(yīng)制備NaClO,：2C1O2+2NaoO2=2C10；+09+2Na

+

C.NaClO2在強(qiáng)酸溶液中生成C102和NaCl：4H+3C10；=2C1O2T+C「+2H2O

D.弱酸Hei。?在水中分解生成o2:cio-=O2T+cr

【答案】A

【解析】

【詳解】A.SO2與酸性NaCICh溶液反應(yīng)制備C1O2,同時(shí)生成硫酸根離子，其離子方程式為

SO.+2C1O；-2C1O2+SO；~,故A正確；

B.堿性溶液中ClCh與NazCh反應(yīng)制備NaCKh,同時(shí)生成氧氣，其離子方程式為

+

2C1O2+Na2O2=2C1O；+O2T+2Na,故B錯(cuò)誤；

C.NaCKh在強(qiáng)酸溶液中生成C1O2和NaCl,其離子方程式為4H++5C1O：=4CK）2個(gè)+Cr+2H,故

C錯(cuò)誤；

D.弱酸HCICh在水中分解生成02,同時(shí)生成氯離子，弱酸不拆寫，其離子方程式為

+

HC1O2=O2T+C1+H,故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

12.某鎂銀合金儲氫后所得晶體的立方晶胞如圖1（為便于觀察，省略了2個(gè)圖2的結(jié)構(gòu)），晶胞邊長為apm。

下列說法正確的是

H?

NiO

MgO

圖1圖2

A.晶體的化學(xué)式為Mg2NiH6B.晶胞中與1個(gè)Mg配位的Ni有6個(gè)

C.晶胞中2個(gè)Ni之間的最近距離為apmD.鎂銀合金中Mg、Ni通過離子鍵結(jié)合

【答案】A

【解析】

Ni的個(gè)數(shù)為8x2+6x；=4,每個(gè)Ni原子周圍有6個(gè)H,因

【詳解】A.Ni位于頂點(diǎn)和面心，根據(jù)均攤法,

82

此H有24個(gè)，Mg都在體內(nèi)，因此Mg有8個(gè),晶體的化學(xué)式為Mg2NiH6,A正確；

B.由圖像可知，Mg周圍距離最近且相等的Ni有4個(gè)，因此晶胞中與1個(gè)Mg配位的Ni有4個(gè)，B錯(cuò)誤;

C.由圖像可知，晶胞中最近的2個(gè)N位于面的中心和頂點(diǎn)上，距離為面對角線的一半，即apm,C錯(cuò)

2

誤；

D.Mg、Ni均為金屬，合金中Mg、Ni通過金屬鍵結(jié)合，D錯(cuò)誤；

故選A?

13.朋(N2HQ是一種含氫量高的燃料。向恒容密閉容器內(nèi)加入3molN2H”一定條件下體系中存在以下平

衡：

I.N2H4(g),-N2(g)+2H2(g)

II-3N2H4(g).*N2(g)+4NH3(g)

不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，N2H4均幾乎完全分解，分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量如圖。下列說法正確的是

A.曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是N2

B.低于M點(diǎn)對應(yīng)溫度時(shí)，以反應(yīng)I為主

C體系中還存在2NH3(g)13H2(g)+Nz(g)

D.N點(diǎn)時(shí)，體系內(nèi)n(N2)：n(H2)為3：4

【答案】C

【解析】

【詳解】A.圖中為分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量，當(dāng)溫度升高時(shí)，NH3趨于0,以反應(yīng)I為主，根據(jù)反應(yīng)

N2H4(g).-N2(g)+2H2(g),曲線a對應(yīng)的物質(zhì)是H2,故A錯(cuò)誤；

B.低于M點(diǎn)對應(yīng)溫度時(shí)，NE含量高，以反應(yīng)H為主，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，不同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，N2H&均幾乎完全分解，溫度升高時(shí)，NH3趨于0,所以體系中還

存在2NH3(g)-3H2優(yōu))+2僅)，故C正確；

D.N點(diǎn)時(shí)，n（N2）=n（NH3）=2mol,n（H2）=3mol,體系內(nèi)n（Nz）:為2：3,故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

14.O.lOOOmollTNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LTH3PC）4溶液時(shí)，~（NaOH）、各含磷元素微

