2023-2024學(xué)年北京市師大附中高考化學(xué)四模試卷含解析

2023-2024學(xué)年北京市師大附中高考化學(xué)四模試卷

注意事項(xiàng)：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。

3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、常溫下，下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）

+2

A.c（AF+）=0.1mol?L-i的溶液中：H,NH4\F、SO4'

22

B.水電離出的c（H+）=10-4moi?L-i的溶液中:Na\K\SO4>CO3

C.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Na\K\HSO3\Cl

D.使甲基橙變紅色的溶液中：Na+、K+、NO2\Br

2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列有關(guān)物質(zhì)的用途、性質(zhì)都正確且有相關(guān)性的是（）

選項(xiàng)用途性質(zhì)

A液氨作制冷劑NH,分解生成N,和H,的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

BNH,Fe（SO4）2?12比0常作凈水劑NH4Fe(SO4)2?12-0具有氧化性

C漂粉精可以作環(huán)境消毒劑漂粉精溶液中CIO-和HC10都有強(qiáng)氧化性

DA1,O,常作耐高溫材料AhO,既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，乂能與強(qiáng)堿反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

3、某化學(xué)小組設(shè)計(jì)“全氫電池”如圖中甲池（其中a、b為多孔石墨電極），擬用該電池電解處理生活污水，達(dá)到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖:

9

閉合K工作過(guò)程中，下列分析錯(cuò)誤的是

A.甲池中a極反應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fe電極區(qū)附近pH增大

C.一段時(shí)間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果A1電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過(guò)交換膜速率定會(huì)加快

4、某廢水含Na+、K+、Mg2+、CT和SO42一等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時(shí)處理含OCN的酸性廢水，裝

置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽(yáng)離子交換膜

C.通過(guò)膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽(yáng)離子總數(shù)

D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCN-6e-+2H2O2CO2T+N2T+4H+

5、一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）^2CO（g）,平衡時(shí)，體系中氣體

體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

44S5S06S0rMX*925溫度

A.550c時(shí)，若充入惰性氣體，v正、v逆逆均減小，平衡不移動(dòng)

B.650°。時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%

C.TC時(shí)，若充入等體積的COz和CO,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.平衡常數(shù)的關(guān)系：K（925℃）＜K（600℃）

6、我國(guó)科學(xué)家開(kāi)發(fā)設(shè)計(jì)一種天然氣脫硫裝置，利用如右圖裝置可實(shí)現(xiàn)：H2S+O2TH2O2+S。已知甲池中有如下的轉(zhuǎn)化:

一

光

全

K嗔

詢棒\

N型半導(dǎo)體

甲池乙池

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是：

A.該裝置可將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能

B.該裝置工作時(shí)，溶液中的H+從甲池經(jīng)過(guò)全氟磺酸膜進(jìn)入乙池

+

C.甲池碳棒上發(fā)生電極反應(yīng)：AQ+2H+2e=H2AQ

D.乙池①處發(fā)生反應(yīng)：H2S+I3=3I+S；+2H+

7、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+O2(g)n^2NO(g),曲線a

表示該反應(yīng)在溫度TC時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的

變化。敘述正確的是()

4(c-cY

A.溫度TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

ci

B.溫度T℃時(shí)，混合氣體的密度不變即達(dá)到平衡狀態(tài)

C.曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

8、下列化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是()

A.離子結(jié)構(gòu)示意圖一:可以表示"02-,也可以表示18()2-

B.比例模型G：可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

H

C.氯化錢的電子式為H：一

H

D.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—O

9、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)-cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，加時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率

(u)—時(shí)間⑴圖象如下圖。下列說(shuō)法正確的是()

A.若a+b=c,則加時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

B.若a+b=c,則to時(shí)只能是加入催化劑

C.若a+Wc,則to時(shí)只能是加入催化劑

D.若a+bRc,則to時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

10、在一定溫度下，某反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡，其反應(yīng)過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量變化如圖。下列說(shuō)不正確的是

A.E”為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=Ea-Ea'

C.活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子

D.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，使平衡不移動(dòng)

