中考化學《計算題》專項練習題附帶答案0

中考化學總復習《計算題》專項練習題-附帶答案

1.人體攝入鐵不足會引起缺鐵性貧血，乳酸亞鐵膠囊可用于治療缺鐵性貧血。已知乳酸亞鐵的化學式為

CsHioFeOco

(1)乳酸亞鐵中碳與氧的質量比是o(填最簡整數(shù)比)

(2)23.4g乳酸亞鐵中含鐵元素go

2.化肥對提高農作物的產量具有重要作用。硝酸鐵(NHMW是一種常見的氮肥。計算

(1)硝酸核由種元素組成(填數(shù)字)；

(2)硝酸核中氮元素和氧元素的質量比為(填最簡比)；

(3)若硝酸核中含有2.8g氮元素，則該硝酸核的質量為go

3.向盛有25g石灰石的燒杯中，加入200g稀鹽酸，恰好完全反應后(雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于

水)，燒杯內剩余物質的質量為216.2g。

(1)生成的二氧化碳的質量為go

(2)該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

4.氮肥能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠，還能提高產量。碳酸氫鐵是農業(yè)生產中出常用的一種鐵態(tài)氮

肥。

(1)核態(tài)氮肥不能與堿性物質混合施用的原因是?

(2)加熱79g碳酸氫鐵，生成氨氣的質量為多少？(寫出計算過程)

5.為測定某食鹽樣品中氯化鎂的質量分數(shù)，學習小組的同學稱取20g該食鹽樣品，加水配制成100g溶

液，再加入100g氫氧化鈉溶液恰好完全反應。經測定，生成沉淀的質量為5.8g。請完成下列分析和計

算：

(1)反應后溶液的質量為g0

(2)計算該食鹽樣品中氯化鎂的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

6.為測某硫酸銅與硫酸鈉的混合溶液中硫酸銅的質量分數(shù)，取該溶液100g,加入一定量的氫氧化鈉溶

液，充分反應后，過濾、干燥得到7.84g固體。

(1)滴加氫氧化鈉溶液時觀察到的現(xiàn)象是。

(2)該混合溶液中硫酸銅的質量分數(shù)是多少？

7.某同學在實驗室中取20g混有少量雜質的高鎰酸鉀固體樣品加熱制取氧氣(雜質不反應，也不發(fā)生物

理變化)，充分加熱后，稱量剩余固體的總質量比反應前減少了1.6g。請分析并計算：

(1)生成氧氣的質量是go

(2)該樣品中高鎰酸鉀的質量分數(shù)。

8.實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氯化鎰制取氧氣，實驗中非氣杰物質的總質量隨時間變化如圖所

示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應生成的氧氣質量是o

(2)計算過氧化氫溶液中H￡z的質量分數(shù)。(根據化學方程式進行計算)

9.化學興趣小組整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶標簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，同學們進

行了下圖的實驗(石灰石中的雜質不溶于水，也不與酸反應)。

逐滴滴加100g稀鹽酸

恰好完全反應

10.4g石灰石燒杯內物質的總質量為106g

請分析并計算：

(1)生成二氧化碳的質量為go

(2)稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。

10.為測定某鹽酸的溶質質量分數(shù)，化學興趣小組在822g碳酸鈉溶液中，逐漸加入鹽酸，記錄所加鹽酸

的質量與產生氣體的質量關系如下圖所示(不考慮氣體的溶解和鹽酸的揮發(fā))。試計算：

(1)m點溶液的pH7(填或“=")；

(2)所用鹽酸的溶質質量分數(shù)。

11.學習小組同學為測定某假黃金(銅鋅合金)的組成，稱取13g假黃金，向其中逐滴加入一定濃度的稀

硫酸，所加稀硫酸的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示。

加入稀硫酸的質量g

（1）反應中生成氫氣的質量是go

（2）計算假黃金中銅的質量分數(shù)。

12.為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，取該樣品10g（雜質不溶于水，且不與酸反應）于燒杯