B.b點(diǎn)時(shí)，溶液中c（HPOj）＞c（H3PC）4）

CH3P。4的舁=10溷

J2

D.d點(diǎn)時(shí)，溶液中存在著c（Na+）=c（H2Po4）+2c（HPOt）+3c（PO^）

【答案】B

【解析】

【分析】根據(jù)圖中a點(diǎn)，V（NaOH）=10ml時(shí)，溶液中溶質(zhì)為n（H3Po4）:n（NaH2Po4）=1：1,故③④為磷酸和

磷酸二氫鈉的曲線，又因?yàn)殡S著pH變大，H3Po4濃度變小，故③為H3Po4,④為H2Po4,又因?yàn)閜H=2.12

時(shí)，c（PO：）最小，故曲線②為P0：,曲線①為HPO：,據(jù)此分析回答；

【詳解】A.據(jù)分析可知①為HPO：的lg[c/（mol?17）]與pH的關(guān)系，A錯(cuò)誤;

B.b點(diǎn)時(shí)，V（NaOH）=20ml,此時(shí)溶質(zhì)為NaH2Po4,此時(shí)溶液pH=5,證明H?P04電離程度大于水解

程度，故溶液中c（HPOj）＞c（H3PoJ，B正確；

C.a點(diǎn)，V（NaOH）=10ml,溶液中溶質(zhì)為c（H3Po4）：c（NaH2Po4）=1：1,即c（H3Po4）=c（H2PoJ

心=小磔W；H)=時(shí))=102」2；?點(diǎn)，V(NaOH)=30mLc(H2Po4):c(HP0j)=l：l,即

C（HPH+720

C（H,PO4）=C（HPO；）,=?^~=c（H）=IO-,/=U）5°8,c錯(cuò)誤；

C（H2Po4）Ka2

D.d點(diǎn)時(shí)，溶質(zhì)為Na2HPO4,溶液中存在電荷守恒

c（Na+）+c（H+）=c（H2Po4）+2c（HPOj）+3c（PO；）+c（OH）,此時(shí)溶液pH為10,故

++

c（OH）>c（H）,BPc（Na）>c（H2PO；）+2c（HPO^）+3c（PO^）,D錯(cuò)誤；

故選B。

二、非選擇題：本題共4小題，共58分。

15.層狀結(jié)構(gòu)MoS?薄膜能用于制作電極材料。MoS2薄膜由輝銅礦（主要含MoS2及少量FeO、Si。?）制得

MOO3后再與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得到，其流程如下。

S02氨水S

工工1??

輝銅礦T焙燒浸取卜但斗結(jié)晶灼燒氣相沉積卜

HIHHMOS2

沱漁

回答下列問題：

（1）“焙燒”產(chǎn)生的so2用NaOH溶液吸收生成NaHSO3的離子方程式為。

（2）“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鋁酸鏤［（NHJzMOz。?上容液，為提高“浸取”速率，可采用的

措施是（舉一例）。

（3）“灼燒”過程中需回收利用的氣體是（填化學(xué)式）。

（4）在650℃下“氣相沉積”生成MoS?的反應(yīng)需在特定氣流中進(jìn)行，選用Ar而不選用H?形成該氣流的原

因是O

（5）層狀MoS2晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，層狀MoS2的晶體類型為o將Li+嵌入層狀

MoS2充電后得到的Li*MoS2可作電池負(fù)極，該負(fù)極放電時(shí)的電極反應(yīng)式為。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)

分析，Li*能嵌入MoS2層間可能的原因是o

【答案】15.SO2+OH=HSO；

16.將固體粉碎17.NH3

18.H2和S在加熱條件下發(fā)生生成H2s

+

19.①.分子晶體②.LixMoS2-xe=MoS2+xLi③.為Li失去一個(gè)電子形成，原子半徑

小

【解析】

【分析】MoS2薄膜由輝鋁礦(主要含MoS2及少量FeO、SiO?)制得乂0。3后再與S經(jīng)氣相反應(yīng)并沉積得

到，輝鋁礦焙燒后使用氨水浸取得到［(NHJ2MO2O7］，結(jié)晶后灼燒得到乂0。3,最后與S經(jīng)氣相反應(yīng)并

沉積得到MOS2,據(jù)此分析解題。

【小問1詳解】

SO?用NaOH溶液吸收，生成NaHSOs，離子方程式為SO?+0日=HSO；,故答案為

SO2+OH=HSO；o

【小問2詳解】

“焙燒”后的固體用氨水“浸取”得到重鋁酸鏤［(NHJMO2O7］溶液，可將固體粉碎，提高“浸取”速率，故

答案為將固體粉碎。

【小問3詳解】

［(NHJMO2O7］為錢鹽，“灼燒”過程產(chǎn)生NH3,可回收利用，故答案為NH3。

【小問4詳解】

H2和S在加熱條件下發(fā)生生成H2S,所以用Ar而不選用H2,故答案H2和S在加熱條件下發(fā)生生成

H2S?

