化學(xué)-河北省唐山市2024屆普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試第一次模擬演練試題和答案

本試卷共8頁(yè)，18小題，滿分100分，考試時(shí)間75分鐘注意事項(xiàng)：I卷(42分)B.31g白磷中共價(jià)鍵數(shù)目為3N?高三化學(xué)試卷(唐山一模)第1頁(yè)(共8頁(yè))7.物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)性質(zhì)。下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是選項(xiàng)性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A沸點(diǎn)：乙醇(78.3℃)高于二甲醚(-29.5℃)氫鍵作用B熔點(diǎn)：AIF?(1040℃)遠(yuǎn)高于AICl?(178℃升華)晶體類型C鍵角：PF?(94°)小于PCl?(109.5°)電負(fù)性差異D分解溫度：HBr(500℃)高于HI(300℃)范德華力作用ABCD實(shí)驗(yàn)室制氮?dú)鈱?shí)驗(yàn)室制氮?dú)怛?yàn)證Ksp(AgCl)>Ksp(Agl)檢驗(yàn)淀粉是否完全水解.穢鹽酸.穢鹽酸碳酸鈉澄清石灰水NaCl溶液·足量NaOH溶液幾滴碘水結(jié)論：淀粉究全水解高三化學(xué)試卷(用山一模)第2頁(yè)(共8而0.白硼鈣石的主要成分是Ca?B??O1g?H?O質(zhì))利用白硼鈣石制取強(qiáng)還原劑NaBH,的工藝液程加下醇浸過(guò)濾80℃水浴NaBH?已知H?BO?微溶于水，易溶于乙醉；偏硼酸鈉(NaBO?)易溶于水，溶解度隨溫度升高而增大，難溶于乙醇，堿性條件下穩(wěn)定。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.“濾渣1”的主要成分是SiO?B.“氣體”的主要成分是NO?C.“操作X”涉及到蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶D.“反應(yīng)Y”的化學(xué)方程式是NaBO?+2MgH?=2MgO+NaBH?加成和催化劑CuCl的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.晶胞結(jié)構(gòu)中，Cu*的配位數(shù)為8B.基態(tài)Cu的價(jià)層電子排布式為3d?4s2C.疊氮化物-炔烴環(huán)加成反應(yīng)只有σ鍵的斷裂與形成D.若晶體的密度為dg/cm3,則晶胞參數(shù)12.T?時(shí)，向容積為5L的恒容密閉容器中充入一定量的A(g)和B(g),發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法錯(cuò)誤05A.其他條件不變，溫度變?yōu)門?時(shí)，平衡時(shí)測(cè)得C的濃度為0.8mol-L-',則T>TB.8min時(shí)，該反應(yīng)的v(正)=v(逆)C.平衡時(shí)，D的體積分?jǐn)?shù)約為14.3%D.5min時(shí)，向該容器中再充入4.0molA和2.0molB,達(dá)新平衡后，B的百分含量變大高三化學(xué)試卷(唐山一模)第3頁(yè)(共8頁(yè))高二化學(xué)試卷(唐山一模)第4頁(yè)(共8頁(yè))溶，可在氯化銨和氨水的混合溶液中活性炭做催化劑條件下，利用雙氧水氧化CoCl?制備，加入1g活性炭、7mL濃氨水，攪拌下逐滴加入10mL6%的④將濾得的黑黃周體轉(zhuǎn)入含有少量鹽酸的25mL沸水中，趁(1)寫出制備[Co(NH?)?]Cl?的化學(xué)方程式(2)步驟②中，將溫度降至10℃以下的原因是. 。 (3)步驟③中反應(yīng)裝置部分儀器如上圖(其中加持儀器略去),不包括過(guò)濾還需要的玻璃儀器名稱為,儀器A的名稱為,儀器B的作用是(4)步驟④中趁熱過(guò)濾的目的是①稱取ag產(chǎn)品溶于足量稀硝酸中，并用蒸餾水稀釋，置于錐mol·L-'AgNO?溶液，并加3mL的硝基苯用力振蕩。②向錐形瓶中滴入3滴Fe(NO?)?溶液為指示劑，用c?mol-L'KSCN溶液滴定過(guò)量的AgNO?溶液，達(dá)到(1)產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(列出計(jì)算式)(2)加入硝基苯的目的是16.(14分)一種利用硫鐵礦(主要成分是FeS?,含少量Al?O?、SiO?和Fe?O?)制備新能源汽車電池電極LiFePO?