2023年山東高考化學(xué)一模試題分項(xiàng)匯編：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素周期律（選擇題）（解析版）

專題05物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律（選擇題）

1.（2023?淄博一模）關(guān)于C2H2、N2H2、H2O2、H2s2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，下列說法錯(cuò)誤的是

A.熱穩(wěn)定性：H2O2>H2S2B.N2H2存在順反異構(gòu)現(xiàn)象

C.鍵角：C2H2>N2H2>H2s2>比。2D.四種物質(zhì)中沸點(diǎn)最高的是H2O2

【答案】C

【詳解】A.因?yàn)镺元素的電負(fù)性大于S,所以熱穩(wěn)定性：H2O2>H2S2,A正確;

zH

；N=N

B.N2H2結(jié)構(gòu)式為：/?,，存在順反異構(gòu)現(xiàn)象，B正確;

HHH

順式-N2H2反式-N2H2

C.C2H2為直線型，鍵角為180°,N2H2氮原子采用sp?雜化，三個(gè)雜化鍵處于平面正三角形的三個(gè)方向,

互成120。，凡。。是極性分子，H-O之間的鍵角為96度52分，氧原子的電負(fù)性比硫原子大，氧原子對(duì)其攜

帶的孤對(duì)電子的吸引比硫原子大，相應(yīng)的孤對(duì)電子斥力增大使鍵角也相應(yīng)比H2s2大，所以鍵角的大小:

C2H2>N2H2>H2O2>H2S2,C錯(cuò)誤;

D.因?yàn)镠Q2分子中含有氫鍵，所以在C2H2、NR?、H,OrH2s2中H?。?沸點(diǎn)最高，D正確;

故選C。

2.（2023?單縣第二中學(xué)一檢）高分子材料p的合成路線如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

“e-

m

0

A.m分子有對(duì)映異構(gòu)體B.n分子中所有原子共平面

C.高分子材料p可降解D.聚合過程中有小分子生成

【答案】D

【詳解】A.m分子有一個(gè)手性碳，有對(duì)映異構(gòu)體，故A正確;

B.n分子中所有碳原子均為sp?雜化，鍵角約為120。，所有原子共平面，故B正確；

C.高分子材料p中含有酯基，可降解，故C正確；

D.聚合過程中沒有小分子生成，二氧化碳中碳氧雙鍵、m中的三元環(huán)、n中的碳氧雙鍵參與反應(yīng)，故D

錯(cuò)誤；

故選D。

3.(2023?日照一模)鐵鋁鉛榴石主要成分為Fe3A12Pb3(SiOJs，其組成也可寫成的氧化物形式:

Fe3Ox-Al2O3-3PbO-5SiO2o下列說法正確的是

A.組成元素均位于元素周期表的p區(qū)

B.晶體硅的熔點(diǎn)比二氧化硅晶體高

C.基態(tài)鋁原子核外電子有7種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)

D.FeQ,中Fe(II)與Fe(ni)的個(gè)數(shù)比為2：1

【答案】C

【詳解】A.組成元素中O、Al、Si、Pb均位于元素周期表的p區(qū)，但Fe位于d區(qū)，A錯(cuò)誤；

B.已知Si(s)和SiCh(s)均為原子晶體，且鍵長為:Si-Si鍵〉Si-O鍵,通常鍵長越短鍵能越大,即鍵能:Si-0

鍵〉Si-Si鍵，鍵能越大，熔化需要的能量越高，其熔點(diǎn)越高，即二氧化硅的熔點(diǎn)高于晶體硅的熔點(diǎn)，B錯(cuò)

誤；

C.已知A1是13號(hào)元素，其核外電子排布式為：Is22s22P33s23pi,故基態(tài)鋁原子核外電子占據(jù)7各原子軌

道，即有7種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，C正確；

D.由原子手恒可知,Fe3Ox中x=4,設(shè)Fe3Ox中Fe(II)為a個(gè),則有2a+3(3-a)=8,即得a=L即設(shè)Fe.Qx中

Fe(H)與Fe(III)的個(gè)數(shù)比為I：2,D錯(cuò)誤;

故答案為：C?

