信息必刷卷01（全國卷舊教材）試題和答案（含解析）

2024年高考考前信息必刷卷01（全國卷舊教材）（考試時(shí)間：55分鐘試卷滿分：100分）預(yù)測(cè)2024年高考全國卷舊教材化學(xué)試題繼續(xù)保持以往風(fēng)格，試卷結(jié)構(gòu)（7+3+2）和試題難度保持相對(duì)穩(wěn)定，試題堅(jiān)持以能力測(cè)試為主，在考查學(xué)生必備知識(shí)、關(guān)鍵能力和思維方法的基礎(chǔ)上，全面檢驗(yàn)了學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。整體上彰顯了“能力立意、穩(wěn)中求變、變中求新”的導(dǎo)向，落實(shí)了對(duì)“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性”的考查要求。本試卷知識(shí)體系考查全面，突出主干與核心知識(shí)，如選擇題考查了化學(xué)與STSE（T7）、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(T8)、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(T9)、元素推斷(T10)、離子反應(yīng)的應(yīng)用(T11)、電化學(xué)基礎(chǔ)(T12)、水溶液中的離子平衡(T13)等老高考多年必考主干知識(shí)。試題注重加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際，合理選取情境，增強(qiáng)與環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥衛(wèi)生、能源材料等方面的聯(lián)系，突出學(xué)科主干內(nèi)容，著重考查學(xué)生獨(dú)立思考、分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工等能力。促進(jìn)考生化學(xué)觀念、科學(xué)思維和正確價(jià)值觀念的形成與發(fā)展，引導(dǎo)考生綜合素質(zhì)的提升。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Na23V51Ni59Nb93一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。7．實(shí)現(xiàn)中國夢(mèng)，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．我國“天眼”的球面射電板上使用的鋁合金板屬于金屬材料B．華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000”芯片的主要成分是單質(zhì)硅C．新能源汽車電池使用的石墨烯電極材料屬于有機(jī)高分子化合物D．“神舟十四號(hào)”宇宙飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料8．脫落酸是一種能促進(jìn)葉子脫落、提高植物的抗旱和耐鹽力的植物激素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的敘述中錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)的分子式為C15H20O4B．1mol該物質(zhì)最多能與2molNa2CO3反應(yīng)C．該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中含有芳香族化合物D．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2反應(yīng)9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A比較HClO和H2CO3的酸性大小用pH計(jì)分別測(cè)定同濃度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的pHB比較CuS和ZnS的溶度積大小向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液C證明淀粉的水解產(chǎn)物將淀粉溶液與稀H2SO4混合加熱，冷卻后向其中加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱D證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入過量BaCl2溶液，觀察溶液顏色變化10．主族元素X、Y、Z、M、N分布在前三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，其中Z是地殼中最多的元素，Y、M、N的最外層電子數(shù)之和為10，且Y的最外層電子數(shù)等于M和N的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素既可形成共價(jià)化合物，也可形成離子化合物B．原子半徑：N>M>Z>Y>XC．單質(zhì)的熔點(diǎn)：M>ND．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z11．某溶液中可能存在Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中的幾種。為確定其組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量該溶液，向其中加入過量硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，同時(shí)還產(chǎn)生具有刺激性氣味的無色氣體；將所得濁液靜置后，向上層清液中加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀。下列有關(guān)敘述不正確的是(不考慮空氣對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響)A．溶液變渾濁的離子方程式：2S2-+SO-+6H+=3S↓+3H2OB．加入氯化鋇溶液后得到的沉淀一定是BaSO4C．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中一定存在的溶質(zhì)是Na2SO3、Na2S和Na2SO4D．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中不一定存在Na2CO312．