2024屆福建省漳州市化學高一年級上冊期末質量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2024屆福建省漳州市化學高一上期末質量跟蹤監(jiān)視試題

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、三種都能與酸反應的金屬混合物共2.3g,與足量的稀鹽酸反應，生成氫氣0.1g,則這三種金屬可能是（）

A.Cu、Na、AlB.Zn、Na、Fe

C.Mg、Na>AlD.Zn、Na、Al

2

2、某溶液中可能含有H+、NHj、Mg2+、Al"、C03\SO廣中的幾種。

①若加入鋅粒，最終產生無色無味的氣體；

②若加入NaOH溶液，產生白色沉淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如圖所示,則下列說法正確的

A.溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+

B.溶液中A（NHJ）=O.2mol

C.溶液中一定不含aV,可能含有soy

D./7（H+）：Z?（A13+）：/?（Mg2+）=1：1：1

3、在兩個燒杯中各加入相同體積且濃度均為3moi?廠|的硫酸溶液，隨后分別置于天平左右兩個托盤上，調節(jié)天平

使之平衡，此時向兩燒杯中分別加入10.8g鎂與鋁，反應完畢后天平兩端將會（）

A.放鋁的一端托盤上升B.放鎂的一端托盤上升

C.仍保持平衡D.無法確定

4、下列各組中兩種物質作用時，反應條件或反應物用量改變，對生成物沒有影響的是

A.Na與O2B.NaOH溶液與CCh

C.Na2O2與CO2D.AlCb溶液與NaOH溶液

5、關于分散系的下列說法中，正確的是（）

A.氫氧化鐵固體是一種分散系

B.分散質一定是固體，能溶于水

C.溶液一定是分散系

D.分散系都是均一、透明、穩(wěn)定的體系

6、用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，其中正確的是

A.鈣沸石Ca(A12Si3Oio)?3H2O表示為A12O3?CaO?3SiO2?3H2O

B.鎂橄欖石Mg2SiC>4表示為MgO?；SiO2

C.正長石KAlSi3O8表示為K2O?AI2O3?3SiO2

D.高嶺石Ab(Si2O5)(OH)4表示為A12O3?2SiO2?2H2O

7、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y的最低負價的絕對值與Z的

最高正價相等，W與X同主族。下列說法正確的是

A.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)

B.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y>W

C.X與Z形成的化合物只有1種

D.X、Y、Z、W的簡單離子的電子層結構均相同

8、在無色透明的水溶液中，能大量共存的一組離子是()

2-2-

A.CO3>H+、Na+、NO3-B.H\K\MnO.,SO4

2+2+2-

C.K+、Na+、OH>NO3-D.Ba,Ca,SO4.OH-

9、“保護環(huán)境”是我國的基本國策，下列做法應該提倡的是()

A.燃燒含硫燃料B.垃圾分類回收C.露天焚燒秸稈D.污水排入河流

10、下列說法正確的是()

A.明磯可用作凈水劑

B.宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物

C.向氫氧化鋁懸濁液中加入氨水氫氧化鋁溶解

D.氧化鋁與水反應可制得氫氧化鋁

11、下列類型的反應，一定發(fā)生電子轉移的是

A.化合反應B.分解反應C.置換反應D.復分解反應

12、基因測序研究中，常用;:P作標記物，下列有關說法正確的是()

A.質量數為17B.質子數為15

C.中子數為15D.核外電子數為32

13、下列四種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其實質相同的是()