4.(2023?濰坊一模)"點(diǎn)擊化學(xué)''研究獲得2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)表彰，利用該原理可制得如圖所示含《大

兀鍵的產(chǎn)物。已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定。下列說法錯(cuò)誤的是

A.銅離子降低了反應(yīng)的活化能

B.反應(yīng)物中黑球元素的電負(fù)性強(qiáng)于N

C.產(chǎn)物中a、。兩位置的N原子中，a位置的N原子更容易形成配位鍵

D.反應(yīng)物中氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長短

【答案】B

【詳解】A.銅離子在反應(yīng)中作催化劑，能降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)A正確;

a

B.由?一N=N=N可知，a位置的N原子帶正電，則與黑球元素直接連接的N應(yīng)該顯一定負(fù)電性，

+-

黑球元素應(yīng)顯一定正電性，故黑球元素的電負(fù)性弱FN,選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.a位置的N原子中含有1對(duì)孤電子對(duì)，容易形成配位鍵；故產(chǎn)物中a、0兩位置的N原子中，a位置的

N原子更容易形成配位鍵，選項(xiàng)C正確；

D.已知雜化軌道中s成分越多，所形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；反應(yīng)物中氮氮鍵更穩(wěn)定、鍵長更短，故反應(yīng)物中

氮氮鍵比產(chǎn)物中氮氮鍵的鍵長短，選項(xiàng)D正確；

答案選B。

5.（2023?單縣第二中學(xué)一檢）鋁的鹵化物A1X3（X=C1、Br、I）氣態(tài)時(shí)以AI2X6雙聚形態(tài)存在，下列說法錯(cuò)

誤的是

A1F

性質(zhì)3A1C13A1B門AII3

熔點(diǎn)/℃1290192.497.8189.4

沸點(diǎn)/℃1272180256382

A.A1B晶體類型與其他三種不同

B.ImolA12cl6中所含配位鍵數(shù)目為4NA

C.AI2X6中Al、X原子價(jià)電子層均滿足8b結(jié)構(gòu)

D.A1CL熔點(diǎn)高于AIBn原因是C1的電負(fù)性大于Br,具有一定離子晶體特征

【答案】B

【詳解】A.A1F3為離子晶體，其他三個(gè)為分子晶體，A正確；

B.每個(gè)A1與周圍的三個(gè)C1共用一對(duì)電子，與另一個(gè)C1形成配位鍵，故ImolAhCk中所含配位鍵數(shù)目為

2NA>B錯(cuò)誤；

C.每個(gè)A1與周圍的三個(gè)C1共用一對(duì)電子，與另一個(gè)C1形成配位鍵，均滿足8電子結(jié)構(gòu)，C正確；

D.AlCb熔點(diǎn)高于AIBn原因是CI的電負(fù)性大于Br,具有?定離子晶體特征，D正確；

故選Bo

6.（2023?青島一模）疊氮化鉛［Pb（N3）2］用作水下引爆劑，可由以下方法制得

I：N2O+Na+NH3NaOH+NaN3+N2；

II：NaN3+Pb(NO3)2->NaNO,+Pb(N)o下列說法正確的是

A.N%的鍵角大于NO；的鍵角

B.N2O為非極性分子

C.反應(yīng)I中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比可能為3:5

D.反應(yīng)I每消耗23g鈉，共轉(zhuǎn)移1mol電子

【答案】C

【詳解】A.氨氣中氮元素采用sp3雜化，三角錐形，鍵角約為107；硝酸根中氮的價(jià)層電子對(duì)數(shù)=

3+l（5+l-2x3）=3,采用sp2雜化，平面三角形，鍵角為120,故NH3的鍵角小于NO；的鍵角，A錯(cuò)誤;

B.等電子體理論認(rèn)為N2O與CO2分子具有相似的結(jié)構(gòu)，則其空間構(gòu)型是直線型（N、O原子采取sp雜化，

生成兩個(gè)◎鍵，兩個(gè)三中心四電子w鍵），N2O為極性分子，B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)I中鈉和氨氣是還原劑，-氧化二氮是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒和元素守恒可配平多組系數(shù)，故

氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比可能為3:5,C正確；

D.反應(yīng)I中鈉并不是唯一的還原劑，同時(shí)氨氣也是還原齊IJ,故每消耗23g即1mol鈉，共轉(zhuǎn)移電子不是Imol,

D錯(cuò)誤：

故選Co

7.（2023?日照一模）有機(jī)物W的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于W的說法錯(cuò)誤的是

A.分子中無手性碳原子

B.分子中碳原子的雜化方式有2種

C.ImolW中含◎鍵的數(shù)目為19NA

D.W的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且能與NaHCC>3溶液反應(yīng)的有18種

【答案】D

【詳解】A.同時(shí)連有四個(gè)互不相同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子，結(jié)合題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)筒式可知，

分子中無手性碳原子，A正確；

B.由題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，分子中碳碳雙鍵和碳氧雙鍵上的碳原子采H]sp2雜化，另?個(gè)單鍵的碳原

子采用sp3雜化，故分子中碳原子的雜化方式有sp2、sp32種雜化方式，B正確；

C.已知單鍵均為◎鍵，雙鍵為一個(gè)◎鍵和一個(gè)n鍵，結(jié)合題干有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式可知，ImolW中含。鍵的

數(shù)目為19治，C正確；

D.已知W的分子式為C8H8。3,w的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且能與NaHCO3溶液反應(yīng)即含有叛

OH

基，則若只含有一個(gè)取代基為：T一種，若含有兩個(gè)取代基則有：-CH20H和-COOH、-OCH.3

-CHCOOH

和-COOH、-CH2coOH和-OH三組,每一組又有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系，若為三個(gè)取代基即-0H、-CH3和-COOH

此種情況共有4+4+2=10種,故-共有1+3x3+10=20種,D錯(cuò)誤；

故答案為：D。

8.（2023?臨沂一模）我國科研工作者利用冷凍透射電子顯微鏡同步輻射等技術(shù)，在還原氧化石墨烯膜上

直接觀察到了自然環(huán)境下生成的某二維晶體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

.Ca-Cl-Ca的鍵角為60。

C.Ca"和Cl-的配位數(shù)均為3D.該晶體可由鈣在氯氣中燃燒制得

【答案】C

【詳解】A.由俯視圖可知，一個(gè)鈣離子形成鍵結(jié)合3個(gè)氯離子，同樣一個(gè)氯離子形成鍵結(jié)合3個(gè)鈣離子,

則該二維晶體的化學(xué)式為CaCl,A錯(cuò)誤;

B.結(jié)合側(cè)視圖可知，Ca-Cl—Ca構(gòu)成的為非平面六邊形，其Ca-Cl-Ca的鍵角不是60。，B錯(cuò)誤;

C.由A分析可知，Ca"、Cl-周圍最近的高子數(shù)均為3,故配位數(shù)均為3,C正確;

D.鈣在氯氣中燃燒生成氯化鈣CaC12,由A分析可知,不能得到該晶體，D錯(cuò)誤;

故選C。

9.（2023?青島一模）黑磷具有與石墨相似的層狀結(jié)構(gòu),其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列分析錯(cuò)誤的是

A.黑磷中既存在非極性共價(jià)鍵又存在范德華力

B.黑磷的熔點(diǎn)高于白磷

C.黑磷中P原子雜化方式為sp'

D.第三周期只有Cl元素的第一電離能大于P

【答案】D

【詳解】A.黑磷中P與P之間存在非極性共價(jià)鍵，層與層之間存在范德華力，A正確；

B.黑磷分子的相對(duì)分子質(zhì)量遠(yuǎn)大于白磷，黑磷的熔點(diǎn)高于白磷，B正確；

C.黑磷中結(jié)構(gòu)中連接為空間立體結(jié)構(gòu)，故P原子雜化方式為sp?,C正確；

D.第三周期中Ar與C1的第一電離能都大于P的，D錯(cuò)誤；

故選D。

10.（2023?濰坊一模）化合物R是一種用于有機(jī)合成的催化劑，其網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)片段如圖。X、Y、Z、W為

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，四種元素原子序數(shù)之和為29,W的第一電離能大于同周期相鄰元素。

下列說法正確的是

ZZ

A.電負(fù)性：W>Y>X

B.YF,中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.同周期元素形成的單質(zhì)中，Z的氧化性最強(qiáng)

