四川省成都市郫都區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省成都市郫都區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期期末模擬試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間90分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H-1C-12O-16Na-23Al-27S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56第Ⅰ卷（選擇題，共40分）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意共20題，每題2分，共40分）。1.化學(xué)來源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識敘述錯誤的是（）A.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯漂白劑B.燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都屬于化學(xué)變化C.潔廁靈與“84”消毒液混用會產(chǎn)生有毒氣體D.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為與空氣反應(yīng)生成發(fā)生了分解〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣，故A正確；B．燒制陶瓷、冶煉金屬、釀造酒類都有新物質(zhì)生成，都屬于化學(xué)變化，故B正確；C．潔廁靈與“84”消毒液混用，鹽酸和次氯酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，故C正確；D．漂白粉在空氣中久置變質(zhì)，是因為次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)生成的HClO發(fā)生了分解生成HCl和氧氣，故D錯誤；選D。2.下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A.CaCl2、NaOH、HCl、H2四種物質(zhì)都屬于化合物B.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.溶液，濁液，膠體都屬于混合物D.CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．H2是單質(zhì)，A錯誤；B．純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，B錯誤；C．溶液、濁液、膠體都屬于分散系，都屬于混合物，C正確；D．CO是不成鹽氧化物，不是酸性氧化物，D錯誤；故選C。3.以下物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)且均為氧化還原反應(yīng)的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cu與O2反應(yīng)生成CuO屬于氧化還原反應(yīng)，CuO與硫酸反應(yīng)生成CuSO4的過程中元素的化合價沒有變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．CaO與水化合成Ca(OH)2，Ca(OH)2與少量CO2反應(yīng)生成CaCO3，此轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．Na2CO3與HCl（或BaCl2等）反應(yīng)生成NaCl，NaCl與AgNO3反應(yīng)生成NaNO3，此轉(zhuǎn)化過程中的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D．Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO見光分解成HCl，此轉(zhuǎn)化過程的兩步都有元素化合價的升降，都屬于氧化還原反應(yīng)，D符合題意；〖答案〗選D。4.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（）A.膠體 B.溶液 C.蔗糖溶液D.溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，KCl溶液、蔗糖溶液、NaOH溶液均屬于溶液，不具有丁達(dá)爾效應(yīng)，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故〖答案〗為A。5.下列化學(xué)用語表示正確的是（）A.和互為同位素 B.二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：C.磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D.的電子式為〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．和互為同素異形體，A不符合題意；B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：，B不符合題意；C．P為第15號元素，中子數(shù)與核外電子數(shù)相等均為15，磷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，C符合題意；D．的電子式為，D不符合題意；故選C。6.下列物質(zhì)中，含有離子鍵的是（）A.Cl2 B.HCl C.CaCl2 D.HClO〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．氯氣中只含有共價鍵，故A不選；B．氯化氫中只含有共價鍵，故B不選；C．CaCl2是離子化合物，只含有離子鍵，故C選；D．HClO中只含有共價鍵，故D不選；故選：C。7.某澄清透明的溶液中，下列離子組可以大量共存的是（）A. B.C. D.、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．之間不互相反應(yīng)都可以大量共存，故A符合題意；B．反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀而不共存，故B不符合題意；C．反應(yīng)生成水而不共存，故C不符合題意；D．發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為A。8.下列離子方程式正確是（）A.向碘化鉀溶液中滴加溴水：B.教材中用覆銅板制作圖案的主要反應(yīng)：C.硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：D.