河南省南陽(yáng)市六校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省南陽(yáng)市六校2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考試題(考試時(shí)間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí)，選出每小題〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將〖答案〗寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Mn-55K-39S-32Ba-137一、單項(xiàng)選擇題(本題共10小題，每小題2分，共20分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。)1.勞動(dòng)開創(chuàng)未來(lái)。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是（）選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與高溫下會(huì)反應(yīng)D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來(lái)做膨松劑，故A符合題意；B．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；C．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會(huì)生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意；D．鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕，，故D不符合題意。綜上所述，〖答案〗為A。2.下列事實(shí)中，與膠體有關(guān)的是（）A.將植物油倒入水中，用力攪拌形成油水混合物B.一束平行光線射入雞蛋清液體里，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”C.向石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色渾濁D.利用活性炭?jī)羲即鸢浮紹〖解析〗【詳析】A項(xiàng)、植物油不溶于水，植物油與水混合得到的是乳濁液，與膠體無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、雞蛋清液體為膠體，當(dāng)一束平行光線射入雞蛋清液體里，發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，從側(cè)面可以看到一束光亮的“通路”，與膠體有關(guān)，故B正確；C項(xiàng)、向石灰水中通入二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，使石灰水變渾濁，與膠體無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、活性炭具有吸附性，能吸附水中的雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，與膠體無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B。3.下列有關(guān)鈉和鈉的化合物說(shuō)法正確的是（）A.Na著火時(shí)用水澆滅B.切開金屬Na暴露在空氣中，光亮的表面逐漸變暗；C.等質(zhì)量的和分別與足量的鹽酸反應(yīng)，后者產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w較多D.和的陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．鈉及氧化物均可以與水發(fā)生反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．切開金屬鈉暴露在空氣中，處于常溫下的Na與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，B錯(cuò)誤；C．、分別與足量鹽酸發(fā)生反應(yīng)：、，84g，反應(yīng)生成44g，106g反應(yīng)生成44g，故等質(zhì)量的兩種物質(zhì)分別與足量鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生多，C錯(cuò)誤；D．由、構(gòu)成，由、構(gòu)成，陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比均為1：2，故D正確；故選D。4.在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中，能夠大量共存的離子組是（）ACu2+、Ba2+、Na+、Cl- B.K+、Na+、、Cl-C.Ca2+、K+、OH-、 D.Mg2+、Na+、、Cl-〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B．在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中，不能大量存在，故B錯(cuò)誤；C．在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中，OH-不能大量存在，故C錯(cuò)誤；D．在強(qiáng)酸性的無(wú)色溶液中，Mg2+、Na+、、Cl-能夠大量共存，故D正確；故〖答案〗為：D。5.某同學(xué)探究金屬Na與CO2的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ操作將點(diǎn)燃的金屬鈉伸到盛有CO2的集氣瓶中將實(shí)驗(yàn)Ⅰ的集氣瓶用水沖洗，過(guò)濾。取黑色濾渣灼燒；取濾液分別滴加酚酞和氯化鋇溶液現(xiàn)象①火焰呈黃色②底部有黑色固體，瓶壁上附有白色固體①黑色濾渣可燃②濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成下列說(shuō)法不正確的是（）A.生成的黑色固體中含有CB.白色固體是Na2OC.實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2具有氧化性D.