四川省雅安市多校聯(lián)考化學(xué)試題2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省雅安市多校聯(lián)考2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期12月月考考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分?？荚嚂r間75分鐘。2.請將各題〖答案〗填寫在答題卡上。3.本試卷主要考試內(nèi)容：人教版選擇性必修1。4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.中國航天科技發(fā)展舉世矚目。2020年“嫦娥五號”成功攜帶月球樣品返回地球，2021年“天問一號”著陸火星，它們都是由以液氫為燃料的“長征五號”火箭搭載升空的。下列有關(guān)說法錯誤的是A.氫氣燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境，有利于實現(xiàn)碳中和B.低溫液態(tài)儲氫可以大大提高氫氣的密度，降低儲運(yùn)成本C.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1=-483.6kJ/mol，則H2的燃燒熱△H=-241.8kJ/molD.氫氣的來源較多，包括水的電解、煤的氣化、乙烷裂解和氯堿工業(yè)等2.下列事實不能用勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動原理)解釋的是A.合成氨時，選定溫度為400~500℃，而不是常溫B.人體血液的pH穩(wěn)定在7.4±0.05范圍內(nèi)C.氯氣在水中的溶解度大于在飽和食鹽水中的溶解度D.生活中，可用熱的純堿溶液除油污3.下列做法的目的與改變化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A.瓜子包裝袋內(nèi)放置除氧劑B.青香蕉和蘋果放一起催熟C.食鹽中添加碘酸鉀D.紅薯放在地窖中保存4.下列應(yīng)用與鹽類水解無關(guān)的是A.氯化銨用作除銹劑B.明礬作凈水劑C.用氯化鐵溶液制氫氧化鐵膠體D.鹽酸用作除垢劑，除去水垢5.下列說法能證明一元酸(HA)是弱電解質(zhì)的是：A.HA溶液的導(dǎo)電性比醋酸溶液弱.B.常溫下測得0.01mol/LHA溶液的pH=2C.常溫下測得NaA溶液呈堿性D.往HA溶液中滴加甲基橙，溶液顯紅色6.下列說法錯誤的是A.多元弱酸的逐級電離平衡常數(shù)依次減小B.強(qiáng)酸與強(qiáng)堿形成的鹽，其水溶液不一定呈中性C.水的離子積常數(shù)Kw不僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽溶液D.電離平衡常數(shù)大的酸溶液中的c(H+)一定比電離平衡常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)大.7.下列裝置能夠形成原電池且銅為負(fù)極的是ABCD8.下列裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.圖1表示電解MgCl2溶液，制備金屬MgB.圖2表示犧牲陽極法保護(hù)鋼鐵橋墩C.圖3所示裝置中的鐵釘幾乎沒被腐蝕D.圖4能驗證飽和食鹽水(含酚酞)的電解產(chǎn)物9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的數(shù)目為0.2NAB.1L0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有的數(shù)目為0.1NAC.25℃時，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAD.25℃時，1LpH=10的CH3COONa溶液中，水電離出的H+的數(shù)目為10-4NA10.將等物質(zhì)的量濃度的NaOH(甲)、NH3·H2O(乙)水溶液加水稀釋，下列圖示能正確表示水電離出的c水(H+)與加入水的體積V的關(guān)系的是A.B.C.D.11.根據(jù)下列實驗操作與現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴人硫酸酸化的H2O2溶液，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：H2O2>>Fe2+B向4mL0.1mol/LK2CrO4溶液中緩慢滴加1molL稀硫酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬龃骳(H+)有利于轉(zhuǎn)化為C等體積pH=2的HX和HY兩種酸溶液分別與足量的鋅粒反應(yīng)，用排水法收集氣體，HX溶液放出的氫氣多且反應(yīng)速率快證明HX的酸性比HY強(qiáng)D室溫下，向濃度均為0.05mol/L的NaI和NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI)>Ksp(AgCI)12.