的工藝流程如下：高三化學(xué)試卷(唐山一模)第5頁(yè)(共8頁(yè))①已知室溫下難溶物溶度積常數(shù)如下表，離子濃度小于10?mol-L-',認(rèn)為沉淀完全(1)從“焙燒”到“氧化”要經(jīng)歷“酸浸→還原→過(guò)濾→除鋁”4道工序.①若“酸浸”工序用硫酸，“還原”工序加入FeS。“還原”工序的離子方程式為,濾渣的成分是(填化學(xué)式)②“除鋁”工序可加入的難溶物質(zhì)是(填化學(xué)式),除凈鋁離子需要調(diào)節(jié)的最判斷是否氧化徹底的試劑名稱為17.(14分)通過(guò)捕捉空氣中的CO?和電解水產(chǎn)生的H?可以合成“零碳甲醇”,實(shí)現(xiàn)碳中和。回答下列問(wèn)題：(1)已知H?燃燒熱為286kJmol',甲醇的燃燒熱為726kJmor1,(2)采用綠色光伏發(fā)電電解Na?SO?溶液制備H?,同時(shí)獲得H?SO;和NaOH。已知a、,均為惰性電極，氣體甲和乙的體積比為2:1,b極的電極反應(yīng)式為光光氣體甲硫酸鈉溶液氣體乙高三化學(xué)試卷(唐山一模)第6頁(yè)(共8頁(yè)：甲醇的選擇性二氧化碳轉(zhuǎn)化率鄉(xiāng)(3)在2L恒溫恒容有某催化劑的密閉容器中充入2molCO?和6mol甲醇的選擇性二氧化碳轉(zhuǎn)化率鄉(xiāng)主反應(yīng)①:CO?(g)+3H?(g)=CH?OH(g)+H?O(g)△H?<0副反應(yīng)③:CO?(g)+H?(g)==CO(g)+H?O(g)△H?>0某溫度下反應(yīng)均達(dá)平衡后，測(cè)得CH?OH為1mol、CH?為0.4mol、COH?,發(fā)生如下為0.2mol,則CH?OH的選擇性為反應(yīng)②的平衡常數(shù)(只列出計(jì)算式)。(4)若測(cè)得上述反應(yīng)在不同溫度下CO?的平衡轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性如下圖：反應(yīng)溫度/℃通過(guò)圖示分析，更適合生產(chǎn)甲醇的溫度為(填標(biāo)號(hào)),高于800℃時(shí)，CO,轉(zhuǎn)化率增大的主要原因是(5)利用電噴霧電離等方法可得MO*,MO*與CH?反應(yīng)能高選擇性地生成甲醇，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示：上上+M反應(yīng)進(jìn)程M已知參與化學(xué)鍵變化的元素替換成更重的同位素時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)變慢，則MO與CD?反應(yīng)的能量變化曲線為簡(jiǎn)式(填c、d),寫出MO*與CHD?反應(yīng)生成的氘代甲醇的結(jié)構(gòu)高三化學(xué)試卷(唐山一模)第7頁(yè)(共8頁(yè))…………………密……封……線………………密……封……線……………①③苯環(huán)上的鹵原子較難水解。(3)上述合成路線設(shè)置反應(yīng)A→B、C→D的目的是。(4)化合物D發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子的化學(xué)方程式為(5)化合物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為.°(6)寫出任意--種滿足下列條件E的同分異構(gòu)體高：化學(xué)試卷(唐山--模)第8頁(yè)(共8頁(yè))一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只DBD15.(15分)(不寫條件扣1分，寫加熱或55~60℃也給分)(2)①防止?jié)獍彼纸夂蛽]發(fā)②防止雙氧水分解(2分，每空1分)(3)酒精燈、溫度計(jì)(2分)球形干燥管(1分)使氨水和雙氧水冷凝回流(2分)(4)防止產(chǎn)品在低溫下析出造成損失(2分)(2)覆蓋在AgCl表面，防止AgCl轉(zhuǎn)化成AgSCN,造成實(shí)驗(yàn)誤差。(2分)16.(14分)(1)①2Fe3++FeS=3Fe2++S(或2Fe3++H?S=2Fe2++Sl+2H+同樣給分)(2分)、SiO?和S(多答出FeS,不扣分)(2分)②FeCO?(或FeO、Fe)(1分)4.7(2分)(2)B(2分)鐵氰化鉀(1分)(3)3.0×10?(2分)高三化學(xué)答案第1頁(yè)(共2頁(yè))17.(14分)(1)-132(2分)(3)62.5%(2分)(2分)(4)A(1分)副反應(yīng)③正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)，高于800℃時(shí)，副反