廣東省廣州市2023-2024學(xué)年白云中學(xué)高一（上）期末模擬化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省廣州市2023-2024學(xué)年白云中學(xué)高一（上）期末模擬試卷一、選擇題(共14小題，滿分28分，每小題2分)1.爆炸是一種極快速的瞬時(shí)反應(yīng)，較早研究爆炸反應(yīng)并獲得過1956年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的科學(xué)家是（）①欣謝爾伍德②艾根③澤韋爾④謝苗若夫。A.① B.② C.③ D.①④〖答案〗D〖解析〗【詳析】爆炸是一種極快速的瞬時(shí)反應(yīng)，在極短的時(shí)間內(nèi)和有限的空間內(nèi)快速反應(yīng)，氣體的體積急速膨脹導(dǎo)致爆炸的發(fā)生，1956年，欣謝爾伍德和謝苗若夫由于研究爆炸反應(yīng)而獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，故選D。2.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A.蛋白質(zhì)溶液里加(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性B.在豆?jié){中加少量石膏，能使豆?jié){凝結(jié)為豆腐C.溫度越高，酶可能失去活性，對某些化學(xué)反應(yīng)的催化效率可能降低D.不是所有的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸都變成黃色〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．飽和(NH4)2SO4溶液可使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，A錯(cuò)誤；B．豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)會(huì)聚沉，石膏是電解質(zhì)，故豆?jié){會(huì)凝結(jié)為豆腐，B正確；C．酶在高溫下會(huì)變性，從而失去活性，C正確；D．含苯環(huán)的蛋白質(zhì)遇濃硝酸才會(huì)變黃色，故并不一定所有的蛋白質(zhì)遇濃硝酸都變黃，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。3.下列物質(zhì)混合時(shí)，既能生成沉淀，又能產(chǎn)生氣體的一組是()A.碳酸鈉和稀鹽酸 B.金屬鈉和硫酸銅溶液C.金屬鎂和硫酸銅溶液 D.鋁粉和氫氧化鈉溶液〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w；金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)方程式為；金屬鎂和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和銅；鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；【詳析】碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，沒有沉淀產(chǎn)生，故不選A；金屬鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)方程式為，既能生成沉淀，又能產(chǎn)生氣體，故選B；金屬鎂和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成硫酸鎂和銅，沒有氣體生成，故不選C；鋁粉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，沒有沉淀產(chǎn)生，故不選D。4.下列說法正確的是（）A.C60和石墨互為同素異形體 B.H、D、T是同一種核素C.14C與14N中含有相同的中子數(shù) D.1H、2H2、3H+互為同位素〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．C60和石墨是同種元素組成的不同的單質(zhì)，A項(xiàng)正確；B．H、D、T質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，是三種不同的核素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．14C含有的中子數(shù)是8，14N含有的中子數(shù)是７，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素互為同位素，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗為A。5.合金的應(yīng)用極大地促進(jìn)了人類社會(huì)的發(fā)展。下列不屬于合金的是（）A.圖甲滑雪杖桿(鋁、鎂等) B.圖乙地鐵阻燃橡膠地板C.圖丙航母甲板(鋼) D.圖丁潛水器外殼(鈦、鋁等)〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．圖甲滑雪杖桿為鋁、鎂等合金，A不符合題意；B．圖乙地鐵阻燃橡膠地板為橡膠是有機(jī)合成材料，不是合金，B符合題意；C．圖丙航母甲板(鋼)，鋼為鐵碳合金，C不符合題意；D．圖丁潛水器外殼為鈦、鋁等合金，D不符合題意；故選B。6.從周期表推測，若存在116號元素(用X表示)，其最外層有6個(gè)電子，下列性質(zhì)推斷正確的是（）A.其鈉鹽的化學(xué)式為Na2X B.X是非金屬元素C.其最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸 D.