吉林省白山市撫松縣六中2024屆高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁(yè)
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吉林省白山市撫松縣六中2024屆高三第四次模擬考試化學(xué)試卷請(qǐng)考生注意:1.請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上,請(qǐng)用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2.答題前,認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》,按規(guī)定答題。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示,圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示,左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是()A.左池的pH值降低B.右邊為陰離子交換膜C.右池電極的反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2OD.當(dāng)消耗0.1molC6H6O,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?、下列說(shuō)法正確的是A.在實(shí)驗(yàn)室用藥匙取用粉末狀或塊狀固體藥品B.pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕,紅色石蕊試紙檢測(cè)氨氣時(shí)也不需要潤(rùn)濕C.蒸餾操作時(shí),裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的液體中部D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體從分液漏斗上端倒出3、常溫下,下列有關(guān)溶液的說(shuō)法正確的是()A.pH相等的①NH4Cl②NH4Al(SO4)2③NH4HSO4溶液:NH4+濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③B.常溫下,pH為5的氯化銨溶液和pH為5的醋酸溶液中水的電離程度相同C.HA的電離常數(shù)Ka=4.93×10-10,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(Na+)>c(HA)>c(A-)D.已知在相同條件下酸性HF>CH3COOH,則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中:c(Na+)-c(F-)>c(K+)-c(CH3COO-)4、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中持續(xù)通入氣體Y先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀又溶解Y可能是CO2氣體B向某溶液中加入Cu和濃H2SO4試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NO3-C向溴水中通入SO2氣體溶液褪色SO2具有漂白性D向濃度均為0.1mol/L的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀Ksp[Cu(OH)2]>Ksp[Mg(OH)2]A.A B.B C.C D.D5、含氰化物的廢液亂倒或與酸混合,均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度氰化物污水,發(fā)生的主要反應(yīng)為:CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(其中

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物B.上述離子方程式配平后,氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為