11、下列有關(guān)判斷的依據(jù)正確的是（）

A.電解質(zhì)：水溶液是否導(dǎo)電

B.原子晶體：構(gòu)成晶體的微粒是否是原子

C.共價(jià)分子：分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵

D.化學(xué)平衡狀態(tài)：平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度是否相等

12、下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

13、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.高溫下，0.2moiFe與足量水蒸氣反應(yīng)，生成的分子數(shù)目為0.3NA

B.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-離子數(shù)目為O.INA

C.氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NA

D.5NH4NO3口2HNO3+4N2T+9H2。反應(yīng)中,生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA

14、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X同主族，Y原子的最外層電子數(shù)等于X原子的電子

總數(shù),Z原子的電子總數(shù)等于W、X、Y三種原子的電子數(shù)之和，Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HnZO2n+2。

W、X、Y三種元素形成的一種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

W

X、Lw：Y：wy

W

A.W的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0

B.W的簡(jiǎn)單離子半徑可能大于X的簡(jiǎn)單離子半徑

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物屬于弱堿

D.Z的單質(zhì)的水溶液需保存在棕色試劑瓶中

15、甲、乙兩種CH3COOH溶液的pH,若甲比乙大1,則甲、乙兩溶液中

A.c(甲)：c(乙)=1:10B.c(H+)甲：c(H+)z,=l:2

C.c(OH)用：c(OH)乙=10:1D.a(甲)：a(乙)=2:1

16、紀(jì)錄片《我在故宮修文物》表現(xiàn)了文物修復(fù)者穿越古今與百年之前的人進(jìn)行對(duì)話的職業(yè)體驗(yàn)，讓我們領(lǐng)略到歷史

與文化的傳承。下列文物修復(fù)和保護(hù)的過(guò)程中涉及化學(xué)變化的是()

A.AB.BC.CD.D

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、化合物I是一種抗腦缺血藥物，合成路線如下：

已知:

O

①R】X-R2(H)

R-C-OH

Mg②HQ

R-Br-zSRMgBr-R，(H)

CO,

RCOOH

回答下列問(wèn)題：

⑴按照系統(tǒng)命名法，A的名稱是；寫出A發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

⑵反應(yīng)H-I的化學(xué)方程式為；反應(yīng)E-F的反應(yīng)類型是=

(3)寫出符合下列條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

①遇FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)②核磁共振氫譜有4組峰

(4)a,a-二甲基葦醇(0^OH)是合成醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體，以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a-二甲基葦醇的合成

路線如下:

廣、試劑與條件1/-<BrMg

◎--------------◎化合物x-

'~~f一GJHU

9NaOH溶液，化「物丫試劑與條件2

入△

該合成路線中X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為—，Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；試劑與條件2為

18、有機(jī)物W在醫(yī)藥和新材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。W的一種合成路線如圖:

ImolY完全反應(yīng)生成2molZ,且在加熱條件下Z不能和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)

R:O

②KMnO/H-i+R1COOH

R|CH?^C—R>?R：—C—Rj

OR：

③一定條件

RCH2NH2+'1+H2O

R2—c—R,------------?R|CH2N-C-Rj

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（DY的化學(xué)名稱是__；Z中官能團(tuán)的名稱是一_；

CHJCHJ

（2）Q中（填“有”或“無(wú)”）手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)類型是_。

⑶生成W的化學(xué)方程式為

（4）G是對(duì)硝基乙苯的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有一NH2（氨基），G的同分異構(gòu)體有一

種（不考慮立體結(jié)構(gòu)），其中在核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

（5）設(shè)計(jì)以苯乙烯和丙酮為原料制備藥物中間體H—C=N°°H的合成路線.（無(wú)機(jī)試劑

CH3

自選）。

19、單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料。工業(yè)上可用焦炭與石英砂（SiO2）的混合物在高溫下與氯氣反應(yīng)生成SiCL

和CO,SiC14經(jīng)提純后用氫氣還原得高純硅。以下是實(shí)驗(yàn)室制備SiC14的裝置示意圖:

ABCDEG

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，石英砂中的鐵、鋁等雜質(zhì)也能轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氯化物，SiC14、AlCb、FeCb遇水均易水解，有關(guān)物質(zhì)的物理

常數(shù)見(jiàn)下表：

物質(zhì)

