內(nèi)蒙古鄂爾多斯市西四旗2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1內(nèi)蒙古鄂爾多斯市西四旗2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末考試試題1.中華文明源遠(yuǎn)流長，在世界文明中獨樹一幟，漢字居功至偉。隨著時代發(fā)展，漢字被不斷賦予新的文化內(nèi)涵，其載體也發(fā)生相應(yīng)變化。下列漢字載體主要由合金材料制成的是（）漢字載體選項A．獸骨B．青銅器C．竹片D．紙張〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．獸骨，甲骨文的契刻載體之一，主要是牛的肩胛骨，一小部分是羊、豬、鹿的肩胛骨，還有極少部分的牛肋骨，其主要成分是碳酸鈣和其它鈣鹽，故A不符合題意；B．青銅器是紅銅與其他化學(xué)元素錫、鉛等的合金，屬于合金材料，故B項符合題意；C．竹片的主要成分是纖維素，故C不符合題意；D．紙張的主要成分是纖維素，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為B項。2.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是（）A.屬于酸性氧化物 B.屬于酸C.屬于堿 D.屬于電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．SO3是能與堿反應(yīng)生成對應(yīng)鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，A項正確；B．H3PO4溶于水電離出的陽離子全為H+，H3PO4屬于酸，B項正確；C．Mg(OH)2電離出的陰離子全為OH-，Mg(OH)2屬于堿，C項正確；D．雖然NH3的水溶液能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子不是NH3自身電離產(chǎn)生的，NH3屬于非電解質(zhì)，D項錯誤；〖答案〗選D。3.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識中，錯誤的是（）A.膠體在一定條件下可以穩(wěn)定存在B.實驗室可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液C.NaCl溶液和淀粉膠體中的分散質(zhì)粒子都能透過濾紙D.能傳播新冠病毒的氣溶膠中分散質(zhì)粒子直徑小于〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．膠體具有介穩(wěn)性，膠粒所帶的電性相同，相互間會發(fā)生排斥作用，所以膠體在一定條件下可以穩(wěn)定存在，A正確；B．膠體對光能產(chǎn)生散射作用，而溶液中的離子和分子不能，實驗室可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液，B正確；C．NaCl溶液和淀粉膠體中的分散質(zhì)粒子直徑都小于濾紙的孔隙直徑，它們都能透過濾紙，C正確；D．能傳播新冠病毒的氣溶膠中分散質(zhì)粒子直徑大于1nm，小于100nm，D錯誤；故選D。4.在某酸性溶液中，能大量共存的離子組是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．能與酸反應(yīng)生成水和二氧化碳?xì)怏w，所以其在酸性溶液中不能大量共存，A不符合題意；B．與會生成BaSO4沉淀，因而不能大量共存，B不符合題意；C．所給離子組在酸性溶液中能穩(wěn)定存在，所以它們在酸性溶液中能大量共存，C符合題意；D．能發(fā)生反應(yīng)，生成弱電解質(zhì)Fe(SCN)3，因而不能大量共存，D不符合題意；故選C。5.下列說法正確的是（）A.NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中約含6.02×1023個H2O分子C.常溫常壓下，22gCO2中所含氧原子數(shù)約為6.02×1023D.將40gNaOH固體溶于1LH2O中，得到1mol/L的NaOH溶液〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗A、摩爾質(zhì)量單位是g/mol；B、依據(jù)氣體摩爾體積的條件應(yīng)用分析，水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體；C、每個二氧化碳分子含有2個O原子；D、溶液的體積不等于溶劑的體積，將氫氧化鈉固體溶于1L水中，溶于體積大于1L?！驹斘觥緼.摩爾質(zhì)量單位是g/mol，NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol，故A錯誤；B.