信息必刷卷03（全國卷新教材）試題和答案（含解析）

2024年高考考前信息必刷卷（全國卷新教材）03（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）2024年高考中，將有幾個(gè)省份使用新高考新教材模式，即化學(xué)試卷采用理綜卷模式，取消了選做題，這樣化學(xué)試題的結(jié)構(gòu)為7道選擇題和4道非選擇題，選擇性必修2和選擇性必修3的內(nèi)容將在選擇題和非選擇題中均有所涉及，尤其是對(duì)于選擇性必修2，因?yàn)闆]有單獨(dú)的非選擇題進(jìn)行考查，所以其涉及的多個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)將會(huì)在選擇題和非選擇題中進(jìn)行命題。本試卷亮點(diǎn)題較多，如第7題考查中國傳統(tǒng)文化與化學(xué)的聯(lián)系，涉及同素異形體、高分子材料、膠體等化學(xué)概念的判斷等；第9題考查有機(jī)藥品的成分結(jié)構(gòu)分析，其中涉及了原子雜化方式的判斷；第12題為多電化學(xué)裝置分析題；第27題的化工流程題中額外考查了晶胞結(jié)構(gòu)的分析與計(jì)算?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64Zn65Ce140一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．國畫、古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)說法不正確的是A．墨的主要成分炭黑是一種無定形碳，與金剛石互為同素異形體B．我國古代繪畫所用的“絹”是一種人工合成的高分子材料C．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用D．“章山之銅，所謂丹陽銅也。今有白銅，蓋點(diǎn)化為之，非其本質(zhì)”，白銅比純銅硬度大，熔點(diǎn)低8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，23g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molH2O中，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molHF的體積約為2.24LD．1L0.1mol?L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的數(shù)目為0.2NA9．2023年1月18日，阿茲夫定片正式被納入醫(yī)保藥品目錄。阿茲夫定能更有效地針對(duì)變異的艾滋病病毒發(fā)揮阻斷作用，具有低耐藥性和高療效的顯著優(yōu)點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于阿茲夫定的說法不正確的是A．五元環(huán)上有3種一氯代物B．該有機(jī)物中C原子的雜化方式有2種C．該有機(jī)物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生2molH210．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Na2S與Na2SO3的混合溶液中加入硝酸溶液變渾濁Na2S與Na2SO3之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B取二氧化硅與少量焦炭，在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生灰黑色固體非金屬性：C>SiC取少量某鐵的氧化物完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色該氧化物中不存在三價(jià)鐵D用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚11．一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是A．X2Y和X2Y2均為極性分子B．第一電離能：Y>Z>QC．原子半徑：Y>Z>QD．W與Y形成的化合物中只含離子鍵12．新能源是當(dāng)今的熱門話題，儲(chǔ)氫材料是新能源領(lǐng)域研究的中心之一、利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說法正確的是A．左側(cè)裝置工作時(shí)，鹽橋內(nèi)的K+向鋅電極一端移動(dòng)B．電極C和電極D上發(fā)生的反應(yīng)類型相同C．氣體X的主要成分是H2D．H+透過高分子膜從右室進(jìn)入左室，在電極C上發(fā)生還原反應(yīng)13．25℃時(shí)，用0.10mol.L-1的NaOH溶液滴定50mL等濃度的一元酸HA溶液，混合溶液的pH及水指水電離出的H+濃度]與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列說法正確的是A．滴定過程中應(yīng)選用甲基橙作指示劑B．點(diǎn)a溶液中，c(HA)>c(Na+)>c(A-)C．點(diǎn)b溶液中c(OH-)~x10-5.6mol.L-1D．點(diǎn)c溶液呈中性，c(A-)=c(Na二、非選擇題：本題共4小題，共58分。2714分）鋅是一種重要的金屬，一種以固體廢鋅催化劑(主要成分為ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)為原料制備鋅的工藝流程如圖所示：已知：①25℃時(shí)，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；②25℃時(shí)，Zn2+＋4NH3=[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。