SiCI4AlChFeCh

沸點(diǎn)/℃57.7—315

熔點(diǎn)/℃-70.0一一

升華溫度/℃—180300

（1）裝置B中的試劑是,裝置D中制備SiCk的化學(xué)方程式是。

（2）D、E間導(dǎo)管短且粗的作用是o

（3）G中吸收尾氣一段時(shí)間后，吸收液中肯定存在OH、C「和SO4”，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究該吸收液中可能存在的其他酸

根離子（忽略空氣中CO2的影響）。

（提出假設(shè)）假設(shè)1：只有sch?-；假設(shè)2：既無(wú)sth?-也無(wú)ci（y；假設(shè)3：o

（設(shè)計(jì)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）可供選擇的實(shí)驗(yàn)試劑有：3moi/LH2so4、Imol/LNaOH,0.01mol/LKMnO4＞濱水、淀粉-KI、

品紅等溶液。

取少量吸收液于試管中，滴加3moi/LH2s04至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于a、b、c三支試管中，分別進(jìn)行

下列實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成下表：

序號(hào)操作可能出現(xiàn)的現(xiàn)象結(jié)論

若溶液褪色則假設(shè)1成立

①向a試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色則假設(shè)2或3成立

若溶液褪色則假設(shè)1或3成立

②向b試管中滴加幾滴____溶液

若溶液不褪色假設(shè)2成立

③向C試管中滴加幾滴溶液假設(shè)3成立

20、硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫鍍?nèi)芤夯旌?，過(guò)濾、洗滌、干燥得到碳酸亞鐵，在空氣中灼燒碳酸亞鐵得到鐵的氧化

物M。利用滴定法測(cè)定M的化學(xué)式，其步驟如下：

①稱取3.92g樣品M溶于足量鹽酸，并配成100mL溶液A。

②取20.00mL溶液A于錐形瓶中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色；再滴加雙氧水至紅色剛好褪去，同時(shí)產(chǎn)生氣泡。

③待氣泡消失后，用L0000moll-iKI標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶中的Fe3+,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KI標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。

⑴實(shí)驗(yàn)中必需的定量?jī)x器有量筒、電子天平、和o

⑵在滴定之前必須進(jìn)行的操作包括用標(biāo)準(zhǔn)KI溶液潤(rùn)洗滴定管、、o

(3)步驟②中“氣泡”有多種可能，完成下列猜想：

①提出假設(shè)：

假設(shè)1：氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2,C02o

假設(shè)2：氣泡可能是H2O2的反應(yīng)產(chǎn)物,理由___________-

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)1：

試管Y中的試劑是o

(4)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫出硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫鍍?nèi)芤夯旌现苽涮妓醽嗚F的離子方程式

⑸根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，M的化學(xué)式為。

⑹根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，寫出碳酸亞鐵在空氣中灼燒的化學(xué)方程式O

21、I.工業(yè)合成氨可以實(shí)現(xiàn)大規(guī)模固氮，氨可用于生產(chǎn)氯化鏤、硫酸錠等化學(xué)肥料。

(1)等物質(zhì)的量濃度的兩溶液，pH大小為：氯化錢硫酸錢(選填〉、=或＜,下同)；錢根離子濃度相同

的兩溶液，兩者的濃度大小關(guān)系為：氯化鉉硫酸??；

(2)檢驗(yàn)錢態(tài)氮肥中錢根離子的實(shí)驗(yàn)方案是;

(3)長(zhǎng)期施用硫酸鍍，土壤會(huì)酸化板結(jié)的原因是0

H.最新，人工固氮”的研究報(bào)道：常溫常壓、催化劑條件下，N2與水發(fā)生反應(yīng)：2N2(g)+6H2O⑴4NH3(g)+3O2(g)-Q,

(Q>0)o

(4)如果反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變小，該反應(yīng)正反應(yīng)速率(選填增大、減小或不變，下同)，逆反應(yīng)速率

(5)請(qǐng)用上述反應(yīng)中的有關(guān)物理量來(lái)說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)o

(6)若反應(yīng)的容器容積為2.0L,反應(yīng)時(shí)間4.0min,容器內(nèi)氣體的密度增大了0.18g/L,在這段時(shí)間內(nèi)O2的平均反應(yīng)

速率為?