根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A.圖甲是常溫下用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH3COOH溶液的滴定曲線，Q點表示酸堿中和滴定終點B.圖乙是I2+I-中的平衡濃度隨溫度變化的曲線，說明平衡常數(shù)K(T1)<K(T2)C.圖丙表示CO2通入飽和Na2CO3溶液中，溶液導(dǎo)電能力的變化D.圖丁是1molX2(g)、1molY2(g)反應(yīng)生成2molXY(g)的能量變化曲線，a表示1molX2(g)、1molY2(g)變成氣態(tài)原子過程中吸收的能量13.電解法可將硝基苯降解為苯胺，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.b極連接電源負(fù)極B.理論上每轉(zhuǎn)移4mol電子，將有4molH+從右室移入左室C.電解質(zhì)溶液中H+濃度越大，越利于硝基苯降解D.a極上硝基苯發(fā)生的反應(yīng)為-6e-+6H+=+2H2O14.根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，下列說法中錯誤的是酸H2SO3HClOH2CO3電離平衡常數(shù)(25℃)K1=1.23×10-2K2=6.6×10-8K=3.2×10-8K1=4.5×10-7K2=4.7×10-11A.少量的CO2氣體通入次氯酸鈉溶液中的反應(yīng)為NaClO+H2O+CO2=HClO+NaHCO3B.0.1mol/L的NaHSO4溶液逐漸滴加到同濃度的NaClO溶液中，混合后溶液pH減小C.NaHSO3溶液中，離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(H+)>c()>c()>c(OH-)D.濃度均為0.1mol/L的Na2CO3、NaHCO3、NaClO、NaHSO3溶液，pH最大的是Na2CO3二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(14分)能源的開發(fā)、利用與人類社會的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。(1)為解決目前燃料使用過程中的環(huán)境污染問題，并緩解能源危機(jī)，有專家提出利用太陽能促進(jìn)燃料循環(huán)使用的構(gòu)想，如圖所示：過程Ⅰ的能量轉(zhuǎn)化形式為_______能轉(zhuǎn)化為_________能。(2)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光照射可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：△H=+88.6kJ/mol則M、N中，較穩(wěn)定的是____________。(3)近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。其過程如圖所示：太陽能→熱能→→熱能-→電能反應(yīng)Ⅰ：2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g)+O2(g)△H1=+551kJ/mol反應(yīng)Ⅲ：S(s)+O2(g)SO2(g)△H3=-297kJ/mol寫出反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式：__________________。(4)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池的是___(填標(biāo)號)。A.C(s)+CO2(g)=2CO(g)△H>0B.4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l)△H<0C.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)△H<0D.C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H<0(5)如圖所示的裝置中，X、Y都是惰性電極。將電路接通后，向乙裝置中滴入無色酚酞溶液，F(xiàn)e極附近顯紅色。①甲裝置是甲烷燃料電池(電解質(zhì)溶液為KOH溶液)的結(jié)構(gòu)示意圖，電極a上的電極反應(yīng)式是__________________。②乙裝置中，總反應(yīng)的離子方程式是__________________。③若丙裝置中精銅電極的質(zhì)量增加了6.4g，則甲裝置中標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗的CH4的體積為_________________。16.(15分)某研究小組為了精確檢測果脯蜜餞中添加劑亞硫酸鹽的含量，用如圖所示裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：Ⅰ.