（1）Zn、Cu在元素周期表中位于區(qū)。（2）“浸取”時(shí)，ZnO、CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+進(jìn)入溶液。①[Zn(NH3)4]2+的配位數(shù)為。②ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③“浸取”溫度應(yīng)控制在30℃左右，其原因?yàn)?。?）“除銅”時(shí)，當(dāng)加入的(NH4)2S超量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3導(dǎo)致鋅的回收率下降，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為。（4）鋅與銅相似，在潮濕的空氣中可生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·3Zn(OH)2]，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）用鋅與銅合成的高純銅鋅合金濾料被廣泛應(yīng)用于各種水處理設(shè)備中。一種銅鋅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知：晶胞參數(shù)為anm。①與Cu原子等距離且最近的Cu原子有個(gè)。②該銅鋅合金晶體的密度為g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)。2814分）硝酸鈰(Ⅳ)銨的化學(xué)式為(NH4)xCe(NO3)y，是一種橙紅色結(jié)晶性粉末，易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，主要用作分析試劑和氧化劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行制備并測(cè)定其化學(xué)式。步驟一：NH4HCO3溶液與CeCl3溶液反應(yīng)制備Ce2(CO3)3。已知：①氮化鈣遇水可迅速產(chǎn)生NH3；②Ce(Ⅲ)易被空氣氧化成Ce(Ⅳ)。（1）裝置A中儀器的名稱為，裝置C的作用是。該實(shí)驗(yàn)以氮化鈣和水制備NH3應(yīng)選擇裝置(填“A”或“D”)。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“a”、“b”、“c”三個(gè)旋塞的打開順序?yàn)?。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（3）該實(shí)驗(yàn)裝置存在的一處缺陷為。步驟二：制備硝酸鈰(Ⅳ)銨（4）“氧化沉淀”反應(yīng)的離子方程式為。（5）“烘干”采取自然干燥的原因?yàn)?。步驟三：測(cè)定化學(xué)式①稱取一定質(zhì)量的硝酸鈰(Ⅳ)銨，充分灼燒得CeO2mg。②另稱取相同質(zhì)量的硝酸鈰(Ⅳ)銨，加入足量NaOH溶液微熱，將產(chǎn)生的氣體全部用V1mL水吸收。將吸收液滴入甲基橙，用cmol.L-1H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2~3次，平均消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。（6）計(jì)算y=(用上述字母表示)。2915分）化合物J是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下：（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型是。（2）F分子中所含官能團(tuán)名稱是。J分子中含有個(gè)手性碳原子。喻D的過程。中間體X的分子式為C9H7O2Cl，X轉(zhuǎn)化為D的另一產(chǎn)品為HCl，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）(Boc)2O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)喻G中加入(C2H5)3N是為了結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)生的(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）H的分子式為C10H7F，G喻I的反應(yīng)類型為。（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。3015分）CO2等溫室氣體會(huì)讓地球“發(fā)燒”，將CO2進(jìn)行綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）通過使用不同的新型催化劑，實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫合成轉(zhuǎn)化為二甲醚(CH3OCH3)已有廣泛應(yīng)用。反應(yīng)Ⅱ：2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH2=-24.52kJ.mol-1。（2）CO2催化加氫制取甲醇(CH3OH)，反應(yīng)如下：在一定條件下，向某1L恒容密閉容器中充入1molCO2和amolH發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性隨溫度變化如圖所示：已知：CH3OH的選擇性=n成x100%。