金屬鎂和水反應(yīng)：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．溴水主要充分為次溴酸，向碘化鉀溶液中滴加溴水離子方程式為，故A錯誤；B．FeCl3溶液腐蝕覆銅板，生成Fe2＋和Cu2＋，離子方程式為，故B正確；C．硫酸溶液和氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：，故C錯誤；D．金屬鎂和水反應(yīng)，生成Mg(OH)2和H2，離子方程式為，故D錯誤；故〖答案〗選B。9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)值為。下列說法不正確的是（）A.常溫常壓下，物質(zhì)的量為B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中共價鍵數(shù)目為C.過量與含的濃鹽酸共熱，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.和充分反應(yīng)后，生成分子總數(shù)小于〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．常溫常壓下，物質(zhì)的量為，A項正確；B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為，一個甲烷中有4個共價鍵，故共價鍵數(shù)目為，B項正確；C．過量與含的濃鹽酸共熱，隨著反應(yīng)進(jìn)行，鹽酸濃度降低，反應(yīng)停止，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C項錯誤；D．和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，故生成分子總數(shù)小于，D項正確；故選C。10.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為的是（）A.將溶于水并配成溶液B.將溶于水所得的溶液C.含為的溶液D.將溶液蒸發(fā)所得的溶液〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．將(物質(zhì)的量為)溶于水，反應(yīng)生成NaOH，反應(yīng)方程式為：,溶質(zhì)為氫氧化鈉，配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為，故A符合題意；B．將(物質(zhì)的量為)溶于水所得的溶液，溶液體積大于1L，其物質(zhì)的量濃度小于，故B不符合題意；C．含為的溶液，溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量濃度，故C不符合題意；D．溶液蒸發(fā)所得的溶液，溶液體積未知，無法計算物質(zhì)的量濃度，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為A。11.將一小塊鈉投入盛有10mLCuCl2溶液的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是（）A.鈉熔成小球并在液面上游動B.溶液底部有紅色金屬生成C.有無色無味的氣體生成D.溶液中產(chǎn)生渾濁〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗將金屬鈉投入CuCl2溶液中，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉和氯化銅溶液生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，根據(jù)鈉和水反應(yīng)及氫氧化鈉和氯化銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象分析解答。【詳析】鈉的密度小于水的密度，且熔點較低，鈉的性質(zhì)很活潑，能和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，由于受力不均導(dǎo)致四處游動，氫氧化鈉和氯化銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，所以將金屬鈉投入CuCl2溶液中的現(xiàn)象為：開始時鈉浮在液面上、四處游動并熔成小球，有藍(lán)色沉淀生成，A.開始時鈉浮在液面上、四處游動并熔成小球，能觀察到該現(xiàn)象，A項不選；B.鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再和氯化銅溶液生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，不能觀察到生成紅色的銅，B項選；C.鈉和水先反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，能觀察到有無色無味的氣體生成，C項不選；D氫氧化鈉再和氯化銅溶液生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，能觀察到溶液中產(chǎn)生渾濁，D項不選；〖答案〗選B。12.已知與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并與金屬反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是（）A.①處和③處 B.②處和④ C.②處和③處 D.②處、③處和④處〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗與濃鹽酸在常溫下能反應(yīng)產(chǎn)生，用飽和食鹽水除去雜質(zhì)HCl氣體，用濃硫酸干燥后，通入與金屬反應(yīng)，尾氣可用NaOH溶液吸收?！驹斘觥竣倥c濃鹽酸在常溫下反應(yīng)產(chǎn)生，①正確；②濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中混有和水蒸氣，應(yīng)通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶除去，會與溶液反應(yīng)，故不能選擇氫氧化鈉溶液，②錯誤；③用濃硫酸干燥氯氣，導(dǎo)管應(yīng)長進(jìn)短出，③錯誤；④氯氣與金屬在試管中反應(yīng)，若用單孔塞，容易造成試管內(nèi)壓強(qiáng)過大，且導(dǎo)管應(yīng)伸到試管底部，④錯誤。故選D。13.下列有關(guān)鐵及其化合物的敘述中，不正確的是（）A.高溫下，鐵和水蒸氣反應(yīng)可以生成氫氣B.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，煮沸至紅褐色，可以制得氫氧化鐵膠體C.