水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水物質(zhì)的量不是1mol，故B錯誤；C.每個二氧化碳分子含有2個O原子，常溫常壓下22g二氧化碳物質(zhì)的量為0.5mol，所含O原子的物質(zhì)的量為1mol,原子數(shù)約為6.02×1023，故C正確；D.將40gNaOH溶于1L水中，溶液的體積大于1L，配制1mol/L的NaOH溶液應(yīng)將40gNaOH固體溶于H2O中配成1L溶液，故D錯誤。故選C。6.實驗室欲配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。下列操作及分析正確的是（）A.用托盤天平稱量物體時將氯化鈉置于右盤的濾紙上B.將稱好的NaCl固體放入容量瓶中溶解C.定容時俯視，所得溶液濃度偏高D.搖勻時發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．依據(jù)天平的制造原理，用托盤天平稱量物體時，左盤放稱量物，右盤放砝碼，則氯化鈉應(yīng)置于左盤的濾紙上，A不正確；B．配制一定濃度NaCl溶液時，稱好的NaCl固體應(yīng)放入燒杯內(nèi)溶解，不能放到容量瓶中溶解，B不正確；C．定容時俯視，所配溶液的體積偏小，所得溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻后，溶液的濃度已恒定，若發(fā)現(xiàn)漏液，損失一部分溶液，再加水定容至刻度線，必然造成溶液體積增大，濃度減小，D不正確；故選C。7.下列實驗裝置正確且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢．轉(zhuǎn)移溶液B．檢驗過氧化鈉與水反應(yīng)的產(chǎn)物之一C．干燥氯氣D．測新制氯水的pH值〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．轉(zhuǎn)移溶液應(yīng)該用玻璃棒引流，故A錯誤；B．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，用帶火星的木條可以檢驗產(chǎn)生的氧氣，故B正確；C．堿石灰中的主要成分為氧化鈣、氫氧化鈉，氯氣與NaOH反應(yīng)，可用濃硫酸干燥氯氣，故C錯誤；D．氯水能體現(xiàn)漂白性，不能用pH試紙檢測溶液的pH，故D錯誤；故選：B。8.下列物質(zhì)互稱同位素的是（）A.和 B.和 C.和 D.和〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱同位素，據(jù)此分析。【詳析】A．和是兩種化合物，不是原子，A錯誤；B．和是氧元素的不同單質(zhì)為同素異形體，不是同位素，B錯誤；C．NO和NO2是不同化合物，C錯誤；D．和是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素，D正確；故本題選D。9.下列物質(zhì)互稱同位素的是（）A.和 B.18和16 C.石墨和金剛石 D.和〖答案〗D〖解析〗【詳析】具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一元素的不同核素互為同位素，同位素的研究對象為原子，A的物質(zhì)是化合物，B和C的物質(zhì)是單質(zhì)，只有D滿足；故選D。10.下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（）A.NaCl B. C.HCl D.KOH〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．NaCl中Na+與Cl-間只形成離子鍵，A正確；B．中H原子與O原子間只形成共價鍵，B不正確；C．HCl中H原子與Cl原子間只形成共價鍵，C不正確；D．KOH中K+與OH-間形成離子鍵，OH-中的O原子與H原子間形成共價鍵，D不正確；〖答案〗選A。11.下列化學(xué)用語書寫不正確的是（）A.N2的電子式：B.KNO3的電離方程式：KNO3=K++NOC.用電子式表示NaCl的形成過程：D.H2還原CuO反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移：Cu+H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．N原子最外層電子為5個，差3個電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，共用3對電子，A正確；B．KNO3是強電解質(zhì)，能完全電離出1個K+和1個NO，電離方程式為：KNO3=K++NO，B正確；C．NaCl為離子化合物，書寫電子式時注意，左邊寫鈉原子和氯原子電子式，右邊寫氯化鈉的電子式，中間可以用箭頭連接，用電子式表示氯化鈉的形成過程為：，C正確；D．還原反應(yīng)中，氫氣作還原劑，失去電子，圖示中箭頭方向錯誤，D錯誤；故選D。