2:5C.該反應(yīng)中,若有1mol

CN-發(fā)生反應(yīng),則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)6、下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化,與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中Na2S溶液滴入AgCl濁液中熱銅絲插入稀硝酸中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀,隨后變?yōu)榧t褐色溶液變紅,隨后迅速褪色沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏a(chǎn)生無(wú)色氣體,隨后變?yōu)榧t棕色A.A B.B C.C D.D7、已知:一元弱酸HA的電離平衡常數(shù)K=。25℃時(shí),CH3COOH、HCN、H2CO3的電離平衡常數(shù)如下:化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3K1.75×10–54.9×10–10K1=4.4×10–7K2=5.6×10–11下列說(shuō)法正確的是A.稀釋CH3COOH溶液的過(guò)程中,n(CH3COO–)逐漸減小B.NaHCO3溶液中:c(H2CO3)<c()<c(HCO3?)C.25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液D.向CH3COOH溶液或HCN溶液中加入Na2CO3溶液,均產(chǎn)生CO28、“綠水青山就是金山銀山”“像對(duì)待生命一樣對(duì)待生態(tài)環(huán)境”,下列做法不合理的是A.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染B.焚燒樹葉,以減少垃圾運(yùn)輸C.推廣燃料“脫硫”技術(shù),以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染D.干電池的低汞化、無(wú)汞化,以減少?gòu)U電池造成的土壤污染9、以Fe3O4/Pd為催化材料,利用電化學(xué)原理實(shí)現(xiàn)H2消除酸性廢水中的,其反應(yīng)過(guò)程如圖所示[已知Fe3O4中Fe元素化合價(jià)為+2、+3價(jià),分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)]。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.處理的電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2OB.Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C.用該法處理后,水體的pH降低D.消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2,理論上可處理含NO2-4.6mg·L-1的廢水2m310、室溫下,用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中,用NaOH溶液以恒定速度來(lái)滴定該濃氯水,根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出ClO-、ClO3-等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是A.NaOH溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝B.a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(ClO-)+c(ClO3-)+c(OH-)C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度:c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)D.t2~t4,ClO-的物質(zhì)的量下降的原因可能是ClO-自身歧化:2ClO-=Cl-+ClO3-11、用短線“—”表示共用電子對(duì),用“··”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯(cuò)誤的是()A.R為三角錐形 B.R可以是BF3C.R是極性分子 D.鍵角小于109°28′12、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.無(wú)色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B.能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32—、AlO2-C.c(ClO-)=1mol·L-1的溶液中:Fe2+、Al3+、NO3-、I-D.Kw/c(OH—)=0.1mol·L-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-13、新型冠狀病毒引發(fā)的肺炎疫情是2020年最大的公共衛(wèi)生事件。下列關(guān)于新冠肺炎及其防治措施正確的是()A.新冠病毒害怕酒精是因?yàn)榫凭苁沟鞍踪|(zhì)失去生理活性B.聚丙烯是制造口罩的原料,聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.雙氧水不能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎D.抗病毒疫苗可以在高溫下貯運(yùn)14、下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是()A.0.1mol·L-1的NH4Cl溶液與0.05mol·L-1的NaOH溶液等體積混合后的溶液:c(Cl-)>c(Na+)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)B.把0.02mol·L-1的CH3COOH溶液和0.01mol·L-1的NaOH溶液等體積混合:2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)-c(CH3COOH)C.pH=2的一元酸HA與pH=12的一元堿MOH等體積混合:c(M+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)D.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(H+)+c(H2CO3)=c(OH-)15、800℃時(shí),可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1,800℃時(shí),測(cè)得某一時(shí)刻密閉容器中各組分的濃度如表,下列說(shuō)法正確的是()物質(zhì)COH2OCO2H2濃度/mol?L-10.0020.0030.00250.0025A.此時(shí)平衡逆向移動(dòng)B.達(dá)到平衡后,氣體壓強(qiáng)降低C.若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半,平衡可能會(huì)向正向移動(dòng)D.正反應(yīng)速率逐漸減小,不變時(shí),達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)16、某抗癌藥物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示,其中W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍。下列敘述正確的是A.元素的非金屬性:W>Z>XB.Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸C.W的最簡(jiǎn)單氫化物與Z的單質(zhì)混合后可產(chǎn)生白煙D.Y、Z形成的化合物中,每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)二、非選擇題(本題包括5小題)17、以下是某藥物中間體D的合成過(guò)程:A(C6H6O)B(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________,A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。(2)D中含氧官能團(tuán)的名稱是__________。(3)鑒別B、C

可以用的試劑名稱是______________。(4)D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。(5)同時(shí)符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基;③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰,且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。(6)已知:+CH≡CH請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線以A和C2H2