①品紅溶液②酸性KMnCh溶液③漠水④滴有酚酸的NaOH溶液

A.①④B.②③C.②③④D.①②③

14、下列關于Na、Al、Fe三種金屬單質的敘述中正確的是（）

A.常溫下，Na能被氧氣氧化，AkFe不能

B.鈉能與冷水劇烈反應，AkFe能與沸水反應

C.將三種金屬單質分別投入CuSO4溶液中，都能置換出單質銅

D.等質量的三種金屬與足量稀硫酸反應，鋁放出H2最多

15、含有Ba2+、NH4\NO3-、Fe3+溶液中，能大量共存的離子是（）

-2-

A.K+B.OHC.SO4-D.SCN

16、在Cu2s+2Cu2O=6Cu+SO2T反應中，說法正確的是（）

A.生成ImolCu,反應中轉移2moi電子B.Cu元素被氧化

C.氧化劑只有Cu2OD.Cu2s在反應中既是氧化劑，又是還原劑

17、下列有關焰色反應的表述正確的是

A.焰色反應是離子的特有性質

B.焰色反應是單質的特有性質

C.焰色反應是元素的特有性質

D.焰色反應是化合物的特有性質

18、有NaCkFeCL、FeCb、MgCb、AICI3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是（）

A.鹽酸B.燒堿溶液C.氨水D.KSCN溶液

19、下列關于反應Cu+2H2s04叁C11SO4+SO2T+2H20說法正確的是（）

A.112so4是還原劑B.Cu在反應中被氧化

C.H2s在反應中只表現氧化性D.Imol氧化劑在反應中得到Imol電子

20、工業(yè)上制取CIO2的化學反應為2NaCKh+SO2+H2so4=2ClO2+2NaHSO4。下列說法正確的是（）

A.SO2在反應中被氧化

B.NaCKh在反應中失去電子

C.H2s04在反應中作氧化劑

D.Imol還原劑在反應中失去Imol電子

21、標準狀況下，若VL氫氣含有的氫分子數為N,則阿伏加德羅常數可表示為

22.4N,VN,VN,11.2N?

A.---------mol1B.-------mol1C.mol-1D.---------mol1

V22.411.2V

22、在澄清透明強酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是

2+2+23++

A.K+、Fe>NO3B.Cu,SO4\NO3C.Fe>Cl',SCN'D.Na,OH>CO3

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）閱讀下面信息，推斷元素，按要求回答問題:

信息問題

（1）X一定不是一

①短周期元素X、Y、Z、W,原子序數依次

A.氫B.碳

增大，最外層電子數均不少于最內層電子數

C.氧D.硫

②一定條件下，上述四種元素的單質均能與

足量的氧氣反應，生成的氧化物有兩種能溶

（2）這四種元素中有鋁元素嗎？—

于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，氧化

物的相對分子質量都大于26

③向上述四種元素的單質的混合物中，加入

足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向濾液

（3）白色沉淀的化學式為一

中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色

沉淀

④向上述四種元素的單質的混合物中，加入

足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾，向

（4）生成白色沉淀的離子方程式為一

濾液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色

沉淀

⑤X與W同主族（5）X的最高價氧化物的電子式為一

24、（12分）A、B、C、D、E、F六種物質有如下轉化關系，E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源。

人HQ口C。，C、CO”HQ.「

（1）A、C、E、F的化學式：

A,C,E,Fo

（2）向飽和的C的溶液中通入足量CO2,會出現的現象是，有關反應的化學方程式為.

（3）鑒別C與F溶液應選用的試劑是,有關反應的離子方程式為。

25、（12分）關于氯水成分的實驗，請回答以下問題:

(1)將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水呈_______色,說明氯水中含有分子。

(2)向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液產生的現象是,說明氯水中還存在的粒子是。

(3)向氯水中加入少量Na2c03溶液，發(fā)現有氣泡產生，說明氯水中含有;將新制氯水滴加到藍色石蕊試紙

上產生的現象是，說明新制氯水中還存在的粒子是;由于_______見光易分解，因此氯水需保存在棕色

試劑瓶中。

26、(10分)實驗室中用二氧化鎰與濃鹽酸反應制備干燥純凈的氯氣，所需實驗裝置如圖所示

(1)寫出裝置中發(fā)生反應的程式________

(2)連接上述儀器，儀器的正確連接順序是a-

(3)NaOH溶液的作用是(用化學方程式表示)