水系Zn-CO2電池在碳循環(huán)方面具有廣闊的應(yīng)用前景。該電池的示意圖如下，其中雙極膜在工作時(shí)催化H2O解離為H+和OH一，并在直流電場的作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A．放電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，OH一從Zn電極通過雙極膜到達(dá)催化電極發(fā)生反應(yīng)C．充電時(shí)，Zn電極上的反應(yīng)為Zn2++2e-=ZnD．放電時(shí)，催化電極上的反應(yīng)為CO2+2H++2e-=CO+H2O13．室溫下，向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系數(shù)(平衡時(shí)某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ表示HSO的分布系數(shù)隨pH的變化SO)C．H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)(Ka2)的數(shù)量級(jí)為10一8三、非選擇題：本題共5小題，共58分。(必考題：26～28題，選考題：35～36題)（一）必考題2614分）五氧化二釩(V2O5)在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料(含V2O3、FeO、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機(jī)物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：已知：25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Ksp（1）“焙燒”的目的是。（2）酸溶時(shí)加入H2O2的目的是。（3）常溫下，若“調(diào)pH”為7，Cu2+是否能沉淀完全：(填“是”或“否”)(溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。（4）“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因?yàn)椤＃?）結(jié)晶所得的NH4VO3需進(jìn)行水洗、干燥。證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。（6）為測(cè)定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取V2O5產(chǎn)品2.000g，加入過量稀硫酸使其完全反應(yīng)，生成(VO2)2SO4，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000mol?L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO黃色(被還原為VO2+藍(lán)色)，該反應(yīng)的離子方程式：；該產(chǎn)品的純度為。2714分）亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白；食品消毒；水處理；殺菌滅藻和魚藥制造。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉(NaClO2)晶體。[查閱資料]①2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O②ClO2極易溶于水而不與水反應(yīng)，幾乎不發(fā)生水解，沸點(diǎn)11℃。③NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱是。C的作用是。（2）B中使用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是。（3）ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的離子方程式為。（4）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體：55℃蒸發(fā)結(jié)晶→趁熱過濾→38～60℃熱水洗滌→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥溫度過高可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是。（5）實(shí)驗(yàn)須使B中n(NaClO3)：n(Na2SO3)=2：1，如Na2SO3過量，則滴加過量硫酸后使ClO2混有氣體。裝置D中可能產(chǎn)生SO一，檢驗(yàn)裝置D中是否含有SO一的方法是：取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中證明溶液中存在SO一。（6）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取mg的樣品，加入適量蒸餾水和過量的 KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含c、V的代數(shù)式表示)。2815分）CH4和CO2的催化重整對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，其反應(yīng)為：2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ.mol1?回答下列問題：（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱(25℃、101kPa)：物質(zhì)CH4(g)CO(g)H2(g)?-283.0-285.8（2）其他條件相同，在不同催化劑(A、B)作用下，反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CO的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示?①由圖可知，催化效果較好的催化劑是，在催化劑A、B作用下，它們反應(yīng)活化能分別用E1、E2表示，則E1E2(填“>”“<”或“=”)?②w點(diǎn)(填“能”或“不能”)表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是?