黑龍江省龍東地區(qū)五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1黑龍江省龍東地區(qū)五校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末試卷考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將〖答案〗答在答題卡上。選擇題每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的〖答案〗無(wú)效，在試題卷、草稿紙上作答無(wú)效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是符合題目要求的)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，其中的“霧”是一種膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B.絢爛的煙花是某些金屬或它們的化合物在燃燒時(shí)火焰呈現(xiàn)出的特征顏色C.“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中涉及的化學(xué)反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D.維生素C有較強(qiáng)的還原性，補(bǔ)血?jiǎng)╃晁醽嗚F緩釋片與維生素C同服，可增強(qiáng)該藥物的吸收〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．霧是一種氣溶膠，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．某些金屬或它們的化合物在燃燒時(shí)火焰會(huì)呈現(xiàn)出特征顏色，可用于制作煙花，B項(xiàng)正確；C．《天工開物》中有“凡石灰經(jīng)火焚煉為用”，其中涉及的是碳酸鈣的分解反應(yīng)，沒有化合價(jià)的變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．因?yàn)镕e2+極易被氧化，而維生素C具有較強(qiáng)還原性，可防止二價(jià)鐵被氧化，琥珀酸亞鐵緩釋片與維生素C同服，可增強(qiáng)該藥物的吸收，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。2.磷是一種生命元素，人類在金星大氣中探測(cè)到PH3，這一發(fā)現(xiàn)證明金星大氣中可能存在簡(jiǎn)單生命。實(shí)驗(yàn)室制備PH3的方法之一為PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.磷的最高正價(jià)為+5 B.和屬于兩種不同的核素C.PH3的電子式為 D.水的結(jié)構(gòu)式為H－O－H〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．P的最外層電子數(shù)為5，最高化合價(jià)為+5，A正確；B．和質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，屬于兩種不同的核素，B正確；C．PH3的電子式為，C正確；D．水的結(jié)構(gòu)式為V形，，D錯(cuò)誤；故選D。3.物質(zhì)間常常相互聯(lián)系、互相影響，微粒也不例外。下列各組離子一定能大量共存的是（）A.無(wú)色透明的溶液中：Na+、，、Fe3+B.能與金屬Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、、Cl－、C.能使酚酞溶液變紅的無(wú)色溶液中：Na+、K+、Cl－、D.AgNO3溶液中：Na+、Cl－、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．含有Fe3+的溶液呈棕黃色，與無(wú)色溶液不相符，A錯(cuò)誤；B．能與金屬Al反應(yīng)放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，不能大量存在，B錯(cuò)誤；C．能使酚酞變紅的溶液呈堿性，堿性條件下Na+、K+、Cl－、各離子之間相互不反應(yīng)，能大量共存，C正確；D．AgNO3溶液的Ag會(huì)與Cl－、均產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)誤；故選C。4.下列物質(zhì)中均既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是（）①NH4Cl②H2O2③HI④MgCl2⑤NaF⑥KOHA.①④ B.③⑤ C.②④ D.①⑥〖答案〗D〖解析〗【詳析】①NH4Cl中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，符合題意；②H2O2分子中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；③HI分子中只含有共價(jià)鍵，不符合題意；④MgCl2中只含有離子鍵，不符合題意；⑤NaF中只含有離子鍵，不符合題意；⑥KOH中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵，符合題意。則既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的是①⑥，選D。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.22.4LCO2和N2O的混合氣體平均摩爾質(zhì)量為44g/molB.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl－數(shù)目為1.5NAC.常溫常壓下，30mLNH3和60mLO2所含分子個(gè)數(shù)比為1∶1D.相同質(zhì)量的CO和CO2所含原子個(gè)數(shù)比為21∶22〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．