D.化合物R中Y、Z、W原子的雜化類型相同

【答案】D

【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子序數(shù)最小，形成1個(gè)共價(jià)鍵，X為

氫；Z形成2個(gè)共價(jià)鍵，為氧；W的第一電離能大于同周期相鄰元素，且原子序數(shù)大于氧，為磷；四種元

素原子序數(shù)之和為29,則Y為硼；

【詳解】A.同周期從左到右金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下金屬性增強(qiáng)，

非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；電負(fù)性：W>X>Y,A錯(cuò)誤；

B.BF3中B不是8電子結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；

C.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；氧所在的同周期元素形成的單質(zhì)中，氟單質(zhì)的氧化性最

強(qiáng)，C錯(cuò)誤；

D.化合物R中Y、W形成4個(gè)共價(jià)鍵為sp3雜化，氧形成2個(gè)共價(jià)鍵還有2對(duì)孤電子對(duì)，也為sp3雜化，

原子的雜化類型相同，D正確；

故選D。

11.（2023?濰坊一模）硫化鋅是一種優(yōu)良的寬帶隙半導(dǎo)體鋰離子電池負(fù)極材料，具有在充電的同時(shí)合金化

A.當(dāng)ImolZn,“S完全轉(zhuǎn)化為Zn“S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2moi

B.在Zn“、S體對(duì)角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn)“0一-----Q-e-0-0---------”的排布規(guī)律

C.當(dāng)Zn“、S完全轉(zhuǎn)化為LiZ'S時(shí)，每轉(zhuǎn)移6moi電子，生成3moiLiZn（合金相）

D.若Li,S的晶胞參數(shù)為anm,則EF間的距離為15anm

4

【答案】B

22

【詳解】A.當(dāng)ImolZn.S完全轉(zhuǎn)化為Zn.S時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2x（*-*）mol,A錯(cuò)誤;

nm

B.根據(jù)Zn.S結(jié)構(gòu)，體對(duì)角線的一維空間上會(huì)出現(xiàn)“.——O一。一—”的

排布規(guī)律，B正確；

C.當(dāng)ZnraS完全轉(zhuǎn)化為Li'Zn,S時(shí)，Li+、ZM+轉(zhuǎn)化為LiZn合金，生成ImolLiZn轉(zhuǎn)移3mol電子，每轉(zhuǎn)移6mol

電子，生成2moiLiZn(合金相)，C錯(cuò)誤；

D.若Li2s的晶胞參數(shù)為anm,將晶胞切三刀分為8個(gè)小立方體，則E在左后上立方體體心，則EF間的距

故選B。

12.(2023?濟(jì)寧一模)硒化鋅是一種重要的半導(dǎo)體材料；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖甲所示，已知晶胞參數(shù)為pnm,

乙圖為晶胞的俯視圖，下列說法正確的是

A.晶胞中硒原子的配位數(shù)為12

B.晶胞中d點(diǎn)原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為匕，:，?

C.相鄰兩個(gè)Zn原子的最短距離為4nm

D.電負(fù)性：Zn>Se

【答案】B

【詳解】A.該晶胞中Zn原子的配位數(shù)是4,則ZnSe晶胞中Se原子的配位數(shù)也是4,A錯(cuò)誤；

B.該晶胞中a點(diǎn)坐標(biāo)為(0,0,0),b點(diǎn)坐標(biāo)為B為(g,1,y),則a原子位于坐標(biāo)原點(diǎn)，b原子在坐標(biāo)

軸正方向空間內(nèi)，由圖乙可知d原子也在坐標(biāo)軸正方向空間內(nèi)，且到x軸、y軸、z軸的距離分別為=、

44

43，即d原子的坐標(biāo)為(3=1,34),B正確；

4444

C.面對(duì)角線的兩個(gè)Zn原子距離最短，為&nm,C錯(cuò)誤；

2

D.Zn、Se為同周期元素，根據(jù)非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：Zn<Se,電負(fù)性：Zn<Se,D錯(cuò)誤;