③速率大小比較：y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v逆z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v正(填“>”“<”或“=”)?（3）將原料CH4和CO2按等物質(zhì)的量充入密閉容器中，保持體系壓強(qiáng)為100kPa發(fā)生反應(yīng)：2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ.mol1?達(dá)到平衡時(shí)，CO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示?①若A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)，則點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，理、100kPa下，達(dá)平衡時(shí)CH4轉(zhuǎn)化率=；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(kPa)2(以分壓表示，分壓=總壓強(qiáng)×氣體成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?（二）選考題[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)l35.（15分）某大學(xué)一課題組在金屬有機(jī)框架(MOF)中成功構(gòu)筑了含有雙核鎳氫中心Ni(μ2-H)2Ni的新型催化劑，用以催化有機(jī)物的選擇性氫化反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：提示：-Ar，-,為芳烴基，-R1，-R2為烴基。（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式為。（2）甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，碳原子共有種雜化類型，這四種物質(zhì)都含有的化學(xué)鍵類型為(填標(biāo)號(hào))。A.σ鍵和π鍵B．氫鍵C．極性鍵D．非極性鍵（3）雙鎳催化劑中，鎳原子提供(填“空軌道”或“孤電子對(duì)”，下同)，氮原子提供形成配位鍵。（4）上述物質(zhì)所含第二周期元素中，第一電離能由大到小的順序?yàn)?填元素符號(hào)，下同)，電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?。?）一種鎳鈮合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。鎳、鈮原子的最近距離為pm。該晶體密度為3g.cm-。（已知：NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，c>2a）3[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)l3615分）化合物F是一種除草劑，對(duì)扁稈藨草、稗草、異型莎草、鴨舌狀草等表現(xiàn)出較好的除草活性。其合成路線設(shè)計(jì)如圖：已知反應(yīng)：R-Cl—RMgCl回答下列問題：（1）有機(jī)物F的含氧官能團(tuán)名稱為。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）B→C的反應(yīng)類型為。（4）已知C→D的反應(yīng)為取代反應(yīng)，寫出C—D反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）1分子的有機(jī)物F中手性碳原子數(shù)為。（6）H是必的一種同分異構(gòu)體，滿足下列條件的H有種(不考慮立體異構(gòu))。①分子中除苯環(huán)外無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)；②既能發(fā)生水解反應(yīng)也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③苯環(huán)上僅有一個(gè)取代基；④碳原子只有一種雜化方式。（7）結(jié)合題中信息，以為有機(jī)原料，設(shè)計(jì)合成的路線(無機(jī)試劑與溶劑任選，合成路2024年高考考前信息必刷卷01（全國卷舊化學(xué)·答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（考試時(shí)間：55分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。789CBDACDB三、非選擇題：本題共5小題，共58分。（一）必考題26除特別注明外，其余每空2分，共14分）（1）除去有機(jī)物雜質(zhì)，將V2O3氧化為V2O5（2）將可能存在的Fe2+氧化為Fe3+（3）是（1分）（4）溫度過低，反應(yīng)速率慢，NH4VO3可能提前結(jié)晶析出導(dǎo)致產(chǎn)率低，溫度過高，NH4HCO3分解，導(dǎo)致原料利用率低（5）取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈（6）2VO+2H++H2C2O4=2VO2++2CO2↑+2H2O91.00%（3分）27除特別注明外，其余每空2分，共14分）（1）分液漏斗（1分）安全瓶，可以防止倒吸（1分）（2）減少ClO2的溶解（3）2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO+O2↑+2H2O（4）NaClO3和NaCl（5）加入鹽酸酸化，在加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則含有SO-，反之，不含SO-（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)%28除特別注明外，其余每空2分，共15分）（1）-890.3（2）A（1分）<（1分）能（1分）催化劑不影響平衡狀態(tài)，相同條件下使用不同催化劑達(dá)平衡時(shí)CO產(chǎn)率相同<（1分）9（3）A（1分）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小9（二）選考題35除特別注明外，其余每空2分，共15分）（1）3d84s2（1分）（2）3ACD（3）空軌道（1分）孤電子對(duì)（1分）（4）N>O>CC<N<O 36除特別注明外，其余每空2分，共15分）（1）酮羰基、醚鍵（3）消去反應(yīng)（1分） 催化劑/THF+ 催化劑/THF+（5）1（6）7（4分）2024年高考考前信息必刷卷01（全國卷舊教材）（考試時(shí)間：55分鐘試卷滿分：100分）預(yù)測(cè)2024年高考全國卷舊教材化學(xué)試題繼續(xù)保持以往風(fēng)格，試卷結(jié)構(gòu)（7+3+2）和試題難度保持相對(duì)穩(wěn)定，試題堅(jiān)持以能力測(cè)試為主，在考查學(xué)生必備知識(shí)、關(guān)鍵能力和思維方法的基礎(chǔ)上，全面檢驗(yàn)了學(xué)生的化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)。