CO2和N2O的相對(duì)分子質(zhì)量都是44，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為44g/mol，A正確；B．沒有明確溶液體積，不能計(jì)算0.5mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl－數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．常溫常壓下，30mLNH3和60mLO2的物質(zhì)的量之比為1：2，所含分子個(gè)數(shù)比也為1：2，C錯(cuò)誤；D．相同質(zhì)量的CO和CO2的物質(zhì)的量之比為44：28，所含原子個(gè)數(shù)比為(44×2)：(28×3)=22：21，D錯(cuò)誤；故選A。6.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.可通過(guò)滴加CaCl2溶液鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.在元素周期表的金屬與非金屬的分界處可找到半導(dǎo)體材料C.漂白粉具有強(qiáng)氧化性，其有效成分為Ca(ClO)2D.儲(chǔ)氫合金要求儲(chǔ)氫量大，且易與氫氣形成穩(wěn)定的金屬氫化物〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．CaCl2溶液滴入NaCO3溶液中會(huì)形成沉淀，CaCl2溶液和NaHCO3溶液不反應(yīng)，可鑒別，A正確；B．在元素周期表的金屬與非金屬的分界處可找到硅、鍺等半導(dǎo)體材料，B正確；C．漂白粉具有強(qiáng)氧化性，其有效成分為Ca(ClO)2，C正確；D．儲(chǔ)氫合金要求儲(chǔ)氫量大，且易與氫氣形成金屬氫化物，但形成的金屬氫化物需稍稍加熱又容易分解，D錯(cuò)誤；故選D。7.某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制500mL0.05mol/LNa2CO3溶液。下列說(shuō)法正確的是（）A.需要稱取上述晶體的質(zhì)量為2.65gB.配制實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管C.溶解和轉(zhuǎn)移時(shí)，均需用到玻璃棒且玻璃棒的作用相同D.定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Na2CO3·10H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為286，所需Na2CO3的物質(zhì)的量為0.025mol，故需Na2CO3·10H2O的質(zhì)量為286g/mol×0.025mol=7.15g，A錯(cuò)誤；B．配制實(shí)驗(yàn)需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管，B正確；C．溶解時(shí)，玻璃棒的作用是加速溶解，轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，玻璃棒用于引流，玻璃棒作用不同，C錯(cuò)誤；D．定容時(shí)，仰視容量瓶的刻度線，溶液的體積變大，配制溶液的濃度偏低，D錯(cuò)誤；故選B。8.下列離子方程式書寫正確的是（）A.磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2H++2ClO－C.過(guò)量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D.向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量的Ca(OH)2溶液：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．磁性氧化鐵(Fe3O4)溶于稀鹽酸，正確的離子方程式為Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，A錯(cuò)誤；B．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳，Ca(ClO)2應(yīng)拆為離子形式，次氯酸為弱酸，不應(yīng)拆，B錯(cuò)誤；C．過(guò)量Cl2通入FeBr2溶液，F(xiàn)e2+和Br－均完全反應(yīng)，正確的離子方程式為3Cl2+2Fe2++4Br－=2Br2+2Fe3++6Cl－，C錯(cuò)誤；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過(guò)量Ca(OH)2溶液，反應(yīng)生成CaCO3和H2O，反應(yīng)離子方程式為Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O，D正確；故選D。9.下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ┻x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹迫e(OH)2證明Na2O2與水反應(yīng)放熱H2在Cl2中燃燒驗(yàn)證鐵粉與水蒸氣反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．鐵和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣和硫酸亞鐵，打開止水夾，氫氣能排凈裝置內(nèi)的空氣，使裝置處于還原性的氛圍中，關(guān)閉止水夾，含硫酸亞鐵的溶液被壓入到氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，A項(xiàng)正確；B．Na2O2與水反應(yīng)生成氧氣，且放熱，脫脂棉燃燒可證明反應(yīng)放熱，B項(xiàng)正確；C．氯氣密度大于空氣，反應(yīng)中集氣瓶口應(yīng)朝上放置，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．