為原料合成(無(wú)機(jī)試劑任選):____________。18、[化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物M是一種香料,A與D是常見(jiàn)的有機(jī)化工原料,按下列路線合成化合物M:已知以下信息:①A的相對(duì)分子質(zhì)量為28回答下列問(wèn)題:(1)A的名稱是___________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。(2)A生成B的反應(yīng)類型為_(kāi)_______,C中官能團(tuán)名稱為_(kāi)__________。(3)E生成F的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。(4)下列關(guān)于G的說(shuō)法正確的是___________。(填標(biāo)號(hào))a.屬于芳香烴b.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色c.可與新制的Cu(OH)2共熱生成紅色沉淀d.G分子中最多有14個(gè)原子共平面(5)化合物M的同系物N比M的相對(duì)分子質(zhì)量大14,N的同分異構(gòu)體中同時(shí)滿足下列條件的共有________種(不考慮立體異構(gòu))。①與化合物M含有相同的官能團(tuán);②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基(6)參照上述合成路線,化合物X與Y以物質(zhì)的量之比2:1反應(yīng)可得到化合物,X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。19、ClO2是一種高效安全消毒劑,常溫下ClO2為紅黃色有刺激性氣味氣體,其熔點(diǎn)為-59.5℃,沸點(diǎn)為11.0℃,能溶于水但不與水反應(yīng),遇熱水緩慢水解。某研究性學(xué)習(xí)小組欲制備Ⅰ.二氧化氯水溶液制備。在圓底燒瓶中先放入10gKClO3固體和(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_________;裝置A中水浴溫度不低于60℃,其原因是_______________。(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物的化學(xué)方程式為(3)裝置B的水中需放入冰塊的目的是__________________;已知ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2,且物質(zhì)的量之比為2:1,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________;裝置C中的NaOH溶液吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,一種為NaClOⅡ.ClO2步驟1:量取ClO2溶液10mL,稀釋成100mL步驟2:調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0,加入足量的步驟3:加入指示劑,用c?mol?L-1?(4)已知:2ClO2+8H++10I-=5IⅢ.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證ClO2(5)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無(wú)色溶液。欲檢驗(yàn)H(6)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)的方案是20、ClO2與Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研究?(1)儀器C的名稱是:___?安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的:___(填“a”或“b”)。(2)打開(kāi)B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,寫出反應(yīng)化學(xué)方程式:___;為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,可采取的措施是___?(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是:___。(4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為:___,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是:___?(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑Ⅰ和Ⅱ,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示,若將其用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑是___,(選填“I”或“II”)理由是:___?21、I.SO2是一種重要的化工原料,其合理利用以及廢氣處理一直是化工研究的熱點(diǎn)。(1)氧元素在元素周期表中位于第______周期______族,硫原子核外有_____種能量不同的電子。(2)元素的非金屬性S比O______(填“強(qiáng)”或“弱”),從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因:__________。II.工業(yè)上利用反應(yīng)SO2+MnO2→MnSO4可以制備高純MnSO4,實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:(3)請(qǐng)標(biāo)出反應(yīng)SO2+MnO2→MnSO4的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目____________(4)在通入干燥空氣的條件下,一段時(shí)間后,測(cè)得反應(yīng)后溶液中的n(SO42-)明顯大于n(Mn2+),請(qǐng)說(shuō)明原因:___________________。用化學(xué)方程式表示石灰乳的作用:___________________。III.SO2可用于處理含Cr2O72-(鉻元素化合價(jià)為+6)的廢水,最后轉(zhuǎn)化為鉻沉淀(鉻元素化合價(jià)為+3)除去。一種處理流程如下:(5)NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)時(shí),物質(zhì)的量之比為_(kāi)_________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱,根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液,逸出的氣體有CO2,說(shuō)明反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng),pH減小,A正確;B.根據(jù)圖示可知,在右邊裝置中,NO3-獲得電子,發(fā)生還原反應(yīng),被還原變?yōu)镹2逸出,所以右邊電極為正極,原電池工作時(shí),陰離子向負(fù)極移動(dòng),陽(yáng)離子向正極移動(dòng),所以工作時(shí)中間室的Cl-移向左室,Na+移向右室,所以右邊為陽(yáng)離子交換膜,B錯(cuò)誤;C.根據(jù)B的分析可知,右池電極為正極,發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式:2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O,C正確;D.在左室發(fā)生反應(yīng):C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+,根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有1mol苯酚該反應(yīng),轉(zhuǎn)移28mol電子,反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=mol=2.8mol,則當(dāng)消耗0.1molC6H6O,將會(huì)產(chǎn)生0.28mol氮?dú)猓珼正確;故合理選項(xiàng)是B。2、D【解析】