12.向紫色石蕊溶液中分別加入過量的Cl2、Na和Na2O2粉末，振蕩，下列敘述正確的是（）A.溶液最終分別呈紅色、藍(lán)色、藍(lán)色，且加入后溶液中均有氣體產(chǎn)生B.通入Cl2，溶液先變紅后褪色，是由于Cl2的漂白作用C.加入足量Na2O2粉末的溶液先變藍(lán)后褪色D.溶液最終都褪色〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣溶于水生成HCl和HClO，次氯酸具有漂白性，因此紫色石蕊溶液先變紅后褪色；鈉溶于水生成氫氧化鈉和氫氣，使紫色的石蕊溶液顯藍(lán)色；過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，且過氧化鈉具有漂白性，則紫色石蕊溶液先變藍(lán)后褪色；故A錯誤；B．Cl2并沒有漂白性，具有漂白性的是HClO，故B錯誤；C．根據(jù)A選項分析可知加入足量Na2O2粉末的溶液先變藍(lán)后褪色，故C正確；D．根據(jù)A選項分析可知加入足量Na溶液最終顯藍(lán)色，故D錯誤；綜上所述，C項正確。13.下列事實對應(yīng)的化學(xué)用語正確的是（）A.金屬鈉加入硫酸銅溶液中：B.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：C.將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀：D.工業(yè)制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．金屬鈉加入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物再與硫酸銅反應(yīng)：2Na+Cu2++2H2O=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑，A不正確；B.向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2，生成碳酸鈉等：，B不正確；C.將NaHCO3溶液和過量Ca(OH)2溶液混合有白色沉淀，但全部轉(zhuǎn)化為CaCO3：，C不正確；D.工業(yè)上將氯氣通入石灰乳中制取漂白粉：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，D正確；故選D。14.納米級可用于以太陽能為熱源分解水制，過程如下圖所示。下列說法正確的是（）A.過程Ⅰ的反應(yīng)為：B.過程Ⅰ元素化合價升高，被氧化C.過程Ⅱ中為還原劑D.整個過程的總反應(yīng)為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗過程Ⅰ的反應(yīng)是Fe3O4在太陽能的作用下生成FeO和O2，發(fā)生反應(yīng)為：①2Fe3O46FeO+O2↑；過程Ⅱ為FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，發(fā)生反應(yīng)為：②3FeO+H2O=H2↑+Fe3O4，將①+②×2可得：2H2O2H2↑+O2↑，以此分析解答。【詳析】A．結(jié)合圖示可知，過程Ⅰ的反應(yīng)是Fe3O4在太陽能的作用下生成FeO和O2，發(fā)生反應(yīng)為：2Fe3O46FeO+O2↑，故A錯誤；B．過程Ⅰ的反應(yīng)是2Fe3O46FeO+O2↑，鐵元素化合價降低，被還原，故B錯誤；C．過程Ⅱ為FeO與水反應(yīng)生成H2和Fe3O4，氫氣為還原產(chǎn)物，故C錯誤；D．根據(jù)以上分析可知總反應(yīng)為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；〖答案〗選D。15.下列說法正確的是（）①高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為②任何氣體的氣體摩爾體積都約為③常溫常壓下，與的混合氣體所含原子數(shù)為④同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大⑤兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，則它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積也相同⑥固體中含有陰離子的數(shù)目為⑦足量的濃鹽酸與反應(yīng)，被氧化的HCl為0.2mol⑧1mol/L的溶液中，離子的數(shù)目為⑨Na與水反應(yīng)時，水表現(xiàn)出氧化性A.①③⑤⑦ B.③④⑦⑨ C.①④⑤⑨D.