其最高價(jià)氧化物為XO3〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗在元素周期表中，第七周期0族元素為118號元素，則116號元素位于第七周期第ⅥA族?！驹斘觥緼．在第七周期中，只有第ⅦA族和0族元素為非金屬元素，其余都為金屬元素，則X應(yīng)為金屬元素，不存在Na2X，A錯(cuò)誤；B．X的金屬性大于Po，為金屬元素，B錯(cuò)誤；C．X為金屬元素，其最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，C錯(cuò)誤；D．X為第ⅥA族元素，最高化合價(jià)為+6價(jià)，其最高價(jià)氧化物為XO3，D正確；故選D。7.為完成下列各組實(shí)驗(yàn)，所選玻璃儀器和試劑均準(zhǔn)確、完整的是(不考慮存放試劑的容器)（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟Ａx器試劑A配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3100mL容量瓶、燒杯、量筒蒸餾水、FeCl3固體B滴定法測定H2C2O4含量酸式滴定管、燒杯、膠頭滴管KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液C從海帶灰獲取含I﹣的溶液燒杯、玻璃棒、漏斗海帶灰、蒸餾水D比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果試管、膠頭滴管CuSO4溶液、FeCl3溶液、5%H2O2溶液〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的FeCl3時(shí)缺少玻璃棒和膠頭滴管，故A錯(cuò)誤；B．滴定法測定H2C2O4含量時(shí)，缺少H2C2O4溶液和錐形瓶，故B錯(cuò)誤；C．從海帶灰獲取含I﹣的溶液需要溶解和過濾，使用的試劑是海帶灰、蒸餾水，玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、漏斗，故C正確；D．兩種鹽溶液中陰陽離子都不同，無法比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，要完成實(shí)驗(yàn)需要同濃度且同種陰離子的鐵鹽和銅鹽，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選C。8.下列說法錯(cuò)誤的是（）①與反應(yīng)生成和NO，故是酸性氧化物②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，氨氣是電解質(zhì)③固態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，液態(tài)氯化氫可以導(dǎo)電④實(shí)驗(yàn)室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含H2和NH3A.④⑤⑥ B.①②③ C.②④D.①②③⑤〖答案〗B〖解析〗【詳析】①酸性氧化物與水反應(yīng)時(shí)只生成對應(yīng)的酸，與反應(yīng)生成和NO，則不是酸性氧化物，①項(xiàng)錯(cuò)誤；②氨氣溶于水得到的氨水能導(dǎo)電，是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成的一水合氨發(fā)生電離，不是氨氣本身電離，故氨氣是非電解質(zhì)，②項(xiàng)錯(cuò)誤；③固態(tài)氯化氫和液態(tài)氯化氫均未電離，都不導(dǎo)電，③項(xiàng)錯(cuò)誤；④由于鈉很活潑，易與水、氧氣等反應(yīng)產(chǎn)生氫氣、氧氣且放熱，為了安全，實(shí)驗(yàn)室中取用后剩余的鈉要放回原試劑瓶中，④項(xiàng)正確；⑤堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁為兩性氧化物，⑤項(xiàng)正確；⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，其過程是，鈉與水反應(yīng)，生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)，會(huì)放出氨氣，即鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)放出的氣體中含H2和NH3，⑥項(xiàng)正確；綜上所述，①②③錯(cuò)誤；〖答案〗選B。9.下列反應(yīng)能用離子方程式：+Ba2+=BaSO4↓表示的是（）A.硫酸鉀溶液與硝酸鋇溶液反應(yīng) B.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng) D.碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．硫酸鉀與硝酸鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓，故A正確；B．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，反應(yīng)中還生成了水，不能用SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO42﹣+Ba2++Cu2++2OH﹣=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，反應(yīng)還生成了氫氧化銅沉淀，不能用SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鋇與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：BaCO3+2H++SO42﹣═BaSO4+H2O+CO2↑，碳酸鋇不能拆開，不能用SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓表示，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。