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.鋁離子與氟離子能夠形成配合物，且氫氟酸是弱電解質(zhì)，H+、P也不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B.常溫下，水電離出的c(H+)=10-4mol?L-i,水的電離程度增大，則溶液中存在可水解的離子，碳酸根為弱酸根，能發(fā)

生水解反應(yīng)，促進(jìn)水的電離，故B正確；

C.與AI反應(yīng)能放出H2的溶液可能為酸性溶液，也可能為堿性溶液，HSO3-在酸性、堿性溶液中都不能大量存在，故

C錯(cuò)誤；

D.使甲基橙變紅色的溶液為酸性溶液，酸性條件下，Nth-有強(qiáng)氧化性能與Br-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

Nth-在中性、堿性條件下，無(wú)強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性。

2、C

【解析】

A.液氨作制冷劑原理是液氨汽化大量吸熱，而非分解，故A錯(cuò)誤；

B.NH4Fe(SOP2I2H2O作凈水劑原理是鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體，而非氧化性，故B錯(cuò)誤；

C.飄粉精作為消毒劑是因?yàn)镃IO和HC1O都有強(qiáng)氧化性，故C正確；

D.氧化鋁作為耐高溫材料是因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)高，而非既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故答案選：Co

3、D

【解析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負(fù)極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽(yáng)極，a極反

應(yīng)為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,總的電極反應(yīng)為H++OH=IhO,利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池,

乙池中，鋁為陽(yáng)極，鐵為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為：A1-3C=A13+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2f由此分析。

【詳解】

A.甲池為原電池，a為負(fù)極，a極通入氫氣，氫氣在負(fù)極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應(yīng)

為H2-2e+2OH=2H2O,故A正確；

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2f,溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對(duì)增大，pH增

大,故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽(yáng)極，鐵為陰極，陽(yáng)極反應(yīng)為：Al-3e=Al3+,陰極反應(yīng)為2H++2e-=H2f,溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，在陽(yáng)極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時(shí)間

后，鋁離子向陰極移動(dòng)，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果AI電極上附著較多白色物質(zhì)，白導(dǎo)致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極繼續(xù)放電，導(dǎo)致導(dǎo)線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過(guò)交換膜速率定會(huì)減慢，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

4、C

【解析】

A.由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN-中C為+4價(jià)，N為一3價(jià)，在M極上N的化合價(jià)升高，說(shuō)明M極為負(fù)極，N極為正極，A

項(xiàng)正確；

B.在處理過(guò)程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2O=4OH-,N極附近負(fù)電荷增多，陽(yáng)離子向N極遷移，膜2為陽(yáng)離子交換膜，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽(yáng)離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的

陰、陽(yáng)離子總數(shù)不一定相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.M極發(fā)生氧化反應(yīng)，水參與反應(yīng)，生成了H+,D項(xiàng)正確；

答案選C。

5、B

【解析】

A.體積可變的恒壓密閉容器中，若充入惰性氣體，體積增大，則壓強(qiáng)減小，則v正、v逆逆均減小，平衡正向移動(dòng)，

選項(xiàng)A錯(cuò)誤;

2x

B.由圖可知，650℃時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開(kāi)始及轉(zhuǎn)化的CO分別為n、x,則-------=40%,解得n=4x,

2n-x+2x

V

平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為一xl00%=25.0%,選項(xiàng)B正確；

4x

C.TC時(shí)，若充入等體積的CO?和CO,與原平衡狀態(tài)時(shí)體積分?jǐn)?shù)相同，平衡不移動(dòng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，溫度越高，CO的體積分?jǐn)?shù)越大，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，則K（925℃）＞K（600℃）,選項(xiàng)

D錯(cuò)誤；

答案選B。

6、B

【解析】

A.裝置是原電池裝置，據(jù)此確定能量變化情況；

B.原電池中陽(yáng)離子移向正極；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，I-得電子生成匕據(jù)物質(zhì)的變化確定發(fā)生的反應(yīng)。