金屬Na著火不能用CO2滅火〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物中含有鈉元素、氧元素、碳元素；由實(shí)驗(yàn)Ⅱ中黑色濾渣可燃可知，集氣瓶底部的黑色固體為碳，由濾液能使酚酞溶液變紅，滴加氯化鋇溶液有白色沉淀生成可知，瓶壁上附有的白色固體為碳酸鈉，則鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Na+3CO22Na2CO3+C【詳析】A．由上述分析可知，生成的黑色固體中含有碳(C)，故A正確；B．由上述分析可知，白色固體為碳酸鈉，不是Na2O，故B錯(cuò)誤；C．鈉在二氧化碳?xì)怏w中燃燒生成碳酸鈉和碳單質(zhì)，反應(yīng)中鈉為還原劑，二氧化碳為氧化劑，實(shí)驗(yàn)說(shuō)明CO2具有氧化性，故C正確；D．實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知鈉能夠在二氧化碳中燃燒，則金屬著火不能用滅火，應(yīng)用干燥的沙土覆蓋滅火，故D正確；故選B。6.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是（）A.通入氫氧化鈉溶液：B.澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)：C.過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液：D.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)A正確；B．澄清石灰水與稀硝酸反應(yīng)：，選項(xiàng)B正確；C．過(guò)量通入飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生碳酸氫鈉晶體，反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)C正確；D．鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)，鈉與水先反應(yīng)生成和，和反應(yīng)生成沉淀和，少量Na與溶液反應(yīng)的離子方程式為：，選項(xiàng)D不正確；〖答案〗選D。7.實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，需除去和，所用試劑包括以及（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗除雜過(guò)程中不能引入新雜質(zhì)，同時(shí)為保證除雜完全，所加除雜試劑一般過(guò)量，然后選擇合適的試劑將所加過(guò)量的物質(zhì)除去?！驹斘觥看蛀}中主要成分為NaCl。除去Ca2+選用將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽(yáng)離子為Na+，即選用Na2CO3除去Ca2+，同理可知，除去Mg2+需選用NaOH，除去需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過(guò)量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑的順序中，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2+和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過(guò)量，成為新雜質(zhì)，需要過(guò)濾后向?yàn)V液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，〖答案〗為A。8.實(shí)驗(yàn)室用和濃鹽酸反應(yīng)生成后，按照凈化、收集、性質(zhì)檢驗(yàn)及尾氣處理的順序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列裝置(“→”表示氣流方向)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.A B.B C.C D.D〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有HCl，可用飽和食鹽水除去HCl，Cl2可用濃硫酸干燥，A裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不符合題意；B．氯氣的密度大于空氣，用向上排空氣法收集，B裝置能收集氯氣，故B不符合題意；C．濕潤(rùn)的紅布條褪色，干燥的紅色布條不褪色，可驗(yàn)證干燥的氯氣不具有漂白性，故C不符合題意；D．氯氣在水中的溶解度較小，應(yīng)用NaOH溶液吸收尾氣，D裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D符合題意；〖答案〗選D。9.是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.78g與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子個(gè)數(shù)為B.標(biāo)況下，22.4L含有電子數(shù)為C.常溫下，32g和的混合氣體中所含氧原子數(shù)無(wú)法確定D.23gNa與足量反應(yīng)生成和，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過(guò)氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，78g過(guò)氧化鈉為，轉(zhuǎn)移電子，A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下水為非氣態(tài)，物質(zhì)的量無(wú)法確定，B錯(cuò)誤；C．和都是有氧原子構(gòu)成，32g和的混合氣體中所含氧原子數(shù)，C錯(cuò)誤；D．23gNa為，鈉與足量的氧氣反應(yīng)，無(wú)論產(chǎn)物是什么，鈉的化合價(jià)都是，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；故選D。10.關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A.生成，轉(zhuǎn)移電子 B.是還原產(chǎn)物C.既是氧化劑又是還原劑 D.只有還原性〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．