②④⑥⑧〖答案〗B〖解析〗【詳析】①Fe與足量水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為，則0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的H2分子數(shù)目為NA，①錯誤；②在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol，②錯誤；③O2與O3均由O原子構(gòu)成，可以看成混合氣體中O原子為32g，O原子的物質(zhì)的量為2mol，即2NA，③正確；④根據(jù)pV=nRT可知，同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量與壓強成正比，則氣體的物質(zhì)的量越大，則壓強越大，④正確；⑤兩種物質(zhì)不知道具體狀態(tài)，則兩種物質(zhì)的物質(zhì)的量相同，它們在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積不一定相同，⑤錯誤；⑥Na2O2固體由Na+和組成，則0.5molNa2O2固體中含有陰離子的數(shù)目為0.5NA，⑥錯誤；⑦根據(jù)濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，8.7gMnO2的物質(zhì)的量為0.1mol，有0.4molHCl參與反應(yīng)，0.2molHCl被氧化，另0.2molHCl表現(xiàn)酸性，⑦正確；⑧1mol/L的AlCl3溶液體積未知，無法計算Cl-離子的數(shù)目，⑧錯誤；⑨Na與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為，H2O中H元素化合價降低，水表現(xiàn)出氧化性，⑨正確；故選B。16.如圖裝置，試管中盛有水，氣球中盛有干燥的顆粒，U形管中注有淺紅色的水，將氣球用橡皮筋緊縛在試管口，實驗時將氣球中的抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（）A.U形管內(nèi)紅水褪色 B.試管內(nèi)溶液變紅C.氣球a被吹大 D.U形管水位：〖答案〗C〖解析〗【詳析】將氣球中的過氧化鈉抖落到試管b的水中，過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，并放出大量的熱，反應(yīng)中試管內(nèi)淺紅色溶液漂白褪色、氣球a被吹大，反應(yīng)放出的熱量使廣口瓶中氣體壓強增大，導(dǎo)致U形管水位d大于c，但紅水不褪色，故選C。17.X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）A.元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XB.Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C.三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D.原子半徑由大到小的順序為X＞Y＞Z〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為氧元素；X、Y位于同一族，故Y為硫元素；Y、Z處于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y少1，則Z原子的核外電子數(shù)為15，故Z為磷元素，結(jié)合元素周期律分析解答?！驹斘觥坑梢陨戏治隹芍猉為O元素、Y為S元素、Z為P元素。A．同周期自左而右，非金屬性增強，同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性：P＜S＜O，即Z＜Y＜X，故A正確；B．Y為硫元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B錯誤；C．非金屬性：P＜S＜O，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性Z＜Y＜X，Z的氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定，故C錯誤；D．同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下，原子半徑增大，所以原子半徑：P＞S＞O，即Z＞Y＞X，故D錯誤；故選A。18.X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中不正確的是（）XYZWA.原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜ZB.與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈C.X、Z兩種元素的氧化物中所含化學(xué)鍵類型相同D.Y的氫化物受熱分解過程中，極性共價鍵斷裂，非極性共價鍵生成〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等，則Z為Mg，W為Al，X為C，Y為N?！