(4)將干燥的Ch依次通過干燥的有色布條和濕潤的有色布條，可觀察到的現象是,得出的結論是

(5)實驗結束后,取少量E裝置中的溶液于燒杯中,加入足量濃鹽酸后會產生一種黃綠色氣體，寫出生成該氣體的離子

方程式________

27、(12分)I.下面是幾種實驗中常用的儀器：

nA

J1vI~1

|JA(ycyDE

寫出序號所代表的儀器的名稱：

A；B；CsD；E

II.實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：

(1)配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、天平、量筒和o

(2)用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為go

(3)下列主要操作步驟的正確順序是(填序號)。

①稱取一定質量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸儲水溶解；

②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1?2厘米時，改用膠頭滴管滴加蒸儲水至凹液面與刻度線相切;

③將溶液轉移到容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；

⑤用少量蒸儲水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2?3次，洗滌液轉移到容量瓶中。

（4）如果實驗過程中缺少步驟⑤，會造成所配溶液的物質的量濃度（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）o

223+

28、（14分）已知某溶液中可能含有NOACl\SO4\CO3\NH4\Fe>AF+和K+中的幾種，且所含陰離子的物

質的量相等。為確定該溶液的成分，某學習小組做了如下實驗：

①取該溶液100mL,加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02mol氣體，同時產生紅褐色沉淀；

②將沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到1.6g固體；

③向上述濾液中加入足量BaCb溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。

請回答下列問題：

（1）結合①和②，判斷原溶液中肯定含有的離子是,可以排除的離子是。

（2）由③推知原溶液中一定有離子，其物質的量為mol?

（3）綜合（1）、（2）及題干信息，結合溶液中電荷守恒知識，還可以排除的離子是—o該學習小組最終得出結論:

該溶液由一種陽離子（填數字，下同）和一種陰離子組成。

29、（10分）硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。

（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。

①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應的化學方程式是o

②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產的主要過程如下圖所示：

稀硫酸和氧化鐵反應的離子方程式是:銅和上述反應得到的物質反應的離子方程式是

;向混合溶液中通入熱空氣的目的是;分離藍色濾

液和紅褐色沉淀的實驗操作是。

（2）氨法脫硫技術可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸錢。主要的工藝流程如下圖所示：

氨水

尾氣——＞吸收塔一＞結晶器一＞脫水分離器一＞硫酸錢

空氣

①吸收塔中發(fā)生的反應是氧化還原反應，反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是

②檢驗硫酸錢中的NIV的離子方程式是0

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解析】

本題可采用假設法，假設三種純金屬產生0.1g氫氣，然后求出所消耗的三種純金屬的質量，根據其質量與2.3g的關

系做出推斷。

【詳解】

產生0.1gH2,氫氣的物質的量是0.05moL假設是純金屬，則分別需要Zn3.25g,Na2.3g,Fe2.8g,Mgl.2g,A10.9g,

因為三種金屬共2.3g,所以必須有大于2.3g的也必須有小于2.3g的，即必定有Mg或者A1中的一種；

A、根據題意，三種金屬均能與酸反應，而銅不與酸反應，A錯誤；

B、Na剛好2.3g,而Zn和鐵的都要大于2.3g,故按一定比例混合后要大于2.3g,B錯誤；

C、Na剛好2.3g,而Mg和Al都要小于2.3g,按一定比例混合后要小于2.3g,C錯誤；

D、Na剛好2.3g,而Al的質量要小于2.3g,Zn的大于2.3g,故按一定比例混合后有可能等于2.3g,D正確。

答案選D。

【點睛】

本題主要是考查金屬與酸的有關計算和判斷，解題時主要是采用假設法來求解的，解此類題要善于進行假設、驗證排

除，通過技巧性處理而快速求解。

2、B

【解析】

根據圖象中的起點和拐點，由消耗氫氧化鈉的量計算溶液中各離子的濃度。

【詳解】

由①知溶液中一定含有H+,一定沒有C03,由②知溶液中一定含有Mg2+、AF+,由圖象可知溶液中還一定含有NH4+,

++3+

S.n(NH4)=0.7mol-0.5mol=0.2mol,n(H)=0.1mol,n(Al)=0.8mol-0.7mol=0.1mol,沉淀AF+、Mg?+共

消耗0.4molOH-,其中沉淀AF+消耗0.3molOH-,沉淀Mg2+消耗0.1molOH-,根據Mg?+?20H-，可得n(Mg2

+)=0.05mob

+

A.溶液中的陽離子有H+、Mg?+、Al"、NH4,故A錯誤；

B.溶液中A(NHJ)=0.2mol,故B正確；

c.溶液中一定不含c(V一,根據電荷守恒，溶液中肯定含SO產，故C錯誤；

D.z?(H+)：Z?(A13+)：/?(Mg2+)=2：2：1,故D錯誤；

故選B。

【點睛】

沉淀部分溶解，說明沉淀既有氫氧化鋁又有氫氧化鎂，沉淀保持不變的部分說明溶液中含有鐵根離子，從圖象中分析

沉淀的組成和變化情況是解決此題的關鍵。

3、D

【解析】

如果金屬不足，那么A1與酸反應放出的氣體比Mg多，A1這頭翹起；如果金屬過量，把所有的H+都轉化為H2,也就

是反應物一樣重，放出的氣體一樣多，天平保持平衡，所以無法確定。

故選D。

4、C

【解析】

A.Na與02常溫下反應生成氧化鈉，點燃生成過氧化鈉，A錯誤；B.NaOH溶液與足量CO2反應生成碳酸氫鈉，CO2

不足生成碳酸鈉和水，B錯誤；C.Na2O2與CO2反應只能生成碳酸鈉和氧氣，C正確；D.AlCb溶液與足量NaOH

溶液反應生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，氫氧化鈉不足，生成氫氧化鋁和氯化鈉，D錯誤，答案選C。

5、C

【解析】

A.氫氧化鐵固體是純凈物，分散系是混合物，A錯誤；

B.分散質可以是固、液、氣任意狀態(tài)，B錯誤；

C.溶液是分散系的一種，所以溶液一定是分散系，C正確；

D.濁液是不均一、不透明、不穩(wěn)定的體系，D錯誤；

答案選C。

6、D

【解析】

由化學式改寫成相應的氧化物的形式，按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2,H2O的順序來書寫，并要遵

守原子守恒來分析。

【詳解】

A.鈣沸石[Ca(AI2S13OW)-3H2O],用氧化物的形式表示為CaOAHhSSiChSIhO,CaO是活潑金屬的氧化物在最

前面，故A錯誤；

B.鎂橄欖石(Mg2SiC)4),表示為2MgO-SiO2,故B錯誤；

C.正長石KAlSisOs表示為K20AL03?6Si02,故C錯誤；

D.高嶺石[AL(Si2Os)(OH)4],表示為ALChDSKhClLO,符合書寫規(guī)律,故D正確。

故選D。

【點睛】

本題考查了硅酸鹽改寫成氧化物的方法，注意按照活潑金屬氧化物、較活潑金屬氧化物、SiO2、H2O的順序來書寫。

7、A

【解析】

X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X是地殼中含量最多的元素，則X是氧元素；Y的最低負價的絕對值與Z的最高

正價相等，Y為氟元素，Z為鈉元素；W與X同主族，W是硫元素；X、Y、Z、W分別為氧，氟，鈉，硫。

【詳解】

A.鈉的半徑是短周期元素除稀有氣體外最大的，氧和硫位于同一主族，硫的半徑大于氧，氧和氟位于同一周期，氟在

氧的右邊，氧的半徑大于氟r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y),故A正確；

B.根據元素在元素周期表的位置，元素的非金屬性，氟>氧>硫即Y>X>W,元素的非金屬越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱

穩(wěn)定性越強，故B錯誤；

C.氧和鈉可以形成氧化鈉和過氧化鈉兩種化合物，故C錯誤；

D.X、Y、Z的簡單離子的電子層結構均相同，W的離子比X、Y、Z簡單離子多一層電子，故D錯誤；

答案選A。

8、C

【解析】

2

A.CO3-,H+反應生成二氧化碳和水，不能大量共存，故不選A；

B.含有MnO,的溶液呈紫色，與題意無色條件不符合，故不選B；

C.K+、Na\OH，NO3-相互之間不反應，且溶液無色透明，能大量共存，故選C；

D.Ba2+,SO42-反應生成BaSCh沉淀，Ca?+與S(V-反應生成CaSCh沉淀，不能大量共存，故不選D；

故答案選c。

9、B

【解析】

A.燃燒含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不選A；

B.垃圾分類回收，可以實現廢物的回收再利用，減少污染，故選B；

C.露天焚燒秸稈，生成的粉塵、氣體污染空氣，故不選C；

D.污水直接排入河流，污染水源，故不選D。

10、A

【解析】

A.明研為十二水合硫酸鋁鉀，其水溶液中鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體可凈水，可用作凈水劑，A正確；

B.A1既能與酸反應，也能與堿反應，則不宜用鋁制餐具蒸煮酸性、堿性或咸的食物，B錯誤；

C.向氫氧化鋁懸濁液中加入氨水，氫氧化鋁與氨水不反應，則氫氧化鋁不溶解，C錯誤；

D.氧化鋁與水不反應，不能用此方法制得氫氧化鋁，D錯誤；

答案為A。

11>C

【解析】

A項，在化合反應中，只要有單質參加反應，就一定有化合價的變化，故A項錯誤；

B項，在分解反應中，只要有單質的生成，就一定有化合價的變化，故B項錯誤；

C項，在置換反應中因為有單質參加和單質生成，一定有化合價的變化，故C項正確；

D項，在復分解反應中，因為是化合物相互交換成分生成了新的化合物，所以一定沒有化合價的變化，故D項錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。

12、B

【解析】

A.原子符號中質量數=32,故A錯誤；

B.質子數=15,故B正確；

C.中子數=32-15=17,故C錯誤；

D.核外電子數=質子數=15,故D錯誤；

故選：Bo

13、B

【解析】

①品紅溶液褪色，體現二氧化硫的漂白性；②酸性高鎰酸鉀溶液褪色，體現二氧化硫的還原性；③漠水褪色，體現二

氧化硫的還原性；④滴有酚酸的氫氧化鈉溶液褪色，體現二氧化硫的酸性氧化物的性質，答案選B。

點睛：本題考查二氧化硫的化學性質，側重還原性和漂白性的考查，注意使溶液褪色不一定為漂白性，明確二氧化硫

對品紅溶液的漂白，二氧化硫具有漂白性，能使品紅溶液褪色；二氧化硫能與具有氧化性的物質發(fā)生氧化還原反應；

二氧化硫為酸性氧化物，能與堿反應，以此來解答。

14、D

【解析】

A.Al、Fe為活潑金屬，常溫下Fe、Al也易被氧氣氧化而變質，故A錯誤；

B.Fe與沸水不反應，在高溫下可與水蒸氣反應，故B錯誤；

C.鈉性質活潑，易與水反應，不可能置換出Cu,則與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅和氫氣，故C錯誤。