A、粉末狀或小顆粒狀固體,要利用藥匙,塊狀固體藥品要用鑷子取用,故A錯(cuò)誤;B、紅色石蕊試紙檢測(cè)氣體時(shí)需要潤(rùn)濕,而pH試紙使用時(shí)不需要潤(rùn)濕,故B錯(cuò)誤;C、蒸餾操作時(shí),裝置中的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶中的支管口處,測(cè)的是蒸汽的溫度,故C錯(cuò)誤;D、分液時(shí)下層液體從分液漏斗下端管口放出,關(guān)閉活塞,換一個(gè)接收容器,上層液體從分液漏斗上端倒出,故D正確;故選D。3、A【解析】

A.氫離子抑制銨根離子水解,NH4HSO4溶液呈強(qiáng)酸性,NH4Al(SO4)2中兩種陽(yáng)離子水解顯酸性,要使這三種溶液的pH相等,則NH4Cl和NH4Al(SO4)2溶液中陽(yáng)離子的水解程度相等,硫酸氫銨濃度最小,所以NH4+濃度的大小順序?yàn)棰?gt;②>③,故A正確;B.氯化銨溶液中銨根水解促進(jìn)水的電離,醋酸溶液中醋酸電離抑制水的電離,當(dāng)pH相同時(shí),溶液中水的電離程度不同,故B錯(cuò)誤;C.Kh=>Ka,可知混合溶液中鹽的水解大于弱酸的電離,則等濃度的NaA、HA混合溶液中:c(HA)>c(Na+)>c(A?),故C錯(cuò)誤;D.酸性HF>CH3COOH,則酸根離子水解程度F?<CH3COO?,則溶液中c(F?)>c(CH3COO?),物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中由物料守恒得c(Na+)=c(K+),可知c(Na+)?c(F?)<c(K+)?c(CH3COO?),故D錯(cuò)誤;故答案選A。【點(diǎn)睛】本題C選項(xiàng)注意利用HA的電離常數(shù)計(jì)算A-的水解常數(shù),判斷混合溶液中水解和電離程度的相對(duì)大小,進(jìn)而得出溶液中粒子濃度的相對(duì)大小。4、B【解析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng);B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w;C.溴水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng);D.氫氧化銅更難溶,溶度積越小越難溶。【詳解】A.氫氧化鋁不能溶于碳酸,由現(xiàn)象可知?dú)怏w為HCl,故A錯(cuò)誤;B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng),生成的紅棕色氣體為二氧化氮,說(shuō)明溶液中可能含有NO3-,硝酸與Cu在常溫下能夠反應(yīng)生成一氧化氮,一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w,故B正確;C.溴水中通入SO2氣體后溶液褪色,發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性,故C錯(cuò)誤;D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀,說(shuō)明氫氧化銅更難溶,則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識(shí),試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn),有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力,提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。5、B【解析】

A.在反應(yīng)CN-+OH-+Cl2→CO2+N2+Cl-+H2O中,Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià),C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),可知Cl2是氧化劑,CO2和N2是氧化產(chǎn)物,A正確;B.由上述分析可知,反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O,反應(yīng)中是CN-是還原劑,Cl2是氧化劑,氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5:2,B錯(cuò)誤;C.由上述分析,根據(jù)電子守恒、原子守恒可知,C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),所以若有1mol

CN-發(fā)生反應(yīng),則有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,C正確;D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià),N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià),則若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,則CN-在負(fù)極區(qū)失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),D正確;故合理選項(xiàng)是B。6、C【解析】分析:A項(xiàng),白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;B項(xiàng),紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性;C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl;D項(xiàng),氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2。詳解:A項(xiàng),NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);B項(xiàng),氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO,由于氯水呈酸性,石蕊溶液滴入后溶液先變紅,紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng);C項(xiàng),白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl,反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變,不是氧化還原反應(yīng);D項(xiàng),Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O,氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2,反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降,為氧化還原反應(yīng);與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是C項(xiàng),答案選C。點(diǎn)睛:本題考查氧化還原反應(yīng)的判斷,分析顏色變化的原因、理解氧化還原反應(yīng)的特征是解題的關(guān)鍵。7、C【解析】