驹斘觥緼．根據(jù)層多徑大，同電子層結(jié)構(gòu)核多徑小，則原子半徑由小到大的順序為：Y＜X＜W＜Z，故A正確；B．同周期從左到右金屬性逐漸減弱，因此與同濃度的鹽酸反應(yīng)，Z比W更劇烈，故B正確；C．X、Z兩種元素的氧化物分別為CO、MgO，前者含共價鍵，后者含離子鍵，因此兩者所含化學(xué)鍵類型不相同，故C錯誤；D．氨氣分解生成氮氣和氫氣，Y的氫化物受熱分解過程中，極性共價鍵斷裂，非極性共價鍵生成，故D正確。綜上所述，〖答案〗為C。19.下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，不正確的是（）A.FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B.Fe2O3固體(Al2O3)：加入足量的鹽酸，過濾C.CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥D.CO2氣體(HCl)：通過飽和NaHCO3溶液洗氣后干燥〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．Cl2與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，因此可以用Cl2除去FeCl3溶液中的雜質(zhì)FeCl2，達(dá)到除雜、凈化的目的，故A正確；B．鹽酸與Fe2O3和Al2O3都反應(yīng)變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，故B錯誤；C．雜質(zhì)CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽，而CO不能反應(yīng)，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，故C正確；D．雜質(zhì)HCl能夠在飽和NaHCO3溶液中溶解，而被提純的CO2氣體既不溶解也不能反應(yīng)，達(dá)到了除雜、凈化的目的，故D正確；故選：B。20.常作有機合成的催化劑，易潮解，升華溫度為。某化學(xué)活動小組用下列裝置制備無水，下列說法正確的是（）A.上述實驗方案只存在1處錯誤B.反應(yīng)開始時，先點燃④的酒精燈，再啟動①中反應(yīng)C.裝置②和裝置③的位置不能互換D.含有的濃鹽酸與足量的反應(yīng)生成〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．二氧化錳和濃鹽酸的反應(yīng)需要加熱；氯化鋁易升華，導(dǎo)出氯化鋁的導(dǎo)管太細(xì)，容易堵塞導(dǎo)管；裝置⑥中氫氧化鈉溶液中水易揮發(fā)，進入裝置⑤使產(chǎn)品變質(zhì)，共3處錯誤，A錯誤；B．先啟動①中反應(yīng)，通入氯氣排凈裝置內(nèi)的空氣，再點燃④的酒精燈，使氯氣在與鋁發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；C．實驗中產(chǎn)生的氯氣中含有氯化氫氣體和水蒸氣雜質(zhì)，應(yīng)該先除去氯化氫后除去水蒸氣，故裝置②和裝置③的位置不能互換，C正確；D．二氧化錳和濃鹽酸隨著反應(yīng)的進行，濃鹽酸變成稀鹽酸，不再生產(chǎn)氯氣，故含有14.6gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)生成的Cl2小于0.1mol，D錯誤；故選C。21.相同條件下，agA氣體與bg的B氣體占有相同體積。下列敘述錯誤的是()A.a∶b等于A與B的相對分子質(zhì)量之比B.a∶b等于等質(zhì)量的A與B的分子數(shù)之比C.a∶b等于同溫同壓下A與B的密度之比D.b∶a等于同溫同體積等質(zhì)量的A與B的壓強比〖答案〗B〖解析〗【詳析】相同條件下，ag的A氣體與bg的B氣體占有相同體積。說明兩種氣體的物質(zhì)的量相等，則質(zhì)量比等于摩爾質(zhì)量之比，也等于密度比，等于相對分子質(zhì)量之比，同溫同體積等質(zhì)量的A與B兩種氣體，壓強比等于摩爾質(zhì)量的反比，即為b:a。故選B?！尽狐c石成金』】同溫同壓下，氣體摩爾體積相同；相同體積不同氣體物質(zhì)的量相等。同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比(或分子數(shù)之比)；同溫同壓下，氣體密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比；同溫同壓下，氣體的質(zhì)量之比等于其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量之積的比；同溫同壓下，同質(zhì)量氣體的體積之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。