該反應(yīng)中氮元素由價(jià)升高為價(jià)，反應(yīng)生成一氧化二氮，轉(zhuǎn)移電子，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯(cuò)誤；D．鐵的常見(jiàn)化合價(jià)有0價(jià)、價(jià)、價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性又有還原性，故D錯(cuò)誤；故選A。二、不定項(xiàng)選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。若正確〖答案〗只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選得0分；若正確〖答案〗包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確得2分，選兩個(gè)且都正確得4分，但只要選錯(cuò)一個(gè)就得0分。)11.將分液漏斗中的濃鹽酸滴入具支試管中生成Cl2，將Cl2通入后續(xù)的玻璃彎管中，進(jìn)行如圖探究實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法正確的是（）A.固體X可以是MnO2B.a處花瓣褪色，Cl2與水反應(yīng)離子方程式為：Cl2+H2O=Cl-+ClO-+2H+C.加熱b處，可見(jiàn)到蒼白色火焰D.d處玻璃管膨大處起防止液體沖出的作用〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．因該發(fā)生裝置沒(méi)有加熱，固體X可以,不可以是MnO2，A錯(cuò)誤；B．因HClO是弱酸，離子方程式不拆，B錯(cuò)誤；C．加熱b處，可見(jiàn)到有白煙生成，是由于Na與Cl2反應(yīng)生成了NaCl小顆粒，看不到蒼白色火焰，C錯(cuò)誤；D．d處玻璃管膨大處起防止液體沖出的作用，D正確；故〖答案〗為D。12.部分含鐵物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價(jià)關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是（）A.可與反應(yīng)生成B.既可被氧化，也可被還原C.可將加入濃堿液中制得的膠體D.可存在的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗圖中所示鐵元素不同化合價(jià)的物質(zhì)：a為Fe，b為FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2等Fe(II)的鹽類物質(zhì)，c為Fe(OH)2，e為FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等Fe(III)的鹽類物質(zhì)，d為Fe(OH)3?！驹斘觥緼．Fe與Fe(III)的鹽類物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)生成Fe(II)的鹽類物質(zhì)，如Fe+2FeCl3=3FeCl2，故A不選；B．Fe(II)為鐵元素的中間價(jià)態(tài)，既有還原性也有氧化性，因此既可被氧化，也可被還原，故B不選；C．Fe(III)的鹽類物質(zhì)與濃堿液反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，制備Fe(OH)3膠體操作為：向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱，故C選；D．轉(zhuǎn)化如，故D不選；綜上所述，〖答案〗為C。13.研究小組以鐵絲和為原料制備膠體進(jìn)行下列三個(gè)實(shí)驗(yàn)。下列相關(guān)分析不正確的是（）A.實(shí)驗(yàn)①現(xiàn)象是出現(xiàn)紅棕色煙，容器中的水可防止集氣瓶炸裂B.?、谥腥芤河谠嚬苤?，滴入溶液，有紅色沉淀產(chǎn)生C.②中的分散質(zhì)，可制備個(gè)③中的目標(biāo)分散質(zhì)D.取少量③中液體，逐滴滴入硫酸，觀察到先有紅褐色沉淀又逐漸溶解〖答案〗BC〖解析〗【詳析】A．鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵固體，則鐵絲在氯氣中燃燒出現(xiàn)紅棕色的煙，故A正確；B．?、谥腥芤河谠嚬苤?，滴入溶液，溶液變?yōu)檠t色，不是沉淀，故B錯(cuò)誤；C．氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵分子聚在一起形成的，所以轉(zhuǎn)化為膠體，其膠粒數(shù)目要小于，故C錯(cuò)誤；D．膠體遇到電解質(zhì)溶液會(huì)發(fā)生聚沉，所以向氫氧化鐵膠體中加入硫酸溶液，會(huì)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸溶液，發(fā)生氫氧化鐵和硫酸的中和反應(yīng)，生成溶于水的硫酸鐵，觀察到沉淀逐漸溶解，故D正確；故選BC。14.現(xiàn)有200mL無(wú)色、澄清溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、Mg2+、Ba2+、Cu2+、CO、Cl-、MnO、SO?，F(xiàn)均分為2份進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量NaOH溶液，無(wú)現(xiàn)象。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g③向?qū)嶒?yàn)②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是（）A.不做任何實(shí)驗(yàn)，就能確定沒(méi)有Cu2+和MnOB.一定存在Cl-、CO、SOC.原溶液中含有0.01molCOD.一定存在K+，且原溶液中n(K+)≥0.08mol〖答案〗BC〖解析〗〖祥解〗含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色、含有MnO的溶液呈紫紅色，無(wú)色溶液中一定不含Cu2+、MnO；①第一份加入足量NaOH溶液，無(wú)現(xiàn)象，說(shuō)明一定不含Mg2+。