10.如圖表示1gO2與1gX氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)與溫度(T)的關(guān)系，則X氣體可能是（）A.C2H4 B.H2S C.NH3 D.NO〖答案〗B〖解析〗【詳析】由阿伏加德羅定律推論可知，在溫度和體積相同時(shí)，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比，由圖可知，溫度相同時(shí)，氧氣的壓強(qiáng)大于X氣體，則等質(zhì)量的氧氣物質(zhì)的量大于X氣體，所以X氣體的摩爾質(zhì)量小于氧氣的摩爾質(zhì)量，乙烯、氨氣、一氧化氮的摩爾質(zhì)量小于32g/mol，硫化氫的摩爾質(zhì)量大于32g/mol，所以X氣體可能是為硫化氫，故選B。11.常溫時(shí)，下列各組離子能大量共存的是（）A.Cu2+、K+、、 B.Fe3+、、、C.Fe2+、Na+、Cl-、ClO- D.H+、Cl-、、C6H5O-〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cu2+、反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，B正確；C．Fe2+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C錯(cuò)誤；D．H+、C6H5O﹣生成苯酚而不能大量共存，D錯(cuò)誤。故〖答案〗為：B。12.下列各組化合物中，化學(xué)鍵的類型相同的是（）A.CaCl2和Na2S B.Na2O和H2OC.CO2和NaCl D.HCl和NaOH〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．二者均含有離子鍵，A正確；B．氧化鈉含有離子鍵，水含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C．二氧化碳含有共價(jià)鍵，氯化鈉含有離子鍵，C錯(cuò)誤；D．氯化氫含有共價(jià)鍵，氫氧化鈉含有離子鍵和共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。13.下列有關(guān)含鐵物質(zhì)的敘述正確的是（）A.因Fe常溫下與稀硝酸發(fā)生鈍化，故能用Fe制器皿盛放稀硝酸B.Fe3+與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀C.Fe2O3俗稱鐵紅，F(xiàn)e3O4俗稱磁性氧化鐵D.配制FeSO4溶液時(shí)，需加入少量鐵粉防止Fe2+發(fā)生水解反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硝酸鐵、一氧化氮和水，因鐵常溫下與濃硝酸發(fā)生鈍化，則能用鐵制器皿盛放濃硝酸，不能能用鐵制器皿盛放稀硝酸，故A錯(cuò)誤；B．鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成溶于水的鐵氰化鉀，故B錯(cuò)誤；C．氧化鐵紅棕色粉末，俗稱為鐵紅，四氧化三鐵能傳遞磁性，俗稱為磁性氧化鐵，故C正確；D．配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，需加入少量鐵粉防止亞鐵離子被氧化，加入少量稀硫酸防止亞鐵離子發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C14.已知Fe3O4可以表示成FeO·

Fe2O3。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)為：3Fe2++2S2O32-+O2+4OH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列說法正確的是（）A.Fe2+是還原劑，S2O32-和O2是氧化劑B.每生成1mol

Fe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2molC.若有2mol

Fe2+被氧化，被Fe2+還原的O2為0.5molD.將納米Fe3O4分散在水中，F(xiàn)e3O4不能透過濾紙〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．S2O32-中S的化合價(jià)升高，所以S2O32-是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．Fe3O4～4e-，所以每生成1molFe3O4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，故B錯(cuò)誤；C．4Fe2＋～O2～4e-，若有2molFe2＋被氧化，被Fe2＋還原的O2為0.5mol，故C正確；D．將納米Fe3O4分散在水中形成膠體，膠體可以透過濾紙，故D錯(cuò)誤。故選C。二、選擇題(共6小題，滿分24分，每小題4分)15.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3.36L氟化氫中含有的電子數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有共用電子對的數(shù)目為1.5NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中含共價(jià)鍵數(shù)目為19NAD.18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，HF為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算3.36LHF物質(zhì)的量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．