廣東省茂名市七校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省茂名市七校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)考試題本試卷共8頁20題。全卷滿分100分?？荚囉脮r75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將準(zhǔn)考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3.非選擇題的作答：用簽字筆直接寫在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4.考試結(jié)束后，請將答題卡上交。可能用到的相對原子量：H1C12O16Na23Al27Cl35.5Fe56一、選擇題：本題共16小題，1~10小題，每小題2分，11~16小題，每小題4分，共44分。每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一個選項(xiàng)是符合題意的。1.下列現(xiàn)象中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（）A．杭州亞運(yùn)會上，用高光源LED鏡頭投影展示的“數(shù)字煙花”B．用漂粉精消毒C．用生石灰防止月餅變質(zhì)D．陽光透過樹林形成的丁達(dá)爾效應(yīng)?！即鸢浮紹〖解析〗【詳析】A．LED鏡頭發(fā)光過程中沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，不屬于化學(xué)反應(yīng)，A正錯誤；B．漂白粉主要成分為次氯酸鈣，因其具有強(qiáng)氧化性而起到殺菌消毒作用，B正確；C．生石灰常用作食品干燥劑，防氧化變質(zhì)應(yīng)該加入還原性鐵粉，C錯誤；D．丁達(dá)爾效應(yīng)沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)變化，D錯誤；故〖答案〗為：B。2.下列說法不正確的是（）A.Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，可用于制造熔融燒堿的坩堝B.金屬鈉著火，應(yīng)該用干燥的沙子來滅火C.有大量氯氣泄漏時，立即用濕毛巾捂住口鼻沿逆風(fēng)方向跑至高處D.缺鐵性貧血癥可以服用硫酸亞鐵片，同時服用維生素C，促進(jìn)鐵元素的吸收〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Al2O3屬于兩性氧化物，能與NaOH反應(yīng)，燒堿為NaOH，因此氧化鋁不能用于制造熔融燒堿的坩堝，A錯誤；B．金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，故不可用水或泡沫滅火器來滅火，應(yīng)用干燥的沙土滅火，B正確；C．氯氣有毒，可溶于水，有大量氯氣泄漏時，立即用濕毛巾捂住口鼻沿逆風(fēng)方向跑至高處，C正確；D．缺鐵性貧血癥可以服用硫酸亞鐵片，同時服用維生素C，維生素C具有還原性，促進(jìn)鐵元素的吸收，D正確；故選A。3.下列說法正確的是（）A.溶于水能電離出OH-的化合物都是堿B.根據(jù)分散質(zhì)能否透過濾紙，可將分散系分為溶液、膠體和濁液C.焰色試驗(yàn)時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至顏色與原來相同D.在實(shí)驗(yàn)中切取少量鈉做實(shí)驗(yàn)，剩余的大塊鈉不能放回原試劑瓶〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶于水能電離出OH-的化合物不一定是堿，如堿式鹽，故A錯誤；B．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可將分散系分為溶液、膠體和濁液，故B錯誤；C．焰色試驗(yàn)時需用稀鹽酸洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至無色，故C正確；D．在實(shí)驗(yàn)中切取少量鈉做實(shí)驗(yàn)，鈉較活潑，可以和空氣中的氧氣，氧氣，水蒸氣反應(yīng)，則剩余的大塊鈉能放回原試劑瓶，故D錯誤；故選C。4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（）A.滴入KSCN溶液 B.通入氯氣C.加入過量鋅粉并過濾 D.加入過量鐵粉并過濾〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．硫氰化鉀溶液是用于檢驗(yàn)Fe3+，F(xiàn)eCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl，引入了新雜質(zhì)，故A錯誤；B．氯氣與氯化亞鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．鋅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化鋅和氯化亞鐵，引入了新雜質(zhì)，故C錯誤；D．鐵與氯化鐵生成氯化亞鐵，過量的鐵粉過濾除去，故D正確；故〖答案〗D。5.分類是科學(xué)研究的重要方法，下列物質(zhì)分類正確的是（）A.電解質(zhì)：氧化鋁、氯化鈣、硫酸B.非電解質(zhì)：干冰、乙醇、碳酸鈣C.純凈物：氨水、堿石灰、膽礬D.