【詳解】

A.裝置是原電池裝置，根據(jù)圖中信息知道是將光能轉(zhuǎn)化為電能和化學(xué)能的裝置，A正確；

B.原電池中陽(yáng)離子移向正極，甲池中碳棒是正極，所以氫離子從乙池移向甲池，B錯(cuò)誤；

C.甲池中碳棒是正極，該電極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即AQ+2H++2e=H2AQ,C正確；

D.在乙池中，硫化氫失電子生成硫單質(zhì)，13?得電子生成I、發(fā)生的反應(yīng)為H2S+l3-=3I-+S|+2H+,D正確。

故合理選項(xiàng)是Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式書(shū)寫的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，注意溶液中離子移動(dòng)方向：

在原電池中陽(yáng)離子向正極定向移動(dòng)，陰離子向負(fù)極定向移動(dòng)，本題難度適中。

7、A

【解析】

H（g）+Q（g）f2NO（g）

起始（.molIL）c0c00

'變化（mo/1c/（c0-C））2（c0-C））

平衡（mol/L）qCj2（c0-Cj）

故K=4（CQJ,I）,故A正確；

q

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=?不變，故B錯(cuò)誤；

C.由圖可知，b曲線氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動(dòng)，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯(cuò)誤；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮?dú)獾钠胶鉂舛葴p小，升高溫度平衡正向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即AH〉。，故D錯(cuò)誤；

故答案為Ao

8、A

【解析】

A.由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知表示為氧元素形成的離子，若中子數(shù)為8時(shí)，表示為16。2,若中子數(shù)為10時(shí)，表示為1802

一,A項(xiàng)正確；

B.根據(jù)比例模型的原子半徑可知，可以表示甲烷分子，C1的原子半徑大于C的原子半徑，不可以表示四氯化碳分子，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；

H

C.氯化錢的電子式為］H：\：H二一二日：二一，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

H

D.CCh的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

9、C

【解析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，這說(shuō)明改變的條件是加入催化

劑或增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)；若a+brc,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時(shí)增大，且增大的程度相同，即平衡不移動(dòng)，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C。

10、B

【解析】

A.催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，Ea為催化劑存在下該反應(yīng)的活化能，Ea'為無(wú)催化劑時(shí)該反應(yīng)的活化能，故A正確；

B.生成物能量高于反應(yīng)物，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH彳Ea'-Ea,故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)活化分子的定義，活化分子是能最較高、有可能發(fā)生有效碰撞的分子，故c正確；

D.催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)所需的活化能來(lái)同等程度的增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D正確；

故選B。

11、C

【解析】

A.電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，故A錯(cuò)誤;

B.原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合，故B錯(cuò)誤；

C.僅由共價(jià)鍵形成的分子是共價(jià)分子，所以分子中原子間是否全部是共價(jià)鍵是共價(jià)分子的判斷依據(jù)，故C正確；

D.平衡體系中各組分的物質(zhì)的量濃度保持不變的狀態(tài)是化學(xué)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

原子晶體的構(gòu)成微粒是原子，原子間以共價(jià)鍵結(jié)合；由原子構(gòu)成的晶體不一定是原子晶體，例如，稀有氣體是由單原

子分子構(gòu)成的分子晶體，分子間存在范德華力。

12、A

【解析】

A.抗氧化劑減少食品與氧氣的接觸，延緩氧化的反應(yīng)速率，故A正確；

B.調(diào)味劑是為了增加食品的味道，與速率無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C.著色劑是為了給食品添加某種顏色，與速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.增稠劑是改變物質(zhì)的濃度，與速率無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選:A。

13、D

【解析】

A.高溫下，F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià)，因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為：

s

n（一）=BxO一2閥。，=2用。/,根據(jù)得失電子守恒，生成H2的物質(zhì)的量為：4,，因此生成

3i<n（^-）=-....=-mol

的H2分子數(shù)目為：：、，A錯(cuò)誤；

15A

B.室溫下，1LpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c（H+）=10-i3mol/L,且H+全部由水電離，由水電離的OIT濃度等于

水電離出的H+濃度，因此由水電離的OEF為10-i3mol/LxlL=10-i3moi,B錯(cuò)誤；

C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí)，電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為