同溫同體積氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比；同溫同體積同質(zhì)量氣體的壓強之比等于其摩爾質(zhì)量倒數(shù)之比。22.同溫同壓下，一定量的H2和NH3所含氫原子的個數(shù)相同，則兩氣體的體積比是（）A.1:3 B.2:3 C.3:2 D.1:2〖答案〗C〖解析〗【詳析】一定量的H2和NH3所含氫原子的個數(shù)相同，則H2與NH3的物質(zhì)的量之比為3:2，同溫同壓下，氣體的摩爾體積相同，則H2與NH3的體積之比等于物質(zhì)的量之比，也等于3:2，故選C。23.研究小組探究Na2O2與水的反應(yīng)。取1.56gNa2O2粉末加入到40mL水中，充分反應(yīng)得溶液A(溶液體積幾乎無變化)，進行以下實驗。下列說法中，不正確的是（）A.由實驗ⅲ中現(xiàn)象可知，Na2O2與H2O反應(yīng)有H2O2生成B.由實驗ⅱ、ⅲ、ⅳ可知，實驗ⅱ中溶液褪色與H2O2有關(guān)C.由實驗ⅳ、ⅴ可知，實驗ⅳ中溶液褪色的原因是c(OH-)大D.向?qū)嶒灑⑼噬蟮娜芤褐械渭欲}酸，溶液最終變?yōu)榧t色〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．由實驗ⅲ中現(xiàn)可知溶液A中加入二氧化錳產(chǎn)生大量能使帶火星木條復(fù)燃的氣體為氧氣，說明溶液中含過氧化氫，故A正確；B．由ⅱ、ⅲ、ⅳ反應(yīng)現(xiàn)象分析可知，ⅱ中溶液紅色褪去的主要原因是生成了過氧化氫具有氧化性，不是氫氧根離子濃度的關(guān)系，故B正確；C．由ⅳ、ⅴ可知，在堿溶液中酚酞變紅色和氫氧根離子濃度有關(guān)，1mol/L的氫氧化鈉溶液中滴入酚酞溶液變紅色，10分鐘后溶液褪色，再滴入鹽酸反應(yīng)后氫氧根離子濃度減小，溶液變紅色，說明ⅳ中溶液紅色褪去是因為c(OH-)大，故C正確；D．ⅱ中溶液紅色褪去的主要原因是生成了過氧化氫具有氧化性，把有色物質(zhì)氧化為無色物質(zhì)，向ⅱ中褪色后的溶液中滴加鹽酸，溶液最終不會變成紅色，故D錯誤?！即鸢浮竭xD。24.鐵粉具有平肝鎮(zhèn)心，消癰解毒之功效，主治驚癇、癲狂、腳氣沖心、貧血等。某興趣小組探究用氫氣和碳酸亞鐵制取鐵粉并檢驗反應(yīng)產(chǎn)物，實驗裝置如圖。下列說法不正確的是（）A.通過調(diào)節(jié)分液漏斗的活塞以控制①中氣泡產(chǎn)生快慢B.裝置①的作用是干燥氫氣C.裝置②、③中的藥品可分別是無水硫酸銅、無水氯化鈣D.無需加③裝置〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗【詳析】A．分液漏斗有活塞，可以通過旋轉(zhuǎn)活塞的角度來調(diào)節(jié)液體的流速，以便控制反應(yīng)生成氣體的速率，故A不選；B．Zn與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，又因生成的氫氣中混有水蒸氣，在硬質(zhì)玻璃管中需要干燥的氫氣與碳酸亞鐵反應(yīng)，所以要用濃硫酸除去氫氣中的水蒸氣，即干燥氫氣，故B不選；C．干燥的氫氣與碳酸亞鐵在加熱條件下反應(yīng)生成鐵、水以及二氧化碳，裝置②中的的無水硫酸銅檢驗水的生成，裝置③中的無水氯化鈣防止④中的水蒸氣進入②中使無水硫酸銅變藍(lán)，從而影響實驗現(xiàn)象的觀察，所以C不選；D．由C分析可知為了防止④中的水蒸氣進入②中使無水硫酸銅變藍(lán)，從而影響實驗現(xiàn)象的觀察，故裝置③不能少，故選D?！即鸢浮竭xD25.某無色水樣中只含有、、、、、、、、中的若干種離子，取水樣進行實驗：向樣品中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加硝酸，實驗過程中沉淀質(zhì)量的變化如圖所示。下列說法正確的是（）A.水樣中B.水樣中一定不存在、、、、、C.水樣中一定存在，且D.段加入硝酸，bc段消耗硝酸的體積為〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗該水樣為無色溶液，水樣中一定不存在Fe3+、Cu2+；依據(jù)圖像分析，加入硝酸鋇溶液產(chǎn)生沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，證明水樣中一定含有、，又因為與Ag+、Ca2+、Mg2+發(fā)生反應(yīng)生成沉淀不能大量共存，所以Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；依據(jù)電荷守恒，陽離子K+一定存在，而Cl-可能存在。【詳析】A．硫酸根離子的物質(zhì)的量為：，碳酸根離子的物質(zhì)的量為：，因此水樣中c()：c()=2：1，A錯誤；B．由分析可知，水樣中一定不含Mg2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+，而Cl-可能存在，B錯誤；C．