中，進行如下實驗。請根據圖中實驗過程及數(shù)據進行計算：

（1）赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為。

（2）計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。（寫出計算過程）

13.某實驗小組取用銅和氧化銅的混合物20g,向其中逐滴加入稀HEO,，測得剩余固體的質量與加入稀

HzSO,的質量關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

稀H2s04的質里/g

（1）實驗中發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的反應。

（2）計算稀H2s0,中溶質的質量分數(shù)（寫出計算過程）。

14.某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，為測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(shù)，取100g爐

具清潔劑于燒杯中，逐滴加入100g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，測出溶液的pH隨加入稀硫酸的質量

變化關系如圖所示。（爐具清潔劑中其它成分不與硫酸反應）

請分析并計算：

稀硫酸的質量信

(1)當恰好反應時，消耗稀硫酸的質量為go

(2)該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(shù)。

15.小明要測定氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)，進行了如圖所示實驗。

37.13g濾液

請完成下列分析與計算：

(1)圖中〃的值為.

(2)該氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

16.實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)?，F(xiàn)取10g該稀鹽酸樣品于燒杯中，將5%的

NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液PH的變化如圖所示。試回答:

(1)a點溶液中所含的溶質是

(2)計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。

17.為測定某鐵制品中鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學進行了如下實驗(已知雜質不與酸反應)。

實驗步驟相關數(shù)據

L稱取鐵制品樣品放入燒杯中樣品質量為20g

2.加入足量稀硫酸稀硫酸質量為200g

3.稱取充分反應后燒杯中物質的總質量剩余物質總質量為219.4g

(1)反應前后，燒杯中物質的質量減小了0.6g,原因是

(2)根據化學方程式計算，鐵制品中鐵的質量分數(shù)。

18.為測定一瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，同學們取該稀鹽酸樣品10g,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品

中，同時用pH計測得溶液pH的變化如圖所示。

016NaOH溶液質量g

請分析并計算：

(1)若用濕潤的pH試紙測量a點溶液的pH,測量結果比真實值______(填“偏大”或“偏小”)。

(2)計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。

19.為測定實驗室某瓶鹽酸的溶質質量分數(shù)是否與標簽相符，小雷取大理石樣品于燒杯中，向其中加入鹽

酸，數(shù)據記錄如表。(大理石中的雜質不參加反應)

鹽酸

7.3%

反應前燒杯內物質的質量/g恰好完全反應后燒杯內物質的總質量/g

鹽酸樣品大理石113.6

106.012.0

請分析計算:

(1)反應生成COz的質量為g；

(2)判斷該瓶鹽酸的溶質質量分數(shù)是否與標簽相符？(結果精確到0.1%)

20.1926年，我國化工專家侯德榜創(chuàng)造出的“侯氏制堿法”，結束了由美、英、法等國壟斷世界純堿市場

的時代。其基本工業(yè)流程如圖：

飽和食鹽水|飽和氨鹽水］一量—修葫氫鈉卜下「》|純堿

已知：常溫下，氨氣的溶解度很大，CO?的溶解度很小。請你完成下列問題：

(1)寫出步驟①、②發(fā)生總化學反應方程式。

(2)這樣制得的純堿通常含有雜質，某興趣小組的同學為測定某品牌純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，設

計了如圖方案并進行實驗。

①濾液B中含有的陽離子有(填化學符號)。

②根據以上數(shù)據計算該樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)(寫出計算過程，結果精確至0.1%)。

參考答案

1.人體攝入鐵不足會引起缺鐵性貧血，乳酸亞鐵膠囊可用于治療缺鐵性貧血。已知乳酸亞鐵的化學式為

CsHioFeOeo

(1)乳酸亞鐵中碳與氧的質量比是o(填最簡整數(shù)比)