24L

-錯(cuò)誤；

22.4Lmol

D.該反應(yīng)中，生成28gN2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確；

故答案為Do

14、C

【解析】

由信息可知W是H,X是Li,Y是ALZ是Cl元素。

A.H元素最高為+1價(jià)，最低為-1價(jià)，二者代數(shù)和為0,A正確；

B.H,Li+電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)Li+>H,所以離子半徑H>Li+,B正確；

C.Y是A1元素，A1最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物A1(OH)3是兩性氫氧化物，C錯(cuò)誤；

D.Cb溶于水得到氯水，氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，其中含有的HC1O不穩(wěn)定，光照容易分解，所以應(yīng)該保存

在棕色試劑瓶中，D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

15、C

【解析】

A.甲、乙兩種CHsCOOH溶液的pH,若甲比乙大1,則濃度乙比甲的10倍還要大，A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)氫離子濃度等于10-PH知，c(H+)甲：c(H+)乙=1：10,B錯(cuò)誤；

10T410T4

C.酸溶液中的氫氧根濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度，c(OH-)甲：c(OH-),=—甌：——=10：1,c

▼'/乙]0-pH甲]0-pH乙

正確；

D.根據(jù)上述分析結(jié)果，a(甲)：a(乙)不等于2：1,D錯(cuò)誤。

答案選C。

16、A

【解析】

A、銀器用除銹劑見(jiàn)新，銀的化合物被除銹劑溶解或還原為單質(zhì)銀，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A正確；

B、變形的金屬香爐復(fù)原，是香爐的外形改變，屬于物理變化，故B錯(cuò)誤;

C、古畫水洗除塵，是塵土與古畫分離，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化,故c錯(cuò)誤；

D、木器表面擦拭燙蠟，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D錯(cuò)誤；

答案選A。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、2-甲基丙烯-t”氧化反

OliD

SI滬OH

應(yīng)(CH3)2CHOH02、Cu和加熱

>CZ不.

【解析】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基澳苯］G發(fā)生信

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成L則H為:：、G為

-N；C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,貝!|C為(CH3)3CBrMg,B為(CIhXCBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2據(jù)此

分析。

【詳解】

D發(fā)生取代反應(yīng)生成E,E發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,由F結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為甲苯、E為鄰甲基溪苯;G發(fā)生信

O

息中的反應(yīng)生成H,H中應(yīng)該含有一個(gè)-COOH,根據(jù)I結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，H發(fā)生酯化反應(yīng)生成I,則H為(《意、G為

年;C、F發(fā)生信息中的反應(yīng)生成G,貝！JC為(CH3)3CBrMg,B^(CH3)3CBr,A中C、H原子個(gè)數(shù)之比為1：

2,根據(jù)A、B分子式知，A和HBr發(fā)生加成反應(yīng)生成B,A中含有一個(gè)碳碳雙鍵，根據(jù)B知A為CH2=C(CH3)2。

(1)A為CH2=C(CH?2,A的系統(tǒng)命名法命名的名稱為2-甲基丙烯；A發(fā)生加聚反應(yīng)生成2-甲基聚丙烯，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為:

⑵H為,H發(fā)生酯化反應(yīng)生成J,則H-I的反應(yīng)方程為E-F是鄰甲基澳苯

發(fā)生氧化反應(yīng)生成H,反應(yīng)類型是氧化反應(yīng);

“川，G的同分異構(gòu)體符合下列條件：①遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明含有酚羥基；②核磁共振氫譜

(3)G為

OH011(Ml

有4組峰，說(shuō)明分子中含有4種不同位置的氫原子，則符合條件的同分異構(gòu)體有［’：：1、［??；

工不IT不所

(4)以苯和2-氯丙烷為起始原料制備a,a二甲基葦醇，苯和浸在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成澳苯，澳苯發(fā)生信息中

的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,

MgB\丫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

a二甲基葦醇。根據(jù)合成路線可知試劑與條件1為液澳、Fe作催化劑；X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

為（CH3）2CHOH；試劑與條件2為02、Cu和加熱。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)推斷和合成，推出各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解題的關(guān)鍵。易錯(cuò)點(diǎn)是合成路線的設(shè)計(jì)，以苯和2-氯丙烷為起始