混合物：氯水、冰水混合物、合金〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．氧化鋁、氯化鈣、硫酸均為電解質(zhì)，故A正確；B．碳酸鈣為電解質(zhì)，故B錯誤；C．氨水為混合物，故C錯誤；D．冰水混合物的成分為水，為純凈物，故D錯誤；故選A。6.已知：①2+10Cl-+16H＋=2Mn2＋+5Cl2↑+8H2O；②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-；③2Br-+Cl2=2Cl-+Br2。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論正確的是（）A.反應(yīng)②中，電子轉(zhuǎn)移情況可表示為：B.還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篎e2+>Br->Cl->Mn2+C.氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋築r2>Fe3+>>Cl2D.溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++2Cl-=2Fe2++Cl2↑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)②中二價(jià)鐵失去電子，單質(zhì)溴得到電子，則電子轉(zhuǎn)移情況可表示為：，A錯誤；B．根據(jù)還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律可知：①中還原性：Cl?>Mn2+；②中還原性：Fe2+>Br?；③中還原性：Br?>Cl?；還原性大小順序：Fe2+>Br?>Cl?>Mn2+，B正確；C．氧化性：反應(yīng)①中＞Cl2，反應(yīng)②中Br2＞Fe3+，反應(yīng)③中Cl2＞Br2，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋綜l2＞Br2＞Fe3+，C錯誤；D．因?yàn)檠趸訡l2＞Br2＞Fe3+，所以溶液中可發(fā)生反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，D錯誤；故選B。7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）A.2gH2含有中子數(shù)為2NAB.通常條件下，28gCO和N2的混合氣體中含有原子數(shù)為2NAC.高溫下，0.3molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2的體積為8.96LD.0.5NaHCO3溶液中含有的Na+數(shù)目為0.5NA〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．H2中沒有中子，則2gH2含有的中子數(shù)為0，A錯誤；B．28gCO和N2的物質(zhì)的量為1mol，其中含有的原子的物質(zhì)的量為2mol，數(shù)目為2NA，B正確；C．沒有給出常溫時氣體的摩爾體積，無法計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量，C錯誤；D．沒有給出溶液的體積，無法計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，無法計(jì)算其數(shù)目，D錯誤；故選B。8.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下表中用途與其性質(zhì)或原理對應(yīng)關(guān)系正確的是（）選項(xiàng)用途性質(zhì)或原理AFeCl3溶液可用于刻制印刷銅電路板FeCl3可與Cu發(fā)生置換反應(yīng)B抗擊新冠疫情時，84消毒液、75%酒精都可作為環(huán)境消毒劑二者消毒的原理相同C硬鋁是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料硬鋁密度小、強(qiáng)度高具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力D用小蘇打治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯化鐵和Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，不是置換反應(yīng)，故不選A；B．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒；酒精能殺菌消毒的原因是能使蛋白質(zhì)變性，原理不同，故不選B；C．硬鋁密度小、強(qiáng)度高具有較強(qiáng)的抗腐蝕能力，所以硬鋁是制造飛機(jī)和宇宙飛船的理想材料，故選C；D．NaHCO3可以和胃酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，所以可用NaHCO3治療胃酸過多，故不選D；選C。9.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，下列結(jié)論正確的是（）A.已知Fe(OH)3受熱易分解，推測Cu(OH)2受熱也易分解B.已知Na2O是堿性氧化物，推測Fe3O4也是堿性氧化物C.