①圖中表示平衡時(shí)CH3OH的選擇性的曲線為(填“X”或“Y”)，溫度高于280℃時(shí)，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是。②240℃時(shí)，反應(yīng)20min容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)為14.8MPa，副反應(yīng)的Kc=，初始充入H2的 物質(zhì)的量a=mol，主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)一2(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，計(jì)算結(jié)果用分?jǐn)?shù)表示)。（3）利用與電解轉(zhuǎn)化法從煙氣中分離CO2（3）利用圖(已知?dú)怏w可選擇性通過膜電極，溶液不能通過)。①a端為電源的極。②純凈的CO2從(填“出口1”或“出口2”)排出，CO2在M極上發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（3）CH3OH2024年高考考前信息必刷卷（全國卷新教材）03化學(xué)·答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。789BBDBADC二、非選擇題：本題共4小題，共58分。2714分除標(biāo)注外，每空2分）（1）ds（1分）3·H2O+2NH+ZnO=[Zn(NH3)4]2++3H2O{或2NH3+2NH+ZnO=[Zn(NH3)4]2++H2O}溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高會(huì)導(dǎo)致氨揮發(fā)量增加且NH4Cl分解（4）4Zn+2O2＋3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2（5）8（1分）(或)2814分除標(biāo)注外，每空2分）（1）啟普發(fā)生器（1分）防止Ce3+被氧化（1分）D（1分）（3）氨氣極易溶于水，通入B裝置需要防倒吸，導(dǎo)管不能伸入液面一下（5）防止硝酸鈰(Ⅳ)銨受熱分解（1分）（6）2cV2×10-3+2915分除標(biāo)注外，每空2分）（2）氨基、羥基1（5）取代反應(yīng)（6）或（3分）3015分除標(biāo)注外，每空2分）（2）X溫度高于280℃時(shí)，以副反應(yīng)為主，副反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，隨溫度升高平衡正向移動(dòng)，二氧化碳轉(zhuǎn)化率升高1.124.2（3）①負(fù)（1分）②出口2CO2+OH-=HCO2024年高考考前信息必刷卷（全國卷新教材）03（考試時(shí)間：50分鐘試卷滿分：100分）2024年高考中，將有幾個(gè)省份使用新高考新教材模式，即化學(xué)試卷采用理綜卷模式，取消了選做題，這樣化學(xué)試題的結(jié)構(gòu)為7道選擇題和4道非選擇題，選擇性必修2和選擇性必修3的內(nèi)容將在選擇題和非選擇題中均有所涉及，尤其是對(duì)于選擇性必修2，因?yàn)闆]有單獨(dú)的非選擇題進(jìn)行考查，所以其涉及的多個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)將會(huì)在選擇題和非選擇題中進(jìn)行命題。本試卷亮點(diǎn)題較多，如第7題考查中國傳統(tǒng)文化與化學(xué)的聯(lián)系，涉及同素異形體、高分子材料、膠體等化學(xué)概念的判斷等；第9題考查有機(jī)藥品的成分結(jié)構(gòu)分析，其中涉及了原子雜化方式的判斷；第12題為多電化學(xué)裝置分析題；第27題的化工流程題中額外考查了晶胞結(jié)構(gòu)的分析與計(jì)算?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Cu64Zn65Ce140一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。7．國畫、古詩詞是我國傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列有關(guān)說法不正確的是A．墨的主要成分炭黑是一種無定形碳，與金剛石互為同素異形體B．我國古代繪畫所用的“絹”是一種人工合成的高分子材料C．“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用D．“章山之銅，所謂丹陽銅也。今有白銅，蓋點(diǎn)化為之，非其本質(zhì)”，白銅比純銅硬度大，熔點(diǎn)低【答案】B【解析】A．墨的主要成分炭黑是一種無定形碳，炭黑與金剛石均是由碳元素組成的兩種不同的單質(zhì)，互為同素異形體，故A正確；B．我國古代繪畫所用的“絹”是絲織品，是天然高分子，故B錯(cuò)誤；C．霧屬于膠體，有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用，故C正確；D．白銅是銅與鎳的合金，比純銅硬度大，熔點(diǎn)低，故D正確；故選B。8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，23g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB．1molH2O中，中心原子的孤電子對(duì)數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molHF的體積約為2.24LD．1L0.1mol?L-1的(NH4)2SO3溶液中，含有NH的數(shù)目為0.2NA【答案】B【解析】A．