2023-2024學(xué)年四川省瀘州市瀘縣高二下學(xué)期開學(xué)化學(xué)檢測試題（含答案）

2023-2024學(xué)年四川省瀘州市瀘縣高二下學(xué)期開學(xué)化學(xué)檢測試題可能用到的相對原子質(zhì)量有：H：1C：12O：16Na：23Cl：35.5Si：28Fe：56第一部分選擇題(共42分)一．選擇題(本題共14個小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分)1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是A．燃燒屬于放熱反應(yīng)B．中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C．?dāng)嗔鸦瘜W(xué)鍵放出能量D．反應(yīng)物總能量與生成物總能量可能相等2．已知①

②

③

則的值為A． B．C． D．3．下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)正確的是A．基態(tài)Cr的電子排布式：B．基態(tài)磷原子的軌道表示式：C．的VSEPR模型：D．分子的結(jié)構(gòu)模型：4．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，改用98%的濃硫酸可加快產(chǎn)生氫氣的速率B．100mL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C．SO2的催化氧化是一個放熱的反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢D．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢5．反應(yīng)C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)△H>0，在一定條件下于密閉容器中達(dá)到平衡。下列各項措施中，不能提高乙烷平衡轉(zhuǎn)化率的是A．增大容器容積 B．升高反應(yīng)溫度C．分離出部分氫氣 D．等容下通入惰性氣體6．下列說法正確的是A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的方向性B．s軌道和p軌道重疊可以形成π鍵C．共價鍵都具有方向性D．C2H4與Cl2的加成反應(yīng)C2H4只涉及π鍵斷裂7．下列實(shí)驗方案能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置驗證CuSO4對H2O2分解反應(yīng)有催化作用B．裝置除去CCl4中的Br2C．裝置用鐵氰化鉀溶液驗證犧牲陽極法D．裝置驗證非金屬性：Cl＞C＞Si8．a(chǎn)、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層電子數(shù)相同，c所在周期數(shù)與族序數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A．四種元素中b的金屬性最強(qiáng)B．原子半徑：C．d的單質(zhì)氧化性比a的單質(zhì)氧化性強(qiáng)D．c的最高價氧化物對應(yīng)水化物是一種強(qiáng)堿9．下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A．H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子，且H2S分子的鍵角較小B．HS-和HCl均是含一個極性鍵的18電子微粒C．CH2Cl2和CCl4均是四面體形的非極性分子D．1molD216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)10．在體積都為、的鹽酸和醋酸溶液中，投入0.65g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實(shí)的是A． B．C． D．11．已知25℃時二元酸H2A的Ka1=1.3×10-7，Ka2=7.1×10-15。下列說法正確的是A．在等濃度的Na2A、NaHA溶液中，水的電離程度前者小于后者B．向0.1mol·L-1的H2A溶液中通入HCl氣體(忽略溶液體積的變化)至pH=3，則H2A的電離度為0.013%C．向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=11，則c(A2-)＞c(HA-)D．取pH=a的H2A溶液10mL，加蒸餾水稀釋至100mL，則該溶液pH=a+112．電池比能量高，可用于汽車、航天等領(lǐng)域。電池反應(yīng)式為：，放電時，下列說法不正確的是()A.Li在負(fù)極失去電子 B.在正極發(fā)生還原反應(yīng)C.陽離子由正極移向負(fù)極 D.化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能13．常溫下，已知H3PO3溶液中含磷物種的濃度之和為0.1mol·L-1，溶液中各含磷物種的pc—pOH關(guān)系如圖所示。圖中pc表示各含磷物種的濃度負(fù)對數(shù)(pc=-lgc)，pOH表示OH-的濃度負(fù)對數(shù)[pOH=-lgc(OH-)]；x、y、z三點(diǎn)的坐標(biāo)：x(7.3，1.3)，y(10.0，3.6)，z(12.6，1.3)。下列說法正確的是A．曲線①表示pc(H3PO3)隨pOH的變化B．H3PO3的結(jié)構(gòu)簡式為C．pH=4的溶液中：c(H2PO)<0.1mol·L-1-2c(HPO)D．H3PO3+HPO2H2PO的平衡常數(shù)K>1.0×10514．下圖為和在水中達(dá)沉淀溶解平衡時的關(guān)系圖(；可認(rèn)為離子沉淀完全)。下列敘述正確的是

A．由點(diǎn)可求得B．時的溶解度為C．濃度均為的和可通過分步沉淀進(jìn)行分離D．混合溶液中時二者不會同時沉淀第二部分非選擇題(共58分)二．非選擇題(本題包括15～18題，共4題)15．（14分）氮、磷是植物生長所需的重要元素，回答下列問題(1)下列N原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最低是，能量最高的是。A．B．C．