原料制備a,a二甲基葦醇，苯和澳在催化條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成漠苯，漠苯發(fā)生信息中的反應(yīng)生成X,2-氯丙烷發(fā)

生水解反應(yīng)生成2-丙醇，2-丙醇發(fā)生催化氧化生成丙酮，X和丙酮發(fā)生信息中的反應(yīng)生成a,a二甲基革醇。

18、2,3-二甲基-2-丁烯?；鶡o(wú)消去反應(yīng)

CHiCH；—CHj-€—CHi二''tcHjCH：!N=C(CHjh+H20"OOH、

<HX：OOH:

CH2cHi

9CHoCOCH,、

Jk一定條件》

6,催化劑

HOOC—N=C(CH>h

【解析】

由分子式可知，X為飽和一元醇（或酸），X在濃硫酸、加熱條件下轉(zhuǎn)化為Y,Y發(fā)生信息②中氧化反應(yīng)生成Z,故X

為飽和一元醇，X發(fā)生消去反應(yīng)生成烯點(diǎn)Y,ImolY完全反應(yīng)生成2moiZ,則Y為結(jié)構(gòu)對(duì)稱，且在加熱條件下Z不能

0H

和新制氫氧化銅濁液反應(yīng),,則Y為、X為H3C-C—CH-CH3,

II

CH3CH3

結(jié)合信息③可推知W為CH￡HL^^-N=C（CH,b。乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成C網(wǎng)-CH^^^NQ,，然后發(fā)生還原反

應(yīng)生成C國(guó)-CHTQ-XH；,據(jù)此分析解答。

【詳解】

Z為Hc」tcHJZ中官能團(tuán)的名

⑴由分析可知，丫為CHL泮QCH」丫的化學(xué)名稱是：*3-二甲基2丁烯,

稱是：?;

CHiCHj

（2）連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子是手性碳原子，故0中沒(méi)有手性碳原子；圖示中X轉(zhuǎn)化為Y是分子內(nèi)脫

去1分子水形成碳碳雙鍵，屬于消去反應(yīng);

⑶生成W的化學(xué)方程式為：

CH5CH2H:+CHj—C―CHj----------?CHJCHIN=C(CHJh+HJO；

（4）6是對(duì)硝基乙苯（（：國(guó)-51?^^1<02）的同分異構(gòu)體，G能和碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體且分子中含有-NH2（氨基），G

中還含有竣基，苯環(huán)可以含有1個(gè)側(cè)鏈為-CH（NH2）COOH；可以有2個(gè)側(cè)鏈為-CH2NH2、-COOH,或者為-NIh、

-CH2COOH,均有鄰、間、對(duì)三者位置結(jié)構(gòu)；可以有3個(gè)側(cè)鏈為：-C%、-NH2、-COOH,氨基與竣基有鄰、間、對(duì)

3種位置結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)的甲基分別有4種、4種、2種位置，故符合條件的同分異構(gòu)體共有1+3X2+4+4+2=17種，其中在

核磁共振氫譜上峰的面積比為1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:H：NCHr(X)H和H：\一HVOOH彳

⑸由HC-8.CH與岬-紇>-COOH反應(yīng)生成呢~N—COOH

苯乙烯與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成乙

嗎3CHj

COOH

再用酸性高鎰酸鉀溶液氧化生成;Q,然后與Fe/HCl反應(yīng)生

苯，乙苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成CHj-

NO,

成H2N—（2>-C°OH,合成路線流程圖為：

N=C(CH>)：

19、飽和食鹽水SiO2+2C+2C12^SiC14+2CO防止生成物中的AIC13,FeCb等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管只有

CIOO.01mol/LKMnO4溶液（或?yàn)I水）品紅淀粉-KI若溶液變?yōu)樗{(lán)色

【解析】

制備四氯化硅的實(shí)驗(yàn)流程：A中發(fā)生二氧化鎰與濃鹽酸的反應(yīng)生成氯氣，B中飽和食鹽水除去CL中雜質(zhì)HCLC裝置

中濃硫酸干燥氯氣，D中發(fā)生Si與氯氣的反應(yīng)生成四氯化硅，由信息可知，四氯化硅的沸點(diǎn)低，則E裝置冷卻可收集

四氯化硅，F(xiàn)可防止F右端的水蒸氣進(jìn)入裝置E中與四氯化硅反應(yīng)，造成產(chǎn)物不純，最后G處理含氯氣的尾氣。據(jù)此

解答。

【詳解】

（1）裝置A是氯氣發(fā)生裝置，A中二氧化鎰與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化鎰、氯氣和水，其離子方程式為