已知Al與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成H2，推測Fe與氫氧化鈉溶液也反應(yīng)生成H2D.CO2通入Ca(ClO)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，CO2通入CaCl2溶液也產(chǎn)生白色沉淀〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Cu(OH)2是難溶于水的氫氧化物，受熱分解生成氧化銅和水，A正確；B．Fe3O4和酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和鐵鹽，生成兩種鹽，則不是堿性氧化物，B錯誤；C．Fe和氫氧化鈉不反應(yīng)，C錯誤；D．二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，D錯誤；故選A。10.如表所列物質(zhì)不能按如圖關(guān)系(“→”表示一步完成)相互轉(zhuǎn)化的是（）選項(xiàng)ABCDXNaCl2FeAlYNa2OHClOFeCl3Al2O3ZNaClHClFeCl2Al(OH)3〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉，鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉，氧化鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，故A不符合題意；B．氯氣和水反應(yīng)可以生成鹽酸和次氯酸，次氯酸見光分解為鹽酸，故B不符合題意；C．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，故C不符合題意；D．鋁不能一步生成氫氧化鋁，故D符合題意；故選D。11.室溫下，在強(qiáng)酸性溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是（）A.、、OH-、Cl- B.K+、Na+、、COC.、、、 D.Cl-、、Ag+、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．銨根離子，銅離子可以和氫氧根離子反應(yīng)，不能共存，但不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．強(qiáng)酸性條件下，氫離子可以和亞硫酸根離子，碳酸根離子反應(yīng)，不能共存，但不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C．酸性條件下，二價(jià)鐵可以被硝酸根離子氧化為三價(jià)鐵，不能共存，是氧化還原反應(yīng)，C正確；D．氯離子和銀離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，但不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選C。12.如圖所示實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.圖甲配制100mL1.00mol/LNaOH溶液 B.圖乙制備Fe(OH)3膠體C.圖丙測氯水的pH值 D.圖丁制備Fe(OH)2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．配制100mL0.100mol/LNaOH溶液，計(jì)算稱量后，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，不能在燒杯中配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，選項(xiàng)A錯誤；B．NaOH溶液與氯化鐵反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液制備膠體，選項(xiàng)B錯誤；C．氯水中次氯酸具有漂白性，用pH試紙測不出其pH值，選項(xiàng)C錯誤；D．先打開a，鐵粉和稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置中的空氣排出，再關(guān)閉a，A中壓強(qiáng)增大，則A中硫酸亞鐵進(jìn)入B中生成白色沉淀氫氧化亞鐵，選項(xiàng)D正確；〖答案〗選D。13.1943年我國化學(xué)工程專家侯德榜發(fā)明了侯氏制堿法，又稱聯(lián)合制堿法，為我國化工事業(yè)的發(fā)展做出了卓越貢獻(xiàn)。其部分工藝流程如下，下列說法正確的是（）A.調(diào)換氣體X與NH3的加入順序，對產(chǎn)品的產(chǎn)率沒有影響B(tài).操作b為過濾，需要用到的玻璃儀器有：長頸漏斗、燒杯、玻璃棒C.懸濁液a中的不溶物主要是NaHCO3D.濾液中只有NH4Cl，可直接做氮肥〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，過濾得到含氯化銨的母液和碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉?！驹斘觥緼．由分析可知，X為二氧化碳，其中氨氣在水中的溶解度大，應(yīng)該先通入氨氣，A錯誤；B．經(jīng)過操作b后得到濾渣和濾液，則操作b為過濾，需要用到的玻璃儀器有：普通漏斗、燒杯、玻璃棒，B錯誤；C．由分析可知，向飽和食鹽水依次通入氨氣、二氧化碳?xì)怏w發(fā)生反應(yīng)生成碳酸氫鈉晶體，則懸濁液a中的不溶物主要是NaHCO3，C正確；D．濾液中應(yīng)該含有碳酸氫鈉和氯化銨，D錯誤；故選C。14.下列離子方程式錯誤的是（）A.碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉混合反應(yīng)：B.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.金屬鈉投入足量鹽酸中反應(yīng)：2Na+2H+=2Na++H2↑D.碳酸氫鈣溶液與少量澄清石灰水混合反應(yīng)：Ca2++HCO+OH-=CaCO3↓+H2O〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉混合反應(yīng)的離子方程式為：，故A正確；B．氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸為弱酸，不能拆開寫，離子方程式為：Cl2+H2OH+++HClO，故B錯誤；C．金屬鈉投入足量鹽酸中反應(yīng)的離子方程式為：2Na+2H+=2Na++H2↑，故C正確；D．碳酸氫鈣溶液與少量澄清石灰水混合反應(yīng)的離子方程式為：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O，故D正確；故〖答案〗為：B。15.下列實(shí)驗(yàn)操作中，現(xiàn)象與結(jié)論相符的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A取少量溶液X，向其中加入適量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液溶液顏色變紅溶液X含有Fe2+B向飽和的Na2CO3溶液通入足量CO2產(chǎn)生白色沉淀溶解度：Na2CO3<NaHCO3C向Fe2O3、CuO、Fe的混合粉末中加入過量稀鹽酸析出紅色固體反應(yīng)后溶液中的陽離子可能有H+、Fe2+和Cu2+D將干燥的氯氣通入裝有紅色鮮花的試劑瓶中鮮花褪色Cl2有漂白性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．先加雙氧水可氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，應(yīng)先加KSCN溶液后加雙氧水，故A錯誤；B．飽和的Na2CO3溶液通入CO2，產(chǎn)生白色沉淀碳酸氫鈉，故溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，故B錯誤；C．加入過量稀鹽酸固體全部溶解，鐵可置換出銅，可析出紅色固體，溶液中可能有H+、Fe2+和Cu2+，故C正確；D．將干燥的氯氣通入裝有鮮花的試劑瓶中，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO具有漂白性，使得鮮花褪色，Cl2本身不具有漂白性，實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象不相符，故D錯誤；選C。16.城市污水中含有一定量的、，向污水中加入菌體和溶液，在菌體的作用下依次發(fā)生過程Ⅰ、過程Ⅱ，從而實(shí)現(xiàn)、的脫除，其過程如圖所示。下列說法正確的是（）A.整個過程中作催化劑B.“過程Ⅰ”中作氧化劑C.“過程II”中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為：1：2D.若“過程Ⅰ”中N2和的物質(zhì)的量之比為1：1，則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為4：1〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗過程Ⅰ，；過程Ⅱ，，以此分析【詳析】A．由分析知過程Ⅰ亞硝酸根為生成物；過程Ⅱ亞硝酸根為反應(yīng)物，A錯誤；B．過程Ⅰ，鐵離子只作氧化劑、銨根離子既氧化劑又是還原劑，B錯誤；C．“過程Ⅱ”為和生成，反應(yīng)方程式為：，氧化劑為，還原劑為，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1，C正確；D．“過程Ⅰ”中和的物質(zhì)的量之比為，發(fā)生反應(yīng)：，則氧化劑為12個，還原劑為3個，二者物質(zhì)的量之比為，D錯誤；故選C。二、非選擇題：本題共4小題，共56分。17.A～G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，反應(yīng)①為常溫下的反應(yīng)，A、C、D中均含有氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D中氯元素的化合價(jià)之間，C是常用的調(diào)味劑。E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，G為常見的無色氣體。請據(jù)圖回答下列問題：（1）B的化學(xué)式___________，它的摩爾質(zhì)量為___________。（2）標(biāo)況下，等質(zhì)量的A和G，其分子數(shù)之比為：___________。（3）D在水溶液中的電離方程式為___________。（4）F中陰陽離子個數(shù)比為：___________，F(xiàn)可用于呼吸面具和潛水艇中，作為供氧劑，請分析原因___________。（5）請寫出反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式___________。