三頸燒瓶中加入25.00g均勻的果脯蜜餞樣品和200mL水，錐形瓶中加入25.00mL0.016mol/LKMnO4溶液。Ⅱ.以0.1L/min的流速通入氮氣，再滴入磷酸，加熱并保持微沸，待錐形瓶中溶液的顏色不再發(fā)生變化，停止加熱。Ⅲ.向潤洗過的滴定管中裝入0.0500mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液至0刻度以上，排盡空氣后記錄讀數(shù)，將(NH4)2Fe(SO4)2溶液逐滴滴入錐形瓶，待溶液變?yōu)闇\紅色時，用蒸餾水洗滌錐形瓶內(nèi)壁，繼續(xù)滴定至溶液由淺紅色褪為無色，記錄讀數(shù)。Ⅳ.重復(fù)步驟Ⅲ實驗3次，記錄消耗的(NH4)2Fe(SO4)2溶液體積如下表：第一次第二次第三次第四次(NH4)2Fe(SO4)2溶液體積19.98mL20.50mL20.00mL20.02mL回答下列問題：(1)冷凝管的進(jìn)水口為_____(填“a”或“b”)，通入氮氣的目的是_____。(2)步驟Ⅱ中KMnO4被還原為Mn2+，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)設(shè)計步驟Ⅲ的目的是_____________，其中所用滴定管的名稱是____。(4)加入的H3PO4的作用是______________。(5)上述實驗中若先加磷酸再通氮氣，會使測定結(jié)果__________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)；該樣品中亞硫酸鹽含量(以SO2計)為______g/kg。17.(14分)以水氯鎂石樣品(主要成分為MgCl2·6H2O，含少量有機(jī)色素和Fe2+、Cu2+、Mn2+、Pb2+)為原料，制備氯化鎂的流程如圖：回答下列問題：(1)“脫色”過程中H2O2會轉(zhuǎn)化為·OH(羥基自由基)，·OH可使部分有機(jī)色素轉(zhuǎn)化為CO2和H2O。①·OH體現(xiàn)的性質(zhì)是________________。②相同時間內(nèi)，測得不同溫度下脫色率的變化如圖所示。50℃前脫色率隨著溫度升高而升高，原因是______________。(2)“沉淀”時，在H2O2的作用下，Mn2+轉(zhuǎn)化成MnO2的離子方程式為_____________。(3)在加入(NH4)2S之前需先加熱微沸，其目的是__________。(4)已知：室溫下Ksp(CuS)=6×10-36、Ksp(PbS)=8×10-28，溶液中離子濃度小于或等于1×10-5mol/L即認(rèn)為該離子已經(jīng)除盡。除Cu2+、Pb2+時，Cu2+、Pb2+均沉淀完全，此時需控制溶液中c(S2-)不低于__________。(5)從氯化鎂溶液中制得MgCl2·6H2O的操作為_______。制備無水氯化鎂的方法為_______________。18.(15分)研發(fā)二氧化碳的利用技術(shù)，將二氧化碳轉(zhuǎn)化為能源是減輕環(huán)境污染和解決能源問題的方案之一。回答下列問題：(1)利用CO2合成二甲醚有兩種工藝。工藝1：涉及以下主要反應(yīng)：反應(yīng)Ⅰ.甲醇的合成：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=-49.0kJ/mol反應(yīng)Ⅱ.逆水汽變換：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=+41.0kJ/mol反應(yīng)Ⅲ.甲醇脫水：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H3=-23.5kJ/mol工藝2：反應(yīng)Ⅳ.2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H①△H=_________kJ/mol，反應(yīng)Ⅳ在_____(填“低溫”“高溫”或“任意溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。②反應(yīng)Ⅳ的活化能Ea(正)________(填“>”“<"或“=”)Ea(逆)。③在恒溫恒容的密閉容器中，下列說法能判斷反應(yīng)Ⅳ達(dá)到平衡的是____(填標(biāo)號)。A.氣體物質(zhì)中碳元素與氧元素的質(zhì)量比不變B.容器內(nèi)CH3OCH3濃度保持不變C.容器內(nèi)氣體密度不變D.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(2)在不同壓強(qiáng)下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料合成甲醇(反應(yīng)Ⅰ)，實驗測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率隨溫度的變化關(guān)系如圖甲、乙所示。①下列說法正確的是______(填標(biāo)號)。A.圖甲縱坐標(biāo)表示CH3OH的平衡產(chǎn)率B.p1<p2<p3C.