人教九年級化學(xué)下冊第九單元 溶液 復(fù)習導(dǎo)學(xué)案

人教九年級化學(xué)下冊第九單元溶液復(fù)習導(dǎo)學(xué)案1.復(fù)習目標本次復(fù)習的目標如下：理解溶解、溶液、溶質(zhì)和溶劑的定義和特點；掌握溶解度的概念及影響因素；熟悉相對分子質(zhì)量的計算方法；掌握摩爾濃度的計算方法；理解溶解過程中的能量變化。2.復(fù)習重點溶質(zhì)、溶劑、溶解、溶液的概念和特點；溶解度的概念及影響因素；相對分子質(zhì)量的計算方法；摩爾濃度的計算方法。3.復(fù)習內(nèi)容3.1溶質(zhì)、溶劑、溶解、溶液的概念和特點溶質(zhì)：溶解在溶劑中的物質(zhì)，可以是固體、液體或氣體。溶劑：將溶質(zhì)溶解的物質(zhì)，通常為液體。溶解：溶質(zhì)變成溶液的過程。溶液：由溶質(zhì)和溶劑組成的穩(wěn)定體系。3.1.1溶質(zhì)的特點溶質(zhì)以分子、離子或原子的形式存在。溶質(zhì)在溶劑中可溶可不溶。溶質(zhì)在溶劑中溶解時，不改變其化學(xué)組成。3.1.2溶劑的特點溶劑通常為液體，如水、酒精等。溶劑對溶質(zhì)有溶解能力。溶劑可以影響溶質(zhì)的溶解度和溶液的性質(zhì)。3.1.3溶解的特點溶解是一個相對復(fù)雜的過程，涉及分子間力和溶質(zhì)與溶劑之間的相互作用。溶質(zhì)溶解時，其分子被溶劑分子包圍，形成溶解過程。3.1.4溶液的特點溶液是一個均勻的混合體系，不可分辨出溶質(zhì)和溶劑的界限。溶液具有溶質(zhì)和溶劑的共同性質(zhì)。3.2溶解度溶解度是指在一定溫度下，在溶劑中能溶解溶質(zhì)的最大量。3.2.1影響溶解度的因素溫度：一般來說，隨著溫度的升高，溶解度也會增加。壓力：固體和氣體的溶解度隨著壓力的增加而增加。溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)：溶質(zhì)和溶劑的相互作用力越強，溶解度越大。3.3相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量是指某一物質(zhì)分子的質(zhì)量與碳-12的質(zhì)量比值。3.3.1相對分子質(zhì)量的計算方法對于單質(zhì)分子，其相對分子質(zhì)量等于其分子量。對于化合物分子，其相對分子質(zhì)量等于其各元素原子質(zhì)量的和。3.4摩爾濃度摩爾濃度是指溶質(zhì)的摩爾數(shù)與溶液體積的比值。3.4.1摩爾濃度的計算方法摩爾濃度（M）的計算公式如下：M=溶質(zhì)的摩爾數(shù)/溶液的體積（L）3.5溶解過程中的能量變化溶解過程中涉及能量的變化，主要有溶解熱和溶解焓。3.5.1溶解熱溶解熱是指單位質(zhì)量（或單位摩爾）溶質(zhì)在溶劑中溶解時所吸收或釋放的熱量。根據(jù)溶解熱的正負可以判斷溶解過程是吸熱還是放熱。3.5.2溶解焓溶解焓是指單位摩爾溶質(zhì)在溶劑中溶解時所吸收或釋放的能量。4.復(fù)習要點溶質(zhì)、溶劑、溶解、溶液的概念和特點；溶解度的概念及影響因素；相對分子質(zhì)量的計算方法；摩爾濃度的計算方法；溶解過程中