乙烯和丙烯實(shí)驗(yàn)式都是CH2，7.0g乙烯和丙烯混合物含有“CH2”物質(zhì)的量為=0.5mol，含有共用電子對0.5mol×3=1.5mol，含有共用電子對的數(shù)目為1.5NA，B項(xiàng)正確；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積計(jì)算22.4L己烷物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．18gD2O物質(zhì)的量為=0.9mol，含有9NA個(gè)質(zhì)子，18gH2O物質(zhì)的量為=1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為10NA，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗為B。16.X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，Y元素在地殼中的含量最多，Z元素的金屬性最強(qiáng)，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和。下列敘述不正確的是（）A.X與Y能形成兩種常見的氣態(tài)化合物B.原子半徑的大小順序：r(Z)>r(R)>r(X)>r(Y)C.X、Z分別與R形成的化合物中化學(xué)鍵類型不同D.含有Y、Z、R三種元素的化合物最多只有2種〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外層電子數(shù)是次外層的兩倍，最外層電子數(shù)不超過8個(gè)，則其K層為次外層，則X是C元素；Y元素在地殼中的含量最多，則Y是O元素；Z元素的金屬性最強(qiáng)，則Z是Na元素；R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和，則R的核外電子數(shù)是17，所以R是Cl元素。【詳析】A．X是C元素，Y是O元素，含有碳氧元素的化合物有一氧化碳和二氧化碳，A正確；B．原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期中，元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，C、O元素位于第二周期，Na、Cl元素位于第三周期，且O元素的原子序數(shù)大于C、Cl的原子序數(shù)大于Na，所以原子半徑大小順序是rz>rR>rx>ry，B正確；C．X、Z分別與R形成的化合物分別是CCl4、NaCl，四氯化碳中只含共價(jià)鍵，氯化鈉中只含離子鍵，C正確；D．Y、Z、R分別是O、Na、Cl元素，含有三種元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。17.下列實(shí)驗(yàn)操作可以達(dá)到目的是（）目的操作A提純含有少量甲酸福爾馬林向含有少量甲酸的福爾馬林中加入過量飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，蒸餾，收集餾出物B檢驗(yàn)溴乙烷中的溴元素取樣，加NaOH溶液，振蕩后再加AgNO3溶液C提純含有少量苯酚的苯向含有少量苯酚的苯中加入過量的濃溴水振蕩后靜置過濾，除去三溴苯酚沉淀D檢驗(yàn)蔗糖是否水解蔗糖溶液在稀硫酸存在下水浴加熱一段時(shí)間后，再與銀氨溶液混合加熱，觀察現(xiàn)象〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．甲酸與碳酸鈉反應(yīng)生成HCOONa，增大與甲醛的沸點(diǎn)差異，充分振蕩，蒸餾，收集餾出物可除雜，A項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B．溴乙烷水解后，應(yīng)在酸性條件下檢驗(yàn)溴離子，沒有加硝酸至酸性，不能檢驗(yàn)，B項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C．溴易溶于苯，且苯酚與濃溴水反應(yīng)生成的三溴苯酚會(huì)溶于苯，不能除雜，應(yīng)選NaOH、分液，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籇．蔗糖水解后，應(yīng)在堿性條件下用銀氨溶液檢驗(yàn)葡萄糖，沒有加堿至堿性不能檢驗(yàn)，D項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；〖答案〗選A。18.下列關(guān)于新制氯水和液氯的說法正確的是（）A.新制氯水和液氯中都存在B.新制氯水和液氯都為純凈物C.常溫下，新制氯水和液氯都可用鋼瓶存放D新制氯水無毒，而液氯有毒〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．新制氯水和液氯中都存在，A正確；B．新制氯水為混合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．液氯可以用鋼瓶存放，但氯水中的HCl和HClO都會(huì)與鐵反應(yīng)，不能用鋼瓶存放，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．新制氯水含，也有毒，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選A。19.