A.加水稀釋CH3COOH溶液,促進(jìn)CH3COOH的電離,溶液中n(CH3COO–)逐漸增多,故A錯(cuò)誤;B.NaHCO3溶液中HCO3-的水解常數(shù)Kh2===2.27×10–8>K2=5.6×10–11,說(shuō)明HCO3-的水解大于電離,則溶液中c()<c(H2CO3)<c(HCO3?),故B錯(cuò)誤;C.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于CH3COOH,同CN-的水解程度大于CH3COO-,則25℃時(shí),相同物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液的堿性強(qiáng)于CH3COONa溶液,故C正確;D.由電離平衡常數(shù)可知濃度相等時(shí)HCN的酸性小于H2CO3,則向HCN溶液中加入Na2CO3溶液,只能生成NaHCO3,無(wú)CO2氣體生成,故D錯(cuò)誤;故答案為C。8、B【解析】

A選項(xiàng),綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染,課本上原話,故A正確;B選項(xiàng),焚燒樹葉,會(huì)產(chǎn)生大量煙霧,污染空氣,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),一般用生石灰進(jìn)行對(duì)燃料“脫硫”技術(shù),以減少硫氧化物對(duì)空氣的污染,故C正確;D選項(xiàng),干電池的低汞化、無(wú)汞化,以減少?gòu)U電池造成的土壤污染,故D正確;綜上所述,答案為B。9、C【解析】

A.根據(jù)圖示,處理得到電子轉(zhuǎn)化為氮?dú)?,電極反應(yīng)為2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O,故A正確;B.Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ),F(xiàn)e(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ),則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用,故B正確;C.根據(jù)圖示,總反應(yīng)方程式可知:2H++2NO2?+3H2N2+4H2O,所以用該法處理后水體的pH升高,故C錯(cuò)誤;D.根據(jù)C項(xiàng)的總反應(yīng)2H++2NO2?+3H2N2+4H2O,消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LH2即為=0.3mol,理論上可處理NO2-的物質(zhì)的量=×0.3mol=0.2mol,可處理含4.6mg·L-1NO2-廢水的體積==2×103L=2m3,故D正確;答案選C。10、C【解析】

A.NaOH溶液屬于強(qiáng)堿溶液,濃氯水顯酸性且具有強(qiáng)氧化性,所以NaOH溶液不能用酸式滴定管,濃氯水不能用堿式滴定管,兩者不能使用同種滴定管盛裝,故A錯(cuò)誤;B.a點(diǎn)溶液中含有NaClO3、NaClO和NaCl,根據(jù)電荷守恒,有:(Na+)+c(H+)=c(ClO3-)+c(ClO-)+c(Cl-)+c(OH-),故B錯(cuò)誤;C.由圖象可知,b點(diǎn)溶液中c(ClO3-)=c(ClO-),根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒,寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:8NaOH+4Cl2=6NaCl+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知,溶液中n(NaCl):n(NaClO3):n(NaClO)=6:1:1,溶液中各離子濃度:(Na+)>c(Cl-)>c(ClO3-)=c(ClO-)>c(OH-)>c(H+),故C正確;D.ClO-發(fā)生歧化反應(yīng),離子方程式為:3ClO-=2Cl-+ClO3-,故D錯(cuò)誤。故選C。11、B【解析】

A.在中含有3個(gè)單鍵和1對(duì)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間上為三角錐形,故A正確;B.B原子最外層含有3個(gè)電子,BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,B原子沒(méi)有孤電子對(duì),所以R不是BF3,故B錯(cuò)誤;C.由極性鍵構(gòu)成的分子,若結(jié)構(gòu)對(duì)稱,正負(fù)電荷的中心重合,則為非極性分子,R分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱,R是極性分子,故C正確;D.三角錐形分子的鍵角為107°,鍵角小于109°28′,故D正確;答案選B。12、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍(lán)色,故A錯(cuò)誤;B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性,故四種離子都能共存,則B正確;C、c(ClO-)=1mol·L-1的溶液具有氧化性,能氧化Fe2+、I-,故C錯(cuò)誤;D、=0.1mol·L-1的溶液呈酸性,則CH3COO-不能共存,即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。13、A【解析】