2.3g鈉的物質(zhì)的量為0.1mol,而鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故0.1mol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移0.1NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B．水中心原子O上孤電子對(duì)數(shù)為6-2=2，孤電子對(duì)數(shù)為2NA，故B正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF不是氣體，不能用22.4L/mol來計(jì)算0.1molHF的體積，故C錯(cuò)誤；D．n[(NH4)2SO3]=1L×0.1mol?L-1=0.1mol，含0.2molNH，但銨根離子為弱堿陽離子，水溶液中部分水解，NH的數(shù)目小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；故選：B。9．2023年1月18日，阿茲夫定片正式被納入醫(yī)保藥品目錄。阿茲夫定能更有效地針對(duì)變異的艾滋病病毒發(fā)揮阻斷作用，具有低耐藥性和高療效的顯著優(yōu)點(diǎn)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于阿茲夫定的說法不正確的是A．五元環(huán)上有3種一氯代物B．該有機(jī)物中C原子的雜化方式有2種C．該有機(jī)物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生2molH2【答案】D【解析】A．該分子中的五元環(huán)上有3種不同環(huán)境的H原子，所以有3種一氯代物；故A正確；B．該有機(jī)物中C原子的雜化方式為sp3和sp2，故B正確；C．該有機(jī)物中含有不飽和鍵，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C正確；D．羥基和鈉反應(yīng)生成氫氣，1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)最多可產(chǎn)生1molH2，故D錯(cuò)誤；故答案選D。10．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向Na2S與Na2SO3的混合溶液中加入硝酸溶液變渾濁Na2S與Na2SO3之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B取二氧化硅與少量焦炭，在高溫條件下反應(yīng)產(chǎn)生灰黑色固體C取少量某鐵的氧化物完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色該氧化物中不存在三價(jià)鐵D用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，氣體通入苯酚鈉溶液中溶液變渾濁酸性：碳酸>苯酚【答案】C【解析】A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，可以氧化Na2S及Na2SO3，溶液變渾濁，不能說明Na2S與Na2SO3之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，也可能是硝酸氧化Na2S生成S使溶液變渾濁，A錯(cuò)誤；B．在SiO2+2C高溫Si+2CO個(gè)反應(yīng)中焦炭是還原劑，未體現(xiàn)C的非金屬性，不能證明非金屬性C>Si，B錯(cuò)C．KSCN溶液是檢驗(yàn)Fe3+的化學(xué)試劑，鐵的氧化物溶于鹽酸不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴加KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色，說明溶液中不含F(xiàn)e3+，則該氧化物中不存在三價(jià)鐵，C正確；D．CO2氣體中含有揮發(fā)的HCl，HCl與苯酚鈉溶液發(fā)生也能生成苯酚使溶液變渾濁，不能說明碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，D錯(cuò)誤；答案選C。11．一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是A．X2Y和X2Y2均為極性分子B．第一電離能：Y>Z>QC．原子半徑：Y>Z>QD．W與Y形成的化合物中只含離子鍵【答案】A【解析】一種工業(yè)洗滌劑中間體結(jié)構(gòu)式如圖所示，其中短周期元素X、Q、Z、Y、W原子序數(shù)依次增大，X和W同主族但不相鄰，W形成+1價(jià)陽離子，X形成1個(gè)共價(jià)鍵，則X為H，W為Na；Y形成2個(gè)共價(jià)鍵，其原子序數(shù)小于Na,則Y為O；Q形成4個(gè)共價(jià)鍵，其最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)小于O，則Q為C；Q、Z、Y為相鄰元素，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，Z原子L層電子數(shù)為=5，則Z為N，以此分析解答。A．H2O和H2O2的正負(fù)電荷的重心不重合，均為極性分子，故A正確；B．同一周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)，ⅡA和ⅤA族元素的第一電離能大于相鄰元素，因此第一電離能：N＞O＞C，即Z＞Y＞Q，故B錯(cuò)誤；C．同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，因此原子半徑：C＞N＞O，即Q＞Z＞Y，故C錯(cuò)誤；D．