（6）將B的溶液滴入FeCl2溶液中，先產(chǎn)生白色絮狀沉淀，沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，該過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________?！即鸢浮剑?）①.NaOH②.40g/moL（2）32：71（3）（4）①.1：1②.呼出氣體含有水蒸氣和二氧化碳，過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（5）（6）〖解析〗〖祥解〗E在常溫下為無色無味的液體，F(xiàn)是淡黃色固體，二者反應(yīng)生成的G為常見的無色氣體，則E為H2O，F(xiàn)為Na2O2，G為O2，B為NaOH；A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C與D之間，而A與NaOH反應(yīng)生成C、D和水，是Cl2和NaOH的反應(yīng)生成NaCl和NaClO，，又C是常用的調(diào)味劑，故A為Cl2、C為NaCl、D為NaClO，據(jù)此回答。（1）由分析知B為NaOH，摩爾質(zhì)量為40g/moL；（2）由分析知A為Cl2、G為O2，標(biāo)況下，等質(zhì)量的A和G，其分子數(shù)之比等于其物質(zhì)的量之比為32：71；（3）由分析知D為NaClO，即；（4）由分析知F為Na2O2，含有過氧根離子和鈉離子，即陰陽離子個數(shù)之比為1：1；呼出氣體含有水蒸氣和二氧化碳，過氧化鈉能和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以能做制氧劑；（5）由信息知該反應(yīng)為氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，即；（6）由信息知?dú)溲趸c和氯化亞鐵反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀、迅速變?yōu)榛揖G色、最終變?yōu)榧t褐色，即。18.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將氣體溶于水(水的密度：1g/cm3)中，得到密度為的濃鹽酸，溶質(zhì)的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為，回答下列問題：（1）該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。（2）實(shí)驗(yàn)室需要配制的稀鹽酸，現(xiàn)用濃度為10mol/L的濃鹽酸進(jìn)行配制，需要用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、___________，

用量筒量取該濃鹽酸的體積是___________。（3）下列實(shí)驗(yàn)操作不規(guī)范的是___________(填序號)（4）下列操作對所配溶液的濃度有何影響？填“偏高”、“偏低”或“無影響”①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水___________。②轉(zhuǎn)移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中___________。③用量筒量取濃鹽酸時仰視___________。④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線___________。（5）基于的類別推測，HCl能與碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)，寫出與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的離子方程式___________?！即鸢浮剑?）11.8mol/L（2）①.250mL容量瓶②.12.5（3）①②（4）①.無影響②.偏低③.偏高④.偏低（5）H++HCO=H2O+CO2↑〖解析〗（1）氣體物質(zhì)的量為10mol，故物質(zhì)的量濃度c==11.8mol/L。（2）配制過程中除需要量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要使用的玻璃儀器有250mL容量瓶；根據(jù)10mol/L×V=0.25L×0.5mol/L，解得V=12.5mL。（3）步驟①中應(yīng)為左右搖勻，步驟②中眼睛應(yīng)與液體的凹液面相平，③④正確；（4）①轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，不影響溶液濃度。②轉(zhuǎn)移一次后，將洗滌燒杯的殘液倒入廢液缸中，溶質(zhì)有損失，濃度偏低。③用量筒量取濃鹽酸時仰視，則所量取鹽酸偏多，濃度偏高。④定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后觀察，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，則加水偏多，濃度偏低。（5）與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故離子方程式為H++HCO=H2O+CO2↑。19.FeCl3是重要的化工原料，無水氯化鐵在300°C以上升華，遇潮濕空氣極易潮解。（1）制備無水氯化鐵①儀器Y的名稱為___________。②裝置的連接順序?yàn)開________a→___________→j，k→___________(按氣流方向用小寫字母表示)。