還原鐵粉與水蒸氣在高溫下反應(yīng)產(chǎn)生H2，H2與裝置中的空氣混合通過(guò)導(dǎo)氣管通入肥皂液中，當(dāng)點(diǎn)燃時(shí)二者迅速混合，發(fā)生反應(yīng)放出大量熱，可聽到有尖銳的爆鳴聲，即證明鐵粉與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。10.類比推理法是廣泛應(yīng)用于自然科學(xué)研究中的一種推理方法，下列說(shuō)法正確的是（）A.Fe2O3屬于堿性氧化物，推測(cè)Al2O3也屬于堿性氧化物B.CO2通入Ca(OH)2溶液生成沉淀，則CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀C.金屬Na能與水反應(yīng)，推測(cè)金屬K也能與水反應(yīng)D.已知溶解性：CaCO3<Ca(HCO3)2，推測(cè)溶解性：Na2CO3<NaHCO3〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．Al2O3能與酸和堿都反應(yīng)，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，A錯(cuò)誤；B．碳酸的酸性比鹽酸弱，則CO2與CaCl2溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．金屬K也能與水反應(yīng)生成H2和KOH，C正確；D．相同溫度下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，D錯(cuò)誤；故選C11.下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象均正確，且能得出對(duì)應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，試紙中間褪色，邊緣變紅使試紙褪色的是HClOB將氯氣與鐵反應(yīng)后的剩余固體加水溶解，固體全部消失，滴加KSCN溶液后無(wú)現(xiàn)象反應(yīng)未生成FeCl3C用小刀將金屬鈉切開，光亮表面很快變暗鈉與氧氣反應(yīng)產(chǎn)生了Na2O2D在久置的金屬鈉上滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生金屬鈉已完全變質(zhì)為Na2CO3〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，試紙中間褪色是因?yàn)镠ClO的漂白性，邊緣變紅是因?yàn)樾轮坡人仕嵝?，A正確；B．滴加KSCN溶液后無(wú)現(xiàn)象說(shuō)明無(wú)Fe3+，可能是因?yàn)镕e粉與Fe3+反應(yīng)生成了Fe2+，不能說(shuō)明反應(yīng)未生成FeCl3，B錯(cuò)誤；C．鈉能用小刀切割，說(shuō)明質(zhì)軟，鈉表面光亮的銀白色迅速變暗，說(shuō)明Na被氧化成Na2O，C錯(cuò)誤；D．在久置的金屬鈉上滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，氣體可能是CO或H2或兩者都有，不能證明是否完全變質(zhì)為Na2CO3，D錯(cuò)誤；故選A。12.硫化氫(H2S)是一種無(wú)色、有臭雞蛋氣味的有毒氣體。處理某廢氣中的H2S，是將廢氣與空氣混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其轉(zhuǎn)化的流程如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均屬于氧化還原反應(yīng)B.上述流程中，氯元素也參與了循環(huán)C.氧化性由強(qiáng)到弱的順序：Fe3+>O2>SD.過(guò)程Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．反應(yīng)Ⅰ沒有化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．轉(zhuǎn)化過(guò)程中氯元素未參與循環(huán)，B錯(cuò)誤；C．由過(guò)程Ⅰ知O2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，由過(guò)程Ⅲ知Fe3+的氧化性強(qiáng)于S，C錯(cuò)誤；D．整個(gè)流程在酸性條件下進(jìn)行，過(guò)程Ⅰ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正確；故選D。13.下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）A.NaHCO3→Na2CO3→NaOH B.Fe→FeCl2→Fe2O3C.Al(OH)3→Al2O3→AlCl3 D.Na2O→Na2CO3→NaCl〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．NaHCO3受熱分解可生成Na2CO3，Na2CO3與熟石灰反應(yīng)可生成NaOH，A不符合題意；B．Fe和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl2不能直接轉(zhuǎn)化為Fe2O3，B符合題意；C．Al(OH)3受熱可分解為Al2O3和水，Al2O3與鹽酸反應(yīng)可生成AlCl3，C不符合題意；D．Na2O2與CO2反應(yīng)可生成Na2CO3，Na2CO3與鹽酸反應(yīng)可生成NaCl，D不符合題意；故選B。14.某學(xué)者繪制了一種八角星元素周期表，每個(gè)八角星代表一個(gè)周期(第1周期除外)，每個(gè)“·”代表一種元素，“??????”相連代表同族元素。X、Y、Z、R、M為原子半徑依次減小的五種短周期主族元素，Y的最外層電子總數(shù)比最內(nèi)層電子總數(shù)多一個(gè)，下列說(shuō)法正確的是（）A.