W與Y形成的化合物可能為Na2O或Na2O2，Na2O只含離子鍵，但Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。答案選A。12．新能源是當(dāng)今的熱門話題，儲(chǔ)氫材料是新能源領(lǐng)域研究的中心之一、利用如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的儲(chǔ)氫，下列有關(guān)說法正確的是A．左側(cè)裝置工作時(shí)，鹽橋內(nèi)的K+向鋅電極一端移動(dòng)B．電極C和電極D上發(fā)生的反應(yīng)類型相同C．氣體X的主要成分是H2D．H+透過高分子膜從右室進(jìn)入左室，在電極C上發(fā)生還原反應(yīng)【答案】D【解析】左側(cè)銅鋅原電池中，鋅為負(fù)極，銅為正極，右側(cè)電解池中，電極C為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極D為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)。A．銅鋅原電池工作時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中氯離子向鋅電極一端移動(dòng)，A錯(cuò)B．電極C發(fā)生還原反應(yīng)，電極D發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，B錯(cuò)誤；C．電極D為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中氫氧根離子放電，生成氧氣，C錯(cuò)誤；D．電解池工作時(shí)，陽離子從陽極室移向陰極室，H+透過高分子膜從右室進(jìn)入左室，在電極C上發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；故選D。13．25℃時(shí)，用0.10mol?L-1的NaOH溶液滴定50mL等濃度的一元酸HA溶液，混合溶液的pH及H+水指水電離出的H+濃度]與滴入NaOH溶液體積關(guān)系如圖所示(忽略體積變化)。下列說法正確的是A．滴定過程中應(yīng)選用甲基橙作指示劑B．點(diǎn)a溶液中，c(HA)>c(Na+)>c(A-)-5.6mol.L-1D．點(diǎn)c溶液呈中性，c(A-)=c(N【答案】C【解析】由圖可知，a點(diǎn)為等濃度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性；b點(diǎn)為NaA溶液；c點(diǎn)為NaA和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性。A．NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中水解使溶液呈堿性，則用氫氧化鈉溶液滴定等濃度的一元酸HA溶液時(shí)，應(yīng)使用酚酞作指示劑，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知，a點(diǎn)為等濃度的HA和NaA的混合溶液，溶液呈酸性，則溶液中微粒濃度的大小順序?yàn)锳-)>c(Na+)>c(HA)，故B錯(cuò)誤；C．由圖可知，0.1mol/LHA溶液中水電離出的氫離子濃度為1×10—11.1mol/L，則溶液中的氫離子濃度為-2.9=1×104.8，由電離常數(shù)可知NaA的水解常數(shù)Kh==--=1.0×10—9.2，由分析可知，b點(diǎn)為0.05mol/LNaA溶液，則溶液中的氫氧根離子濃度約為 10-9.2-5.6mol/L，故C正確；D．由分析可知，c點(diǎn)為NaA和氫氧化鈉的混合溶液，溶液呈堿性，溶液pH大于7，故D錯(cuò)誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。2714分）鋅是一種重要的金屬，一種以固體廢鋅催化劑(主要成分為ZnO，含少量Fe2O3、CuO、SiO2)為原料制備鋅的工藝流程如圖所示：已知：①25℃時(shí)，Ksp(CuS)=6.4×10-36，Ksp(ZnS)=1.6×10-24；②25℃時(shí)，Zn2+＋4NH3=[Zn(NH3)4]2+，K=2.5×109。（1）Zn、Cu在元素周期表中位于區(qū)。（2）“浸取”時(shí)，ZnO、CuO分別轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+進(jìn)入溶液。①[Zn(NH3)4]2+的配位數(shù)為。②ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。③“浸取”溫度應(yīng)控制在30℃左右，其原因?yàn)?。?）“除銅”時(shí)，當(dāng)加入的(NH4)2S超量時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3導(dǎo)致鋅的回收率下降，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為。（4）鋅與銅相似，在潮濕的空氣中可生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·3Zn(OH)2]，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）用鋅與銅合成的高純銅鋅合金濾料被廣泛應(yīng)用于各種水處理設(shè)備中。一種銅鋅合金的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知：晶胞參數(shù)為anm。①與Cu原子等距離且最近的Cu原子有個(gè)。