高中一輪復習化學跟蹤檢測（十九）化學鍵

跟蹤檢測（十九）化學鍵1．下列化學用語的表述正確的是()解析：選AB項，NaClO的電子式應為；C項，碳原子半徑應大于氧原子半徑；D項，HClO的結構式應為H—O—Cl。2．下列說法中正確的是()A．離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B．NH4NO3中含共價鍵，是共價化合物C．H2O2、N2H4分子中只含有極性共價鍵D．某化合物熔融狀態(tài)能導電，可以證明該化合物內一定存在離子鍵解析：選DA項，離子鍵是陰、陽離子的靜電作用，包括引力和斥力，錯誤；B項，NH4NO3是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，錯誤；C項，H2O2、N2H4分子中均含有極性共價鍵和非極性共價鍵，錯誤；D項，離子化合物在熔融狀態(tài)下導電，共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電，正確。3．下列關于化學鍵的說法正確的是()①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物②ⅠA族和ⅦA族元素原子化合時，一定形成離子鍵③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物④活潑金屬與活潑非金屬化合時，能形成離子鍵⑤含有離子鍵的化合物一定是離子化合物⑥離子化合物中可能同時含有離子鍵和共價鍵A．①②⑤ B．④⑤⑥C．①③④ D．②③⑤解析：選BAlCl3屬于共價化合物，①錯；ⅠA族的H元素和ⅦA族鹵素化合時形成共價鍵，②錯；非金屬元素形成的銨鹽都是離子化合物，③錯。4．(2018·日照模擬)2017年1月，南京理工大學胡炳成教授團隊成功合成世界首個全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學式為Neq\o\al(－,5)。下列關于全氮陰離子鹽的說法正確的是()A．每個Neq\o\al(－,5)含有26個電子B．Neq\o\al(－,5)的摩爾質量為71g·mol－1C．全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價鍵D．全氮陰離子鹽可能屬于電解質，也可能屬于非電解質解析：選CA項，每個Neq\o\al(－,5)含有36個電子，錯誤；B項，Neq\o\al(－,5)的摩爾質量為70g·mol－1，錯誤；C項，全氮陰離子鹽既含離子鍵(存在于離子之間)又含共價鍵(存在于Neq\o\al(－,5)內部N原子之間)，正確；D項，全氮陰離子鹽屬于離子化合物，不可能屬于非電解質，錯誤。5．在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵”過程的是()A．冰→水→水蒸氣→H2和O2B．2Na＋Cl2=2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2OD．2H2O2=2H2O＋O2↑解析：選DA項，冰轉化為水是物理變化，水蒸氣轉化為H2和O2，破壞極性鍵，形成非極性鍵，錯誤；B項，鈉是金屬，與氯氣反應生成氯化鈉形成離子鍵，錯誤；C項，氫氣與氧氣反應生成水，破壞非極性鍵，形成極性鍵，錯誤；D項，雙氧水分解形成水和氧氣，破壞極性鍵和非極性鍵，形成極性鍵和非極性鍵，正確。6．元素X、Y和Z可結合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關推測正確的是()A．XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB．XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC．XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD．XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ2解析：選B由題目可知，XYZ3可能為NaNO3、MgCO3，溶于水不能形成酸，A項錯；若XYZ3為MgCO3，微溶于水，則XZ形成離子化合物MgO，B項正確；若XYZ3為NaNO3，易溶于水，YZ(NO)不是離子化合物，C項錯；若XYZ3是離子化合物，YZ2為NO2或CO2，均不是離子化合物，D項錯。7．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B．元素X與氫形成的原子比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2解析：選A根據題意，推斷出W是Li，X是C，Y是Al，Z是S。A項，LiCl中的Li不滿足8電子穩(wěn)定結構，錯誤；B項，C元素和H元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種化合物；C項，Al與強酸、強堿溶液都能反應放出H2；D項，C元素和S元素能形成CS2。8．X、Y、Z、M、W為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。X的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，Y、Z、M同周期且相鄰，W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍。Z與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲。X、Y、Z3種元素形成化合物乙。下列說法錯誤的是()A．氣體甲可與Z的某種氫化物反應生成強酸B．化合物乙中一定只含共價鍵C．W和Z元素形成的化合物中只含極性鍵D．X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物中，穩(wěn)定性最好的是XM解析：選BX的質子總數(shù)與電子層數(shù)相同，X為H，Z和與其同主族的短周期元素可形成常見氣體甲，則甲為SO2，Z只能是O，Y、Z、M同周期且相鄰，則它們分別為N、O、F。W原子核外電子數(shù)是M原子最外層電子數(shù)的2倍，W的核外電子數(shù)為14，W為Si，X、Y、Z、M、W分別為H、N、O、F、Si。SO2與H2O2反應生成H2SO4，故A正確；H、N、O三種元素形成的化合物乙可能為HNO3、HNO2、NH3·H2O、NH4NO3等，NH4NO3中有離子鍵，故B錯誤；SiO2中只含極性鍵，故C正確；X分別與Y、Z、M、W形成的常見化合物分別為NH3、H2O、HF、SiH4，非金屬性越強其氫化物越穩(wěn)定，最穩(wěn)定的為HF，故D正確。9．(2018·陜西寶雞檢測)X、Y、Z、M、R為五種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關系如圖所示。