依據(jù)電荷守恒，，水樣中一定含K+，則K+的物質(zhì)的量大于等于0.06mol，濃度大于等于1.2mol?L-1，C錯誤；D．bd段依據(jù)圖像分析溶解的碳酸鋇的物質(zhì)的量為0.02mol，則消耗稀硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol，消耗硝酸的體積為，D正確?！即鸢浮竭xD。26.根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：（1）自來水廠用氯氣殺菌、消毒，其消毒原理主要是氯氣溶于水后生成了HClO，寫出HClO的電子式：___________。（2）6.0g氮的氧化物NOx中，含N物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為___________。（3）已知反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。若有64gCu被氧化，則被還原的HNO3的物質(zhì)的量是___________。（4）ClO2是一種黃綠色氣體，被稱為“第四代”飲用水消毒劑。制備ClO2的一種方法為在平底燒瓶中加入KClO3固體、足量草酸(H2C2O4)、稀硫酸，60℃~80℃水浴加熱。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（5）含有10個電子，9個質(zhì)子微粒___________。(至少2個)（6）用電子式表示MgCl2的形成過程___________。（7）配平___________Mn2++PbO2+H+→MnO+Pb2++H2O〖答案〗（1）（2）30g/mol（3）mol（4）2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O（5）F-、OH-、（6）（7）2Mn2++5PbO2+4H+=2+5Pb2++2H2O〖解析〗（1）HClO的結(jié)構(gòu)式為H—O—Cl，電子式為。（2）6.0g氮的氧化物NOx中含N物質(zhì)的量為0.2mol，則n(NOx)=0.2mol，M(NOx)==30g/mol。（3）反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中Cu元素的化合價由0價升至+2價，N元素的化合價由+5價降至+2價，根據(jù)得失電子守恒，2n(Cu)=3n(HNO3)被還原，則n(HNO3)被還原=n(Cu)=×=mol。（4）KClO3、H2C2O4與稀硫酸在60℃~80℃水浴加熱反應(yīng)制備ClO2，Cl元素的化合價由+5價降至+4價，則H2C2O4被氧化成CO2，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O。（5）含有10個電子，9個質(zhì)子的微粒有F-、OH-、。（6）MgCl2中Mg2+與Cl-之間形成離子鍵，用電子式表示MgCl2的形成過程為。（7）反應(yīng)Mn2++PbO2+H+→+Pb2++H2O中，Mn元素的化合價由+2價升至+7價，1個Mn2+失去5個電子，Pb元素的化合價由+4價降至+2價，1個PbO2得到2個電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒和電荷守恒，配平的離子方程式為2Mn2++5PbO2+4H+=2+5Pb2++2H2O。27.A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，E的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，C與E同主族，D元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答下列問題：（1）C、D、E的原子半徑由大到小的順序為___________(填元素符號)。（2）元素A在元素周期表中的位置是___________。（3）C和E分別對應(yīng)的氫化物的沸點較高的是___________(填分子式)。（4）元素E與元素F相比，非金屬性較強的是___________(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是___________(填字母)。a．常溫下E的單質(zhì)和F的單質(zhì)狀態(tài)不同b．F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下E和F的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)d．E的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性弱于F的〖答案〗（1）Al＞S＞O（2）第二周期第ⅣA族（3）H2O（4）①.Cl②.bd〖解析〗〖祥解〗A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。