整體上彰顯了“能力立意、穩(wěn)中求變、變中求新”的導(dǎo)向，落實(shí)了對(duì)“基礎(chǔ)性、應(yīng)用性、綜合性和創(chuàng)新性”的考查要求。本試卷知識(shí)體系考查全面，突出主干與核心知識(shí)，如選擇題考查了化學(xué)與STSE（T7）、有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)(T8)、實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)(T9)、元素推斷(T10)、離子反應(yīng)的應(yīng)用(T11)、電化學(xué)基礎(chǔ)(T12)、水溶液中的離子平衡(T13)等老高考多年必考主干知識(shí)。試題注重加強(qiáng)理論聯(lián)系實(shí)際，合理選取情境，增強(qiáng)與環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥衛(wèi)生、能源材料等方面的聯(lián)系，突出學(xué)科主干內(nèi)容，著重考查學(xué)生獨(dú)立思考、分析問題、邏輯推理、信息獲取與加工等能力。促進(jìn)考生化學(xué)觀念、科學(xué)思維和正確價(jià)值觀念的形成與發(fā)展，引導(dǎo)考生綜合素質(zhì)的提升。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16Cl35.5Na23V51Ni59Nb93一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。7．實(shí)現(xiàn)中國夢(mèng)，離不開化學(xué)與科技的發(fā)展，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．我國“天眼”的球面射電板上使用的鋁合金板屬于金屬材料B．華為公司自主研發(fā)的“麒麟9000”芯片的主要成分是單質(zhì)硅C．新能源汽車電池使用的石墨烯電極材料屬于有機(jī)高分子化合物D．“神舟十四號(hào)”宇宙飛船返回艙表層材料中的玻璃纖維屬于無機(jī)非金屬材料【答案】C【解析】A．鋁合金為金屬材料，選項(xiàng)A正確；B．芯片的主要成分是單質(zhì)硅，選項(xiàng)B正確；C．石墨烯是無機(jī)材料，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．玻璃纖維是無機(jī)非金屬材料，選項(xiàng)D正確；答案選C。8．脫落酸是一種能促進(jìn)葉子脫落、提高植物的抗旱和耐鹽力的植物激素，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)該化合物的敘述中錯(cuò)誤的是A．該物質(zhì)的分子式為C15H20O4B．1mol該物質(zhì)最多能與2molNa2CO3反應(yīng)C．該物質(zhì)的同分異構(gòu)體中含有芳香族化合物D．1mol該物質(zhì)最多能與4molH2反應(yīng)【答案】B【解析】A．鍵線式中端點(diǎn)和拐點(diǎn)均為C，按照C的四價(jià)結(jié)構(gòu)補(bǔ)充H，根據(jù)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可確定其分子式為C15H20O4，A項(xiàng)正確；B．1mol該物質(zhì)只含1mol羧基，最多只能與0.5mol碳酸鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式可知其不飽和度是6，大于4，所以其同分異構(gòu)體中含有芳香族化合物，C項(xiàng)正確；D．1mol該物質(zhì)含有3mol碳碳雙鍵、1mol銅羰基，最多能與4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D項(xiàng)正確；故選C。9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A比較HClO和H2CO3的酸性大小用pH計(jì)分別測(cè)定同濃度的NaClO溶液和Na2CO3溶液的pHB比較CuS和ZnS的溶度積大小向CuSO4和ZnSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液C證明淀粉的水解產(chǎn)物將淀粉溶液與稀H2SO4混合加熱，冷卻后向其中加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱D證明Na2CO3溶液中存在水解平衡向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入過量BaCl2溶液，觀察溶液顏色變化【答案】D【解析】A．比較HClO和H2CO3的酸性大小時(shí)應(yīng)用pH計(jì)分別測(cè)定同濃度的NaClO溶液和NaHCO3溶液的pH，A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．比較CuS和ZnS的溶度積大小時(shí)需向同濃度的CuSO4和ZnSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，B不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．將淀粉溶液與稀H2SO4混合加熱，冷卻后溶液顯酸性，要檢驗(yàn)葡萄糖需要先向其中加入過量NaOH至溶液顯堿性，再加入新制的Cu(OH)2懸濁液并加熱，C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入過量BaCl2溶液，觀察到溶液紅色變淺，則說明Na2CO3溶液中存在水解平衡，D能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模还蔬xD。10．