A.酒精能使蛋白質(zhì)失去生理活性,具有殺菌消毒的作用,A正確;B.聚丙烯中無(wú)碳碳雙鍵,不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,B錯(cuò)誤;C.雙氧水具有強(qiáng)氧化性,可以用于殺菌消毒,能用于家庭消毒以預(yù)防新冠肺炎,C錯(cuò)誤;D.抗病毒疫苗主要成分為蛋白質(zhì),在高溫下失活,D錯(cuò)誤;答案選A。14、B【解析】

A.0.1mol?L-1的NH4Cl溶液與0.05mol?L-1的NaOH溶液等體積混合后存在等量的NH4+和NH3?H2O,NH3?H2O電離程度大于NH4+水解程度,溶液呈堿性,c(Cl-)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+),故A錯(cuò)誤;B.0.02mol?L-1

CH3COOH溶液與0.01mol?L-1NaOH溶液等體積混合,溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和CH3COONa,溶液中存在電荷守恒和物料守恒,根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)、根據(jù)物料守恒得2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),所以得2c(H+)-2c(OH-)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH),故B正確;C.酸和堿的強(qiáng)弱未知,混合后溶液的性質(zhì)不能確定,無(wú)法判斷c(OH-)和c(H+)大小,故C錯(cuò)誤;D.0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-),物料守恒:c(Na+)=c(HCO3-)+c(H2CO3)+c(CO32-),計(jì)算得到:c(OH-)-c(H+)=c(H2CO3)-c(CO32-),故D錯(cuò)誤;故選B?!军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為D,要注意靈活運(yùn)用電解質(zhì)溶液中的電荷守恒和物料守恒。15、A【解析】

A、Qc==1.04>K,所以平衡逆向移動(dòng),故A正確;B、反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變,體系壓強(qiáng)不變,所以達(dá)到平衡后,氣體壓強(qiáng)不變,故B錯(cuò)誤;C、若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半,相當(dāng)于加壓,但加壓不對(duì)化學(xué)平衡產(chǎn)生影響,故C錯(cuò)誤;D、反應(yīng)逆向進(jìn)行,說(shuō)明v逆>v正,隨著反應(yīng)進(jìn)行,CO和H2O的濃度增大,正反應(yīng)速率增大,故D錯(cuò)誤,故選:A。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的移動(dòng),根據(jù)表中數(shù)據(jù),利用Qc與K的大小關(guān)系判斷反應(yīng)的方向是解題的關(guān)鍵,難度不大。16、C【解析】