用溶液鑒別溶液和溶液D常用作紅色油漆和涂料〖答案〗D〖解析〗【詳析】A、鐵與水蒸氣在高溫下發(fā)生3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2↑，故A說法正確；B、氫氧化鐵膠體的制備：將幾滴飽和FeCl3溶液滴入沸水中，加熱至出現(xiàn)紅褐色液體，停止加熱，即得到氫氧化鐵膠體，故B說法正確；C、KSCN滴入Fe3＋溶液中顯血紅色，滴入Fe2＋中不顯色，可以鑒別，故C說法正確；D、Fe2O3常用作紅色油漆和涂料，F(xiàn)e3O4為黑色，故D說法錯誤；〖答案〗為D。14.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O(方程式中H為+1價，O為-2價)下列說法正確的是（）A.KClO3在反應(yīng)中失電子B.ClO2是氧化產(chǎn)物C.H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D.1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，該反應(yīng)中，Cl元素化合價從+5價變?yōu)?4價，化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，ClO2為還原產(chǎn)物，1個KClO3作氧化劑，C元素化合價從+3價變?yōu)?4價，化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，CO2為氧化產(chǎn)物，H2C2O4作還原劑，反應(yīng)轉(zhuǎn)移2e-。【詳析】A.KClO3作氧化劑，KClO3在中反應(yīng)中得電子，A錯誤；B.ClO2為還原產(chǎn)物，B錯誤；C.H2C2O4作還原劑，在反應(yīng)中被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；D.2molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移，D錯誤。15.除去下列溶液中雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)所用的試劑或方法不正確的是（）A.溶液【】：通入氯氣B.溶液【】：用溶液C.固體【】：加熱D.鐵粉【鋁粉】：用溶液〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，因此向含有雜質(zhì)的溶液中通入氯氣，故A正確；B．硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，又引入氫氧化鈉雜質(zhì)，故B錯誤；C．碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，因此用加熱法除去固體中固體雜質(zhì)，故C正確；D．鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，因此用氫氧化鈉溶液除掉鐵粉中鋁粉雜質(zhì)，再過濾，故D正確。綜上所述，〖答案〗為B。16.1911年盧瑟福用粒子(即氦核)轟擊，得到，由此發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：。下列敘述不正確的是（）A.的中子數(shù)為9 B.原子半徑：O＞NC.非金屬性：O＞N D.穩(wěn)定性：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的質(zhì)子數(shù)為8，質(zhì)量數(shù)為17，則中子數(shù)為17-8=9，A正確；B．O和N為同周期元素，O在N的右邊，則原子半徑：O＜N，B不正確；C．O和N為同周期元素，同周期元素從左到右，非金屬性依次增強(qiáng)，O在N的右邊，則非金屬性：O＞N，C正確；D．由前面分析可知，非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則穩(wěn)定性：，D正確；故選B。17.原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。和元素可形成和型離子化合物；原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為；下列說法正確的是（）A.Y原子半徑最大 B.W離子半徑最大 C.氫化物最穩(wěn)定 D.Z最高價含氧酸酸性最強(qiáng)〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素X、Y、Z、W，X和Y元素可形成1:1和1:2型離子化合物，則X為0元素，Y為Na元素；Z原子內(nèi)層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5:3，則Z為S元素，W為CI元素?！驹斘觥緼．Na原子半徑最大，A正確；B．S2-離子半徑最大，B錯誤；C．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，H2O氫化物最穩(wěn)定，C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，HCIO4最高價含氧酸酸性最強(qiáng)，D錯誤；故選A。18.用如圖所示實驗裝置進(jìn)行相關(guān)實驗探究，其中裝置不合理的是（）ABCD目的證明鋁有致密氧化膜鑒別純堿與小蘇打證明與燒堿溶液反應(yīng)探究鈉與反應(yīng)裝置〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．打磨的鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)立即有氣泡產(chǎn)生，未打磨的鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)一段時間后有氣泡產(chǎn)生，通過對比2支試管中產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象不同，證明鋁有致密氧化膜，A正確；B．實驗中的試管口應(yīng)向下傾斜，B錯誤；C．與燒堿溶液反應(yīng)后，錐形瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，裝置中的氣球體積變大，證明Cl2與燒堿溶液反應(yīng)，C正確；D．鈉在充滿的硬質(zhì)玻璃管中加熱可以與反應(yīng)，同時浸有堿液的棉花團(tuán)可以除去，防止污染，D正確；〖答案〗選B。19.下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是（）選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)B向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體該溶液中一定含有COC向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀該溶液中一定含有Cl—D某化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，只看到黃色火焰該化合物含有Na元素沒有K元素〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．