主族元素X、Y、Z、M、N分布在前三個(gè)周期，其原子序數(shù)依次增大，其中Z是地殼中最多的元素，Y、M、N的最外層電子數(shù)之和為10，且Y的最外層電子數(shù)等于M和N的最外層電子數(shù)之和。下列說法正確的是A．X、Y、Z三種元素既可形成共價(jià)化合物，也可形成離子化合物B．原子半徑：N>M>Z>Y>XC．單質(zhì)的熔點(diǎn)：M>ND．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z【答案】A【分析】主族元素X、Y、Z、M、N分布在前三個(gè)周期，原子序數(shù)依次增大，則原子序數(shù)最小的X為H，Z是地殼中最多的元素為O，Y、M、N的最外層電子數(shù)之和為10，且Y的最外層電子數(shù)等于M和N的最外層電子數(shù)之和，則Y為N，M為Mg，N為Al?！窘馕觥緼．N的含氧酸都是共價(jià)化合物，硝酸銨是離子化合物，故A正確；B．同周期元素，核電荷數(shù)越大原子半徑越小，一般核外電子層數(shù)越多半徑越大，原子半徑Mg＞Al＞N＞O>H，故B錯(cuò)誤；C．離子半徑Mg2+＞Al3+，因此Al中的金屬鍵更強(qiáng)其熔點(diǎn)更高，故C錯(cuò)誤；D．O的非金屬性強(qiáng)于N因此H2O的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于NH3，故D錯(cuò)誤；故選A。11．某溶液中可能存在Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中的幾種。為確定其組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：取少量該溶液，向其中加入過量硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，同時(shí)還產(chǎn)生具有刺激性氣味的無色氣體；將所得濁液靜置后，向上層清液中加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀。下列有關(guān)敘述不正確的是(不考慮空氣對(duì)該實(shí)驗(yàn)的影響)A．溶液變渾濁的離子方程式：2S2-+SO-+6H+=3S↓+3H2OB．加入氯化鋇溶液后得到的沉淀一定是BaSO4C．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中一定存在的溶質(zhì)是Na2SO3、Na2S和Na2SO4D．由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中不一定存在Na2CO3【答案】C【分析】由題干信息可知，某溶液中可能存在Na2SO4、Na2SO3、Na2S和Na2CO3中的幾種，取少量該溶液，向其中加入過量硫酸，發(fā)現(xiàn)溶液變渾濁，同時(shí)還產(chǎn)生具有刺激性氣味的無色氣體，則說明原溶液中含有Na2SO3和Na2S，發(fā)生的反應(yīng)為：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O、Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑,2H2S+SO2=3S↓+2H2O，將所得濁液靜置后，向上層清液中加入氯化鋇溶液，得到白色沉淀，離子方程式為：Ba2++SO-=BaSO4↓,但由于向原溶液中加入了稀硫酸，故不能說明原溶液中是否含有Na2SO4和Na2CO3，據(jù)此分析解題?！窘馕觥緼．由分析可知，Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O、Na2S+H2SO4=Na2SO4+H2S↑,2H2S+SO2=3S↓+2H2O，故溶液變渾濁的總的離子方程式：2S2-+SO-+6H+=3S↓+3H2O，A正確；B．由分析可知，加入氯化鋇溶液后得到的沉淀一定是BaSO4，B正確；C．由分析可知，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中一定存在的溶質(zhì)是Na2SO3、Na2S，但不能確定是否含有Na2SO4，C錯(cuò)誤；D．由分析可知，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，原溶液中不一定存在Na2CO3和Na2SO4，D正確；故答案為：C。12．水系Zn-CO2電池在碳循環(huán)方面具有廣闊的應(yīng)用前景。該電池的示意圖如下，其中雙極膜在工作時(shí)催化H2O解離為H+和OH-，并在直流電場的作用下分別向兩極遷移。下列說法正確的是A．放電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，OH-從Zn電極通過雙極膜到達(dá)催化電極發(fā)生反應(yīng)C．充電時(shí)，Zn電極上的反應(yīng)為Zn2++2e-=ZnD．放電時(shí)，催化電極上的反應(yīng)為CO2+2H++2e-=CO+H2O【答案】D【分析】由圖知，該電池在放電時(shí)，Zn作負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)，催化電極作為正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO2+2H++2e-=CO+H2O，充電時(shí)，Zn作為陰極，雙極膜在工作時(shí)催化H2O解離為H+和OH-，氫離子移向陰極，電極反應(yīng)式為=Zn+4H2O，催化電極為陽極，雙極膜在工作時(shí)催化H2O解離為H+和OH-，氫氧根移向陰極，電極反應(yīng)式為CO+2OH--2e-=CO2+H2O，據(jù)此回答?！窘馕觥緼．由分析知，放電時(shí)，Zn電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由分析知，充電時(shí)，OH-從雙極膜向催化電極移動(dòng)，并發(fā)生反應(yīng)，OH-離子不能通過雙極膜，B錯(cuò)誤；C．充電時(shí)，Zn電極上的反應(yīng)為Zn(OH)-+4H++2e-=Zn+4H2O，C錯(cuò)誤；D．由分析知，放電時(shí)，催化電極上的反應(yīng)為CO2+2H++2e-=CO+H2O，D正確；故選D。13．室溫下，向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，各含硫微粒分布系數(shù)(平衡時(shí)某微粒的物質(zhì)的量占各微粒物質(zhì)的量之和的分?jǐn)?shù))與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．