最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界還存在著另一種“分子足球”，它與分子結(jié)構(gòu)相似，在高溫和撞擊后會(huì)釋放出巨大能量，下列對的說法不正確的是（）A.高溫和撞擊后應(yīng)該生成 B.和都是氮的同素異形體C.中氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合 D.和都是氮的同位素〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由信息N60在高溫和撞擊后會(huì)釋放出巨大能量，轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定物質(zhì)氮?dú)?，則N60高溫和撞擊后應(yīng)該生成N2，故A正確；B．N60和N2都是單質(zhì)，且均只含N元素，則均為氮的同素異形體，故B正確；C．N60中只有一種非金屬元素N，氮原子之間由共價(jià)鍵結(jié)合，故C正確；D．N60為單質(zhì)，14N為原子，二者不是同位素關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選D。20.硫化氫的轉(zhuǎn)化是資源利用和環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。將和空氣的混合氣體通入含有、和的酸性廢液中回收S，其轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.過程①生成的離子反應(yīng)為B.過程②中發(fā)生反應(yīng)：C.過程③反應(yīng)結(jié)束后溶液的酸性減弱D.回收S的總反應(yīng)為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．過程①中，H2S和Cu2+反應(yīng)生成CuS，硫化氫為弱酸，離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，故A錯(cuò)誤；B．過程②中，CuS和Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+、Fe2+和S，離子方程式為2Fe3++CuS=Cu2+2Fe2++S，故B正確；C．過程③中發(fā)生反應(yīng)4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，反應(yīng)消耗H+，溶液酸性減弱，故C正確；D．由反應(yīng)(①+②)×2+③可得回收S的總反應(yīng)為2H2S+O22H2O+2S↓，故D正確；故選A。三、解答題(共4小題，滿分48分)21.化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）為淡黃綠色氣體，在實(shí)驗(yàn)室常用與濃鹽酸反應(yīng)制取，其化學(xué)方程式為___________。也可用酸性高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制取，其離子方程式為___________。高錳酸鉀和二氧化錳的氧化性強(qiáng)弱順序：___________(填“>”“<”或“無法確定”)（2）常溫下為黃色氣體，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。一種有效成分為、、的“二氧化氯泡騰片”，能快速溶于水，溢出大量氣泡，得到溶液(同時(shí)生成了NaCl)，每生成1mol消耗的量為___________mol；產(chǎn)生“氣泡”的化學(xué)方程式為___________。（3）“84”消毒液的有效成分為NaClO，工業(yè)上是將氯氣通入30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)1000kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為___________kg(保留三位有效數(shù)字，下同)。NaClO的消毒效率(單位質(zhì)量得到的電子數(shù))是的___________倍?！即鸢浮剑?）①.②.③.>（2）①.1.25②.（3）①.203②.0.953〖解析〗（1）二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳、水：；酸性高錳酸鉀和濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯化錳和氯氣、水，其離子方程式為；其反應(yīng)在常溫下就可以進(jìn)行，而二氧化錳的反應(yīng)需要加熱生成氯氣，說明高錳酸鉀氧化性大于二氧化錳的氧化性；（2）得到溶液同時(shí)生成了NaCl，則中部分氯元素化合價(jià)升高為+4得到、部分降低為-1得到NaCl，根據(jù)電子守恒可知：，則每生成1mol消耗的量為；產(chǎn)生“氣泡”的反應(yīng)為硫酸氫鈉和碳酸氫鈉生成二氧化碳和水、硫酸鈉，；（3）Cl2和NaOH溶液生成NaClO的反應(yīng)為，設(shè)反應(yīng)中消耗Cl2和NaOH溶液的質(zhì)量分別為akg和bkg，依據(jù)題意列等量關(guān)系式：a+b=1000，由化學(xué)方程式可知，解得a≈203，b≈797；NaClO的消毒過程中氯化合價(jià)由+1變?yōu)?1，氯氣消毒過程中氯化合價(jià)由0變?yōu)?1，則，NaClO的消毒效率(單位質(zhì)量得到的電子數(shù))是的倍。22.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(1～36號元素)，對比中學(xué)常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是___________(用元素符號表示，下同)；常溫常壓下其單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是___________。