向紫色石蕊溶液中加入氯水，溶液先變紅，隨后褪色說明氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，能表現(xiàn)酸性和漂白性，故A正確；B．碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子也能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，所以向某溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體不能說明溶液中一定含有碳酸根離子，故B錯誤；C．碳酸根離子、硫酸根離子也能與銀離子反應(yīng)生成白色沉淀，所以向某溶液中加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀不能說明溶液中一定含有氯離子，故C錯誤；D．某化合物進(jìn)行焰色反應(yīng)，只看到黃色火焰說明化合物中一定含有鈉元素，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察火焰，無法確定化合物中是否含有鉀元素，故D錯誤；故選A。20.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，可結(jié)構(gòu)化認(rèn)識鈉及其化合物。下列說法錯誤的是（）A.Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物B.若改變過程I的反應(yīng)條件，可得到鈉的另一種氧化物C.若改變過程IV中CO2的量，可得到另一種鈉鹽D.過程I～I(xiàn)V中，發(fā)生了電子轉(zhuǎn)移的是I、II、III〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；Na2O和CO2分別屬于堿性氧化物和酸性氧化物，A正確；B．鈉和氧氣點燃生成過氧化鈉，B正確；C．氫氧化鈉和過量二氧化碳生成碳酸氫鈉，C正確；D．氧化鈉和水生成氫氧化鈉沒有元素化合價改變，沒有電子轉(zhuǎn)移，D錯誤；故選D。二、實驗題21.摩擦劑是牙膏的主體成分，是一種常見的摩擦劑，其制備流程如下：（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖______________，在元素周期表中的位置是______________，（2）從性質(zhì)上看的類別是______________；在水中的溶解性：______________（填“易溶”或“難溶”）。（3）制備流程中屬于同一主族的兩種元素為______________（填元素名稱），這兩種元素最高價______________（填“相同”或“不相同”）。（4）反應(yīng)Ⅰ的離子方程式為______________。酸性：______________（填“>”或“<”），其原因是（從原子結(jié)構(gòu)角度解釋）______________。（5）為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫。錫的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖。下列說法正確的是______________（填序號）。a．元素的最高正化合價為b．的原子半徑比大c．和均可以作半導(dǎo)體材料〖答案〗（1）①.②.第三周期第ⅣA族（2）①.酸性氧化物②.難溶（3）①.氧、硫；氫、鈉②.不同；相同（4）①.②.③.硅和硫原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)，原子半徑，得電子能力，非金屬性，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸25.〖解析〗〖祥解〗H2SiO3難溶于水，因此可以用Na2SiO3和硫酸反應(yīng)生成H2SiO3，H2SiO3經(jīng)過干燥脫水制取二氧化硅，據(jù)此分析解題。（1）Si為第14號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖：；其在元素周期表中的位置為第三周期第ⅣA族；故〖答案〗為：；三周期第ⅣA族；（2）從性質(zhì)上看與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水，物質(zhì)類別是酸性氧化物；為常見的摩擦劑，其在牙膏中以固體形式存在，因此在水中難溶；故〖答案〗為：酸性氧化物；難溶；（3）制備流程中屬于同一主族的兩種元素為氧、硫；氫、鈉，分別屬于第ⅥA族與第ⅠA族；氧、硫；O氧的最高價只能達(dá)到＋2價；S氧的最高價能達(dá)到＋6價；氫、鈉的最高化合價均為+1價；故〖答案〗為：氧、硫/氫、鈉；不相同/相同；（4）H2SiO3難溶于水，因此可以用Na2SiO3和酸反應(yīng)生成，反應(yīng)的離子方程式為：；硅和硫原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)，原子半徑，得電子能力，非金屬性，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸故〖答案〗為：；＞；硅和硫原子電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)，原子半徑，得電子能力，非金屬性，硫酸酸性強(qiáng)于硅酸；（5）a．Sn為主族元素，主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合價為+4價，a正確；b．同一主族元素原子從上到下原子半徑逐漸增大，因此Sn的原子半徑大于Si，b正確；c．Sn為金屬元素，可以導(dǎo)電，Sn不是半導(dǎo)體，Si為非金屬元素，可以導(dǎo)電，Si是半導(dǎo)體，c錯誤；故〖答案〗選ab。22.利用氯元素的價類二維圖，可以更方便的研究含氯物質(zhì)的性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：（1）丁的化學(xué)式為__________，屬于________（“酸性”或“堿性”）氧化物；用電子式表示乙的形成過程________________________。（2）圖中甲、乙、丙、戊中，屬于電解質(zhì)的是__________________（填電子式）；根據(jù)氯元素的化合價判斷乙物質(zhì)具有__________________性；庚是漂白粉的有效成分，寫出用乙制取庚的化學(xué)方程式：__________________________________________；（3）電解甲溶液制備己的化學(xué)反應(yīng)為：（未配平），則配平后參與反應(yīng)的甲與的物質(zhì)的量之比是________；己為酸性最強(qiáng)的無機(jī)酸，其電離方程式_____________________。