MnO2+4H+2Cr^Mn2+2H2O+C12t；濃鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取得到的CL中含有雜質(zhì)HC1及水蒸氣，裝置B

的作用是除去雜質(zhì)HC1,結(jié)合C12與水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，裝置B使用的試劑是飽和食鹽水,用以除去雜質(zhì)HC1；

在D裝置中二氧化硅、碳和氯氣反應(yīng)生成四氯化硅和一氧化碳，反應(yīng)為：SiO2+2C+2C12^=SiC14+2CO；

(2)石英砂中的雜質(zhì)Fe、Al會(huì)與Cb反應(yīng)產(chǎn)生FeCb、AICI3,這兩種物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比較高，在室溫下成固態(tài)，D、E間

導(dǎo)管短且粗就可防止生成物中的AlCh,FeCb等雜質(zhì)凝結(jié)成固體堵塞導(dǎo)管；

⑶由假設(shè)1和假設(shè)2可知，要檢測(cè)的為S(V「和CICT,故假設(shè)3為只有CKT,又因?yàn)镾th?「具有還原性，會(huì)使KMnCh

溶液(或?yàn)I水)褪色，而CKT不會(huì)，所以可以用O.Olmol/LKMnO,溶液(或?yàn)I水)來(lái)檢測(cè)，證明假設(shè)1成立；SCh?-與硫

酸反應(yīng)產(chǎn)生H2sCh,H2sO3分解產(chǎn)生的SO2和CKT具有漂白性，會(huì)使品紅溶液褪色，所以可以用品紅溶液來(lái)檢測(cè)假設(shè)

2是否成立；CKT具有氧化性，可以氧化KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉邊藍(lán)色，若溶液變?yōu)樗{(lán)色，證明含有

CIO,否則不含有CIO,因此可以使用淀粉-KI溶液用來(lái)檢測(cè)假設(shè)3是否成立。

【點(diǎn)睛】

本題考查制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，綜合了氯氣的制法、硅的提純等實(shí)驗(yàn)知識(shí)，注意把握制備原理及實(shí)驗(yàn)流程中的反應(yīng)、

物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生的分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

20、100mL容量瓶滴定管排出玻璃尖嘴的氣泡調(diào)節(jié)液面至0刻度線或0刻度線以下某一刻度。2

2+

H2O2在催化劑作用下分解產(chǎn)生02澄清石灰水Fe+2HCO3=FeCO3I+CO2t+H2OFe5O7

H日

5FeC(h+O2向皿Fe5O7+5CO2

【解析】

⑴根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作選擇缺少的定量?jī)x器，該實(shí)驗(yàn)第①步為配制100mL溶液，第③步為滴定實(shí)驗(yàn)，據(jù)此分析判斷；

⑵根據(jù)滴定管的使用方法進(jìn)行解答；

⑶①過(guò)氧化氫在鐵離子催化作用下分解生成氧氣；

②氣泡可能是SCN-的反應(yīng)產(chǎn)物N2、CO2、SO2或N2、CO2,可以利用二氧化碳通入石灰水變渾濁判斷；

(4)硫酸亞鐵溶液和過(guò)量碳酸氫倍溶液混合反應(yīng)生成碳酸亞鐵、二氧化碳和水；

3+2+

⑸利用反應(yīng)2I+2Fe=2Fe+I2的定量關(guān)系計(jì)算鐵元素物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算氧元素物質(zhì)的量，從而確定化學(xué)式；

(6)碳酸亞鐵在空氣中灼燒生成鐵的氧化物和二氧化碳，結(jié)合原子守恒配平化學(xué)方程式。

【詳解】

⑴該實(shí)驗(yàn)第①步為配制100mL溶液，缺少的定量?jī)x器有100mL容量瓶；第③步為滴定實(shí)驗(yàn)，缺少的定量?jī)x器為滴定

管，故