為了同時提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和CH3OH的平衡產(chǎn)率，應(yīng)選擇低溫、高壓條件D.一定溫度、壓強(qiáng)下，提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率的主要方向是尋找活性更高的催化劑②圖乙中，某溫度時，三條曲線幾乎交于一點的原因是___________。(3)在T1溫度下，將3molCO2和7molH2充人2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅳ，達(dá)到平衡狀態(tài)時CH3OH(g)和CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量分別為1mol和0.5mol。①反應(yīng)經(jīng)過10min達(dá)到平衡，0~10min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______mol/(L·min)。②T1溫度時反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K=_____________。

——★參考答案★——1.C〖解析〗燃燒熱是指1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定產(chǎn)物時放出的熱量，該熱化學(xué)方程式中，H2O(g)不是穩(wěn)定產(chǎn)物，且不知道氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放出的能量，故不能計算H2的燃燒熱，C項錯誤。2.A〖解析〗合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，不利于生成氨氣，所以選定溫度為400~500℃，而不是常溫，主要是從速率角度考慮，與平衡移動無關(guān)，不能用勒夏特列原理解釋，A項符合題意。3.C〖解析〗瓜子包裝袋內(nèi)放置除氧劑的目的是減慢食品腐敗變質(zhì)的速率，A項不符合題意；未成熟的青香蕉與成熟的蘋果一起密封放置，可以加快香蕉的成熟速率，B項不符合題意；紅薯放在地窖中保存可以減慢紅薯變質(zhì)的速率，D項不符合題意。4.D〖解析〗水垢的主要成分為碳酸鈣和氫氧化鎂，鹽酸除垢利用的是鹽酸的酸性，D項符合題意。5.C〖解析〗?jīng)]有說明溶液的濃度，無法比較HA和醋酸的酸性強(qiáng)弱，A項不符合題意；常溫下測得0.01mol/LHA溶液的pH=2，則氫離子濃度為0.01mol/L，HA完全電離，為強(qiáng)電解質(zhì)，B項不符合題意；往HA溶液中滴加甲基橙，溶液顯紅色只能說明HA溶液顯酸性，無法證明HA是弱電解質(zhì)，D項不符合題意。6.D〖解析〗酸的濃度沒確定，所以電離平衡常數(shù)大的酸溶液中的c(H+)與電離平衡常數(shù)小的酸溶液中的c(H+)無法比較，D項錯誤。7.D〖解析〗Al遇濃硝酸鈍化，銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，失電子，作負(fù)極，D項符合題意。8.A〖解析〗圖1電解MgCl2溶液制備不到Mg，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑十H2↑，A項符合題意。9.D〖解析〗25℃時，1LpH=1的H2SO4溶液中含有H+的物質(zhì)的量為0.1mol/L×1L=0.1mol，A項錯誤；Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子在溶液中會水解使溶液呈堿性，的數(shù)目小于0.1NA，B項錯誤；缺溶液的體積，無法計算，C項錯誤。10.D〖解析〗NaOH和NH3·H2O的電離均會抑制水的電離，所以加水稀釋的過程中，水電離出的氫離子濃度會越來越大，但NH3·H2O為弱電解質(zhì)，甲、乙兩溶液物質(zhì)的量濃度相同時乙溶液電離出的氫氧根離子較少，對水的電離的抑制作用較弱，水電離出的氫離子濃度更大，D項符合題意。11.B〖解析〗硝酸根離子在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，也可氧化二價鐵，故不能得到氧化性：H2O2>Fe3+，A項錯誤；等體積pH均為2的HX和HY兩種酸溶液分別與足量鋅反應(yīng)，HX溶液放出的H2多且速率快，說明HX的物質(zhì)的量濃度更大，但是電離出的氫離子濃度相同(pH都是2)，所以說明HX的電離程度更小，即HX的酸性更弱，C項錯誤；有黃色沉淀生成說明碘化銀先沉淀，故其溶解度更小，Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)，D項錯誤。