下列說法不正確的是()A．R的氧化物都含有離子鍵B．M的氫化物常溫常壓下為氣體C．最高價含氧酸的酸性：Z＜YD．Y形成的化合物種類最多解析：選C根據題圖可推知，X為H，Y為C，Z為N，M為S，R為Na。Na的氧化物為Na2O、Na2O2，二者均為離子化合物，A項正確；S的氫化物為H2S，常溫常壓下為氣體，B項正確；非金屬性：N＞C，故最高價含氧酸的酸性：HNO3＞H2CO3，C項錯誤；含碳化合物種類最多，D項正確。10.(2018·福建龍海模擬)二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應，并產生能使品紅退色的氣體。下列說法錯誤的是()A．S2Cl2的結構中各原子均達到8電子的穩(wěn)定結構B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的共價化合物C．若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Cl2>S2Br2D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2＋2H2O=SO2↑＋3S↓＋4HCl解析：選CA項，由結構可知，S2Cl2分子中S原子之間形成1對共用電子對，Cl原子與S原子之間形成1對共用電子對，S2Cl2的電子式為，各原子均達到8電子的穩(wěn)定結構，正確；B項，S2Cl2分子中S—S為非極性鍵，S—Cl鍵為極性鍵，正確；C項，S2Br2與S2Cl2的組成與結構相似，相對分子質量越大，范德華力越大，其熔沸點越高，所以熔沸點：S2Br2>S2Cl2，錯誤；D項，S2Cl2遇水易水解，并產生能使品紅溶液退色的氣體，該氣體為二氧化硫，在反應過程中硫元素一部分升高到＋4價(生成SO2)，一部分降低到0價(生成S)，正確。11．(1)請用下列10種物質的序號填空：①O2②H2③NH4NO3④K2O2⑤Ba(OH)2⑥CH4⑦CO2⑧NaF⑨NH3⑩I2其中既含離子鍵又含非極性鍵的是________；既含離子鍵又含極性鍵的是________。(2)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38個電子，若XY2為常見元素形成的離子化合物，其電子式為______________________；若XY2為共價化合物時，其結構式為____________。(3)氯化鋁的物理性質非常特殊，如氯化鋁的熔點為190℃，但在180℃就開始升華。據此判斷，氯化鋁是______________(填“共價化合物”或“離子化合物”)，可以證明你的判斷正確的實驗依據是_______________________________________________________。(4)現(xiàn)有a～g7種短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，請據此回答下列問題：①元素的原子間最容易形成離子鍵的是________(填序號，下同)，容易形成共價鍵的是________。A．c和f B．b和gC．d和g D．b和e②寫出a～g7種元素形成的所有原子都滿足最外層為8電子結構的任意一種分子的分子式________。解析：(2)1∶2型離子化合物，通常X為＋2價，Y為－1價，故X可能是Mg2＋或Ca2＋，Y可能是F－或Cl－，結合XY2中含有38個電子可推出XY2為CaF2。1∶2型共價化合物一般是碳族元素與氧族元素化合形成的，如CO2、CS2等，再由XY2中共有38個電子，可推出XY2為CS2。答案：(1)④③⑤(2)S=C=S(3)共價化合物氯化鋁在熔融狀態(tài)下不能導電(4)①BC②CCl4(或PCl3)12．原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物；Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2離子化合物。(1)寫出Y2O2的電子式：_____________________________________________________，其中含有的化學鍵是________________。(2)用電子式表示Y2O的形成過程：__________________________________________________________________________________________________________________。(3)X、Z、W三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，稀溶液氧化性最強的是________(填化學式)。(4)XH3、H2Z和HW三種化合物，其中一種與另外兩種都能反應的是____________(填化學式)。(5)由X、W組成的化合物分子中，X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，該化合物遇水可生成一種具有漂白性的化合物，試寫出反應的化學方程式：_________________________________________________________________________________________。解析：根據短周期元素Y可形成Y2O和Y2O2兩種離子化合物可判斷，Y為Na，由分子式XH3、H2Z和HW可知，X、Z、W分別屬于ⅤA、ⅥA、ⅦA三個主族，再由原子序數(shù)的關系不難判斷：X、Z、W分別為N、S、Cl。答案：(1)離子鍵、非極性共價鍵(2)(3)HNO3(4)NH3(5)NCl3＋3H2O=3HClO＋NH313．A、B、D、E、F、G為短周期元素，且原子序數(shù)依次遞增。A、F同主族，E、G同主族。A與其他非金屬元素化合時易形成共價鍵，F(xiàn)與其他非金屬元素化合時易形成離子鍵，且F＋與E2－核外電子排布相同。由以上元素組成的物質BE和D2具有相同的電子數(shù)。請回答以下問題：(1)F位于第________周期________族。(2)G的離子結構示意圖為________________。(3)用電子式表示D2的形成過程：______________________________________。(4)由A、E、F三種元素形成的化合物的化學式為______，含有的化學鍵有____________________(填寫完整化學鍵類型)，屬于________化合物。(5)B的最高價是__________，由A、B組成的化合物中，含A量最高的物質的化學式是__________；與D2相對分子質量相等的物質的化學式是__________，含有的化學鍵有________________________________(填寫完整化學鍵類型)，有________對共用電子對。解析：A、F同主族，且A與其他非金屬元素化合時易形成共