故選B。

13.（2023?荷澤一模）某水性鈉離子電池電極材料由Na+、Fe2+,Fe3+>CN組成，其立方晶胞嵌入和嵌

出Na+過程中，F(xiàn)e?+與Fe?+含量發(fā)生變化，依次變?yōu)楦窳志G、普魯士藍(lán)、普魯士白三種物質(zhì)，其過程如圖

所示。下列說法錯(cuò)誤的是

格林綠Fe（CN）3普魯士藍(lán)

A.鐵在元素周期表中位于第4周期VIIIB族

B.普魯士藍(lán)的導(dǎo)電能力小于普魯士白

C.普魯士藍(lán)中Fe?+與Fe3+個(gè)數(shù)比為1：2

D.普魯士白的化學(xué)式為NaFe（CN）3

【答案】AC

【詳解】A.鐵在元素周期表中位于第4周期VIII族，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)普魯士白的結(jié)構(gòu)圖可知1個(gè)晶胞中含有8個(gè)Na+,比普魯士藍(lán)和格林綠都多，Na'嵌入越多導(dǎo)電性

能越好，所以普魯士藍(lán)的導(dǎo)電能力小于普魯士白，故B正確；

C.將普魯士藍(lán)晶胞分為8個(gè)小立方體，CN-位于小立方體的棱心上，小立方體中CN-個(gè)數(shù)為3,普魯士藍(lán)

晶胞中CN-個(gè)數(shù)為3x8=24,Fe2+位于晶胞棱心和體心，個(gè)數(shù)為4,Fe?+位于頂點(diǎn)和面心，F(xiàn)e3+個(gè)數(shù)4,Fe2+

與FT+個(gè)數(shù)比為1：1,故C錯(cuò)誤；

D.普魯士白和普魯士藍(lán)相比，晶胞中多了4個(gè)Na',所以由C分析可知，普魯士白中Na'、Fe離子、CN

個(gè)數(shù)比為8：8：24=1：1：3,化學(xué)式為NaFe（CN%,故D正確；

故答案選AC。

14.（2023?單縣第二中學(xué)一檢）水溶液鋅電池（圖1）的電極材料是研究熱點(diǎn)之一、一種在晶體MnO中嵌入

Zn2+的電極材料充放電過程的原理如圖2所示。下列敘述中正確的是

OO?MnOZn□空位

圖2

A.①為MnO活化過程，其中Mn的價(jià)態(tài)不變

B.該材料在鋅電池中作為負(fù)極材料

C.②代表電池放電過程

D.③中Imol晶體轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.61mol

【答案】C

【詳解】A.①過程中MnO晶胞中體心的M/+失去，產(chǎn)生空位，該過程為MnO活化過程，根據(jù)化合物化

合價(jià)為0可知Mn元素化合價(jià)一定發(fā)生變化，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.鋅電池中Zn失去電子生成Zn2+,Zn電極為負(fù)極材料-，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.②過程中電池的MnO電極上嵌入ZM+,說明體系中有額外的Zn"生成，因此表示放電過程，故C項(xiàng)正

確：

D.MnO晶胞中棱邊上所含Mn的個(gè)數(shù)為12x9=3,同理Mn。向LJ^。和ZAMn.C。.。晶胞中棱邊上所含

Mn的個(gè)數(shù)為3,Zn^Mn。61d.39。晶胞中ZM+個(gè)數(shù)為2xg=l,因此Mn與ZM+個(gè)數(shù)比為3：1,由此可知

Zn,Mn°6439。晶胞中Z/+個(gè)數(shù)為0.61$,③過程中l(wèi)mol晶體轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

0.61xgmolx2?0.4lmol,故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

綜上所述，敘述正確的是C項(xiàng)。

15（2023?山東省實(shí)驗(yàn)中學(xué)一模）2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予對(duì)點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)做出貢獻(xiàn)的三位科

學(xué)家。我國科學(xué)家合成一種點(diǎn)擊化學(xué)試劑X2Y2M2Q,X分別與Y、Z、M形成原子個(gè)數(shù)為3、6、4的18e-分

子，氣衰變方程：紋-：乂+2：,11+9。下列說法錯(cuò)誤的是

A.X的簡單離子半徑一定是周期表中最小的

B.WM2和玲M2組成上屬于同一種物質(zhì)