②該銅鋅合金晶體的密度為g/cm3(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）（1）ds（1分）3·H2O+2NH+ZnO=[Zn(NH3)4]2++3H2O{或2NH3+2NH+ZnO=[Zn(NH3)4]2++H2O}溫度過低，反應(yīng)速率慢；溫度過高會(huì)導(dǎo)致氨揮發(fā)量增加且NH4Cl分解（4）4Zn+2O2＋3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2（5）8（1分）(或)【解析】催化劑加入NH3-NH4Cl溶液，鋅、銅元素已[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+進(jìn)入溶液，同時(shí)鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀和不反應(yīng)的二氧化硅成為濾渣1，加入適量的硫化銨生成硫化銅沉淀，過濾除去沉淀，濾液中加入有機(jī)萃取劑萃取分離出含鋅的有機(jī)相，加入硫酸反萃取得到含鋅的水相，電解得到鋅。（1）Zn、Cu價(jià)層電子排布式分別為3d104s2，3d104s1，在元素周期表中位于ds區(qū)；（2）①Zn2+與NH3中的N原子間形成配位鍵，中心離子是Zn2+，從化學(xué)式看，4個(gè)NH3與Zn形成配位鍵，所以該離子的配位數(shù)為4；②“浸取”時(shí)，ZnO轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+進(jìn)入溶液，ZnO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2NH3·H2O+2NH+ZnO=[Zn(NH3)4]2++3H2O{或2NH3+2NH+ZnO=[Zn(NH3)4]2++H2O}；③“浸取”溫度應(yīng)控制在30℃左右，其原因是因?yàn)闇囟冗^低反應(yīng)速率慢，溫度過高會(huì)導(dǎo)致氨揮發(fā)量增加且氯化銨分解；（4）鋅與銅相似，在潮濕的空氣中可生成堿式碳酸鋅[ZnCO3·3Zn(OH)2]，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Zn+2O2+3H2O+CO2=ZnCO3·3Zn(OH)2；（5）①根據(jù)圖示可知，與銅原子等距離且最近的銅原子有8個(gè)；②該晶胞中銅原子個(gè)數(shù)為6根=3，鋅原子個(gè)數(shù)8根=1，晶胞體積V=(a根10-7cm)3，則銅鋅合金晶體的密度NAg/cm3或23a3.NAg/cm3。2814分）硝酸鈰(Ⅳ)銨的化學(xué)式為(NH4)xCe(NO3)y，是一種橙紅色結(jié)晶性粉末，易溶于水和乙醇，幾乎不溶于濃硝酸，主要用作分析試劑和氧化劑。實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)進(jìn)行制備并測(cè)定其化學(xué)式。步驟一：NH4HCO3溶液與CeCl3溶液反應(yīng)制備Ce2(CO3)3。已知：①氮化鈣遇水可迅速產(chǎn)生NH3；②Ce(Ⅲ)易被空氣氧化成Ce(Ⅳ)。（1）裝置A中儀器的名稱為，裝置C的作用是。該實(shí)驗(yàn)以氮化鈣和水制備NH3應(yīng)選擇裝置(填“A”或“D”)。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，“a”、“b”、“c”三個(gè)旋塞的打開順序?yàn)?。裝置B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（3）該實(shí)驗(yàn)裝置存在的一處缺陷為。步驟二：制備硝酸鈰(Ⅳ)銨（4）“氧化沉淀”反應(yīng)的離子方程式為。（5）“烘干”采取自然干燥的原因?yàn)?。步驟三：測(cè)定化學(xué)式①稱取一定質(zhì)量的硝酸鈰(Ⅳ)銨，充分灼燒得CeO2mg。②另稱取相同質(zhì)量的硝酸鈰(Ⅳ)銨，加入足量NaOH溶液微熱，將產(chǎn)生的氣體全部用V1mL水吸收。將吸收液滴入甲基橙，用cmol.L-1H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)2~3次，平均消耗H2SO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。（6）計(jì)算y=(用上述字母表示)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）（1）啟普發(fā)生器（1分）防止Ce3+被氧化（1分）D（1分）（3）氨氣極易溶于水，通入B裝置需要防倒吸，導(dǎo)管不能伸入液面一下（4）2Ce3++H2O2+6NH3.H2O=6NH+2Ce(OH)4專（5）防止硝酸鈰(Ⅳ)銨受熱分解（1分）（6）2cV2×10-3+【解析】制備硝酸鈰銨的工藝流程中，碳酸鈰溶于硝酸變?yōu)镃e3+，在過氧化氫氧化和氨水作用下轉(zhuǎn)化為Ce(OH)4，加入硝酸漿化，轉(zhuǎn)化為H2[Ce(NO3)6]，然后加入硝酸銨反應(yīng)，通過過濾、洗滌、烘干轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)品，據(jù)此回答。（1）①裝置A中儀器的名稱為啟普發(fā)生器；②Ce(Ⅲ)易被空氣氧化成Ce(Ⅳ)，裝置C的作用是防止外界空氣進(jìn)入把Ce(Ⅲ)氧化成Ce(Ⅳ)；③以氮化鈣和水制備NH3應(yīng)選擇裝置為D，能用A裝置的要求是塊狀不溶于水的固體，而制備氨氣用濃氨水與CaO或者NaOH，不可以用啟普發(fā)生器，故應(yīng)該選擇D；②B裝置由NH4HCO3溶液與CeCl3溶液反應(yīng)制備Ce2(CO3)3，方程式為：（3）氨氣極易溶于水，通入B裝置需要防倒吸，導(dǎo)管不能伸入液面一下；（4）碳酸鈰溶于硝酸變?yōu)镃e3+，在過氧化氫氧化和氨水作用下轉(zhuǎn)化為Ce(OH)4，方程式為：（5）硝酸鹽和銨鹽的分解溫度都很低，采取自然干燥的原因?yàn)榉乐瓜跛徕?