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀4.3g；經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g，說(shuō)明反應(yīng)生成2.33g硫酸鋇沉淀、1.97g碳酸鋇沉淀，則100mL原溶液中含有SO的物質(zhì)的量為、CO的物質(zhì)的量為；由于Ba2+與CO、SO能生成沉淀，所以一定不含Ba2+。③向?qū)嶒?yàn)②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，由于步驟②引入了Cl-，不能判斷原溶液是否含有Cl-。【詳析】A．含有Cu2+的溶液呈藍(lán)色、含有MnO的溶液呈紫紅色，溶液呈無(wú)色，所以不做任何實(shí)驗(yàn)，就能確定沒(méi)有Cu2+和MnO，故A正確；B．向?qū)嶒?yàn)②的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，由于步驟②引入了Cl-，不能判斷原溶液是否含有Cl-，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)步驟②，100mL原溶液中含有CO的物質(zhì)的量為，則原溶液含有0.02molCO，故C錯(cuò)誤；D．溶液在一定沒(méi)有Mg2+、Ba2+、Cu2+，原溶液含有0.02molCO、0.02molSO，可能含有Cl-，根據(jù)電荷守恒，可知一定存在K+，且原溶液中n(K+)≥0.08mol，故D正確；選BC。15.釩(V)的鹽類的顏色五光十色，有綠的、紅的、黑的、黃的，綠的碧如翡翠，黑的猶如濃墨。這些色彩繽紛的釩的化合物，被制成鮮艷的顏料，把它們加到玻璃中，可制成彩色玻璃，也可以用來(lái)制造各種墨水。下列關(guān)于含釩物質(zhì)轉(zhuǎn)化的說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ是非氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為C.反應(yīng)Ⅲ的轉(zhuǎn)化中Zn和的個(gè)數(shù)比是2：1D.反應(yīng)Ⅳ的轉(zhuǎn)化中X表現(xiàn)氧化性〖答案〗CD〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)Ⅰ各種元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，A正確；B．由圖可知，在Ⅱ中變成了，對(duì)應(yīng)的方程式為：，B正確；C．反應(yīng)Ⅲ中，V元素由價(jià)降低為中價(jià)，鋅為還原劑，由0價(jià)升高為價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，轉(zhuǎn)化中Zn和的個(gè)數(shù)比是1：2，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)Ⅳ中，中V元素由價(jià)降低為中價(jià)，為氧化劑，需要加入還原劑，則X為還原劑，表現(xiàn)還原性，D錯(cuò)誤；故選CD。三、非選擇題(本題共5小題，共60分。)16.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②③稀硫酸④石墨⑤固體⑥溶液⑦溶液⑧蔗糖。請(qǐng)將序號(hào)分別填入下面的橫線處：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___________，屬于電解質(zhì)的是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（2）寫出熔融狀態(tài)的電離方程式___________。（3）根據(jù)酸能電離出的數(shù)目可將酸分為一元酸(如)、二元酸(如)、三元酸(如)，二元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如)和一種酸式鹽(如)；三元酸能與堿反應(yīng)生成一種正鹽(如)和兩種酸式鹽(如、)。能與反應(yīng)生成兩種鹽，請(qǐng)寫出二者反應(yīng)只生成正鹽的方程式：___________。（4）向⑥中逐滴加入溶液至不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）溶液的導(dǎo)電能力由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及其所帶電荷數(shù)決定，向⑦中滴入同物質(zhì)的量濃度的③至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電能力(用I表示)的變化為___________。A. B.C. D.〖答案〗（1）①.③④⑥⑦②.①⑤③.②⑧（2）（3）（4）（5）A〖解析〗（1）含有自由移動(dòng)離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，①，⑤固體均是化合物，在給定條件下可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③稀醋酸能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；④石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑥溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑦溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧蔗糖不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，因此可導(dǎo)電的是③④⑥⑦；屬于電解質(zhì)的是①⑤；屬于非電解質(zhì)的是②⑧。（2）在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生鈉離子、硫酸氫根離子，其電離方程式為：。（3）能與反應(yīng)生成兩種鹽，說(shuō)明能夠電離出2個(gè)氫離子，為二元酸，生成的正鹽為，同時(shí)生成水，方程式。（4）向溶液中加入溶液至不再產(chǎn)生沉淀，將物質(zhì)的量設(shè)為，按需取用，因此反應(yīng)的離子方程式為：。（5）溶液的導(dǎo)電能力由溶液中自由移動(dòng)的離子濃度及其所帶電荷數(shù)決定，向⑦溶液中滴入同物質(zhì)的量濃度的③稀硫酸至過(guò)量，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度減小至幾乎為0，當(dāng)硫酸過(guò)量時(shí)溶液中離子濃度又逐漸升高，故溶液的導(dǎo)電能力(用I表示)的變化為A。