③裝置A中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為___________。④裝置B的作用為___________。⑤若裝置A中生成5.6LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___________mol，被氧化的HCl的質(zhì)量為___________g(保留一位小數(shù))。（2）對反應(yīng)后的固體產(chǎn)物進(jìn)行探究小明同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)產(chǎn)物中的金屬陽離子：取少量B中的固體加入足量的蒸餾水溶解，取上層清液分別裝入甲、乙兩支試管中?？晒┻x擇的試劑有：NaOH溶液，KSCN溶液，AgNO3溶液，酸性KMnO4溶液。請完成以下實(shí)驗(yàn)報(bào)告。序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①向甲試管中滴加少量的______________________溶液中含有Fe3+②向乙試管中滴加少量的酸性KMnO4溶液溶液紫紅色褪去溶液中含有Fe2+③小明同學(xué)由實(shí)驗(yàn)②得出產(chǎn)物中有FeCl2生成，該結(jié)論是否合理___________(填“是”或“否”)，理由是___________?！即鸢浮剑?）①.圓底燒瓶②.d，e，f，g③.MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O④.：冷凝收集氯化鐵⑤.0.5⑥.18.3（2）①.KSCN溶液②.溶液變紅色③.否④.溶液中含有Cl-,Cl-也可以被酸性KMnO4氧化而導(dǎo)致紫紅色褪去〖解析〗〖祥解〗裝置A制備氯氣，C除去氯氣中的氯化氫，D干燥氯氣；無水FeCl3在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解，所以在氯氣和鐵反應(yīng)之前應(yīng)將氯氣中含有的水蒸氣和氯化氫除去，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水蒸氣，反應(yīng)后用冰水收集生成的氯化鐵，要保證反應(yīng)體系和收集體系的干燥環(huán)境，再連接盛有干燥劑的干燥管，并吸收剩余的氯氣；據(jù)此解答。（1）①由圖可知，儀器Y的名稱為圓底燒瓶；②無水FeCl3在300℃以上升華，遇潮濕空氣極易潮解，所以在氯氣和鐵反應(yīng)之前應(yīng)將氯氣中含有的水蒸氣和氯化氫除去，先用飽和食鹽水除去氯化氫，再用濃硫酸除去水蒸氣，反應(yīng)后用冰水收集生成的氯化鐵，要保證反應(yīng)體系和收集體系的干燥環(huán)境，再連接盛有干燥劑的干燥管，并吸收剩余的氯氣；故連接順序?yàn)閐，e，f，g；③A中是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的反應(yīng)，離子方程式為：MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O；④由分析可知，裝置B的作用為：冷凝收集氯化鐵；⑤標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCl2的物質(zhì)的量為：0.25mol，根據(jù)方程式MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O可知，生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol，則若裝置A中生成5.6LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol；被氧化的HCl的質(zhì)量為0.5mol，質(zhì)量為18.3g；（2）①三價(jià)鐵遇硫氰化鉀生成紅色的硫氰化鐵，則向甲試管中滴加少量的KSCN溶液；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：溶液變紅色；③高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，氯離子可以被酸性高錳酸鉀氧化而使其褪色，故〖答案〗為：否；溶液中含有Cl-,Cl-也可以被酸性KMnO4氧化而導(dǎo)致紫紅色褪去。20.鋰電池是目前應(yīng)用廣泛的新型電池，一種回收鈷酸鋰廢舊電池(主要成分為LiCoO2，同時含有少量Fe、Al、C單質(zhì))的流程如下圖所示。已知：Fe3+能與C2O結(jié)合成[Fe(C2O4)3]3-，[Fe(C2O4)3]3-在強(qiáng)酸性環(huán)境下重新轉(zhuǎn)化為Fe3+請回答下列問題：（1）由濾液A制取CoC2O4·2H2O的過程發(fā)生的___________(填“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)，CoC2O4·2H2O中C的化合價(jià)為___________，濾渣I的主要成份為___________。（2）用過量的NaOH溶液進(jìn)行“堿浸”，“堿浸”的目的是___________。寫出該過程發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式___________。（3）加入適量鹽酸，LiCoO2溶解后生成的Co3+能將Fe2+氧化為Fe3+，請寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)