由分子結(jié)構(gòu)可知Y形成5個(gè)共價(jià)鍵,則Y原子最外層有5個(gè)電子,由于W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,W、Y同主族,則W是N,Y是P,Y、Z的最外層電子數(shù)之和是X的最外層電子數(shù)的2倍,P最外層有5個(gè)電子,Z最外層電子數(shù)也是奇數(shù),X最外層電子數(shù)為偶數(shù),結(jié)合都是短周期元素,則Z是Cl最外層有7個(gè)電子,所以X最外層電子數(shù)為(5+7)÷2=6,原子序數(shù)比P小中,則X是O元素,然后分析解答。【詳解】根據(jù)上述分析可知:W是N,X是O,Y是P,Z是Cl元素。A.元素的非金屬性:O>N,即X>W,A錯(cuò)誤;B.Y是P,P的最高價(jià)氧化物的水化物是H3PO4是弱酸,B錯(cuò)誤;C.W是N,Z是Cl,W的最簡(jiǎn)單氫化物NH3與Z的單質(zhì)Cl2混合后會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng):8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,反應(yīng)產(chǎn)生的NH4Cl在室溫下呈固態(tài),因此可看到產(chǎn)生白煙現(xiàn)象,C正確;D.Y是P,Z是Cl,二者可形成PCl3、PCl5,其中PCl3中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu),而PCl5中P原子不滿足8電子結(jié)構(gòu),D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。把握原子結(jié)構(gòu)與原子最外層電子數(shù)目關(guān)系,結(jié)合物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推斷元素是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析與應(yīng)用能力,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。二、非選擇題(本題包括5小題)17、加成反應(yīng)(酚)羥基、酯基碳酸氫鈉+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12【解析】本題考查有機(jī)物的推斷和合成,(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng),即B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,根據(jù)A的分子式,以及B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,推出A為苯酚,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng);(2)根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,含有含氧官能團(tuán)是酯基和(酚)羥基;(3)B含有羧基,C不含有羧基,且酚羥基電離出H+能力小于碳酸,羧酸的酸性強(qiáng)于碳酸,因此檢驗(yàn)兩種物質(zhì),可以滴加NaHCO3溶液,B溶液中出現(xiàn)氣泡,C中不出現(xiàn)氣泡;(4)根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溴原子,因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O;(5)能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體,則結(jié)構(gòu)中含有羧基,遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,符合條件的同分異構(gòu)體為(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種),共有12種;核磁共振氫譜有5種峰,說(shuō)明有5種不同的氫原子,即結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(6)根據(jù)信息,生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙炔和,因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),然后再被氧化,合成路線為。點(diǎn)睛:本題的難點(diǎn)是同分異構(gòu)體的書寫,首先根據(jù)題中所給信息,判斷出含有官能團(tuán)或結(jié)構(gòu),如能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體,說(shuō)明含有羧基,能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說(shuō)明含有酚羥基,苯環(huán)上有2種取代基,首先判斷出的結(jié)構(gòu)是,然后考慮苯環(huán)上兩個(gè)取代基的位置,即鄰間對(duì),然后再考慮溴的位置,以及碳鏈異構(gòu),判斷其他,平時(shí)注意多練習(xí)總結(jié),找規(guī)律。18、(1)乙烯,;(2)加成反應(yīng),醛基;(3);(4)cd;(5)18;(6)CH3CH2CHO,?!窘馕觥?/p>

根據(jù)信息②,推出C和D結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO和,A的分子量為28,推出A為CH2=CH2(乙烯),B為CH3CH2OH,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:?!驹斀狻浚?)A為乙烯,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:;(2)A和B發(fā)生CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,發(fā)生加成反應(yīng),C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式含有官能團(tuán)是醛基;(3)E生成F,發(fā)生取代反應(yīng),反應(yīng)方程式為:;(4)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,a、烴僅含碳?xì)鋬煞N元素,G中含有O元素,故錯(cuò)誤;b、不含有酚羥基,與FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng),故錯(cuò)誤;c、含有醛基,與新制Cu(OH)2共熱產(chǎn)生Cu2O,故正確;d、苯環(huán)是平面正六邊形,醛基共面,所有原子共面,即有14個(gè)原子共面,故正確;(5)N的相對(duì)分子質(zhì)量比M大14,說(shuō)明N比M多一個(gè)“CH2”,(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種)、(鄰間對(duì)三種),共有3×6=18種;(6)根據(jù)信息②,X為CH3CH2CHO,Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19、受熱均勻,且易控制溫度如溫度過(guò)低,則反應(yīng)速率較慢,且不利于ClO2的逸出2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O可減少ClO2揮發(fā)和水解8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2NaClO3135cV2V1偏大鹽酸和BaCl2溶液將ClO2氣體通入FeSO4溶液中,并滴入KSCN溶液,觀察溶液顏色變化,若溶液變?yōu)檠t色,則證明ClO2的氧化性比【解析】