Ⅳ)銨受熱分解；（6）氨氣與硫酸反應(yīng)為2:1，所以消耗的NH3為2cV2根10-3mol，銨根與氫氧化鈉1:1生成氨氣，所以銨根離子的物質(zhì)的量為2cV2×10-3mol，根據(jù)CeO2mg，鈰元素守恒，則Ce原子的物質(zhì)的量為mol，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則2cV2×10-3+4根=y。則y=2cV2×10-3+。2915分）化合物J是一種重要的藥物中間體，其人工合成路線如下：（1）A分子中碳原子的雜化軌道類型是。（2）F分子中所含官能團(tuán)名稱是。J分子中含有個(gè)手性碳原子。喻D的過程。中間體X的分子式為C9H7O2Cl，X轉(zhuǎn)化為D的另一產(chǎn)品為HCl，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）(Boc)2O的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，F(xiàn)喻G中加入(C2H5)3N是為了結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)生的(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。（5）H的分子式為C10H7F，G喻I的反應(yīng)類型為。（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。①既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空2分）（2）氨基、羥基1（3）CH3OH（4）CH33COCOOH（5）取代反應(yīng)（6）或（3分）【解析】由流程可知，A發(fā)生取代反應(yīng)生成B，B和SOCl2、生成E，E中=NOH轉(zhuǎn)化為氨基、酯基轉(zhuǎn)化為羥基得到F，F(xiàn)發(fā)生取代得到G，G中羥基和H發(fā)生取代反應(yīng)引入2個(gè)環(huán)得到I，H的分子式為C10H7F，則H為，I最終轉(zhuǎn)化為J。（1）A分子中苯環(huán)碳、羰基碳均為sp2雜化，支鏈中-CH2-為飽和碳為sp3雜化故答案為：sp2、sp3雜化；（2）根據(jù)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知含有官能團(tuán)羥基、氨基。手性碳原子是飽和碳原子連接4個(gè)不同的原子(或原子團(tuán))。J分子中含有1個(gè)手性碳原子，故答案為：羥基、氨基；1；（3）BD經(jīng)歷BXCD的過程，中間體X的分子式為C9H7O2C1，結(jié)合BD結(jié)構(gòu)可知，X為,X轉(zhuǎn)化為D的另一產(chǎn)品為HCl，X和C甲醇發(fā)生取代反應(yīng)生成D，C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3OH，故答案為：CH3OH；（4））(Boc)2O取代F中1個(gè)氨基氫生成G同時(shí)生成(CH3)3COCOOH，加入(C2H5)3N是為了結(jié)合反應(yīng)中產(chǎn)生的(CH3)3COCOOH促使反應(yīng)正向進(jìn)行，故答案為：(CH3)3COCOOH；（5）由分析可知，G中羥基和H（）發(fā)生取代反應(yīng)引入2個(gè)環(huán)得到I，G→I的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；（6）同時(shí)滿足下列條件的D的同分異構(gòu)體：既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，也能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，含有醛基、酚羥基；②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，則結(jié)構(gòu)對(duì)稱；故結(jié)構(gòu)可以為。3015分）CO2等溫室氣體會(huì)讓地球“發(fā)燒”，將CO2進(jìn)行綜合利用是目前的研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）通過使用不同的新型催化劑，實(shí)現(xiàn)二氧化碳加氫合成轉(zhuǎn)化為二甲醚(CH3OCH3)已有廣泛應(yīng)用。（2）CO2催化加氫制取甲醇(CH3OH)，反應(yīng)如下：在一定條件下，向某1L恒容密閉容器中充入1molCO2和amolH發(fā)生反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時(shí)CH3OH的選擇性隨溫度變化如圖所示：已知：CH3OH的選擇性=n成x100%。①圖中表示平衡時(shí)CH3OH的選擇性的曲線為(填“X”或“Y”)，溫度高于280℃時(shí)，曲線Y隨溫度升高而升高的原因是。②240℃時(shí)，反應(yīng)20min容器內(nèi)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，壓強(qiáng)為14.8MPa，副反應(yīng)的Kc=，初始充入H2的 物質(zhì)的量a=mol，主反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=(MPa)一2(用平衡分壓代替平衡濃度