C.同一周期中，第一電離能小于Z的有5種元素

D.Y、M形成簡單氫化物的還原性：Y>M

【答案】A

【分析】X分別與Y、Z、M形成原子個(gè)數(shù)為3、6、4的18e-分子，X為H元素；M的質(zhì)量數(shù)為16,M為

0元素、Y為S元素、Z為N元素。根據(jù)"Q衰變方程，Q的質(zhì)子數(shù)為9,Q是F元素。

【詳解】A.H-的半徑大于Li+,故A錯(cuò)誤；

B."'Oz和"02都是氧氣分子，故B正確；

C.同一周期中，第一電離能小于N的有Li、Be、B、C、O,共5種元素，故C正確；

D.S的非金屬性小于O,還原性HZSAHQ,故D正確；

選Ao

16.（2023?荷澤一模）居里夫婦用a粒子（；He）轟擊某金屬原子9X得到%Y,基態(tài)Y原子3p能級(jí)半充滿。

為Y具有放射性，很快衰變?yōu)榛騋：；He+?X—線Y+；n,北Y一六十上。下列說法正確的是

A.第一電離能：X<Q<Y

B.自然界不存在舞Y,分子是因其化學(xué)鍵不穩(wěn)定

C.X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為13:14

D.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y<Q

【答案】A

【分析】基態(tài)Y原子3P能級(jí)半充滿，所以Y原子為P；由；He+>——線Y+〉uJ知，A+4=30+l,A=27,

X和Y質(zhì)子數(shù)相差2,所以X為Al；Q和Y質(zhì)子數(shù)相差1,Q為Si,據(jù)此分析解題。

【詳解】A.X為Al,Q為Si,Y為P,同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以第一

電離能：AKSi<P,故A正確；

B.由題意3叩易衰變，加之其化學(xué)鍵非常不穩(wěn)定，故自然界中不存在/P,故B錯(cuò)誤；

C.X為AL質(zhì)子數(shù)為13,中子數(shù)為14,所以中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之比為14：13,故C錯(cuò)誤；

D.P電負(fù)性大于Si,所以簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>Q,故D錯(cuò)誤；

故答案選A。

17.（2023?臨沂一模）M、N、Z、Y、X、T是原子半徑依次增大的短周期主族元素，基態(tài)N原子核外電

子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，并有1個(gè)單電子，這六種元素形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的

是

MM

A.與Y同周期且第一電離能大于Y的元素僅有1種

B.該化合物中含有離子鍵、共價(jià)鍵和配位鍵

C.六種元素中，X的最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)

D.M與X、Y形成的化合物中，前者的沸點(diǎn)一定低于后者

【答案】B

【分析】基態(tài)N原子核外電子有5種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，并有1個(gè)單電子，推測(cè)N元素為F元素，結(jié)合物質(zhì)的

結(jié)構(gòu)圖可知M只能形成一個(gè)共價(jià)鍵且原子半徑比F小推測(cè)為H,Z形成2個(gè)共價(jià)鍵且半徑比F大推測(cè)為O

元素，Y形成3個(gè)共價(jià)鍵且半徑比F大推測(cè)為N元素，X形成4個(gè)共價(jià)鍵且半徑比F大推測(cè)為C元素，T

與F形成TN；,推測(cè)為B元素。

【詳解】A.元素Y是氮元素，與氮元素同周期且比氮元素第一電離能大的元素有氟、位兩種元素，故A

錯(cuò)誤；

B.該化合物中有陰、陽離子，存在離子鍵，陽離子內(nèi)部原子之間以共價(jià)鍵相連，BS陰離子內(nèi)部存在配位

鍵，故B正確：

C.最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱可以通過元素的非金屬性強(qiáng)弱來比較，氟元素的非金屬性最強(qiáng)，但是氟元素沒

有含氧酸，氧元素沒有最高正價(jià)，所以氮元素的最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)，故c錯(cuò)誤：