Ⅰ.水浴加熱條件下,草酸、氯酸鉀在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成ClO2,因遇熱水緩慢水解,則B中含冰塊的水用于吸收ClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律,結(jié)合生成物的物質(zhì)的量的比及質(zhì)量守恒定律書寫反應(yīng)方程式;C中NaOH溶液可吸收ClO2尾氣,生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子,一種為NaClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律來(lái)書寫;II.有碘單質(zhì)生成,用淀粉做指示劑;根據(jù)元素守恒結(jié)合反應(yīng)得到關(guān)系式2ClO2~5I2~10Na2S2O3計(jì)算c(ClO2);III.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可氧化H2S生成硫酸,氧化亞鐵離子生成鐵離子,檢驗(yàn)鐵離子即可解答該題?!驹斀狻縄.(1)裝置A用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻,且易控制溫度,如溫度過(guò)低,則反應(yīng)速率較慢,且不利于ClO2的逸出,溫度過(guò)高,會(huì)加劇ClO2水解;(2)裝置A中反應(yīng)生成ClO2及KHSO4等產(chǎn)物,同時(shí)草酸被氧化生成水和二氧化碳,則反應(yīng)化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O;(3)裝置B的水中需放入冰塊,可減少ClO2揮發(fā)和水解;ClO2緩慢水解生成的含氯化合物只有HClO和Cl2,且物質(zhì)的量之比為2:1,則根據(jù)反應(yīng)前后各種元素原子個(gè)數(shù)相等,結(jié)合電子轉(zhuǎn)移守恒,可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為8ClO2+2H2O=4HClO+2Cl2+7O2;裝置C中NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的ClO2,生成物質(zhì)的量之比為的1:1的兩種鹽,由于ClO2中Cl元素的化合價(jià)為+4價(jià),一種為NaClO2,根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律,則另一種生成物為NaClO3;II.有碘單質(zhì)生成,用淀粉作指示劑;二氧化硫和碘單質(zhì)的反應(yīng)中,根據(jù)電子守恒,得到:2ClO2~5I2,結(jié)合反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,得到關(guān)系式:2ClO2~5I2~10Na2S2O3。設(shè)原ClO2溶液的濃度為x,n(Na2S2O3)=c·V2×10-3mol,2ClO2~5I2~10Na2S2O32mol10mol10-2?x?V1×10-310-1cV2×10-3mol,2:10=10-2?x?V1如果滴加速率過(guò)慢,溶液中部分I-被氧氣氧化產(chǎn)生I2,消耗的標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的體積偏大,則由此計(jì)算出的ClO2的含量就會(huì)偏大;(4)取適量ClO2水溶液加入H2S溶液中,振蕩,得無(wú)色溶液,說(shuō)明硫化氫被氧化生成硫酸,可先加入鹽酸酸化,然后再加入氯化鋇檢驗(yàn),若反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,證明有SO42-,即H2S被氧化產(chǎn)生了H2SO4;(5)證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng),則可通過(guò)ClO2氧化Fe2+生成Fe3+,可將ClO2氣體通入FeSO4溶液中,并滴入KSCN溶液,觀察溶液顏色變化,若溶液變?yōu)檠t色,則證明ClO2的氧化性比Fe3+強(qiáng)?!军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的制備和性質(zhì)探究,把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和操作方法是解題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?,同時(shí)考查學(xué)生接受題目提供的信息能力與應(yīng)用能力。20、球形干燥管b2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩(慢)稀鹽酸滴加速度吸收Cl24H++5ClO2-=Cl-+4ClO2↑+2H2O檢驗(yàn)是否有ClO2生成II穩(wěn)定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度【解析】

(1)根據(jù)儀器特征,判斷儀器名稱;根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理,還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣;(2)根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒和原子守恒書寫氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2的反應(yīng)化學(xué)方程式,為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢;

(3)

根據(jù)Cl2+2KI=2KCl+I2進(jìn)行分析;

(4)在酸性條件下NaCl

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