曲線Ⅱ表示HSO的分布系數(shù)隨pH的變化SO)C．H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)(Ka2)的數(shù)量級(jí)為10一8【答案】B【分析】向亞硫酸溶液中滴加NaOH溶液，亞硫酸物質(zhì)的量濃度逐漸減小，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度逐漸增大，因此曲線I為亞硫酸，曲線Ⅱ?yàn)閬喠蛩釟涓?，再繼續(xù)加NaOH溶液，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度減小，亞硫酸根物質(zhì)的量濃度增大，因此曲線Ⅲ為亞硫酸根。【解析】A．由分析可知，曲線Ⅱ表示HSO的分布系數(shù)隨pH的變化，故A正確；B．pH=7時(shí)，根據(jù)電荷守恒和pH=7得到c(Na+)=2c(SO一)+c(HSO)，又由于pH=7時(shí)c(SO一)＜c(HSO)，因此c(Na+)＞3c(SO一)，故B錯(cuò)誤；C．在pH=7.2時(shí)，亞硫酸氫根物質(zhì)的量濃度和亞硫酸根物質(zhì)的量濃度相等，則Ka2(H2SO3)=c(H+)=1×10?7.2=100.8×10?8，因此Ka2(H2SO3)的數(shù)量級(jí)為10?8，故C正確；D．根據(jù)圖中信息得到NaHSO3溶液pH大約為4，說明溶液顯酸性，是亞硫酸氫根電離占主要，抑制水的電離，因此溶液中水電離出的c(H+)＜1×10?7mol·L?1，故D正確；綜上所述，答案為B。三、非選擇題：本題共5小題，共58分。(必考題：26～28題，選考題：35～36題)（一）必考題26．五氧化二釩(V2O5)在冶金、化工等領(lǐng)域有重要應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)室以含釩廢料(含V2O3、FeO、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機(jī)物)為原料制備V2O5的一種流程如圖：已知：25℃時(shí)，難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如表所示：難溶電解質(zhì)Cu(OH)2Mn(OH)2Al(OH)3Ksp（1）“焙燒”的目的是。（2）酸溶時(shí)加入H2O2的目的是。（3）常溫下，若“調(diào)pH”為7，Cu2+是否能沉淀完全：(填“是”或“否”)(溶液中離子濃度小于10-5mol?L-1時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。（4）“沉錳”需將溫度控制在70℃左右，溫度不能過高或過低的原因?yàn)?。?）結(jié)晶所得的NH4VO3需進(jìn)行水洗、干燥。證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。（6）為測(cè)定該產(chǎn)品的純度，興趣小組同學(xué)準(zhǔn)確稱取V2O5產(chǎn)品2.000g，加入過量稀硫酸使其完全反應(yīng)，生成(VO2)2SO4，并配成100mL溶液。取10.00mL溶液用0.1000mol?L-1的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液10.00mL。已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO黃色(被還原為VO2+藍(lán)色)，該反應(yīng)的離子方程式：；該產(chǎn)品的純度為?！敬鸢浮浚?）除去有機(jī)物雜質(zhì)，將V2O3氧化為V2O5（2）將可能存在的Fe2+氧化為Fe3+（3）是（4）溫度過低，反應(yīng)速率慢，NH4VO3可能提前結(jié)晶析出導(dǎo)致產(chǎn)率低，溫度過高，NH4HCO3分解，導(dǎo)致原料利用率低（5）取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈（6）2VO+2H++H2C2O4=2VO2++2CO2↑+2H2O91.00%【分析】含釩廢料(含V2O3、FeO、CuO、MnO、SiO2、Al2O3、有機(jī)物)焙燒后，有機(jī)物雜質(zhì)會(huì)燃燒除去，V2O3被氧化為V2O5；向焙燒后產(chǎn)物中加入硫酸和雙氧水，二氧化硅不與硫酸反應(yīng)，過濾，濾液含有Cu2+，Mn2+，Al3+和釩離子，將濾液調(diào)節(jié)pH除去鐵離子、鋁離子和銅離子，過濾，向?yàn)V液中加入碳酸氫銨除錳，過濾，向?yàn)V液中加入硫酸銨得到NH4VO3，過濾，將NH4VO3煅燒得到V2O5。據(jù)此解答?！窘馕觥浚?）由含釩廢料的成分和流程圖中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系知，“焙燒“的目的是除去有機(jī)物雜質(zhì)，并將V2O3氧化為V2O5；故答案為：除去有機(jī)物雜質(zhì)，將V2O3氧化為V2O5。（2）酸溶時(shí)加入H2O2的目的是將可能存在的Fe2+氧化為Fe3+；故答案為：將可能存在的Fe2+氧化為Fe3+。（3）“調(diào)pH”的目的是將Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu(OH)2沉淀，調(diào)節(jié)pH為7時(shí)，溶液中c(H+)＝10?7mol?L?1，c(OH﹣))26mol.L1＜10?5mol?L?1，說明沉淀完全；故答案為：是。（4）“沉錳”時(shí)所用試制為NH4HCO3，溫度過低時(shí)，反應(yīng)速率較慢，NH4VO3可能提前結(jié)晶析出，導(dǎo)致產(chǎn)率較低；溫度過高時(shí)，NH4HCO3分解使原料的利用率降低，并導(dǎo)致環(huán)境污染；故答案為：溫度過低，反應(yīng)速率慢，NH4VO3可能提前結(jié)晶析出導(dǎo)致產(chǎn)率低，溫度過高，NH4HCO3分解，導(dǎo)致原料利用率低。（5）NH4VO3晶體可能粘附HCO，SO一等，故可以通過檢驗(yàn)硫酸根離子進(jìn)行判斷，則證明NH4VO3已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象為：取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈；故答案為：取少量最后一次洗滌液于潔凈試管中，滴加BaCl2溶液，無明顯現(xiàn)象，證明NH4VO3已洗滌干凈。