(2)23.4g乳酸亞鐵中含鐵元素go

【答案】(1)3：4(2)5.6

2.化肥對提高農作物的產量具有重要作用。硝酸核(NH^NOs)是一種常見的氮肥。計算

(1)硝酸鐵由種元素組成(填數(shù)字)；

(2)硝酸核中氮元素和氧元素的質量比為(填最簡比)；

(3)若硝酸鐵中含有2.8g氮元素，則該硝酸錠的質量為go

【答案】(1)3(2)7:12(3)8

3.向盛有25g石灰石的燒杯中，加入200g稀鹽酸，恰好完全反應后(雜質不與稀鹽酸反應，也不溶于

水)，燒杯內剩余物質的質量為216.2g。

(1)生成的二氧化碳的質量為go

(2)該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是多少？

【答案】(1)8.8(2)設稀鹽酸的溶質為x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO^?

7344

x8.8g

73x

五=誠*川健

146a

稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為釜產*100%=7.3%0

200g

答：該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)是7.3%。

4.氮肥能使農作物枝葉繁茂、葉色濃綠，還能提高產量。碳酸氫鎮(zhèn)是農業(yè)生產中出常用的一種鐵態(tài)氮

肥。

(1)錢杰氮肥不能與堿性物質混合施用的原因是O

(2)加熱79g碳酸氫核，生成氨氣的質量為多少？(寫出計算過程)

【答案】(1)錢態(tài)氮肥與堿性物質會反應產生氨氣從而降低肥效

(2)設加熱79g碳酸氫核，生成氨氣的質量為x

4

NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T

7917

79gx

79_79g

77—下

x=17g

答：加熱79g碳酸氫鐵，生成氨氣的質量為17g。

5.為測定某食鹽樣品中氯化鎂的質量分數(shù)，學習小組的同學稱取20g該食鹽樣品，加水配制成100g溶

液，再加入100g氫氧化鈉溶液恰好完全反應。經測定，生成沉淀的質量為5.8g。請完成下列分析和計

算：

(1)反應后溶液的質量為.g。

(2)計算該食鹽樣品中氯化鎂的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

【答案】(1)194.2

(2)解：設食鹽樣品中氯化鎂的質量為x

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(O”)“

9558—-x-9.5g

5.8g585.8g

x

95

則20g食鹽樣品中氯化鎂的質量分數(shù)平2xl00%=47.5%

20g

答：該食鹽樣品中氯化鎂的質量分數(shù)是47.5%。

6.為測某硫酸銅與硫酸鈉的混合溶液中硫酸銅的質量分數(shù)，取該溶液100g,加入一定量的氫氧化鈉溶

液，充分反應后，過濾、干燥得到7.84g固體。

(1)滴加氫氧化鈉溶液時觀察到的現(xiàn)象是O

(2)該混合溶液中硫酸銅的質量分數(shù)是多少？

【答案】(1)有藍色沉淀生成

(2)解：設該混合溶液中硫酸銅的質量為％

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2so4

16098

x7.84g

160_x

~9S~7.84g

AF12.8g

該混合溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為1^x100%=12.8%

答：該混合溶液中硫酸銅的質量分數(shù)為12.8%。

7.某同學在實驗室中取20g混有少量雜質的高鎰酸鉀固體樣品加熱制取氧氣(雜質不反應，也不發(fā)生物

理變化)，充分加熱后，稱量剩余固體的總質量比反應前減少了1.6g。請分析并計算：

(1)生成氧氣的質量是go

(2)該樣品中高鎰酸鉀的質量分數(shù)。

【答案】(1)1.6(2)設樣品中高鎰酸鉀的質量為X、

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2T

31632

Xl-6g

x316

L6g-3T

JF15.8g,

樣品中高鎰酸鉀的質量分數(shù)：堡苣X100臟79%,

20g

答：該樣品中高鎰酸鉀的質量分數(shù)是79%。

8.實驗室用68g過氧化氫溶液和2g二氯化鎰制取氧氣，實驗中非氣態(tài)物質的總質量隨時間變化如圖所

示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應生成的氧氣質量是。

(2)計算過氧化氫溶液中HQ2的質量分數(shù)。(根據化學方程式進行計算)