D.Na的化合價為+1價，Fe+2價、A1為+3價，則等質量的三種金屬與足量稀硫酸反應，鋁失去電子最多，放出

最多，故D正確；

故答案為Do

15、A

【解析】

A、K+不與Ba2+、NH4\NO3>Fe3+反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；

B、OT與NH4+、Fe3+反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；

C、SO4?-與Ba?+反應生成難溶物硫酸鋼，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；

D、Fe3\SCN-反應生成配合物硫氟化鐵，在溶液中不能大量共存，故D錯誤。

16、D

【解析】

A.由反應可知，生成6moicu轉移電子數為6mol,則生成ImolCu,轉移lmol電子，選項A錯誤；B.Cu元素由+1

價降低為0價，則Cu元素被還原，選項B錯誤；C.CsS、CU2O中Cu元素的化合價均為+1價，則它們均為氧化劑,

選項C錯誤；D.因Cu2s中Cu元素由+1價降低為0價，S元素由-2價升高到+4價，則Cu2s既是氧化劑又是還原劑,

選項D正確；答案選D。

17、C

【解析】

焰色反應是金屬元素表現的性質，可以是單質也可以是化合物，可以是離子；焰色反應是物理變化，

答案選C。

18、B

【解析】

A.鹽酸與NaCl、FeCl2>FeCb、MgCL、AlCb五種溶液都不反應，不能鑒別它們，A不合題意；

B.燒堿溶液分別滴入NaCl、FeCL、FeCb、MgCL、AlCb五種溶液中，產生的現象依次為：無現象；先生成白色沉

淀，沉淀繼而轉化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；起初生成白色沉淀，NaOH過量時沉淀溶解

得無色溶液，五種溶液中的現象都不相同，可以鑒別，B符合題意；

C.氨水分別滴入NaCkFeCL、FeCb、MgCb、AlCb五種溶液中，現象依次為：無現象；白色沉淀，沉淀繼而轉化

為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色；紅褐色沉淀；白色沉淀；白色沉淀，其中有兩份溶液的現象相同，不能將它們鑒別開來,

C不合題意；

D.KSCN溶液只能與FeCb溶液反應，其它溶液中都無現象，D不合題意；

故選B。

19、B

【解析】

反應Cu+2H2sO4&CUSO4+SO2T+2H2。中，Cu元素的化合價升高，Cu為還原劑，C11SO4為氧化產物，S元素的化

合價降低，H2s。4為氧化劑，SCh為還原產物。

A.H2s是氧化劑，選項A錯誤；

B.Cu是還原劑，在反應中被氧化，選項B正確；

c.H2s在反應中表現氧化性和酸性，選項C錯誤；

D.根據反應可知，Imol氧化劑在反應中得到2moi電子，選項D錯誤。

答案選B。

20、A

【解析】

A.因Sth中S元素的化合價由+4價升高到+6價，則SCh為還原劑，還原劑在反應中被氧化，故A正確；

B.因NaCKh中C1元素的化合價由+5價降低為+4價，則NaCKh在反應中得到電子，故B錯誤；

C.因反應物H2s04中的各元素的化合價不發(fā)生變化，則H2s04不作氧化劑，故C錯誤；

D.因SO2中S元素的化合價由+4價降低為+6價,SO2作還原劑，則Imol還原劑在反應中失去電子為lmoIx(6-4)=2mol,

故D錯誤；

故答案為Ao

21、A

【解析】

Nv22.4N...

n(H2)=mol=------mol(標況)，則NA=----------mol］。故合理選項為A。

NA22.4V

22、B

【解析】

A項、強酸性溶液中，Fe2+和NO3-會發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；

22

B項、Cu\SO4\NO3-在溶液中不發(fā)生任何反應，能大量共存，故B正確；

C項、溶液中Fe3+與SCN發(fā)生絡合反應不能大量共存，故C錯誤；

D項、強酸性溶液中，H+和OH、CO3z一發(fā)生復分解反應，不能大量共存，故D錯誤；

故選B。

【點睛】

注意澄清透明溶液不是無色溶液是解答易錯點。

二、非選擇題(共84分)