A元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不超過8個，則A是C；E的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為4，E位于第ⅥA，則E是S，因此F是Cl；C與E同主族，C是O，所以B是N；D元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則D是Al，根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E、F分別是C、N、O、Al、S、Cl，結(jié)合元素周期律、物質(zhì)的性質(zhì)解答。（1）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則C、D、E的原子半徑由大到小的順序為Al＞S＞O。（2）元素A是碳，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。（3）C和E分別對應(yīng)的氫化物是水和硫化氫，水分子間存在氫鍵，則C和E分別對應(yīng)的氫化物的沸點較高的是H2O。（4）同周期自左向右非金屬性逐漸增強，則元素E與元素F相比，非金屬性較強的是Cl；a.非金屬性強弱與單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，a錯誤；b.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定。則F的氫化物比E的氫化物穩(wěn)定說明氯元素的非金屬性強于硫元素，b正確；c.一定條件下S和Cl的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)不能說明二者的非金屬性強弱，c錯誤；d.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強。因此E的最高價含氧酸酸性弱于F的最高價含氧酸說明氯元素非金屬性強于硫元素，d正確；〖答案〗選bd。28.水溶液俗稱雙氧水，廣泛用于污水處理、化學(xué)制藥和紡織等領(lǐng)域。已知：酸性溶液中，能被還原。（1）檢驗的氧化性。取10.01溶液()于試管內(nèi)，滴入3滴試劑X，無明顯變化，再滴入2滴5%溶液，溶液變?yōu)榧t色。①試劑X是_______。②過程中與反應(yīng)的離子方程式是_______。（2）檢驗的還原性?？捎脕順?biāo)記示蹤。取過量的酸性溶液于試管內(nèi)，加入b濃度為a溶液，收集產(chǎn)生的氣體，待氣體體積不再增加，測定干燥后的氣體質(zhì)量。①反應(yīng)的離子方程式為_______。②理論上所得氣體的質(zhì)量為_______g(用含a、b的計算式表示)。③實際所得氣體質(zhì)量小于理論值，且在水中也能找到原因是：_______。(忽略在水中的溶解)〖答案〗（1）①.KSCN溶液②.（2）①.②.0.038ab③.過氧化氫會在生成錳離子的催化作用下分解生成水和氧氣，〖解析〗〖祥解〗鐵離子和KSCN溶液生成紅色物質(zhì)，可以用于檢驗鐵離子；（1）取10.01溶液()于試管內(nèi)，滴入3滴試劑KSCN溶液，無明顯變化說明無鐵離子，再滴入2滴5%溶液，溶液變?yōu)榧t色，說明亞鐵離子被過氧化氫氧化為鐵離子；①試劑X是KSCN溶液；②過程中與反應(yīng)生成鐵離子和水，離子方程式是；（2）①高錳酸鉀具有強亞氧化性，能和過氧化氫生成氧氣和錳離子，反應(yīng)的離子方程式為。②由化學(xué)方程式可知，理論上所得氧氣ab×10-3mol，氣體的質(zhì)量為0.038abg。③過氧化氫會在生成錳離子的催化作用下分解生成水和氧氣，，導(dǎo)致實際所得氣體質(zhì)量小于理論值，且在水中也能找到；29.某工廠的廢金屬屑中主要成分為、和，此外還含有少量和，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示實驗流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。請回答下列問題：（1）試劑X是_______。（2）在步驟Ⅱ過程，生成固體C發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______，若用如圖裝置制取并通入溶液中，一段時間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會逐漸減少。為避免沉淀減少，可采取的改進措施是_______。（3）檢驗溶液中的金屬陽離子時，滴加_______，溶液無明顯現(xiàn)象，說明溶液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因_______。（4）由綠礬晶體(FeSO4?7H2O)固體配制240mL0.10mol?L-1FeS