原子序數(shù)由大到小：X>Y>ZB.Z與M形成的化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.X、Y、Z最高價(jià)氧化物的水化物之間均能兩兩反應(yīng)D.X、R形成的兩種常見化合物陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比分別為1∶1、1∶2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Y(jié)的最外層電子總數(shù)比最內(nèi)層電子總數(shù)多一個(gè)，且位于第三周期，所以Y為Al；M位于第一周期，M為H元素；根據(jù)八角星的結(jié)構(gòu)，X為Na，Z為Cl，R為O，以此解答?！驹斘觥緼．原子序數(shù)由大到小：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，A錯(cuò)誤；B．Z與M形成的化合物是HCl，H原子沒有滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B錯(cuò)誤；C．Na、Al，Cl最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH，Al(OH)3、HClO，Al(OH)3是兩性氫氧化物，既可以和酸反應(yīng)也可以和堿反應(yīng)，則這三種物質(zhì)之間均能兩兩反應(yīng)，C正確；D．O、Na形成的兩種常見化合物為Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2－，Na2O2中含有Na+和，陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為1：2，D錯(cuò)誤；故選C。15.某紅色粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，為探究其組成，研究組同學(xué)取少量樣品加入過(guò)量稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O；2Cu2O+O24CuO，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.若固體部分溶解，則樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3B.若固體全部溶解﹐反應(yīng)后的溶液中大量存在的陽(yáng)離子除H+外，一定還有Cu2+、Fe2+、Fe3+C.若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅，則樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)為2∶1D.另取ag樣品在空氣中充分加熱至質(zhì)量不再變化，稱其質(zhì)量為bg(b>a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，固體全部溶解，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原為Fe2+，反應(yīng)后的溶液中不一定有Fe3+，固體部分溶解，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu將Fe3+還原為Fe2+，溶液中只有Fe2+和Cu2+；若固體只有Fe2O3，反應(yīng)后的溶液中一定沒有Cu2+、Fe2+；若固體只有Cu2O，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，據(jù)此分析。【詳析】A．固體若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu能將Fe3+還原為Fe2+，可能會(huì)有銅剩余，A錯(cuò)誤；B．固體全部溶解，若固體是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中會(huì)有Cu生成，Cu恰好能將Fe3+還原Fe2+，反應(yīng)后的溶液中不一定有Fe3+，若固體只有Fe2O3，反應(yīng)后的溶液中一定沒有Cu2+、Fe2+，B錯(cuò)誤；C．由以上分析，若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，混合物中必須同時(shí)存在Fe2O3和Cu2O，說(shuō)明樣品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)為1：1，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)已知：Cu2O~2CuO，m(Cu2O)=g=9(b－a)g，故混合物中CuzO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，D正確；故選D。二、非選擇題(本題包括4小題，共55分)16.現(xiàn)有下列物質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為對(duì)應(yīng)物質(zhì)的主要成分)：a．熔融NaOH；b．醫(yī)用酒精；c．蔗糖晶體；d．加碘鹽(NaCl和KIO3)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小蘇打(NaHCO3)；g．潔廁靈(HCl)，回答下列問(wèn)題：（1）上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是_______(填字母，下同)；d和f均為廚房中的常用物質(zhì)，可用于區(qū)分兩者的物質(zhì)是________。（2）生活中若將“84”消毒液和潔廁靈混合易產(chǎn)生黃綠色有毒氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：________。（3）碘酸鉀(KIO3)可作為食鹽中的補(bǔ)碘劑。一種制備KIO3的方法是將I2與KOH溶液共熱，生成KIO3、H2O和另—種化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；該反應(yīng)中被氧化的Ⅰ原子與被還原的Ⅰ原子的個(gè)數(shù)之比為___________。（4）二氧化氯泡騰片(有效成分為NaClO2和NaHSO4)也是一種用途廣泛消毒用品，將1片(規(guī)格為1g/片)二氧化氯泡騰片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假設(shè)ClO2全部溶于水且反應(yīng)后溶液體積仍為1L)。