2+

23、AD一定含有鋁元素Mg(OH)2SiO3+2H=H2SiO3；：Q：：c：：O：

【解析】

①短周期元素X、Y、Z、W,原子序數依次增大，最外層電子數均不少于最內層電子數，則最外層電子數至少為2,

W的最外層電子數最多為7個，X的原子序數最多為14。

②四種元素的氧化物有兩種能溶于稀硫酸，三種能溶于濃NaOH溶液，則有一種既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH

溶液。

③溶于鹽酸的必為金屬，加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀，此沉淀肯定不溶于燒堿溶液，則該金屬的氫

氧化物為難溶性堿。

④單質中加入足量的燒堿溶液，生成鹽，加入過量的鹽酸，發(fā)生復分解反應，最終溶液中生成的白色沉淀應為酸。

⑤確定W后，依據X與W同主族，便能確定X。

【詳解】

(1)由①中分析可知，X最外層電子數至少為2,則不可能是氫；X的原子序數最多為14,則不可能是硫，從而得出

X一定不是AD。答案為：AD；

(2)由②中分析可知，這四種元素中有一種的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液，則一定為氧化鋁，

所以一定含有鋁元素。答案為：一定含有鋁元素；

(3)由③的分析知，有一種金屬的氫氧化物為難溶性堿，則其為氫氧化鎂，白色沉淀的化學式為Mg(OH)2。答案為:

Mg(OH)2;

2+

(4)由④的分析可知，有一種酸難溶于水和酸，則其只能為硅酸，生成白色沉淀的離子方程式為SiO3+2H=H2SiO3h

2+

答案為：SiO3+2H=H2SiO3h

(5)由⑤知，X與W同主族，現推出W為硅，則X為碳，X的最高價氧化物的電子式為

：o：：c：：o：0答案為：■>

【點睛】

在利用元素周期表進行元素推斷時，既要考慮元素在周期表中的可能位置，又要考慮元素性質的特殊性，如在短周期

元素中，金屬單質、氧化物、氫氧化物既能溶于酸又能溶于強堿的金屬元素為鋁；金屬的氫氧化物難溶于水的是氫氧

化鎂；非金屬氧化物、含氧酸難溶于水的元素是硅等。

24、NaNa2cO3Na2O2NaHCO3析出晶體Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3CaCb溶液

22+

CO3+Ca=CaCO3；

【解析】

E為淡黃色粉末，通常用在呼吸面具中作為氧氣的來源，則E為NazOz,A與氧氣反應生成Na2(h,則A為Na,鈉與

水反應生成B且也能由過氧化鈉轉化得到，可推知B為NaOH,由于NaOH與二氧化碳得到C,C與二氧化碳、水反

應得到F,可推知C為Na2cCh、F為NaHCCh,碳酸鈉與HC1反應得到固體D,且能由過氧化鈉轉化得到，可推知

D為NaCL據此分析解答。

【詳解】

⑴由上述分析可知，A為Na,B為NaOH,C為Na2cO3、D為NaCl,E為Na2(h,F為NaHCCh,故答案為Na；

Na2cO3;Na2O2；NaHCOj；

⑵向飽和的碳酸鈉的溶液中通入足量CO2,Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3,由于碳酸氫鈉溶解度較小，因此會析出

碳酸氫鈉晶體，故答案為析出晶體；Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3；

(3)鑒別碳酸鈉與碳酸氫鈉溶液可以選用CaCb溶液，碳酸鈉能夠與氯化鈣溶液反應生成碳酸鈣沉淀，反應的離子方程

22+

式為CO3*+Ca2+=CaCO31,而碳酸氫鈉不能與氯化鈣溶液反應，故答案為CaCb溶液；CO3+Ca=CaCO3；o

+

25、黃綠色Cl2出現白色沉淀crH先變紅后褪色HC10HC10

【解析】

氯氣溶于水形成氯水，在氯水中，氯分子與水發(fā)生可逆反應：CL+H2OOHCI+HCIO,由反應可以看出，反應后的溶

液中含有CL、H2O、HCIO分子和H+、CT、CIO-、OH離子，但不含有HC1分子。氯水的性質，就由其所含有的分

子或離子決定。

【詳解】

⑴將足量氯氣溶于水制成的飽和氯水中，只有C12呈黃綠色，所以氯水呈黃綠色，說明氯水中含有C12分子；答案為:

黃綠；C12；

⑵向氯水中滴加稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，氯水中的cr將與Ag+反應生成AgCl,產生的現象是出現白色沉淀，說明

氯水中還存在的粒子是cr；答案為：出現白色沉淀；cr；

(3)向氯水中加入少量Na2c03溶液，它將與H+反應，生成CO2氣體，說明氯水中含有H+；將新制氯水滴加到藍色石

蕊試紙上產生的現象是先變紅后褪色，說明新制氯水中還存在的粒子是HC1O；由于HCIO見光易分解，因此氯水需

保存在棕色試劑瓶中；答案為：H+；HC1O；HClOo

【點睛】

新制氯水呈黃綠色，因為含有C12；新制氯水具有漂白性，因為含有HC1O。將氯水久置后，顏色慢慢變?yōu)闊o色，此時

氯水的漂白能力很弱甚至消失，主要是因為HC1O光照分解，生成HCL所以久置氯水實際上就是稀鹽酸。因此，新

制氯水應避光保存。

26MnO2+4HCl^MnCh+Cht+2H2Od—efb-c-f—g-hCl2+2NaOH=NaCl+NaCIO+H2OCL能使

濕潤的有色布條褪色干燥的氯氣沒有漂白性，潮濕的氯氣中含有次氯酸，具有漂白性2H++C1-+C1O-=H2O+

C12?

【解析】

(1)二氧化鎰與濃鹽酸反應，生成氯化鎰、氯氣和水；

(2)濃鹽酸和二氧化鎰反應生成的氯氣中含有HC1雜質，先通過飽和食鹽水，除去HC1后，通入濃硫酸中干燥，收

集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，由此連接裝置；

(3)實驗中多余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收；

(4)干燥的氯氣沒有漂白性，氯氣和水結合生成次氯酸，次氯酸具有漂白性；

(5)E裝置中的物質為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原

反應，生成黃綠色氣體氯氣。

【詳解】

(1)二氧化鎰與濃鹽酸反應，生成氯化鎰、氯氣和水，反應方程式為：MnO2+4HCl^MnCh+Cht+2H2O；

(2)濃鹽酸和二氧化鎰反應生成的氯氣中含有HC1雜質，先通過飽和食鹽水，除去HC1后，通入濃硫酸中干燥，收

集氣體，多余的氣體用氫氧化鈉溶液吸收，儀器的連接順序為：a-d-e-b-cff-g-h

(3)用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應為：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(4)干燥的氯氣沒有漂白性，不能使有色布條褪色，氯氣和水結合生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，可使有色

布條褪色；

(5)E裝置中的物質為氯化鈉、次氯酸鈉和水，其中能和濃鹽酸反應的是次氯酸鈉，次氯酸鈉與濃鹽酸發(fā)生氧化還原

+

反應，生成黃綠色氣體氯氣，反應方程式為：2HC1+NaClO=NaCl+H2O+Ch?,離子方程式為：2H+C1+CIO=H2O

+C12?；

27、漏斗蒸儲燒瓶冷凝管分液漏斗生蝸100mL容量瓶11.7①③⑤②④偏低

【解析】

I.根據A?E各儀器的結構可判斷，其名稱分別是漏斗、蒸儲燒瓶、冷凝管和分液漏斗；

II.實驗室要配制100mL2moi/LNaCl溶液，請回答下列問題：

(1)實驗操作的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以配制過程中