（6）已知滴定過程中H2C2O4被氧化為CO2，VO(黃色)被還原為VO2+(藍(lán)色)，則離子方程式為2VO+2H++H2C2O4＝2VO2++2CO2↑+2H2O；準(zhǔn)確稱取產(chǎn)品V2O52.0g，加入足量的稀硫酸使其完全生成根據(jù)關(guān)系式2VO～H2C2O4，則n(VO)＝2n(H2C2O4)＝2×0.01L×0.1000mol?L?1＝0.002mol，所以100mL溶液中n(VO)＝0.002mol×10＝0.02mol，所以n(V2O5)＝0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×182g?mol?1＝1.82g，故產(chǎn)品純度21根100%=91%；故答案為：2VO+2H++H2C2O4＝2VO2++2CO2↑+2H2O；91.00%。27．亞氯酸鈉是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、亞麻、紙漿漂白；食品消毒；水處理；殺菌滅藻和魚藥制造。某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)制備亞氯酸鈉(NaClO2)晶體。[查閱資料]①2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O②ClO2極易溶于水而不與水反應(yīng)，幾乎不發(fā)生水解，沸點(diǎn)11℃。③NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl。（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱是。C的作用是。（2）B中使用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是。（3）ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，生成NaClO2的離子方程式為。（4）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體：55℃蒸發(fā)結(jié)晶→趁熱過濾→38～60℃熱水洗滌→低于60℃干燥，得到成品。如果干燥溫度過高可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是。（5）實(shí)驗(yàn)須使B中n(NaClO3)：n(Na2SO3)=2：1，如Na2SO3過量，則滴加過量硫酸后使ClO2混有氣體。裝置D中可能產(chǎn)生SO-，檢驗(yàn)裝置D中是否含有SO-的方法是：取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中證明溶液中存在SO-。（6）測(cè)定樣品中NaClO2的純度。測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取mg的樣品，加入適量蒸餾水和過量的 KI晶體，在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液。取25.00mL待測(cè)溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L﹣1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為VmL(已知：I2+2S2O-=S4O-+2I-)。①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是。②所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用含c、V的代數(shù)式表示)?！敬鸢浮浚?）分液漏斗安全瓶，可以防止倒吸（2）減少ClO2的溶解（3）2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO+O2↑+2H2O（4）NaClO3和NaCl（5）加入鹽酸酸化，在加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則含有SO一，反之，不含SO一（6）當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)%【分析】由題可知，裝置B為制備ClO2的發(fā)生裝置，裝置C主要起安全瓶的作用，裝置D中為ClO2與H2O2在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成NaClO2，裝置E和裝置A為尾氣吸收裝置。【解析】（1）盛裝濃硫酸的儀器名稱是分液漏斗，C的作用是安全瓶，可以防止倒吸，故答案為：分液漏斗；安全瓶，可以防止倒吸；（2）結(jié)合信息②可知：B中使用濃硫酸而不用稀硫酸的原因是減少ClO2的溶解，故答案為：減少ClO2的溶解；（3）ClO2氣體與裝置D中混合溶液反應(yīng)生成NaClO2，同時(shí)生成氧氣和水，根據(jù)原子守恒、化合價(jià)升降守恒、電荷守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為：2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO+O2↑+2H2O，故答案為：2ClO2+H2O2+2OH﹣=2ClO+O2↑+2H2O；（4）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置D的溶液獲得NaClO2晶體：55℃蒸發(fā)結(jié)晶→趁熱過濾→38～60℃熱水洗滌→低于60℃干燥，得到成品，結(jié)合信息③可知：如果干燥溫度過高可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是NaClO3和NaCl，故答案為：NaClO3和NaCl；（5）檢驗(yàn)裝置D中是否含有SO一的方法是：取少量D中反應(yīng)后的溶液于試管中，加入鹽酸酸化，在加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則含有SO一，反之，不含SO一，故答案為：加入鹽酸酸化，在加入BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則含有SO一，反之，不含SO一；（6）①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，溶液有藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)；②根據(jù)題意有關(guān)系式：ClO～2I2～4S2O一，所以n(NaClO2)=n(Na2S2O3)=×cmol?L﹣1×V×10﹣3L=cV×10﹣3mol，所稱取的樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為cVX10一3molXX90.5g/mol×100%=%，故答案為：%。