補(bǔ)全生成ClO2的化學(xué)方程式：_____，__NaClO2+__NaHSO4=___ClO2+___NaCl+__Na2SO4+____H2O；若每片泡騰片中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥17%為合格品，上述所得ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.002mol/L，則所用泡騰片____(填“屬于”或“不屬于”)合格品?！即鸢浮剑?）①.a②.g（2）Cl－+ClO－＋2H+=Cl2↑+H2O（3）①.3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O②.1：5（4）①.5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+1NaCl+4Na2SO4+2H2O②.屬于〖解析〗（1）在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，混合物和單質(zhì)都不是電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是只能是熔融狀態(tài)的電解質(zhì)，則熔融NaOH滿足條件，故選a；區(qū)分d加碘鹽(NaCl和KIO3)和f小蘇打(NaHCO3)可選擇HCl，小蘇打能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，故選g；（2）“84”消毒液(NaClO)和潔廁靈(HCl)混合易產(chǎn)生黃綠色有毒氣體Cl2，為氯元素的歸中反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式：Cl－+ClO－＋2H+=Cl2↑+H2O；（3）I2與KOH溶液共熱，生成KIO3、H2O，該反應(yīng)為碘元素的歧化反應(yīng)，說(shuō)明另—種化合物中氯元素化合價(jià)降低，即生成KI，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O，該反應(yīng)中被氧化的Ⅰ原子生成氧化產(chǎn)物KIO3，被還原的Ⅰ原子生成還原產(chǎn)物KI，兩者的個(gè)數(shù)之比為1：5；（4）生成ClO2的反應(yīng)中氯元素發(fā)生歧化反應(yīng)，由+3價(jià)升高至ClO2中+4價(jià)，降低至NaCl中-1價(jià)，由得失電子守恒，可知ClO2系數(shù)為4，NaCl系數(shù)為1，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式：5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+1NaCl+4Na2SO4+2H2O，所得ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為0.002mol/L，體積仍為1L，則生成n(ClO2)=cV=0.002mol/L×1L=0.002mol，含n(NaClO2)=n(ClO2)=0.0025mol，每片泡騰片中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為>17%，則所用泡騰片屬于合格品。17.元素周期表反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系，是研究物質(zhì)性質(zhì)的重要工具。如表是元素周期表的一部分?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）上述元素①～⑧的非金屬性最強(qiáng)的是______(填元素符號(hào))；簡(jiǎn)單離子半徑最大的是______(填離子符號(hào))。（2）若元素④與⑧形成的化合物為X，用電子式表示X的形成過(guò)程：________；畫出X中陰離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖：________。（3）⑦⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為________(用化學(xué)式表示)。（4）⑥的單質(zhì)與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式為_________。（5）已知⑤的單質(zhì)與①的最高價(jià)氧化物Y在點(diǎn)燃條件下能反應(yīng)生成黑色單質(zhì)，推測(cè)④的單質(zhì)_____(填“能”或“不能”)與Y發(fā)生類似反應(yīng)。（6）已知銣(Rb)是37號(hào)元素，與④同主族。下列說(shuō)法正確的是_______(填字母)。a．銣在周期表中的位置為第四周期第ⅠA族b．銣的熔點(diǎn)比④對(duì)應(yīng)單質(zhì)的熔點(diǎn)低c．⑥的簡(jiǎn)單離子與過(guò)量的RbOH反應(yīng)最終會(huì)產(chǎn)生白色沉淀d．RbOH的堿性比④的最高價(jià)氧化物的水化物強(qiáng)〖答案〗（1）①.F②.S2－（2）①.②.