17.現(xiàn)有常見(jiàn)金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出)。請(qǐng)根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：已知：鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氣體。（1）用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氣體乙的原理：___________(用離子方程式表示)。（2）寫出金屬C和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。（3）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式___________。（4）金屬A的某種含氧化物可用作供氧劑，寫出其與反應(yīng)的化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（5）向某濃度的D溶液中緩慢通入一定量的，充分反應(yīng)后，得到和的混合溶液丁。向上述所得溶液中，逐滴滴加的鹽酸，所得氣體的體積與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示：生成混合溶液丁對(duì)應(yīng)的離子方程式為___________，B點(diǎn)溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(體積變化忽略不計(jì))___________?！即鸢浮剑?）（2）（3）（4）（5）①.②.〖解析〗〖祥解〗A、B、C為金屬單質(zhì)，A單質(zhì)的焰色反應(yīng)為黃色可知A為Na，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，所以甲為H2，D為NaOH，能與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬是鋁，所以B為Al；乙氣體是黃綠色則乙為Cl2；丙為HCl，E為鹽酸；H為紅褐色沉淀Fe(OH)3，由此可推出C為Fe；F為FeCl2，據(jù)此分析。（1）乙氣體是黃綠色，則乙為，用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)，發(fā)生的離子反應(yīng)為：；（2）Fe與高溫反應(yīng)生成和，化學(xué)方程式為；（3）D和F反應(yīng)的方程式為：，白色絮狀沉淀為，則反應(yīng)⑥的方程式為：；（4）金屬A的某種含氧化物可用作供氧劑，所以A為，與反應(yīng)的方程式為，結(jié)合氧化還原反應(yīng)只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，化合價(jià)不交叉規(guī)律，經(jīng)分析既作氧化劑，還原產(chǎn)物為，又作還原劑，氧化產(chǎn)物為，參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子，故用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（5）在和的混合溶液中滴入鹽酸，先無(wú)氣體生成，后有氣體生成，由圖象可知，OA段的離子方程式，AB段發(fā)生反應(yīng)，通過(guò)消耗鹽酸體積來(lái)看，和的混合溶液中二者的物質(zhì)的量之比為1：1，故離子方程式為：，B點(diǎn)的溶質(zhì)為，根據(jù)Cl守，加入的，則。18.“贈(zèng)人玫瑰，手有余香”。為了讓鮮花保持長(zhǎng)久不凋謝，通常在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分蔗糖硫酸鉀阿司匹林高錳酸鉀硝酸銀質(zhì)量(g)25.00.870.20.3160.1摩爾質(zhì)量()342174180158170（1）實(shí)驗(yàn)室用固體配制的溶液，用托盤天平稱取___________g固體。（2）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有量筒、玻璃棒、藥匙、燒杯、托盤天平、___________、___________(填寫所缺儀器名稱)。（3）“鮮花保鮮劑”中(蔗糖、阿司匹林中均不含)的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。（4）硫酸鉀溶液中的檢驗(yàn)操作和現(xiàn)象是___________。（5）若溶液配制過(guò)程遇到下列情況，溶液的濃度將偏低的是___________(填序號(hào))。①容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水②忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線（6）含量測(cè)定：準(zhǔn)確稱取綠礬樣品3.60g于錐形瓶中，加蒸餾水完全溶解，加入稀硫酸，滴加配制好的高錳酸鉀溶液，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液的體積為。列式計(jì)算該樣品中的含量___________(結(jié)果用百分?jǐn)?shù)表示，保留一位小數(shù))。已知：；高錳酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的方程式為：?！即鸢浮剑?）4.0（2）①.容量瓶②.