2815分）CH4和CO2的催化重整對(duì)溫室氣體的減排具有重要意義，其反應(yīng)為：2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ.mol1?回答下列問題：（1）已知相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱(25℃、101kPa)：物質(zhì)CH4(g)CO(g)H2?-283.0-285.8（2）其他條件相同，在不同催化劑(A、B)作用下，反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)進(jìn)行相同時(shí)間后，CO的產(chǎn)率隨反應(yīng)溫度的變化如圖所示?①由圖可知，催化效果較好的催化劑是，在催化劑A、B作用下，它們反應(yīng)活化能分別用E1、E2表示，則E1E2(填“>”“<”或“=”)?②w點(diǎn)(填“能”或“不能”)表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，理由是?③速率大小比較：y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v逆z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v正(填“>”“<”或“=”)?（3）將原料CH4和CO2按等物質(zhì)的量充入密閉容器中，保持體系壓強(qiáng)為100kPa發(fā)生反應(yīng)：2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ.mol1?達(dá)到平衡時(shí)，CO2體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示?①若A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)，則點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小，理、100kPa下，達(dá)平衡時(shí)CH4轉(zhuǎn)化率=；該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(kPa)2(以分壓表示，分壓=總壓強(qiáng)×氣體成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))?【答案】（1）-890.3（2）A<能催化劑不影響平衡狀態(tài)，相同條件下使用不同催化劑達(dá)平衡時(shí)CO產(chǎn)率相同<（3）A該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小25% 【解析】（1）CO(g)的燃燒熱為-283.0kJ.mol一1，則2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-566.0kJ.mol一1①;H2(g)的燃燒熱為-285.8kJ.mol一1，則2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ.mol一1②;2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+247.3kJ.mol1③;根據(jù)蓋斯定律③+②+①得CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=247.3kJ.mol一1-571.6kJ.mol一1-566.0kJ.mol一1=-890.3kJ.mol一1；所以CH4燃燒熱△H=-890.3kJ.mol一1。（2）①由圖可知，催化劑A在較低溫度下反應(yīng)速率快，催化效果較好的催化劑是A；催化劑A在較低溫度下反應(yīng)速率快，使用催化劑A時(shí)活化能低，則E1<E2?②催化劑不影響平衡狀態(tài)，相同條件下使用不同催化劑達(dá)平衡時(shí)CO產(chǎn)率相同，w點(diǎn)能表示上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?③y、z反應(yīng)都沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)正向進(jìn)行v逆<v正，z點(diǎn)溫度高反應(yīng)速率快，z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v正大于y點(diǎn)v正；所以y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v逆<z點(diǎn)對(duì)應(yīng)的v正。（3）①正反應(yīng)吸熱，降低溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，若A、B、C三點(diǎn)表示不同溫度和壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)CO2的體積分?jǐn)?shù)，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)最小?、100kPa下，設(shè)起始CH4、CO2的等物質(zhì)的量為amol，轉(zhuǎn)化的CH4的物質(zhì)的量為xmol，則)=2CO(g)初始(mol)aa0轉(zhuǎn)化(mol)xx2x平衡(mol)a-xa-x2x達(dá)到平衡時(shí)CO2體積分?jǐn)?shù)為30%，則=0.3，02x2x(kPa)2?(kPa)2?p（二）選考題[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)l3515分）某大學(xué)一課題組在金屬有機(jī)框架(MOF)中成功構(gòu)筑了含有雙核鎳氫中心Ni(μ2-H)2Ni的新型催化劑，用以催化有機(jī)物的選擇性氫化反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：提示：-Ar，-，為芳烴基，-R1，-R2為烴基。（1）基態(tài)鎳原子的價(jià)層電子排布式為。（2）甲、乙、丙、丁四