【化學】鹽 化肥：酸、堿、鹽內(nèi)容的綜合應(yīng)用課件 2023-2024學年九年級化學人教版下冊

酸、堿、鹽內(nèi)容的綜合應(yīng)用1.NaOH變質(zhì)在觀察到實驗室有NaOH固體在桌面上敞口放置了一段時間后，小明通過所學知識分析，氫氧化鈉在空氣中長期放置會發(fā)生變質(zhì)，變質(zhì)方程式為

。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(3)該白色粉末

變質(zhì)，成分是

。1.NaOH變質(zhì)變質(zhì)方程式：

。該白色固體的成分是什么呢？小明做出了如下猜想：(1)該白色粉末未變質(zhì)，成分是

;(2)該白色粉末全部變質(zhì)，成分是

;NaOH、NaOHNa2CO3部分2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONa2CO3

小明認為，氫氧化鈉是堿，其水溶液顯

性，取該固體適量配置成溶液后，用酚酞來驗證其是否變質(zhì)。你認為合理嗎？請解釋：

。請你幫小明完善如下驗證方案：方法：可以向溶液中滴加

；現(xiàn)象與結(jié)論：觀察到

，就說明氫氧化

鈉已發(fā)生了變質(zhì)；鹽酸有氣泡冒出堿1.NaOH變質(zhì)不合理，碳酸鈉溶液也呈堿性，能使酚酞變紅小明同學按照上述方案操作,發(fā)生的反應(yīng)方程式：

。觀察到

的現(xiàn)象。說明該氫氧化鈉已經(jīng)發(fā)生變質(zhì)了。小明得出結(jié)論，認為該溶液溶質(zhì)是Na2CO3，猜想2(該白色粉末全部變質(zhì)，成分Na2CO3)正確。你同意嗎？為什么？

。Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑有氣泡冒出1.NaOH變質(zhì)不同意，固體中還可能有NaOH剩余檢驗NaOH：小明從實驗室里找到如下溶液，請你從其中選擇試劑。A.氫氧化鈣C.氯化鈣D.鹽酸E.氯化鋇G.氫氧化鋇H.氯化鈉Na2CO3的存在會干擾實驗試劑選擇：酚酞？CuCl2溶液？不可行原因：1.NaOH變質(zhì)思路：除去Na2CO3，同時不生成新的干擾性物質(zhì)。

小明向該溶液中滴入過量的氯化鋇溶液，觀察到

，反應(yīng)方程式

。這個現(xiàn)象再次證明溶液中

成分的存在。滴加過量氯化鋇的目的是

。生成白色沉淀Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaClNa2CO3將碳酸鈉全部除去1.NaOH變質(zhì)小明加入過量的氯化鋇后，再向其中滴入

，觀察到溶液變紅。說明該溶液中仍然含有氫氧化鈉。由此證明猜想

是正確的。思考：還有什么可以代替酚酞溶液呢？酚酞(3)1.NaOH變質(zhì)(3)該白色粉末部分變質(zhì)，成分是NaOH、Na2CO3。猜想：(1)該白色粉末未變質(zhì)，成分是NaOH；(2)該白色粉末全部變質(zhì)，成分是Na2CO3；2.除雜(1)能反應(yīng)掉雜質(zhì)；(2)不能反應(yīng)主要物質(zhì)；(3)反應(yīng)后不能生成新的雜質(zhì)（但可以生成主要物質(zhì)、水、氣體）；(4)所加物質(zhì)的用量（所加物質(zhì)過量也是新的雜質(zhì)）；(5)操作過程是否正確。除去不溶性雜質(zhì)粗鹽添加藥品轉(zhuǎn)化成沉淀或者氣體或者氯化鈉溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶除去可溶性雜質(zhì)2.除雜初步提取后的鹽中通常含有MgCl2、Na2SO4、CaCl2這幾種雜質(zhì)?，F(xiàn)要得到較純凈的NaCl，該選用什么試劑，如何操作呢？思考:(1)要除去MgCl2，可用什么藥品？

(2)要除去CaCl2，可用什么藥品？

(3)要除去Na2SO4，可用什么藥品？2.除雜(1)要除去MgCl2，用NaOH溶液(2)要除去CaCl2，用Na2CO3溶液(3)要除去Na2SO4，用BaCl2溶液過量NaOH？過量Na2CO3？過量BaCl2？2.除雜NaOH溶液Na2CO3溶液BaCl2溶液用稀鹽酸用Na2CO3溶液用稀鹽酸過量稀鹽酸蒸發(fā)①BaCl2需要在Na2CO3之前使用②注意過濾操作的使用用稀鹽酸2.除雜過濾后的食鹽水成分：NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4食鹽(NaCl)。。。。。。。。過量NaOH過濾后的食鹽水：NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4過量NaOHNaCl,Mg(OH)2↓,NaOH,CaCl2,Na2SO4過量BaCl2NaCl,Mg(OH)2↓,NaOH,CaCl2,BaSO4↓,BaCl2過量Na2CO3NaCl,Mg(OH)2↓,NaOH,CaCO3↓,BaSO4↓,BaCO3↓,Na2CO3過濾①②③④NaCl，HClNaCl,Mg(OH)2↓,NaOH,CaCl2,BaSO4↓,BaCl2過量Na2CO3NaCl,Mg(OH)2↓,NaOH,CaCO3↓,BaSO4↓,BaCO3↓,Na2CO3過濾濾渣：Mg(OH)2,CaCO3,BaSO4,BaCO3濾液：NaCl,NaOH,Na2CO3蒸發(fā)結(jié)晶③④⑤過量稀鹽酸NaCl⑥過濾后的食鹽水：NaCl,MgCl2,CaCl2,Na2SO4NaCl，HCl過量NaOHNaCl,Mg(OH)2↓,NaOH,CaCl2,Na2SO4過量BaCl2NaCl,Mg(OH)2↓,NaOH,CaCl2,BaSO4↓,BaCl2過量Na2CO3NaCl,Mg(OH)2↓,NaOH,CaCO3↓,BaSO4↓,BaCO3↓,Na2CO3過濾濾渣：Mg(OH)2,CaCO3,BaSO4,BaCO3濾液：NaCl,NaOH,Na2CO3蒸發(fā)結(jié)晶①②③④⑤過量稀鹽酸NaCl⑥練習1

粗鹽提純過程中，除去難溶性雜質(zhì)后的食鹽水中，還含有SO42-、Ca2+和Mg2+等雜質(zhì)離子。在實驗室中去除這些雜質(zhì)離子的實驗步驟如下：

①取100

mL

除去難溶性雜質(zhì)的食鹽水于燒杯中，依次加入過量的BaCl?溶液、NaOH溶液和Na?CO?溶液，將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為沉淀；

②過濾，得到沉淀和濾液；

③向濾液中加入適量鹽酸，得到精鹽水；

④將精鹽水蒸發(fā)結(jié)晶，得到較純凈的氯化鈉晶體。練習1A.步驟①中將

NaOH

溶液放在Na?CO?溶液之后加入，不影

響除雜效果

B.

步驟②過濾得到的沉淀中含有3

種物質(zhì)

C.步驟③加入的鹽酸若過量，會導(dǎo)致蒸發(fā)結(jié)晶得到的

NaCl中含

HCl

D.

步驟④中需要加熱至水分完全消失，再停止加熱練習2粗鹽中含有可溶性雜質(zhì)離子SO42-、Ca2+和