（2）N的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________，屬于___________區(qū)元素。（3）這14種元素中第一電離能最小的是___________(用元素符號表示，下同)，電負(fù)性最大的是___________。（4）這些元素中的第三周期主族元素中，原子半徑最小的是___________(填元素符號)，簡單離子半徑最小的是___________。(填離子符號)〖答案〗（1）①.Ar②.Br（2）①.4s24p5②.p（3）①.K②.F（4）①.Cl②.Al3+〖解析〗〖祥解〗根據(jù)圖知，A~N分別是H、K、C、N、F、Mg、Al、Ge、P、S、Cl、Ar、Ca、Br元素。（1）幾種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是稀有氣體元素，則最不活潑的是Ar；常溫常壓下其單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是Br。（2）N是Br元素，Br原子核外有4個(gè)電子層、最外層有7個(gè)電子，則Br的基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為4s24p5；Br原子的電子最后填入的能級為4p能級，屬于p區(qū)元素。（3）同周期從左到右元素的第一電離能呈增大趨勢，同主族從上到下元素的第一電離能逐漸減小，則第一電離能最小的是K；同周期從左到右元素的電負(fù)性逐漸增大，同主族從上到下元素的電負(fù)性逐漸減小，則電負(fù)性最大的是F。（4）第三周期主族元素中從左到右原子半徑逐漸減小，則第三周期主族元素中，原子半徑最小的是Cl；根據(jù)“層多徑大、序大徑小”，則離子半徑：P3-＞S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+，所以簡單離子半徑最小的是Al3+。23.如圖為實(shí)驗(yàn)室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)探究的實(shí)驗(yàn)裝置圖：（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。（2）裝置B中的反應(yīng)的離子方程式是_________。（3）裝置C中現(xiàn)象是_________，原因是_________。（4）裝置D中所裝試劑是_________，作用是_________。（5）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2（3）①.有色布條褪色②.氯氣與水反應(yīng)生成了有漂白性的HClO（4）①.濃硫酸②.吸收水分干燥氯氣（5）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O〖解析〗〖祥解〗裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，裝置B用于檢驗(yàn)氯氣的氧化性，裝置C用于檢驗(yàn)氯水的漂白性，裝置D中所裝試劑應(yīng)是濃硫酸，干燥Cl2，E裝置用于收集純凈干燥的氯氣，裝置F為吸收多余的氯氣，防止污染環(huán)境。（1）裝置A中二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）裝置B中氯氣與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì)，則B中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2I-=2Cl-+I2；（3）濕潤的氯氣有漂白性，則裝置C中現(xiàn)象是有色布條褪色；原因是氯氣與水反應(yīng)生成了有漂白性的HClO；（4）硫酸有吸水性，且不和氯氣反應(yīng)，所以可用濃硫酸干燥氯氣，故〖答案〗為：濃硫酸；吸收水分干燥氯氣；（5）氯氣有毒，污染環(huán)境，所以不能直接排空；氯氣能和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以可用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，反應(yīng)化學(xué)方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。24.據(jù)報(bào)道，磷酸二氫鉀(KH2PO4)大晶體已應(yīng)用于我國研制的巨型激光器“神光二號”中。某興趣小組制備KH2PO4，流程如下：已知：a．KH2PO4有潮解性，溶于水，不溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。b．HCl易溶于乙醇和醚等有機(jī)溶劑。請回答：(1)步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作是____。(2)有關(guān)步驟Ⅲ，下列說法正確的是_____。A．有機(jī)溶劑M可用乙醇B．步驟Ⅲ與步驟Ⅱ的實(shí)驗(yàn)操作基本相同C．NH4Cl在水中溶解度明顯大于在有機(jī)溶劑M中D．有機(jī)溶劑M可循環(huán)使用(3)試從平衡角度分析，由步驟Ⅰ、Ⅱ得到KH2PO4溶液的原理：_____。(4)在下列儀器中，使用前需進(jìn)行“檢漏”操作的是_____。A．吸濾瓶B．球型分液漏斗C．蒸餾燒瓶D．堿式滴定管(5)步驟Ⅳ，包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、干燥等多步操作。在冷卻結(jié)晶操作中，為了得到磷酸二氫鉀大晶體，常采取的措施有____________________。某同學(xué)發(fā)現(xiàn)使