（3）HClO4>H2SO4（4）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al+2OH－+2H2O=2＋3H2↑（5）能（6）bd〖解析〗〖祥解〗根據(jù)元素在元素周期表中的位置，推斷元素分別為①C、②N、③F、④Na、⑤Mg、⑥Al、⑦S、⑧Cl；（1）據(jù)元素周期律可知非金屬性的變化規(guī)律，同一周期從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族從上到下非金屬性逐漸減弱，可知元素①～⑧的非金屬性最強(qiáng)的是F；（2）①④與⑧分別是Na和Cl，形成的化合物NaCl為離子化合物故形成過(guò)程用電子式表示：；②Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）⑦⑧分別為S和Cl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為H2SO4和HClO4，S和Cl位于同一周期，非金屬性增強(qiáng)，Cl的非金屬性強(qiáng)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性強(qiáng)，酸性強(qiáng)弱為：HClO4>H2SO4；（4）⑥為Al，鋁為兩性物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，故鋁與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al+2OH－+2H2O=2＋3H2↑（5）⑤Mg與①C的最高價(jià)氧化物CO2在點(diǎn)燃條件下能反應(yīng)生成黑色單質(zhì),④Na比Mg金屬性更強(qiáng)，故也可以與CO2發(fā)生類似的反應(yīng)；（6）a．銣在元素周期表中的位置為第五周期第ⅠA族，a項(xiàng)錯(cuò)誤；b．Rb與Na同一主族，堿金屬，從上到下，熔點(diǎn)變小，故銣的熔點(diǎn)低，b項(xiàng)正確；c．因?yàn)镽b與Na同一主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，故堿性RbOH＞NaOH，Al3+與過(guò)量RbOH反應(yīng)，最終生成，無(wú)白色沉淀，c項(xiàng)錯(cuò)誤；d．b與Na同一主族，從上到下，金屬性增強(qiáng)，故堿性RbOH＞NaOH，d項(xiàng)正確；故選bd。18.綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。加熱時(shí)，綠礬會(huì)逐漸失去結(jié)晶水，300℃時(shí)完全失去結(jié)晶水得到無(wú)水FeSO4.現(xiàn)利用如下工藝流程，從主要含F(xiàn)e、Cu、Al及其氧化物(Fe2O3、CuO、Al2O3)的廢舊金屬材料中回收部分金屬，同時(shí)制得綠礬?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）操作I、Ⅱ的名稱是_______；濾渣Ⅱ的成分是_______(填化學(xué)式)。（2）堿浸時(shí)，Al2O3溶解的化學(xué)方程式為________。（3）酸浸1和酸浸2用到的酸是_______(填化學(xué)式)，“酸浸2”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（4）由濾液Ⅱ制得綠礬需要經(jīng)過(guò)一系列操作，下列說(shuō)法正確的是_________(填字母)。a．一系列操作中包含蒸發(fā)，蒸發(fā)時(shí)要將蒸發(fā)皿中的水分蒸干然后停止加熱b．干燥綠礬晶體時(shí)，為加快干燥速率，干燥溫度越高越好c．FeSO4溶液保存時(shí)要放入一些鐵粉防氧化（5）FeSO4有還原性，定量分析中可用來(lái)標(biāo)定KMnO4溶液的濃度。寫出FeSO4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_________。〖答案〗（1）①.過(guò)濾②.Cu、Fe（2）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（3）①.H2SO4②.Fe+2H+=Fe2++H2↑（4）c（5）5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O〖解析〗〖祥解〗廢舊金屬材料主要含F(xiàn)e、Cu、Al及其氧化物，加氫氧化鈉堿浸，Al、Al2O3溶于氫氧化鈉得到Na[Al(OH)4]，過(guò)濾，濾液Ⅰ中含有Na[Al(OH)4]，濾渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，濾渣Ⅰ加酸浸取，F(xiàn)e、Fe2O3、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反應(yīng)，加過(guò)量Fe，鐵置換出硫酸銅中的銅，過(guò)濾，濾渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，濾液Ⅱ是硫酸亞鐵，濾液Ⅱ蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾得；濾渣Ⅱ加酸溶解鐵，過(guò)濾得Cu單質(zhì)。（1）操作Ⅰ、Ⅱ是固液分離，操作名稱是過(guò)濾；根據(jù)分析，加過(guò)量Fe，鐵置換出硫酸銅中的銅，過(guò)濾，濾渣Ⅱ是Fe、Cu；（2）堿浸時(shí)，Al2O3溶于氫氧化鈉得到Na[Al(OH)4]，化學(xué)方程式為Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]；（3）Fe、Fe2O3、CuO能溶于酸，目的是得到FeSO4·7H2O，為了不引入雜質(zhì)陰離子，則酸浸1和酸浸2用到的酸是H2SO4；濾渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，加酸溶解鐵生成硫酸亞鐵和氫氣，“酸浸2”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）a．蒸發(fā)時(shí)要將蒸發(fā)皿中的大部分水分蒸發(fā)，待出現(xiàn)晶體時(shí)停止加熱，利用余熱蒸發(fā)，而不是蒸干水分，故a錯(cuò)誤；b．已知加熱時(shí)，綠礬會(huì)逐漸失去結(jié)晶水，300℃時(shí)完全失去結(jié)晶水得到無(wú)水FeSO4，干燥綠礬晶體時(shí)，若干燥溫度太高會(huì)得分解綠礬，故b錯(cuò)誤；c．FeSO4溶液保存時(shí)要放入一些鐵粉防氧化，故c正確；故選c；（5）Fe2+具有還原性，F(xiàn)e2+易被高錳酸鉀氧化為Fe3+，被還原為Mn2+，根據(jù)得失電子守恒，F(xiàn)eSO4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。19.氯元素是鹵族元素非常重要的一種。某小組同學(xué)利用如圖裝