【小問5詳解】

層狀MoS2晶體與石墨晶體結(jié)構(gòu)類似，所以層狀MoS2晶體類型為分子晶體，將ZZ嵌入層狀MoS2充

電后得到的LixMoS2可作電池負(fù)極，放電是原電池，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

+

LixMoS2-xe=MoS2+xLi,ZZ為Li失去一個(gè)電子形成，電子排布式為小，原子半徑小，能嵌入

+

MoS2層間，故答案為分子晶體；LixMoS2-xe-MoS2+xLi；口+為Li失去一個(gè)電子形成，原子半徑

小。

16.工業(yè)尾氣脫硝是減少空氣污染的重要舉措。回答下列問題：

(1)已知相關(guān)反應(yīng)的熱力學(xué)數(shù)據(jù)如下。

AH

反應(yīng)K(800K)

kJ-mol-1P

CH4(g)+2O2(g),CO2(g)+2H2O(g)-802.6

N2(g)+O2(g).-2NO(g)+182.6

62

CH4(g)+2NO(g)+O2(g).CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)5.0xl0

-3

2NO(g)+O2(g).-2NO2(g)8.5x10(kPa)-'

①CH4脫硝反應(yīng)CH4(g)+2NO(g)+O2(g),CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)的AH=

kJmor10800K時(shí)，為了提高該反應(yīng)中NO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施是。

A.恒容時(shí)增大。2的壓強(qiáng)B.減小反應(yīng)容器的容積

C.移去部分H2。D.選擇合適的催化劑

②CH4另一脫硝反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)的Kp(800K)=

kPa。

(2)模擬工業(yè)尾氣脫硝：一定條件下，將p(CH4):p(NO)：p(C)2)=l：l：50的氣體與Ar混合，勻速通

過催化脫硝反應(yīng)器，測得NO去除率和CH4轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖。

當(dāng)溫度低于780K時(shí)，NO的去除率隨溫度升高而升高，可能原因是；高于780K時(shí)，NO的去

除率隨溫度升高而降低，結(jié)合(1)的信息分析其可能原因是=

(3)中國科學(xué)家利用Cu催化劑實(shí)現(xiàn)電化學(xué)脫硝。通過理論計(jì)算推測電解池陰極上NO可能的轉(zhuǎn)化機(jī)理及

轉(zhuǎn)化步驟的活化能分別如下(*表示催化劑表面吸附位，如NOH*表示吸附于催化劑表面的NOH)o

I.NO+H++e+*-NOH*

+1

II.NOH*+H+?-N*+H2OEa=52.37kJ-moF

III.N*+H++FfNH*Ea=40.33kJ-molT

+

IV.NH*+H+e-->NH2*Ea=48.16kJ-mo「

+-1

V.NH2*+H+e^NH3*Ea=45.15kJ-mor

上述反應(yīng)機(jī)理中，II~V中速率最慢的步驟是o若電路中有Immol電子流過，其中生成NH3

的選擇性為95%,電解池陰極生成的NH3的物質(zhì)的量為__________mmolo

【答案】(1)①.-985.2②.AC③.5.9x1064

(2)①.當(dāng)溫度低于780K時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡，升高溫度，向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的去除率升高。

②.高于780K時(shí)，反應(yīng)放熱，隨溫度升高平衡向逆向移動(dòng)，NO的去除率隨溫度升高而降低

(3)①II②.0.19

【解析】

【分析】把方程式分別編號如下：

CH/g)+2O2(g),82伍)+2兄0修)①

N2(g)+O2(g)2NO(g)②

CH4(g)+2NO(g)+O2(g).CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)(§)

2NO(g)+O2(g).^2NO2(g)@

CH4(g)+2NO2(g).-CO2(g)+N2(g)+2H2O(g)⑤

【小問1詳解】

11

①：根據(jù)蓋斯定律,①-②=③，AH3RAHi-aH2=(-802.6-182.6)kJ-mor=-985.2kJ-mor;

800K時(shí)，為了