【答案】(1)3.2g

(2)解：設產生3.2g氧氣需要H?。？的質量為x

MnO7

2H2O2^^2H2O+O2T

6832

x3.2g

68_x

32-12g

x=6.8g

故過氧化氫溶液的溶質質量分數(shù)為譬xl00%=10%。

答：過氧化氫溶液的質量分數(shù)是10%

9.化學興趣小組整理藥品時，發(fā)現(xiàn)一瓶標簽受損的稀鹽酸。為測定該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，同學們進

行了下圖的實驗(石灰石中的雜質不溶于水，也不與酸反應)。

逐滴滴加100g稀鹽酸

恰好完全反應’

10.4g石灰石燒杯內物質的總質量為106g

請分析并計算：

(1)生成二氧化碳的質量為g?

(2)稀鹽酸的溶質質量分數(shù)o

【答案】(1)4.4(2)解：設100g稀鹽酸中溶質的質量為心

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

7344

x4.4g

73元

444.4g

73x4.4g

x==7.3g

44

所以稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為鬻xl00%=7.3%

100g

答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)7.3%。

10.為測定某鹽酸的溶質質量分數(shù)，化學興趣小組在822g碳酸鈉溶液中，逐漸加入鹽酸，記錄所加鹽酸

的質量與產生氣體的質量關系如下圖所示(不考慮氣體的溶解和鹽酸的揮發(fā))。試計算：

(1)m點溶液的PH7(填“心”>”或"=")；

(2)所用鹽酸的溶質質量分數(shù)。

【答案】(1)<(2)解：由圖知，碳酸鈉和鹽酸恰好完全反應時，生成二氧化碳氣體質量為8.8g。

設所用鹽酸的溶質質量分數(shù)x

2HCI+Na,CO、=2NaCl+HQ+CO,T

7344—^146gX\^10%

448.8g

146gxx8.8g

答：所用鹽酸的溶質質量分數(shù)為10%。

11.學習小組同學為測定某假黃金(銅鋅合金)的組成，稱取13g假黃金，向其中逐滴加入一定濃度的稀

硫酸，所加稀硫酸的質量與生成氫氣的質量關系如圖所示。

加入稀硫酸的質量g

(1)反應中生成氫氣的質量是go

(2)計算假黃金中銅的質量分數(shù)。

【答案】(1)0.1(2)解：設13g假黃金中鋅的質量為X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

X0.1g

65_x

T=oji

x=3.25g

假黃金中銅的質量分數(shù)為塔J^xlOO%=75%

13g

答：假黃金中銅的質量分數(shù)為75%。

12.為測定某赤鐵礦樣品中氧化鐵的質量分數(shù)，取該樣品10g(雜質不溶于水，且不與酸反應)于燒杯

中，進行如下實驗。請根據圖中實驗過程及數(shù)據進行計算：

(1)赤鐵礦中氧化鐵的質量分數(shù)為o

(2)計算稀硫酸中溶質的質量分數(shù)。(寫出計算過程)

【答案】(1)80%(2)解：設稀硫酸的溶質質量分數(shù)為x

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

160294

8glOOgxx

160_8g

294100gxx

x=14.7%

答：稀硫酸的溶質質量分數(shù)為14.7%。

13.某實驗小組取用銅和氧化銅的混合物20g,向其中逐滴加入稀HEO,,測得剩余固體的質量與加入稀

HzSO,的質量關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

(1)實驗中發(fā)生的反應屬于基本反應類型中的反應。

(2)計算稀H2s0,中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

【答案】(1)復分解(2)解：氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，銅不和硫酸反應，剩余固體的質