12.D〖解析〗滴定終點指酸與堿恰好完全反應(yīng)，同濃度的NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液，需要消耗氫氧化鈉溶液的體積為20.00mL，Q點不是滴定終點，A項錯誤；根據(jù)圖像可知，隨著溫度升高，c()降低，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即升高溫度，平衡常數(shù)減小，推出K(T1)>K(T2)，B項錯誤；碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，將CO2通入飽和碳酸鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3↓，剩余溶液仍是飽和碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉屬于可溶強(qiáng)電解質(zhì)，因此CO2通入飽和碳酸鈉溶液中導(dǎo)電能力雖然減弱，但不會趨于0，C項錯誤。13.B〖解析〗b極為陽極，與電源正極相連，A項錯誤；電解質(zhì)溶液中H+濃度過高，在電極上得電子的氫離子會更多，不利于硝基苯得電子，不利于硝基苯降解，C項錯誤；a極上硝基苯發(fā)生的反應(yīng)為+6e-+6H+=+2H2O，D項錯誤。14.C〖解析〗NaHSO3完全電離得到Na+和，存在微弱的水解和微弱的電離過程，故c()>c(H+)，C項錯誤。15.(1)太陽(1分)；化學(xué)(1分)(2)M(2分)(3)3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H=-254kJ/mol(2分)(4)BD(2分)(5)①CH4+10OH--8e-=+7H2O(2分)②2H2O+2Cl-Cl2↑+2OH-+H2↑(2分)③0.56L或560mL(2分)〖解析〗(3)由圖可知，反應(yīng)Ⅱ為3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)，根據(jù)蓋斯定律，Ⅱ=(Ⅰ+Ⅲ)×(-1)，整理可得3SO2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)+S(s)△H=-254kJ/mol。(4)依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)在理論上可以設(shè)計成原電池，A項是吸熱反應(yīng)，C項是非氧化還原反應(yīng)。(5)①將電路接通后，向乙裝置中滴入酚酞溶液，F(xiàn)e極附近顯紅色，說明Fe為陰極，C為陽極，甲裝置左邊為負(fù)極，右邊為正極，則a處通入的是CH4，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是CH4+10OH--8e-=+7H2O。②乙裝置為電解飽和食鹽水，其總反應(yīng)的離子方程式是2H2O+2Cl-Cl2↑+2OH-+H2↑。③丙裝置中精銅電極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，若該電極質(zhì)量增加了6.4g，則生成Cu的物質(zhì)的量n===0.1mol，轉(zhuǎn)移0.2mol電子，甲裝置中a處通入的是CH4，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是CH4+10OH--8e-=+7H2O，轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，消耗0.025molCH4，體積V=0.025mol×22.4L/mol=0.56L。16.(1)a(2分)；實驗開始前，排盡裝置內(nèi)的空氣，實驗開始后將生成的SO2全部排入高錳酸鉀溶液中(2分)(2)2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+(2分)(3)測定錐形瓶中剩余的KMnO4的量(2分)；酸式滴定管(2分)(4)使亞硫酸鹽轉(zhuǎn)化為SO2逸出(2分)(5)偏低(1分)；1.28(2分)〖解析〗磷酸和果脯蜜餞中的亞硫酸鹽反應(yīng)放出二氧化硫，用氮氣把二氧化硫全部排人高錳酸鉀溶液中，然后用(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定剩余的高錳酸鉀，從而計算果脯蜜餞放出二氧化硫的量。(5)n總(KMnO4)=25.00×10-3L×0.016mol/L=4.000×10-4moln[(NH4)2Fe(SO4)2]=n(Fe2+)=20.00×10-3L×0.0500mol/L=1.000×10-3mol由題意可得關(guān)系式：KMnO4~5Fe2+n剩余(KMnO4)=n(Fe2+)=×1.000×10-3mol=2.000×10-4mol由題意可得關(guān)系式：2KMnO4~5SO2與SO2反應(yīng)的KMnO4的物質(zhì)的量：4.000×10-4mol-2.000×10-4mol=2.000×10-4moln(SO2)=n(KMnO4)=×2.000×10-4mol=5.000×10-4molm(SO2)=5.000×10-4mol×64g/mol=3.200×10-2g樣品中亞硫酸鹽的含量：=1.28g/kg。17.(1)①氧化性(2分)②升高溫度，吸附速率加快，雙氧水(·OH濃度增大)