D．(2)羥胺(NH2OH)可看成是氨分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物，分子中N的雜化類型是，羥胺易溶于水，其原因是。(3)磷酸屬于中強(qiáng)酸，其結(jié)構(gòu)式為，磷酸分子之間可以通過羥基間脫水形成多磷酸，如二聚磷酸，寫出多磷酸的通式(用n代表磷原子的個數(shù))，含有25個磷原子的多磷酸分子中，σ鍵與π鍵的數(shù)目分別為、(4)N和Cl只能形成NCl3，而P和Cl除能形成PCl3外，還能形成PCl5，原因為。16．（14分）回答下列問題：(1)利用和制備羰基硫氣體的反應(yīng)原理為：。已知：則反應(yīng)。(2)在容積不變的密閉容器中，使與反應(yīng)達(dá)到平衡。若反應(yīng)前的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為，達(dá)到平衡時的物質(zhì)的量為，則化學(xué)平衡常數(shù)為。若保持溫度不變，、再向容器中加入和，平衡移動的方向為(填“正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向”或“不移動”)。(3)在密閉容器內(nèi)，時，加入一定量的，發(fā)生如下反應(yīng)：，反應(yīng)過程中隨時間的變化如下表：時間/s010203040500.200.100.080.070.070.07①計算該反應(yīng)在20秒內(nèi)用表示的反應(yīng)速率。升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)會(填“增大”“減小”或“不變”)。②下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是(填字母)。a．

b．

c．

d．

③能使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且的平衡轉(zhuǎn)化率也增大的是(填字母)。a．及時分離出氣體

b．適當(dāng)升高溫度

c．選擇高效催化劑

d．增大的濃度17．（15分）亞硝酰氯(NOCl)是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點(diǎn)-64.5°C，沸點(diǎn)-5.5°C，具有刺鼻惡臭氣味，遇水易水解生成HNO2和氯化氫。NOCl可由NO與純凈的Cl2合成，相關(guān)實(shí)驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)。(1)制備Cl2①若用高錳酸鉀制備Cl2，發(fā)生裝置可選(填大寫字母)，反應(yīng)的離子方程式為：。②欲收集干燥純凈的Cl2，裝置接口的連接順序為a→(2)合成NOCl①儀器m的名稱為，寫出儀器m中合成NOCl的化學(xué)方程式。②-10°C冰鹽水的作用是。③實(shí)驗中用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，無水CaCl2的作用是。(3)NOCl與水反應(yīng)生成HNO2與氯化氫。設(shè)計實(shí)驗證明HNO2是弱酸：。(僅提供：1mol/L鹽酸、1mol/LHNO2溶液、飽和NaNO2溶液、紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙)18．（15分）工業(yè)上用電解溶液生成的氯氣為原料，生產(chǎn)溴酸鉀的工藝流程如下：回答下列問題：(1)惰性電極電解溶液產(chǎn)生氯氣總反應(yīng)的離子方程式為。(2)“合成I”中得到，該反應(yīng)的還原劑是；“合成II”中加入的目的是。(3)結(jié)合溶解度曲線分析，“合成Ⅲ”為復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)能發(fā)生的原因是；若向溶液中加入粉末，可使溶液中的降為[假設(shè)溶液體積不變，已知該溫度下]?！昂铣蒊II”實(shí)際中用飽和溶液而不用粉末的優(yōu)點(diǎn)是(寫一條)。(4)為了從過濾II后的濾液中獲得氯化鎂結(jié)晶，依次要經(jīng)過、操作。(5)另一種產(chǎn)生溴酸鹽的方法是用溶液吸收，同時生成氣體。寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；原子經(jīng)濟(jì)性更高的是(填“吸收法”或“氯氣氧化法”)?；瘜W(xué)試題答案1.A2．A3．D4．D5．D6．D7．B8．A9．C10．C11．B12．C13．D14．C15．(1)AD(2)sp3羥胺分子與水分子均為極性分子，且羥胺和水能形成分子間氫鍵(3)Hn+2PnO3n+(4)N原子半徑比P小，L層無d軌道，故無NCl5，P原子半徑比N大，且M能層上除了3s和3p軌道外，還有可用于雜化的3d軌道，可形成PCl516．(1)(2)0.1逆反應(yīng)方向(3)減小dd17．(1)B2MnO+10Cl—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2Ofg→cb→de→jh(2)三頸燒瓶2NO+Cl22NOCl將NOCl冷凝為液態(tài)