量應為銅的質量，由圖可知，當固體還有4g時，參加反應的稀硫酸質量為49g；

設參加反應的稀硫酸的質量為x

CuO+H2so4=CuSO4+H2O

8098

20g-4gx

80_20g-4g

98--x-

A=19.6g

則稀硫酸的質量分數(shù)=100%=40.0%

49g

答：稀硫酸中溶質的質量分數(shù)為40%。

14.某品牌爐具清潔劑的有效成分是氫氧化鈉，為測定該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(shù)，取100g爐

具清潔劑于燒杯中，逐滴加入100g溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，測出溶液的pH隨加入稀硫酸的質量

變化關系如圖所示。(爐具清潔劑中其它成分不與硫酸反應)

請分析并計算：

稀硫酸的質量也

(1)當恰好反應時，消耗稀硫酸的質量為go

(2)該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(shù)。

【答案】(1)50(2)解：恰好反應時消耗硫酸的質量為50gx9.8爐4.9g

設參加反應的NaOH質量為x

2NaOH+H2sO4=^2SO4+2H2O

該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(shù)為關-xl00%=4%

100g

答：該爐具清潔劑中氫氧化鈉的質量分數(shù)為4%。

15.小明要測定氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)，進行了如圖所示實驗。

37.13g濾液

請完成下列分析與計算：

(1)圖中0的值為O

(2)該氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

【答案】(1)2.87

(2)解：設參加反應的NaCl的質量為心

AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3

58.5X

58.5143.5x=1.17g

143.5

x2.87g

該氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)為100%=11.7%

10g

答：該氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)IL7%。

16.實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀鹽酸的溶質質量分數(shù)?，F(xiàn)取10g該稀鹽酸樣品于燒杯中，將5%的

NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液PH的變化如圖所示。試回答:

016加入NaOH溶液質量g

(1)a點溶液中所含的溶質是

(2)計算稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。

【答案】(1)NaCLHC1

(2)解：設氯化氫的質量為x

=16gx5%=Q.8g

HCl+NaOH=NaCl+H,O

36.540

x0.8g

稀鹽酸的質里分數(shù)=學、100%=7.3%

10g

答：稀鹽酸的溶質質量分數(shù)為7.3%。

17.為測定某鐵制品中鐵的質量分數(shù)，化學興趣小組的同學進行了如下實驗(已知雜質不與酸反應)。

實驗步驟相關數(shù)據

1.稱取鐵制品樣品放入燒杯中樣品質量為20g

2.加入足量稀硫酸稀硫酸質量為200g

3.稱取充分反應后燒杯中物質的總質量剩余物質總質量為219.4g

(1)反應前后，燒杯中物質的質量減小了0.6g,原因是

(2)根據化學方程式計算，鐵制品中鐵的質量分數(shù)。

【答案】(1)鐵和稀硫酸反應生成氫氣逸出到空氣中

(2)解：設樣品中鐵的質量為x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

x0.6g

56_x

T-0^6g

x=16.8g

鐵制品中鐵的質量分數(shù)=100%=84%

20g

答：鐵制品中鐵的質量分數(shù)84%。

18.為測定一瓶稀鹽酸的溶質質量分數(shù)，同學們取該稀鹽酸樣品10g,將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品

中，同時用pH計測得溶液pH的變化如圖所示。

請分析并計算：

（1）若用濕潤的pH試紙測量a點溶液的pH,測量結果比真實值______（填“偏大”或“偏小”）。

（2）計算該稀鹽酸的溶質質量分數(shù)。

【答案】（1）偏大（2）由圖示可知，在溶液pH=7時，消耗氫氧化鈉溶液的質量為16g,氫氧化鈉的質

量為16gx5%=0.8g；

設稀鹽酸的溶質質量為x

NaOH+HC1=NaCl+H20

4036.5

0.8gx