D.M與X形成的化合物種類有很多，例如苯的沸點(diǎn)比M與Y形成的NH3的沸點(diǎn)要高，故D錯(cuò)誤；

故選Bo

18.（2023?濟(jì)寧一模）W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)電子

排布中無單電子。四種元素可以組成A2B型離子化合物，陰陽離子皆由兩種元素組成，且均為正四面體形。

下列說法錯(cuò)誤的是

A.陰陽離子中都含有配位鍵B.第一電離能：X<Y<Z

C.Y與Z可形成三角錐形的分子D.簡單氫化物的還原性：Y<Z

【答案】D

【分析】W、X、Y、Z均為周期表中前兩周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X原子基態(tài)電子排布中無單電

子，則X為Be,則W為H,四種元素可以組成A2B型離子化合物，陰陽離子皆由兩種元素組成，且均為

正四面體形，因此陽離子一定是錢根離子，則陰離子帶2個(gè)負(fù)電荷，第二周期元素中能滿足的應(yīng)該是F和

Be形成的陰離子BeF；,所以這種化合物的化學(xué)式為（NH^BeFsW、X、Y、Z為H、Be、N、F。

【詳解】A.接根離子和BeF;均可形成配位鍵，A正確；

B.同一周期的第一電離能從左往右逐漸增大，則第?電離能：X<Y<Z,B正確；

C.Y、Z為N、F,Y與Z可形成三角錐形的分子NF3,C正確；

D.F的非金屬性強(qiáng)于N,簡單氫化物的還原性：Y>Z,D錯(cuò)誤；

故選D。

19.（2023?日照一模）前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且分屬不同周期。X的最高能級(jí)

的電子數(shù)比電子層數(shù)多I,Y的最高價(jià)含氧酸為具有吸水性的弱酸，Z與W中均存在單電子，且兩者單電

子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同。下列說法正確的是

A.四種元素中電負(fù)性最大的為Y

B.X元素的第一電離能高于其同周期相鄰元素

C.Z元素在同周期中金屬性最強(qiáng)

D.W與X兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵

【答案】B

【分析】前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且分屬不同周期，則W為氫；X的最高能級(jí)的

電子數(shù)比電子層數(shù)多1,為氮；Y的最高價(jià)含氧酸為具有吸水性的弱酸，Y為硅；Z與W中均存在單電子，

且兩者單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同，Z為鉀或銅；

【詳解】A.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)，元素的電負(fù)性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性

增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，元素電負(fù)性減弱；四種元素中電負(fù)性最大的為X,A錯(cuò)誤；

B.同?周期隨著原子序數(shù)變大，第一電離能變大，N的2P軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周

期相鄰元素，B正確；

C.同周期從左到右，金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰籞為鉀

或銅，若為銅則不成立，C錯(cuò)誤；

D.W與X兩種元素形成的化合物N2H■?中也含有N-N非極性鍵，D錯(cuò)誤：

故選B。

20.（2023?泰安一模）M、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期主族元素，基態(tài)X原子2P能級(jí)上

有2個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，由五種元素組成某電極材料的結(jié)構(gòu)如圖所示。下

列說法錯(cuò)誤的是

A.電極材料的結(jié)構(gòu)中存在配位鍵B.簡單氫化物沸點(diǎn)：X<Y

C.第一電離能：W<X<YD.單質(zhì)的氧化性：Z<Y

【答案】D

【分析】根據(jù)題意可知X為第二周期元素，因?yàn)轭}中五種元素均在同一周期，所以M為Li元素，根據(jù)結(jié)

構(gòu)圖可知X為C,Y為0,因?yàn)閅元素原子的價(jià)電子數(shù)是W的兩倍，所以W為B,Z為F。

【詳解】A.W為B,最外層僅有3個(gè)電子，形成四個(gè)共價(jià)鍵，有一個(gè)為配位鍵，A正確；

B.X的簡單氧化物為CH$,Y的簡單氫化物為HzO,簡單氫化物沸點(diǎn)：C<0,B正確；

C.同一周期，除第HA族和第VA族以外第一電離能隨原子序數(shù)增大而增大，第一電離能B<C<0,C正

確；

D.同一周期非金屬單質(zhì)氧化性隨原子序數(shù)增大而增大，0<F,D錯(cuò)誤；

故選D。

21.（2023?淄博一模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為周期表中原子半徑最小的

元素，Y、Z位于同一主族，且原子序數(shù)之和為24,基態(tài)W原子的價(jià)電子數(shù)為11,化合物WZ