膠頭滴管(兩空順序可以互換)（3）0.024（4）取適量硫酸鉀溶液于試管中，向試管中加入足量鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生（5）②④（6）772%〖解析〗（1）經(jīng)計(jì)算固體，托盤天平精確到0.1g，故應(yīng)寫為4.0g；故〖答案〗：4.0g；（2）配制“鮮花保鮮劑”時(shí)，需要托盤天平稱量一定量的藥品，在燒杯中溶解，溶解時(shí)需要玻璃棒攪拌，之后轉(zhuǎn)移到容量瓶中進(jìn)行定容，定容時(shí)還需膠頭滴管加水，選擇容量瓶時(shí)遵循大而近的原則，綜上所述所需的儀器有：燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；故〖答案〗為：容量瓶；膠頭滴管；（3）硫酸鉀和高錳酸鉀中含有，“鮮花保鮮劑”中；故〖答案〗為：0.024；（4）取適量硫酸鉀溶液于試管中，向試管中加入足量鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；故〖答案〗為：取適量硫酸鉀溶液于試管中，向試管中加入足量鹽酸后，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；（5）①定容時(shí)還需要加蒸餾水，容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水不影響濃度，①不符合題意；②忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，相當(dāng)于有一部分溶質(zhì)未轉(zhuǎn)移進(jìn)去，造成溶質(zhì)偏少，濃度偏低，②符合題意；③定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，相當(dāng)于加水加少了，溶液體積偏小，造成濃度偏大，③不符合題意；④定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再加水至刻度線，相當(dāng)于加水加多了，造成濃度偏低，④符合題意；故〖答案〗：②④；（6）由已知可得關(guān)系式，則該樣品中的含量為；故〖答案〗為：77.2%。19.小明很喜歡化學(xué)實(shí)驗(yàn)課，今天要學(xué)習(xí)“探究鐵及其化合物的氧化性或還原性”。(1)實(shí)驗(yàn)前小明預(yù)測(cè)Fe2＋既有還原性又有氧化性。你認(rèn)為他預(yù)測(cè)的依據(jù)是_______________。(2)小明欲用實(shí)驗(yàn)證明他的預(yù)測(cè)。實(shí)驗(yàn)室提供了下列試劑：3%的過(guò)氧化氫溶液、鋅粒、銅片、0.1mol·L－1氯化亞鐵溶液、硫氰化鉀溶液、新制氯水。①若小明計(jì)劃在0.1mol·L－1氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，探究Fe2＋的還原性，你預(yù)計(jì)可能發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式是______________________________，可能觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)開_______色。②實(shí)驗(yàn)中，小明發(fā)現(xiàn)現(xiàn)象不太明顯，老師分析可能是產(chǎn)物的含量太低，建議可以通過(guò)檢驗(yàn)Fe2＋被氧化的產(chǎn)物Fe3＋的存在以獲取證據(jù)。你認(rèn)為可選_________滴入小明所得的混合液中，并通過(guò)溶液出現(xiàn)______色的現(xiàn)象，證明小明的觀點(diǎn)和實(shí)驗(yàn)方案都是正確的。③對(duì)于證明Fe2＋具有氧化性，小明認(rèn)為金屬單質(zhì)都具有還原性，并分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變小。由此說(shuō)明三種金屬的還原性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)開_________（填化學(xué)式）。④實(shí)際上Fe2＋的還原性較強(qiáng)，實(shí)驗(yàn)室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是______，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是_____________?！即鸢浮剑?）因?yàn)镕e2＋中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低（2）Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋黃硫氰化鉀溶液紅Zn＞Fe＞Cu加入適量鐵粉2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋〖解析〗【詳析】(1)元素化合價(jià)處于最高價(jià)只具有氧化性，處于最低價(jià)只具有還原性，處于中間價(jià)態(tài)既可以升高也可以降低，既具有氧化性又具有還原性；故依據(jù)為：因?yàn)閬嗚F離子中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低；正確〖答案〗因?yàn)镕e2＋中鐵元素化合價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低。(2)①在0.1mol/L氯化亞鐵溶液滴入新制氯水，氯氣具有強(qiáng)氧化性能把亞鐵離子氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：；現(xiàn)象是溶液顏色從淺綠色變?yōu)辄S色；正確〖答案〗Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋；黃。②通過(guò)檢驗(yàn)亞鐵離子被氧化的產(chǎn)物鐵離子的存在以獲取證據(jù)．需要的試劑為硫氰酸鉀溶液，發(fā)生反應(yīng)：，溶液變血紅色；正確〖答案〗硫氰化鉀溶液；紅。③金屬單質(zhì)都具有還原性，分別將銅片、鋅粒投入氯化亞鐵溶液中，結(jié)果銅片沒(méi)變化，鋅粒逐漸變小，發(fā)生反應(yīng)Zn+Fe2+=Fe+Zn2+；氧化還原反應(yīng)中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，鋅的還原性大于鐵，鐵大于銅，故它們還原性由強(qiáng)到弱為：Zn>Fe>Cu；正確〖答案〗Zn＞Fe＞Cu。④實(shí)驗(yàn)室的氯化亞鐵溶液常因氧化而變質(zhì)，為防止亞鐵離子的氧化，需要加入還原鐵粉，發(fā)生反應(yīng)，避免亞鐵離子的氧化；正確〖答案〗加入適量鐵粉；2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋。20.氯可形成多種含氧酸鹽，廣泛應(yīng)用于殺菌、消毒及化工領(lǐng)域。實(shí)驗(yàn)室中利用如圖裝置(部分裝置省略)制備KClO3和NaClO，探究其氧化還原性質(zhì)?；卮鹣铝袉?wèn)題：已知：。（1）制備氯氣的離子方程式為___________，盛放濃鹽酸的儀器名稱是___________。（2）c中采用冰水浴冷卻的目的是___________。（3）d的作用是吸收尾氣，可選用試劑___________(填字母)。A.