（4）辛的焰色實驗中，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色，寫出辛的化學(xué)式為__________，該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵為___________。〖答案〗（1）①.②.酸性③.（2）①.②.氧化性、還原性③.（3）①.②.（4）①.②.離子鍵、極性共價鍵或共價鍵〖解析〗（1）①由價類二維圖可知，丁是+7價的含氯氧化物，為七氧化二氯，故化學(xué)式為：Cl2O7；②它溶于水生成高氯酸，它能與堿反應(yīng)生成高氯酸鹽和水，故屬于酸性氧化物；③用電子式表示氯氣的形成過程為：；（2）①電解質(zhì)是指在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮械乃?、堿、鹽、大多數(shù)金屬氧化物均為電解質(zhì)，圖中甲、乙、丙、戊分別為HCl、Cl2、ClO2、HClO中，屬于電解質(zhì)的是HCl、HClO；②根據(jù)氯元素的化合價判斷，乙即Cl2中Cl的化合價為0價，處于中間化合價，故乙物質(zhì)既有氧化性又有還原性；③乙制取庚，即氯氣制備次氯酸鈣，故反應(yīng)方程式為：；（3）①由圖可知，甲為HCl，電解甲溶液制備己即HClO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可推知，，平衡后反應(yīng)為：2HCl+8H2O2=HClO4+8H2↑，故甲與H2O的物質(zhì)的量之比是2：8=1：4，故〖答案〗為：1：4；②由圖可知，己是+7價的酸，其化學(xué)式為：HClO4，已知己是最強(qiáng)的無機(jī)酸，故其HClO4的電離方程式：，故〖答案〗為：；（4）①辛的焰色實驗中，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色，所以有K+，又是+5價的正鹽，故鋅的化學(xué)式為：KClO3；②之間是離子鍵，Cl和O原子之間是極性共價鍵。23.把放入足量氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，忽略溶液體積變化，試計算：（1）生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積______________。（2）反應(yīng)后溶液中四羥基合鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度______________?！即鸢浮剑?）（2）〖解析〗（1）5.4gAl的物質(zhì)的量==0.2mol。設(shè)生成氫氣為xmol，則：，解得x=0.3所以生成氫氣的體積為：0.3mol×22.4L/mol=6.72L；故〖答案〗為：6.72L；（2）設(shè)生成氫氣為xmol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，則，解得x=0.2，反應(yīng)后溶液中四羥基合鋁酸鈉的物質(zhì)的量濃度：；故〖答案〗為。24.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為測定某品牌碳酸鈣咀嚼片中碳酸鈣的含量，設(shè)計了如下實驗方案（已知該藥片中其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)），回答下列問題：①配制稀鹽酸和溶液；②向一粒研碎后的碳酸鈣咀嚼片中加入適量蒸餾水，攪拌，然后加入稀鹽酸，充分反應(yīng)；③用溶液中和過量的鹽酸，記錄所消耗溶液的體積；④重復(fù)以上實驗3次。（1）配制稀鹽酸所需儀器除容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒等外，還需要的玻璃儀器是______________。（2）容量瓶在使用前必須進(jìn)行一步操作是______________。（3）下圖是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，指出其中的錯誤之處：______________。（4）在配制溶液過程中，若其他操作都是正確的，下列操作會引起濃度偏高的是______________。A.稱量的固體已經(jīng)潮解 B.燒杯和玻璃棒的洗滌液未完全注入容量瓶中C.定容時俯視容量瓶上的刻度線 D.定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液（5）步驟②中反應(yīng)的離子方程式為______________。（6）若實驗測得此咀嚼片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，則青少年每天至少要______________粒咀嚼片就能達(dá)到每日鈣元素需求（青少年一天需要鈣）?！即鸢浮剑?）膠頭滴管（2）檢查是否漏液（3）沒有使用玻璃棒引流（4）C（5）（6）2〖解析〗〖祥解〗該實驗的實驗?zāi)康氖桥渲埔欢舛鹊柠}酸溶液和氫氧化鈉溶液測定某品牌碳酸鈣咀嚼片中碳酸鈣的含量。（1）由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的步驟為計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，配制250mL1.00mol/L稀鹽酸需要用到的儀器為250mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管，則還缺少的儀器為膠頭滴管，故〖答案〗為：膠頭滴管；（2）容量瓶是準(zhǔn)確配制一定體積一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，由于最后一步要搖勻溶液，故在使用前必須進(jìn)行一步操作是檢查是否漏液，故〖答案〗為：檢查是否漏液；（3）向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時，為防止液體濺出導(dǎo)致實驗誤差，應(yīng)用玻璃棒引流，則題給裝置的錯誤之處為未用玻璃棒引流，故〖答案〗為：未用玻璃棒引流；（4）A．稱量的氫氧化鈉固體已經(jīng)潮解會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，故錯誤；B．燒杯和玻璃棒的洗滌液未完全注入容量瓶中會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏低，故錯誤；C．定容時俯視容量瓶上的刻度線會使溶液的體積偏小，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高，故正確；D．定容時，添加蒸餾水超過刻度線后，吸出多余的溶液會使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，導(dǎo)致所配溶